201X春九年级化学下册 第10单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 新人教版
人教版化学九年级下第十单元《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
试验提醒：
（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。
（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。
仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
教学目的：
(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
(3)、掌握pH试纸的使用。
教学重点：
（1）、掌握酸和碱的化学性质
（2）、了解实验的目标及做法
教学过程：。
2019春九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
309教育网
309教育资源库 实验活动6 酸、碱的化学性质
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点 酸、碱的化学性质
提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
讨论交流
学生分组讨论交流。
探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
九年级的学生已经学习了一定阶段的化学知识，对于酸碱的概念和基本性质已经有了初步的认识。在学习本节课之前，学生已经掌握了溶液的概念、酸碱指示剂的性质以及一些基本的化学实验操作技能。他们能够进行简单的实验操作，观察实验现象，并能够运用已有的知识解释现象。
然而，学生在知识方面还存在一些不足之处。首先，学生对于酸碱的化学性质的理解还比较片面，他们可能只能够记住一些酸碱的性质，而不能够很好地理解和运用。其次，学生在化学方程式的书写和计算方面还存在一些困难，这对于理解酸碱反应的化学过程和推理能力的发展会有一定的影响。
（3）实验教具：pH试纸、酸碱指示剂、滴定管等。
（4）相关视频资料：酸碱中和反应实验视频、酸碱溶液的制备方法等。
2. 拓展建议：
（1）让学生结合教材内容，阅读科普读物，加深对酸碱知识的理解，提高学生的科学素养。
（2）引导学生登录中国化学教育网、科普中国网等网站，查找与酸碱相关的知识，拓宽视野，提高信息素养。
2. 课程平台：学校教学管理系学课件、实验视频、动画、图片等。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、合作学习法等。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对酸碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道酸碱是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
在教学方法上，我采用了讲授法、实验法、讨论法等多种教学手段。我发现通过实验，学生们能够更直观地了解酸碱的化学性质，通过讨论，他们能够更好地理解和运用所学知识。此外，我还注意引导学生思考酸碱知识在实际生活中的应用，提高他们的知识运用能力。
然而，在教学过程中，我也发现了一些问题。比如，有些学生在实验操作中不够规范，需要注意实验操作的安全性。另外，部分学生在课堂上的参与度不高，需要我更多地关注他们的学习情况，提高他们的学习兴趣和积极性。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
本节课的核心素养目标在于培养学生的实验操作能力、科学思维能力、以及创新意识。通过实验活动，使学生掌握酸碱的化学性质，并能够运用科学的方法和思维去观察、分析、解决问题。同时，通过小组合作和讨论，培养学生的团队协作能力、表达能力和沟通能力，提高他们的科学素养和创新意识。
重点难点及解决办法
重点：1.酸碱指示剂的变色规律及应用；2.酸碱中和反应的原理和实际应用；3.酸碱的腐蚀性及其在实际生活中的应用。
5.酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化题型
题型示例：某种酸碱指示剂在pH值为3时呈红色，在pH值为5时呈黄色，在pH值为7时呈绿色。如果将该指示剂加入pH值为4的溶液中，溶液的颜色变化是什么？
答案：根据酸碱指示剂的颜色变化规律，可以判断溶液的颜色变化。例如，如果溶液变红，则说明溶液的pH值低于3；如果溶液变黄，则说明溶液的pH值在3到5之间；如果溶液变绿，则说明溶液的pH值等于7。
5.针对学生在作业中出现的问题，给出具体的改进建议，帮助他们克服困难，提高学习效果。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册第十单元“酸和碱”的相关教材或学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括酸碱指示剂的变色实验、酸碱中和反应的动画演示等。
3.实验器材：准备实验活动所需的器材，包括酸碱指示剂、不同酸碱溶液、试管、滴定管、烧杯等。确保实验器材的完整性和安全性，并提供足够的实验材料以满足每位学生的实验需求。
2.对于酸碱指示剂的变色规律，检查学生是否能够正确判断不同酸碱溶液对指示剂的影响，并给出相应的解决方法。
3.对于酸碱中和反应的计算和实验操作，检查学生是否能够正确计算中和反应的产物量，并能够安全、准确地进行实验操作。
青云谱区第一中学九年级化学下册 第10单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质教案 新人教版
1、通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性，
2、培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
【重点】实验室制取氧气的反应原理和操作方法
【难点】熟练规范地制取气体并验证性质
【教学方法】启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法
【教具准备】多媒体、实验器材
【教学过程】
【引言】同学们，现在老师桌面上有一瓶无色气体，请大家猜猜可能是什么气体呢？很多同学都说可能是氧气，那怎么去检验它呢？好，现在老师就将带火星的木条伸进集气瓶里，请同学们仔细观察，哦，木条复燃了，证明它就是氧气。前面我们已经学习了用哪些药品可以来制取它呢？对了，用氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢和二氧化锰，今天我们继续探究用高锰酸钾制取氧气并检验氧气的性质。
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
课题 3 制取氧气
【教学目标】
知识技能
1、知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；
实验活动6 酸、碱的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。
(2)练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。
【过程与方法】
(1)通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法。
【情感态度与价值观】
【讲解】选择好了药品及装置，请同学们认真阅读课本P39-P40，讨论实验室制取氧气的步骤（学生看书思考、讨论，教师巡视）
人教版化学九年级下册 第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质
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实验活动6 酸、碱的化学性质
1.通过本实验活动,加深对酸和碱的主要性质的认识；
2.通过实验解释生活中的一些现象。
酸碱的化学性质
阅读书本第69页的内容,完本钱次实验活动。
1.比拟酸和碱与指示剂的作用,你发现了什么现象？
2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后参加约2 mL 稀盐酸,观察现象。
将铁钉放入试管应如何操作？
3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,你发现了什么现象？
1.酸和碱有腐蚀性,实验时应注意平安。
