人教版硫和氮的氧化物练习

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【南方新课堂金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：4.1.2改善大气质量

其次课时改善大气质量课时训练13改善大气质量一、削减煤等化石燃料燃烧产生的污染1.煤是我国消耗的重要能源之一,下列有关说法不正确的是()A.煤燃烧后生成的SO2是形成酸雨的罪魁祸首B.煤不完全燃烧时产生CO气体,既造成污染又造成能源的铺张C.煤是不能再生的化石能源D.煤的组成与性质稳定,不行能对其进行优化处理解析:煤中常含有S元素,燃烧产生的SO2易形成酸雨,可将煤进行脱硫、液化、气化等优化处理。

答案:D2.为了提高煤燃烧的热效率和削减CO等有害物质的污染,可实行的措施是()①通入大量的空气②将固体燃料粉碎,使之充分燃烧③将煤经过处理,使之转化为气体燃料④把握煤的生产A.①②B.②③C.①④D.③④解析:提高固体燃料的热效率,一是将其粉碎,与适当过量的空气反应,二是变成气体燃料。

通入大量的空气会带走大量的热,降低热效率。

答案:B3.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是()A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸取SO2的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸取后转化成酸雨解析:煤是由有机化合物和无机化合物组成的简单的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长简单的生物化学、物理化学等作用转变而成的,是不行再生的能源,所以A、B错误。

SO2能与水反应生成H2SO3,发生了化学变化,所以C也错误。

SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主要物质之一,D为正确选项。

答案:D二、削减汽车等机动车尾气污染4.下列说法中不正确的是()A.工业上将石油蒸馏得到汽油,发生了化学变化B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要缘由D.汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量解析:石油蒸馏属于物理变化,A错;碳氢化合物会加剧温室效应,B对;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是引发光化学烟雾的“元凶”,C对;尾气中“黑烟”是未完全燃烧的炭粒,D对。

答案:A5.为了削减城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指()A.不用铅桶装的汽油B.不含四乙基铅的汽油C.不含Pb(NO3)2的汽油D.不含氧化铅的汽油解析:含铅汽油是加有四乙基铅的汽油,无铅汽油是指不含四乙基铅,含有甲基叔丁基醚的汽油,故选B。

高中化学人教版必修1课件：4.3硫和氮的氧化物(2)

导与练 P63
例2
3、二氧化硫的用途
漂白剂
消毒剂生产硫酸
防腐剂
二氧化硫
学科网
衡量一个国家化学工业生产能力的标志之一
农药炸药
合成纤维石油炼制等
（二）三氧化硫
1、物理性质常温常压下，三氧化硫是无色易挥发的固体，熔沸点低。 2、化学性质 SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。 SO3+H2O = H2SO4 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O SO3+Na2O = Na2SO4
溶液重新变为红色
讨论2：如何鉴别CO2与SO2？导与练 P62
讨论3：已知CO2中混有水蒸气、CO、SO2等气体杂质，为收集到纯净的CO2设计的除杂装置如下，图中A、B、C每个装置各除去一种杂质。试回答A、B、C中所盛试剂的名称并用化学方程式表示出吸收杂质的反应。
混有杂质的CO2
纯净的CO2
红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管容积2/3处无色气体变成红棕色； 2NO+O =2NO 2 2 水位继续上升，红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 色又消失 4 NO2 + O2 + 2H2O 水逐渐充满试管 = 4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2
3
往试管通入O2
学科网
继续通入氧气
A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，
是因为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 SO 2+X2+2H2O === H2SO4+ 2HX （X=Cl 、Br、I） C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，

九年级化学上册硫的燃烧练习(无答案) 新人教版试题

硫的燃烧1、硫的燃烧：2、红磷的燃烧：3、铁丝在氧气中燃烧：4、木炭的燃烧：氧气充足；氧气不充足5、过氧化氢制取氧气：6、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：7、加热高锰酸钾制取氧气：8、氢气在氯气中燃烧：9、氢气在空气中燃烧：10、电解水：11、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：12、铁与硫酸铜反应：13、镁在氧气中燃烧：14、碳酸钙在高温下分解：15、氧化铜与氢气在加热条件下：16、木炭还原氧化铜：17：焦炭冶炼铁：18：碳还原二氧化碳：19：实验室制取二氧化碳：20：澄清石灰水变浑浊：21：碳酸分解：22：一氧化碳的燃烧：23：一氧化碳还原氧化铜：24：一氧化碳还原氧化铁：（1）单质的化学式：铜，铁，汞，铝，硫，碳，磷，氦气，氖气，氩气，氢气，氧气，氯气，氮气（2）化合物的化学式：①氧化物：水，双氧水，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，二氧化氮，二氧化硅，五氧化二磷，氧化钾，氧化钙，氧化钠，氧化镁，氧化铝，氧化锌，氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜，氧化亚铜，氧化汞，二氧化锰。

