九年级化学全册734几种重要的盐学案(无答案)沪教版

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7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册

课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。

钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。

2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。

教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。

如硝酸铵、________、_______、______等。

问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。

九年级沪教版 7.3几种重要的盐第一课时导学案(无答案)

方程式__________________
（3）盐溶液+碱溶液新盐+新碱
写出硫酸铜和氢氧化钠反应方程式____________
碳酸钠和氢氧化钙反应方程式_____________
(4)盐溶液A+盐溶液B 两种新盐
实验三、把氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，观察现象：_________
再滴入稀硝酸现象：__________________
反应方程式___________________________
三、拓展延伸
金属活动性顺序有两点应用：（1）和反应，规律是；
(2)和反应，规律是
四、知识达标
1、实验室制备FeCl3有多种方法，其中不可行的是
A、Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
B、Fe（OH）3+ 3HCl == FeCl3+ 3H2O
6.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示），反应类型为。
7.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为、
，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示）。
8.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。
中学九年级化学教学案设计
课题: 7.3几种重要的盐课型:新授第1课时/总第7课时
教学
目标
1、了解盐的组成特点及分类。
2、掌握几类盐的溶解性特点。
3.了解盐的化学性质及反应特点。

沪教版九年级化学7.3几种重要的盐教案设计

通过化学方程式的书写发现：
盐的化学性质1
通过化学方程式的书写发现：
盐的化学性质2
盐的化学性质3
归纳盐的3条化学性质
设疑激趣
形成知识冲突
回顾酸和金属的反应，结合金属和盐的反应，总结归纳出两种判断金属活动性的方法
将知识形成能力
一、盐的分类
二、盐的溶解性
三、盐的化学性质
四、金属活动性的探究
⑴金属和酸反应
⑵金属和盐溶液反应
2、羊羊发现外公正在院心配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合物），你能写出反应化学反应方程式为。羊羊发现外公用铁桶配制波尔多液，羊羊建议改用塑料桶，不能用铁桶的原因。（化学方程式表示）
四、金属活动性顺序的探究
是不是所有的金属都可以和其它的金属的盐溶液发生置换反应？
实验步骤
实验现象
实验结论
将铜丝插入硫酸亚铁溶液中
活动性：
FeCu
活动性的金属能把活动性的金属从它的盐溶液中置换出来
结论：
1、强换弱（前换后）
2、盐必须是可溶性盐
3、非常活泼的金属（K、Ca、Na）除外
设问：除了利用金属和盐溶液的反应情况，你还能设计出鉴别Fe、Cu金属活动性强弱的其它方案吗？
实验步骤
实验现象
实验结论
将锌粒放入硫酸亚铁溶液中
活动性：
硫酸铜
二、盐的溶解性
通过书P127-酸碱盐的溶解性表查出下列物质的溶解性：
氯化钠碳酸钙硝酸银
三、盐的化学性质
1、细心的羊羊想给外婆烧壶水，结果发现热水壶中有很多白色水垢（主要成分为CaCO3）白色的水垢用水能洗去吗？。
用厨房里面的哪种物质可以去除水壶水垢呢？羊羊想到了，你能用盐酸代替它写出与水垢反应的化学反应方程式吗？

沪科版九年级化学全册7.3几种重要的盐学案2(无答案)

7.3 几种重要的盐【我思我学】〖查一查〗查阅资料，认识我国湿法冶金的原理、历史，并向同学们介绍。

〖试一试〗你能在几分钟内按序次背诵出金属活动性次序吗？试一试看，你能行。

〖议一议〗在人类对金属资料的使用历史上，为何铜在铁以前得以发现并被利用，而铝又在铁以后？【同步导学】一、评论重点1．理解：常有金属单质的金属活动性次序。

以此为依照判断金属与酸的置换反响可否发生、判断金属与盐的置换反响可否发生、认识反响速度与金属活动性的关系，并能剖析此类问题中的质量变化关系、读懂有关问题的函数图象。

（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反响、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考察范围）2．学会：设计简单的小实验鉴识 3 种之内金属单质的活动性次序。

二、方法引导1．在初中化学的学习过程中，金属活动性次序表有以下三方面作用：（1）判断金属与强酸的稀溶液反响可否产生氢气。

（2）判断哪一种金属能将哪一种金属从其盐溶液中置换出来。

（3）判断金属与酸反响时，在同样条件下速率的快慢。

1．怎样判断多种金属活动性的强弱次序呢？有以下几个基本方法：（1）甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙强。

