氨气

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氨气化学性质

化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
有刺激性气味
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨
(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨在水中的反应可表示为：
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。

若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。

氨气

•
2、皮肤接触可引起严、重疼痛和烧伤，重疼痛和烧伤，并能发生咖啡样着色。生咖啡样着色。被腐蚀部位呈胶状并发软，部位呈胶状并发软，可发生深度组织破坏。发生深度组织破坏。
• 3、高浓度蒸气对眼睛有强刺激性，、高浓度蒸气对眼睛有强刺激性，可引起疼痛和烧伤，可引起疼痛和烧伤，导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏、症并可能发生水肿、上皮组织破坏、角膜混浊和虹膜发炎。角膜混浊和虹膜发炎。轻度病例一般会缓解，般会缓解，严重病例可能会长期持并发生持续性水肿、疤痕、续，并发生持续性水肿、疤痕、永久性混浊、眼睛膨出、白内障、久性混浊、眼睛膨出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症。睑和眼球粘连及失明等并发症。多次或持续接触氨会导致结膜炎。次或持续接触氨会导致结膜炎。
二、急救措施
• 1、如果患者只是单纯接触、氨气，氨气，并且没有皮肤和眼的刺激症状，刺激症状，则不需要清除污假如接触的是液氨，染。假如接触的是液氨，并且衣服已被污染，且衣服已被污染，应将衣服脱下并放入双层塑料袋内。脱下并放入双层塑料袋内。
• 2、如果眼睛接触或眼睛有刺激、感，应用大量清水或生理盐水冲洗20min以上。如在冲洗时发以上。冲洗以上生眼睑痉挛，应慢慢滴入1～生眼睑痉挛，应慢慢滴入～2 滴0.4％奥布卡因，继续充分冲％奥布卡因，如患者戴有隐形眼镜，洗。如患者戴有隐形眼镜，又容易取下并且不会损伤眼睛的应取下隐形眼镜。话，应取下隐形眼镜。
• 3、若液氨发生火灾时用、干粉或CO2灭火器，大火灭火器，干粉或灭火器灾时用水幕、雾状水或常灾时用水幕、规泡沫，规泡沫，切勿直接对泄漏口或安全阀门喷水，口或安全阀门喷水，防止产生冻结。产生冻结。

高中氨气知识点总结

高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。

它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。

氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。

氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。

二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。

这是工业上常用的氨气制备方法。

2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。

三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。

2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。

3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。

四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。

氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。

2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。

3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。

五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。

2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。

3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。

六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。

2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。

七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。

氨气性质

误服氨水可致消化道灼伤,有口腔、胸、腹部疼痛,呕血、虚脱,可发生食道、胃穿孔。同时可能发生呼吸道刺激症状。吸入极高浓度可迅速死亡。
眼接触液氨或高浓度氨气可引起灼伤,严重者可发生角膜穿孔。
皮肤接触液氨可致灼伤。
泄漏处理：处理泄漏物必须穿戴全身防护服。钢瓶泄漏应使阀门处于顶部，并关闭阀门。无法关闭时，应将
人吸入LCLo: 5000ppm/5M。
大鼠吸入LC50: 2000 ppm/4H。小鼠吸入LC50: 4230ppm/1H。
对粘膜和皮肤有碱性刺激及腐蚀作用,可造成组织溶解性坏死。高浓度时可引起反射性呼吸停止和心脏停搏。
氨的理化性质
理化性质：
无色气体,有刺激性恶臭味。分子式NH3。分子量17.03。相对密度0.7714g/l。熔点-77.7℃。沸点-33.35℃。自燃点651.11℃。蒸气密度0.6。蒸气压1013.08kPa(25.7℃)。蒸气与空气混合物爆炸极限13～25%(最易引燃浓度17%)。氨在20℃水中溶解度34%,25℃时,在无水乙醇中溶解度10%,在甲醇中溶解度16%,溶于氯仿、乙醚,它是许多元素和化合物的良好溶剂。水溶液呈碱性,0.1N水溶液PH值为11.1。液态氨将侵蚀某些塑料制品,橡胶和涂层。遇热、明火,难以点燃而危险性较低;但氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸,如有油类或其它可燃性物质存在,则危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热,混合物可达到沸腾。
不能与下列物质共存:乙醛、丙烯醛、硼、卤素、环氧乙烷、次氯酸、硝酸、汞、氯化银、硫、锑、双氧水等。
消防措施：消防人员必须穿戴全身防护服。切断气源。用水保持火场中容器冷却。用水喷淋保护切断气源的人员。
储运须知：包装标志：有毒气体。副标志：易燃气体。包装方法：耐低压或中压的钢瓶。储运条件：储存于阴凉、通风良好、不燃结构建筑的库房。远离火源和热源。设备都要接地线。与其他化学物品，特别是氧化性气体，氟、溴、碘和酸类、油脂、汞等隔离储运。平时检查钢瓶漏气情况。搬运时穿戴全身防护服（橡皮手套、围裙、化学面罩）。戴好钢瓶的安全帽及防震橡胶圈，避免滚动和撞击，防止容器受损。

