2018届江西省新余市第一中学高三毕业班第四次模拟考试化学试题Word版含解析
精品解析：江西省新余市第四中学、上高二中2018届高三第一次联考化学试题(解析版)
2018届新余四中、上高二中第一次联考化学试题1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇B. Fe 2O 3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C. “神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关【答案】C【解析】A 项，涤纶是由对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子，结构可表示为：，是一种合成纤维，故A 正确；B 项，氧化铁是一种红棕色粉末状固体，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故B 正确；C 项，太阳能电池是以半导体材料为主，主要成分是高纯度硅，故C 错误；D 项，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NO x ）等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此与氮氧化合物有关，故D 正确。
2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3所含甲基个数为4N A②2.8g 乙烯和2．8g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为N A④8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g 甲基(一14CH 3)所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L 氯仿中含有C —Cl 键的数目为1.5N A⑧lmolC 15H 32分子中含碳碳键数目为14N AA. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧ 【答案】B【解析】【详解】①lmolCH 3CH 2C(CH 3)3含有4mol 甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol -1=4N A ，故①正确； ②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH 2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×1214=2.4g ，所以碳原子数目相等为2.4g12g/mol×N A mol-1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=1mol/L，所以c(CH3COO-)小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol-1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为8.8g88g/mol=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol-1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基(一14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基(一14CH3)的物质的量为17g17g/mol=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol-1=8N A，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×N A mol-1=14N A，故⑧正确；故①②④⑧正确，故选B。
江西省新余市高考理综-化学一模考试试卷
江西省新余市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . AlCl3═Al3++Cl3﹣C . H2SO4═2H++S6++4O2﹣D . Na2CO3═Na2++CO32﹣2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA3. （2分）(2018·石嘴山模拟) 化合物(b) 、(d) 、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。
下列说法正确的是（）A . b的一氯代物只有两种B . d的同分异构体只有b、p两种C . b.d.p均可与溴水发生加成反应D . p的所有原子不可能处于同一平面4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+>I-C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。
江西省新余市高考理综-化学模拟考试试卷
江西省新余市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞B . 用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差C . 从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤D . 实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉2. （2分） (2019高一上·黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。
则被还原的HNO3的物质的量为（）A . 4mmolB . 2m/3molC . 10m molD . 10m/3 mol3. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④4. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生不符合题意的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其符合题意与否。
下列几种类推结论中正确的是（）A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3B . Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子．也必有阴离子5. （2分）(2017·绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换6. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶7. （2分）(2015·海南模拟) 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO2二、综合题 (共3题；共25分)8. （5分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣） D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．（2）若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）________ c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl﹣）的关系c（NH4+）________ c（Cl ﹣）．9. （13分）(2020·柳州模拟) 铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。
江西省新余市高三化学第四次模拟考试试题(扫描版)
江西省新余市2018届高三化学第四次模拟考试试题（扫描版）化学答案17.（10分）（每空2分）(1)2F 2+2H 2O=4HF+O 2（能置换出N 2的化学方程式也给分）；(2)3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2(3)2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe ；(4) SiO 2 +2C Si+2CO↑(5)2Mg+CO 22MgO+C18、（12分）（除标注外，每空2分）(1)要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水（1分） PdCl 2溶液（1分） 3SiO 2＋4C=====高温2CO 2↑＋2CO↑＋3Si(4)没有尾气处理装置将CO 吸收 (5)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸19、（10分）(每空2分) （1）3NaClO 3+3H 2SO 4＝HClO 4+2ClO 2↑+3NaHSO 4+H 2O 降低NaHSO 4的溶解度，使NaHSO 4结晶析出 （2）2ClO 2+SO 2+4OH －＝2ClO 2－+SO 42－+2H 2O（3）H 2O 2有还原性也能把ClO 2还原为NaClO 2（4）2Cl 2+2 Ca(OH )2＝CaCl 2+ Ca(ClO)2+2H 2O20.（10分）（除标注外，每空2分）(1)SiO 2(1分)(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)KSCN 溶液(或其他合理答案)（1分）(4)防止NH 4HCO 3分解，减少Fe 2＋的水解(5)4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2(6)7b 10a×100% 21．（10分）（除标记外每空2分，共10分）（1）邻二甲苯 (1分)（或1,2-二甲苯）（2）取代反应 （1分）（3） （写对一个即可）（4）（全对给两分） （5）（6） 4。
