江苏省邗江中学(集团)2012-2013学年高二化学下学期期中试题苏教版 2

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【化学】江苏省扬州中学2012-2013学年高二下学期期中考试15

江苏省扬州中学2012—2013学年第二学期期中考试高二化学试卷 2013.4考试时间100分钟总分 120分选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与资源、环境、可持续发展关系十分密切。

下列说法中不．正确的是 A ．研发高效催化剂，提高工业原料向产品的转化率B ．研发替代能源，尽量减少化石燃料的使用C ．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收D ．逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯 2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．25°C 时，1L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0. 2N A B ．标准状况下，1molCF 4中含有的电子对数目为4.0N AC ．1L 0.5mol·L －1 的H 2SO 3溶液中含有的H ＋数目为N AD ．1molN 2与3molH 2混合充分反应后生成NH 3分子数小于2.0N A 3. 在水溶液中能大量共存的一组是A ．Ba 2+、Na +、SO 42-、Cl -B ．MnO 4—、SO 32—、H +、K +C ．K +、 Na +、 NO 3- 、 SO 42-D ．AlO 2-、Mg 2+ 、K + 、HCO 3-4.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.29mol/(L·s)。

其中，反应进行得最慢的是A ．①B ．②C ．③D ．④5. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，如想增大NH 3·H 2O 的电离度而不增大OH －的浓度，应采取的措施是A ．适当升高温度B ．加入NH 4Cl 固体C ．加入少量盐酸D ．通入NH 3 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．溴水中平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI H 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C ．反应CO ＋NO 2CO 2+NO ΔH ＜0 升高温度使平衡向逆方向移动 D ．合成氨：223H N 32NH ，ΔH ＜0 为提高产率，理论上应低温高压 7. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误．．的是： ① 放电时，Fe 参与负极反应，NiO 2参与正极反应② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e －= Fe + 2OH －③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H 2O －2e －= Fe(OH)2 + 2H + ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A ．只有③ B ．①②⑤ C ．④⑤ D ．③④ 8.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是 A ．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为0.015mol/L放电充电C ．达到平衡时X 浓度为0.04 mol/LD ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H ＞0 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．CuSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋SO 2－4＝BaSO 4↓B ．小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC ．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3＝Ag ＋＋NO↑＋H 2OD ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 10. 温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入2.0 mol NO 2，反应2NO 2(g)N 2O 4(g)经一段时间后达到平衡。

江苏省扬州市邗江区高二化学下学期期中考试试题

江苏省扬州市邗江区2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 。

下列说法错误的是A．升高温度可使该反应的正逆反应速率同时增大B．单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．使用高效催化剂可增大反应速率2．下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向左移动的是A．向水中加入少量氢氧化钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝63．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率4．当反应2X+Y2Z △H< 0达到平衡时，若升高温度则能使A．Z的质量分数增大B．X的转化率增大，Y的转化率减小C．X的转化率减小，Y的转化率增大D．Y的质量分数增大5．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％④ 2 s 时物质 B 的浓度为1.4 mol·L－1 ，其中正确的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④6．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH7．下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是A．在pH=1的无色溶液中： K+、Na+、NO3-B．在含碳酸钠的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-C．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L－1的溶液中：K+、Na+、OH-、8．对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v 表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是A．A、B都是气体，C、D都不是气体B．.A、B都是气体，C、D有一种是气体C．C、D都是气体，A、B都是气体D．C、D都是气体，A、B有一种是气体9．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．亚硝酸不稳定，易分解B．0.1 mol·L－1的亚硝酸溶液的pH<7C．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5D．100 mL l mol·L－1的亚硝酸溶液恰好与100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反应10．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是Ａ．加水后，Y酸的电离度增大Ｂ．X酸在水溶液中存在电离平衡Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

邗江区高二化学下学期期中试题(2021年整理)

江苏省扬州市邗江区2016-2017学年高二化学下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省扬州市邗江区2016-2017学年高二化学下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省扬州市邗江区2016-2017学年高二化学下学期期中试题的全部内容。

江苏省扬州市邗江区2016-2017学年高二化学下学期期中试题一、单项选择(共10题，每题2分，只有一个正确答案）( )1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量.下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是：( )2．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确．．．的是：A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B．为加快制取氢气的速率用锌粉代替锌粒C．为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁（）3．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应.其中反应速率最大的是：A．20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20 mL 2 mol/L的X溶液C．10 m L 4 mol/L的X溶液 D．10 mL 2 mol/L的X溶液( )4．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应"。