2.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。
3.酸的化学性质：(1)酸能与指示剂反响；(2)酸能与活泼金属作用；(3)酸能与某些金属氧化物反响。
4.碱的化学性质：(1)碱能与指示剂反响；(2)碱能与某些非金属氧化物反响。
1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是
(D)
2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但以下实验中,不宜使用稀盐酸的是(C)
铜粉中混有的铁粉
3.以下物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(B)
4.推理是化学学习中常见的思维方法。
以下推理正确的选项是(A)
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反响生成氢气,那么铜也能与稀硫酸反响生成氢气
C.酸能使石蕊试液变红,CO 2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO 2是酸
D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小。
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质-章节测试习题(2)
章节测试题【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。
【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。
【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。
【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。
【答案】Na2CO3（CaCO3等）【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。
1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。
2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是______溶液；（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。
A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质》教案_2
实验活动6：酸、碱的化学性质【教学目标】：1、知识与技能：（1）、通过实验熟悉各种药品的取用规则，蒸发结晶的方法。
（2）、初步学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，加深对酸与碱的主要性质的理解，并通过实验解释生活中的一些现象。
（3）、探索设计验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验。
2、过程与方法：（2）、注重实验的对比方法，使学生在实验操作、观察、记录现象时做有意识的对比。
（3）通过尝试设计“验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验”，加深“对无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解。
3、情感态度与价值观：（1）、通过本次实验发展全体学生学习化学的兴趣，提升参与化学实验探究活动的热情。
（2）、强化科学探究的意识，促动学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践水平。
【教学重点】1、酸、碱的化学性质；2、实验基本技能的培养【教学难点】1、实验基本技能培养；2、实验设计【教学方法】分组学生实验探究，启发式教学法【课前准备】：预判学生实验中出现的问题，预判学生的实验设计。
【教具准备】1、实验仪器及用品：点滴板2个、小试管（若干）、小药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、废液杯、废物杯、抹布、烧杯、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉（2只）、氢氧化钙粉末。
2、多媒体、实物投影【课时设置】：1课时【教学过程】【板书设计】实验活动6、酸和碱的化学性质二、无明显现象化学反应的主要判断方法：1、证明反应物的消失2、证明有新物质生成(实质)【课后作业】（必做题）1、下列试剂中不能用于区分稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液2、关于酸和碱的性质说法准确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的盐酸能够去除它，反应的化学方程式是____________________。
人教版-化学-九年级下册 第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质
再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到
溶液浑浊，变成红色；继续在一支
试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到
该试管
溶液澄清，变成无，色
反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 。
7．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中
加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列
(4)往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量，滴加过程中测得 烧杯中的温度变化如图2所示，图中b点除了表示温度最高、放出的热量最 多，还可以表示 恰好完全反应 。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况 为__D__(填字母序号)。
A．亮度保持不变 B．逐渐变暗至熄灭 C．逐渐变亮 D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮 E．由暗变亮再变暗至熄灭
4．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后
过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有_铜___；氧化铜 与稀硫酸反应的化学反应方程式为 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。实验室
用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，
正确操作是 将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中 ，并不断搅拌。
5．在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观
察到 有蓝色沉淀生成 ，反应的Na2SO4＋Cu(OH)2↓
；
然后加入足量的稀盐酸，观察到 沉淀消失
为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
。
，反应的化学方程式
6．向两支试管中加入少量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，
13．下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
9年级 化学 人教版 下册教案《第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质》
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计教学目标1、知识与技能巩固酸、碱化学性质；熟练基本实验操作技能。
2、过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程；学会应用酸、碱的化学性质验证物质成分。
3、情感态度与价值观通过实验探究，体验科学探究成功的喜悦；逐步树立爱护环境的环保意识；学以致用，体验化学科学的魅力。
