电离平衡的影响因素

②通入氨气
固√√体③加NH4Cl固体
√ ④加NaOH √
√√⑤⑦加加CH热3C（OO不H溶考液虑氨精品气课件 挥√⑥发加）MgCl2粉⑧末加
影响电离度大小的因素: （1）内因：弱电解质本身的性质 （2）外因：
a.温度： b.浓度：
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[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
②同离子效应:(增大生成的离子的浓度)
逆向移动;
减小生成的离子的浓度
正向移动
温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动 精品课件
[思考] 3:
在下氨列NH水几3·中种H2O存情在况下能列否电引离起平电NH4衡离+：平+ 衡OH移- 动△？H > 向哪个方向移动？
①加水
升温
增大 增大精品课件 增大 增大 减小
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1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离
平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn（溶液红色）
H++In—
（溶液无色）
浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸 ②
石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤
NaHCO3溶液 ⑥氨C 水 其中能使指示剂显
红色的是
弱电解质的电离平衡
（知识回顾）
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习⑪题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③ 氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢 硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物 质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有___②___③__⑥__⑦___⑧__⑨___⑩_; Ⅱ、属于强电解质的有__②__③__⑥___⑧__⑩______; Ⅲ、属于弱电解质的有__⑨___⑦____________。
（
） 精品课件
2.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的
平衡中，要使RNH2·H2OBiblioteka Baidu电离程度及
c(OH-)都增大，可采取的措施
（
）
D
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温
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4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓
度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、
B的OH-浓度之比为（
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多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离.
[结论]多元弱酸的酸性精品由课件 第一步电离决定。
三.弱电解质的电离度 ：
已电离的分子数
电离度=
× 100%
分子总数
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二、影响电离平衡的外界条件： ①改变弱电解质浓度
度 浓a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。
Kb=
c(MOH)
①意义：K值越大，精品课件电离程度越大。
②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对 强弱：
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③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
B.弱电解质的电离平衡常数大小 受温度变化的影响，不受其浓度 变化的影响。
CH3COO- + H+
电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-) C(HAC)
加水 增大 增大 减小 减小 减小
加冰醋酸 减小 增大 增大 增大 增大
加醋酸钠 减小 减小 减小 增大 增大
加HCl 减小 增大 增大 减小 增大
加NaOH 增大 减小 减小 增大 减小
锌粒
增大 减小 减小 增大 减小
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习题9 写出下列各物质的电离方程式
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CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
速 率
v电离 电离平衡状态
v分子化
v —t 图象
时间
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1.定义： 在一定条件下，当弱电解质分子电
离成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发
生变化,电离过程就达到平衡状态.
）B
A.大于2
B. 小于2
C. 等于2
D. 不能肯定
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[思考1]
1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？ 为什么?
2. H+浓度相同，溶液体积也相同的盐
酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出
H2的量谁多？
3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的
NaOH，耗体积
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.
动动态平衡
V电离=V分子化=0
定平衡后溶液中各分子、离子的 2.特征： 浓度不变。
变条件改变时，电离平衡发生移
动。
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四. 弱电解质电离程度的电离常数：
对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )