14 金属的化学性质铁铜

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各种金属的化学特性及应用

各种金属的化学特性及应用第一章铁类金属铁是最常见的金属之一，它具有许多重要的化学特性和应用。

铁的化学符号是Fe，其原子序数为26。

它是一种很重要的金属，在建筑、造船、制造机器和道路等领域中广泛应用。

铁的特性铁是典型的过渡金属，它的形态和性质随着其化学状态的变化而发生变化。

在自然界中，铁通常以氧化铁的形式存在。

铁的原子结构非常紧密，具有很高的熔点和热量。

铁的硬度和强度很高，同时也有良好的导电性和热导性。

纯铁不会生锈，但常常与其他物质反应，形成锈痕。

铁的应用由于铁具有优异的性质，因此在许多领域中广泛应用。

例如，在汽车、建筑和制造机器等领域中，铁是最重要的材料之一。

它还被广泛应用于制造电器和电子设备。

以及其他方面的使用，如生产工具和武器等。

第二章铜类金属铜是一种重要的金属，具有许多重要的化学特性和应用。

铜的化学符号为Cu，其原子序数为29。

它是一种非常有用的金属，广泛应用于建筑、电子、制造工具和军事等领域。

铜的特性铜是一种柔软的、易弯曲的、有光泽的金属。

它是一种良好的导体，能够在不损失能量的情况下传递电子。

铜的化学稳定性非常高，即使在空气中也不会生锈。

铜是重要的生物元素之一，它在多种酶和蛋白质中都存在。

铜的应用由于其优异的性质，铜被广泛应用于建筑、电器和电子设备、制造工具和武器等领域。

此外，它还被用于生产货币、艺术品和珠宝等物品。

第三章锌类金属锌是一种重要的金属，它具有许多重要的化学特性和应用。

锌的化学符号为Zn，其原子序数为30。

它是一种典型的过渡金属，具有广泛的应用领域，如建筑、制造、电子设备等。

锌的特性锌是一种柔软的、有光泽的金属。

它具有良好的化学稳定性，不会在普通的温度和压力下易生锈。

锌是一种良好的导体，它具有优秀的化学性质，可以与其他金属形成合金。

锌的应用锌被广泛应用于建筑、制造工业、电子设备和生产锌镀层等领域。

锌的合金在航空和汽车制造中也有着广泛应用。

第四章铝类金属铝是一种轻盈、耐久的金属，具有许多重要的化学特性和应用。

常见金属的物理和化学性质

常见金属的物理和化学性质金属是一类重要的材料，是指在常温下具有金属光泽、良好导电导热性和延展性的化学元素或合金。

常见的金属有铁、铜、铝、锡、铅、锌、镁、钠等。

这些金属在工业生产和日常生活中有广泛应用。

本文将着重探讨常见金属的物理和化学性质。

一、铁铁是最常见的金属之一，铁元素主要存在于地球的地壳上，占地壳的5%。

铁具有很高的熔点和沸点，熔点为1535℃，沸点为2750℃。

铁是一种有磁性的金属，它可以被磁化，可以吸附磁性颗粒。

铁的化学性质非常活泼，与空气、水和酸反应迅速产生氧化物。

除了常见的氧化反应，铁还可以与卤素等其他元素进行反应，生成金属卤化物。

铁可以减少其他金属的氧化性，因此可以用于制造其他金属的还原剂。

铁的最重要的合金是钢，钢是铁和碳的合金，主要由铁、碳和少量的其他元素组成。

钢是工业生产中非常重要的金属材料之一，由于其物理和化学性质的优异表现，被广泛应用于建筑、机械、汽车和电力等领域。

二、铜铜是第三周期的一种化学元素，它具有良好的导电、导热、延展性和韧性，是一种非常重要的传导性金属。

铜的化学性质较为活泼，与氧、硫、卤素等元素可以反应生成不同的化合物。

铜最重要的合金是黄铜，黄铜是铜和锌的合金，有良好的加工性能和装饰性。

黄铜被广泛应用于制造电器、家具、钟表、乐器等领域。

三、铝铝是第三周期元素，具有低密度、高强度、良好的导电、导热、耐腐蚀等特点，被称为“工程金属”。

铝是不磁性金属，具有良好的反射性和导电性，在光学和电子领域有广泛的应用。

铝的化学性质相对较稳定，与氧、硫等元素反应较弱。

与氯化物等元素反应时会生成反应产物，铝是很强的还原剂。

铝的合金应用范围非常广泛，铝合金材料可以用于航空、汽车和船舶制造等领域，其轻质、高强度的优势非常明显。

四、锡锡是一种白银色的金属，具有良好的延展性、弹性和耐腐蚀性。

锡在室温下能与氧气、水和酸反应，形成锡的氧化物和盐类。

锡的化学性质较为活泼，在一定程度上可以与其他金属和非金属形成合金。

化学中考知识点总结金属

化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。

2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。

3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。

4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。

5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。

6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。

7. 密度：金属的密度一般较大。

8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。

二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。