一定条件下，下列反应不可能自发进行的是：A．2O3（g)===3O2（g）ΔH<0 B．2CO(g）===2C（s)＋O2(g) ΔH〉0C．N2（g）＋3H2（g）===2NH3(g) ΔH〈0 D．CaCO3(s)===CaO(s）＋CO2(g) ΔH〉0 ( ）5．对于合成氨反应,达到平衡后，以下分析正确的是：A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度,对正反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大（)6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）＋2CO（g)⇌2CO2(g)＋S(l) ΔH〈0，若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是: A．平衡前,随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫,正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变( )7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误．．的是：A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化,平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化（)8．在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是:①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v(D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②⑤⑦⑧ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑧⑨（）9．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确．．．的是：序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸AB．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）〉c（OH－）C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①〉②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1〈V2（）10．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中,加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn （s）＋Pb2＋（aq)⇌Sn2＋（aq）＋Pb（s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋）变化关系如图所示。

邗江中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

邗江中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列化学用语正确的是A．三氟化氮的电子式B．水合氢离子电子式：C．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子3416S3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－B. 碱性溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO-C. PH=1的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、S2－D. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、NO3－、ClO－A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体5.下列有关物质性质的应用不正确．．．的是 A ．浓H 2SO 4具有吸水性，可用来干燥氨气B ．Na 2CO 3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C ．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A B. 浓 C D. 浓盐酸7．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A 只有Na +B 可能有Na +、也可能有K +C 一定有K +D 一定有Na +、也可能有K +8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

7 扬州师大附中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省扬州师大附中2012-2013学年高二第二学期高二化学期中试题2013.05.03责任命题、审核：本试卷共计：120分考试时间：100分钟注意事项：1．本试卷包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

3．作图用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．对废旧电池进行回收处理B．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁2．下列说法正确的是A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变浅红D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同3．对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，能增大正反应速率的措施是A．移去部分HI B．减小容器容积C．通入大量He D．降低体系温度4．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是能量反应物反应进程生成物A ．该反应可能是乙醇燃烧反应B ．该反应的逆反应是吸热反应C ．该反应可能是碳酸钙分解反应D ．需加热的化学反应一定是吸热反应 5．下列表示对应的离子方程式正确的是 A ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O＋HS －＋H 2O B ．碳酸钠的水解：CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH －C ．向Ba(OH)2溶液滴KHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O D ．Na 2HPO 4溶于水后发生电离：Na 2HPO 4=2Na +＋HPO 42－6．常温下，水电离出的c (H +)＝10-13mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A ．NH 4＋、Al 3+、NO 3－、Cl －B ．Cu 2+、Fe 2+、Cl －、NO 3－C ．Na +、K ＋、Cl －、NO 3－D ．Na +、AlO 2－、SO 42－、K ＋7．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省扬州市高二下学期期中化学试卷(II)卷

江苏省扬州市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共50分)1. （2分）下列有关物质分类正确的是（）选项类别物质A碱性氧化物Na2O2 CuO MgOB难溶性物质Ba（OH）2 MgSO4 Na2SiO3C弱酸H2S H2SO4 CH3COOHD强电解质AgCl MgSO4 CaCO3A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物C . 14C和14Si是同位素D . C2H5Cl没有同分异构体3. （2分）(2016·崇明模拟) 下列有机化合物的名称正确的是（）A . 甘油B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷C . 3﹣甲基﹣1﹣丁醇D . 石碳酸4. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A . 欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B . 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C . 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D . 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升5. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 羟基的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 中子数为54、质子数为92的铀原子14692U6. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列各组物质中互为同系物的是（）A . CH3CH3与B . CH3CH＝CH2与（环丙烷）C . CH3OH与HOCH2CH2OHD . 与7. （3分） (2016高一下·如皋期中) 黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，如图为合成中间体之一，下列有关该物质的说法正确的是（）A . 分子中含醚键，不含手性碳原子B . 在空气中易被氧化变质C . 能发生取代、加成、消去反应D . 1mol该物质最多能与3mol NaOH溶液发生反应8. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列方程式书写正确的是（）A . HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-C . CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D . CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2＋＋CO32-9. （2分） (2017高二上·包头期末) 将0.2mol两种气体组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 可能有乙烷10. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2 ，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（）A . 0.08mol/LB . 0.04mol/LC . 0.02mol/LD . 0.01mol/L11. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .12. （2分）下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（）A . 卤代烃的水解B . 有机物RCN在酸性条件下水解C . 醛的氧化D . 烯烃的氧化13. （3分） (2016高二下·汉台期中) 关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的化学性质叙述中错误的是（）A . 能起银镜反应，表现氧化性B . 能使溴水褪色，发生加成反应C . 能与新制Cu（OH）2发生反应D . 一定条件下，能发生加聚反应14. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A . 乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应B . 甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色C . 苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应D . 煤和石油均为混合物15. （2分） (2017高一上·乐清期中) 只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氯化钡C . 硝酸银溶液D . 氢氧化纳16. （2分） (2018高一下·福建期末) 青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。