江西省新余一中、宜春一中2017-2018学年高三7月联考化学试题 Word版含答案
新余一中、宜春一中2017-2018学年高三联考化学试卷 考试时间：100分钟 分值:100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N:14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Na ：23 Al:27 Fe:56 Cl:35.5第 I 卷 （选择题，共48分）一．选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A ．用10 mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液3．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A ．物质的量浓度为0.5mol ／L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N AB ．常温常压下，1.06gNa 2C03含有的Na +数为0.02N A C ．通常状况下，N A 个C02分子占有的体积为22．4LD ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( ) A ．两种气体的压强相等 B ．O 2比O 3的质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等 5．下列说法正确的是（ ）A ．1L 水中溶解了58.5g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含a g SO 42-，取此溶液2VL 用水稀释成2V L ，则稀释后溶液的c(Fe 3+)为)576(V a mol/L C ．已知某NaCl 溶液的密度是1.17 g/cm 3，可求出此溶液的物质的量浓度D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH 混合溶液的质量分数等于15%6、下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl 2、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A ．①③④B ．②③C ．②④D ．②③④⑤7、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )。
2023-2024学年江西省新余一中学、二中学、三中学联考中考四模化学试题含解析
2023-2024学年江西省新余一中学、二中学、三中学联考中考四模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列变化过程主要发生化学变化的是（）A．B．C．D．2．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量3．二氧化铅(PbO2) 用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为( )A．+2B．+4C．-2D．-44．如表列出了部分元素原子结构示意图。
下列叙述错误的是（）Na Al Si P S Cl ArA．在显电性的情况下，表中m的值为8B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同D．钠原子在化学反应中易失电子5．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是A．核电荷数为12B．核外有3个电子层C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子6．引起温室效应的气体是A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮气D．氧气7．化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是A．向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pH B．青少年适当补钙可以有效防止佝偻病C．煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关D．利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污8．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是A．葡萄糖是一种氧化物B．葡萄糖中含有12个氢原子C．葡萄糖的相对分子质量是180gD．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成9．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用10．如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是A．锌的相对原子质量为30B．锌在化学反应中易失去电子C．锌离子的质子数小于30D．锌与稀盐酸反应生成ZnCl二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空：①两个二氧化氮分子_____；②铵根离子______；③过氧化氢中氧元素的化合价_____；④写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示______；“4”表示______。
2018届江西省新余市第一中学高三毕业班第四次模拟考试化学试题(解析版)
江西省新余市第一中学2018届高三毕业班第四次模拟考试化学试题一、选择题（本大题共16小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【答案】D【解析】A．硅胶有吸水性，可防食物受潮，而铁粉有强还原性，可防止食物氧化变质，故A正确；B．NH4+与CO32﹣能发生双水解反应生成氨气，降低肥效，则草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B正确；C．明矾可作净水剂，是胶体的吸附作用；漂白粉可作消毒剂，是氧化性杀菌，均可用于水的净化，但原理不同，故C正确；D．SO2的强还原性，能将次氯酸钠还原，降低次氯酸钠溶液消毒能力，故D错误；答案为D。
2. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2N AB. 标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N AC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】A【解析】A、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2N A，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2N A个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2N A，故D错误；故选A。
江西省新余市2018届高三上学期期末质量检测理综-化学试题
7.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏士制陶瓷的过程不涉及化学反应B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏D.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g 46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NAC.25℃时，IL pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1NAD.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA9.锂空气电池充放电基本原理如下图所示，下列说法不正确的是A.放电时，锂离子向正极移动B.充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－=LiC.放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D.充电时阳极区PH增大l0.忍冬花又名金银花，其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(已知有机物中一个碳原子同时连接4个不同基团时的碳原子为手性碳原子)A.1个该分子中含有4个手性碳原子B.该物质能够和碳酸钠溶液反应可以证明分子中含有羧基C.1mol 该有机物最多与7mol NaOH 反应D.该分子中有14 种化学环境不同的氢原子11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
