2018届江西省新余市第一中学高三毕业班第四次模拟考试化学试题Word版含解析

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精品解析：江西省新余市第四中学、上高二中2018届高三第一次联考化学试题(解析版)

2018届新余四中、上高二中第一次联考化学试题1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A. 涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇B. Fe 2O 3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C. “神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关【答案】C【解析】A 项，涤纶是由对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子，结构可表示为：，是一种合成纤维，故A 正确；B 项，氧化铁是一种红棕色粉末状固体，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故B 正确；C 项，太阳能电池是以半导体材料为主，主要成分是高纯度硅，故C 错误；D 项，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NO x ）等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此与氮氧化合物有关，故D 正确。

2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3所含甲基个数为4N A②2.8g 乙烯和2．8g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为N A④8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g 甲基(一14CH 3)所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5N A⑧lmolC 15H 32分子中含碳碳键数目为14N AA. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧ 【答案】B【解析】【详解】①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3含有4mol 甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol -1=4N A ，故①正确； ②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH 2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×1214=2.4g ，所以碳原子数目相等为2.4g12g/mol×N A mol-1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=1mol/L，所以c(CH3COO-)小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol-1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为8.8g88g/mol=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol-1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基(一14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基(一14CH3)的物质的量为17g17g/mol=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol-1=8N A，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×N A mol-1=14N A，故⑧正确；故①②④⑧正确，故选B。

江西省新余市高考理综-化学一模考试试卷

江西省新余市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . AlCl3═Al3++Cl3﹣C . H2SO4═2H++S6++4O2﹣D . Na2CO3═Na2++CO32﹣2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA3. （2分）(2018·石嘴山模拟) 化合物(b) 、(d) 、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。

下列说法正确的是（）A . b的一氯代物只有两种B . d的同分异构体只有b、p两种C . b.d.p均可与溴水发生加成反应D . p的所有原子不可能处于同一平面4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+>I-C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。

江西省新余市高考理综-化学模拟考试试卷

江西省新余市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞B . 用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差C . 从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤D . 实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉2. （2分） (2019高一上·黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。

则被还原的HNO3的物质的量为（）A . 4mmolB . 2m/3molC . 10m molD . 10m/3 mol3. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④4. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生不符合题意的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其符合题意与否。

下列几种类推结论中正确的是（）A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3B . Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子．也必有阴离子5. （2分）(2017·绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换6. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶7. （2分）(2015·海南模拟) 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO2二、综合题 (共3题；共25分)8. （5分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）________ c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系c（NH4+）________ c（Cl ﹣）．9. （13分）(2020·柳州模拟) 铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。

江西省新余市高三化学第四次模拟考试试题(扫描版)

江西省新余市2018届高三化学第四次模拟考试试题（扫描版）化学答案17.（10分）（每空2分）(1)2F 2+2H 2O=4HF+O 2（能置换出N 2的化学方程式也给分）；(2)3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2(3)2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe ；(4) SiO 2 +2C Si+2CO↑(5)2Mg+CO 22MgO+C18、（12分）（除标注外，每空2分）(1)要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水（1分） PdCl 2溶液（1分） 3SiO 2＋4C=====高温2CO 2↑＋2CO↑＋3Si(4)没有尾气处理装置将CO 吸收 (5)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸19、（10分）(每空2分) （1）3NaClO 3+3H 2SO 4＝HClO 4+2ClO 2↑+3NaHSO 4+H 2O 降低NaHSO 4的溶解度，使NaHSO 4结晶析出（2）2ClO 2+SO 2+4OH －＝2ClO 2－+SO 42－+2H 2O（3）H 2O 2有还原性也能把ClO 2还原为NaClO 2（4）2Cl 2+2 Ca(OH )2＝CaCl 2+ Ca(ClO)2+2H 2O20.（10分）（除标注外，每空2分）(1)SiO 2(1分)(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)KSCN 溶液(或其他合理答案)（1分）(4)防止NH 4HCO 3分解，减少Fe 2＋的水解(5)4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2(6)7b 10a×100% 21．（10分）（除标记外每空2分，共10分）（1）邻二甲苯 (1分)（或1,2-二甲苯）（2）取代反应（1分）（3）（写对一个即可）（4）（全对给两分）（5）（6） 4。

