2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题三 第10讲 金属元素及其化合物
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇 专题一 第2讲 化学常用计量
第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分) 1．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．该原子的摩尔质量是aN A gB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa×N A个该原子D．由已知信息可得：N A＝12 a解析该原子的摩尔质量是aN A g〃mol－1，A错；一个原子的质量为a g，所以W g该原子中含有Wa个该原子，C错；N A可以表示为12b mol－1，D错。
答案 B2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12 g24 g〃mol－1＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。
答案 B3．(2013·广东广州一模，10)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。
A．16 g CH4含有10N A个电子B．常温常压下，22.4 L Cl2含有2N A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3N A个电子D．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有0.1N A个SO32－解析B中不是标准状况，故B错误；C中1 mol Cu被氧化只能失去2 mol 电子，故C错误；D中SO32－水解，故少于0.1N A，D错误。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题一 第2讲 化学常用计量
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考点二 以物质的量为中心的有关计算 角度1 物质的量、物质的质量、微粒数的关系 [2013· 江苏，18(3)]
知识链接 物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)、微粒数(N) m N 间的关系：n＝ ＝ 。①摩尔质量在数值上等于指定微 M NA 粒(或特定组合)的相对分子(或原子)质量。②注意一些特殊 物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。③物质的量、质量、 摩尔质量、粒子数的多少与温度、压强的状态是否是气
体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质 有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。
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角度2
物质的微观结构(2012· 广东理综，11A)
知识链接 注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个
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2．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 答案 溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓 度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分
子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的
体积。 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？
答案
B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个 氧原子 D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜
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解析
等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错
盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。D项，1 mol Na完全被 氧化生成Na2O2，应转移nA个电子，错误。 答案 A
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件上篇专题一第3讲两种重要的化学反应
3．某溶液能与金属铝反应产生大量氢气，在该溶液中 NO3－、NH4＋、CO32－、Na＋能否大量存在？ 答案 若该溶液呈酸性，则NH4＋和Na＋能大量存在； 若该溶液呈碱性，则NO3－、Na＋和CO32－能大量存在。
4．怎样检验溶液中的Fe2＋、NH4＋、SO32－和CO32－？ 答案 (1)Fe2＋：加NaOH立即产生白色沉淀迅速变成灰 绿色最终变成红褐色；加KSCN无现象再加氯水溶液变 血红色；(2)NH4＋：加强碱并加热，有使润湿的红色石蕊 试纸变蓝的气体产生或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒有白烟的
角度2 离子的推断(2013·上海，17)
知识链接 离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子 间的共存情况。注意离子推断的四项原则：
角度3 物质的鉴别(2013·全国大纲，10D)
知识链接
物质鉴别时的注意事项：(1)“先取样，后操作”，若待检物 是固体，应先将其溶解再取样检验；取样时，取少量实验， 防止污染试剂。(2)并列实验，每次实验，都要另取新溶液， 避免已加试剂干扰；若连续实验，注意试剂的来源。(3)用 一种试剂鉴别多种物质，所选试剂必能和被鉴别物质大多 数发生特征反应，且能产生不同的实验现象。(4)“先现象， 后结论”，即根据实验现象得出结论。
角度4 挖掘题目中的隐含条件(2013·江苏，3AB)
知识链接
挖掘题目中的隐含条件，抓住“一色”、“二性”：①一色， 即溶液颜色，若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 MnO4－等有色离子不能存在；②二性，即溶液的酸、碱性， 如指示剂变色、pH、与Al反应放出H2、由水电离出c(H＋) ＝10－12 mol·L－1、水的电离受到影响等。
解析 A项，强碱溶液中不能生成氢离子，错；B项，Fe3＋ 氧化性比HNO3弱，HNO3氧化I－，错；D项，NaHCO3溶液 中加入过量的Ba(OH)2溶液生成BaCO3、H2O和NaOH，错。 答案 C
2014届高考化学二轮复习简易通(新课标)三级排查大提分配套课件：专题10 金属元素及其化合物
③
④
Na2O
Al2O3
Na2O2
NaAlO2
Na
Al
NaOH
Al(OH)3
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三级排查
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A.①④ C．①③④
B．①②③ D．②④
解析
答案
N2 不能一步生成 NO2 ，②错误； NaOH 不能一步生成
A
Na2O，③错误。
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猜想二 关于化学反应图像的考查
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3．实验室中制备Al(OH)3的方法有哪些？
【答案提示】
有三种方法：①AlCl3 溶液与足量氨水；
②NaAlO2 溶液与足量 CO2；③AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液。
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易错警示 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH等强碱溶液，但不溶于
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解析
