2013高中化学同步授课课件 第3章第1节第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物 鲁科版必修1
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(教师参考)高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物课件2 鲁科版必修1
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12
与某些碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
Na2CO3
CO32 -+Ca2+=CaCO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸
盐沉淀和NaOH
NaHCO
3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O
能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
导电。
世界上最大的钻石
——库利南一号
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5
C60 灰 黑色的
固体,不
导电， 又名富
C60分子模型
勒烯、 组成原子相同的
足球烯
单质，性质咋就 差别这么的大呢
？
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6
335pm
碳原子的排原列来方 式不同--？如！此
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核间距142pm
7
由同一种元素组成的性质不同的几 种单质，叫做该元素的同素异形体。
金刚石、石墨、和C60 是碳元素 的同素异形体。
氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。 白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
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8
二、广泛存在的含碳化合物
有机物：天然气、淀粉、蛋白质等
无机物：
二氧化碳、 大理石、方解石、白云石、 菱镁矿、 菱锌矿、菱铁矿
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9
碳酸钠、碳酸氢钠比较
俗名
结晶水合 颜色物状态
18
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 加CaCl2溶液；加热
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 加适量NaOH溶液；加热
高中化学同步授课课件 第3章第1节第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物 鲁科必修1
看做1mol
==== H2O + CaCO3 ↓
（离子方程式书写：以少定多，先中和，后沉淀）
3、与盐反应
Na2CO3+CaCl2====CaCO3 ↓ +2NaCl CO32-+Ca2+====CaCO3↓ 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
4、热稳定性
碳酸钠受热不分解 △
2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑
学以致用
1、NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？ 检验反应后溶液中的CO32-
2、如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何 鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？ （1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的 气体的为碳酸氢钠 （2）加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠 溶液。
CaCO3
Ca(HCO3)2
例1、下列说法中不正确的是( CD) A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液均不反应
例2、现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸，
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH CO32 -+Ca2+====CaCO3↓ 易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和 NaOH
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O HCO3-+OH-====CO32-+H2O 能与所有可溶性碱反应生成碳酸正盐和水
【最新】高一化学同步教学课件：3.1.1《多种多样的碳单质+广泛存在的含碳化合物》2(鲁科版必修1)
与 某些盐 反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
CO32-+Ca2&#沉淀
NaHCO
3
也可与某些盐反应
热稳定性 Na2CO3 NaHCO
3
碳酸钠受热不分解
2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2
结论： 加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。 即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
2、你身边还有什么物质含有这种元素？
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2
碳酸
碳酸盐、碳酸氢盐
（氧化物）
（酸）
（盐）
一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、硬度