2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。

三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。

2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。

3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。

4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。

5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。

6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。

7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。

8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。

四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。

2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。

3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。

4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。

五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。

2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。

六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。

铁铜化学性质概括资料讲解

铁、铜的性质（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

纯铁的抗腐蚀能力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀能力较弱，易发生电化腐蚀。

在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。

（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。

如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。

（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。

Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3 Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水与HCl反应①②③与HNO3反④⑤⑥应与HI反应⑦⑧⑨特性不稳定。

铁铜的知识点总结

铁铜的知识点总结铁铜是两种重要的金属材料，被广泛应用于工业和生活中。

铁是人类非常早期发现并利用的金属之一，而铜也是早期的重要金属之一。

两种金属都具有独特的性质和用途，本文将对铁铜的相关知识点进行总结。

铁的性质和用途铁是地球上最常见的金属之一，它的原子序数为26，原子量为55.85。

铁的熔点为1538摄氏度，沸点为2862摄氏度。

铁是银白色的金属，在空气中会发生氧化，形成红色的铁氧化物。

铁具有良好的导热性和导电性，同时也是一种磁性材料。

铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。

由于铁的强度和耐腐蚀性能较好，因此也被用于制作锅具、工具和机械零件。

此外，铁还可以通过炼铁、炼钢等工艺加工成各种形状的材料，如钢材、铸铁等，这些材料在工业制造中起着重要的作用。

另外，铁也是人体必需的微量元素之一，对人体的血液循环、氧气运输等起着重要的作用。

因此，人体需要通过食物摄入足够的铁元素来满足生理需求。

铜的性质和用途铜是一种古老的金属，具有良好的导热性和导电性，是广泛应用于电气、电子领域的重要材料。

铜的原子序数为29，原子量为63.55，熔点为1083摄氏度，沸点为2595摄氏度。

铜是一种红色的金属，在空气中会逐渐氧化，形成绿色的铜氧化物。

铜是一种重要的非铁金属，广泛应用于制造电线、电缆、电器、电子元件等产品。

由于铜的导电性和导热性都非常好，因此在电气和电子领域具有重要的地位。

此外，铜也可以用于制作铜管、铜板、铜合金等产品，在建筑、食品加工、化工等领域也有着广泛的应用。

铜也是人体必需的微量元素之一，对人体的生理功能和健康起着重要的作用。

人体需要通过食物摄入足够的铜元素来满足生理需求。

铁铜合金铁铜合金是铁和铜的合金，通常含有铁80%-95%和铜5%-20%的成分。

铁铜合金具有铁和铜的优点，具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性能，同时保持了铜的良好的导电性和导热性。

