高中化学第1章第1节原子结构模型(第1课时)教案鲁科版选修3

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高中化学选修3第一章全部教案

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案第一章原子结构与性质一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。

尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）1. 原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。

（3）原子组成的表示方法a. 原子符号： zX A zb. 原子结构示意图：c.电子式：d.符号表示的意义： A B C D E（4）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 8e-微粒 A10e-微粒。

高中化学必修2 教案鲁科版

第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第一章第一节原子结构(第1课时)

K
L
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
2
2
2
8
6
2
6 10 2
18
6 10 14 2
32
6 …
…
2014年7月12日星期六
23
能层与能级
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
2014年7月12日星期六 9
开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
汤姆生
2014年7月12日星期六
10
开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核卢卢瑟福和他的助手做了著名瑟 α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有福核模型。原卢瑟福原子模型（又称行星子原子模型）：原子是由居于模原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。型原子核的质量几乎等于原子
2014年母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是否相同？
不同能级中的s级，所容纳的电子数是相同的，但是能量是不同的。
2014年7月12日星期六 26
能层与能级
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： ns＜np＜nd＜nf…
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质第一章原子结构与性质
第一节原子结构第1课时
2014年7月12日星期六
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史

3、原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案

原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案
1. 概述
本教案通过鲁科版选修三的相关内容，介绍了原子结构和元素性质的基本概念和相关知识点，帮助学生加深理解，掌握相关的基础知识。

2. 原子结构
2.1 原子结构的基本组成
学生需要理解原子结构的基本组成，即原子核和电子，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核不断运动。

2.2 质子、中子和电子的性质和作用
本部分介绍了质子、中子和电子的性质和作用，如质子数和质量数的概念，以及电子在原子中的运动轨道等。

2.3 原子的量子结构
学生需要理解量子理论的基本概念，如波粒二象性、波长、频率等，以及原子的能级、光谱等。

3. 元素性质
3.1 元素周期表
本部分介绍了元素周期表的组成和结构，以及主族、副族、金属、非金属等概念。

3.2 元素的物理和化学性质
学生需要理解元素的物理和化学性质，如原子半径、离子半径、电负性等，以及元素的化合价、化合物的结构和性质等。

3.3 元素周期律和化学反应中的应用
本部分介绍了元素周期律的基本概念和周期表分类，以及化学反应中的应用，如酸碱反应、氧化还原反应等。

4. 总结
通过学习本教案，学生应该掌握原子结构和元素性质的基本概念和相关知识点，巩固相关的基础知识，为后续学习和应用打下基础。

高中化学选修3教案：第一章第一节原子结构

第一章第一节原子结构一、设计思想新课程标准要求中学化学立足于学生，适应现代生活和未来发展的需要，培养学生解决实际问题的能力，教学应确立以促进学生发展为主的教育目标，着眼于学生的发展，因此教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。

二、教材分析《原子结构》选自化学选修3第一章第一节,,属于物质结构理论基础知识,是中学化学最重要的基本理论之一,而原子结构又是学习物质结构理论和元素周期律的基础,因此原子结构是本单元也是高中化学的教学重点。

本节知识充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一个能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；学生对原子结构知识的认识是一个逐步深入的过程，同时，课本直接把构造原理看做一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布顺序，体现了很大的工具作用，使学生直接会用。

三、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法四、学情分析课后反思1410621062622能级最多电子数74f54d 34p 53d 1813s M 812s L 322能层最多电子数1331原子轨道数4s 3p 2p 1s 能级符号NK 能层各能层、能级中最多电子数：最多电子数=原子轨道数×21s<2s<3s<4s<5s …能量：ns<np<nd<nf …能量：2p<3p<4p<5p<6p …各能层最多电子数=2(能层序数)2[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？［板书］三、构造原理［投影］图1-2构造原理：［讲］在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。

人教版高中化学选修3 物质结构与性质第一章第一节原子结构(第1课时)精品PPT课件

17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电）原子核原子（正电）中子（不带电）不显电性核外电子分层排布（负电）与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后诞生
大量的氢大量的氦极少量的锂
原子核的熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。
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能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。