小、不透明、易导电的 片状固体，熔点极高。
金刚石 金刚石是硬度
极高，熔点极高的单质
，无色透明的晶体，不
金刚石、石墨、和C60 是碳元素 的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。 白磷和红磷是磷元素的同素异形体。
二、广泛存在的含碳化合物
有机物：天然气、淀粉、蛋白质等 无机物：
二氧化碳、 大理石、方解石、白云石、 菱镁矿、 菱锌矿、菱铁矿
碳酸钠、碳酸氢钠比较 Na2CO3 NaHCO3
小苏打 ——
俗 名 结晶水合 物 颜色状态
溶解性（比 较）
纯碱或苏打 Na2CO3.10H2O
白色粉末
白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
思考：
预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
回顾碳酸钙的化学性质： 1、与盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、受热分解：
高中化学 第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性 第1课时 多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及相互转化 1．鉴别 (1)固体的鉴别——加热法
与所含碳原子数目的多少无关。 [规律方法] 同素异形体的判断 同素异形体的判断必须为单质之间，组成元素是一种——性质 有相似性，分子组成与结构不同——性质有差异性。因此要抓 住结构不同导致性质不同这一理论来分析。
1．下列各组物质中，不属于同素异形体的是( B ) A．石墨和金刚石 B．NO 和 NO2 C．O3 与 O2
(6)由同种元素构成的物质一定是纯净物。( × )
1．对同素异形体的理解 (1)构成同素异形体的三个要素 ①必须由同一种元素组成。 ②必须是单质。 ③必须具有不同的结构。 (2)构成同素异形体的两种方式 ①单质中原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
②单质中原子的数目不同，如 O2 和 O3。
2．常见的同素异形体 (1)碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60。 (2)氧元素的同素异形体有氧气(O2)、臭氧(O3)。
化学式
Na2CO3
与NaOH 溶液 不反应 反应
NaHCO3 离子方程式为 __H__C_O__－3_＋__O__H_－_=_=_=____ __C__O_23_－_＋__H__2O_________
与CO2 反应
化学方程式为 _N_a_2_C__O_3_＋__C_O__2＋__H__2O _=_=_=_2_N__a_H_C__O_3_____
外观
__无__色__透__明__晶 体
___深__灰___色、不透 明的片状固体
__灰__黑____色固体
结构
由__碳__原__子____
构成的 __正__四__面__体____ 结构
碳原子呈层状排列, 每层上的碳原子形 成____平__面__六__边__形__ 结构
高中化学必修一鲁科版课件：第3章第1节碳的多样性
③碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是 Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程式是 CO 2 3 ＋
－
2H ===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程 式是 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程 式是 HCO 3 ＋H ===CO2↑＋H2O。
与少量水易结块， 溶解性 放热形成 Na2CO3· 10H2O
水中易溶，但比 Na2CO3 溶解度小
2.化学性质。 (1)碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 ①如图所示实验为“套管实验” ，小试管内塞有沾有 白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中 棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡 冒出。 ②实验结论：Na2CO3 受热不分解；NaHCO3 受热易 分解，生成物中含有 CO2 和 H2O。由此可知，Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强。
三、自然界中碳及其化合物间的转化 1．转化示意图。
2．溶洞及钟乳石的形成原理(模拟实验)。
写出有关反应方程式： 溶洞的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；
△ CaCO3↓＋H2O 钟乳石的形成：Ca(HCO3)2 =====
＋CO2↑。
四、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1．高炉炼铁。 (1)原料：焦炭和铁矿石(赤铁矿主要成分是 Fe2O3)。 (2)过程(实际起还原作用的是 CO)。 ①CO 的产生。
3．有人认为 Na2CO3 不能与碱反应，这是错误的。
－虽不能像 HCO－一样与 OH－反应，但 CO2－可与碱 CO2 3 3 3
中的阳离子如 Ca2＋、Ba2＋形成沉淀。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同素异形体的物理性质不同，化学性质也不同。 ( ) (2)Na2O 与 Na2O2 是同素异形体。( )
－
2H ===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程 式是 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，离子方程 式是 HCO 3 ＋H ===CO2↑＋H2O。
与少量水易结块， 溶解性 放热形成 Na2CO3· 10H2O
水中易溶，但比 Na2CO3 溶解度小
2.化学性质。 (1)碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 ①如图所示实验为“套管实验” ，小试管内塞有沾有 白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中 棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡 冒出。 ②实验结论：Na2CO3 受热不分解；NaHCO3 受热易 分解，生成物中含有 CO2 和 H2O。由此可知，Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强。
三、自然界中碳及其化合物间的转化 1．转化示意图。
2．溶洞及钟乳石的形成原理(模拟实验)。
写出有关反应方程式： 溶洞的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；
△ CaCO3↓＋H2O 钟乳石的形成：Ca(HCO3)2 =====
＋CO2↑。
四、生产和生活中碳及其化合物间的转化 1．高炉炼铁。 (1)原料：焦炭和铁矿石(赤铁矿主要成分是 Fe2O3)。 (2)过程(实际起还原作用的是 CO)。 ①CO 的产生。
3．有人认为 Na2CO3 不能与碱反应，这是错误的。
－虽不能像 HCO－一样与 OH－反应，但 CO2－可与碱 CO2 3 3 3
中的阳离子如 Ca2＋、Ba2＋形成沉淀。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同素异形体的物理性质不同，化学性质也不同。 ( ) (2)Na2O 与 Na2O2 是同素异形体。( )
高中化学 第3章第1节第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物教案 鲁科版必修1
第1课时多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物[学习目标] 1.能依据物质类别列举碳单质的多样性，辨识Na2CO3、NaHCO3的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示其主要化学性质。
2.能利用Na2CO3、NaHCO3的性质和转化关系，设计制备、分离、检验简单任务的方案；能从物质类别的视角说明转化路径。
一、多种多样的碳单质1．同素异形体01元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
如碳元素的同由同一种□素异形体主要有□02金刚石、石墨、C60等；氧元素的同素异形体主要有□03O2、O3等。
2．碳的同素异形体二、广泛存在的含碳化合物1．种类繁多的含碳化合物01蛋白质、淀粉、甲烷等。
(1)有机化合物中都含有碳元素：如□(2)无机物2．碳酸钠和碳酸氢钠一、多种多样的碳单质[交流研讨]1．由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？举例说明。
提示：不一定。
如：由C 元素组成的物质可以是金刚石和石墨的混合物。
2．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。
提示：不一定。
如3O 2=====放电2O 3，就不是氧化还原反应。
[点拨提升]1．“同素”指同种元素，“异形”指结构不同，“体”指单质；形成同素异形体的原因是形成单质的原子排列方式不同。
2．常见的同素异形体碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C 60；氧元素的同素异形体：氧气、臭氧(O 3)；磷元素的同素异形体：红磷、白磷。
知识拓展同素异形体之间可以相互转化，如金刚石石墨；同素异形体间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
[练习与活动]1．关于金刚石、石墨的说法不正确的是( )A．它们都是由碳元素组成的单质B．一定条件下，石墨转化为金刚石属于物理变化C．一定条件下，石墨和金刚石充分燃烧所得产物均为二氧化碳D．石墨易导电，金刚石不导电答案 B解析石墨和金刚石是由碳元素形成的两种不同的单质，二者之间在一定条件下可以相互转化，属于化学变化。
《教师参考》鲁科版(高中化学)必修1：311 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物 同课异构课件1
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b.与碱反应:
与NaOH:无明显(míngxiǎn)现象。 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3与NaOH能反应：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca（OH）2：都有白色沉淀生成。
总结:从上面(shàng miɑn)的几个反应中可 以看出HCO3-既不能与H+又不能与OH-共存
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c.与CaCl2或者(huòzhě)BaCl2反应:
与Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 +2NaCl 与NaHCO3不反应(fǎnyìng)
d.稳定性:
Na2CO3很稳定,受热很难分解
NaHCO3很不稳定,受热易分解 2 NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2
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活动*探究
(1) Na2CO3与NaHCO3物理性质(wùlǐ xìngzhì)比较
苏打或纯碱
小苏打
白色(báisè)固体
都易溶于水，但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
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(2)化学性质(huàxué xìngzhì)比较:
a.与HCl反应(fǎnyìng): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
加适量NaOH溶液(róngyè)或加热
3、如何除去(chú qù)NaHCO3中少量的Na2CO3？
通入足量CO2
