2020-2021学年重庆市秀山高级中学校高二上学期10月月考化学试题 word版
2021年高二上学期10月月考化学试卷含解析
2021年高二上学期10月月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•岐山县期中）下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，不属于化学变化；C．化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应；D．根据盖斯定律解答．解答：解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化，不属于化学变化，故B 错误；C．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故C错误；D．根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选D．点评：本题考查化学变化中能量变化、盖斯定律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．2．（3分）（xx秋•微山县校级月考）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（P）=0.15 mol/（L•min）B．v（Q）=0.6 mol/（L•min）C．v（R）=0.1 mol/（L•s）D．v（S）=0.4 mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．解答：解：化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，A、=0.15；B、=0.2；C、=3；D、=0.2；C中比值最大，反应速率最快，故选C．点评：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，选项D中的单位与其它选项不一致，应转化单位相同，为解答的易错点，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•微山县校级月考）下列说法中错误的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0则金刚石比石墨稳定C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据热化学方程式表达的意义分析，是一定物质的量的物质反应过程中能量变化，化学方程式中系数可以用分数表示；B、物质能量越高越活泼；C、同一反应的焓变和化学计量数，物质聚集状态有关；D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小．解答：解：A、热化学方程式表达的意义是一定物质的量的物质反应过程中能量变化，化学方程式中系数可以用分数表示，不能表示微粒数，只表示物质的量；故A正确；B、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量低于金刚石，则金刚石比石墨活泼，故B错误；C、同一反应的焓变和化学计量数，物质聚集状态有关，同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同，故C正确；D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式表达的意义，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（xx秋•江西期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率的关系是2v（NH3）=3v正（H2O）逆B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v（O2）=5v逆（NO）正考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、速率之比等于化学计量数之比；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．解答：解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（NH3）=2v正（H2O），则2v逆（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故A错误；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．5．（3分）（xx秋•山东校级期中）已知一定条件下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（）A．等于184.0 kJ B．小于184.0 kJ•mol﹣1C．小于184.0 kJ D．大于184.0 kJ考点：化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为92kJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，据此判断．解答：解：由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为92kJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，参加反应的氮气的物质的量小于2mol，故方程式的热量小于92kJ×=184.0 kJ，故选C．点评：本题考查反应热计算、可逆反应特征等，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．6．（3分）（xx秋•山东校级期中）一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（）A．反应进行到2 min时，容器中n（SO3）可能为0.5 molB．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣1考点：化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，结合反应速率的变化判断；B．反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；C．温度升高，正逆反应速率都增大；D．根据v=计算．解答：解：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，反应速率逐渐减小，则反应进行到2 min时，消耗SO2大于0.4mol，容器中n（SO3）可能为0.5 mol，故A正确；B．无论是否达到平衡状态，都存在反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故B错误；C．温度升高，正逆反应速率都增大，故C错误；D．4 min内SO2的平均反应速率为=0.1mol/（L•min），则4 min内氧气的平均反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动以及平衡状态的判断，侧重于学生对化学平衡的综合理解和应用，题目难度中等．7．（3分）（xx秋•山东校级期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．已知热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol ﹣1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣2800kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；D、依据燃烧热概念分析判断；解答：解：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程，反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 ；故A错误；B、反应方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故B错误；C、正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1；故C正确；D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以选项中热化学方程式不是1mol可燃物，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，和应用条件，注意中和反应过程中的其他形式的能量变化，题目较简单．8．（3分）（xx•宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol ﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•m ol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H 为（）A．﹣44.2 kJ•mol﹣1B．+44.2 kJ•mol﹣1C．﹣330 kJ•mol﹣1D．+330 kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．解答：解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol 和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；根据盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，故选A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．9．（3分）（xx秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；解答：解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．10．（3分）（xx秋•乐陵市校级期中）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1B．每生成2mol AB（g）吸收b kJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；解答：解：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol ﹣1，故A正确；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ热量，故B错误；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选：A；点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．11．（3分）（xx•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；B．根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．解答：解：A．可逆反应3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；D．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出．12．（3分）（xx秋•信丰县校级期末）肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，故选D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负．13．（3分）（xx春•黑龙江期末）对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：图示题．分析：A、压强增大反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，氨气的体积分数增大；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低；C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间．解答：解：A、压强增大反应速率增大，先到达平衡，故压强P2＞P1，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动进行，氨气的体积分数增大，图象与实际不相符，故A错误；B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象中温度越高氮气的转化率越大，与实际不相符，故B错误；C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，图象与实际相符合，故C正确；D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间，图象中没有使用催化剂到达平衡的时间短，与实际不符，故D错误，故选C．点评：本题考查化学平衡图象分析判断，主要是平衡影响因素的分析判断，正确理解平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．14．（3分）（xx秋•南昌校级期中）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④考点：化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，可从压强、浓度、温度对平衡移动的影响的角度判断．解答：解：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，故选：B．点评：本题考查化学平衡的调控，侧重于外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素，分析反应的特点为解答该题的关键．15．（3分）（xx秋•红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B．点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．16．（3分）（xx•安图县校级模拟）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．二、填空题（共6小题，每小题8分，满分52分）17．（8分）（xx秋•岐山县期中）用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1=△H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol﹣1；（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：①P1＜P2；②（a+b）＜（c+d）；③t1℃＞t2℃．考点：反应热的大小比较；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；（2）化学键断裂为吸热过程，；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；（4）根据燃烧热的定义分析；（5）浓硫酸溶于水放热；（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少；②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动；③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少．解答：解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量，故答案为：＞；（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，故答案为：＞；（5）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：＜；③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞．点评：本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．18．（10分）（xx秋•微山县校级月考）写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol（2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量．C2H5OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量．C （石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol（5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol．考点：热化学方程式．专题：化学平衡专题．分析：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；解答：解：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol；（2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol；（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol；故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol；（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol；故答案为：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol；（5）2g H2物质的量为1mol，与足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．19．（10分）（xx秋•微山县校级月考）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g），已知：平均反应速率v C=v A；反应2min时，A的浓度减少了amol•L﹣1，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A=mol/（L•min），v B=mol/（L•min）；（2）该反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g）；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为×100%（用a、b表示）；（4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：已知：平均反应速率v C=v A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，反应2min时A的浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=：：a=2：3：6，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），根据方程式计算相关物理量，结合影响化学平衡的因素解答该题．解答：解：已知：平均反应速率v C=v A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，反应2min时A的浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=：：a=2：3：6，则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），。