铁铜合金通常用于制造轴承、齿轮、机械零件等产品，具有良好的机械性能和耐磨性能，在汽车、机械、航空航天等领域有着广泛的应用。

高一化学必修一铁和铜知识点

高一化学必修一铁和铜知识点铁和铜是我们生活中常见的金属元素，具有广泛的应用。

本文将介绍高一化学必修一中有关铁和铜的相关知识点。

一、铁的性质和用途1. 铁属于过渡元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。

2. 铁是一种有良好延展性和塑性的金属，具有良好的导电和导热性能。

3. 铁在常温下呈固态，熔点约1535℃，沸点约2750℃。

4. 铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁锈。

铁锈主要是由三氧化二铁（Fe2O3）组成。

5. 铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。

例如，用于建筑的钢筋是一种铁制品。

二、铁的加工和提取1. 铁的加工方式有锻造、铸造、冷加工和热加工等。

其中，锻造是通过对金属材料进行打击或挤压，改变其形状和内部结构来实现加工目的。

2. 铁的提取主要有矿石炼铁和废钢炼铁两种方法。

其中，矿石炼铁是从铁矿石中提取铁，而废钢炼铁是通过回收废旧钢材来提取铁。

三、铜的性质和用途1. 铜是一种红色金属，化学符号为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。

2. 铜是一种良好的导电金属，具有良好的导热性能。

3. 铜具有优良的延展性和塑性，可以制成各种形状，如线材、片材等。

4. 铜在常温下呈固态，熔点约1083℃，沸点约2595℃。

5. 铜广泛应用于电子、建筑、制造等领域。

例如，电线、电缆中常使用的导线就是铜制品。

四、铜的加工和提取1. 铜的加工方式有冷加工和热加工等。

冷加工是在室温下进行，可以得到高强度和高硬度的铜制品。

热加工是在高温下进行，可以改变铜的形状和内部结构。

2. 铜的提取主要有矿石冶炼和再生冶炼两种方法。

矿石冶炼是从铜矿石中提取铜，再生冶炼是通过回收废旧铜材来提取铜。

五、铁和铜的相似点与差异点1. 相似点：铁和铜都是金属元素，具有良好的导电性和导热性。

两者都可以通过加工方式改变形状和内部结构。

2. 差异点：铁的密度约为7.87 g/cm³，而铜的密度约为8.96g/cm³；铁的熔点和沸点较高，而铜较低；铁在空气中容易氧化生成铁锈，而铜不易氧化。

初中化学金属与非金属大全

初中化学金属与非金属大全金属和非金属是化学中常见的两种物质类型。

它们在很多方面有着不同的性质和用途。

下面是初中化学中的常见金属和非金属大全。

金属金属通常具有以下特点：- 密度大- 导电性好- 导热性好- 高延展性和韧性以下是一些常见的金属材料：1. 铜（Cu）：- 密度较大，黄色，外观光亮。

- 导电性和导热性良好。

- 常用于制作电线、电器和管道。

2. 铁（Fe）：- 密度较大，呈银灰色。

- 导电性和导热性较好。

- 常用于制作建筑材料（如钢筋）和各种机械。

3. 铝（Al）：- 密度较小，呈银白色。

- 导电性和导热性较好。

- 常用于制作飞机、汽车等材料。

4. 锌（Zn）：- 密度中等，呈银白色。

- 导电性和导热性较好。

- 常用于制作电池、防腐蚀材料等。

非金属非金属通常具有以下特点：- 密度较小- 导电性差- 导热性差- 易碎性和脆性以下是一些常见的非金属材料：1. 碳（C）：- 密度较小，有黑色、白色和透明等不同形式。

- 导电性差。

- 常用于制作石墨、纤维和钻石等材料。

2. 氧（O）：- 密度较小，无色、无味、无臭。

- 导电性差。

- 常见于空气、水和各种有机化合物中。

3. 硫（S）：- 密度较小，呈黄色。

- 导电性差。

- 常见于硫矿石和化学制品中。

4. 氮（N）：- 密度较小，无色、无味、无臭。

- 导电性差。

- 主要存在于大气中，是生物体中重要的元素之一。

这些是初中化学中常见的金属和非金属的大全。

通过对它们的了解，可以更好地理解它们在化学和生活中的应用。

金属的化学性质知识点总结

金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。

金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。

本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。

1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。

金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。

2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。

这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。

3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。

金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。

这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。

4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。

在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。

在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。

5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。

像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。

还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。

6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。

初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途

初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。

本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。

1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。

因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。

此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。

2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。

铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。

3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。

锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。

4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。

铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。

5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。

由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。

6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。

另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。

7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。

金也是一种重要的金融商品和投资手段。

8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。

钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。

9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。

铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。

10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。

在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。

初三化学：金属的化学性质

初三化学：金属的化学性质初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质金属与氧气的反应：金属与氧气反应会生成金属氧化物。