②酸：硫酸，硝酸，盐酸，碳酸，磷酸。

③碱（氢氧化物）：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化铜，氢氧化钡，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化氨（氨水）。

盐的书写：④盐酸盐（Cl）：氯化钠，氯化钾，氯化钡，氯化钙，氯化铜，氯化铝，氯化铵，氯化亚铁，氯化银。

氯化镁。

氯化铁。

⑤硝酸盐（NO3）：硝酸钠，硝酸钾，硝酸铜，硝酸银，硝酸亚铁，硝酸铝，硝酸汞，硝酸铁。

⑥硫酸盐（SO4）：硫酸钾，硫酸铜，硫酸钡，硫酸铝，硫酸锌，硫酸镁，硫酸亚铁，硫酸铁。

⑦碳酸（氢）盐（CO3）：碳酸钾，碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钡。

⑧铵盐（NH4）：氯化铵，硝酸铵，硫酸铵，碳酸铵，碳酸氢铵。

⑨其他盐：锰酸钾，高锰酸钾，氯酸钾。

第四章+第三节++硫和氮的氧化物++同步练测(人教版必修1)

第四章第三节硫和氮的氧化物一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。

该气体不可能是（）A．HI B．NO2C．SO2D．NH32．下列气体不会造成大气污染的是（）A．NO B．CO C．SO2D．N23．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮4. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A.NH3B.SO2C.CO2D.NO25. 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A. NO2B. NOC. CO2D. Cl26．对下列污染现象叙述错误的是（）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关B．酸雨的形成主要与SO2有关C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关7．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2B．NO2C．Cl2D．N28．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O29．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．F2溶解于水D．Cl2溶解于水10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④11．下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO212．硫在加热时能被N2O氧化成SO2，现用3.2 g 硫粉和224 mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为( )A．112 mL B．224 mLC．336 mL D．448 mL13．如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO 为（）A．6 mL B．12 mLC．16 mL D．18 mL14．今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16 L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1 g，气体缩小至2.24 L(标准状况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体中NH3、O2、NO2物质的量比为（）A．1∶1∶7 B．2∶2∶5C．3∶1∶4 D．5∶2∶215．为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上通过生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”（避免硫化合物进入大气），最后生成石膏。

2021-2022学年人教版化学必修一课时训练24氮和氮的氧化物大气污染 Word版含答案

课时训练24氮和氮的氧化物大气污染一、NO、NO2的性质1.下列关于NO的叙述中正确的是()A.NO是红棕色气体B.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水,不能用排水法收集解析:本题考查的是NO的性质,要留意分清NO与NO2性质的差异。

答案:C2.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是()A.N2+2O22NO2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2NO+O22NO2D.HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐解析:在放电条件下,N2和O2反应生成NO,不是NO2。

答案:A3.下列说法中,正确的是()A.NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物B.可用排空气法收集NO和NO2C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液,溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一解析:NO2与水反应生成硝酸和NO,NO2不是酸性氧化物,A错误;NO与空气的密度接近且NO能与氧气反应,不能用排空气法收集,B错误;NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液,所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开,C错误。

答案:D4.关于二氧化硫和二氧化氮的叙述正确的是()A.两种气体都是无色、有毒的气体,且都可用NaOH溶液吸取以消退对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸解析:二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应。

二氧化硫的漂白原理是SO2能与有机色质发生化合反应。

二氧化硫不具有强氧化性。

答案:B二、氮的氧化物溶于水的计算5.将15 mLNO和15 mLNO2的混合气体,通入倒置水槽布满水的试管中,最终在试管中能收集到的气体体积为()A.20 mLB.15 mLC.10 mLD.5 mL解析:本题涉及的化学反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,15mLNO2溶于水生成5mLNO,故最终在试管中收集到20mLNO。

人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物

SO 2 + H 2O H 2SO 3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ A ．2H 2+O 2 2H 2O 和2H 2O2H 2↑+O 2↑B 和C ．H 2+I 2 2HI 和2HI H 2+I 2D ．2Na+Cl 22NaCl 和2NaCl （熔融）2Na+Cl 2↑【思考】根据SO 2中S 的化合价推断它具有怎样的性质？【讲解】：SO 2中S 为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。