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4、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份 质量分数的计算。
〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质 量为 2.12g 。求：
b.与碱反应:
与NaOH:无明显(míngxiǎn)现象。 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3与NaOH能反应：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca（OH）2：都有白色沉淀生成。
总结:从上面(shàng miɑn)的几个反应中可 以看出HCO3-既不能与H+又不能与OH-共存
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c.与CaCl2或者(huòzhě)BaCl2反应:
与Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 +2NaCl 与NaHCO3不反应(fǎnyìng)
d.稳定性:
Na2CO3很稳定,受热很难分解
NaHCO3很不稳定,受热易分解 2 NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2
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活动*探究
(1) Na2CO3与NaHCO3物理性质(wùlǐ xìngzhì)比较
苏打或纯碱
小苏打
白色(báisè)固体
都易溶于水，但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
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(2)化学性质(huàxué xìngzhì)比较:
a.与HCl反应(fǎnyìng): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
加适量NaOH溶液(róngyè)或加热
3、如何除去(chú qù)NaHCO3中少量的Na2CO3？
通入足量CO2
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4、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份 质量分数的计算。
〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质 量为 2.12g 。求：
多种多样的碳单质、广泛存在的含碳化合物PPT课件 鲁科版
第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质
广泛存在的含碳化合物
一、多种多样的碳单质
单质 。 1.同素异形体:由同一种元素组成的性质不同的几种_____
2.碳元素的同素异形体: 金刚石、石墨和C60 。 (1)常见的同素异形体主要有_________________
排列方式 不同。 (2)性质不同的原因:碳原子的_________ 【微点拨】C60是由60个碳原子形成的分子。
2NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH==== _______________ Na2CO3+H2O __________ 不反应
与Ca(OH)2反应 与NaOH反应
与CaCl2反应
不反应
Na2CO3+CaCl2==== CaCO3↓+2NaCl
6.(LK必修1· P72改编)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较正确的 是 ( )
A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强 B.与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠 C.等质量的固体与等浓度的盐酸分别反应时,碳酸氢钠反应的速率快 D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者消耗的 盐酸少
内容碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水易溶相同条件下比na稳定性稳定受热难分解受热分解化学方程式为苏打纯碱小苏打内容碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应反应na2naoh2nahco与naoh反应不反应反应na2nacl不反应玻璃造纸发酵粉治疗胃病na2hcl2naclhhclnaclhnaohna微点拨钾钠的碳酸氢盐的溶解度小于其碳酸盐而钙钡的碳酸氢盐的溶解度大于其碳酸盐
【解析】选A。纳米泡沫碳与金刚石都是碳的单质形态,同种元素形成 的不同单质互称为同素异形体。纳米泡沫碳的化学性质与石墨相似, 可在氧气中燃烧,但物理性质不同。
第1课时 多种多样的碳单质
广泛存在的含碳化合物
一、多种多样的碳单质
单质 。 1.同素异形体:由同一种元素组成的性质不同的几种_____
2.碳元素的同素异形体: 金刚石、石墨和C60 。 (1)常见的同素异形体主要有_________________
排列方式 不同。 (2)性质不同的原因:碳原子的_________ 【微点拨】C60是由60个碳原子形成的分子。
2NaHCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH==== _______________ Na2CO3+H2O __________ 不反应
与Ca(OH)2反应 与NaOH反应
与CaCl2反应
不反应
Na2CO3+CaCl2==== CaCO3↓+2NaCl
6.(LK必修1· P72改编)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较正确的 是 ( )
A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强 B.与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠 C.等质量的固体与等浓度的盐酸分别反应时,碳酸氢钠反应的速率快 D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者消耗的 盐酸少