氨气知识点归纳

氨气知识点归纳氨气的定义和性质氨气是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，化学式为NH3。

它具有强烈的碱性，能与酸发生中和反应。

氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化工等领域。

氨气的制备方法1.氨气的工业制备主要有合成氨法和氨水蒸发法。

–合成氨法：通过氮气与氢气在高温高压条件下经过催化剂催化反应生成氨气。

–氨水蒸发法：将氨水加热蒸发，然后再将氨气与水分离。

2.实验室中可以通过氨水和氯化铵反应制备氨气。

–反应方程式：NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl氨气的用途1.农业中的应用：–氨气是合成氨肥料的重要原料。

合成氨能够与二氧化碳反应生成尿素，作为植物的氮源，促进植物生长。

–氨气还可以用于农作物的保鲜，延缓农产品的腐烂速度。

2.化工领域的应用：–氨气是生产硝酸、硫酸、尿素等化学品的重要原料。

–氨气可以用于制造合成纤维、塑料、炸药等。

3.医药行业中的应用：–氨气可以用作制药工业中的中间体，用于合成多种药物。

–氨气还可以用于医疗设备的消毒和清洁。

氨气的危害和安全注意事项1.氨气具有强烈的刺激性气味，对呼吸道和眼睛有刺激作用。

长时间暴露在高浓度的氨气环境中会对人体健康造成损害。

2.在使用氨气时应注意以下安全事项：–在通气良好的地方使用氨气，避免在密闭空间中使用。

–使用氨气时应佩戴防护眼镜、手套和呼吸防护装置。

–避免氨气与可燃物接触，以防发生火灾或爆炸。

3.对于发生氨气泄漏的情况，应立即采取以下应急措施：–立即撤离泄漏区域，远离险情。

–避免直接接触泄漏的氨气，尽量避免吸入。

–封堵泄漏源，并通知相关部门进行处理。

氨气的环境影响1.氨气的排放对环境造成污染。

氨气在大气中与酸性物质反应生成氨盐，并降低大气的酸性。

2.氨气的大量排放会导致酸雨的形成。

酸雨会对土壤和水源造成污染，影响生态系统的平衡。

总结：氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化工等领域。

在使用氨气时，需要注意其强刺激性和安全事项，以及避免对环境造成污染。

氨气相关知识点总结大全

氨气相关知识点总结大全1. 物理性质氨气是一种无色、有刺激气味的气体。

它的密度为0.73克/升，比空气轻。

氨气在常温下是一种碱性氧化气体，它的气味非常刺激人鼻腔，并且有辛辣感觉。

氨气的沸点为-33.3℃，冰点为-77.7℃。

2. 化学性质氨气是一种亲核碱性气体，它可以与酸和酸性氧化物反应生成盐。

在水中，氨气发生亲核加成反应生成氨水（NH4OH），它是一种弱碱性物质。

氨气也可以与一些金属和非金属发生反应生成相应的化合物，如氢氧化铵、氯化铵等。

3. 生产方法氨气可以通过哈柏法、合成氨工艺、电解水产氢等多种方式生产。

哈柏法是利用氯化铵和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，并在冷却后通过氨水吸收气体的方式获取氨气。