【板书】：（3）SO 2既有还原性又有氧化性①氧化性，SO 2＋2H 2S=3S ↓＋2H 2O【讲述】：SO 2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O 2、KMnO 4（H ＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。

【板书】② SO 2具较强的还原性，可被X 2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化：2SO 2＋O 22SO 3【讲解】三氧化硫也是一种酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，与碱性氧化物和碱反应生成硫酸盐【板书】2.三氧化硫（酸性氧化物）（1）物理性质：（2）化学性质：SO 3+H 20=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 20[阅读]资料卡片：预防硫化氢中毒 Ⅲ、归纳与小结一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫的性质（1）物理性质：催化剂△（2）化学性质：2、二氧化硫（1）SO2的物理性质：（2）SO2的化学性质①漂白性：②SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：③SO2既有还原性又有氧化性3.三氧化硫（1）物理性质（2）化学性质Ⅳ、课堂检测1、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色2、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、高锰酸钾溶液3、下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（）A、B、C、D、4、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Cl2B．Na C．H2SO4D．SO2 5、下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物教后反思：第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）。

高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析新人教版必修1【精品教案】

放电或高温
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的气体,在常温下很容易与
空气中的 O2 化合生成 NO2,反应的化学方程式为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易液化,易溶于水。二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二氧化硫的漂白作用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消毒等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三氧化硫
催化剂
①SO3 的工业制法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫元素的存在 ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,火山喷出物中含有大量含硫化合物,如硫化氢 (H2S)、二氧化硫和三氧化硫等。 ②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫
铁矿 (FeS2)、黄铜矿 (CuFeS2)、石膏 (CaSO4 ·2H2O)和芒硝 (Na2SO4·10H2O)等。
③ 硫是一种生命元素 ,组成某些蛋白质时离不开它。 (2)硫单质的性质 ①物理性质:俗名硫黄,黄色晶体,质脆,易研成粉末。不溶于水 ,微溶于酒精 ,易溶于二硫化碳。 ②化学性质:硫 (或含硫物质 )在空气中燃烧首先生成二

高中化学《硫和氮的氧化物》教案12 新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物（第1课时）、教学目标：1.学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。

2.了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。

3.培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

教学重点、难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应表示用可逆号。

“H巩固练习1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒4.（1）把SO 2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO 2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO 2的漂白性？（填“是”或“否”）将SO 2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO 2的漂白性？5. SO 2中含有+4价的S ，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。

SO 2+2H 2S=3S+2H 2O 氧化剂还原剂SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 氧化剂还原剂6. 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S 2— → HS —B.Na 2SO 3 →SO 2C.H 2S →SD. SO 2→S8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③9. 检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是A ．通过澄清石灰水B ．先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水C ．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D ．通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应11. 将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.2COB.3NHC.SO 3D.HCl12. 将等物质的量的SO 2、Cl 2通入水中，所得的溶液（）A 中性漂白性B 酸性漂白性C 只有漂白性D 只有酸性备课参考：（一）参考答案：巩固练习：1、D 2、2Na + S Na 2S 2Al +3S Al 2S 3Fe + S FeS S+O2 SO2 3、C 4、（1）溶液褪色溶液颜色恢复（2）溶液先变红后褪色溶液变红（3）否否 5.SO2 H2S Br2 SO26.品红和二氧化硫混合溶液加热时二氧化硫挥发7.C8.B9.C 10.A11.A 12.D（二）资料选用：（1）教材《化学》必修I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修I（3）《中学第二教材》高中化学必修I，北京教育出版社，主编薛金星（4）高中课程《新学案》，主编刘成坤空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。

人教版化学必修一硫和氮的氧化物

SO2与CO2
①处证明有SO2，现象品红溶液褪色； ②处除去SO2，现象酸性高锰酸钾溶液褪色； ③处检验SO2是否已经完全除尽，现象品红溶液不褪色； ④处证明有CO2，现象澄清石灰水变浑浊。
SO2与CO2
思考：③处品红溶液的现象不描述，直接说④处澄清石灰水变浑浊，能否说明有CO2？
不能！！！因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
跟踪练习：自主P93 例1
跟踪练习：自主P93 迁移1
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
雷雨发庄稼
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
工具
必修1 第四章非金属及其化合物
栏目导引
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。
2．浓硫酸的特性 (分1)子吸及水固性体：中浓的H2结SO晶4能水够，吸故收常气用体作、__液_干_体_燥_中_剂_的_。水 (2)脱水性：浓H2SO4能把有机物中的__氢__、__氧__元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4作用，如浓H2SO4与Cu反应。
检验氨气的方法之一
知识拓展：
氨气在纯氧气中燃烧：
点燃
4 NH3 + 3 O2
2N2 + 6 H2O
用浓氨水检查氯气管道是否漏气：
①3Cl2+2NH3=N2+6HCl