高中化学第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布教案鲁科版选修3

第1课时基态原子的核外电子排布 [学习目标定位] 1.熟知原子核外电子排布要遵循的三个原则。

2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。

一基态原子的核外电子排布原则1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？答案能量最低原则。

电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。

(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？答案由上图可知，从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。

(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？答案各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p(n表示电子层序数)。

2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”、“↑”表示)。

例如，基态氦原子的轨道表示式为。

根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。

(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。

(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。

3．相同能量轨道电子排布规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。

第一章_第1节_原子结构模型知识点及练习[选修3]鲁科版

第1节原子结构模型一、原子结构模型的提出1、道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

2、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

（“葡萄干布丁模型”）3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。

（“卢瑟福核式模型”）4、玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。

（“玻尔电子分层排布模型”）5、电子云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说。

（“量子力学模型”）【例1】下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③二、原子光谱和波尔的原子结构模型1、原子光谱：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于400~700nm之间的电磁波。

不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为红橙黄绿青蓝紫。

实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括红外光、紫外光、X射线等。

（2）人们在真空放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，利用三棱镜可观察到不连续的线状光谱。

（3）光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。

线状光谱：具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱（图1-1）锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱图1-1连续光谱：由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱，如阳光形成的光谱。

【化学】1,1.2《原子结构模型》课件_(鲁科版选修3)第二课时

(3)量子数和原子轨道的关系
n l m 原子轨道
符号
ms
取值
±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2
取值符号取值符号取值 1 2 K L 0 0 1 0 1 3 M 2 d s s p s p 0 0 0, ±1 0 0, ±1 0, ±1 ±2
1s
2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz
练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号 A. n=1 1 1s C. n=3 3 3s 3p 3d B. n=2 2 2s 2p D. n=4 4 4s 4p 4d 4f
规律: 每层的能级数值=电子层数
原子轨道与四个量子数（１）原子光谱带来的疑问？ ①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线．
P能级的原子轨道
z
z
z
y x
x
y
x
y
P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层中 P x,Py,PZ的能量相同。
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.
P 能级的原子轨道
第1电子层：只有 s 能级。第2电子层：有 s、p 两种能级。第3电子层：有 s、p、d 三种能级。
原子轨道 s p d
轨道个数 1 3 5
f
7
第1电子层：只有 s 轨道，有 1 个原子轨道第2电子层：有 s、p 两种轨道，有 4 个原子轨道第3电子层：有 s、p、d 三种轨道，有 9 个原子轨道
薛定谔方程与四个量子数
1987-1961 E.Schrodinger , 奥地利物理学家

高中化学第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型教案2

第1节原子结构模型发展目标体系构建1.通过了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。

2。

知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生跃迁.3.知道电子的运动状态(空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。

一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1．原子结构模型的发展史2．光谱和氢原子光谱(1)光谱①概念：利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率（或波长)和强度分布记录下来的谱线。

②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。

（2)氢原子光谱:属于线状光谱。

氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线,对吗？提示：不对.3．玻尔原子结构模型(1）基本观点运动轨迹原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量（2)贡献①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实.②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁,指出了电子所处的轨道的能量是量子化的。

二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．原子轨道(1）电子层将量子数n所描述的电子运动状态称为电子层。

离核越来越远（2)能级：在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f等来表示。

微点拨:能级数＝电子层序数，如n＝2时，有2个能级。

（3）原子轨道概念单个电子在原子核外的空间运动状态各能级上对应的原子轨道数n s n p n d n f 1357微点拨：处于同一能级的原子轨道能量相同；电子层为n 的状态含有n2个原子轨道。

(4)自旋运动：处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有两种,分别用符号“↑”和“↓”表示。

2．原子轨道的图形描述3．电子在核外的空间分布（1)电子云图：描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形.（2）意义：点密集的地方,表示电子在此处单位体积内出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率小.微点拨:量子力学中轨道的含义与玻尔轨道的含义不同，它既不是圆周轨道，也不是其他经典意义上的固定轨迹。

高中化学第一章原子结构与元素的性质第1节第1课时原子的诞生能层能和构造原理讲义精练(含解析)选修3

第1课时原子的诞生、能层、能级和构造原理课程目标核心素养建构1.了解原子结构的构造原理。

2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

核外电子⎩⎪⎨⎪⎧运动特征⎩⎪⎨⎪⎧能层能级排布规律⎩⎪⎨⎪⎧排布规则构造原理[知识梳理]一、原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生2.宇宙中元素的组成及含量3.能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q……表示。

4.能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。

(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。

(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。

(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。

5.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………………2 8 18 32 ………………2n2【自主思考】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案每个能层最多容纳2n2个电子。

2.不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案各能层的能级数＝能层序数，如第1能层只有1个能级(1s)，第2能层有2个能级(2s、2p)、第3能层有3个能级(3s、3p、3d)。

3.英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？答案相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。

二、构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。

高中化学原子结构教案设计

高中化学原子结构教案设计原子结构(也可称为原子模型)是指原子的组成以及部分的搭配和安排。

接下来是小编为大家整理的高中化学原子结构教案设计，希望大家喜欢!高中化学原子结构教案设计一●教学目标1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图.4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.5.使学生认识物质的结构决定物质的性质.●教学重点原子核外电子的排布规律●教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述●教学用具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑●教学过程第一课时[引言][教师举起两张外表一样的生日贺卡][师]同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里?[教师打开贺卡][生]一个会响，一个不会响.[师]如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么?[生]拆开看看![师]对!也就是说首先要了解它的结构.我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践.本章我们就来学习这方面的内容.[板书]第五章物质结构元素周期律[师]研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质呢?举例说明.[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……][师]为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构.[板书]第一节原子结构(第一课时)[师]关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?[生]构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动.[师]很好，下面我们用如下形式把它表示出来.[板书]一、原子结构[师]下面，我们通过下表来认识一下构成原子的粒子及其性质.[投影展示表5-1]表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量 1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量① 1/1836(电子与质子质量之比) 1.007 1.008 注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值.[师]通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?[生]不会.[问题探究]金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?[生]可能是正负电荷互相抵消的缘故吧![师]对，因为原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，我们用Z来表示核电荷数，便有如下关系：[板书]核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.[师]下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.[问]谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?[生]甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.[师]回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.[投影展示有关原子核密度的资料]原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.[师]其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：[板书]质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)[师]这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来.在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.[问题探究]“ O”与“O”所表示的意义是否相同?[生] O表示原子核内有8个中子的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素.[师]为了熟记X所表示意义及A、Z、N之间的关系，请同学填写下表：[投影练习]粒子符号质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 用 X表示为①O 8 ? 18 ?②Al ? 14 27 ? ③Ar 18 22 ? ? ④Cl ? ? ? Cl ⑤H ? ? ? H [答案]①10 O ②13 Al ③40 Ar ④1718 35 ⑤10 1 [师]由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：[板书] 原子 X[问题探究]是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?[生]不是，如上述练习中 H原子，核内无中子，仅有一个质子.[问题探究]假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗?[生]不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子.[问题探究]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系?[生]离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷.[师]回答得很好.即：[讲解并板书]离子所带电荷数=质子数-核外电子数[师]这样，我们就可根据粒子的核内质子数与核外电子数的关系，来判断出一些粒子是阳离子还是阴离子.请大家口答下列问题：[投影]1.当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是________离子，带________电荷.2.当质子数(核电荷数)________核外电子数时，该粒子是阴离子，带________电荷.[答案]1.阳正 2.< 负[师]根据以上结论，请大家做如下练习.[投影练习]填写表中空白.粒子符号质子数电子数①S2- ? ? ②Xn+ x ? ③Ym- ? y ④NH ? ?⑤OH- ? ? [学生活动，教师巡视，并指正错误][答案]①1618 ②x-n ③y-m ④1110 ⑤910[小结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论.[作业]1.用 X符号的形式表示出10种原子.2.课本第94页，二、1、2.●参考练习1.某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n2.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n参考答案：1.BC(D选项所带电荷数应标明正负)2.B●板书设计第五章物质结构元素周期律第一节原子结构(第一课时)一、原子结构原子 X核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)离子所带电荷数=质子数-核外电子数●教学说明本节教材是在学生初中学习过的《原子》的基础上来进一步学习有关原子结构知识的.由于本节教学内容无演示实验，理论性较强，学生对此处的内容容易产生枯燥感.为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行精心的引导，并结合形象的比喻，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过对所学知识的应用——练习，使本节课的知识得以巩固.另外，本节教材的第一部分内容，用原子结构或构成原子的粒子的相互关系做标题更为合适.此处，采取了前者.第二课时[引言]从上一节课我们所学的知识可以知道：原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动，那么，电子在核外的运动与宏观物体是否相同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就来探讨这个问题.[板书]第一节原子结构(第二课时)二、原子核外电子运动的特征[师]请大家观察以下物体运动的特点，并注意它们的运行轨迹是否确定.[电脑演示以下运动]1.物质的自由落体运动;2.火车的运动;3.炮弹的抛物线运动;4.天体的运行;5.氢原子的一个电子在核外闪烁运动.[讨论]核外电子的运动规律跟宏观物体的运动规律有什么不同?[生]1.宏观物体的运动有固定的方向，电子没有.2.宏观物体的运动有确定的路线，电子没有.[讲述]正如大家所述，宏观物体的运动，如天体的运行、导弹的发射、车辆的行驶等，它们都有确定的轨道，我们可用宏观物体的运动规律准确地测出它们某一时刻所处的位置和运动速度，可以描画出它们的运动轨迹.当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，其运动规律跟普通物体不同.它们没有确定的轨道，因此，我们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹.那么，我们应该如何去描述核外电子的运动呢?让我们先来研究氢原子核外唯一的一个电子的运动特点.[电脑显示]氢原子核外一个电子的运动示意图(由慢到快)[师]我们看到，当电子的运动速度加快时，在原子核周围有一团云雾，我们形象地称它为“电子云”——电子形成的云雾之意.[问]氢原子核外只有一个电子，它怎么能形成一团云雾呢?[启发]这是由于电子在核外的运动速度太快(2.2×106 m·s-1)，使我们眼花缭乱的结果.[问]大家有没有在什么地方见过类似的现象?[引导学生进行联想][生]1.快速进退录像带时，与此情景有点相似.2.武打影片里，形容剑舞得快时，舞剑人的周围常是一团剑影.3.科幻动画片里，飞牒的运行及争斗场面.4.风车快速旋转时的现象.。