合成氨工艺则是通过费-鲍什过程或者气相粘催化剂法从氢气和氮气中合成氨气。

电解水产氢则是通过电解水体系中产生的氢气与氮气反应合成氨气。

4. 应用领域氨气在工业生产中被广泛应用，主要用于合成硝酸、尿素、硝酸铵等化工产品。

此外，氨气也可用作农业肥料、清洁剂、冷冻剂等。

在医药和化妆品生产中，氨气也有一定的应用价值。

5. 安全防护由于氨气具有一定的毒性和腐蚀性，因此在相关行业中使用时需要做好安全防护工作。

在氨气生产、储存和运输过程中，要严格遵守安全操作规程，并做好防护设施的维护和管理。

同时，采取适当的通风措施，避免氨气泄露导致中毒和爆炸事故的发生。

6. 环境影响氨气在大气中的排放会对环境造成一定影响，可能导致酸雨的生成，对大气质量和生态系统产生不利影响。

因此，在工业生产和农业生产中，要采取有效措施减少氨气的排放，保护环境和生态平衡。

7. 应急处理当发生氨气泄漏事故时，需要迅速采取应急处理措施，将泄漏源进行隔离处置，同时采取适当的防护措施，确保人员安全。

同时，向相关部门报告，做好事故信息登记和处理工作。

总之，氨气作为一种重要的化工原料，在工业生产和农业生产中具有广泛的应用。

但是，在使用和生产过程中，需要重视氨气的安全问题，做好相关的防护工作，保护环境和人员安全。

氨气

高三复习个案
1.碱性；与酸的反应---------【1】与酸反应的；离子方程式书写
【2】冒白烟的现象浓氨水与浓盐酸
问题浓硝酸能否产生相同的现象？
【3】氨气的检验方法之一
2，弱碱性【1】氨气溶于水的电离方程式
【2】氨气的检验方法之二
3氨气式一种沉淀剂
对比
1.碱性；与酸的反应---------【1】与酸反应的；离子方程式书写Array【2】冒白烟的现象浓氨水与浓盐酸
问题浓硝酸能否产生相同的现象？
【3】氨气的检验方法之一
2，弱碱性【1】氨气溶于水的电离方程式
【2】氨气的检验方法之二
3氨气式一种沉淀剂
对比
1.碱性；与酸的反应---------【1】与酸反应的；离子方程式书写
【2】冒白烟的现象浓氨水与浓盐酸
问题浓硝酸能否产生相同的现象？
【3】氨气的检验方法之一
2，弱碱性【1】氨气溶于水的电离方程式
【2】氨气的检验方法之二
3氨气式一种沉淀剂
对比向ALCI3溶液中滴加氨水
向ALCL3溶液中滴加NAOH溶液
向AgNO3溶液中滴加氨水
4.氨气具有强还原性
【1】氨气与氧气的反应NH3+O2------NO+H2O
NH3+O2-----N2+H2O
反应条件不同，发生反应不同
【2】分析反应
NH3+CuO----
NH3+Cl2------。

氨气化学知识点总结

氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。

它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。

氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。

与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。

与氟在高温可以反应，生成NF3。

另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。

另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。

3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。

对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。

4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。

氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。

此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。

二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。

该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。

哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。

2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。

氨气

“
氨气事件”揭开了治理室内环境污染的序幕
去年夏天，北京城东楼盘现代城2号楼，突然爆出多户业主发现室内有浓烈、刺鼻眼的氨气味道的新闻，事件发生后，现代城发展商采取了为住户添置空气净化器、在媒体上公开道歉等措施，但最终仍有6 户业主不满发展商的补偿办法，于去年12月告上法庭。 “氨气事件”揭开了治理室内环境污染的序幕
1、生产过程中加强密闭化，液氨管线阀门应经常检修，防止意外破裂。加强通气，使车间空气中氨气最高容许浓度控制在30mg/L。贮存和运输液氨或氨水时，应防热、防晒，免受震动，以免膨胀炸裂；使用时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护。
2、平时组织对意外事故急救工作演练，一定要明确群发性急性氨中毒的急救程序，即现场救护程序（包括事故前准备阶段和现场救护阶段）与临床抢救治疗程序。
（3）来源