2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题 (II)
2020-2021学年高二化学上学期10月月考试题 (II)一、选择题（共10小题，每小题6分） 1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥2．下列说法正确的是（ ）A ．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B ．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C ．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D ．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3．在体积相同的A 和B 两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO 2和Br 2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）A ．A 中颜色比B 中浅 B ．A 中颜色比B 中深C ．A 、B 中颜色深浅一样D ．A 、B 中颜色都比开始时深 4．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n ＋m ＞p ），则下列说法正确的是( )①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B ，A 的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大A ．③④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部5．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g 的2—甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( ) C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲萘醌是沉淀物 2-甲基萘甲萘醌催化剂 氧化剂6．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H 2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol7．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能8．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
2021年高二10月月考 化学试题
2021年高二10月月考 化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子． 反应过程． 反应过程 ． 反应过程 ． 反应过程充电放电D．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。
2021年高二上学期10月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。
1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种B．5种C．6种D．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
重庆高二高中化学月考试卷带答案解析
重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气2.下列物质的分类正确的是A ．共价化合物——硫酸、纯碱、水B ．强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸C ．非电解质--液氯、乙醇、NH 3D ．分散系--空气、水玻璃、盐酸3.下列说法中正确的是A ．0.5molNaCl 约含有6.02×1023个离子 B ．1mol 任何气体中都含有相同的原子数 C ．2molCH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32g D ．1mol/LKCl 溶液中含有溶质1mol4.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L -1的是 A ．将117gNaCl 溶解于1L 水中配成的溶液 B ．将80gSO 3溶于水并配成0.5L 溶液C ．将1mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．含K +为2mol 的K 2SO 4溶液6.下列排列的顺序不正确的是 A ．热稳定性：HCl ＞PH 3＞H 2S B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．原子半径：Na ＞S ＞OD ．结合氢离子能力：CO 32-＞HCO 3-＞SO 42-7.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将Al 条投入NaOH 溶液中：Al+H 2O+OH-=AlO 2-+H 2↑B ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OD ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 32-+CH 3COOH=CH 3COO -+HCO 3-8.用N A 表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100mL0.1mol•L -1Na 2SO 4溶液中，粒子总数是0.03N A B ．常温常压下，32gO 2-中所含电子的数目为17N AC ．1 molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD ．标准状况下，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的质量无法确定9.下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液10.室温下，下列各组离子能大量共存的是A ．稀硫酸中：K +、Mg 2+、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+C ．K w /c(H +)=10-13mol/L 溶液中，Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-D ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-11.X 、Y 、Z 是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：212.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1molCl 2常温下与过量稀NaOH 溶液反应转移电子总数为0.1N AB ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AC ．标准状况下，22.4LCHCl 3含有的分子数为N AD ．1L 0.1mol•L -1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A13.下列离子方程式错误的是A ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4+2H 2O-2e -═PbO 2+4H ++SO 42-B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4-+5H 2O 2 +6H +═2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═BaSO 4↓+2H 2OD ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓14.4.6g 铜镁合金完全溶解于100mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO 2和336mLN 2O 4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L -1NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：69B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．产生沉淀8.51gD ．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是230mL二、填空题1.（1）2molO 3和3molO 2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________； （2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L -1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL 浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
2021年高二上学期10月月考试题(化学)
2021年高二上学期10月月考试题（化学）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共57分；第Ⅱ卷为非选择题，共43分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mn：55第Ⅰ卷（选择题共57分）一、选择题（本题包括19小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A．具体说明反应的情况B．说明反应条件C．物质呈现的状态与反应焓变有关D．物质呈现的状态与生成什么物质有关2．下列对化学反应的认识错误．．的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然伴随着能量的变化D．必然引起物质状态的变化3．对于反应中的能量变化，表述正确．．的是A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多4．从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误．．的是A．这是一个放热反应B．该反应开始时可能需要加热C．生成物从气态变成液态时会放出热量D．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量5．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，则反应：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的ΔH为A．-484 kJ/mol B．+484 kJ/mol C．-242 kJ/mol D．+242 kJ/mol6．用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．HCl溶液B．CuSO4溶液C．Na2SO4溶液D．酸性AgNO3溶液7．右图是电解饱和食盐水的装置，其中c、d为石墨电极。
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项符合要求。
本大题10小题，每小题2分，共20分）。
1．有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
以下事实中，不能够说明此观点的是 ( )溶液褪色，而甲烷不能A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能B．甲苯能使酸性KMnO4溶液反应放出气体，而乙醇不能C．乙酸能与NaHCO3D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯2．有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯()。
其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．②④⑤⑧B．②⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧3．已知氟利昂的化学式为CCl2F2，则沸点不同的氟利昂有 ()A．1种B．2种C．3种D．4种4．下列有机物的命名正确的是()A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烯：C．2-甲基-2,4-己二烯：D．2,2,3-三甲基戊烷：5．下列说法正确的是() A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2－氯甲苯B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．联苯( )的二氯代物共有12种（提示：碳碳单键可自由旋转）6.下列高分子化合物是由两种单体通过加聚反应合成而得到的是()8．化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。
如有下列反应：可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是()A．①③B．①④C．②D．②③9．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种10.如图所示的试管内，液体分层，已知一层是水，另一层是某未知有机物，下列操作一定．．能确定哪一层是水层的为()①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水②向试管中加溴水，振荡静置后仍为无色的是水层③直接向试管中加水，高度增加的液体层是水层④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层A．①③B．①②③C．②④D．①②③④二、不定项选择题(在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
2021年高二上学期月考化学试卷(三区)(10月份)含解析
2021年高二上学期月考化学试卷（三区）（10月份）含解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”2．下列关于电解池的说法正确的是（）A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应3．如图是电解CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有2关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变4．已知在1×105Pa、298K的条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=242 kJmol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJmol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=242 kJmol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣15．已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2，则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值为（）A．△H1﹣△H2B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2D．﹣（△H1﹣△H2）6．下图中能组成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．7．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X8．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（）A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42﹣只在负极发生反应C．电池放电时，溶液的pH不断减小D．电池放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O9．如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极为负极B．b电极的电极反应式为4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置10．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③Cd为电池的正极④放电时化学能转变为电能．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③11．工业上制取CuSO4不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器底部吹入细小的空气泡．这样做的优点是（）①不产生污染大气的SO2②提高硫酸的利用率③节省能源④提高铜的利用率．A．②③ B．①④ C．①②③ D．①②12．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．H2SO4B．NaOH C．AgNO3D．Na2SO413．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（）A．a极是直流电源的正极B．Fe极是阳极C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍D．硫酸铜溶液的浓度变大14．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（）A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒石墨棒Fe Pt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O A．A B．B C．C D．D17．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小B．电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 D．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 18．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu═Cu2++2e﹣D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e﹣19．