Z与W、W与Q 的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A.常温常压下，X 的氢化物的沸点可能比水的沸点高B.自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序: Q>Y>W>X12.从下列事实所得出的相应结论正确的为实验事实结论①C12的水溶液可以导电C12是电解质②将CO2通入到Na2Si03溶液中产生白色浑浊酸性:H2CO3>H2SiO3③SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性: P>N⑤通入CO2，溶液变浑浊。
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江西省新余市第一中学2018届高三毕业班第四次模拟考试
化学试题
一、选择题（本大题共16小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应
C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强
【答案】D
【解析】A．硅胶有吸水性，可防食物受潮，而铁粉有强还原性，可防止食物氧化变质，故A正确；B．NH4+与CO32﹣能发生双水解反应生成氨气，降低肥效，则草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B正确；C．明矾可作净水剂，是胶体的吸附作用；漂白粉可作消毒剂，是氧化性杀菌，均可用于水的净化，但原理不同，
故C正确；D．SO2的强还原性，能将次氯酸钠还原，降低次氯酸钠溶液消毒能力，故D错误；答案为D。
2. N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2N A
B. 标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N A
C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N A
D. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A
【答案】A
【解析】A、常温下，Na2O2与H2O反应生成lmolO2时，需要2mol过氧化钠反应，O元素由-1价变成0价，和-1价变成-2价，转移的电子数是2N A，故A正确；B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标
准状况下，22.4L NH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体，气体分子数目减少，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2N A个，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，故氯水中有未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于
2N A，故D错误；故选A。
点睛：本题的易错点为C，要注意没有纯净的二氧化氮气体，其中存在2NO2?N2O4平衡。
3. 已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量
分数为
A. 小于48%
B. 等于48%
C. 大于48%
D. 无法确定
【答案】A
【解析】设物质的量浓度为16.6mol/L的溶液的密度为x，8.3 mol/L的酒精溶液的密度为y，则根据可知16.6=1000x×96%/46、8.3=1000y×ω/46，所以ω=0.48x/y。
酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则x＜y，即x/y＜1，所ω＜0.48，答案选A。
4. 向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
A. 该分散系的分散质为Fe2O3
B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体
D. 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4+4H2O
【答案】D
【解析】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，A错误；B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，B错误；C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+ +2Fe3+ +8OH
－
=Fe3O4 +4H2O，D正确；答案选D。
5. 下列离子方程式正确的是
A. BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
【答案】A
【解析】亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO4，故A正确；酸性H2CO3> HClO> HCO3-，碳酸钠溶液中滴加少量氯
水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：
2Fe3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ = 2Fe(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓，故C错误；还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I- +Cl2 = I2＋2Cl－，故D错误。
6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号L M X R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价+2 +3 +6,-2 +2 -2
下列叙述正确的是
A. 离子半径大小r(M3+)>r(T2-)
B. R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
C. X 单质在氧气中燃烧生成XO3
D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等
【答案】B
【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应
位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径L＞R，则L为Mg元素，R为Be元素；M 只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素。
A．O2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离
子半径越小，故离子半径r(Al3+)＜r(O2-)，故A错误；B．根据对角线规则，Be与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B正确；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-(-2)=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。
7. 有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是
A. X 原子最外层电子数为 5
B. 当有3molX2生成时，转移5mol 电子
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
D. “（）”括号中所填的微粒为X-
【答案】A
【解析】试题分析：根据题意可知该方程式是：5X-＋XO3- ＋6H＋===3X2＋3H2O。
A．由于X元素简单阴离子是X-，所以X原子最外层有7个电子A，错误；B．当有3molX2生成时，共有5mol电子转移，B正确；C．在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所
以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1，正确；D．“”上所填的微粒X-，D正确，答案选A。
考点：考查缺项方程式的配平及氧化还原反应的有关知识。
8. 在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体
仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是
A. n≥１
B. 1
C. 2≤n<4
D. n≥４
【答案】C
【解析】加热后，发生反应如下：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
1mol 1mol 1mol 0.5mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
1mol 1mol 2mol 0.5mol
由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol。