元素元素符号导学案

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人教版九年级上册化学《元素》导学案

元素一、学习目标1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

重点：元素及元素符号难点：元素的概念及元素符号的意义二、课堂导入1、电解水的实验说明水是由什么元素组成的?（个人思考，组内交流）2、什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢?（个人思考，组内交流）三、学习研讨（一）元素【自主学习】1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?几种原子的构成23、阅读课本73页，进一步理解元素的概念。

填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____ 、_____ 、_____。

生物细胞中居前四位的元素是：_____ 、_____、_____、_____。

【交流学习】1、讨论课本73页的问题，思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？2、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？3、元素与原子的区别与联系【自主学习】阅读课本74页—76页，完成下列问题：为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？1、识记课本75页常见的元素名称和符号。

写一写记住了几个。

2、书写元素符号时应注意什么？3、一个元素符号能表示几个涵义？元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？【思考交流】1、P、5P分别表示什么意义？2、下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g（三）元素周期表简介【自主学习】阅读课本76页，完成下列填空：1、元素周期表共有7个横行，18个纵行。

每个横行叫做一个__________，每一个纵行叫做一个____________。

2、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________, ________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。

§3、2-1元素元素符号

§3、2-1元素导学案学习目标：知识与技能目标：1、通过对元素概念的发展史的探究及对构成物质的基本粒子的比较，建立元素的概念。

2、知道元素的简单分类，初步学会用元素描述物质的宏观组成。

3、从元素组成上区分单质和化合物。

4、识记常见的元素符号，明确给定元素符号的意义过程与方法目标：5、通过单质和化合物的区分和对元素的分类，进一步体会分类的思想。

6、理解物质中元素的有限性和元素形成物质的多样性7、建立对物质的“宏观——微观——符号”三重表征的思维方式。

情感态度价值目标：8、初步建立科学的物质观和元素观9、指导学生阅读化学元素汉语名称的由来，增强学生的民族自豪感。

学习重点：元素概念的形成，元素符号的书写及意义学习难点：元素、单质、化合物的概念知识准备学海起航1、原子是由居于原子中心的带的和构成2、以氧原子为例，说明各种粒子是怎样构成原子的？3、在原子中，质子数、核电荷数、电子数的关系怎样？4、质子数为6中子数为6的碳原子与质子数为6中子数为7的碳原子是怎样的关系读书自学探究新知预习课本P59——61 思考问题：1、什么是元素？决定元素种类的粒子是什么？2、元素与原子有何关系？3、元素分为几类4、根据组成物质的元素种类可以将纯净物分为哪两类？什么是单质，什么是化合物？能否举一例？5、元素在地壳里分布占前五位的分别是6、元素符号怎样书写，表示了什么意义？小组合作讨论释疑学习任务一：元素1、什么是元素？水、氧气和二氧化碳的分子中都含有氧原子，这些氧原子统称为氧元素，对此你是怎样理解的？2、加碘盐中的“碘”、钙片中的“钙”、补铁酱油中的“铁”各指的是什么意思？3、地壳里元素的含量（按质量计算）前五位由高到底依次是：学习任务二：物质的分类1、什么是单质、什么是化合物？其判断的依据是什么？2、物质、混合物、纯净物、单质、化合物之间的关系怎样？学习任务三：元素符号1、为什么要用元素符号表示元素2、元素符号是怎样书写、怎样读？3、元素符号表示的意义是什么展示点评取长补短 1、组间交流什么是元素以及对元素概念的理解2、交流什么是单质、什么是化合物3、组间交流元素符号书写时应注意的问题、元素符号表示的意义是什么知识回顾完成学案一、元素1、概念：元素就是。