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变20．关于热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol ﹣1的叙述正确的是（）A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJC．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl 气体，放出的热量为184.6 kJD．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl 气体，吸收的热量为184.6kJ二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJmol﹣1．计算下列中和反应放出的热量．（1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出kJ 的热量．（2）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量．（3）用1.00L 1.00molL﹣1醋酸溶液与2.00L 1.00molL﹣1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是．22．利用反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+设计一个带盐桥的原电池．并在方框内画出实验装置图．并指出正极材料为，电极反应式为，负极材料为，电极反应式为．此装置中盐桥的作用是．23．某地区常下酸雨，因而使金属制品锈蚀严重，铁制品镀铜可以有效防止铁的锈蚀，右图所示为铁制品镀铜的过程，请据此回答下列问题：（1）写出a、b电极的正、负：a极、b极（填“正”或“负”）．（2）写出A代表物质的化学式，写出电解液的名称，理论上电解质溶液的浓度（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）写出电极反应式，阴极，阳极．24．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL 溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积（标准状况）．xx学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）月考化学试卷（三区）（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H 为“﹣”【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．【解答】解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单．2．下列关于电解池的说法正确的是（）A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电解时，电解池的阴极连接电源的负极，发生还原反应，电解池的阳极连接电源的正极，发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．电解池的阴极连接电源的负极，故A错误；B．与直流电源正极相连的是电解池的阳极，故B错误；C．与直流电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应，故C正确；D．阳极发生氧化反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点，电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的．与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧化反应．3．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理．【分析】依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析．【解答】解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等．4．已知在1×105Pa、298K的条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=242 kJmol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJmol﹣1C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=242 kJmol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、水分解反应是吸热反应，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量；B、是生成水蒸气，而不是液态水；C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol2mol氢气；D、燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJmol﹣1，+号不能省略，故A错误；B、是生成水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，故B错误；C、放热而不是吸热，所以1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，故C错误；D、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，主要是反应焓变的计算，反应改变方向，焓变改变符号，该题型是现在高考的热点，题目较简单．5．已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2，则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值为（）A．△H1﹣△H2B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2D．﹣（△H1﹣△H2）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．【解答】解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1﹣△H2，故选A．【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用．6．下图中能组成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．两电极相同，不能形成原电池，故A错误；B．锌为负极，铜为正极，电解质溶液为硫酸，可形成原电池，故B正确；C．酒精是非是解质，不能形成原电池，故C错误；D．不能进行自发进行氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池的构成条件，侧重于基础知识的考查，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．7．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z，则金属活动性顺序为Z＞W；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X＞Z；负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为W＞Y，故四种金属的活动性顺序是X＞Z ＞W＞Y．故选A．【点评】本题以金属活动性顺序的判断为载体考查了原电池原理，根据金属的活泼性、电极反应类型、电极反应现象等知识来分析解答即可，难度不大．8．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（）A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42﹣只在负极发生反应C．电池放电时，溶液的pH不断减小D．电池放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，而阳电极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+，由此分析解答．【解答】解：A．放电时，Pb失电子作负极、二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应被还原，故A错误；B．放电时，电解质溶液中负极反应式为Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），正极反应式为PbO2+2e﹣+SO42﹣+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极上硫酸根离子都参加反应，故B错误；C．充放电时氢离子的浓度减少，溶液的pH不断增大，故C错误；D．电池放电时，正极PbO2发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见化学电源电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．9．如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极为负极B．b电极的电极反应式为4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置【考点】化学电源新型电池．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此分析解答．【解答】解：A．氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．10．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③Cd为电池的正极④放电时化学能转变为电能．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应；原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，据此分析．【解答】解：相同条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应为可逆反应，Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2不是可逆反应；Cd在反应中失电子为电池的负极；放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能；则②④正确；故选B；【点评】本题考查了原电池和电解池原理的应用，题目难度不大，注意把握电极的判断、电池反应原理，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．11．工业上制取CuSO4不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器底部吹入细小的空气泡．这样做的优点是（）①不产生污染大气的SO2②提高硫酸的利用率③节省能源④提高铜的利用率．A．②③ B．①④ C．①②③ D．①②【考点】浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求．【解答】解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则：①依据方程式可知，反应没有生成二氧化硫，故正确；②反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故正确；③反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故正确；④无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故错误；故选：C．【点评】本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解题时注意从环境污染、原子经济利用率解答，题目难度不大．12．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．H2SO4B．NaOH C．AgNO3D．Na2SO4【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解：A、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故A错误；B、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故B正确；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．13．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（）A．a极是直流电源的正极B．Fe极是阳极C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍D．硫酸铜溶液的浓度变大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】通电后观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水，以此解答．【解答】解：观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水．A．Cu极溶解，应为电解池的阳极，阳极与电源的正极连，则a为正极，故A错误；B．Fe连接电源的负极，为电解池的阴极，故B错误；C．左边实质是电解水，2H2O2H2↑+O2↑，Pt为阳极发生氧化反应产生氧气，Ag为阴极发生还原反应产生氢气，则Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍，故C正确；D．右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解池知识，侧重于电极判断和电解池工作原理的考查，为高考常见题型，注意把握铜极的变化判断电极为解答该题的关键，难度不大．14．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③【考点】电解原理．【分析】根据图知，该装置为电镀池，阳极上电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极电极反应式为Ag++e﹣=Ag，阳极上金属分解、阴极上金属析出，且阳极溶解金属的质量等于阴极析出金属质量，则相当于电解质溶液不发生反应，据此分析解答．【解答】解：根据图知，该装置为电镀池，阳极上电极反应式为Ag﹣e﹣=Ag+、阴极电极反应式为Ag++e﹣=Ag，阳极上金属分解、阴极上金属析出，且阳极溶解金属的质量等于阴极析出金属质量，则相当于电解质溶液不发生反应，所以①②⑤这三个物理量都不变，a电极质量增加、b电极质量减少，故选A．【点评】本题考查电镀，为高频考点，明确电镀池特点是解本题关键，知道电镀时相当于电解质溶液不参加反应即可解答，题目难度不大．15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理．【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．16．根据金属活动性顺序表，不能发生反应：Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是（）A B C D阳极石墨棒Cu Cu Cu阴极石墨棒石墨棒Fe Pt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．。
2021年高二上学期10月月考化学试题 含答案
2021年高二上学期10月月考化学试题含答案一、单选题(本大题共18小题，共36分)1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应B. 灼热的炭与CO 2的反应C. Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2. 下列说法中不正确的是( )A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C. Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应是吸热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3. 下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是( )A. 2C 8H 18O(l)+25O 2(g)═16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-11828.0 kJ•mol -1B. CO(g)+ O 2(g)═CO 2(g)△H=-283.0 kJ•mol -1C. C(s)+ O 2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol -1D. H 2(g)+ O 2(g)═H 2O(g)△H=-241.8 kJ•mol -14. 有关能量的判断或表示方法正确的是( )A. 由：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB. 从C (石墨)→C (金刚石)△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2+O 2=2 H 2O△H=-285.8kJ/mol5. 关于下列图示的说法中，正确的是( )A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C. 图③表示可逆反应CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)的△H大于0D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HCl6. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A. C(s)+ O 2(g)═CO(g)△H=-393.5kJ/molB. 2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=+571.6kJ/molC. CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ/molD. C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)═3CO 2(g)+3H 2O(l)△H=-1400kJ/mol7. 对下列实验的描述正确的是()A. 图1所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图2所示的实验：根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀C. 图3所示的实验：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热D. 