《硫和氮的氧化物》练习题-(附答案)-最全

人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是A、①②B、③④C、③⑥D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电B、光化学烟雾C、酸雨D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq）B、NaHCO3（aq）C、H2OD、浓H2SO44．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O55．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

2020人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物大气污染》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物大气污染》同步练习及答案课时跟踪检测（二十四）氮气和氮的氧化物大气污染1．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。

下列关于NO 的描述不正确的是( )A ．难溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析：选D NO 为无色难溶于水的气体，D 项错误。

2．我国酸雨形成的主要原因是( )A ．汽车排出的大量尾气B ．自然界中硫化物的分解C ．工业上大量燃烧含硫的燃料D ．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选C A 项，汽车排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B 项，自然界中硫化物的分解产生SO 2很少，不足以形成酸雨，错误；C 项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO 2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D 项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。

3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选 C 设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。

4．一定条件下，将等体积的NO 2和O 2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A ．14B ．34C ．18D ．38解析：选D 根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，O 2过量。

设NO 2和O 2的体积各1 L ，则1 L NO 2消耗O 214 L ，剩余O 234 L ，所以34×2＝38。

人教版高中化学必修1教案：4.3硫和氮的氧化物

第三节硫和氮的氧化物第1课时教学目标1、了解S02和N02的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方而的知识。

2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

4、实验观察、数拯处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

逐点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

教学过程［课的引入］:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。

引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫【知识传授］：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 0二氧化硫的两条工业制法的途径S +。

2 ===== SO2 :（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

）FeS2 + 牛 02=£B= I Fe2O3+4SO2；SO2的物理性质。

【演示实验］:【实验4-7】注意点：2.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液而上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。

因此,应预先试验它的漂白效果。

［归纳小结］：师生一起归纳小结SO2的相关性质。

指岀：SO2+H2O&=^H2S03是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的槪念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

【观察对比］:二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。

在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。

【例题讨论］：1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色B、慢慢退色C、先退色，后复原D、颜色不褪2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。

人教版高一化学必修1练习：第四章第三节第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨含答案

第2课时二氧化氮、一氧化氮及酸雨课后篇巩固提升基础巩固1.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量,二氧化氮是红棕色气体,A项错误;NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体,B项正确;SO2溶于水会与水反应生成亚硫酸,亚硫酸易被氧化为硫酸,NO2溶于水会与水反应生成硝酸和一氧化氮,因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨,C项正确;提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放,因此有利于提高空气质量,D项正确。

2.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。

再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2NO2和Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。

原气体可能既有NO2也有Br2。

3.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体,则原混合气体中N2与NO2的体积比是( ) 体积缩小为原体积的35A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.5∶32与水反应使气体的体积减小,设原混合气体的体积为5mL,则:3NO2+H2O2HNO3+NO ΔV3 1 2V(NO2) 5mL×(1-3)5V(NO2)=3mLV(N2)∶V(NO2)=(5mL-3mL)∶3mL=2∶34.下列关于试剂保存或除杂试剂选择的叙述不正确的是( )A.金属钠应该保存在煤油中B.漂白粉可以敞开存放C.除去NO中混有的NO2:排水集气D.除去Cl2中混有的HCl气体:饱和食盐水洗气,钠不与煤油反应,密度大于煤油,因此金属钠可保存在煤油中,A项正确;次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸,次氯酸易分解而使漂白粉变质,所以漂白粉不可以敞开存放,B项错误;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,则除去NO中混有的NO2可以用蒸馏水洗气的方法,C项正确;氯化氢极易溶于水,则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气,D 项正确。

高一化学人教版(2019)必修第二册第五章第二节氮及其化合物练习(带答案)

氮及其化合物练习一、单选题1.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是()A. 氮的氧化物只有NO、NO2 B. 氮的氧化物均为红棕色气体C. 氮的氧化物均有毒D. 氮的氧化物在空气中能稳定存在2.在实验室中，下列气体可以用排水法收集的是()A. NOB. SO2C. NH3D. NO23.工业制HNO3的过程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+ H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。