鲁科版高中化学选修三第1章第2节第1课时基态原子的核外电子排布

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学习目标 1.熟练掌握基态原子核外电子排布要遵循的原则。

2.熟练写出1～36号元素的名称、元素符号和用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。

一、基态原子的核外电子排布1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是：________________、________________、____________。

2．能理最低原则：电子先占据能量最______的轨道，只有当这些轨道占满后，再依次进入能量较高的轨道；即核外电子在各个原子轨道上的排布方式使这个原子体系的能量最______。

泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这两个电子的____________________。

即在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。

洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能以________的自旋方向分占____的轨道。

洪特规则的特例：能量相同的原子轨道在________________、________________、____________________的状态，体系能量较______，原子较________。

3．角量子数l相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越______，其能量越______。

如_____________。

主量子数n相同，角量子数l不同的能级，其能量随l的增大而________，如________________________。

主量子数和角量子数同时变化时，情况较复杂，如________________________，这种现象称为“能级交错”。

4．基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序为1s，____，____，3s，____，____，3d，____，____，____，5p，____，…。

思维点拨从3p开始出现能级交错现象。

书写19～36号元素K～Kr的原子核外电子排布式时，需要注意按照以上顺序，即21～30号元素的核外电子排布是电子先排在4s能级上、后排在3d能级上，并且铬及铜原子核外电子排布还要符合洪特规则特例。

鲁科版(2019版)高中化学课程目录(必修1-2,选修1-3)