图4所示的实验：根据两烧瓶中所示的气体颜色可判断2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)正反应是吸热反应8. 对于放热反应：H 2+Cl 2 2HCl，下列说法不正确的是( )A. 1molH 2的能量高于2molH具有的总能量B. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C. 断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量D. 该反应中，化学能部分转变为热能9. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是( )A. 催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为10. 对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A. 达到化学平衡时，4υ 正(O 2)=5υ 逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ 正(NH 3)=3υ 正(H 2O)11. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)⇌R(g)+S (s)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A. P、Q、R、S的浓度相等B. P、Q、R、S在密闭容器中共存D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的C. P、Q、R、S的浓度不再变化化学反应速率相等12. 某反应的能量变化如下图所示，则下列选项中正确的是( )A. 2A(g)＋B(g)=2C(g) Δ H<0B. 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0C. 2A＋B=2C ΔH<0D. 2C=2A＋B ΔH<013. 下列说法或表示方法正确的是（）A. 需要加热发生的反应是吸热反应B. 在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) △H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 由C（石墨）＝C（金刚石）△H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D. 在101kPa时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H = -285.8kJ/mol14. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )D. 3v(W)=2v A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y)(X)15. 对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )A. υ(A)=0.3mol/(L•min)B. υ(B)=0.6mol/(L•min)C. υ(C)=0.5mol/(L•min)D. υ(D)=0.04mol/(L•s)16. 反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )D. 1A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 s0 s17. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度18. 下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 稀盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢C. SO 2的催化氧化是放热反应，温度升高，反应速率减慢D. 双氧水分解制取氧气，加入MnO 2，反应速率影响不大二、填空题(本大题共6小题，共64.0分)19. 把1.0mol X和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)2min末，生成0.4mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L•min)(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为____________(2)2min末时Y的浓度为____________(3)n=____________．20. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H=a kJ•mol -1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO 2(g)完全转化为1mol SO 3(g)放热99kJ．请回答：(1)图中A点表示____________，a=____________．(2)E a的大小对该反应的△H____________(填“有”或“无”)影响．该反应常用V 2O 5作催化剂，加入V 2O 5会使图中B点____________(填“升高”、“降低”或“不变”)．(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol -1，写出反应的热化学方程式：____________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO 3(g)，放出的总热量为_____________．21. 在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．(1)写出该反应平衡常数的表达式____________，2分钟内B 的平均反应速度为____________(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为____________mol/L′，平衡常数____________(填增大、减小或不变)22. 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L -1)随反应时间(min)的变化情况如下表：1 10 20 30 40 50 60时间实验序号1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为____________mol•L -1•min -1(2)实验2中，A的初始浓度c 2=____________mol•L -1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．(3)设实验3的化学反应速率为v 3，实验1的化学反应速率为v 1，则v 3____________v 1(填“＞”“=”或“＜”)，且c 3____________1.0mol•L -1(填“＞”“=”或“＜”)．(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是____________．23. 偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH 3) 2NNH 2(l)+2N 2O 4(l)═2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是____________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)⇌2NO 2(g)(II)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(II)为____________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N 2O 4，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式K=____________；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO 2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v(N 2O 4)=____________mol•L -1•s -1．24. 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点(℃)-210.01 -252.77 -77.74沸点(℃)-195.79 -259.23 -33.42回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=____________．随着温度的升高，K值____________(填增大、减小、不变)．(2)平衡常数K值越大，表明____________(填序号)．A．N 2的转化率越高 B．NH 3的产率越大C．原料中N 2的含量越高 D．化学反应速率越快(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到____________使____________分离出来；继续循环的气体是____________．高二上期化学月考一【答案】一、客观题1. B2. D3. B4. A5. A6. D7. AB8. A9. D10. A11. C 12. A 13. B 14. C15. D16. C 17. C 18. B二、主观题19. 0.1mol/L•min;0.4mol/L;220. 反应物的总量;-198;无;降低;S(s)+O 2=SO 2(g)△H=-296kJ•mol-1;1185kJ21. ;0.2mol/(L．min);吸热;2.4;不变22. 0.013;1.0;使用催化剂;＞;＞;吸热;比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应23. N 2O 4;吸热; ;不变;0.124. ;减小;AB;-33.42;NH 3;N 2、H 2【解析】1.解：A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO 2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C、Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．故选B．2.解：A、化学反应中常常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确．B、反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故B正确．C、反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，Ba(OH) 2•8H2O与NH 4Cl的反应是吸热反应，故C正确．D、反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，木炭在氧气中的燃烧是放热反应，故D 错误．故选D．3.解：A、热化学方程式中C 8H 18O的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；B、热化学方程式中CO的物质的量为1mol，生成稳定的氧化物二氧化碳，符合燃烧热的定义，△H等于燃烧热，故B正确；C、热化学方程式中1molC的燃烧产物是CO，不是稳定的氧化物二氧化碳，故C错误；D、热化学方程式中1mol氢气燃烧生成的水为气态，不符合燃烧热定义，应该生成液体水，故D错误．故选：B．4.解：A、含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，放出热量大于57.3 kJ，故A正确；B、石墨变化为金刚石过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，故C错误；D、2gH 2物质的量为1mol，氢气燃烧的热化学方程式为：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；故选A．5.解：A．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，由强酸制取弱酸可知酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，又最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．二氧化碳应采用向上排空气法收集，则图中导管应长导管进气，故B错误；C．由图可知，反应物的能量高，为放热反应，则CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)的△H＜0，故C错误；D．SO 2、HCl均与NaOH溶液反应，则不能利用NaOH溶液除去SO 2中的HCl，故D错误；故选A．6.解：A．C完全燃烧应生成CO 2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H 2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH 4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO 2和液态水，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，燃烧热为2800kJ/mol，则 mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确．故选D．7.解：A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，故A正确；B．析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少，则根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故B正确；C．中和热测定应选稀的强酸，则不能利用浓硫酸测定中和热，故C错误；D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D错误；故选AB．8.解：A、因化学键的断裂需要吸收能量，根据能量守恒，1molH 2的能量应低于2molH具有的总能量，故A错误；B、因H 2+Cl 22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B 正确；C、因放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故C正确；D、因放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是全部转变为热能，故D正确；故选：A．9.解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c 2-c 1，时间为t 2-t 1，SO 3(g)生成的平均速率为，故D正确；故选D．10.解：A、4v 正(O 2)=5v 逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH 3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ 正(NH 3)=2υ 正(H 2O)，故D错误．故选A．11.解：A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C．各物质的浓度不变，化学反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．12.试题分析：本题考查化学反应过程中的能量变化。
2021年高二(上)月考化学试卷(选修)(10月份) 含解析
2021年高二（上）月考化学试卷（选修）（10月份）含解析一、选择题（每题有1个正确答案）1．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（）A．尿素是人类第一次合成的蛋白质B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）一些治感冒的药物含有PPA（醇胺）成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药．从其名称看，其有机成分的分子结构中不含下列中的（）﹣COOH C．﹣C6H5D．﹣NH2A．﹣OH B．3．（3分）（xx秋•怀柔区期末）下列有关化学用语不能表示为2﹣丁烯的是（）A．B．C H3CH=CHCH3C．D．4．（3分）（xx春•路南区校级期末）通式为C n H2n﹣2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4：3．这种烃的链状同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．（3分）（xx春•巴中期末）下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏6．（3分）（xx春•西城区期末）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7．（3分）（xx春•石家庄期末）已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．3B．4C．5D．68．（3分）（xx•浙江学业考试）如图中的1H核磁共振谱图表示的可能是下列哪种有机物的核磁共振谱（）A．C H3CH2CH3B．C H3CH2OH C．C H3CH2CH2Cl D．C H2=CHCH2CH39．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列关系不正确的是（）A．沸点：苯酚＞甲醛＞氯仿B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类一样多C．密度：溴苯＞H2O＞苯D．等物质的量物质燃烧耗O2量：苯=C6H5COOH二、选择题（每题有1至2个正确答案）10．（3分）（xx•湖南模拟）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（﹣CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2）D．碳烯（：CH2）11．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．1﹣丁烯B．3﹣己烯C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯12．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2OⅡ．装置：选项物质试剂装置A C2H6（C2H4）①①B 溴苯（溴）②③C CH3COOC2H5（CH3COOH）③②D 甲苯（二甲苯）①③A．A B．B C．C D．D13．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B．依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯C．依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征14．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法正确的是（）A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．