盐酸先与 NaOH 反应再与 Na2CO3 反应， B 项不正确；
Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐 酸反应生成 CO2 ，且二者消耗 HCl 的物质的量相等，由题给数 据可得C项符合题意。 答案 C
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6.铝与 NaOH 溶液的反应为：2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋ 3H2↑，1 mol Al 分别与足量 NaOH 溶液和稀盐酸反应，失去 电子的物质的量相同。 ( )。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：高考模拟演练(一)
高考模拟演练（一）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共36分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
) 1．下列叙述正确的是()。
A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。
有机玻璃是合成材料，B错。
糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。
答案 D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()。
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N A时，生成的SO2为2.24 L C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4＋的数目小于N AD．由NO2、O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数目为2N A 解析Na2O2中的阴离子是O22－，0.1 mol Na2O2中含有0.1N A个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH4＋的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为N A时，氧原子数目为2N A。
答案 D3．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()。
A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、AlO2－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－解析由题意知，该溶液显酸性或碱性，而HCO3－在酸性和碱性条件下都不能存在，故B项符合题意。
答案 B4．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是()。
A．C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳D．SO2、SO3均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀解析C、P在足量氧气中燃烧分别生成CO2、P2O5，A项正确；红热的Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4，B项错误；稀硫酸不具强氧化性，不能氧化木炭，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2不能与氯化钡溶液反应，D项错误。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(二)专练一 有机化学基础
二、主观题考前题型专练专练一有机化学基础题型狂练1．(2012·广东理综，30)过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物Ⅰ的分子式为________。
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为________。
(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________(注明反应条件)。
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为________。
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。
Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________(写出其中一种)。
解析 解答本题时，要理解反应①的机理，结合反应条件确定化合物Ⅲ和Ⅵ的结构简式。
(1)化合物Ⅰ的结构简式为，结合有机物中C 、H 、O 、Br 原子的成键特点可知，其分子式为C 7H 5OBr 。
(2)化合物Ⅱ中键与Br 2发生加成反应，而酯基不与Br 2反应，则加成产物的结构简式为。
(3)化合物Ⅲ在NaOH 水溶液中加热，发生水解反应生成化合物Ⅳ，递推可知Ⅲ的结构简式为。
(4)化合物Ⅳ在浓硫酸存在和加热条件下，发生消去反应生成不含甲基的产物，则该产物应为CH 2===CH —CH===CH 2，反应的化学方程式为――→浓H 2SO 4△CH 2===CHCH===CH 2↑＋H 2O 。
在碱性条件下，与反应生成化合物Ⅱ和HCl ，该反应为取代反应。
(5)Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅴ分子中含有—CHO 。
含有—CHO 的Ⅳ的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、。
CH3CH2CH2CHO与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。
与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。
答案(1)C7H5OBr(2)2．(2013·广东东莞一模，30)已知：止咳酮(Ⅴ)具有止咳祛痰作用。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题三 第9讲 非金属元素及其化合物
高温 SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
7．硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。
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8．一般情况下，碳酸氢盐的溶解度大于碳酸盐，但Na2CO3
的溶解度比NaHCO3大。
9．一般情况下，非金属不能转换出水中的氢，但 C 在高温下 高温 能置换出 H2O 中的氢：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
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第9讲 非金属元素及其化合物
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【考纲点击】
1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质，了 解其应用。 (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影 响。
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4．常见漂白物质有哪些？其漂白原理是什么？
答案 漂白剂 活性炭 SO2 变化 漂白原理 漂白特点 类型 物理 物理漂白不 吸附有色物质 变化 可逆 与有色物质结 化学 非氧化还原 合生成不稳定 变化 漂白可逆 的无色物质
Cl2、HClO、 H2O2、 化学 氧化还原漂 氧化有色物质 NaClO、O3、 变化 白不可逆 Ca(ClO)2、Na2O2 5. SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质？ 答案 性等。
石棉：CaO· 2MgO· 4SiO2
此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。
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2．无机非金属材料分类 无 机 非 金 属 材 料