江西省新余一中、宜春一中2017-2018学年高三7月联考化学试题 Word版含答案

新余一中、宜春一中2017-2018学年高三联考化学试卷考试时间：100分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N:14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Na ：23 Al:27 Fe:56 Cl:35.5第 I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A ．用10 mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液3．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．物质的量浓度为0.5mol ／L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N AB ．常温常压下，1.06gNa 2C03含有的Na +数为0.02N A C ．通常状况下，N A 个C02分子占有的体积为22．4LD ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( ) A ．两种气体的压强相等 B ．O 2比O 3的质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等 5．下列说法正确的是（）A ．1L 水中溶解了58.5g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含a g SO 42-，取此溶液2VL 用水稀释成2V L ，则稀释后溶液的c(Fe 3+)为)576(V a mol/L C ．已知某NaCl 溶液的密度是1.17 g/cm 3，可求出此溶液的物质的量浓度D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH 混合溶液的质量分数等于15%6、下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl 2、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A ．①③④B ．②③C ．②④D ．②③④⑤7、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )。

2023-2024学年江西省新余一中学、二中学、三中学联考中考四模化学试题含解析

2023-2024学年江西省新余一中学、二中学、三中学联考中考四模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列变化过程主要发生化学变化的是（）A．B．C．D．2．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。

煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量3．二氧化铅(PbO2) 用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为( )A．+2B．+4C．-2D．-44．如表列出了部分元素原子结构示意图。

下列叙述错误的是（）Na Al Si P S Cl ArA．在显电性的情况下，表中m的值为8B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同D．钠原子在化学反应中易失电子5．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是A．核电荷数为12B．核外有3个电子层C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子6．引起温室效应的气体是A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮气D．氧气7．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pH B．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污8．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是A．葡萄糖是一种氧化物B．葡萄糖中含有12个氢原子C．葡萄糖的相对分子质量是180gD．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成9．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用10．如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是A．锌的相对原子质量为30B．锌在化学反应中易失去电子C．锌离子的质子数小于30D．锌与稀盐酸反应生成ZnCl二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空：①两个二氧化氮分子_____；②铵根离子______；③过氧化氢中氧元素的化合价_____；④写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示______；“4”表示______。

2018届江西省新余市第一中学高三毕业班第四次模拟考试化学试题(解析版)

江西省新余市第一中学2018届高三毕业班第四次模拟考试化学试题一、选择题（本大题共16小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【答案】D【解析】A．硅胶有吸水性，可防食物受潮，而铁粉有强还原性，可防止食物氧化变质，故A正确；B．NH4+与CO32﹣能发生双水解反应生成氨气，降低肥效，则草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B正确；C．明矾可作净水剂，是胶体的吸附作用；漂白粉可作消毒剂，是氧化性杀菌，均可用于水的净化，但原理不同，故C正确；D．SO2的强还原性，能将次氯酸钠还原，降低次氯酸钠溶液消毒能力，故D错误；答案为D。

2. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2N AB. 标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N AC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】A【解析】A、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2N A，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2N A个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N A，故D错误；故选A。

江西省新余市2018届高三上学期期末质量检测理综-化学试题

7.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏士制陶瓷的过程不涉及化学反应B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏D.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g 46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NAC.25℃时，IL pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NAD.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA9.锂空气电池充放电基本原理如下图所示，下列说法不正确的是A.放电时，锂离子向正极移动B.充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－=LiC.放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D.充电时阳极区PH增大l0.忍冬花又名金银花，其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(已知有机物中一个碳原子同时连接4个不同基团时的碳原子为手性碳原子)A.1个该分子中含有4个手性碳原子B.该物质能够和碳酸钠溶液反应可以证明分子中含有羧基C.1mol 该有机物最多与7mol NaOH 反应D.该分子中有14 种化学环境不同的氢原子11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。

Z与W、W与Q 的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A.常温常压下，X 的氢化物的沸点可能比水的沸点高B.自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序: Q>Y>W>X12.从下列事实所得出的相应结论正确的为实验事实结论①C12的水溶液可以导电C12是电解质②将CO2通入到Na2Si03溶液中产生白色浑浊酸性:H2CO3>H2SiO3③SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性: P>N⑤通入CO2，溶液变浑浊。

2018届江西省新余市第一中学高三毕业班第四次模拟考试数学(文)试题(图片版)

江西省新余一中2018届毕业年级第四次模拟考试文科数学解析命题人：审题人：一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．）1．复数z=（i 是虚数单位）在复平面内对应的点位于象限为（ D ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限 2.“1a >”是“311a ->”的（ A ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3.若△ABC 的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，已知2bsin2A=3asinB ，且c=2b ，则等于（ C ） A ．B ．C ．D ．4．已知实数x ，y 满足不等式组，若 z=﹣x +2y 的最大值为3，则a 值为（ A ）A ．1B ．C ．2D ．5.如图所示，网格纸上小正方形的边长为1，粗线画出的是某一几何体的三视图，则该几何体外接球的表面积为（ D ）A ．8πB ．16π C.20π D ．24π6.函数()f x =cos()x ωϕ+的部分图像如图所示，则()f x 的单调递减区间为( D )A.13(,),44k k k Z ππ-+∈ B.13(2,2),44k k k Z ππ-+∈C.13(,),44k k k Z -+∈ D.13(2,2),44k k k Z -+∈ 7. 等差数列{}n a 中，已知712a a =且公差0d >，则其前n 项的和n S 取得最小值时n 的值为（ C ） A ． 7 B ． 8 C. 9 D ．108．命题p ：若a ＜b ，则∀c ∈R ，ac 2＜bc 2；命题q ：∃x 0＞0，使得x 0﹣1+lnx 0=0，则下列命题为真命题的是（ C ）A ．p ∧qB ．p ∨（￢q ）C ．（￢p ）∧qD ．（￢p ）∧（￢q ）9．已知ω＞0，函数f （x ）=sin （ωx +）在（，π）上单调递减，则实数ω的取值范围是（ A ）A ．[，]B ．[，]C ．（0，]D ．（0，2]10．方程mx 2﹣（m ﹣1）x +1=0在区间（0，1）内有两个不同的根，则m 的取值范围为（ B ）A ．m ＞1B ．m ＞3+2C ．m ＞3+2或0＜m ＜3﹣ D ．3﹣2＜m ＜111．已知{a n }是等比数列，其中a 1，a 8是关于x 的方程x 2﹣2xsinα﹣sinα=0的两根，且（a 1+a 8）2=2a 3a 6+6，则锐角α的值为（ C ） A ．B ．C ．D ．12. 定义在[0,)2π上可导函数()f x 的导数为()f x '，且()()cos sin 0,(0)0f x x f x x f '+<=，则下列判断中，一定正确的是（ B ） A ．()2()63f f ππ> B ． C ．(ln 2)0f > D ．()2()64f f ππ<二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，请把答案填在答题卡上．）13.已知向量()(6,2,3a b =-=r r，且//a b r r，则a b -=r r ．14.已知ABC ∆的三边长分别为3,5,7，则该三角形的外接圆半径等于_________15.若函数()20ln 02x a x f x x a x x ⎧-≤⎪=⎨-+>⎪⎩在区间 ()2,2-上有两个零点，则实数a 的取值范围为[)0,1ln 2+ ．16.已知数列}{n a 与}{n b 满足)(32*∈+=N n b a n n ，若}{n b 的前n 项和为)13(23-=nn S 且λλ3)3(36+-+>n b a n n 对一切*∈N n 恒成立，则实数λ的取值范围是 ),1813(+∞ .三、解答题（共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算过程．） 17．（本小题满分10分）已知函数()a x f x --=1，函数()(),g x x m a m R =-+∈，若关于x 的不等式()1g x >-的整数解有且仅有一个值为-3. （Ⅰ）求实数m 的值；（Ⅱ）若函数()y f x =的图像恒在函数()y g x =的图像上方，求实数a 的取值范围. 17.解：（Ⅰ）由()1g x >-，即1x m -+>-，1x m +<，11m x m --<<-∴，不等式的整数解有且仅有一个值为-3，则41312m m -≤--<-<-≤-，解得3m =.33710⎪⎭⎫ ⎝⎛>⎪⎭⎫ ⎝⎛324ππf f（Ⅱ）因为()y f x =的图像恒在函数()y g x =的图像上方，故()()0f x g x ->，对任意x R ∈恒成立，∴实数a 的取值范围是(),4-∞. 18.(本小题满分12分)在ABC ∆中，角C B A 、、所对的边为c b a 、、，且满足cos 2cos 22cos()cos()66A B A A ππ-=-+.（Ⅰ）求角B 的值；（Ⅱ）若a b ≤=3，求c a -2的取值范围． 18.（1）由已知cos 2cos 22cos cos 66A B A A ππ⎛⎫⎛⎫-=-+⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ 得2222312sin 2sin 2cos sin 44B A A A ⎛⎫-=- ⎪⎝⎭，化简得3sin 2B = 故233B ππ=或． ————————4分（2）因为b a ≤，所以3B π=， ————————6分由正弦定理32sin sin sin 32a c bA C B====，得a=2sinA,c=2sinC ， —————8分 224sin 2sin 4sin 2sin()3a c A C A A π-=-=-- 3sin 3cos 23sin()6A A A π=-=- ——————10分因为b a ≤，所以2,33662A A πππππ≤<≤-<，所以)32,3[2∈-c a ． ————————12 19.(本小题满分12分)已知正三棱柱111ABC A B C -中，12AB AA ==，点D 为AC 的中点，点E 为1AA 上．（Ⅰ）当14AA AE =时，求证：DE ⊥平面1BDC ；（Ⅱ）当12AA AE =时，求三棱锥1C EBD -的体积．19.（Ⅰ）证明：ABC ∆ 为正三角形，点D 为AC 的中点， ∴BD AC ⊥，∴BD ⊥面11ACC A ，从而BD DE ⊥．连接1EC ， 14AA AE =，12AB AA ==，∴12EA =，52ED =，2195242EC =+=，15C D =，则22211EC ED C D =+，∴1ED C D ⊥，又1C D BD D = ，∴DE ⊥平面1BDC ．（Ⅱ） 12AA AE =，∴112,5ED C D C E ===，∴132C DE S ∆=，由（Ⅰ）知BD ⊥面11ACC A ，所以BD 为三棱锥1B C DE -的高，所以111113333322C EBD B C DE C DE V V S BD --∆==⋅=⨯⨯=． 20. (本小题满分12分)已知正项数列{}n a 的前n 项和为n S ，且n S 是1与n a 的等差中项. （Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）设n T 为数列12n n a a +⎧⎫⎨⎬⎩⎭的前n 项和，证明：()213n T n N *≤<∈ 20. （1）1n =时，11a = ————————1分 21. 2n ≥时，2114(1)n n S a --=+，又24(1)n n S a =+，两式相减得11()(2)0n n n n a a a a --+--=102n n n a a a ->∴-= ，，∴{}n a 为是以1为首项，2为公差的等差数列，即21n a n =-. ……………………6分（2）12211(21)(21)2121n n a a n n n n -==--+-+ 111111(1)()()1335212121n T n n n ∴=-+-++-=--++ ， ——————10分1,n T ∴< 又111230,n n n T a a T -≥=>∴，综上213n T ≤<成立. —————12分21. (本小题满分12分）已知函数()()()()2ln 0,f x a x x a g x x =+>=．（1）若()f x 的图象在1x =处的切线恰好也是()g x 图象的切线．求实数a 的值；（2）对于区间[]1,2上的任意两个不相等的实数12,x x 且12x x <，都有()()()()2121f x f x g x g x -<-成立．试求实数a 的取值范围． 21.解：①()11f x a x ⎛⎫'=+⎪⎝⎭， ∴()1,12x f a '==，切点为()1,a ， ∴切线方程为()21y a a x -=-，即2y ax a =-，又联立22y ax a y x=-⎧⎨=⎩，消去y ，可得2220,440x ax a a a -+=∆=-=， ∴1a =；（2）由条件可知：()()()()()221112f x g x f x g x x x -<-<，设()()()F x f x g x =-，即()()2ln F x a x x x =+-，∴()F x 在[]1,2上单调递减， ∴()()2120a x x F x x+-'=≤在[]1,2上恒成立，即221x a x ≤+在[]1,2上恒成立， ∵22221111124x x x =-≥+⎛⎫+- ⎪⎝⎭， ∴1a ≤，又由条件知0a >，01a <≤从而即为所求． 22. (本小题满分12分）已知椭圆E ：22221(0)x y a b a b +=>>的左焦点1F 与抛物线24y x =-的焦点重合，椭圆E 的离心率为22，过点(,0)M m 作斜率存在且不为0的直线l ，交椭圆E 于A ，C 两点，（Ⅰ）求椭圆E 的方程.（Ⅱ）若点5(,0)4P ，问PA PC ⋅ 能否为定值．若能求出m 的值．若不能为定值，则说明理由。