8 第2节电解质的电离离子反应
9 第3节氧化还原反应
10 微项目科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题
11 第3章物质的性质与转化
12 第1节铁的多样性
13 第2节硫的转化
14 第3节氮的循环
15 微项目论证重污染天气“汽车限行”的合理性——探讨社会性科学议题
序号
必修第二册
1 第1章原子结构元素周期律
2 第1节原子结构与元素性质
3 第2节元素周期律和元素周期表
4 第3节元素周期表的应用
5 微项目海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用
6 第2章化学键化学反应规律
7 第1节化学键与物质构成
8 第2节化学反应与能量转化
9 第3节化学反应的快慢和限度
16 微项目青蒿素分子的结构测定——晶体在分子结构测定中的应用
序号
选择性必修3
1 第1章有机化合物的结构与性质烃
2 第1节认识有机化学
3 第2节有机化合物的结构与性质
4 第3节烃
5 微项目模拟和表征有机化合物分子结构——基于模型和图谱的探索
6 第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物
7 第1节有机化学反应类型
鲁科版（2019版）高中化学课程目录（必修1-2，选修1-3）
序号
必修第一册
1 第1章认识化学科学
2 第1节走进化学科学
3 第2节研究物质性质的方法和程序
4 第3节化学中常用的物理量——物质的量
5 微项目探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值
6 第2章元素与物质世界
7 第1节元素与物质分类

鲁科版高中化学必修1全册教案

第一章认识化学科学第一节走进化学科学【课程安排】一课时【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。

2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3.情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。

【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。

化学：1..1..3《量子力学对原子核外电子运动状态的描述》学案(鲁科版选修3)