室内氨气来源主要有三方面： ①在建筑施工中为了加快混凝土凝固速度或冬季施工防冻，在混凝土中加入了高碱性混凝土膨胀剂和含尿素与氨水的混凝土防冻液等外加剂，这类含有大量氨物质外加剂在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气从墙体中缓慢释放出来，造成室内空气中氨的浓度大量增加，特别是夏季气温较高，氨从墙体中释放速度较快，造成室内空气中氨浓度严重超标。
现代城的“氨气事件”给北京的普通老百姓上了一堂室内空气质量课。这一事件发生后，在京城的多处建成的楼盘中，业主们还发现了许多其它的室内空气污染问题。在国内许多北方城市，室内空气质量问题首次引起了开发商和购房者们的极大关注。
龙泉路泄漏氨气未污染周围环境
9月9日晚18时40分，贺兰德胜工业园区一企业发生液氨泄漏事故。9月10日，银川市以及贺兰山环境监测部门的监测结果显示，此次氨气泄漏事故未给当地环境造成污染。据悉，发生氨气泄漏事故的宁夏伊顺园工贸有限公司系内蒙古伊顺集团投资的公司，主要以牛羊肉加工为主，当晚是在向企业冷库灌装液氨过程中发生氨气泄漏的。氨气属于易挥发气体，泄漏源封堵后，氨气很快挥发，当晚 22时安全警戒解除，附近居民全部返回家中，事后没有接到群众身体不适等反映。据贺兰县安监局局长孙富忠介绍，当天发生泄漏的液态氨来自贺兰山化肥有限公司，负责运输的司机陆某系宁夏宏兴邮品运输公司员工，该车辆的危险化学品运输相关证照已过期，属于无证经营。另据了解，当晚一名因吸入大量液氨深度昏迷的农民，目前已脱离危险。

氨气知识点汇总

氨气知识点汇总什么是氨气？氨气，化学式为NH3，是一种无色气体，具有刺激性气味。

它由氮和氢原子组成，是氮循环中重要的中间产物。

氨气的制备方法1.氨气的工业制备主要通过哈伯-博斯曼过程进行。

该过程使用氮气和氢气作为原料，在高温下经过合成反应生成氨气。

这是目前最常用的制备氨气的方法。

2.另一种制备氨气的方法是通过氨化反应。

这种方法通常使用一种含有氮的化合物（如尿素）和一种含有氢的化合物（如水）进行反应，生成氨气。

3.在实验室中，可以通过将铵盐与碱进行反应，或者通过分解氨水来制备氨气。

氨气的性质1.氨气是一种弱碱性气体，它可以与酸反应生成盐和水。

例如，氨气与盐酸反应生成氯化铵。

2.氨气具有刺激性气味，高浓度的氨气对人体有毒，可能引起眼睛和呼吸道的刺激。

3.氨气具有较高的溶解度，可以溶解在水中形成氨水溶液。

4.氨气具有良好的可燃性，在空气中形成可燃混合物。

然而，氨气的燃烧温度较高，需要提供强大的点火能源才能点燃。

氨气的应用领域1.氨气是生产化肥的重要原料，用于制造尿素、硝酸铵等氮肥产品。

2.氨气被用作工业中的冷冻剂，常用于冷藏和冷冻设备中。

3.氨气可以用作玻璃制造过程中的脱气剂，帮助去除氧气，防止玻璃表面出现气泡。

4.氨气还可以用于制造一些化学品，如清洁剂、染料和塑料。

5.在水处理过程中，氨气可以用作一种氯气替代品，用于消毒和氧化物的去除。

氨气的安全注意事项1.氨气具有刺激性气味，高浓度的氨气对人体有害。

在处理氨气时，应采取必要的防护措施，如佩戴防护眼镜和呼吸器具。

2.氨气属于可燃气体，应避免与火源接触和高温环境。

3.如果发生氨气泄漏，应立即采取适当的紧急措施，如通风、撤离和报警。

4.使用氨气时应注意避免与酸性物质接触，以免发生剧烈反应。

5.氨气的储存和运输需要符合相应的安全规定和标准，以确保安全性。

结论氨气是一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。

了解氨气的制备方法、性质和应用以及相关的安全注意事项，有助于我们更好地理解和安全处理这种化学物质。

氨气基本知识

氨气基本知识全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氨气，化学式为NH3，是一种具有刺激性气味的气体。