内容碳酸钠碳酸氢钠化学式颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水易溶相同条件下比na稳定性稳定受热难分解受热分解化学方程式为苏打纯碱小苏打内容碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应反应na2naoh2nahco与naoh反应不反应反应na2nacl不反应玻璃造纸发酵粉治疗胃病na2hcl2naclhhclnaclhnaohna微点拨钾钠的碳酸氢盐的溶解度小于其碳酸盐而钙钡的碳酸氢盐的溶解度大于其碳酸盐
【解析】选A。纳米泡沫碳与金刚石都是碳的单质形态,同种元素形成 的不同单质互称为同素异形体。纳米泡沫碳的化学性质与石墨相似, 可在氧气中燃烧,但物理性质不同。
高中化学第3章第1节多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物课件鲁科版必修1
【解题指南】解答本题要注意以下2点: (1)只要有新物质生成的变化都是化学变化; (2)同素异形体的组成元素相同。 【解析】选A、C。由A项可知石墨与金刚石是两种不同的物质, 由C项知金刚石和石墨均是由碳元素组成的。结合此两项即可 说明金刚石和石墨是由同一元素(碳元素)组成的结构、性质不 同的单质。B、D两项只能说明金刚石和石墨是两种不同的物质。
例:2NaHCO=3△==Na2CO3 + H2O+ CO2↑ Δm 168 g = 106 g 18 g 44 g 62 g
Δm可由两种方法得出:Δm=168 g-106 g=62 g Δm=18 g+44 g=62 g
此外,在解答有关碳酸钠与碳酸氢钠的计算题时除了常用差量法 外,还可运用守恒法和极值法。
【误区警示】同素异形体的常见判断误区 (1)同素异形体的判断一定注意不要忽略同素异形体的范畴一 定是单质。 (2)同素异形体的物理性质不同,但化学性质相似,同素异形体间 的转化是化学变化。
【变式训练】美国和墨西哥的研究人员将普通纳米银微粒分散 到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中,得到不同形状的纳米 银微粒,该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV-1),下列说 法正确的是( ) A.纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体 B.纳米泡沫碳的性质与石墨的性质完全相同 C.纳米泡沫碳是碳元素的一种新型化合物 D.纳米泡沫碳不能在氧气中燃烧 【解析】选A。纳米泡沫碳与金刚石都是碳的单质形态,同种元 素形成的不同单质互称为同素异形体。纳米泡沫碳的化学性质 与石墨相似,可在氧气中燃烧,但物理性质不同。
2.问题思考 (1)碳酸钠俗称纯碱,它属于碱类物质吗? 分析:碱是指电离出的阴离子全部是OH-的化合物,碳酸钠虽然 俗称纯碱,但其属于盐类。 (2)碳酸钠固体中混有碳酸氢钠杂质,如何除去? 分析:可用加热的方法。碳酸氢钠受热不稳定可分解生成碳酸钠、 水和二氧化碳。
化学必修一第三章第1节 碳的多样性(共20张PPT)
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
【概括·整合】
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO CaCO3
Ca(HCO3)2
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志
高中化学 3.1.1 多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物 鲁科版必修1
是
,因为 。
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答案:(1)碳酸钠 和等量的H+反应,碳酸钠比碳酸氢钠的用量少 (2)碳酸氢钠 碳酸氢钠受热可以分解,产生CO2气体 (3)碳酸氢钠 若要产生一样多的CO2,碳酸氢钠消耗盐酸较少,且 反应较快
重难点一 重难点二
重难点一Na2CO3和NaHCO3与酸反应的区别 讨论探究
由正六边形构 成的平面层状 结构
由正五边形和正六边 形排列而成的足球状 分子
硬度 硬度很大 导电性 不导电
质软,在纸上 可留痕迹
—
良好
—
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3.碳的化学性质 碳在参与化学反应时,一般表现为还原性。 (1)与 O2 反应:
(2)与氧化物反应:
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二、广泛存在的含碳化合物 1.种类繁多的含碳化合物
第3章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
第1课时 多种多样的碳单质和广 泛存在的含碳化合物
学习目标
1.了解同素异形体的概 念。 2.了解碳的多种存在形 态及碳的各种同素异形 体的特点。 3.了解碳酸钠和碳酸氢 钠的主要性质,知道它们 性质的差异及其转化;能 根据它们性质的差异,鉴 别碳酸钠和碳酸氢钠。
重难点一 重难点二
情景导入 知识点拨 典例引领
例题105840138现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓慢滴加到稀盐酸中,②将稀盐 酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是
钠水溶液的碱性远远强于碳酸氢钠水溶液的碱性。试从反应物的
性质或者用量角度说明在下列用途中应选用碳酸钠还是碳酸氢钠,
并说明原因。
高一化学鲁科版课件3.1.1多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物
活 动 一
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
实验操作
实验现象
结论或化学方程式
试管中有白色沉淀生成 活 动 二 加入 BaCl2 溶液时无沉 淀生成,再滴加 NaOH 溶 液时有白色沉淀生成
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl
自主预习
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
3.Na2CO3 和 NaHCO3 的化学性质 (1)Na2CO3 的化学性质:
(2)NaHCO3 的化学性质:
自主预习
目标导航 预习导引 一 二
合作探究
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
活动与探究
实验操作 将两个相同气球中的等质 量的两种固体分别同时加 入等体积等浓度的盐酸中:
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
澄清石灰水不变 浑浊 活 动 三 试管口处有水珠 凝结,烧杯中的澄 清石灰水变浑浊
Na2CO3 受热不分解
NaHCO3 受热分解,化学方程 式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
1.Na2CO3和NaHCO3都易与盐酸反应,但NaHCO3与盐酸反应比碳酸钠更剧烈。 为什么? 答案:碳酸钠与盐酸的反应分两步:Na2CO3+HCl NaHCO3+HCl NaHCO3+HCl NaHCO3+NaCl, NaCl+H2O+CO2↑;而NaHCO3直接结合H+就可以放出CO2: NaCl+H2O+CO2↑,因此Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
高中化学第3章第1节课时1多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物鲁科鲁科高一化学
C [同素异形体的物理性质不同，但化学性质基本相同，A 错 误；水和过氧化氢组成元素相同，但二者是化合物，不互为同素异
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1．除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是( )
A．通入过量的二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 A [二氧化碳与 Na2CO3 反应而不与 NaHCO3 反应，A 正确； Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与氢氧化钡溶液、澄清石灰水、盐酸均 能发生反应，B、C、D 错误。]
C [A 项中，生石灰是 CaO；B 项中，纯碱是 Na2CO3；D 项中， 苏打是 Na2CO3。]
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3．下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的是( )
A．Na2CO3 溶液
B．CaCO3
C．NaHCO3 溶液
D．Na2SO4 溶液
[答案] C
颜色状态 白色固体
白色固体
溶解性
易溶于水 易溶(相同条件下比 Na2CO3 溶解度 ห้องสมุดไป่ตู้ )
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稳定性
稳定，受热难分解
受热分解，化学方程式为 _2_N_a_H__C_O__3=__=△_=_=_=_N_a_2_C_O__3_＋__H_2_O
_＋__C_O__2↑____________
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与 Na2CO3
＋ 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3 ↓
Ca(OH)2 Ca(OH)2===CaCO3 反应 ↓＋2NaOH
高中化学 第3章 第1节 第1课时 多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物课件 鲁科版
[答案] D
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利用题述方法鉴别两溶液时，弄清两物质(wùzhì)反 应的实质是关键；出现不同现象的原因从根本上说，是 由于反应物的用量不同引起的，故解答此类题目的关键 在于正确书写物质(wùzhì)间反应的离子方程式。
第三十五页，共37页。
2．[双选题]有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3 和NaHCO3，有4位同学为了鉴别它们采用了以下不同的方法， 其中可行的是 A．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C．分别加热，观察是否有使澄清石灰水变浑浊的无
第三十七页，共37页。
第三十页，共37页。
1．除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是 () A．加入过量的NaOH溶液(róngyè)，再蒸发结晶 B．直接加热 C．加入Ba(OH)2固体 D．加入盐酸 解析：除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，利用加热分解 NaHCO3的方法，最简单且没有引入杂质。 答案：B
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[解析] 不用外加试剂，只用胶头滴管(dī ɡuǎn)和 试管就能鉴别，必须是两种溶液改变顺序互相滴加出现不 同的现象才能鉴别。D项，Na2CO3溶液滴入盐酸中： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸滴入 Na2CO3溶液中时：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3、 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
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4．主要(zhǔyào)的化学方程式：
2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O =====
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