（2）甲金属不可以将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲比乙弱。

（3）甲金属能与酸反响产生氢气，而乙不可以，则在金属活动性表中，甲在 H 前、乙在 H 后。

【随堂检学】⒈ 以下化合物中，不属于酸、不属于碱，也不属于盐的是（）A ． H2SO4B ． NaClC ． H2OD． Cu(OH)2⒉ 酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A ．都含有氧元素B．都含有氢元素C．都含有原子团D．都是化合物⒊热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3），此水垢能够用一些物质来清洗，以下家庭用品中，能用来清洗水垢的是（）A．酱油B．食醋C．食盐D．纯碱⒋稀硫酸与以下何种物质反响，反响后溶液中的H+没有减少的是（）A ． BaCl2B ． NaOHC ． CuO D． Zn⒌下列各化学方程式书写正确的是（）A ．2Al ＋3CuCl2 ==2AlCl 3＋3Cu B． K2CO3＋2NaOH ==2KOH ＋Na2CO3C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D． CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3⒍木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴识它们最理想的试剂是以下物质中的（）A．硫酸铜溶液B．水C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液⒎非法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。

【配套K12】九年级化学全册《7.3 几种重要的盐(第3课时)》导学案(无答案)(新版)沪教版

7.3 几种重要的盐【学习目标】1．了解生活中常见盐的俗称及用途。

2．知道石灰石、生石灰和熟石灰之间的相互转化。

3．掌握鉴别碳酸盐的方法。

【学习重点】石灰石、生石灰和熟石灰之间的相互转化【学习难点】鉴别碳酸盐的方法导学过程【活动一】2.化学工业上常说的“三酸两碱”是指。

3.碳酸盐的检验:实验探究：取4支试管，分别取少量氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，观察它们的状态，与酸反应分析以上反应化学方程式，你能发现哪些共同点？思考回答：如何检验碳酸盐？4.判断：（1）有人讲食盐（NaCl）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？（2）能否用酚酞鉴别NaOH 和Na2CO3？5.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是( )A、生石灰、氢氧化钙、 CaOB、纯碱、碳酸钠、 NaCO3C、干冰、固态二氧化碳、CO2D、食盐、氯化钠、 HCl6.蒸馒头、做糕点常用到纯碱等，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，怎样用化学知识解释这一现象？【活动二】知道石灰石、生石灰和熟石灰之间的相互转化根据老师的演示实验，完成下面的题目1．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生转化，请你用化学方程式表示下图中的3个化学反应。

(1)_________ ___________；(2)____________ ______；(3)____________ ________。

2.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（）A.稀盐酸B.烧碱溶液C.石灰水D.食盐水3.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（）A、高锰酸钾B、碳酸钠C、亚硝酸钠D、硫酸镁【课堂检测】1.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是( )A.生石灰、氢氧化钙、 CaOB.纯碱、碳酸钠、 NaCO3C.干冰、固态二氧化碳、CO2D.食盐、氯化钠、 HCl2.下列关于碳酸钠说法错误的是（）A.碳酸钠是一种碱B.碳酸钠易溶于水C.向少量碳酸钠中滴加稀盐酸，有少量气泡出来D.能除去油污，可作厨房清洁剂3.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（）A.稀盐酸B.烧碱溶液C.石灰水D.食盐水4.有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。

九年级化学全册 7.3.2 几种重要的盐学案(无答案)沪教版(2021年整理)

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第7章第三节几种重要的盐（第2课时）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；2。

了解金属与盐反应的条件3.掌握碳酸根离子的检验,了解氯离子、硫酸根离子的检验【学习重、难点】盐的化学性质、碳酸根离子的检验【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】:1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水,硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水;可溶于水的碱有【新知导学】:1、给下列物质分类①H2SO4②NaOH ③CuSO4④Ca(OH）2⑤Na2CO3⑥BaCl2⑦NaCl ⑧HCl ⑨NaHCO3⑩BaSO4属于酸属于碱属于盐二、合作、研讨与点拨活动一、1、盐和金属的反应回顾知识一:铁丝浸入硫酸铜溶液中现象：化学方程式两种金属活动性顺序:铜丝浸入硝酸银溶液中现象：化学方程式两种金属活动性顺序:金属活动性顺序：总结：金属 + 盐→金属与盐溶液反应条件：(1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）.(实验观察）钠与硫酸铜溶液反应金属与盐溶液反应顺序：①两种金属与一种盐溶液反应，活泼金属先反应②一种金属与两种盐溶液反应，不活泼金属的盐溶液先反应知识迁移练习：①Fe、Cu同时放入硝酸银溶液中，先发生的反应是②Fe放入硝酸铜、银硝酸银混合溶液中，先发生的反应是③在工业生产中，工厂师傅在切割钢板时,用硫酸铜画线。

