电离平衡的影响因素

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3.1.2电离平衡影响因素电离常数

化学式 CH3COOH H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 HClO 3.0×10-8 1.7×10-5
K
当堂训练
• 1、在醋酸溶液中存在如下平衡：
• CH3COOH 是（
CH3COO + H 。加入少
-
+
量的下列固体物质，能使平衡逆向移动的
B）
B、CH3COONa D、NaOH
• 例1：一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力变化曲线如图所示，请回答： • （1）O点为什么不导电？无自由移动离子 • （2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序
____________ 。 b<a<c
• （3）H+的物质的量最大的是______ C 点。导 A 电 B C 能力加水量
• B、电力平衡常数可以表示弱电解质的相对
强弱。
• C、电离平衡常数大的酸溶液中的c(H+)一
定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H+)大。 • D、H2CO3的电离平衡常数表达式 • K=c2(H+)c(CO32-)/c(H2CO3)
• 4、根据表中数据（均同温同压下测定）可
得出弱电解质强弱顺序正确的是（A ）
[思考]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+
电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-)
C(HAC)
减小增大增大增大减小减小
增大加冰醋酸减小加醋酸钠通HCl 加NaOH 锌粒减小减小增大增大
加水
增大减小增大减小增大减小减小增大
• A、NaCl • C、Na2CO3

弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离平衡知识点一、电解质、非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

如：SO2、CO2则不是。

③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。

⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。

蔗糖、酒精为非电解质。

二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。

2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。

电解质的强弱与其溶解度有何关系?①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。

强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。

②电解质的强弱与溶解度无关。

如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。

电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。

电离平衡

①温度：电离是吸热过程，升高温度，平衡向离子化方向移动
（越热越电离）
②浓度：
思考：
醋酸溶液中存在此电离平衡：
CH3COOH CH3COO- +H+
1. 升高温度，平衡向哪个方向移动？离子化方向 2. 加水，平衡向哪个方向移动？离子化方向
n（H+）、c（H+）如何变化？
增大减小
二、弱电解质的电离平衡
5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各
1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率
________
硫酸＞盐酸＞醋酸
，
。
最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸 = 醋酸 ______
6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电离平衡常数的关系相等 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌

B.
C ( NH 4 ) C (OH )

C.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )

D.
C (OH )

4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
[思考4]
1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；

专题38 水的电离及影响因素

专题38 水的电离及影响因素【基础回顾】一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：简写为（正反应为吸热反应)其电离平衡常数：2、水的离子积常数：Kw=c（H+）c(OH-)25℃时 Kw =1.0×10-14mol2?L—2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。

如100℃时Kw=1.0×10-12mol2?L—2。

3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。

二、影响水的电离平衡的因素1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离.2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离, ［H+]与［OH—］同时同等程度的增加，pH变小,但[H+］与［OH-]始终相等，故仍呈中性。

3、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。

4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用,使［H+］减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。

【特别提醒】溶液中的c(H+)和水电离出来的c（H+）是不同的:①常温下水电离出的c(H+)=1×10—7mol/L，若某溶液中水电离出的c（H+）＜1×10—7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+）＞1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离.②常温下溶液中的c(H+)＞1×10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H+）＜1×10-7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液.【技能方法】水电离的影响因素以及产生c(H+)和c(OH-）的计算1、注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

2、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。

化学水解电离总结

电离水解平衡一、电离水解平衡的特点①弱电解质溶于水,在水分子的作用下,弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡,电离平衡的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。

②影响电离平衡的主要因素有:温度的升降;溶质浓度的降低(稀释)；通过离子消耗降低生成离子的浓度;同离子效应――增大生成离子的浓度。

③遵循勒夏特列原理,平衡的移动是减弱外界条件的改变而不是逆转外界条件的改变.例如:加水稀释醋酸,平衡正向移动，但是溶液中的C（Ｈ＋）依然是减小的,增加的只是ｎ（Ｈ+)。

例１.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度.今有ＨＡ、Ｈ2B、Ｈ3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:①ＨA＋ＨＣ２－(少量)=Ａ—+Ｈ2C—②H2B（少量）+2Ａ—=Ｂ２—+2HA③Ｈ２B(少量）+H２C—＝HB—+Ｈ３C回答下列问题:（1)相同条件下，ＨA、Ｈ2B、H3C三种酸中酸性最强的是。

(２)A—、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC２－６种离子中,最易结合质子的是最难结合质子的是(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号）A.H3C+3Ａ-＝３ＨＡ＋C3-B。