元素元素符号导学案

元素元素符号导学案元素、元素符号导学案要素指导案例【学习目标】1.记住和理解元素的概念，统一对物质宏观成分和微观结构的理解。

2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

3.对元素周期表有初步了解，并知道它是学习和研究化学的工具。

你可以根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和元素有关该元素的一些其它的信息。

学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

4、能够从元素的观点对物质进行简单的分类。

学会运用分类的思想进行学习。

5、学会运用对比的方法进行学习。

【课前预习】1、元素元素的概念：具有相同是（即核内）的一类原子的总称。

元素的种类：到目前为止，已经发现了许多种元素，但有3000多万种物质。

地壳中元素的含量：按质量计算,各种元素在地壳中含量位于前四位的元素依次是。

元素的分类：金属元素：原子结构中最外层电子数，在化学变化中易电子，汉语名称中有偏旁的（除外）。

比如铁和铜。

非金属元素：原子结构中最外层电子数，在化学变化中易电子，汉语名称中有或或偏旁例如碳、氧和溴。

稀有气体元素：：原子结构中最外层电子数，在化学变化中既不易电子，也不易电子，汉语名称中侧边2、元素符号元素符号的书写：（1）由一个字母表示的元素符号要。

如表示碳元素，表示氧元素。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。

如表示铝元素，表示钙元素。

元素符号的意义：（1）（2）表示该元素的类型。

3.元素周期表简介元素周期表：根据原子核内和元素的化学性质将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。

原子序数元素周期表按质子数的增加顺序对元素进行编号。

原子序数===。

元素周期表结构（1）水平周期：元素周期表有一个共同的周期。

（2）垂直行（也称为族）：元素周期表中的一个常见族。

（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：1.33as2。

3.砷4.74.924。

物质的分类物质可分为不同类型的物质根据组成物质的元素种类不同，可以将纯净物分为和。

九年级化学下册第1课时元素及元素符号(导学案)

课题３元素新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。

出自郑燮的《新竹》大地二中张清泉本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。

元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。

元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。

要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。

学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。

本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。

根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。

第1课时元素及元素符号课题元素及元素符号课型新授课随风潜入夜，润物细无声。

出知识与技能1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

过程与方法1.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

2.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。

备课笔记学重点2.元素符号。

教学难1.元素概念的内涵。

2.元素与原子的区别和联系课前预习1.具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。

2.元素符号的意义：表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。

新课导入我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。

2021年九年级化学上册 3.3《元素》导学案(新版)新人教版

2021年九年级化学上册 3.3《元素》导学案（新版）新人教版学习目标：了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。

初步形成化学变化中元素种类不变的概念。

了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。

初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

能根据原子序数在元素周期表中找到相应的元素，并能指出有关该元素的一些其他信息。

初步了解核外电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图；了解原子结构与元素化学性质的关系。

了解离子形成的过程；认识离子也是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠化合物的形成过程。

熟练的根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，能书写简单的离子符号。

重点难点：原子的构成；相对原子质量；离子的形成和离子表示方法。

核外电子分层运动想象表象的形成，元素符号的意义。

学习策略：本节学习的内容是对微观粒子的认识，要多发挥想象力，进行科学的对比。

对于化学用语的学习，要注意规范，同时要区分不同化学用语之间的含义和表示内容的差异。

二、学习与应用（一）请你说出原子的结构。

（二）原子中质子数= = = 。

（三）相对原子质量定义是： ,数值上等于 +知识点一：了解元素（一）概念：元素是_________________________总称。

（二）元素种类： ________余种（由此组成了3000多万种物质）。

（1）地壳中含量前四位元素：_____（48. 60%）_____（26.30%）_____（7. 73%）_____（4.75%）（2）生物细胞中前四位元素：氧（65%）碳（18%）氢（10%）氮（3%）（3）可以把元素分为_____元素和_____元素。

碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。

知识点二：元素符号表示一种；表示这种元素的一个；某些元素符号还能表示。

书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。

（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

人教版九年级化学上册导学案：3.3. 元素

课题3 元素第1课时元素教材解读本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容，本课时我们将围绕元素的概念展开。

从教材的体系看，在前两个课题学习了分子、原子内容之后，就应该从微观结构的角度对它下一个确切的定义，从而把物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。

教材中虽然对概念理解的要求有所降低，但是本课题内容无疑是初中化学最重要的基础知识之一。

教学目标知识与技能1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.了解各种元素在地壳中的含量及在生物细胞中的含量。

过程与方法学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进行梳理归纳。

情感、态度与价值观通过讨论，建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。

重点难点重点：认识元素的存在。

难点：形成元素的概念。

案例一导学设计案例探究点一元素的概念[情景展示1]无论是氧分子中的氧原子还是水分子中的氧原子，其原子核内的质子数都是8，化学上将质子数(即核电荷数)是8的原子统称为氧元素。

同样，将质子数为6的原子统称为碳元素。

[问题探究] 什么是元素？你认为什么决定了元素的种类？ [思考交流]__________________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳总结] 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