沪科版九年级化学全册教案几种重要的盐(一)

沪科版九年级化学全册教案几种重
要的盐（一）
一、学习目的
1、知识与技艺：
了解食盐、碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途
2、进程与方法：用迷信探求的方法看法铵态氮肥的检验。

3、情感、态度与价值观：正确应用盐的一些知识，初步树立合理运用物质的迷信看法。

二、义务剖析
1、终点才干：先生对酸、碱、盐的知识已了解。

2、教学重点：盐的正确运用。

3、教学难点：盐的性质
4、课型：探求、讨论
教学进程：
【先生交流】依据生活阅历，谈谈有关盐的运用。

【教员讲述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。

【先生阅读】课本54-55页氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
【先生交流】候德榜及其结合制碱法。

【教员讲述】溶液运用的本卷须知
教员将有关该知识的考点，重点展现出来。

【先生交流讨论】亚硝酸钠及重金属盐的毒害
【作业】59页第6题
【板书】罕见的盐及用途
罕见的盐：食盐〔NaCl〕、汉白玉中主要成分〔CaCO3〕、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打〔NaHCO3〕、
〔3〕某些盐具有毒性
①工业用盐中的亚硝酸钠〔NaNO2〕，对人体有害和致癌作用。

②某些可溶性重金属盐〔如铅盐、铜盐、汞盐等〕都有毒性
可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。

【教后小结】。

九年级化学全册第七章第三节几种重要的盐导学案(无答案)沪教版

第三节几种重要的盐一、知识目标1.了解常见盐的化学成分、化学式、学名及色、态、特性和用途2. 通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。

3.了解复分解反应发生的条件。

4.简介盐的分类和命名二、教学重点与难点：复分解反应发生的条件三、教学过程第1课时（一）盐1.食盐（1）制取：海水晒盐（2）用途：调味，腌食品，配生理盐水，农业上选种，生产氯气，氢氧化钠等。

（3）物性：。

粗盐易潮解的原因：。

粗盐提纯的步骤：。

（4）检验：。

2.碳酸钠（1）俗称：或。

（2）物性：。

（3）制备:。

（4）用途：。

3.碳酸氢钠（1）俗称：。

（2）物性：。

（3）用途：。

4.碳酸钙（1）石灰石在自然界中的存在（2）主要成分为碳酸钙的物质：。

（3）碳酸根（或碳酸盐）的检验：①试剂：和。

②现象：加稀盐酸---；通石灰水---。

问题：检验石块含有碳酸钙所涉及的反应、。

含碳酸根的盐统称为碳酸盐：如：。

（4）石灰石的用途：第2课时（5）生石灰的烧制①现象：。

②石灰石、大理石等含碳酸钙的物质高温煅烧：。

说明： CaO学名，俗名。

③生石灰物性：。

化性：。

用途：。

（6）熟石灰①熟石灰的形成：。

②物性：。

③化性：。

④用途：。

5.硫酸铜：（1）物性：。

（2）化性：无水硫酸铜遇变色----检验的存在，化学方程式：。

硫酸铜晶体（）：俗称或；受热易分解。

[推荐学习]九年级化学全册 7.3 几种重要的盐教案3 (新版)沪教版

7.3 几种常见的盐一、教学目标1、知识与技能：①知道一些常见化肥的名称和作用。

②掌握铵态氮肥的检验。

2、过程与方法：用科学探究的方法认识铵态氮肥的检验。

3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

二、任务分析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已了解。

2、教学重点：铵态氮肥的检验。

3、教学难点：铵态氮肥的检验。

4、课型：探究、讨论教学过程：【学生交流】请说出你所知道的化肥的名称与作用。

【学生讨论】化学肥料如何分类？【小结】氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料【观察与思考】学生完成58页的内容后交流，进一步巩固对化肥的认识。

【学生交流】化肥的生产【教师讲述】化肥生产中提到了催化剂，可结合制氧、合成氨作一介绍，其中铁及其化合物具有重要作用，双氧水制氧也可用氯化铁溶液作催化剂由于是液体催化其效果要比二氧化锰好；以活性铁为成分的催化剂（商品名为预还原氨合成催化剂Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30万吨/年的大型氨厂得到广泛使用【学生讨论】化肥使用的利与弊【小结】利：化肥肥分含量高，见效快弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。

【活动与探究】氮肥种类很多，经常会用含铵根的氮肥，那么如何用简单的方法来检验铵态氮肥？【实验1】硫酸铵与消石灰在研钵混合研磨【实验2】硫酸铵与氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热【学生思考】〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。

【小结】铵态氮肥的检验：加入碱液后加热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

【拓展视野】常见化肥的简易鉴别学生阅读了解【作业】30页第9题【板书】化学肥料一、化学肥料分类：氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料二、化肥使用的利与弊：利：化肥肥分含量高，见效快弊：化肥肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏；若使用不当，还会因流失而污染江河湖泊。

沪教版化学九年级下册7.3《几种重要的盐》第一课时学案

7.3几种重要的盐-盐学案【学习目的】1.了解盐类的组成特点，初步掌握盐的分类。

2.认识并熟记各种盐的溶解性3.掌握复分解反应的条件，会判断复分解反应能否发生【课前预习】1．前面认识了酸和碱，酸与碱（填“能”或“不能”）共存？；酸碱中和反应，一定属于反应类型，一定有和生成，同时反应过程中要热量，如果两者恰好反应，反应后溶液的pH ，呈性。

2．写出下列盐的化学式：食盐___________、碳酸钙_____________、硫酸铝___________、碳酸氢铵____________、碳酸氢钠____________、硫酸铵_____________。

上述盐类的共同特点是都含有__________和____________。

3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有__________________、________________或有_____________生成【课堂学习】二．盐【思考】根据下面所给出盐的化学式，写出它们是由哪些酸和碱反应得到，并写出相应的化学方程式硫酸钾（K2SO4）和，化学方程式：；硝酸钾（KNO3）和，化学方程式：；硫酸钙（CaSO4）和，化学方程式：；氯化钾(KCl) 和，化学方程式：。

从酸与碱反应的产物中能说出盐的组成吗？1．盐的定义：电离时生成______________和______________的化合物叫盐【交流与讨论】已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗？2．盐的分类：①根据盐的组成进行系统分类看书P52思考：为何盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐等，也可以分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等？分类标准是什么？NaCl Na2SO4 NaNO3组成中都含有元素，可统称为盐；CuCl2 CuSO4Cu(NO3)2组成中都含有元素，可统称为盐；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3组成中都含有元素，可统称为盐；FeCl2FeSO4Fe(NO3)2组成中都含有元素，可统称为盐；盐盐盐【当堂训练】试从P258附录四中找出几种钾盐、铵盐、碳酸盐等钾盐：如_________________________________________________等。

沪教版九年级全册(全国版)第七章应用广泛的酸、碱、盐课题3 几种重要的盐导学案(无答案)

教学内容盐、化肥、离子鉴定、分离提纯、除杂教学目标1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握常见离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。

3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。

重点难点1.掌握常见盐的性质和用途；2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握常见离子的检验方法；3.能解决常见的离子共存、物质提纯、除杂问题知识梳理考点一、盐：金属阳离子（铵根离子）+酸根离子1.常见盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大⑴金属＋盐→新金属＋新盐（置换反应）⑵酸＋盐→新酸＋新盐（强酸制弱酸）⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)维持人体体液的平衡重要的化工原料，溶解公路上的积雪配制生理盐水(0.9%)、农业上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打，白色易溶于水（放热）的粉末状固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢的主要成分，白色难溶于水的固体重要的建筑材料，还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，治疗胃酸过多症、饮料等硫酸铜硫酸铜晶体配制波尔多液农药CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。

而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性（硫酸铜和氢氧化钙）等【要点诠释】1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。

食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。

2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

Ca(HCO3)2能溶于水，受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。

沪科版九年级化学全册7.3几种重要的盐学案1(无答案)

7.3 几种重要的盐【我思我学】〖查一查〗科学研究上的盐是否是都是指的食盐？【同步导学】一、评论重点1．认识：鉴识常有的盐。

知道食盐与盐的联系与差别。

熟习食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大部分化肥的主要成分都属于盐类物质。

认识钠盐、盐酸盐平分类名词的含义。

2．记着：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大部分不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色常常为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。

3．酸碱盐之间只波及教材正文中出现过的反响。

不要求能解决复杂的反响规律方面的推测与实验题，重在考察生产生活、科研实验方面的应用能力。

当将复分解反响的基本条件作为信息供给时，能应用此规律进行简单的酸碱盐互相反响的鉴识与推理、解决未知物的鉴识与混淆物的分别等问题。

二、方法引导1．盐类物质在组成上有什么特征？。

2．写出几种常见盐的化学式：。

3．除了中和反响外，还有哪些反响也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：4．为后续学习的方便，建议同学们自学教材“拓展视线”部分的复分解反响发生的规律。