它是一种无色、易挥发的气体，在常温下能够溶解在水中，形成氨水。

氨气在工业上被广泛应用，主要用于生产化肥、合成尿素和制冷剂等。

在日常生活中，氨气也常被用作清洁剂和消毒剂。

氨气是由氮和氢原子组成的化合物，其中氮和氢的摩尔比为1:3。

在自然界中，氨气主要是通过一氧化氮和氢气的气相反应生成的。

氨气还可以通过氮气和氢气在高温高压条件下在催化剂的作用下反应生成。

氨气具有碱性，它可以在水中缓慢溶解，形成氨水，即氨气溶液。

氨水呈碱性，可以中和酸性物质，因此常被用作中和剂。

氨水还可以被用作清洁剂，可以去除一些难以清洗的沉积物和污垢。

在工业上，氨气被广泛用于生产化肥。

氨气是合成氨基酸和尿素的重要原料。

氨气还是一种重要的工业气体，用于生产硝酸、硫酸等化学品。

氨气还被用作合成冷冻剂和制冷剂。

在医疗领域，氨气被用作一种呼吸刺激剂，用于治疗心梗和心肌梗死引起的心绞痛。

氨气可以刺激呼吸中枢，增加氧气的供应，缓解心绞痛的症状。

氨气具有一定的危险性，它是一种易燃气体，与氧气混合可以形成易爆的混合气。

氨气还有刺激性气味，长期暴露会对呼吸道和皮肤造成伤害。

在使用氨气时需要注意安全措施，避免接触氨气的高浓度气体。

氨气是一种重要的化学品，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。

正确的使用和储存氨气，可以让我们充分利用它的优势，同时也要注意避免氨气带来的风险和危害。

希望大家能够加强对氨气的了解，做到安全使用氨气。

第二篇示例：氨气，化学式为NH3，是一种常见的氮化合物，也是一种具有刺激性气味的气体。

它是一种无色、有毒、易燃的气体，在正常压力下为气态，且具有较强的碱性，能与酸发生中和反应。

氨气是一种重要的工业原料，广泛用于化肥、合成纤维、清洗剂等生产过程中。

在农业方面，氨气主要用作氮肥，能够提供植物所需的氮元素，促进作物生长。

而在工业生产中，氨气也被用于制造硝酸、氨水等产品。

氨气NH3 (ammonia )

个人安全防护用品的使用规范防护眼镜物质的颗粒和碎屑、火花和热流、耀眼的光线和烟雾都会对眼睛造成伤害。

这样，在时就必须根据防护对象的不同选择和使用防护眼镜。

（1）防打击的护目眼镜有三种：①硬质玻璃片护目镜；②胶质粘合玻琉护目镜（受冲击、击打破碎时呈龟裂状，不飞溅）；③钢丝网护目镜。

它们能防止金属碎片或屑、砂尘、石屑、混凝土屑等飞溅物对眼部的打击。

金属切削作业、混凝土凿毛作业、手提砂轮机作业等适合于佩戴这种平光护目镜。

（2）防紫外线和强光用的防紫外线护目镜和防辐射面罩。

焊接工作使用的防辐射线面罩应由不导电材料制作，观察窗、滤光片、保护片尺寸吻合，无缝隙。

护目镜的颜色是混合色，以蓝、绿、灰色的为好。

（3）防有害液体的护目镜简易主要用于防止酸、碱等液体及其他危险注入体与化学药品所引起对眼的伤害。

一般镜片用普通玻璃制作，镜架用非金属耐腐蚀材料制成。

（4）在镜片的玻璃中加入一定量的金属铅面制成的铅制玻璃片的护目镜，主要是为了防止X射线对眼部的伤害。

（5）防灰尘、烟雾及各种有轻微毒性或刺激性较弱的有毒气体的防护镜必须密封、遮边无通风孔，与面部接触严密，镜架要耐酸、耐碱。

安全帽电力建设施工现场上，工人们所佩戴的安全帽主要是为了保护头部不受到伤害。

它可以在以下几种情况下保护人的头部不受伤害或降低头部伤害的程度。

(1)飞来或坠落下来的物体击向头部时；(2)当作业人员从2m及以上的高处坠落下来时；(3)当头部有可能触电时；(4)在低矮的部位行走或作业，头部有可能碰撞到尖锐、坚硬的物体时。