元素是以质子数(核电荷数)为标准对原子进行分类，所以决定元素种类的是质子数；一种元素不同于其他元素的根本区别也是质子数(核电荷数)不同。

[课堂速记]__________________________________________________________________________________________________________________________________________[情景展示2] 分析下列化学变化，填写表格。

元素123

初三化学《元素》导学案【学习目标】知识和能力 1.初步掌握元素的概念，形成元素的概念2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

过程与方法1通过合作与探究，掌握元素符号所表示的意义。

2引导学生对物质的宏观组成与对微观结构的认识统一起来。

情感态度和价值观引导学生进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。

重难点：元素符号所表示的意义（重点）原子与元素等宏观概念与微观概念的区别和联系（难点）【学习过程】一、激情导入，知识链接：水是我们的生命之源，引入本节课。

二、合作探究,自主学习（一）元素学生活动1预习交流（课本59--60）1元素是2单质例如3化合物例如思考：1混合物与纯净物的判断依据是2单质与纯净物的判断依据是物质的分类：物质（种类）地壳中含量最多的是元素。

其他元素从高到低依次是、、、学生活动2元素符号例如，用表示氢元素，表示氧元素。

元素符号的书写原则：“一大，二小”⑴由一个字母表示的元素符号要写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母写，第二个字母写。

元素符号的意义：（1）表示（宏观意义）；（2）表示（微观意义）元素符号前面加数值，表示原子的数目，只有微观意义。

例如o表示或2H表示2N表示；5个铁原子作：，n个镁原子写作：学生活动3阅读课本（62-63）1869年俄国化学家把种元素排列起来形成一张现在将种元素排列起来共有个横行叫（）个纵行叫（）三成果展示, 答疑解惑1原子中核电荷数质子数核外电子数原子序数四反馈检测,归纳提升（一）1、试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？（序号）①氧气（O2）、②水（H2O）、③过氧化氢（H2O2）、④二氧化硫（SO2）、⑤氢气（H2）⑥硫粉（S）相同氧元素相同氢元素相同硫元素3、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A、原子质量不同B、中子数不同C、质子数不同D、核外电子数不同4、1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。

《元素周期表简介》导学案

《元素周期表简介》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程。

2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的概念。

3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律。

4、学会运用元素周期表推测元素的性质。

二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。

（2）元素性质的周期性变化规律。

2、难点（1）元素周期表中元素性质的递变规律。

（2）运用元素周期表进行元素性质的推测。

三、知识链接1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。

质子数决定了元素的种类，核外电子的排布决定了元素的化学性质。

2、常见元素的原子序数、元素符号和名称四、学习过程（一）元素周期表的发展1、早期的元素分类在化学发展的早期，科学家们根据元素的性质，如金属性和非金属性，对元素进行了简单的分类。

但这种分类方法不够系统和全面。

2、门捷列夫的贡献俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，经过多年的努力，于1869 年发表了第一张元素周期表。

他按照相对原子质量的大小对元素进行排列，并留下了一些空格，预测了尚未发现的元素的性质。

3、现代元素周期表的形成随着科学技术的发展，人们对原子结构有了更深入的认识。

现在的元素周期表是按照原子序数（即质子数）递增的顺序排列的，更加科学和准确。

（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：元素周期表横行称为周期。

（2）周期的个数：目前元素周期表有 7 个周期。

（3）周期的分类短周期：包括第 1、2、3 周期，分别含有 2、8、8 种元素。

长周期：包括第 4、5、6、7 周期，第 4、5 周期各含有 18 种元素，第 6 周期含有 32 种元素，第 7 周期目前尚未排满。

2、族（1）族的定义：元素周期表纵列称为族。

（2）族的个数：共有 18 个纵列，分为 16 个族。

（3）族的分类主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共有 7 个主族，分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 表示。

副族：完全由长周期元素构成，共有7 个副族，分别用ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 表示。

第二单元第四节元素（解析版）

第四节元素导学案【学习目标】1·了解元素的概念及其内涵；2·知道元素的简单分类，初步学会用元素表示物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物；·记住并能正确书写常见元素的符号、了解元素符号的意义。