第一节原子结构模型第3课时量子力学对原子核外电子运动状态地描述<2）【学习目标】初步认识原子结构地量子力学模型，能用n、l、m、ms 这四个量子数描述核外电子地运动状态1.知道主量子数n 、角量子数l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中地原子轨道2.了解原子轨道地图象是原子轨道在空间地一种形象化表示3.会辨认不同地原子轨道示意图【学习过程】<一）原子结构地量子力学模型1. 磁量子数m①角量子数ι和磁量子数m地关系角量子数ι和磁量子数m地关系既能级与原子轨道个数地关系.对于一个确定地ι值，m值可取，共个数值.当ι=2时，m有五个取值；既d能级有个原子轨道.②原子轨道地表示方法s能级只有一个原子轨道，可表示为s.p能级有3个原子轨道，可表示为px、py、pz.d能级有5原子轨道，f能级有7原子轨道.2. 自旋磁量子数ms量子力学认为，同一轨道上地电子还在做自旋运动，而且只有两种自旋运动状态，分别用自旋磁量子数<通常用符号“↑”表示）和<通常用符号“↓”表示）来描述.(二>原子轨道地图形描述和电子云1.根据量子力学理论，原子轨道地空间分布可以以图像地方式在直角坐标系中表示出来，由此观点知：s轨道地空间分布特点是P轨道地空间分布特点是.2.为了形象地表示，这种形象地描述称为电子云图，<打电子图）即概率密度.注意：<1）电子云是一种对原子核外电子运动状态形象化描述地方法，而不是一个具体地实物.<2）电子云图中地一个小黑点代表地不是一个电子.【典题解悟】例1.下列关于四个量子数地说法中，正确地是<）A. 电子地自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中地2个电子地运动状态完全相反B. 磁量子数m=0地轨道都是球形地轨道C. 角量子数l地可能取值是从0到n地正整数D. 多电子原子中，电子地能量决定于主量子数n和角量子数l解读：自旋磁量子数为±，只表示一个原子轨道中地两个电子地自旋方向相反，既然在同一原子轨道中，它们地主量子数、角量子数和磁量子数都相同，故A错误.角量子数为零时，对应地为s轨道，在空间呈球形伸展方向，故B错误.l最大取值为n－1，故C错误.答案：D例2. 在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性地是<）A. 1sB. 2p xC. 2p yD. 2p z解读：1s轨道和2p轨道地图像分别为：由图像可看出，呈球对称性地为1s原子轨道.答案：A【当堂检测】1. 下列有关电子云地叙述中，正确地是<）.A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现地概率B. 电子云直观地表示了核外电子地数目C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现地概率为零D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷地云雾2．3d能级中原子轨道地主量子数为，角量子数为，该能级地原子轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子.3．写出具有下列指定量子数地原子轨道符号：⑴n＝2，l＝1；⑵n＝3，l＝0；⑶n＝5，l＝2；⑷n＝4，l＝3.4．原子中地电子，下面哪些量子数组是容许地? <）A. n＝3，l＝1，m＝－1B. n＝3，l＝1，m＝2C. n＝2，l＝2，m＝－1D. n＝6，l＝0，m＝05．关于下列对四个量子数地说法正确地是( >A. 电子地自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m=0地轨道都是球形地轨道C. 角量子数l地可能取值是从0到n地正整数D. 多电子原子中，电子地能量决定于主量子数n和角量子数l 6．2p轨道地磁量子数可能有<）A. 1，2B. 0，1，2C. 1，2，3D. 0，＋1，－17．n.、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述地原子轨道地( >A. 数目B. 形状C. 能量D. 所填充地电子数目8．当n＝4时，l地可能值是多少? 轨道地总数是多少？最多容纳地电子数是多少？9. 当n=5时，l地可能值是多少？轨道地总数是多少？各轨道地量子数取值是什么？当n =n o(n o＞5>时，l地可能值是多少？轨道地总数是多少？各轨道地量子数取值是什么？10.下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？(1> s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形.(2> 主量子数为1时，有自旋相反地两条轨道.(3> 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道.参考答案1.A2. 3；2；5；103. ⑴ 2p；⑵ 3s；⑶ 5d；⑷ 4f4. AD5. D 6 D 7．D8.当n＝4时，l地可能值是0，1，2，3轨道总数：共有16条轨道.电子总数：329. 解读：电子运动状态地种数<各电子层最多可能容纳地电子数）3电子运动状答案：10.解读：本题是涉及电子云及量子数地概念题.必须从基本概念出发，判断正误.<1）不正确，因为电子运动并无固定轨道.应改为：s电子在核外运动电子云图像或概率分布呈球型对称，其剖面图是个圆.而p电子云图或概率分布呈哑铃型，其剖面图是∞形.<2）不正确，因为n＝1，l＝0，m＝0，只有一个1s原子轨道.应改为主量子数为1时，在1s原子轨道中有两个自旋相反地电子.<3）不正确，因为n＝3时，l只能取0、1、2，所以没有3f.另外3s、3p、3d地电子云形状不同，3p还有m＝0、±1三种空间取向不同地运动状态，有3个原子轨道，3d有m＝0、±1、±2五种空间取向，有5个原子轨道.因此应改为：主量子数为3时，有9个原子轨道.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

第一章原子结构总结[选修3]鲁科版

第1章原子结构总结专题归纳：一、玻尔理论的主要内容1.核外电子的运动不是任意的，它只能服从一定的量子化的条件的确定。

2.电子在一定的规道上运动，有一定的能量。

3.当电子由某轨道（一个定态）跃迁到另一轨道（另一定态）时，就会吸收或放出辐射能。

说明：（1）量子化条件为：电子轨道运动的角动量p必须等于h/2π的整数倍，电子在这样的轨道上运动，既不吸收能量也不放出能量。

（2）要理解什么是基态，什么是激发态。

（3）不同轨道的能量是不连续的。

（4）ΔE=E2－E1=hv（E2－E1）（5）h为普郎克常数，其值为6、626×10-34J· S。

二、元素周期表的应用1、同周期从左到右的递变规律（1）核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。

（2）元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（因为失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。

（3）单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

（4）最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

（5）非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其水溶液酸性逐渐增强。

（6）金属单质熔点逐渐升高，非金属单质熔点逐渐降低，熔点最低的是本周期的稀有气体。

2、同主族从上到下的递变规律（1）核电荷数递增，原子半径逐渐增大。

（与同周期递变规律相比，并分别加以解释）（2）元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（3）单质（或原子）还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

（4）最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。

（5）非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液酸性逐渐增强。

（6）金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高。

（7）单质密度逐渐增加。

三、电离能及其变化规律1、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。

2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。