用一个氯原子取代X苯环上氢，产物只有3种C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应三、填空题15．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键）．（1）写出X的分子式，X分子中的所有碳原子共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有种．（2）充分燃烧等物质的量的X与1﹣丁烯，消耗氧气的量X1﹣丁烯；充分燃烧等质量的X 与1﹣丁烯，消耗氧气的量X1﹣丁烯，产生二氧化碳的物质的量X1﹣丁烯．（3）X有一种同分异构体，是链状不饱和烃，只含有碳碳三键一种官能团，该分子中所有碳原子都处于同一直线上，写出其结构简式．16．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：（1）①中碳碳双键是否存在可用（试剂）进行检验，表明的确存在碳碳双键的现象是；（2）互为同系物的组有和，和；写出②最简单的同系物的结构简式．（3）下列物质能发生催化氧化反应生成醛基的有，反应条件为．17．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）已知：CH3﹣CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．（1）A的化学式为，A的结构简式为．（2）上述反应中，①是反应，②是反应．（填反应类型）（3）写出E、H物质的结构简式：E；H．（4）写出D→F反应的化学方程式．18．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）12 24 12 16 20 10 6（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应②③的化学方程式：、．（2）试管B收集到的产品中，有能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有种．（3）锥形瓶C中观察到的现象．（4）经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为．19．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）由苯与2﹣丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对溴异丙苯需要的反应物（写名称）是，反应条件是．（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是．（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法（用化学反应方程式表示）；（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈H2=CHCN）、1，3﹣丁二烯和α﹣甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式（要求：不考虑单体比例，链节按照丙烯腈、1，3﹣丁二烯、α﹣甲基苯乙烯从左到右的次序来写）．20．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2 RCH2CH2OH （B2H6为乙硼烷）．回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是；（2）B和C均为一氯代烃，它们在图中经过反应得到同一个物质D，D的名称（系统命名）为；（3）写出E在铜作催化剂条件下催化氧化的反应方程式，该反应产物在核磁共振氢谱中有个峰，峰面积比为．（4）G的分子式为C9H8O2，能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，1molG能使含1molBr2的溴水褪色，写出G的结构简式：，所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体还有种．21．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆剂．它的蒸气密度是同温同压下CO2的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，该分子的核磁共振氢谱图只有两个峰，且该物质无法与金属钠反应放出氢气．（1）通过计算推导出分子式（要求书写计算过程）；（2）根据题目提供的信息，写出该物质的结构简式．xx学年江苏省扬州中学高二（上）月考化学试卷（选修）（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题有1个正确答案）1．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（）A．尿素是人类第一次合成的蛋白质B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源考点：混合物和纯净物；硅和二氧化硅；煤的干馏和综合利用．分析：A．尿素是1828年维勒通过无机化合物氰胺酸直接加热合成的有机物，突破了无机物与有机物的界限，不是蛋白质；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；D．化学变化是指有新的物质生成的变化，物理变化是指没有新的物质生成的变化．解答：解：A．尿素是1828年维勒通过无机化合物氰胺酸直接加热合成的有机物，突破了无机物与有机物的界限，不是蛋白质，故A错误；B．光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．汽油是多种烃的混合物，故C错误；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确．故选D．点评：本题考查化学与生活，涉及皂化反应、高分子化合物、混合物以及化学反应等，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）一些治感冒的药物含有PPA（醇胺）成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药．从其名称看，其有机成分的分子结构中不含下列中的（）A．﹣OH B．﹣COOH C．﹣C6H5D．﹣NH2考点：烃的衍生物官能团．分析：P PA是盐酸苯丙醇胺，含苯环、氨基、醇羟基等，以此来解答．解答：解：PPA是盐酸苯丙醇胺，由名称可知含苯环（﹣C6H5）、氨基（﹣NH2）、醇羟基（﹣OH）等，不含羧酸（﹣COOH），故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握名称与分子中的官能团为解答的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•怀柔区期末）下列有关化学用语不能表示为2﹣丁烯的是（）A．B．C H3CH=CHCH3C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、根据键线式的表示方法来回答；B、根据烯烃的命名知识来回答；C、根据球棍的结构特点以及原子的成键方式来回答；D、根据有机物质的电子式的书写知识来回答．解答：解：A、是2﹣丁烯的键线式形式，故A正确；B、是2﹣丁烯的结构简式形式，故B正确；C、表示的是1﹣戊烯的球棍模型形式，故C错误；D、是2﹣丁烯的电子式形式，故D正确．故选C．点评：考查常用化学用语的书写，难度中等，注意教材知识的梳理和归纳是解题的关键．4．（3分）（xx春•路南区校级期末）通式为C n H2n﹣2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4：3．这种烃的链状同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：有机物完全燃烧时生成CO2和H2O物质的量之比为4：3，根据C原子、H原子守恒可知，有机物分子满足H原子数与C原子数之比为4：6，某烃室温时为气态，则不饱和烃分子式为C4H6，然后根据官能团异构、位置异构来解答．解答：解：有机物完全燃烧时生成CO2和H2O物质的量之比为4：3，根据C原子、H原子守恒可知，有机物分子满足H原子数与C原子数之比为4：6，某烃室温时为气态，则不饱和烃分子式为C4H6，结构简式为HC≡CCH2CH3、H3CC≡CCH3、CH2=CHCH=CH2，故选B．点评：本题主要考查了同分异构体，难度不大，解题的关键是确定有机物的分子式．5．（3分）（xx春•巴中期末）下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50﹣60℃下发生反应；D．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．解答：解：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50﹣60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．6．（3分）（xx春•西城区期末）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、碳酸钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此来解答．解答：解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重有机物性质及鉴别方法的考查，把握有机物的官能团与性质及反应的不同现象为鉴别的关键，题目难度不大．7．（3分）（xx春•石家庄期末）已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如图：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．3B．4C．5D．6考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，一共4种．解答：解：取代情况分别如下：取代2个C上的H，取代2个Si上的H，取代相邻C和Si上的H，取代对角线上的C和Si上的H，C4Si4H8的二氯代物的同分异构体有：同一条棱上的二氯代物1种、面对角线上的二氯代物2种、体对角线上的二氯代物1种．故选B．点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．8．（3分）（xx•浙江学业考试）如图中的1H核磁共振谱图表示的可能是下列哪种有机物的核磁共振谱（）A．C H3CH2CH3B．C H3CH2OH C．C H3CH2CH2Cl D．C H2=CHCH2CH3考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：根据核磁共振氢谱有几种吸收峰，故有机物分子中有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子的个数之比，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．解答：解：核磁共振氢谱中给出3种峰，说明该分子中有3种H原子；A．CH3CH2CH3中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2种峰，故A错误；B、CH3CH2OH中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种峰，面积之比为3：2：1，故B正确；C、CH3CH2CH2Cl中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3种峰，但面积之比为3：2：2，与图象不符合，故C错误；D、CH2=CHCH2CH3中有4种氢原子，核磁共振氢谱中有4种峰，故D错误；故选：B．点评：本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数是解题的关键．9．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列关系不正确的是（）A．沸点：苯酚＞甲醛＞氯仿B．2，2，3，3﹣四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类一样多C．密度：溴苯＞H2O＞苯D．等物质的量物质燃烧耗O2量：苯=C6H5COOH考点：化学方程式的有关计算；晶体熔沸点的比较．分析：A．苯酚分子之间含氢键，氯仿常温为液体，甲醛为气体；B.2，2，3，3﹣四甲基丁烷、新戊烷、乙烷的结构均对称，均只含一种H；C．溴苯密度比水大，苯密度比水小；D．C6H5COOH的分子式改写为C6H6．CO2，CO2在燃烧中不消耗氧气．解答：解：A．苯酚分子之间含氢键，沸点最高，氯仿常温为液体，甲醛为气体，则沸点为苯酚＞氯仿＞甲醛，故A错误；B.2，2，3，3﹣四甲基丁烷、新戊烷、乙烷的结构均对称，均只含一种H，则化学环境相同的H原子种类一样多，故B正确；C．溴苯密度比水大，苯密度比水小，则密度为溴苯＞H2O＞苯，故C正确；D．C6H5COOH的分子式改写为C6H6．CO2，CO2在燃烧中不消耗氧气，则等物质的量物质燃烧耗O2量：苯=C6H5COOH，故D正确；故选A．点评：本题考查较综合，为高考中常见的冷拼凑题，涉及沸点比较、密度比较、有机物的结构与性质等，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、选择题（每题有1至2个正确答案）10．（3分）（xx•湖南模拟）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（﹣CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2）D．碳烯（：CH2）考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）．A、CH2不满足，与碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子．B、中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子．C、碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子．D、碳原子与两个氢原子形成2对共用电子对．解答：解：A、﹣CH2CH3中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．CH2中碳原子不满足，与碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子，最外层电子数为4+3=7，故A不符合；B、（CH3）3C+中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子，最外层电子数为4+3﹣1=6，故B不符合；C、碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子，碳原子最外层都是为4+3+1=8，故C符合；D、碳原子与两个氢原子形成2对共用电子对，碳原子最外层电子数为4+2=6，故D不符合．故选：C．点评：考查8电子结构，难度不大，清楚各微粒结构是解题的关键，注意碳原子最外层电子数为4+共用电子对数+获得电子数（或减去失去电子数）．11．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．1﹣丁烯B．3﹣己烯C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团．解答：解：A．1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故A错误．B．3﹣己烯中双键上同一碳上连不相同的基团：氢原子和正丙基，能形成顺反异构体，故B正确；C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯中两个氢连在同一个双键碳上，故C错误；D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯双键上同一碳上连相同的基团，故D错误；故选：B．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．12．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（）Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2OⅡ．装置：选项物质试剂装置A C2H6（C2H4）①①B 溴苯（溴）②③C CH3COOC2H5（CH3COOH）③②D 甲苯（二甲苯）①③A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳；B．溴与NaOH反应后与溴苯分层；C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；D．二甲苯被高锰酸钾氧化后生成苯二甲酸，与甲苯不分层，但沸点不同．解答：解：A．乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选择溴水、洗气除杂，故A错误；B．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后选择③分液装置分离，故B正确；C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后选择③分液装置分离，故C错误；D．二甲苯被高锰酸钾氧化后生成苯二甲酸，与甲苯不分层，但沸点不同，然后选择④蒸馏装置分离，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、实验装置分析等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B．依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯C．依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征考点：探究化学规律．分析：A．乙醇的相对分子质量比丙烷小，但乙醇中含氢键沸点高；B．溶解度差异越大，利用萃取的方法将粗溴提纯越好；C．利用沸点的差异分离混合物的方法为蒸馏，利用分馏法分离石油；D．根据键能的数据、可判断化学键的类型．解答：解：A．乙醇的相对分子质量比丙烷小，但乙醇中含氢键，沸点高，则不能利用相对分子质量推测乙醇和丙烷沸点的相对高低，故A错误；B．溶解度差异越大，利用萃取的方法将粗溴提纯越好，故B正确；C．利用沸点的差异分离混合物的方法为蒸馏，则依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等，故C正确；D．根据键能的数据、可判断化学键的类型，一般键能相同，化学键的类型也一样，故D正确；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、形式比较等知识，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及常见混合物的分离提纯方法．14．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药．下列说法正确的是（）A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．用一个氯原子取代X苯环上氢，产物只有3种C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应考点：有机物的结构和性质．