ＨB-＋A-=ＨA＋B２－ C．H3Ｃ＋B2－=ＨB—＋H２C—(4)完成下列反应的离子方程式A. Ｈ3Ｃ+ＯH-（过量)B。

HＡ(过量)+C３-某些盐溶液的配制、保存在配制ＦeCｌ3、 FeＣl２、ＡlCl３、CuSO4等溶液时为防止水解，常向盐溶液中加入少量相应的酸Ｎa２SiＯ3、Na2CO３、NＨ４F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因Ｎa2SiO３、Nａ2CO3水解呈碱性,产生较多OH-,NH４Ｆ水解产生ＨＦ，OH-、ＨF均能腐蚀玻璃。

某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如①Aｌ３+与Ｓ2-、ＨS—、ＣＯ32－、HＣO3-、AlO2—、SｉＯ32—、ＣlO-、Ｃ６Ｈ５O—等不共存②Fe3+与ＣO３2—、ＨＣO3-、ＡｌＯ2-、ClＯ—等不共存③ＮH4＋与ＣlO－、ＳｉO３２－、AlO2－等不共存想一想：Al２Ｓ3为何只能用干法制取？小结：能发生双水解反应,首先因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大,其次水解一方产生较多Ｈ+，另一方产生较多OH—,两者相互促进,使水解进行到底。

影响电离平衡知识点总结

影响电离平衡知识点总结一、电离平衡的基本概念1.1 电离在溶液中，部分物质会发生电离。

电离是指化合物在水溶液中分解成阳离子和阴离子的过程。

比如HCl分解成H+和Cl-。

一般来说，电离是由一些强酸、强碱和强电解质引起的。

1.2 电离平衡当溶质发生电离后，生成的阳离子和阴离子会相互吸引，形成一个平衡状态，这就是电离平衡。

在电离平衡状态下，溶液中的阳离子和阴离子的浓度保持一定的比例。

1.3 离子浓度在电离平衡中，溶液中阳离子和阴离子的浓度是非常重要的参数。

通过测定溶液中离子的浓度，可以计算溶液的pH值、酸度和碱度等重要参数。

1.4 平衡常数电离平衡可以用平衡常数（K）来描述。

平衡常数是指反应达到平衡时，反应物浓度的倒数积与生成物浓度的倒数积的比值。

平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移得越厉害，平衡越偏向生成物方向；反之，平衡常数越小，说明反应倾向于反应物的方向，平衡越偏向反应物方向。

平衡常数的大小反映了电离平衡的稳定程度。

1.5 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素很多，包括温度、压力、物质浓度等因素。

这些因素会影响溶液中离子的生成和消失速率，从而影响电离平衡的位置和稳定性。

对于了解和控制电离平衡具有重要意义。

二、电离平衡在酸碱中和中的应用2.1 酸碱中和反应在溶液中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。

在这一过程中，溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度会发生变化，从而影响电离平衡的位置。

通过酸碱中和反应，可以调节溶液的pH值，从而影响化学反应的进行和物质的性质。

2.2 酸度和碱度在酸碱中和过程中，溶液的酸度和碱度会发生变化。

酸度和碱度是描述溶液中酸碱性质的重要指标，它们会影响溶液的化学反应和化学性质。

电离平衡的位置和稳定性对于酸度和碱度都有重要影响。

2.3 pH值pH值是描述溶液酸碱性的重要参数。

pH值与溶液中的氢离子浓度有直接的关系，可以通过测定溶液的pH值来了解电离平衡的状态和溶液的酸碱性质。

控制溶液的pH值对于许多化学反应和生物过程都具有重要的意义。

水的电离平衡和影响平衡的因素

【温馨提示】(1)混合后溶液呈酸性时，一定用 c(H＋)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH－)计算pH。 (2)若强酸(pH＝a，体积为V酸)强碱(pH＝b，体积为V碱)混合后呈中性，则有：V酸/V碱＝10(a＋b－ pKW)
1.(2010· 广东茂名4月调研)已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝ 1×10－12。下列说法正确的是( A ) A．0.05 mol· L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol· L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol· L－1的H2SO4溶液与0.01 mol· L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11 的NaOH溶液50 mL
2．碱性溶液步骤：先求出溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)，然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c(H＋)，最后求出溶液的pH。 c(OH－)的求算式与酸性溶液中c(H＋)的求算式相似，只需把公式中的H＋改为OH－，酸改为碱即可。说明：若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即 V混＝V1＋V2。
【考点释例2】将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的 NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( B ) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 【解析】pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol· L－1， c(OH－)＝1×10－4 mol· L－1。
【解析】0.05 mol· L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol· L－1，pH＝1。 2.(1)pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH < a＋2(填“>”或“<”)。 (2)0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH > 2(填“>”或 “<”)。 (3)0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH > 7(填“>”或 “<”)。