若同温同压下NO2与NO的体积之比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是()A. 1:1B. 1:3C. 2:1D. 3:14.下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2:O2=2:1；②NO:O2=2:1；③NH3:O2=2:1；④NO2:NO:O2=1:1:1。

将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为A. ③②①④B. ①③④②C. ②③①④D. ①④②③5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A. 常温下不可用铝制容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能与铜较快反应D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A. 高温下N2遇空气反应生成NO2B. NO与空气反应生成NO2C. CO2遇NO反应生成NO2D. NO遇H2O反应生成NO27.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是()A. 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C. 氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D. 氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒8.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内缓慢鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A. 可能是NO气体B. 可能是N2与NO2的混合气体C. 可能是NO与NO2的混合气体D. 只可能是NO2一种气体9.下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是()A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B. N2H4可用作航天飞机的燃料C. 碳酸氢铵常用作氮肥，可与碱性肥料混用D. 硝酸可用于制造染料、炸药等10.除去NO中混入的少量NO2，应将该混合气体通过下列试剂中的()A. Na2CO3溶液B. NaHCO3溶液C. H2OD. 无水硫酸铜11.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

2022年人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用专题测试练习题(解析版)

九年级化学上册第七单元燃料及其利用专题测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、运输乙醇或汽油的车上，贴有的危险化学品标志是:A．B．C．D．2、当炒菜锅的油开始着火时，灭火的最佳办法是A．盖上锅盖B．向锅内浇水C．向锅内撒土D．使用灭火器3、蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。

(晋·陈寿《三国志》)下列认知有误的是A．“薪草”“膏油”是可燃物B．“同时发火”降低了“诸船”的着火点C．“时风盛猛”提供充足的氧气D．“膏油”着火不宜用水灭火4、新冠疫情爆发，各地都急需酒精。

运输酒精液体的包装箱上应张贴的标识是A．腐蚀品B．剧毒品C．自燃物品D．易燃液体5、不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．氢气6、推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．稀有气体可以做保护气，则做保护气的气体一定是稀有气体B．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是纯净物D．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素7、化石燃料煤是污染最大的燃料，直接燃烧会产生有毒气体和烟尘。

产生的有毒气体中造成酸雨的主要物质是A．NO2、SO2B．CO、NO2、SO2C．CO、NO2D．CO、SO28、用下图装置验证燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃)。

实验现象记录如下：下列说法不正确的是A．丙中分液漏斗下端不需要插入液面B．对比②④，可验证白磷燃烧需要与氧气接触C．对比①④，可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点D．若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧9、下列叙述中，正确的是A．化学反应中都会发生放热现象B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．人类利用的能量都来自于化学反应D．化学反应伴随着能量变化10、如图所示实验，下列说法错误的是A．由甲图可知，O2占空气质量的21%B．由乙图可知，磷燃烧需要和空气接触C．乙图薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟D．甲图点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、现有发现或人工合成的大多数物质都含有碳元素。

氮及氮的氧化物练习题

氮及氮的氧化物练习题一、选择题：1. 氮元素的原子量是多少？A. 14B. 16C. 12D. 102. 氮在常温下属于什么状态？A. 气体B. 液体C. 固体D.3. 氮是地球大气中的主要成分之一，其占比约为多少？A. 21%B. 50%C. 78%D. 99%4. 氮的最外层电子层结构是什么？A. 2电子B. 4电子C. 6电子D. 8电子5. 氮和氧的化合物被称为什么？A. 氮酸B. 氮氧化物C. 氧化氮D. 酸性氮二、填空题：1. 氮化合物中最常见的是________。