分析：A．反应物X与中间体Y分子式相同，结构不同；B．由X结构对称性可知，苯环上含3种H；C．根据手性碳原子的定义分析；D．根据有机物含有的官能团的性质进行判断．解答：解：A．反应物X与中间体Y分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．由X结构对称性可知，苯环上含3种H，则用一个氯原子取代X苯环上氢，产物只有3种，故B正确；C．手性碳原子是碳原子上连接4个不同的原子或原子团，普罗帕酮分子中有1个手性碳原子，故C错误；D．X、Y不能发生消去反应，Y和普罗帕酮不能发生水解反应，故D错误．故选AB．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重同分异构体、手性碳原子判断及有机反应的考查，题目难度不大．三、填空题15．（3分）（xx秋•广陵区校级月考）科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键）．（1）写出X的分子式C5H4，X分子中的所有碳原子不可能共平面（“可能”或“不可能”），其一氯代物有1种．（2）充分燃烧等物质的量的X与1﹣丁烯，消耗氧气的量X=1﹣丁烯；充分燃烧等质量的X 与1﹣丁烯，消耗氧气的量X＜1﹣丁烯，产生二氧化碳的物质的量X＞1﹣丁烯．（3）X有一种同分异构体，是链状不饱和烃，只含有碳碳三键一种官能团，该分子中所有碳原子都处于同一直线上，写出其结构简式CH≡C﹣C≡C﹣CH3．考点：化学方程式的有关计算；有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．分析：（1）由模型可知，烃X的分子式为C5H4；碳四价呈四面体结构；根据等效氢位置判断；（2）燃烧等物质的量的烃，设烃为CxHy，根据耗氧量为：（x+）计算；燃烧等质量的烃，由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，以此进行比较；含碳量越高，生成二氧化碳越多；（3）X分子式为C5H4，与饱和结构C5H12相比少8个氢，故链状分子含两个三键，写出符合条件同分异构体即可．解答：解：（1）由结构简式可知分子式为C5H4；由于中间C连接4个原子，为四面体结构，碳原子不可能共平面；由结构对称性可知，分子中只有一种位置的H，则X的一氯代物只有1种；故答案为：C5H4；不可能；1；（2）燃烧1molC5H4，耗氧量为：（5+）=6，1﹣丁烯分子式为C4H8，耗氧量为：（4+）=6；燃烧等质量的烃，由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知等质量时，烃中氢元素质量分数越大，消耗的O2越多，故1﹣丁烯耗氧量多；X分子含碳量大于1﹣丁烯，故X产生二氧化碳大于1﹣丁烯；故答案为：=；＜；＞；（3）含两个三键的链状异构体为：CH≡C﹣CH2﹣C≡CH、CH≡C﹣C≡C﹣CH3，前一个含﹣CH2﹣，为四面体结构，所有碳不可能在一条线上，后一个和三键相连碳都在一条上，符合；故答案为：CH≡C﹣C≡C﹣CH3．点评：本题考查有机物的结构与性质，同分异构体的书写和燃烧规律，为高频考点，注意燃烧通式的应用，题目难度不大．。
重庆市秀山高级中学2020届高三化学10月月考试题(无答案)
重庆市秀山高级中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1、只能在答卷上作答；2、可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Al: 27 S:32Cl:35.5 Co:59 B:11 Sn:119I卷（选择题共48分）一．选择题（每个小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温仪器B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．过氧化钠能与水和二氧化碳反应，可用作呼吸面具的供氧剂2．下列叙述正确的是（）A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维B．能透过滤纸的是溶液C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液中4．下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－B CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClOC 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32－+2H＋=SO2↑+H2OD 向澄清石灰水中通入少量CO2气体向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca 2++2OH －+CO 2=CaCO 3↓+ H 2O Ca 2＋+2OH －+SO 2= CaSO 3↓+H 2O 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A ．NH 4Fe(SO 4)2加入过量NaOH 溶液中：NH 4++Fe 3++4OH -=NH 3·H 2O+Fe(OH)3↓B ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2OC ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O6.下列说法正确的是 （ ）A ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B ．10mol/L 的浓盐酸与H 2O 等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC ．溶液中溶质质量分数为ω，密度为ρg/cm 3，溶质摩尔质量为Mg/mol 的溶液的物质的量浓度为mol/LD ．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大7.下列有关实验操作说法中，正确的是 （ ）A ．配制1L0.1mol/LNaCl 溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaClB ．用pH 试纸测得橙汁pH 为3.50C ．用酸式滴定管量取25.00mL 高锰酸钾溶液D ．CCl 4萃取碘水中的碘，先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层8．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中发生如下反应：3Fe 3O 4+28HNO 3=9Fe(NO 3)x +NO ↑+14H 2O ，下列判断合理的是（ ）A ．Fe (NO 3)x 中的x 为2B ．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol电子转移C ．稀HNO 3 在反应中只作氧化剂D ．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9．下列说法中正确的是 （ ）A ．同温下，向两等份水中分别加入等物质的量的Na 2O 2与Na 2O ，所得溶液浓度相同B ．FeCl 3可用于腐蚀Cu 刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的负极D ．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 M pw10．下列有关物质分类或归类不正确的是（）A．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨 B．电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾C．煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 D．硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K +、MnO4-、CO32-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-12．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）13．下列过程没有涉及氧化还原反应的是（）A．从铝土矿中提取单质铝 B．工业上制取化工原料氯化钠C．工业上提取高纯硅 D．金属钠与氯化铁溶液反应14．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）钠A ．标准状况下，22.4LSO 3所含原子数为4N AB ．1mol 乙醇中含有极性键的数目为8N AC ．1mol 的NH 2-与1molNH 4+所含电子数均为10N A D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子15．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na 2SiO 3+2NaAlO 2+2H 2O=Na 2Al 2SiO 3↓+4NaOH。
2020-2021学年重庆市某校高二(上)月考化学试卷(10月份)(有答案)
2020-2021学年重庆市某校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计18×3=54分）1. 最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．有关14C的正确叙述是（）A.与12C60中的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素2. 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力：Cs>Na．A.①③B.②④C.①④D.②③3. 下列说法正确的是（）A.原子核外电子层数越多，原子半径越大B.每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数−2C.根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D.C2H2分子中的碳采取sp2杂化4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（）A.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>ZB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<ZD.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物5. 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化6. 科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.BF3和CO32−是等电子体，均为平面正三角形结构B.B3N3H6和苯(C6H6)是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60∘7. 下列叙述正确的是（）A.在晶体硅中，Si原子与Si−Si键数目比为1:2B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O．下列说法不正确的是（）A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式：Cu2(OH)2SO4+8NH3⋅H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO42−+2OH−+8H2OD.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键9. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）A.2种B.3种C.4种D.6种10. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中B原子杂化轨道的类型为sp3D.含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键11. 下列说法错误的是（）A.从CH4、NH4+、SO42−为正四面体结构，可推测PH4+、PO43−也为正四面体结构B.1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C−C键C.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE12. 下列分子或离子之间互为等电子体的是（）l4和PO43−B.NH3和NH4+C.NO2和CS2D.CO2和SO213. 如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的是（）A.键角为120∘CB.化学组成为SiO32−C.键角为60∘D.化学组成为SiO44−14. 下列叙述中正确的是（）A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D.原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子15. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（）A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高16. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470∘C、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键17. 下列两分子的关系是（）A.互为同分异构体B.是同一物质C.是手性分子D.互为同系物18. 下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧二、填空题（共计46分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为________．（2）写出基态Cu+的核外电子排布式________．（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为________．（4）写出与CO互为等电子体的离子________．（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1mol尿素分子中，σ键的数目为________．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是________．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是________．（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被−NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________．（4）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1038.7kJ⋅mol−1若该反应中有4mol N−H键断裂，则形成的π键有________mol．处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻．请填空：（1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；（2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为________，形成的离子立体构型为________；（3）在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是________．[物质结构与性质]碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：（1）写出硅原子的电子排布式________．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________．（2）氟化氢水溶液中存在氢键有________种．（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________．（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：________．碳是形成化合物最多的元素．（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是________（填字母序号）．A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是________．A、C4属于一种新型的化合物B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体C、C4气体分子内含有极性共价键D、C4与C60互为同素异形（3）邻硝基苯酚的熔点________对硝基苯酚（填“>”、“=”或“<”=）．（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是________．A、CO2B、CF4C、NF3D、OF2已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．（5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：⇌________．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns n np n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．（1）B原子核外电子排布式为________．（2）A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以________键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子．（5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：________．（6）五种元素中电负性最大的是________（填元素名称）．参考答案与试题解析2020-2021学年重庆市某校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计18×3=54分）1.【答案】D【考点】同位素及其应用质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系【解析】A、具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子互称为同位素，同位素的化学性质相似；B、中子数＝质量数-质子数；C、同一元素的不同单质互称同素异形体；D、质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．【解答】A、14C与12C60的碳原子是质子数相等，中子数不等，属于同位素，化学性质相同，故A错误；B、14C与14N原子中质量数相同，质子数不同，所以中子数不同分别为8、7，故B错误；C、14C是原子，12C60是分子，所以不是同素异形体，故C错误；D、14C与12C、13C是具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子，互称为同位素，故D正确；2.