浅析外界因素对弱电解质电离平衡的影响

浅析外界因素对弱电解质电离平衡的影响作者：崔金龙来源：《学校教育研究》2015年第19期吉林省白山市抚松县抚松第六中学崔金龙电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论，既是学习的重点，也是学习的难点。

这里我主要说一下外界因素对弱酸，弱碱的电离平衡的影响，弱酸，弱碱的电离平衡是一个动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡也会发生移动，从而使得弱酸或弱碱的电离程度有所增减。

因此，可以应用平衡移动原理，通过外界改变条件，控制弱酸，弱碱的电离程度。

下面主要讨论外界条件对弱酸弱碱电离平衡的影响，更好的帮助学生们掌握好这部分知识。

一、结论归纳1.温度的影响例1：某浓度的醋酸溶液中存在以下平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ ; △H>0若升高温度，则下列说法中正确的是（ ; ; ）A.平衡向左移动B. c（H+）减少C.n（H+）增多D. c（CH3COOH）增大解析：由于弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。

对于醋酸溶液的电离平衡来说，平衡向右移动，c（CH3COOH）减少， c（CH3COO-）、c（H+）均增大;n（H+）增多。

答案：C结论1：因弱电解质的电离过程是吸热反应，升高温度，使得电离平衡向电离的方向移动。

2.浓度的影响例2：将0.1mol/L氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ; ;）A. 溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B. 溶液中c（H+）增大C. 氨水电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大解析：弱电解质存在着电离平衡，加水稀释平衡发生移动，c（OH-）减少，但是c（H+）增大，PH减少，平衡左移。

答案：C结论2：浓度越大，电离程度越小;浓度越小，电离程度越大。

稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。

3.同离子效应例3：在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ; ; ）A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变解析：因为NH3·H2O ; NH4+ + OH—，加入少量的NH4Cl晶体后，c （NH4+）变大平衡会向着左边移动，所以 c（OH-）变小了，红色变浅。

电离平衡知识点填空和习题

第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在中或状态下能导电的。

非电解质：强电解质：。

弱电解质：。

下列物质中HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O、SO3、CO2、CCl4、CH2=CH2属非电解质的有：属强电解质的有：。

属弱电解质的有：2、电解质与非电解质本质区别：电解质的强弱与导电性、溶解性关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当时，电离过程就达到了平衡状态。

4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般热，升温电离平衡向移动。

B、浓度：浓度越大，电离程度；溶液稀释时，电离平衡向移动。

C、同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质电离的某种离子反应的物质，电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

）表示方法：AB A++B- Ki=7、影响因素：。

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = ；25℃时, ; K W = =注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：水的电离②温度：水的电离（因为水的电离是热的）③能水解的盐：水的电离4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH= ]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

高考化学总复习第8章第2讲弱电解质的电离

CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移，但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。外因：（1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是吸热反应。（2）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少［CH3COO－］ B.溶液中不变［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大，［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立在一定条件（如温度、浓度）下，当电离的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点逆：弱电解质的电离是一可逆过程。等：v电离＝v分子化≠0。动：电离平衡是一种动态平衡。
－［ F ］－移，［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则增大；［HF］－

人教版高中化学选择性必修第1册第3章 3.1.2 弱电解质电离平衡的建立和影响因素

分步电离：
H2S HS－
H++HS－ H++S2-
（第一步电离 K1）（第二步电离K2）
总电离方程式： H2S 总电离K总=K1.K2
2H++S2-
（总电离K总）
悟
随堂演练
练习1：把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本
不变的是（B ）
A.自来水
B.0.5 mol·L－1的盐酸
n(H＋) 电离程度导电能力
增多增大
减弱
增多
减小
增强
增多
增大
增强
减少增多减少增多
增大
增大减小增大
增强增强增强减弱
三.电离常数
1. 概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子 __浓__度__幂__的__乘__积__与未电离的分子的__浓__度__幂__的比值是一个常数。
随堂演练
练习3：用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量
的增加而减小的是( BC )
A.c(OH-) / c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/ n(OH-) C. c(OH-) D.OH-的物质的量
解析：氨水中存在的电离平衡：
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
（2）仔细观察课本实验3-2，描述实验现象，讨论该现象说明什么？现象：碳酸钠滴入等浓度的醋酸溶液（1mol/L）中，有大量气泡产生结论：酸性：醋酸>碳酸
7．影响电离常数大小的因素
物质的本性决定
8．多元弱酸的电离