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇_专题三_第11讲_有机化学基础
第11讲有机化学基础(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分) 1．(2013·海南，7)下列鉴别方法不可行的是()。
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。
答案 D2．(2013·广东茂名一模，12)下列说法正确的是()。
A．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B．苯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙醇和苯酚都是电解质D．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯解析甲醛和苯酚可以制备酚醛树脂，故A正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；乙醇是非电解质，故C错误；乙醇与浓硫酸共热，产物中可能混有能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质如乙醇蒸气等，故D错误。
答案 A3．(2013·广东广州二模，8)下列说法正确的是()。
A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖解析甲醇不能发生消去反应，故A错误；苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B错误；油脂的水解产物是高级脂肪酸(盐)和甘油，故D错误。
答案 C4．(2013·广东惠州一模，8)下列说法正确的是()。
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生C．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应解析A项中油脂不是高分子化合物，故错误；C项中果糖是单糖，不能水解，且蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故错误；D项中乙酸不含醛基，不能与新制的氢氧化铜发生氧化反应，故错误。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题二 第6讲 化学反应速率和化学平衡
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考点一 化学反应速率的计算及其影响因素 角度1 化学反应速率的计算[2013· 广东理综，31(4)]
知识链接 进行化学反应速率的相关计算时要注意：(1)题目(图像)所给 的是某物质的物质的量还是其浓度；(2)表示化学反应速率
时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准；(3)比较
化学反应速率的大小时需将不同物质的速率转化为同一物质 的速率，且单位统一时才可比较；(4)化学反应速率是指某 物质在一段时间内的平均速率，而不是某时刻的即时速率。 角度发散 根据化学反应速率书写化学方程式。
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角度2
影响化学反应速率因素(2013· 安徽理综，28)
化学反应的速率，但压强对化学反应速率的影响是通过改
变物质浓度产生的。
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[高考印证]
1．(2013· 福建理综，12)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过 量KIO3氧化，当NaHSO3完 全消耗即有I2析出，依据I2析
出所需时间可以求得NaHSO3
0.02 mol〃L－1×10 mL ＝5.0×10－5 mol〃L－1〃s－1。 50 mL×80 s
答案
B
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[应用体验]
1．(2013· 湛江调研)一定温度下，在某密闭容器中发生反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1
第6讲 化学反应速率和化学平衡
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2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇 专题三 第10讲 金属元素及其化合物
第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分) 1．(2013·广东深圳二模，9)下列说法正确的是()。
A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B．常温下铝箔放在浓HNO3中生成H2C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂解析铝与浓硝酸常温下发生钝化，故B错误；水蒸气和炽热的铁反应生成Fe3O4和氢气，故C错误；葡萄糖含有醛基易被新制氢氧化铜氧化，故D错误。
答案 A2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。
稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
答案 D3. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。
A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。
答案 D4．(2013·广东汕头一模，7)下列对物质用途的描述中，错误的是()。
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂解析碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故C错误；Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性，可作漂白剂，故B正确；NaClO因具有强氧化性而可作消毒剂，故D正确。
2014届高考化学三轮复习简易通(广东专用)三级排查大提分Word版训练：专题三 离子反应 氧化还原反应
专题三离子反应氧化还原反应(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2012上海高考，5)离子方程式两边不一定满足()。
A．离子所带正负电荷数总和相等B．原子的总数相等C．元素的种类相同D．离子的总数相等答案 D2．(仿2012广东高考，10)下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是()。
A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒浴池C．盐卤用于制豆腐D．用小苏打发酵面团制作馒头解析A项，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，次氯酸钠消毒是利用其与水作用产生的次氯酸的强氧化性；C项，盐卤制豆腐利用胶体聚沉知识，不是氧化还原反应；D项，小苏打受热分解不是氧化还原反应。
答案 B3．(仿2013广东高考，8)下列离子组能大量共存的是()。
A．Ba2＋Cl－SO2－4K＋B．Mg2＋SO2－4Na＋Cl－C ．H ＋ CO 2－3 Al 3＋ Cl －D ．K ＋ Fe 2＋ NO －3 H ＋解析 Ba 2＋和SO 2－4因生成沉淀而不能共存，A 错误；CO 2－3与H ＋、Al 3＋不能共存，C 错误；Fe 2＋与H ＋和NO －3因发生氧化还原反应而不能共存，D 错误。
答案 B4．(仿2013新课标Ⅱ全国高考，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
A ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋=== Cu ↓＋2Na ＋C ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O=== Al(OH)3↓＋3H ＋D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋=== 2Fe(OH)3＋3Mg 2＋ 解析 用铜做电极电解CuSO 4溶液，阳极Cu －2e －=== Cu 2＋，阴极Cu 2＋＋2e －=== Cu ，A 错；钠与CuSO 4溶液反应，Na 先与水反应，生成的NaOH 再与硫酸铜反应，B 错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al(OH)3胶体，不写沉淀符号，C 错。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件上篇专题一第1讲物质的组成、性质和分类
②常见的化学变化：风化、硫化、老化、裂化、硝化、 钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、 同素异形体的相互转化；脱水、变性；干馏；分解、水 解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电； 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。 角度发散 根据化学键的变化判断物理变化和化学变化。
[高考印证]
物质分类思想在化学学习中的重要应用： 1．判断和预测物质的性质
如在学习碱金属和卤族元素的单质和化合物的性质时， 由于同族元素原子的结构相似，则其单质和化合物的性 质具有一定的相似性和递变性，我们运用由特殊到一 般，由已知到未知的逻辑推理方法，只需要探究这两族 元素的代表元素钠和氯的单质和化合物的性质即可，然 后根据它们的相似性和递变性就可以推断同族其他元素 的同类单质和化合物的性质。
A．CO2的电子式：
B．F原子的结构示意图：
C．CH4分子的比例模型： D．质量数为23的钠原子： Na
解析 一个碳原子和一个氧原子间形成2个共用电子对，A 项错误；氟原子的结构示意图中，最外层电子数是7，B项 错误；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示 质量数，所以左下角数字是11，左上角数字是23，D项错误。 答案 C
D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子
化合物
解析 A项，纯碱属于盐，故错误；B项，硫酸钡是强电
解质，故错误；C项，石油属于碳氢化合物，故错误。
答案 D
考点二 物质的性质和变化 角度1 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(2012·广东理综，10)
知识链接 (1)氧化还原反应判断的依据是反应中某种物质所含元素化 合价发生变化。
3．了解胶体是一种常见的分散系。
【自查自纠】 ①元素 ②分子 ③原子 ⑦物理性质 ⑧化学性质
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：上篇 专题一 第1讲 物质的组成、性质和分类
上篇 知能方法大提升专题一 化学基本概念第1讲 物质的组成、性质和分类(时间：45分钟 分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1．(2013·珠海质检)下列说法正确的是( )。
A ．HD 、CuSO 4·5H 2O 都是化合物B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．NaHSO 4在溶液中能电离出H ＋，所以NaHSO 4是酸D ．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小 解析 HD 是单质，A 项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B 项错误；NaHSO 4是盐，C 项错误。
答案 D2．下列化学用语表示正确的是( )。
A ．Cl －的结构示意图：B ．甲烷分子的球棍模型：C ．氢氧化钠的电子式：Na ＋··O ······H － D ．次氯酸的结构式：H —O —Cl解析 A 项中核内质子数应为17；B 项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为Na ＋[〃〃O 〃〃〃〃〃〃H]－。
答案 D3．下列有关说法错误的是 ( )。
A ．通过化学反应无法生成新的同位素B ．NaCl 水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化C ．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应解析 A 项，化学反应只到原子层面，所以通过化学反应无法生成新的同位素；B 项，NaCl 水溶液导电，食品袋中生石灰吸水均为化学变化；C 项，盐酸为氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系，汽油为含碳原子数为5～11的烃，橡胶为高分子化合物，均属于混合物；D 项，可列举实例，如反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，生成了盐和水，但不属于中和反应。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(二)专练三 无机化工流程题
专练三无机化工流程题题型狂练1．(2013·佛山二模，26)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3 ]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)－n/2是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。
(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl－)________________。
(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。
①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象________________。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L－1。
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)设计实验方案，检验溶液Ⅰ中的Fe 2＋_________________________________ _________________________________________________________________。
解析 (4)②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，过量的H 2O 2氧化KI 得到I 2，根据关系式2Fe 3＋～I 2，I 2的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(二)专练二 化学反应原理综合题
专练二化学反应原理综合题题型狂练1．(2013·广东韶关一模，31)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)。
A．及时分离出CO2B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大D．选择高效催化剂③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)。
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。
820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时K＝1.0。
①该反应的平衡常数表达式为________________；平衡时，甲容器中CO的转化率为________；②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙________甲(填“>”“＝”或“<”，下同)；丙________甲。
解析(1)①平衡状态时，正、逆反应速率相等，即v逆(NO2)＝2v正(N2)；由化学方程式知气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变。
②加快反应速率：增大浓度、加压、升温、使用催化剂。
A项，浓度减小，速率减小；B 项，正反应放热，升温平衡逆向移动；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动；D项，使用催化剂，平衡不移动。
③T1→T2为升温，甲中正、逆反应速率应同时增大；乙中T2温度高，速率快，先达到平衡，正反应放热，平衡时转化率低；丙中相同压强时，温度越高转化率越低，CO的体积分数应越大。
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答案