江西省新余市第一中学2017-2018学年高三全真模拟考试理科综合试题 Word版含答案

江西省新余市第一中学2017-2018学年高中毕业年级全真模拟考试理科综合试题总分：300 考试时间：150分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 As—75第 I 卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列关于化合物的元素组成正确的是A．叶绿素的元素组成中一定含有镁和氮 B．脂肪的元素组成中一定含有氮和磷C．蛋白质的元素组成中一定含有氮和硫 D．磷脂的元素组成中一定含有硫和磷2．下列关于细胞生命历程的说法中，错误的是A．若在有丝分裂间期加入DNA合成抑制剂，则分裂期细胞数/总细胞数的比值下降B．细胞凋亡是细胞自主有序死亡，既受基因控制，又受环境影响C．病毒癌基因可整合至宿主细胞基因组内诱发癌症D．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小，染色质固缩，染色加深3、现有女性红绿色盲基因携带者体内一个处于有丝分裂时期的细胞a和男性红绿色盲患者体内一个减数分裂时期的细胞b，在不考虑变异的情况下，下列说法正确的是A．a细胞有丝分裂中期与b细胞MⅡ后期的色盲基因数目可能相同B．a细胞有丝分裂前期与b细胞MⅡ中期的染色单体数目相同C．a细胞有丝分裂中期与b细胞MⅡ末期的染色体组数目不同D．a细胞有丝分裂后期与b细胞MⅠ前期的DNA数目不同4、某种突触传递兴奋的机制为：当兴奋传至突触小体时，引起突触小泡与突触前膜融合并释放去甲肾上腺素(简称NE)，在突触间隙中，NE将发生如图所示的结合或摄取。

江西省新余市第一中学2018届高三毕业班第四次模拟考试

新余一中2017—2018学年上学期第四次模拟考试生物试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第I卷一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个答案最符合题意。

1．地球上瑰丽的生命画卷，在常人看来是芸芸众生，千姿百态。

但是在生物学家的眼中，它们却是富有层次的生命系统。

下列各组合中，能体现生命系统的层次由简单到复杂的正确顺序是①肝脏②血液③神经元④蓝藻⑤细胞内各种化合物⑥病毒⑦同一片草地上的所有山羊⑧某池塘中的所有鱼⑨一片森林⑩某农田中的所有生物A．⑤⑥③②①④⑦⑩⑨B．③②①④⑦⑩⑨C．③②①④⑦⑧④⑨D．⑤②①④⑦⑩⑨2．刚刚从农业学院毕业的小刘，准备利用所学的知识在农村搞无土栽培。

他配制的培养液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+，其浓度都是0．1mol•L﹣1，培养一段时间后，培养液中剩余最多的是（）A．Ca2+B．Mg2+C．K+D．Zn2+3．在高等植物细胞中有两种大量元素，淀粉中不含有，但核酸中含有。

关于这两种元素的相关叙述中，错误的是A．这两种元素是生物膜、染色体的重要组成元素B．这两种元素是组成ATP分子不可缺少的C．这两种元素是构成蛋白质不可缺少的D．这两种大量元素也是动物生活必需的4．如下图是某蛋白质分子的结构示意图，图中“﹣★﹣■﹣●”表示不同种类的氨基酸，图中A链由21个氨基酸组成，B链由19个氨基酸组成，图中“﹣S﹣S﹣“是在蛋白质加工过程中由两个“﹣SH”脱下2个H形成的。

下列有关叙述中，错误的是A．该蛋白质多样性的原因之一是氨基酸的排列顺序B．该蛋白质分子中含有两个羧基和两个氨基C．图中肽链中肽键是在核糖体中形成的D．形成该蛋白质分子时相对分子质量减少了6865．某研究人员对玉米组织、小白鼠组织、T2噬菌体、乳酸菌、酵母菌五种样品进行化学分析。

以下分析结论不正确的是A．含有水、DNA、RNA、肝糖原、蛋白质等成分的样品是小白鼠组织B．只含有蛋白质和DNA成分的样品是T2噬菌体C．含有水、DNA、RNA、蛋白质、纤维素等成分的样品是玉米组织和乳酸菌D．既有DNA，又有RNA的样品是玉米组织、小白鼠组织、乳酸菌和酵母菌6．生物体生命活动的主要承担者、遗传信息的携带者、主要能源物质、主要储能物质、结构和功能的基本单位依次是A．核酸、蛋白质、细胞、糖类、脂肪B．蛋白质、核酸、糖类、脂肪、细胞C．核酸、蛋白质、细胞、脂肪、糖类D．蛋白质、细胞、核酸、糖类、脂肪7．下列有关脂质的叙述正确的是A. 脂肪不仅是细胞中的储能物质，也是良好的绝热体B. 胆固醇是构成动植物细胞膜的重要成分C. 磷脂在核糖体、内质网及高尔基体上合成D. 脂质都能被苏丹Ⅳ染液染成橘黄色8．如图为对刚收获的种子所做的一系列处理，据图分析有关说法正确的是A．④和⑤是同一种物质，但是在细胞中存在形式不同B．①和②均能萌发形成幼苗C．③在生物体内主要以化合物形式存在D．点燃后产生CO2中的C只来自于种子的糖类9．某校生物兴趣小组以水稻为实验材料，研究不同条件下光合速率与呼吸速度，绘制了如图所示的四幅图，哪幅图中“a”点不能表示光合速率等于呼吸速率10．下列关于细胞器的描述正确的是①溶酶体内含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器②动植物细胞都有两个互相垂直排列的中心粒③用高倍镜观察叶绿体可选用黑藻叶④所有酶、抗体、激素都在核糖体上合成⑤衰老细胞中的线粒体功能增强⑥叶绿体是所有生物进行光合作用的场所，含有光合作用所必需的色素、酶等成分⑦线粒体是有氧呼吸的唯一场所，为细胞生命活动提供能量A．一项B．二项C．三项D．四项11．下列有关细胞核的叙述，正确的是A．①、②是由DNA和蛋白质组成的链状结构，在细胞周期中发生周期性变化B．③是由2层磷脂分子组成的C．信使RNA、RNA聚合酶、DNA解旋酶、组成染色质的蛋白质、脱氧核糖核酸等物质必须通过核孔才能进出细胞核D．⑤是细胞代谢活动的控制中心12．在用紫色洋葱A及B的外表皮细胞分別制成的5个装片上依次滴加5种不同浓度的蔗糖溶液，相同时间后原生质的体积变化如图所示。