学情分析通过学生动手实验，激发学生的的探究热情，让学生在探究过程中加深对酸的通性的理解。
同时培养学生的实验改进意识、创新意识和对化学知识的应用意识。
重点难点1、酸碱盐的化学性质；2、掌握如何正确猜想废液成分并进行实验验证；教学过程1【导入】创设情境，导入新课由两幅图片，一幅是学生实验操作的图片，另一幅是，装废液的图片，提问，我们为什么要将实验后的废液装在废液缸中？学生看见是自己做实验的图片，产生了兴趣，并积极讨论，得出一致结论：实验室的废液不可以随入下水道，否则会引发严重的后果。
2【讲授】提出问题，做出猜想教师展示一杯实验室制取二氧化碳CO2后的废液，问这废液中可能含有什么物质呢？要求学生交流讨论，进行合理的猜想，并填写在课堂导学案上。
（用实物展台，展示两小组的猜想）学生们提出猜想：1、反应后的废液中含有CaCl2．2、反应后的废液中含有CaCl2、HCl3、反应后的废液中含有CaCl2、CaCO3学生们小组讨论，并说出自己的想法，根据反应原理，得出废液中一定含有CaCl2，可能含有HCl，不含有CaCO3教师总结学生的想法，并归纳出猜想废液成分的步骤：1、写出反应的化学方程式；若发生几个化学反应，还需考虑混合后还可能发生什么反应2、生成物在废液中一定有（可溶物）；3、反应物在废液中可能有（可溶物）；（反应物在废液中不能共存）3【活动】设计实验，验证猜想教师课前准备好分组实验用品：制取二氧化碳气体后剩余的废液、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液、ＰＨ试纸、生锈的铁钉、锌片、试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管要求各小组先讨论实验方案，再动手实验验证猜想。
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质
3.碱的化学性质： (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察 到 产生蓝色絮状沉淀 ，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2；↓ 然后加入足量的稀盐酸，观察到 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程式 为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸， 边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中 加热至液体蒸干，观察到有 白色固体出现 。
7．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明 显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他 们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____乙，理由是 _______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__也__会__放__出__热__量____________。 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 __B__(填字母)。 A．所用的酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
。
1．(湛江月考)下列关于常见的酸、碱的说法，错误的是( C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列
春九年级化学下册 第10单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质教案 新人教版(2021年整理)
2017年春九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年春九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年春九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质教案（新版）新人教版的全部内容。
实验活动6 酸、碱的化学性质知识要点课标要求1。
酸、碱的化学性质（重点）加深对酸和碱的化学性质的认识2.体验实验探究的过程(重点）初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒?2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。
错误!【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液,向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象.【实验现象】【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色,使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
人教版九年级化学下第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质
人教版九年级化学下
实验活动6 酸、碱的化学性质
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质
如：。
实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈
性。
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：。
九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教案
实验活动 6酸、碱的化学性质教课目的【知识与技术】(1)经过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。
(2)练习基本的化学实验技术，并经过实验解说生活中的一些现象。
【过程与方法】(1)经过学生着手实验，培育学生察看、记录、剖析实验现象的能力。
(2)学会存心识地进行对照实验的学习方法。
【感情态度与价值观】经过亲身着手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教课重难点【要点】对酸和碱主要性质的认识。
【难点】对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。
教课过程知识点酸、碱的化学性质【自主学习】阅读教材第69 页的内容，并分组进行有关实验活动，而后达成以下填空：1．酸、碱与指示剂作用实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不可以使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。
结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不可以使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。
2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈渐渐溶解，溶液变为黄色；反响的化学方程式为Fe2O3＋ 6HCl=====2FeCl 3＋ 3H2O。
若不实时将铁钉从稀盐酸中拿出，察看到的现象为有大批气泡产生；反响的化学方程式为Fe＋ 2HCl=====FeCl 2＋ H2↑。
3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响的现象为有蓝色积淀产生；向上述混淆液中加入稀盐酸，现象为积淀溶解，形成蓝色溶液。
有关反响的化学方程式为CuSO4＋ 2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋ 2HCl=====CuCl2＋ 2H2O。
4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰巧完整反响的现象为溶液颜色恰巧由红色变为无色。
取恰巧完整反响后的溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，察看到的现象为蒸发皿中留有白色固体。
该白色固体是氯化钠，波及反响的化学方程式为NaOH＋ HCl=====NaCl ＋ H2 O。