【前置作业】1、一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

定义公式：相对原子质量=某原子的实际质量/碳原子质量×1/12。

近似公式：相对原子质量=质子数+中子数。

2、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）。

3、阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

书写离子：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。

【学习过程】一、创设情境、导入新课仔细观看导入视频，思考：以上的“钙”、“锌”指的是什么？二、自主学习、合作探究☆知识1：元素（一）元素概念仔细观看屏幕中表格，归纳元素概念，并小组内讨论完成学案。

1、定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

2、思考:（小组内讨论）（1）判断是否为同种元素的根据是什么？质子数是否相同，质子数相同则为同种元素，不同则是不同种元素。

（2）原子与元素的区别？元素是宏观概念，表示物质的组成，只讲种类不讲个数。

原子既可以讲种类，也可以讲个数。

（二）单质与化合物1、阅读课本，填写定义。

（1）单质是由一种元素组成的纯净物，例如氧气、氮气、金刚石。

（2）化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，例如二氧化碳、水、二氧化硫。

2、组内讨论总结物质的分类，结构图。

根据所含单质物质物质种类根据所含纯净物元素种类化合物（三）元素的分布请同学们仔细观察下面地壳中元素分布图？完成学案。

地壳中含量最多的元素：氧。

地壳中含量最多的金属元素：铝。

地壳前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙。

（四）归纳元素与原子的区别与联系元素原子定义具有相同质子数的一类原子的总称。

第2课时元素符号及元素周期表导学案—2021-2022学年九年级化学人教版上册

第2课时元素符号及元素周期表（一）温故知新1、关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（）A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量C．化学变化中分子数目一定发生变化D．同种原子可能构成不同分子2、某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A．该微粒的原子核内有12个质子B．该微粒在化学反应中易失去2个电子C．该微粒属于金属元素D．该图表示的微粒是一种离子3、钠原子和钠离子的结构示意图如右图，其中描述正确的是（）A．它们都带电B．它们电子层数相同C．它们都是相对稳定结构D．它们表示同一种元素4、写出下列元素的元素符号或名称。

元素符号H C Cl Mg K He元素名称氧氮铁元素符号Mn P Cu Na元素名称氖铝硫汞锌5、判断下列说法是否正确，在括号里打“√”或“×”。

（1）世界上已经发现了一百多种元素。

（）（2）有三种碳原子，分别是碳—12、碳—13、碳—14 原子，它们的质子数相同。

（）（3）过氧化氢（H2O2）是由两个氢元素和两个氧元素组成的。

（）（4）过氧化氢（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。

（）（5）氯化钠是由氯化钠分子构成的。

（）（二）学习新知识1、元素符号为了书写和交流，每种元素都用国际统一的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

书写元素符号时应注意：“一二”。

①由一个字母表示的元素符号要。

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母，第二个字母。

请写出下列元素的元素符号：碳、硫、氯、铁、镁、钠。

2、元素符号表示的意义：H表示；也可以表示。

N表示；也可以表示。

由以上可以归纳出元素符号表示的意义：宏观意义：；微观意义：。

若在元素符号的前面加上数字，它就失去了宏观意义，此时，只有1种微观意义。

例如，“2H ”就只表示2个氢原子；“3C ”就只表示3个碳原子。

plus ：由原子构成的物质，如金属、稀有气体、固态非金属，其元素符号可以表示三层含义：表示该元素，表示该元素的1个原子，表示该元素的单质。

《元素》导学案

《元素》导学案一、学习目标1、了解元素的概念，理解元素与原子的区别和联系。

2、记住常见元素的名称和符号，并能正确书写。

3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

二、学习重难点1、重点（1）元素的概念。

（2）元素符号的书写和意义。

2、难点（1）元素概念的理解。

（2）元素与原子的区别和联系。

三、知识梳理（一）元素1、概念：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是宏观概念，只论种类，不论个数。

例如：水（H₂O）由氢元素和氧元素组成，不能说水由两个氢元素和一个氧元素组成。

2、元素的种类目前发现的元素有一百多种，可分为金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。

（二）元素与原子的区别和联系｜项目｜元素｜原子｜｜｜｜｜｜定义｜具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称｜化学变化中的最小粒子｜｜区别｜宏观概念，只论种类，不论个数｜微观概念，既论种类，又论个数｜｜联系｜元素是同一类原子的总称，原子是元素的基本单元｜（三）元素符号1、书写规则由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、C 等。