2017-2018学年江西省临川二中、新余四中高三(下)第四次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年江西省临川二中、新余四中高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，3分×16=48分）1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（）A．和原子中均含有22个中子B．和核外均有4个电子层C．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体D．与为同一核素2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．③④C．①③D．②④3．下列实验能达到预期目的是（）A．向煮沸的1 mol•L﹣1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol•L﹣1SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检测尿糖．4．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号①②③④气体M H2S H2NH3NO气体N SO2Cl2HCl O2A．①②③④B．①④③②C．②④①③D．④①②③5．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl﹣、S2﹣（1：2：3：1）B．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣（1：1：1：1）C．NH4+、H+、I ﹣、HCO3﹣（1：1：1：1）D．Na+、Al 3+、Cl ﹣、OH﹣（4：1：3：4）6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价①碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式②向AlCl3溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+错误，碱过量，应生成AlO2﹣③NaHCO3的水解HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣正确A．①B．②C．③D．④8．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K 和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（）A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物9．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．pH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）10．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）A．图I是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况11．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（）A．2：2：1 B．3：3：1 C．3：4：1 D．4：6：112．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC．与苯环上碳直接相连的原子都在同一平面上D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应13．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）④甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍．A．①②④正确B．①③正确C．②④正确D．只有①正确14．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min），C增加（mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于（）A．3：1：2：2 B．1：3：2：2 C．1：3：2：1 D．1：1：1：115．有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L．将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO﹣3的浓度为（）A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L16．将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中（如图所示）．下列叙述符合事实的是（）A．断开K2，闭合K1时，Fe 电极反应为：2 H++2e﹣=H2↑B．断开K2，闭合K l时，C电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．断开K1，闭合K2时，Fe 电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+D．断开K l，闭合K2时，C电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑二、填空题17．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2．请回答：（1）E元素的氢化物是分子（填“极性”或“非极性”），电子式是．（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是．（用化学式表示）（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是．（同上）（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是．18．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一．请填写下列空白：（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：．（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：．（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是：．（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得．合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程如图所示：①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是（填“增大”、“减小”或“不变”）．②若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧反应室，生成5ykg的铁，最多可产生合成气m3（标准状况）．19．已知图甲中A是一种两种元素组成的常见液态有机溶剂，N磁性氧化物，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，D、F、J都含有一种相同的元素，D、B、F相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应．（1）A的化学式．（2）写出反应①的化学方程式．在工业上叫（3）高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式（4）写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程．（5）请设计一个实验方案，完成反应④，并在图乙位置绘出实验装置图．20．用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．回答下列问题：（1）p中盛装试剂为．（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式．①处包有的某固体物质可能是．a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到．（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3﹣，写出该反应的离子方程式：．21．已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应．试填空：（1）环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是（填反应类型）；（2）由环丁烷和Cl2为原料制取1，3﹣丁二烯的方法是：首先制取（填结构简式），然后再由它通过（填反应类型）即得到1，3﹣丁二烯；（3）已知二甲苯充分加氢后得到烃A，A再与溴反应时发生取代反应，产物之一为B；B的相对分子质量比A大158；C分子的一取代物只有两种；F的分子式为C16H24O4．一定条件下可以它们可发生下述转化：写出A和C物质的结构简式：A；C；写出下列反应的化学方程式：B→D：；E→F：．2017-2018学年江西省临川二中、新余四中高三（下）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，3分×16=48分）1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关和的说法中正确的是（）A．和原子中均含有22个中子B．和核外均有4个电子层C．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体D．与为同一核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数求出中子数；B．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同一种元素在周期表中位置相同；C．同分异构体是分子式相同，中子数不同的化合物；D．同一核素是质子数相同，中子数也相同的原子．解答：解：A．2248Ti和2250Ti的质子数都为22，质量数分别为48、50，中子数分别为26、28，故A错误；B．2248Ti与2250Ti质子数都为22，质量数分别为48、50，中子数分别为26、28，互称同位素，同位素是同一种元素，故在周期表中位置相同，22号元素是第4周期第ⅣB族，都有4个电子层，故B正确；C．分别2248Ti与2250Ti组成的金属钛是单质，不属于同分异构体，故C错误；D．2248Ti与2250Ti质子数都为22，中子数分别为26、28，不是同一核素，故D错误；故选B．点评：本题考查了同位素在周期表中的位置，核素的概念，原子中质量数、中子数和质子数之间的关系，难度不大，注意质量数=质子数+中子数．2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：①根据电解质和非电解质的概念进行判断；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液；④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应．解答：解：①电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，故①错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故③错误；④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故④正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，化学反应类型分类方法，分散系的本质特征，反应热效应等，题目较简单．3．下列实验能达到预期目的是（）A．向煮沸的1 mol•L﹣1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol•L﹣1SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检测尿糖．考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；配制一定物质的量浓度的溶液；乙酸乙酯的制取．专题：实验评价题．分析：A．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀；B．乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，降低乙酸乙酯的溶解度、除去乙酸，吸收乙醇；C．n（SnCl2）=≈0.1mol，但溶液的体积不是0.1L；D．应利用氢氧化铜的悬浊液来检测尿糖．解答：解：A．NaOH溶液中滴加FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故A错误；B．乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，降低乙酸乙酯的溶解度、除去乙酸，吸收乙醇，则向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B正确；C．n（SnCl2）=≈0.1mol，但溶液的体积不是0.1L，所以不能配制1.0 mol•L﹣1SnCl2溶液，故C错误；D．应利用氢氧化铜的悬浊液来检测尿糖，出现砖红色沉淀可说明含有葡萄糖，不能利用氢氧化铜粉末检测尿糖，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案的评价，明确胶体的制备、混合物的分离、溶液的配制、葡萄糖的性质即可解答，题目难度不大．4．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号①②③④气体M H2S H2NH3NO气体N SO2Cl2HCl O2A．①②③④B．①④③②C．②④①③D．④①②③考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氧族元素；氮族元素．分析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②发生H2、Cl2不反应；③发生NH3+HCl=NH4Cl；④发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，结合反应分析．解答：解：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，生成的气体越少，则压强越小．①发生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②不发生反应；③发生NH3+HCl=NH4Cl；④发生2NO+O2=2NO2，设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，故选C．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl﹣、S2﹣（1：2：3：1）B．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣（1：1：1：1）C．NH4+、H+、I ﹣、HCO3﹣（1：1：1：1）D．Na+、Al 3+、Cl ﹣、OH﹣（4：1：3：4）考点：离子反应发生的条件．分析：A、Fe3+与S2﹣发生氧化还原反应；B、Cu2+与OH﹣反应生成蓝色沉淀；C、H+与HCO3﹣反应放出CO2，剩余NH4I溶液呈酸性；D、Al3+与OH﹣之比为1：4，反应生成偏铝酸钠与氯化钠的混合物．解答：解：A、Fe3+与S2﹣发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，故A错误；B、Cu2+与OH﹣反应生成蓝色沉淀，故B错误；C、H+与HCO3﹣反应放出CO2，剩余NH4I溶液呈酸性，故C错误；D、Al3+与OH﹣之比为1：4，反应生成偏铝酸钠与氯化钠的混合物，偏铝酸根水解呈碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况．6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③考点：氧化还原反应．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：离子方程式3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．解答：解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；⑤SnCl2→SnCl62﹣，Sn元素的化合价升高，SnCl62﹣是氧化产物，故⑤正确．故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价①碳酸钙与醋酸反应CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式②向AlCl3溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+错误，碱过量，应生成AlO2﹣③NaHCO3的水解HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣正确A．①B．②C．③D．④考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：①碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；②氢氧化铝不能溶于氨水中；③碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；④等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．解答：解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O++Ca2++2CH3COO ﹣，碳酸钙不溶于水，但属于强电解质，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，评价错误，故B错误；C．NaHCO3的水解的离子反应为HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，评价错误，故C错误；D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe 3++Br2+4Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．8．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K 和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（）A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；含硫物质的性质及综合应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为2：1，白色粉末可能为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物；B．亚硫酸钾与氯化钡反应也生成白色沉淀；C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体；D．加入盐酸有气泡，说明白色粉末含有亚硫酸钾，同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，有白色沉淀说明含有硫酸钾．解答：解：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为：=2：1，而硫酸钾与亚硫酸钾中钾原子与硫原子的物质的量之比都为2：1，所以白色粉末可能是亚硫酸钾或硫酸钾或为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，故A错误；B．若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀，故B错误；C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体，故C错误；D．加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质推断与离子检验等，注意亚硫酸根对硫酸根检验的干扰，把握常见离子的检验方法为解答的关键，题目难度不大．9．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．pH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不参加反应，则：c（Na+）＞c（OH﹣）；B．任何电解质溶液都存在电荷守恒；C．常温下，pH＜7，则氢离子浓度大于氢氧根离子；D．常温下pH=7，说明溶液呈中性，根据电荷守恒判断．解答：解：A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不反应，则c（Na+）＞c（OH﹣）、c（H+）＜c（CH3COO﹣），故A错误；B．任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣），故B正确；C．常温下，pH＜7，说明溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），若醋酸远远过量，则可以满足：c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故C正确；D．常温下pH=7，说明溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）=c （Na+），故D正确；故选A．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中应用方法．10．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）A．图I是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，则该反应为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动；若升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，则逆反应大于正反应速率；若使用催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，然后结合图象依次解答．解答：解：A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，故A错误；B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡与图象的关系，明确影响因素及图象中纵横坐标的含义、点与线的含义是解答本题的关键．11．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（）A．2：2：1 B．3：3：1 C．3：4：1 D．4：6：1考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：令Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣，根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，将各比例代入满足即可，据此判断．解答：解：令Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，A、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为2：2：1，则2×2=2+2×1，故A正确；B、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：3：1，则2×3≠3+2×1，故B错误；C、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：4：1，则2×3=4+2×1，故C正确；D、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4：6：1，则2×4=6+2×1，故D正确．故选：B．点评：本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，运用原子守恒及电荷守恒是解题关键，难度较大．12．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHC．与苯环上碳直接相连的原子都在同一平面上D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子式为C16H18O9，含﹣OH、﹣COOH、酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣及苯环，结合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烃的性质来解答．解答：解：A．A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．﹣COOH、酚﹣OH、﹣COOC﹣能与NaOH溶液反应，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4mol NaOH，故B错误；C．苯环为平面结构，则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故C正确；D．含酚﹣OH能与溴水发生取代反应，含C=C能与溴水发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，侧重羧酸、苯酚、烯烃及酯的性质的考查，题目难度不大．13．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）＞V（乙）④甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍．A．①②④正确B．①③正确C．②④正确D．只有①正确考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：①酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；②溶液越稀，醋酸的电离程度越大，据此判断酸的浓度大小；③酸的浓度越大，消耗酸的体积越小；④根据c（OH﹣）=分析．解答：解：①c（H+）=10﹣pH，所以c （H+）甲=10﹣a，c （H+）乙=10﹣（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，酸溶液中水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），所以c（OH﹣）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH﹣）甲=c （OH﹣）乙，则水电离出的氢离子浓度10c（H+）甲=c（H+）乙，故①正确；②酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c（甲）＞10c（乙），故②错误；③酸的浓度越大，酸的电离程度越小，与等量NaOH反应，酸的浓度越大则消耗酸的体积越小，c （甲）＞10c（乙），所以消耗酸的体积，10V（甲）＜V（乙），故③错误；④c（OH﹣）=，所以氢氧根离子浓度：10c （OH﹣）甲=c （OH﹣）乙，故④错误；。