苏教版高二化学期中测试

江苏省邗江中学（集团）2010-2011学年度第一学期高二化学期中试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分，全卷满分120分，考试时间为100分钟。

H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Zn-65 N-14 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共14分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同2．下列说法中正确的是A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现3．金属防护的方法错误的是A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈4．下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g);ΔH 1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g);ΔH 2，则ΔH 2>ΔH 1C ．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD ．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol7.在2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是A ．υA = 0．5mol·L -1·s -1B ．υB = 0．3mol·L -1·s -1C ．υC = 0．8mol·L -1·s -1D ．υD = 1．0mol·L -1·s -1 二、选择题（每小题只有1—2个选项符合题意。

江苏省邗江中学高二化学下学期期中考试试题(选修)【会员独享】

江苏省邗江中学（集团）2011-2012学年度第二学期高二化学期中试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质中，属于弱电解质的是A．CH3COOH B．CO2 C．NaOH D．Na2CO32．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0，在恒容密闭容器中反应达到平衡。

下列叙述不正确的是A．加入更多的C不会改变反应的速率 B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．该反应在低温时不能自发进行 D．增大压强，气体平均相对分子质量减小4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－B．c(OH－)/c(H+)=10-12的水溶液中：CH3COO－、CO32－、Na+、K+C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是A．自来水 B．0.5 mol·L-1的盐酸C．0.5 mol·L-1的醋酸 D．0.5 mol·L-1的NaHCO3溶液6．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WD．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热8．现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42—)相同D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同9．25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是10．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。

江苏省邗江中学(集团)高二化学下学期期中试题

江苏省邗江中学（集团）2013-2014学年高二化学下学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A．v(X)＝v(Y) B．3v(W)＝2v(X)C．2v(X)＝v(Y) D．2v(X)＝3v(Z)2．对于反应：A+B C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加体系的压强 B．减少C的物质的量浓度C．增加A的物质的量 D．升高体系的温度3．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的35%，则（）A．物质A的转化率大了 B．a＜bC．物质B的质量分数减小了 D．平衡向正反应方向移动了4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、IC．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－6．下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。

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（2）（5分）合理使用材料，改善人类生活。
① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电
化学腐蚀，两者的本质都是发生 ▲ 的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （选填“锌块
”或“铜块”）。
② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是 ▲ 。橡胶是制造轮胎的重要
C．实验室用排空气集气法收集NO气体
D．NO2与水反应生成硝酸
15．2012年6月18日，神舟九号飞船上的宇航员成功进入天宫一号实验室，标志着我国航天事业新的飞跃。火箭和
飞船飞行所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C2H8N2 + 2N2O4==2CO2↑+ 3N2↑+ 4H2O
有关该反应的说法正确的是
b.酸性KMnO4溶液 c.溴水
③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 ▲ （填字母）。
a. NaOH溶液
b.NaCl溶液
c.饱和Na2CO3溶液
（2）（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。
①异丙苯中至多有 ▲ 碳原子共平面。
② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的是 ▲ （填结构简式）。
D．CO
5．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是
A．HCl
B．CaCl2 C．H2O
D．NaOH
6．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．OH ˉ
B．Ba2+
C．Fe3+
D．CO32ˉ
7．2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制

江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷时量：75分钟满分：100分一、单选题1．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图所示：下列说法错误的是A．电负性：O>C>H>ZnB．人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径C．CO2、CH3OH、HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D．甲醇分子中H—C—O键角大于甲醛分子中H—C=O键角2．太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。