金属的活动性顺序是Mg>Al>Fe。

Cu>Au。

铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

金属与酸的反应：金属与稀盐酸、稀硫酸反应会产生气泡并逐渐溶解金属。

金属的活动性顺序由强到弱为镁、锌、铁、铜。

反应方程式为金属+酸→化合物+H2↑。

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应的金属活动性要求是以强换弱。

特例有K+CuSO4≠K2SO4+Cu和2K+2H2O=2KOH+H2↑。

验证金属活动性顺序的方案：可用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验，或用铁、CuSO4溶液、银进行实验。

二、金属活动性顺序金属与金属化合物溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中会使溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。

铜丝进入硝酸银溶液中则会使溶液由无色变为蓝色，铜丝上附有银白色固体。

反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu和2Ag+CuSO4≠Ag2SO4+Cu。

铜丝浸泡在硫酸铝溶液中，产生化学反应。

化学方程式为Cu + 2Al(SO4)3 → CuSO4 + 2Al(SO4)2.由此可知，铜的金属活动性强于铝。

金属活动性顺序是指金属在化学反应中的活动性强弱排列的顺序。

金属活动性顺序由强到弱依次为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金属活动性顺序的理解有三个方面：1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

在使用金属活动性顺序时，需要注意以下几点：1.使用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等，不使用挥发性酸制取氢气；2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，否则会阻碍酸与金属继续反应；3.非常活泼的金属如钾、钙、钠不能从它们的盐溶液里置换出来；4.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子；5.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。

金属的化学性质

金属单质的化学性质钠、镁、铝、铁、钙（原子序数、结构示意图）1、物理性质：银白色的固体，熔沸点低、硬度小、导电、导热、有延展性。

铜是亮红色，铁、铜是重金属。

2、化学性质：1）与非金属单质反应4Na+O2=2Na2O （切开的钠很快变暗）2Na+O2Na2O2（发出黄光，生成淡黄色的固体）2Mg+O22MgO（常温在空气中表面生成致密的氧化物保护膜，加热发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁）4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧发出耀眼的白光)3Fe+2O2 Fe3O4（铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，在空气中点燃持续红热，在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体）铁生锈的有关反应：2Fe+O2+2H2O=4Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Cu+ O22CuO (在干燥的空气中较稳定不易被氧化，在含有较多二氧化碳的空气中易生成铜绿)铜生锈的方程式：2Cu+O2+2H2O+2CO2=2Cu(OH)2CO32Na+S==Na2S（爆炸）Mg+Cl2MgCl2 Mg+S MgS 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Br2===2FeBr3（铁、铜与氟气、氯气、溴只能生成高价）Fe+I2FeI2 Fe+S FeS (铁铜与硫、碘等只能生成低价）N2+3Mg Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ CaC2+2H2O=Ca(OH)2+2HC≡CH↑2）与化合物反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（熔、游、浮、响、红）2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑（镁与冷水反应缓慢，与热水反应）2Mg+CO22MgO+C（镁在空气中燃烧主要是和氧气的反应，因氮气性质相对稳定，二氧化碳含量较少）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应) 2Al+3FeO Al2O3+3Fe4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑3）与酸溶液反应 H前金属+非氧化性酸（硝酸和浓硫酸除外）=盐+ H2↑K、Na与酸溶液反应先与酸反应再与水反应。

中考化学重难点易错点复习讲练--金属的化学性质归类剖析(含解析)