江西省新余市高考理综-化学4月模拟试卷A卷

江西省新余市高考理综-化学4月模拟试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·广安期末) 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A . 氯气B . 淡水C . 烧碱D . 碘2. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（）A . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＞Z＞WD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小3. （2分）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为2A=B+2C+2D。

测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A . 7dB . 5dC . 2.5dD . 2d4. （2分） (2019高二下·重庆期末) 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质（）A . 芳香烃B . 酚C . 醇D . 羧酸5. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（）A . 氨水的主要成分是NH3·H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小6. （2分）25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是（）A . pH=5.75的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(HA)> c (H+)>c(OH-)B . 欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD . 若A-的水解常数为Kb，则lgKb=-9.257. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）A .B .C .D .二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二下·宿迁期末) 化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：（1） A中含氧官能团的名称为________和________．（2） B的结构简式为________．（3）B→C的反应类型为________．（4） C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应．D 分子中有4种不同化学环境的氢．请写出D的一种结构简式：________．三、工业流程 (共1题；共7分)9. （7分）(2020·和平模拟) K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。

江西省新余市第一中学2018届高三毕业班第四次模拟考试化学试题含答案

一、选择题（本大题共16小题,毎小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分)1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A.食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B.草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32—能发生双水解反应C.明矾和漂白粉可用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2、N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温下,Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，转移的电子数是2N AB.标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N AC.标准状况下，44。

8LLNO与22。

4LO2反应后的分子数是2N AD.通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A3、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8。

3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为A。

小于48％ B. 等于48％C。

大于48％D.无法确定4、向含有c(FeCl3）=0。

2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9。

3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C。

向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH）3胶体D.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4+4H2O5、下列离子方程式正确的是A。

BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2OB。

碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3—+Cl-+HClOC.Fe2(SO4）3溶液与Ba(OH）2溶液反应：Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe(OH）3↓+BaSO4↓D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A。

江西省达标名校2018年高考四月质量检测化学试题含解析

江西省达标名校2018年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

下列推断正确的是（）A．甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去B．物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2C．物质E的酯类同分异构体还有3种D．B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H52．下列变化中只存在放热过程的是（）A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化3．工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L4．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A．3种B．4种C．5种D．6种5．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥6．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应7．下列说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高C．Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4N A (N A为阿伏加德罗常数的值)8．稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。