【答案】B【考点】元素周期律的作用【解析】①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的金属性越强，其原子失电子能力越强．【解答】解：①非金属性F>O>S，气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S，故①错误；②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径Na>Mℎ>O正确，故②正确；③非金属性Cl>S>P，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4，故③错误；④金属性Cs>K>Na>Li，则失电子能力：Cs>Na，故④正确，故选B．3.【答案】B【考点】原子核外电子排布【解析】A、原子半径的影响因素除核外电子层数外，还有核电荷数；B、根据元素周期表可知：每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数−2︳；C、根据洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低；保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．D、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；【解答】解：A、原子半径的影响因素除核外电子层数外，还有核电荷数，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，半径越小，如锂原子半径>铝原子半径，故A错误；B、每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数−2︳，故B正确；C、根据泡利原理同时考虑洪特规，则氧元素基态原子的电子排布图书写为，故C错误；D、C2H2的结构式为H−C≡C−H，分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故D错误．故选B．4.【答案】D【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，A．Y、Z的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故A错误；B．Y为Cl元素，Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故B错误；C．原子序数应为H<O<S<Cl，即Y的最大，故C错误；D．X为O，W为H，可以形成H2O、H2O2两种化合物，故D正确．故选D．5.【答案】A【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【解析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．【解答】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误。
2020-2021学年重庆市某校22级高二上10月考试_(化学)试卷(有答案)
2020-2021学年重庆市某校22级高二上10月考试 (化学)试卷一、选择题1. 下列溶液一定呈碱性的是（）A.溶液中c(OH−)>c(H+)B.c(OH−)>10−7mol/LC.溶液中含有OH−D.pH＝8的某电解质的溶液2. 下列关于盐类水解应用的说法错误的是（）A.Mg(OH)2可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B.NH4Cl溶液可以除去金属表面的氧化物C.铵态氮肥和草木灰不能混合施用D.将氯化铁溶液蒸干最终得到的是Fe2O33. 下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32−B.将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑C.硫化钠水解：S2−+2H2O⇌H2S↑+2OH−D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓4. 对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A.c(H+)＝c(CH3COO−)增大B.加水稀释时c(CH3COO−)c(CH3COOH)C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a变小5. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A. NH4+、Al3+、SO42−、AlO2−B.Al3+、K+、Cl−、S2−C.NH4+、Cl−、K+、CO32−D.Ca2+、NO3−、HCO3−、Al3+6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中不合理的是（）A.用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD.用托盘天平称量25.2g NaCl7. 室温下，有两种溶液：①0.01mol⋅L−1NH4Cl溶液，②0.01mol⋅L−1NH3⋅H2O溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（）A.加入少量水B.升高温度C.加入少量NaOHD.通入少量HCl气体8. 有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②9. 室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题含答案
高2023级高二上期月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是()A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()A．化学反应必然伴随发生能量变化B．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是()A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-574.6kJ·mol-1B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定C．1molH2SO4和2mol NaOH反应，该反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H23(g)ΔH=-38.6kJ·mol-14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是()①v(M)＝4mol·L－1·min－1②v(N)＝0.1mol·L－1·s－1③v(P)＝0.1mol·L－1·s－1④v(Q)＝1mol·L－1·min－1 A．①>④>③>②B．②>③＝①>④C．③>②＝④>①D．④>③>①>②5．2SO2(g)＋O23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
2021年高二上学期10月月考化学(必修)试题含解析
2021年高二上学期10月月考化学（必修）试题含解析一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．盐D．有机物考点：无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． .专题：物质的分类专题．分析：A．由同一种元素组成的纯净物是单质单质；B．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；C．盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；D．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．解答：解：DBP的分子式为C16H22O4，属于含碳的化合物，属于有机物，故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．（3分）化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；B．硅是半导体材料，可以制作芯片，光导纤维的成分是二氧化硅；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D．双氧水有强氧化性，可以杀菌消毒；解答：解：A．“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应，故A正确；B．硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故B错误；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，使原料尽可能全部转化为目标产物，故C正确；D．双氧水有强氧化性，双氧水杀菌消毒使细菌中的蛋白质失去活性，故D正确；故选B．点评：本题考查化学与生活、生产、社会关系密切的化学知识，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大．3．（3分）水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当．A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：根据造成水污染的原因进行分析，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染，以此来解答．解答：解：①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，故不选；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，故选；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，故不选；④城市生活污水的排放，直接污染水，故选；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，故选；故选B．点评：本题考查了造成水污染的原因，注意三废处理及水资源的保护，可注重化学与生活的联系，题目难度不大．4．（3分）某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）A．F e2+、Cu2+B．C u2+、Zn2+C．Z n2+、Fe2+D．Z n2+、Fe3+考点：离子反应发生的条件；铁的化学性质．专离子反应专题．题：分析：根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，据此分析解答即可．解答：解：少量的氧化铜和锌粉都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜；因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜；由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C．点评：本题考查金属的活动性顺序，难度不大．掌握金属活动性顺序是解题的关键．5．（3分）据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为（）A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，环境中二氧化硫的含量增加，形成酸雨，导致古建筑受到严重的腐蚀，以此来解答．解答：解：A．古建筑的腐蚀不是可逆过程，故A不选；B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，酸雨与碳酸钙反应，加速了古建筑的腐蚀，故B选；C．参观的人数急剧增多，加速的古建筑的磨损不错，不会造成古建筑的腐蚀，故C 不选；D．温室效应加剧，使地球温度升高，但不会腐蚀故建筑，故D不选；故选B．点评：本题是考查古建筑的腐蚀与酸雨，明确常见的空气的污染问题，认识腐蚀的原因为解答的关键，提醒人们要时刻关注环境，保护环境，题目难度不大．6．（3分）下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．逐一分析各选项，看前后物质是否为同一物质．关键通过前后物质性质的比较，来判断物质是否为同一物质状态的变化；根据各选项颜色变化的实质，分析呈现颜色的原因，找到没有发生化学反应而引起的变色，主要理解变色的实质是什么．解答：解：A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸见光或加热易分解，生成的二氧化氮气体溶解在硝酸中使溶液变黄色，故A错误；B．久置的KI溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；C．铁离子与KSCN反应生成硫氰和铁离子，有新物质生成，故C错误；D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确．故选D．点评：本题考查了物理变化、化学变化的实质，难度不大，熟悉浓硝酸、氯水、碘离子、氢气的性质，焰色反应等即可解答．7．（3分）下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（）A．碳酸氢钠B．L﹣谷氨酸钠C．苯甲酸钠D．乳酸考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖，防止食品腐败变质而延长保质期，苯甲酸的化学式为C7H6O2，苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，据此即可解答．解答：解：A．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，是常用的疏松剂，故A 错误；B．L﹣谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的鲜味剂，故B错误；C．苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，碳酸显酸性，所以可以用苯甲酸作防腐剂，故C正确；D．乳酸，其化学式为C3H6O3，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，不是防腐剂，故D错误．故选C．点评：本题考查了食品防腐剂的知识，注意物质的性质和用途，本题较简单．8．（3分）大量服用阿司匹林会导致（）A．便秘B．食欲不振、缺乏抵抗力C．腹泻D．胃溃疡、胃出血考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：阿司匹林可引起胃黏膜糜烂、出血及溃疡等．解答：解：阿司匹林是抗血小板药物，服用要慎重．服用阿司匹林还会引起胃溃疡及胃出血，故选D．点评：本题考查药物的使用，题目难度不大，注意阿司匹林可引起胃黏膜糜烂、出血及溃疡等．9．（3分）硬水和软水的本质区别是（）A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物D．硬水是不纯净水，软水是纯净水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学应用．分析：硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，以此来解答．解答：解：硬水和软水的本质区别是钙、镁离子浓度大小，硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物，而与是否浑浊、均含杂质、均不是纯净水无关，故选C．点评：本题考查硬水和软水的本质区别，侧重化学与生活的考查，明确钙、镁离子浓度大小是区别硬水和软水的关键，可利用肥皂水检验二者，题目难度不大．10．（3分）将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖考点：葡萄糖的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．解答：解：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故A错误；B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C、氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故C错误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确；故选D．点评：新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有些差别，且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行．11．（3分）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力．下列关于维生素C的说法中，正确的是（）①维生素C是氧化物；②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食．A．①②B．②③C．③④D．①④考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：化学应用．分析：①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素含有3种元素；②维生素C的化学式为C6H8O6，可知一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子组成的；③化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；④只有合理搭配膳食，才能促进身体健康发展．解答：解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故①错误；②元素不能论个数，只能论种数，故②错误；③维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故③正确；④青少年应多吃蔬菜，水果，切忌偏食，这样才能促进人体健康发展，故④正确．故选：C．点评：本题通过维生素C考查了化学的基础知识和基本概念问题，难度不大，注意基础知识的积累．12．（3分）下列病患是由于缺乏维生素D引起的是（）A．坏血病B．佝偻病C．贫血D．呆小症考维生素在人体中的作用．点：专题：化学应用．分析：维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病．缺乏维生素D将引起佝偻病．解答：解：A．坏血病是由于人体缺少维生素C造成的，维生素C主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，故A错误；B．佝偻病是由于缺乏维生素D引起的，故B正确；C．贫血病是由于人体内红细胞数量少或血红蛋白过少造成的，因为铁是构成血红蛋白的主要材料，缺铁易得贫血，故C错误；D．呆小症是幼年时期甲状腺激素分泌不足引起的，故D错误．故选B．点评：本题考查了维生素缺乏引起的疾病，熟练掌握各种维生素及人体必需的其他元素的作用及缺乏症，即可解答此类问题，题目难度不大．13．（3分）下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．