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利用题述方法鉴别两溶液时，弄清两物质(wùzhì)反 应的实质是关键；出现不同现象的原因从根本上说，是 由于反应物的用量不同引起的，故解答此类题目的关键 在于正确书写物质(wùzhì)间反应的离子方程式。
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2．[双选题]有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3 和NaHCO3，有4位同学为了鉴别它们采用了以下不同的方法， 其中可行的是 A．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液 C．分别加热，观察是否有使澄清石灰水变浑浊的无
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1．除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是 () A．加入过量的NaOH溶液(róngyè)，再蒸发结晶 B．直接加热 C．加入Ba(OH)2固体 D．加入盐酸 解析：除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，利用加热分解 NaHCO3的方法，最简单且没有引入杂质。 答案：B
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[解析] 不用外加试剂，只用胶头滴管(dī ɡuǎn)和 试管就能鉴别，必须是两种溶液改变顺序互相滴加出现不 同的现象才能鉴别。D项，Na2CO3溶液滴入盐酸中： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸滴入 Na2CO3溶液中时：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3、 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
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4．主要(zhǔyào)的化学方程式：
2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O =====
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
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二、广泛存在的含碳化合物
尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化 合物的形式存在的。
菱 铁 矿
碳元素存在 于无机物中
大理石
溶洞
碳元素存在于有机物中
Na2CO3与NaHCO3也是常见的含碳化合物
Na2CO3与NaHCO3物理性质比较 名 俗 色 称 名 态 Na2CO3 纯碱或苏打 NaHCO3 小苏打
（2）加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色沉淀的是碳酸钠
溶液。
3.如何除去Na2CO3（aq）中少量的NaHCO3？ 加适量NaOH溶液；加热 4.如何除去NaHCO3 （aq）中少量的Na2CO3？ 通入足量CO2
5.碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？
碳酸盐
H2O+CO2 加热，加碱
碳酸氢盐
写出下列反应的化学方程式
A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B、加入盐酸有无色无味的气体放出 C、加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生 D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全
部溶解，产生一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰
水变浑浊
例4、可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方 法是( A ) A、加热时有无色气体放出 B、滴加盐酸时有气泡产生 C、溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成 D、溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
通入CO2 除NaHCO3(aq)中的Na2CO3__________________
加热 除Na2CO3固体中的NaHCO3________________
学以致用
1、NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？
检验反应后溶液中的CO322、如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何 鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？ （1）分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的 气体的为碳酸氢钠
白色固体
都易溶于水
白色固体
但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
溶解性 用 途
玻璃 造纸业
发酵粉
根据学过的碳酸钙的化学性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的化 学性质
1、碳酸钠可能与哪些物质反应？
2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？ 讨论性质并设计实验方案
实验试剂:
碳酸钠固体、碳酸氢钠固体、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液 稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液、CaCl2溶液。