化学反应原理---第三章复习

第一节水溶液知识点1 水的电离平衡1、水是一种弱电解质，存在着电离平衡，可表示如下：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O+ + OH-2、影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动。

（1）升温平衡右移；（2）加酸或碱平衡左移；（3）加入能水解的盐平衡右移。

3、水的离子积水的离子积K w =[H+][OH-]K w的大小只与温度有关。

所以在应用水的离子积时，必须指明温度。

如不指明，则认为25℃。

室温下，纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol•L-1K w=1×10-14mol2•L-2知识点2 溶液的酸碱性和pH1、溶液酸碱性的判断（1）溶液呈酸性、碱性还是中性，应看[H+]和[OH-]的相对大小：[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]>[OH-]溶液呈酸性；[H+]<[OH-]溶液呈碱性。

（2）利用pH：常温下，pH=7 中性；pH<7 酸性；pH>7 碱性。

（3）利用pH试纸(1—14的整数)：pH试纸测定的为溶液中的[H+]，使用时不能润湿。

正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比。

（4）利用pH计（精确到0.01）知识点3 pH的计算关键先求出溶液的[H+]，再通过pH = -lg[H+]求溶液的pH。

知识点4 强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质与弱电解质知识点5 电解质溶液的导电1、电解质的导电电解质导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带电荷数，而与电解质的强弱没有必然联系。

离子浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强；离子浓度越小，离子所带电荷越少，导电能力越弱。

知识点6 电离方程式的书写1、强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”2、弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”（1）一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOH CH3COO- + H+NH3•H2O NH4+ + OH-（2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3H+ + HCO3-（主）HCO3-H+ + CO32-（次）（3）多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-[习题训练]1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性B、水的离子积不变，pH不变，呈中性C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性D、水的离子积变大，pH变小，呈中性2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，K W不变C、向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低D、将水加热，K W增大，[H＋]不变3、下列物质中，属于强电解质的是（）A 、CO B、KOH C、Fe(OH)3 D 、HF4、下列电离方程式中，不正确的是（）A 、 Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH -B 、 NH 3•H 2O NH 4+ + OH -C 、 CH 3COOH CH 3COO - + H +D 、 AgCl=Ag + + Cl -5、能证明某物质是弱电解质的是（）A 、难溶于水B 、溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 、水溶液的导电性差D 、熔融状态时不导电6、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H ＋]＝1×10－12 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是(双选)( )A 、12B 、7C 、6D 、27、t ℃时，水的离子积为K w ，该温度下将a mol•L -1一元酸HA 与b mol•L -1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A 、混合液的pH=7B 、混合液中c(H +)=C 、a=bD 、混合液中c(B +)=c(A -)+c(OH -)8、下列说法中，正确的是（）A 、导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B 、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子D 、 0.1 mol·L －1NaOH 溶液比0.01mol·L －1NaOH 溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质。

_影响水电离平衡因素

水溶液中的离子平衡
高三二班一组
水的电离
水是极弱的电解质，其离子方程式为：
2H2O H3O＋＋ OH－
简写为： H2O
H＋＋OH－
影响水电离的因素有哪些？
酸、碱、盐在水溶液中的电离物质在水中电离的比较
H2O
影响水电离平衡的外界条件：
H＋＋OH－
Kw
水的电离程度 α
△H ＞0 C(H+) C(OH－)
BD
H+离子的浓度减小
C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小
D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，
CH3COOH的浓度也减小
练习3
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ AC ）
A、NaOH
C、CH3COOK
B叙述错误的是( C ) A．弱酸的电离程度增大 B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的PH增大
D．溶液的导电性增强
加HCl 加NH4Cl 加NaOH
减小增大减小增大
不变不变不变不变
增大增大减小减小
减小减小增大增大
加Na2CO3
钠块
增大
增大
不变
增大
减小
增大
增大
增大
升温
1.温度。升温总是促进水的电离 2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。 3.能水解的盐，盐类总是促进水的电离， 4.活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
〖课堂练习〗练习1
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） BD A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)