该规律归纳起来主要有两点：（1）反响物要皆可溶于水。

（如有强酸参加反响，另一反响物可不溶于水）（2）生成物中要有积淀、气体、水中的起码一种。

【随堂检学】⒈以下物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾B．碳酸钙C．氯化钾D．硫化氢⒉以下各样盐中，与其余三种盐对应的酸不同样的是（）A．硫酸铵B．明矾C．纯碱D．硫酸钠⒊以下常有的盐中，难溶于水的是（）A ．氯化镁B ．硝酸银C ．硫酸钡D．磷酸钾⒋要使洗涤用的苏打（ Na2CO3）起泡，需要加入少量（）A ．柠檬汁B．食盐水C．氨类洁净剂D．自来水⒌以下相关生活知识的表达，错误的有（）A ．成年人在正常状况下每日需要摄取食盐 5 g 左右B．往常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为 0.03%的 CO2不能够少，可是其含量达到 1%以上对人体有害⒍ 以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（）A ．烧杯B．蒸发皿C．量筒D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶7下列说法正确的是（）A ．工业盐就是食盐B．纯碱就是烧碱C．明矾就是胆矾D．熟石灰就是消石灰8月季花适合在酸性土壤中生长。

沪教版化学九年级下册 7.3 几种重要的盐学案设计(无答案)

（4）正确取样，给试管编号贴标签。
（5）滴加酚酞试液，现象明显。
（6）滴加稀盐酸，现象明显。
（7）滴加澄清石灰水，现象明显
（8）滴加氯化钡溶液，现象明显。
（9）仪器及时清洗，桌面保持清洁。
（10）及时记录实验现象，正确填写实验报告。
成绩评定
学案一：探究某种盐的性质
实验用品：药匙、滴管、试管、未知白色固体（常见的一种盐）、酚酞试液、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水。
实验内容和操作步骤
现象
解释、结论、化学方程式
1.用烧杯取适量未知白色固体试样（初中化学常用试剂），加适量水溶解，再用贴有标号的4支试管分别取适量上述溶液，备用。
2.取上述试管1，滴加酚酞试液。
3.取上述试管2，滴加稀盐酸。
4.取上述试管3，滴加澄清石灰水。
5.取上述试管4，滴加氯化钡溶液。
6.分析现象，得出结论：
未知白色固体可能为____________。
7评分人：
操作要点
得分
（1）正确使用药匙、滴管等仪器。
（2）正确振荡，加快溶解速度。
（3）正确倾倒液体。

春九年级化学全册 7.3 几种重要的盐教案1 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案

7.3 几种重要的盐教学目标：知识与技能：1、了解盐的分类、溶解性、盐的性质。

2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单判断，并能解释日常生活中的一些现象。

3.初步认识常见的复分解反应。

过程与方法：1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步探究活动。

2、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

情感态度与价值观：1、通过金属活动性顺序的探究激发学生对生活与自然界化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，逐步形成主动参与社会决策的意识。

教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。

学生：查阅盐的用途的相关资料。

复习酸、碱与盐的反应。

教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图创设情境引入新课：盐的用途盐的分类盐的溶解性大屏幕展示图片资料：盐的用途大屏幕给出几组盐的化学式。

创设问题情境：你能找出这几组盐的组成有何不同吗？将书附录四盐的溶解性表投影在大屏幕上。

创设问题情境：不同类别的盐在水中的溶解性是不同的。

你能归纳出各类盐的溶解性规律吗？观看图片思考并回答问题思考、归纳总结盐的溶解性规律。

这样的引课比较亲切自然，由此使学生认识到盐在日常生活生产中的重要作用，从而引起学生的好奇心与求知欲。

教师抛出问题，通过对盐的分类的分析，培养学生分析问题和归纳总结的能力。

同时为后面盐的溶解性的学习做好准备。

教师抛出问题，给学生充足的时间交流讨论，使学生在互相交流中互相学习，然后汇报结果，培养学生互帮互助的团结精神，并能够清楚的表达自己的观点。

盐的化学性质金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序学生谈感想教师小结创设问题情境：你已知盐的化学性质有哪些？布置学生进行分组实验，探究金属与盐溶液的反应。

有什么收获？本课的重点和难点思考并回答问题分组实验归纳总结谈收获学生进行相应的知识点的整理工作。

九年级化学全册7.3.1几种重要的盐教案(新版)沪教版

几种重要的盐几种重教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。

2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号2．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：NaClNaCl3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。

活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。

1. 、、、盐都易溶于水。

2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。

3. 盐酸盐中的不溶于水。

4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。

活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：色固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。

Na2CO3+ HCl=Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。

问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。

性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。

NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似）NaHCO3（分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？(4)碳酸钙石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙石灰石的用途有：炼铁、生产生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：相关化学反应方程式：思考交流：①.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。