2、与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH CO32 -+Ca2+====CaCO3↓ Na2CO3 易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和
NaOH
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O NaHCO3 HCO3-+OH-====CO32-+H2O
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO
注：不能重复
CaCO3
Ca(HCO3)2
例1、下列说法中不正确的是( CD )
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液均不反应
第3章
第1课时
自然界中的元素
第1节 碳的多样性
多种多样的碳单质 广泛存在
的含碳化合物
1、了解同素异形体的概念，知道碳的三种同素异形体和
其物理性质的差异及其原因；
2、知道含碳化合物种类及其分类，认识碳酸钠和碳酸氢 钠的性质并体会其差异。
金刚石
煤
1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？ 碳元素 游离态
NaHCO3：立即产生气泡
②将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，与将Na2CO3溶液 逐滴滴入到盐酸中的现象是否一样？ 不一样。将盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中开始无现象， 后产生气泡。将Na2CO3溶液逐滴滴入到盐酸中开始就 产生气泡。 ③不用其它试剂能否鉴别Na2CO3溶液与稀盐酸？ 能。互滴法：逐滴滴加
3、如何确定金刚石、石墨和C60其成分为碳元素？
燃烧看产物 4、金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，此转化是
物理变化还是化学变化？是否是氧化还原反应？
化学变化 非氧化还原反应
5.同素异形体的定义
同素 异形 体
同素异形体的相互转化是化学变化 单质
同种 元素
结构 不同
性质不同
金刚石、石墨、和C60 是碳元素的同素异形体。 氧气和 O3 是氧元素的同素异形体。
金刚石 金刚石是硬度最大，熔点最高
的单质，无色透明的晶体，无自由电子，
不导电。
C60 灰黑色的固体,不导电，又名足球烯
C60分子模型
阅读课本62－63页回答下列问题： 1、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？
335pm
核间距142pm
碳原子的排列方式不同
2、碳的各种单质化学性质是否相同？ 化学性质相似
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠
与酸反应比碳酸钠更剧烈。
CO32-与H+反应：与量有关
思考：①分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐
酸，会观察到什么现象？
Na2CO3：开始无气泡，一段时间后产生气泡
先：CO32-+ H+ ==== HCO3后：HCO3-+H+ ==== H2O+CO2↑
少量NaHCO3： HCO3- + OH- + Ca2+ 看做1mol
==== H2O + CaCO3 ↓
（离子方程式书写：以少定多，先中和，后沉淀）
3、与盐反应 Na2CO3+CaCl2====CaCO3 ↓ +2NaCl Na2CO3 CO32-+Ca2+====CaCO3↓ 与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀 NaHCO3
2、你身边还有什么物质含有这种元素？
美丽的
珊瑚ห้องสมุดไป่ตู้
世界上最大的钻石 ——库利南一号
钻会 九 价 图 石上 三 值 中 。被 四 高 的 评年达钻 为芝五石 美加百重 国哥万约 最世美五 完界元十 美博在克 的览一拉
溶洞中的
石花、石笋、钟乳
一、多种多样的碳单质 石 墨 深灰色、硬度小、不透明、易
导电的片状固体，熔点极高。
例2、现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL
1 mol·L－1的稀盐酸， ①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中； ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中; 在标准状况下产生气体的情况是( C )
A、均为0.84 L
C、①＞②
B、均为0.56 L
D、①＜②
例3、可以肯定溶液中存在大量CO32－的理由是( D )
4、热稳定性
Na2CO3 NaHCO3
碳酸钠受热不分解 △ 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2↑
注意：HCO3-与H+和OH-的反应 HCO3- + H+ ==== H2O + CO2 ↑ HCO3- + OH- ==== H2O + CO32+H2O+CO2 或少量盐酸 Na2CO3 NaOH 或 除杂： NaHCO3
能与所有可溶性碱反应生成碳酸正盐和水
NaHCO3与可溶性碱反应： （1）与NaOH溶液反应
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
HCO3- +OH-====CO32-+H2O
NaHCO3与可溶性碱反应：与量有关
（2）NaHCO3与Ca(OH)2反应 少量Ca(OH)2： Ca2++2OH- +2HCO3看做1mol ==== 2H2O+CaCO3↓+CO32-
碳酸钙的化学性质：
1、与盐酸反应： CaCO3+2HCl ==== CaCl2+CO2↑+H2O 2、受热分解：
高温 CaCO3 ==== CaO+CO2↑
Na2CO3、NaHCO3化学性质
1、与酸反应 Na2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32 - +2H+====H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+ H2O + CO2↑ NaHCO3 HCO3- + H+====H2O+CO2↑