金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。

铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。

金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。

2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。

注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。

酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。

3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。

例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

二、置换反应1. 含义由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。

2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。

其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。

例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。

3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。

4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。

注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。

例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。

三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。

铁铜化学元素

铁铜化学元素铁和铜都是我们日常生活中经常用到的化学元素。

铁是一种常见的金属元素，它的原子序数为26，化学符号为Fe（Ferrum的缩写）。

铜也是一种金属元素，它的原子序数为29，化学符号为Cu （Cuprum的缩写）。

虽然铁和铜在化学性质上有一些相似之处，但它们在许多方面也有很大的不同。

铁和铜的物理性质铁是一种硬度很高的金属，它的密度为7.874 g/cm³。

铁在常温下是固体，但在高温下可以变成液态。

铁具有良好的导电和导热性能，在高温下可以被钎焊或焊接。

铁在空气中容易生锈，因为它会与氧气结合形成氧化铁。

铜是一种非常好的导电金属，它的密度为8.96 g/cm³。

铜在常温下是固体，但在高温下可以变成液态。

铜具有良好的导电和导热性能，也可以被钎焊或焊接。

铜在空气中不容易生锈，因为它的表面会形成一层致密的氧化物保护层。

铁和铜的化学性质铁和铜都是化学反应的活跃元素。

铁可以与氧气结合形成氧化铁，也可以与酸和酸性氧化物反应产生盐和水。

铁可以与硫和氧气结合形成硫酸铁。

铁还可以与氢气结合形成氢化铁，与氮气结合形成氮化铁。

铜可以与氧气结合形成氧化铜，也可以与酸和酸性氧化物反应产生盐和水。

铜可以与硫和氧气结合形成硫酸铜。

铜还可以与氢气结合形成氢化铜，与氮气结合形成氮化铜。

铁和铜的用途铁和铜在我们的日常生活中扮演着非常重要的角色。

铁主要用于制造建筑材料、汽车、船舶、机械设备等。

铁还可以用于制造武器和工具。

铁还可以与其他元素结合形成合金，如不锈钢、铸铁、钢等。

铜主要用于制造电线、电缆、电子器件、管道等。

铜还可以用于制造家具、装饰品和厨房用品。

铜还可以与其他元素结合形成合金，如黄铜、青铜等。

总结铁和铜是我们日常生活中非常常见的化学元素。

铁和铜在物理性质和化学性质上都有很大的不同，但它们在我们的生活中扮演着非常重要的角色。

铁和铜的应用非常广泛，可以用于制造建筑材料、汽车、电子器件、家具、装饰品等。

我们的生活离不开这两种重要的化学元素。

金属的化学性质

金属的化学性质金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。

在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。

以下将对金属的化学性质进行详细介绍。

1. 反应性金属是一类具有良好反应性的元素。

在空气中，大部分金属会与氧气反应形成氧化物。

例如，铜在空气中会逐渐失去光泽并生成黑色的氧化铜，即铜氧化物。

另外，金属还可以与酸和碱发生反应。

例如，铁可以与硫酸发生单替反应生成二价铁离子和硫酸根离子：Fe + H2SO4 → Fe2+ + SO42- + H2↑金属还可以与水反应，形成金属氢氧化物和氢气。

例如，钠与水反应可以产生氢气和钠氢氧化物：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 化学稳定性金属在常温下通常具有良好的化学稳定性。

很难被氧化、还原或腐蚀。

这是由于金属通常具有高电子亲和能和离解能，因此金属原子可以很容易地释放出一个或几个电子，形成正离子。

正离子通常与阴离子结合形成化合物。

例如，钠离子和氯离子可以结合形成氯化钠：Na+ + Cl- → NaCl此外，金属通常比非金属更稳定。

这是因为金属原子与非金属原子结合时通常会释放出能量，形成化学键。

这些化学键可以提供能量稳定化合物。

3. 金属特性金属具有一些独特的物理和化学特性。

其中最重要的特性包括导电性和导热性。

这是由于金属原子在金属中呈紧密排列，形成类似于海洋一样运动自由的电子云。

这些电子会在金属中自由流动，形成导电和导热的电子流。

此外，金属还具有延展性和可塑性。

这意味着金属可以被拉成长丝或压成薄片，而不会破裂或断裂。

4. 防腐需求金属通常具有良好的防腐能力。

这是由于金属表面可以形成一层致密的氧化层，保护金属内部不被氧化或腐蚀。

但是，一些金属如钢和铁通常需要额外的防腐处理，以防止铁锈的生成。

这些处理通常包括镀锌、镀铬和电泳等方式。

总结金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元素或合金。

在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。

铁铜及其化合物的性质

与盐酸反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2 FeSO4+Cu
不反应 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
与盐溶液反
三、 Fe 与Fe 3+的鉴别
2+
探究实验1：观察Fe2+溶液和Fe3+溶液的颜色，分别与KSCN 溶液及NaOH溶液反应，记录试验现象。
鉴别方法
Fe2+ 浅绿色
从浅绿色变为血红色。从浅绿色变为血红色。无血红色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
Fe
Fe2+
强氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
转化类型 Fe3+ 实验方案实验现象离子方程式 2Fe3++Fe＝3Fe2+
取FeCl3于试管中加过量铁粉, 无血红色振荡再加KSCN 物质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属，最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜；加进锡即成青铜。