由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如：Ca、Fe、Zn 等。

2、元素符号的意义表示一种元素。

表示这种元素的一个原子。

对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。

例如：H 表示氢元素、一个氢原子；Fe 表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。

（四）元素周期表1、元素周期表的结构横行（周期）：元素周期表共有 7 个横行，每个横行叫做一个周期。

纵行（族）：元素周期表共有 18 个纵行，每个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。

2、原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号叫做原子序数。

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3、元素周期表中一格的信息以氢元素为例：｜元素名称｜氢｜｜｜｜｜元素符号｜ H ｜｜原子序数｜ 1 ｜｜相对原子质量｜ 1008 ｜四、典型例题例 1：判断下列说法是否正确。

元素符号教案初中

元素符号教案初中教学目标：1. 让学生掌握元素符号的表示方法和使用规则。

2. 培养学生对化学元素的认知和记忆。

3. 提高学生对化学方程式的理解和书写能力。

教学重点：1. 元素符号的表示方法。

2. 元素符号的使用规则。

教学难点：1. 元素符号的记忆。

2. 元素符号在化学方程式中的运用。

教学准备：1. 元素周期表。

2. 化学方程式示例。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，如原子、分子、离子等。

2. 提问：你们知道元素的概念吗？元素是由什么组成的？二、讲解元素符号的表示方法（10分钟）1. 讲解元素符号的组成：元素符号通常由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写。

2. 举例说明：如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

三、讲解元素符号的使用规则（10分钟）1. 讲解元素符号在化学方程式中的表示方法：元素符号表示元素的原子，化学方程式中的反应物和生成物都用元素符号表示。

2. 举例说明：如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，可以表示为2H2O。

四、元素符号的记忆（10分钟）1. 引导学生观察元素周期表，发现元素符号的规律。

2. 讲解元素符号的记忆方法：如通过元素名称的第一个字母或音标来记忆元素符号。

五、练习书写化学方程式（10分钟）1. 给学生发放化学方程式练习题，要求学生根据反应物和生成物的元素符号，书写出完整的化学方程式。

2. 引导学生注意化学方程式中的系数，确保质量守恒定律的成立。

六、总结和拓展（5分钟）1. 总结本节课所学的内容，强调元素符号的表示方法和使用规则。

2. 拓展学生对元素符号的认识：元素符号不仅可以表示元素的原子，还可以表示元素的化学性质和反应特点。

教学反思：本节课通过讲解元素符号的表示方法和使用规则，引导学生掌握化学方程式的书写方法。

在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习效果。

同时，要加强学生的练习，提高学生对元素符号的认知和记忆。

新人教版九年级上册化学《元素》导学案

4.2 元素目标要求：1、了解元素概念；2、理解元素符号的意义；3、会正确书写元素符号，并记住一些常见的元素符号，4、认识元素周期表，并能根据原子序数查找有关元素的信息。

学习重点：元素符号的意义和书写。

方法导航：1、自学阅读，交流合作：元素是：；比如：氧气分子和水分子中，都含有氧原子，它们的核电荷数都是8，可以把它们统称为：元素；核电荷数都是1的氢原子统称：元素；同样，核电荷数都是6的碳原子统称元素。

2、地壳中含量居前四位的元素是：、、、3、元素符号的意义：、4元素周期表有：横行，纵行。

每个横行叫一个：每个纵行叫一个：。

元素周期表按顺序给元素编号，叫做原子序数；原子序数与元素的核电荷数在上相等。

尝试练习：1、不同种元素最本质的区别是（）A质子数不同，B 中子数不同，C 相对原子质量不同，D中子数与核外电子数之和不同。

2、地壳中含量最多的元素是（）A 硅，B 铁，C 铝，D 钙。

3、写出氮、氯、硫、磷、铜、金的元素符号：、、、、疑难感悟、交流合作：1、元素是一类原子的总称，为什么不能说水（Η2Ο）由2个氢元素和1个氧元素构成？2、一种元素与另一种元素的本质不同点使原子的（）A 电子数，B 中子数，C 质子数，D 相对原子质量。

3、喝牛奶可以补钙，这里“钙”是指（）A 钙分子，B 钙原子，C 钙元素，D 钙单质。

4、下列符号，既能表示一个原子、又能表示一种元素、还能表示一种物质的是（）A Η，B О2 ，C Нe ,D Ν。

5、写出下列符号所表示的意义：①Fe : ;②2 Fe:③2Ν: .6、认真阅读化学元素周期表，背诵前１８号元素，①默写它们的名称和符号：②很多科学家对元素周期表的完善作出过重大贡献，请你写出一个你最喜欢的科学家的名字：。