向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，
说明含有Fe2＋。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
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5．Fe(OH)2制备有哪些方法？ 答案 (1)因Fe(OH)2易被氧化，在实验室制取Fe(OH)2 时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶O2后的NaOH 溶液，且滴管末端插入试管内的液面下再滴加NaOH溶
知识体系建构
C．饱和小苏打溶液中c(Na＋)＝c(HCO3－)
(2013· 全国新课标Ⅱ，10B)
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解析
1 mol Na被完全氧化生成Na2O2时，Na由0价变为＋1
价，失去NA个电子，A项错；Na能将乙醇中醇羟基中的氢 置换出生成H2，B项正确；NaHCO3溶液中HCO3－水解，使 c(Na＋)＞c(HCO3－)，C项错；钠与CuSO4溶液反应的离子方 程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2OH－＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓，D项错。 答案 B
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角度2 过氧化钠的性质(2012· 广东理综，10A)
知识链接
(1)Na2O2的强氧化性 ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生
成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑 浊。 ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO32－氧化成SO42－。
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3．除杂
混合物
Na2CO3固体(NaHCO3)
除杂方法及试剂
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3) 角度发散
通入足量CO2气体
加入适量NaOH溶液
Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度酸反应的图像分析。
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1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者 多于前者吗？ 答案 金属钠的化合价都由0价变为＋1价，转移的电子
数相等。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生 成FeCl3?
答案
Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能
知识链接 1．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法 ①热稳定性不同
②和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下) 固体 盐酸 （或 溶液）
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③阴离子不同
④溶液的酸碱性
2．Na2CO3与NaHCO3的相互转化
Na2CO3 NaHCO3 ①CO2、H2O ②少量盐酸 ③Ca（HCO3）2 ①NaOH（溶液） ②加热（固体）
液。(2)也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行
液封，避免Fe(OH)2与O2接触。(3)另外用铁作阳极，石 墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的 Fe2＋与OH－反应制取。
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考点一 钠及其化合物 角度1 钠及其化合物间的转化关系(2012· 北京理 综，7)
知识链接 (1)钠及其化合物之间的转化关系
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(2)钠露置于空气中的变化过程为：
蒸发 Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 溶液――→Na2CO3·10H2O 风化 晶体――→Na2CO3 粉末(白色)。
(3)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式
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⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪
色。
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(2)Na2O2的弱氧化性：Na2O2遇KMnO4等强氧化剂时，表现 出氧化性，氧化产物为O2。 (3)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 注意：①反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气 体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；②一定量的
Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做
Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g) 发生反应。 角度发散 Na2O2与(CO)m(H2)n的燃烧产物反应前后的质量变化。
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角度3 Na2CO3和NaHCO3鉴别、转化和除杂(2011· 北京理综，11)
生成FeCl3。
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3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元 素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变
化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴
玻璃片观察)。 4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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【自查自纠】
①Na
②Fe、Al
③Al2O3
④Al2O3
⑤Al(OH)3 ⑥
⑩NaOH
Al(OH)3 ⑦Fe(OH)2 ⑧KSCN
⑨KSCN溶液
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第10讲 金属元素及其化合物
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【考纲点击】
1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应 用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
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[高考印证]
1．(2013· 高考题汇编)下列说法正确的是 ( )。
A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子
(2013· 广东理综，9D)
B．将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，说明Na能 置换出醇羟基中的氢 (2013· 广东理综，23C) (2013· 广东理综，12B) D．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋ ===2Na＋＋Cu