安全帽的佩戴要符合标准，使用要符合规定。

如果佩戴和使用不正确，就起不到充分的防护作用。

一般应注意下列事项:(1)戴安全帽前应将帽后调整带按自己头型调整到适合的位置，然后将帽内弹性带系牢。

缓冲衬垫的松紧由带子调节，人的头顶和帽体内顶部的空间垂直距离一般在25～50mm之间，至少不要小于32mm为好。

这样才能保证当遭受到冲击时，帽体有足够的空间可供缓冲，平时也有利于头和帽体间的通风。

氨气

注意观察现象
2、氨与酸的反应
现象：产生白烟反应： NH3+HCl = NH4Cl （与挥发性酸接触）此为检验氨的方法之一
思考：
（1）为什么浓氨水和浓盐酸不接触就能反应，并放出白烟？
（2）浓氨水与浓硫酸不接触能反应吗？浓硝酸呢？为什么？写出反应方程式。
2、氨气与酸的反应
——生成铵盐
NH3 + HCl ==NH4Cl
2NH3 + H2SO4==(NH4)2SO4
NH3 + HNO3 == NH4NO3 2NH3 + H2O+CO2 == (NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2 == NH4HCO3
3、铵盐（都易溶于水）
（1）受热易分解 ∆ ∆
NH4Cl == NH3 ↑ + HCl↑
NH4HCO3== NH3↑+ H2O↑+ CO2↑
讨论：（1）烧杯中的水溶液为什么会自动地进
入烧瓶？说明了什么？（2）无色溶液进入烧瓶后变成了红色，说明了什么问题？
结论：氨气极易溶于水
氨水呈碱性
人造喷泉
火山爆发
利用右图装置
下列组合能形成明显喷泉的是（ BD ）（常温下，1体积水能溶解500体积HCl）
A
A B C D
A干燥气体 B 液体 H2 水 CO2 4 mol/L NaOH 溶液 Cl2 饱和食盐水 HCl 水
氮气最重要的用途是什么？
制取氨气： N2 + 3H2
高温高压催化剂
2NH3
氨
气
氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。
一、氨气的物理性质

氨气

氨气目录一、氨的简介二、氨的性质三、氨的制法四、铵盐五、人工固氮和天然固氮六、注意事项七.NH3系列常用方程式一、氨气的简介化学式：NH3英文名：Ammonium氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。

氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。

每两个N—H 键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子二、氨的性质化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压506.62kPa(4.7℃);熔点-77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥2、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。

氨气

对严重吸没有检测
处理和随访
应考虑将有呼吸疾病表现严重皮肤烧伤或经口摄入氨溶液的病人送入医院治疗
去污区
将已预先去除污染的病人以及只暴露于氨气且没有皮肤和眼睛刺激症状的病人立即转移到紧急治疗区( the Critical Care Area ) 其余病人需按以下方法尽快去除污染
ABC 提示
评价并维持气道呼吸和循环功能密切观察喉头水肿及呼吸道损伤的症状如呼吸不畅应进行气管插管当病人的状况不宜插管时可进行气管切开
皮肤暴露
如果皮肤接触氨气或氨溶液可能造成化学烧伤应按热烧伤处理
眼睛暴露
持续冲洗至少 15 分钟或直到结膜液的 PH 值转至正常为止检查视力用放大镜或裂隙灯及荧光染色检查角膜损伤如果角膜损伤较轻可用眼科抗生素软膏或眼药水止痛药和眼垫治疗而有严重角膜损伤的病人应立即请眼科医生会诊
ABC 提示
尽快开放气道如果怀疑有外伤用手固定颈部如有条件应使用颈圈和脊柱矫正板
受害者的转移
如果受害人能行走应带领他们离开污染区到去污区对不能行走的受害者可将其放在背板或轮床上移动如无条件应小心搬运或拖到安全的地方
去污区
只接触到氨气而皮肤或眼睛没有受到刺激的受害者不需要去污可将其立刻转移到救助
生殖和发育毒物中没有把氨包括在内该报告列出了 30 种广泛公认的对生殖和发育有毒性的化学物质
入院前的处理
z 只暴露于氨气的受害者对污染区外的其他人不会造成二次污染衣服或皮肤被液态氢氧化铵污染的受害者通过直接接触或排出的氨蒸气会造成再次污染
z 氨能很快引起眼鼻和咽喉的烧灼感伴有流泪流涕及咳嗽上呼吸道肿胀会导致呼吸道阻塞
对癫痫发作的病人进行常规治疗对低血压和休克病人进行静脉输液治疗有时需给予升压药

氨气的物理性质

氨气的物理性质：
1、氨气是一种有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。

如果不慎接触过多的氨气而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

2、氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）。

3、氨气很容易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。

液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。

以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的
4、氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。