《金属的化学性质》

形成机制
金属与氧气反应生成的氧化物在金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧气进一步与金属反应。
防护措施
通过表面涂层、电镀、合金化等方法，在金属表面形成一层保护膜，防止氧气与金属接触，从而避免氧化反应的发生。
典型金属氧化物性质举例
铁氧化物
铁与氧气反应生成的铁氧化物（如三氧化二铁）具有红棕色，可用于颜料和催化剂等领域。
如结构合金、耐蚀合金、耐热合金等。
常见合金组成元素及相图分析
铁合金
铁、碳、硅、锰等。
铜合金
铜、锌、锡、铝等。
常见合金组成元素及相图分析
铝合金
铝、铜、镁、锌等。
二元相图
表示两种金属元素在固态下相互溶解的程度和形成的化合物。
三元相图
表示三种金属元素在固态下的相互关系和形成的化合物。
合金化对材料性能影响
拓展延伸：新型金属材料发展趋势
轻量化
随着节能环保需求的提高，轻量化金属材料如铝合金、镁合金等受到广泛关注。
01
02
高性能
具有优异力学、物理和化学性能的新型金属材料不断涌现，如高强度钢、高温合金等。
03
功能化
具有特殊功能的金属材料日益受到重视，如形状记忆合金、超导材料等。
绿色化
环保、可再生的金属材料及其制备技术成为研究热点，如生物降解金属、金属有机骨架材料等。
根据金属的化学性质可分为
贵金属、贱金属和半贵金属。贵金属如金、银等，化学性质稳定，不易氧化；贱金属如铁、铜等，相对容易被氧化；半贵金属如铅、锡等，介于贵金属和贱金属之间。
根据金属在元素周期表中的位置可分为
主族金属、过渡金属和内过渡金属。主族金属包括碱金属和碱土金属，具有较强的还原性；过渡金属位于元素周期表中部，具有多种氧化态；内过渡金属包括镧系和锕系元素，具有特殊的电子结构和化学性质。

高中化学：铁和铜的性质

（1993年全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ A ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1
铁
铁、铜及其化合物的应用
一、铁铜的物理性质
请你根据铁铜的用途说说它们的物理性质？铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点 1535℃，硬度较小，能够导电、导热；能被磁铁吸引，在一定条件下也可带磁性，是一种磁性物质，纯铁具强抗蚀力。
二、铁的化学性质
1、铁在周期表中的位置：性质：易失2e－，还能再失1e－ Fe－2e－ → Fe2+ ， Fe－3e－ → Fe3+
[思考]
常温分析下列过程并给出相应结论。现象、结论？ Fe＋HNO3(浓) 钝化钝化过的铁
Cu生成
敲击
氧化膜破坏什么作用？
不反应现象、结论？
硫酸铜溶液
将Fe粉分别投入足量稀硝酸和少量稀硝酸中有何不同？
Fe＋4HNO3(过量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑ 3Fe＋8HNO3(少量)＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋NO↑
20 g。
[例]现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。
（2）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。 ①反应后的溶液中一定含有 Fe2+ 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是（2.5，3.5] 。
②溶液中可能含有 Cu2+ 阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的可能范围是 [0，1）。
③溶液中一定不含 Fe3+ 阳离子。 ④溶液的质量增大（增大或减小）。