2. 氮与氢的化合物被称为________。

3. 氮的化合价通常为________。

4. 氮的氧化物中，氮氧化物通常是________，而亚氮氧化物通常是________。

三、解答题：1. 简述氮的性质及其应用。

氮是地球大气中的主要成分之一，占据约78%的比重。

它是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下呈现为双原子分子N2的形式存在。

氮具有稳定的化学性质，在常规条件下不与其他元素直接反应，因此被称为惰性气体。

氮在工业上广泛应用，例如用于氨的合成、金属的淬火等。

2. 解释什么是氮的氧化物？列举几种常见的氮氧化物及其特点。

氮的氧化物是指由氮和氧两种元素组成的化合物。

常见的氮氧化物有氧化亚氮（NO）和二氧化氮（NO2）。

氧化亚氮是无色气体，具有刺激性气味，可溶于水，与氧气反应能生成二氧化氮。

二氧化氮是红棕色气体，能与水反应生成亚硝酸或硝酸等。

这些氮氧化物在生物、环境和工业化学中都有重要的应用和影响。

3. 氮的化合价有几种可能的取值？解释氮的化合价的概念。

氮的化合价通常有三种可能的取值：-3、+3和+5。

化合价是指一个元素在化合物中与其他元素形成化学键时所失去或获取的电荷数。

氮原子具有五个价电子，当形成-3价氮化物时，它接受三个电子，获得了充满外层电子层的稳定结构；当形成+3价化合物时，氮失去三个电子，使其外层电子层变为稳定的八个电子；当形成+5价化合物时，氮失去五个电子，外层电子层变为稳定的八个电子。

人教版必修1化学《硫和氮的氧化物》评课稿

人教版必修1化学《硫和氮的氧化物》评课稿摘要本文档评价了人教版必修1化学教材中《硫和氮的氧化物》这一章节的教学内容。

通过分析教材的结构、知识点的设置以及教学方式的选择，对该章节的编写进行了细化的评价，并提出了相关改进建议，以期提高学生对硫和氮的氧化物的理解和掌握程度。

引言《硫和氮的氧化物》是人教版必修1化学教材中的重要章节，主要介绍了硫和氮的化合物、氧化还原反应以及环境污染等内容。

通过学习本章节，学生可以了解到硫和氮的氧化物在环境和生活中的重要性，并且学会应用相关知识解决实际问题。

教材结构评价1. 章节设置合理本章节按照硫和氮的氧化物的基本概念、性质及应用等内容进行了组织。

首先介绍了硫和氮的化合物及其相关性质，然后通过氧化还原反应对硫和氮的氧化物进行了深入的探讨，最后引入了硫和氮的氧化物在环境中的影响及其相关措施。

整个章节的设置循序渐进，层层递进，逻辑清晰。

2. 知识点明确教材中明确了硫和氮的氧化物的基本性质和化学反应，例如二氧化硫的制备、性质和应用，硝酸的制备和性质等。

同时，还介绍了硫和氮的氧化物在环境中的影响，以及相应的环境保护措施。

知识点设置全面，覆盖了硫和氮的氧化物的多个方面。

3. 重点难点鲜明在教材中，对于硫和氮的氧化物的制备过程和氧化还原反应机理等重点难点内容进行了详细的解释和阐述。

通过清晰的图示和简明的语言，帮助学生理解和掌握这些重要知识点。

教材还提供了相关例题和习题，帮助学生巩固所学知识。

教学方式评价1. 多媒体辅助教学《硫和氮的氧化物》这一章节使用了多媒体辅助教学的方式，通过投影仪展示图片、动画和实验操作等，使得抽象的化学概念更加形象化和直观化。

这种教学方式能够激发学生的学习兴趣，提高他们的学习效果。

2. 实验教学在本章节中，设置了与硫和氮的氧化物相关的实验，并提供了操作指导和实验报告要求。

通过实验教学，学生可以将课堂上学到的知识应用到实际操作中，培养他们的动手能力和实验设计能力。

《作业推荐》第五章第二节 01-氮气和氮的氧化物-高中化学人教版(2019)必修第二册同步练习题

C.混合气体通入水中，可以生成一氧化氮，且不引入杂质，故C正确；
D.无水硫酸铜不与二氧化氮反应，故D错误；
故答案为C。
10.实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是( )
A.均可用排水法B.均可用向上排空气法
C.NO用向上排空气法，NO2用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排空气法
【答案】D
【解析】
A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；
B.NO与O2反应产生NO2，所以NO不能用排空气方法收集，B错误；
C.NO与O2反应产生NO2，NO2气体能与水反应产生硝酸和NO，所以NO不能用向上排空气法，NO2不能用排水法收集，C错误；
D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；NO2与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；
A.Na2CO3溶液
B.NaHCO3溶液
C.H2O
D.无水硫酸铜
【答案】C
【解析】
A. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B. NO2溶于水生成硝酸和一氧化氨，若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中，硝酸会与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，引入新杂质，故B错误；
（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
【答案】 (1)..23:15(2).NaNO3(3).NaNO2(4).=
【分析】反应①中NO2是氧化剂，NO是还原剂，NaNO2即是氧化产物也是还原产物，2mol NaOH参加反应，转移1mol电子；反应②中只有氮元素的化合价发生变化，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化产物为NaNO3，还原产物为NaNO2，2mol NaOH参加反应，转移1mol电子。