化学反应热与化学反应速率

化学反应热与化学反应速率

1．下列说法或表示法正确的是（）

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297．3 kJ/mol 2．已知：（1）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH1＝a kJ/mol

（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH2＝b kJ/mol

（3）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝c kJ/mol

（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，正确的是（）A．S（s，单斜）= S（s，正交）△H = +0．33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2

中的共价键所放出的能量少297．16kJ

5．盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P4（s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和n kJ / mol，则热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的值为（）A．（m-4n）kJ/mol B．（n-m）kJ/mol

C．4（m-n）kJ/mol D．4（n-m）kJ/mol

6化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(

)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

7．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be＋

1

2

O2===BeO；ΔH＝－564.3 kJ · mol-1

B．Be(s)＋

1

2

O2(g)===BeO(s)；ΔH＝＋564.3 kJ · mol-1

C．Be(s)＋

1

2

O2(g)===BeO(s)；ΔH＝－564.3 kJ · mol-1

D．Be(s)＋

1

2O2(g)===BeO(g)；ΔH＝－564.3 kJ · mol

-1

8．下列变化属于吸热反应的是（）.

①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反

应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

A.①④⑦

B.②③⑥

C. ①④⑤

D.②④⑥⑦

9．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()。

2NH 3(g)

N 2H 4(l)＋H 2(g)，把容器的体

10．KClO 3和KHSO 3可发生下列反应：ClO 3－

＋HSO 3－

―→SO 42

－

＋Cl －＋H ＋

(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越

快。如图为反应速率v (ClO 3－

)随时间(t )的变化曲线。下列有关说法不正确的是

( )。

A ．KClO 3和KHSO 3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B ．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c (H ＋

)逐渐增高导致的 C ．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c (ClO 3－

)、c (HSO 3－

)降低

D ．纵坐标为v (HSO 3－

)时的v (HSO 3－

)随时间(t )的变化曲线与原图曲线完全吻合

11．一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级Cu 2O 并通入0.1 mol H 2O(g)，发生反应：2H 2O(g)

Cu 2O 光照

2H

2(g)＋O 2(g) ΔH ＝484 kJ·mol －

1，不同时间产生O 2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是

( )。

A

．前20 min 内的反应速率v (H 2O)＝5.0×10－5

mol ·L －1

·min －1

B ．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C ．增大c (H 2O)，可以提高水的分解率

D ．催化效果与Cu 2O 颗粒的大小有关

12.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH 2COONH 4+2H 2O

NH 4HCO 3+NH 3·H 2O,经测得c (NH 2COO -)与反应时间的

关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )

A.0~12 min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大

B.c (NH 2COO -)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 C .25 ℃时,0~6 min 内v (NH 2COO -)为0.05 mol·L -1·min -1 D.15 ℃时,第30 min 时c (NH 2COO -)为2.0 mol·L -1 13一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O(96 g)、NH 4NO 3(50 g)、(NH 4)2SO 4(40 g)、NaHSO 4(40 g)。将Na 2SO 4·10H 2O 和其他三种盐分别盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制

冷效果能维持2～3 h 。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是( )

A ．Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程

B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水是较慢的过程

C ．铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程

D ．NH 4NO 3溶于结晶水会吸收热量

14灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －

1；

②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)

＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －

1；

③Sn(s ，灰)>13.2℃

<13.2℃Sn(s ，白) ΔH 3＝＋2.1 kJ·mol －

1。下列说法正确的是( )

A ．a >b

B ．a －b ＝2.1

C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

15.(10分)某实验小组以H 2O 2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。