食醋﹣﹣酸味剂B．亚硝酸铀﹣﹣咸味剂C．碳酸氢钠﹣﹣疏松剂D．苯甲酸﹣﹣防腐剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．醋酸具有酸味，能用作调味品；B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳；D．苯甲酸具有防腐性．解答：解：A．醋酸具有酸性，具有酸味，能作调味品，具有调味的作用，对人体健康没有危害，故A正确；B．亚硝酸盐具有毒性，不能用作调味品，故B错误；C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C 正确；D．苯甲酸具有防腐性，可以用作防腐剂，故D正确．故选B．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．14．（3分）下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（）A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象；B、毒品主要是指鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻、可卡因等，虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害；C、肉类属于酸性食物，蔬菜、水果属于碱性食物，应该营养均衡，合理选择食物；D、青霉素属于抗生素，对病原体有抑制和杀灭作用．解答：解：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，主要指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾，为防止白色污染，要狠抓污染源头治理，实行减量化、无害化和省资源化、再资源化原则，故A正确；B、毒品主要是指鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻、可卡因等，医学上毒品有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，吸毒对身心和社会都有危害，所以每个人都应该珍爱生命，拒绝毒品，故B正确；C、肉类属于酸性食物，蔬菜、水果属于碱性食物，如果食用过多的肉类，导致人体呈酸性，因钙流失而缺钙，为人体健康应营养均衡，合理选择食物，故C错误；D、青霉素属于抗生素，对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”，但注意部分人对青霉素过敏，所以使用前要做皮试，故D正确．故选C．点评：本题考查了生产、生活有关化学问题，难度不大，学会用化学知识解决生产、生活问题，学以致用．15．（3分）下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A、淀粉遇单质碘变蓝；B、醋酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C、不饱和烃与碘发生加成反应；D、蛋白质难溶于饱和食盐水．解答：解：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意蛋白质的性质．16．（3分）在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（）A．M g2+B．A g+C．S O42ˉD．O Hˉ考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Mg2+与该组离子之间不反应，能大量共存，故A选；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见不溶性物质，题目难度不大．17．（3分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．②＞③＞①D．①=②=③考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强．解答：解：碳酸钙摩尔质量为100g/mol，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol，氧化镁摩尔质量为40g/mol，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①．故选A．点评：本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握．18．（3分）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）A．C u Cu（NO3）2B．C u Cu（NO3）2C．C u CuCl2Cu（NO3）2D．C u CuO Cu（NO3）2考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、反应过程中生成二氧化氮污染气体；B、反应过程生成一氧化氮污染气体；C、氯气是污染性气体，氯化铜和硝酸不反应；D、原料是空气节约原料，过程中无污染气体；解答：解：A、反应过程中生成二氧化氮污染气体，污染环境，故A错误；B、反应过程生成一氧化氮污染气体，污染环境，故B错误；C、反应过程中氯气是污染性气体，生成的氯化铜和硝酸不反应，故C错误；D、原料是空气节约原料，过程中无污染气体，符合节约原料和防止环境污染的要求，故D正确；故选D．点评：本题考查了铜和硝酸的性质，硝酸铜制备原理和过程中的注意问题，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．19．（3分）我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四氧化三铁发生铝热反应进行焊接而成的．下列有关该反应的说法中正确的是（）A．每生成1mol铁，转移电子3mol B．A l被还原C．F e3O4发生氧化反应D．A l是还原剂考点：氧化还原反应；探究铝热反应．专题：氧化还原反应专题．分析：用铝与四氧化三铁发生铝热反应，生成Fe和氧化铝，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe中，生成9molFe转移24mol电子，则每生成1mol铁，转移电子mol，故A错误；B．Al元素失去电子被氧化，故B错误；C．Fe元素的化合价降低，则Fe3O4发生还原反应，故C错误；D．Al元素的化合价是升高，为还原剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．20．（3分）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．你认为正确的顺序是（）A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③考点：常见的生活环境的污染及治理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学应用．分析：根据城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水来解答．解答：解：原水净化过程有：取水→沉降（添加混凝剂）→过滤→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒剂）→配水，所以正确的顺序②①③④，故选B．点评：本题主要考查了自来水厂净化方法和处理过程，难度不大，注意知识的积累．21．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．锌和稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钡和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．氯化铝和过量的氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．硝酸为强氧化性的酸，锌与稀硝酸生成一氧化氮气体，不会生成氢气；B．碳酸钡为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开，需要保留分子式．解答：解：A．锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，正确的离子方程式为：3Zn+8H++2NO3﹣═3Zn2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．碳酸钡属于难溶物，应该保留化学式，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故B错误；C．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．22．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AD．1L 0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；B．在25℃、101 kPa时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目．解答：解：A．1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故A 错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B 错误；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D．1L 0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须在标准状况下、物质的状态必须是气体．23．（3分）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0xxmol•L ﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（）A．2：1 B．3：1 C．2：5 D．1：1。
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重庆市秀山高级中学校2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 C-12一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
则浸泡蔬菜时可在水中加入适量的( )A.白酒B.食醋C.白糖D.纯碱2.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是( )3.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)，CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )A.降温B.加入BaCl2固体C.加入CaSO4 固体D.加水5.常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（）A.0.01 mol•L-1的HF溶液pH＞2B.HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-C.将1mL pH=1的HF溶液稀释到100mL测得pH=2.8D.中和等体积等浓度的HF和HCl消耗NaOH的物质的量相同6.常温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B. 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D. 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合7.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pHB.用50mL酸式滴定管量取25.00mL KMnO4溶液C.酸碱中和滴定实验中,装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液体示数的变化8.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH 3NH4+ + NH2-。
据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子B.一定温度下，液氨中c(NH4+)∙c(NH2-)是定值C.液氨中电离达到平衡时，c(NH4+) = c(NH2-) = c(NH3)D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+) = c(NH2-)9.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)＝10-6 mol ∙L-1溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在强碱溶液中: Na+、K+、AlO2-、CO32-B.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+ 、Na+、Cl-、SCN-C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+ 、Al3+、CO32-、NO3-D.在水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-11.物质的量浓度相同的下列溶液中, pH由大到小排列顺序正确的是( )A.NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3B.NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO312.下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.同温度下，将足量AgCl固体分别放入同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1MgCl2溶液、④0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③13.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,K sp=2×10-20。
某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH(溶液体积变化可忽略),使溶液的pH大于( )A.2B.3C.4D.514.已知,常温下,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是( )A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等15.①已知t℃时AgCl的K sp=2.0×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1.0×10－12B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C．在t℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42- 先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.5×10716.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A. pH=2的HA溶液与pH=12的M(OH)2溶液任意比混合：c(M2+)=c(OH-)+c(A-) -c(H+)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. 常温下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)17.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应18. M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋===N＋M2＋②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N二、填空题（本大题共三个小题，共46分）19．（14分）（1）某温度下纯水的pH=6。
请据此回答下列问题：①pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=_________。
（2）25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
（3）已知常温下，NH3·H2O的电离常数为K b=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是________ mol∙L-1。
（4）25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为（用a和b相应关系式表示）(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数CH3COOH H2CO3H2S NH3·H2O1.8×10－5K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 1.8×10－5少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。
室温下，CH3COONH4溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）20．（16分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，能否设计成原电池？________(填“能”或“否”)。
(2)依反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图1所示。
请回答下列问题：①电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。
②银电极为电池的________极，发生的电极反应式为_______________；③导线上转移0.2 mol电子时，Cu片质量减轻________g。
(3) 镍镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电池总反应Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
请按要求完成下列问题。
①当电池放电时，该电池的负极反应为__________________。
此时，电池的负极周围溶液的pH 会不断__________(填“增大”或“减小”)。
②电池充电时，_____ 元素被氧化，此电极反应式可表示为 。
③电池放电时，当有3.6g 水参加反应，电池中所转移的电子数目为__________。
21．（16分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL) Ⅰ．实验步骤(1)配制100mL 待测白醋溶液： 量取10.00mL 市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______(填仪器容量、名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。