有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：r(Ga)<r(As)B．第一电离能：I1(Si)<I1(P)C．热稳定性：AsH3>PH3D．Ga的周期序数与族序数相等3．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是A．依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面C．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应D．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构）4．B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．BF3为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和BF4−、）和硼酸（H3BO3）．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备NaBH4，NaBH4是常用的还原剂．Al2O3是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中反应生成AlCl3，AlCl3一般以二聚分子（Al2Cl6）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点．下列说法不正确的是A．AlCl3通过配位键形成二聚分子B．H3BO3分子间能形成氢键C．Ga原子基态外围电子排布式为4s24p3D．GaN中Ga、N的配位数均为45．B、Al、Ga位于元素周期表中第ⅢA族．BF3为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和BF4−、）和硼酸（H3BO3）．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等，还能和NaH反应制备NaBH4，NaBH4是常用的还原剂．Al2O3是常用的耐火材料，还能用作炼铝的原料，高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中反应生成AlCl3，AlCl3一般以二聚分子（Al2Cl6）形式存在．GaN的结构与晶体硅类似是第三代半导体研究的热点．下列化学反应表示正确的是A．制备B(OCH3)3:H3BO3+3CH3OH浓硫酸B(OCH3)3B．BF3和水反应：4BF3+3H2O=6H−+3BF4−+BO33−C．高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3+3C+3Cl2高温2AlCl3+3COD．用石墨作电极电解Al2O3的阴极电极方程式：Al3+−3e−=Al6．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NaBH4易溶于水，可用作还原剂B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂C．GaN硬度大，可用作半导体材料D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料7．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法．使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如下所示．下列说法不正确的是A．该催化过程在电解池的阴极进行B．CO2的空间构型为直线形C．甲、乙中的C原子的杂化类型相同D．催化剂原子吸附CO2中带正电的部分8．将SO2通入FeCl3溶液时，SO2与水生成H2SO3，H2SO3和Fe3+形成配合物后，通过配合物中“Fe(II)−O−S(IV)”氧桥将S(IV)的电子传递给Fe(II)发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：下列说法错误的是A．SO2分子和H2SO3分子的硫原子杂化方式相同B．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42−C．H2SO3中的O与Fe3+的配位反应决定图中总反应的速率D．1mol[Fe(H2O)6]2+中含有18mol σ键9．CuCl可用作有机合成的催化剂。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省扬州中学2015-2016学年第二学期期中考试高一化学试题2016.4.19可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。

下列有关大气污染防治说法错误的是A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2．下列化学用语表示正确的是A．甲烷的比例模型：B．O2与O22-互为同分异构体C．32He和42He互为同素异形体D．S2－的结构示意图：3．下列措施能减慢化学反应速率的是A．将煤块粉碎后燃烧B．用2mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸制取氢气C．将食物贮藏在冰箱中D．用H2O2溶液制取氧气时加入少量二氧化锰粉末4．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解5．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。

现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断正确的是A．一定有NO2和Cl2B．一定有SO2和NOC．可能有NO2D．一定有SO2，可能有NO6．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不．正确的是A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应7．已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

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高中化学学习材料唐玲出品江苏省扬州中学2011~2012年度第二学期期中考试高二化学试题（选修）本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO33．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C． pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：C1－、Cu2+、Fe2+、Fe3+4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-16．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL7．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L8．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -＝CO 32- +H 2OC ．将1mol/L NaAlO 2溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：3AlO 2－+ 6H ＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al 3＋D ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2+ + 2ClO －+ 2H 2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO9．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

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说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

本卷可能用到的相对原子质量 Cu：64 第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

1．在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒。

毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是 A．使多糖水解 B．使油脂水解 C．使氨基酸变性 D．使蛋白质变性 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素： C．氮气分子的电子式：:N:::N: D．Mg2+的结构示意图： 3. 下列叙述中不正确的是 A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 4．下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇图为烯烃在作用下发生反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是 A．催化剂能降低该反应的活化能 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．该反应为热反应 D．由图可知，在催化剂作用下，该反应步完成 7．下列有关实验原理、方法或结论叙述不正确的是 A．可用水来鉴别汽油、四氯化碳和乙酸 B．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在镍粉催化条件下通入适量氢气 C．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液洗涤，并用分液漏斗分液 D．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 8. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

江苏扬州12-13学年高二下期末考试-化学.

2012-2013学年度笫二学期期末调研测试卷"高二化学（选修）.2013. 06本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 P-31选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个.选项符合题意）1•化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM 2.5污染B. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体C. 用K2FeO4代替CI2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用D. 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料2 .下列有关工业生产叙述正确的是A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连3 .一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液4 •常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、NH/、Fe3+、NO3—+ 2+ 一2B. 能使苯酚变紫色的溶液：K、Mg、1、SQ-C. 含Al3的溶液：NH4、K、HCQ、Cl― 一11 2+ 2 - - -D. 水电离产生的c(OH )= 1 X 10 mol/L 的溶液：Cu、SQ 、NO3、Cl5 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。