③查表找到碳的相对原子质量：；④表中不同元素最根本的区别是：；⑤最近俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第１１８号元素，则此元素的核电荷数是：自我总结，相互交流，分享收获：小技巧（元素符号巧记法）：Ｈ氢、S硫、氯Cl铜Cu。

元素导学案(第一课时)

初中九年级化学学案《元素》导学案（第一学时）一、基础准备：（温故而知新）1.氧气是由构成的，氧分子是由构成的，水分子是由构成的。

2.在复习原子构成的基础上填空：上表原子有什么共同点？。

二、学习目标：（目标明确，行动才有效）1.什么叫元素及分类2.知道地壳中主要元素的含量3.元素符号的书写和意义三、自学完成：（相信自己，我能行）（一）阅读课本Ｐ59-60，回答以下问题 1.元素是具有相同数（即核内数）的一类原子的总称。

2.氧分子和二氧化碳分子中都含有原子，该原子的原子核内都含有个质子，化学上将这类原子称为元素。

3.找出地壳中含量最多的两种非金属元素分别是、和两种金属元素分别是、。

4.已经发现的元素有多种，由此组成的物质却有几千万种。

这些物质微观上是、或由构成的，宏观上都是由组成的。

原子（二）阅读课本Ｐ61至Ｐ62中的资料卡，回答以下问题5.写出以下几种元素的元素符号：氧氮钠镁氯铝6.元素符号“Ｏ”的意义：（1）（2）7.元素你有哪些疑惑？四、达标测评（做一做，你一定能过关）1. 决定元素种类的粒子是( )A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数2.下列元素符号书写正确的是（）A.锰MnB.铁FeC.钠NaD.镁Mg3.铅笔芯中含有碳，这里的“碳”指的是（）A.分子B.原子C.元素D.单质4.镁原子与镁离子同属于镁元素，是因为它们具有相同的（）A.化学性质B.电子层数C.电子数D.质子数5.以水（H2O）为例，从宏观角度讲，水是由和组成；从微观角度讲，水是由和构成的。

五、课后小记：（小结一下，会更好）通过本节课我最大的收获是；我还应努力的地方是；我的方法是。

化学九年级上册《元素(第二课时)》导学案

化学九年级上册《元素（第二课时）》导学案
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项目
学习内容
学习目标
知识与技能
1、了解元素符号表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素符号。
2、通过学习课本例题，能从宏观微观两方面解释元素符号的含义。
3、初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
过程与方法
通过对元素周期表的学习，培养学生分析、归纳、总结的能力。
1、不同种元素最本质的区别是（）
A、质子数不同B、中子数不同
C、相对原子质量不同
D、中子数与核外电子数之和不同
2、与元素的化学性质关系最密切的是（）
A、元素的相对原子质量
B、元素的核电荷数
C、原子的核外电子数
D、原子的最外层电子数
二、能力提高
说出下列符号的意义：
2H
H锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
情感态度与价值观
通过对元素周期表的学习，让学生体会到分类、归纳、推理、总结带来的方便，从而培养学生有条理良好的学习、生活习惯。
学习重点
1、元素符号的书写及意义
2、元素周期表的应用
学习难点
元素周期表的应用
学习方法
查阅教材，从资料中提取信息，培养学生分析、归纳、总结的能力。
学习过程
学习流程
学法指导
知识链接
确定分类标准，依据标准去划分。
展示1必须是组内确实不会的。
展示2在分工时要考虑板书、站位、普通话、解题思路等方面，依据各人特长及展示问题的难易，合理分工，展示和帮扶可同时进行。
注意格式的规范性。
一个字母：大写
两个字母：前大后小

元素-导学案(1)

元素【考试要求】1.知道元素的简单分类，能正确书写一些常见的名称和符号2.能用化合物的化学式推求元素的化合价3.知道某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用【知识清单】一、元素的概念1.元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2.决定元素种类的是。