初中化学常见物质性质和用途

初中化学常见物质性质和用途常见物质性质和用途：一、金属1.铁（Fe）：性质：铁是一种有强烈的金属性的金属，它有较高的熔点和较好的导电性和导热性。

铁在空气中会发生氧化反应，并形成铁锈。

用途：铁被广泛用于制造建筑结构、汽车、电机、机械设备等。

同时，铁还是制造钢的重要原材料之一2.铜（Cu）：性质：铜是一种有着良好导电性和导热性的金属。

它具有良好的延展性和韧性，易于加工成各种形状。

铜会随着时间的推移而逐渐氧化，形成绿锈。

用途：铜广泛用于制造电线、导管、管道、硬币、艺术品等。

铜和它的合金还被广泛应用于制造合金门把手、锁、钟表等。

3.铝（Al）：性质：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。

它具有良好的导电性、导热性和韧性。

铝在空气中形成一层氧化膜，起到保护作用。

用途：铝广泛用于制造飞机、汽车、铁路、轮船等交通工具。

此外，铝还可用于制造各种容器，如易拉罐、铝箔等。

4.锌（Zn）：性质：锌是一种有良好银白色光泽的金属。

它具有良好的延展性和可塑性，在室温下不被空气氧化。

锌能溶解在酸性溶液中。

用途：锌广泛用于制造镀锌钢板、电池、合金等。

二、非金属1.石油：性质：石油是一种黏稠的混合物，由碳、氢等元素组成。

它是一种可燃物，不溶于水，有较低的熔点和沸点。

2.天然气：性质：天然气主要由甲烷组成，是一种无色、无味的气体。

它具有较低的密度，能够燃烧并释放出大量的能量。

用途：天然气被广泛用于燃料供应系统，如家庭煮饭、供暖系统、发电厂等。

此外，天然气还被用作工业生产中的原料。

3.水（H2O）：性质：水是地球上最常见的物质，无色、透明，无味、无臭。

它是一种极好的溶剂，有较高的比热容和熔点。

用途：水是人类最基本的生活物质，用于饮用、煮饭、洗涤等日常生活。

同时，水也是工业生产和农业灌溉的重要资源。

4.空气：性质：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等组成。

它是无色无味的气体，具有一定的压力。

用途：空气是生命维持的必需物质，用于呼吸、氧化等生命过程。

初中化学金属知识点总结

初中化学金属知识点总结一、金属的物理性质1、大多数金属具有金属光泽，如金呈金黄色、铜呈紫红色、铁呈银白色（铁粉为黑色）。

2、金属具有良好的导电性和导热性。

其中导电性最强的金属是银，其次是铜和铝。

在生活中，铜常被用于制作电线，就是利用了它良好的导电性。

而铁制炊具能用来烹饪食物，是因为铁具有良好的导热性。

3、金属具有良好的延展性，可以拉成丝或压成薄片。

例如，黄金可以制成各种精美的首饰，就是利用了它的延展性。

4、金属的密度、硬度、熔点等物理性质差异较大。

比如，铝的密度较小，质地较软；而铁的密度较大，硬度也相对较高。

钨的熔点最高，常用于制作灯丝。

二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）大多数金属在一定条件下能与氧气发生反应。

例如，镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO）；铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜（4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃），从而阻止内部的铝进一步被氧化；铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁（3Fe ＋2O₂＝点燃= Fe₃O₄）。

（2）金即使在高温条件下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”说的就是这个道理。

2、金属与酸的反应（1）活泼金属（如镁、锌、铁等）能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成氢气和相应的盐。

例如，镁与稀盐酸反应（Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑），锌与稀硫酸反应（Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑），铁与稀盐酸反应（Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑）。

（2）金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。

3、金属与盐溶液的反应（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu），现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

（2）但钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后碱再与盐发生反应。

铜的化学性质和铁的化学性质是什么简短点急分别是什么？？？

铜的化学性质和铁的化学性质是什么简短点急分别是什么铜：铜是不太活泼的重金属元素.在常温下不与干燥空气中的氧反应.但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,Cu2O有毒,广泛应用于船底漆,防止寄生的动植物在船底生长.在潮湿的空气里,铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈,其成分主要是碱式碳酸铜：在电位顺序中,铜在氢之后,所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气.但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐：铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶常温下铜就能与卤素直接化合,加热时铜能与硫直接化合生成CuS.此外,铜还能与三氯化铁作用.在无线电工业上,常利用FeCl3溶液来刻蚀铜,以制造印刷线路.铁：铁的化学性质之一铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847.铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等.铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面.常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应.铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4.铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.铁是一变价元素,常见价态为+2和+3.铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价.与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应,则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4,可以看成是FeO·Fe2O3,其中有1／3的Fe为+2价,另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定.铁的化学性质之二铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6.铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快.铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O铁溶于热的或较浓的硝酸中,生成硝酸铁并释放出氮的氧化物.在浓硝酸或冷的浓硫酸中,铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化.铁与氯在加热时反应剧烈.铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合.铁与氮不能直接化合,但与氨作用,形成氮化铁Fe2N.。