A.质子数B.电子数C.中子数二、元素在自然界中的分布（按质量分数）地壳中各元素的含量由高到低的顺序是（前四位），其中，含量最多的金属元素是。

三、元素的分类1.金属元素名称偏旁的特点：，如：铁。

其原子的最外层电子数一般少于4个。

2.非金属元素名称偏旁的特点：，如：氧、碳。

其原子的最外层电子数一般多于4个。

3. 稀有气体元素：如：氦、氖、氩。

其原子的最外层电子数为8个（氦为2个）。

四、元素名称及符号1.元素符号可以表示；还可以表示。

如：H的含义是； 5H的含义是。

2.由原子直接构成的物质，其元素符号还可以表示这种单质。

如：Fe的含义是； 5 Fe的含义是。

六、元素的化合价1.化合价是各种元素的原子相互化合时的数目。

有正价和负价。

2.化合价的“两个零”：（1）单质中元素的化合价为；（2）化合物中元素正负化合价的代数和为。

3.常见元素的化合价中锰元素的化合价：推求KMnO4计算过程是 ,结果是。

七、化学变化中的元素物质在发生化学变化时，元素种类（“改变”或“不变”）。

八、常见元素与人体健康1.钙元素：人体骨骼不可缺少的元素。

青少年缺钙会患，老年人缺钙会造成。

2.铁元素：构成血红素的主要成分。

人体缺铁会引起。

3.锌元素：影响人体发育。

人体缺锌会引起。

【基础训练】1.（2018东城二模4）食用低钠高钾盐，能够预防高血压，降低心脑血管疾病的发生率。

这里的“钠”“钾”指的是A. 元素B. 原子C. 离子D.单质2.（2018东城二模1）地壳中含量最多的元素是A. 氧B.硅C.铝D. 铁3.（2019丰台二模2）2019年是元素周期表年，下列元素中属于非金属元素的是A.Na B．Mg C．S D．Zn4.（2019西城一模1）下列含金属元素的物质是A．H2B．SO2C．CuO D．H2CO35.（2019海淀零模7）下列微粒中，能表示2个氧原子的是A．2O B．O2- C．O2 D．2O26.（2019通州一模3）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．N B．2H C．O2D．Fe7.（2019顺义二模15）工业上以CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，尿素中含有种元素。

2024-2025学年初中化学九年级上册(人教版)第2课时元素周期表(导学案)

第2课时元素周期表课题元素周期表课型新授课素养目标1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。

教学重点元素周期表的认识。

教学难点利用元素周期表查取一些简单信息。

课前预习1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。

元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。

新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。

同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。

那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？进行新课知识点一、元素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。

他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。

我们现在就来学习有关元素周期表的知识。

［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。

对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

备课笔记课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。

进行新课［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。

人教版化学九上元素导学案

化学在日常生活和工业生产中的应用广泛，元素是化学的基础。
通过导学案的学习，学生将能够掌握元素的基本概念、性质和分类等方面的知识。
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导学案旨在帮助学生更好地理解和掌握元素的知识，提高自主学习和合作学习的能力。
导学案将为学生后续学习化学打下坚实的基础，培养学生对化学的兴趣和热爱。
实际问题的来源：结合生活、生产实践，引导学生关注身边的化学问题。
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元素的性质在化合物中得到体现和变化
化合物性质的差异反映了元素的差异
常见元素的化合物性质
氢元素：氢气与氧气反应生成水，具有可燃性和还原性。
氧元素：氧气支持含氧化合物燃烧，具有氧化性。
碳元素：碳与氧化物反应生成二氧化碳，具有还原性。
钠元素：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，具有强还原性。
元素化合物性质的实验探究
实验目的：探究元素化合物的性质，了解其反应原理和应用实验材料：所需元素化合物、实验仪器和试剂实验步骤：按照教材要求进行实验操作，观察实验现象并记录数据实验结论：根据实验结果，总结元素化合物的性质和反应原理，并联系实际应用
元素周期表的理解与应用
元素周期表的构成与特点
元素周期表的结构：周期、族、原子序数等
元素周期表在生活和科技中的应用
元素周期表在生活中的应用：如食品、药品、化妆品等产品的元素含量检测，保障人们的健康安全。
元素周期表在科技中的应用：如材料科学、能源、环保等领域，通过元素周期表对新材料、新能源的研发和应用。
元素周期表在医学中的应用：如诊断和治疗疾病时，利用元素周期表对药物的研发和选择。

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§3、2-1元素元素符号

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