精选-高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性6含解析

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通用版2022届高三化学一轮复习强化训练水的电离及溶液的酸碱性含解析

水的电离及溶液的酸碱性1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④1.答案 D 题给溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。

2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100 ℃,使pH=62.答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。

3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂3.答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,D项正确。

4. 25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是( )A.可用酚酞作指示剂B.25 ℃时,NH 3·H 2O 的lgK b =-4.8C.0.100 mol·L-1氨水用水稀释时,c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)不断减小D.当滴入的盐酸为12.50 mL 时,溶液中:c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)>c(N H 4+)4.答案 B 由题图知反应终点时溶液的pH=5.12,不在酚酞变色范围内,A 项错误;c(N H 4+)=c(NH 3·H 2O)时pH=9.2,K b =c (NH 4+)·c (OH -)c (NH 3·H 2O)=c(OH -)=109.2-14=10-4.8,lgK b =-4.8,B项正确;c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)=c b c W,稀释时该比值不变,C 项错误;当滴入12.50 mL 盐酸时,溶液为等物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液,由题图知溶液显碱性,则NH 3·H 2O 的电离程度大于N H 4+的水解程度,故c(N H 4+)>c(Cl -)>c(NH 3·H 2O),D 项错误。

精选-高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性3含解析

主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点二溶液的酸碱性与pH一、溶液酸碱性与c (H +)、c (OH -)的关系溶液的酸碱性c (H +)与c (OH -) 比较 c (H +)大小pH酸性溶液 c (H +)① c (OH -)c (H +)②1×10-7mol·L -1③7中性溶液 c (H +)④ c (OH -)c (H +)⑤1×10-7mol·L -1⑥7碱性溶液 c (H +)⑦ c (OH -)c (H +)⑧1×10-7mol·L -1⑨7二、溶液的pH 及其测定方法 1.溶液的pH(1)定义式:pH=⑩。

(2)溶液的酸碱性与pH 的关系(室温下):2.pH 的测定方法 (1)pH 试纸测定a.适用范围:0~14b.使用方法把小片试纸放在上,用蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与对比即可确定溶液的pH。

c.注意事项:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能会产生误差。

广范pH试纸只能测出整数值。

(2)pH计测定:可精确测定溶液的pH。

三、溶液pH的计算方法1.总体原则(1)若溶液为酸性,先求c(H+)⇨再求pH=-lg c(H+)。

(2)若溶液为碱性,先求c(OH-)⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。

2.单一溶液的计算方法(1)浓度为c的强酸(H n A):c(H+)=nc,pH=-lg nc。

(2)浓度为c的强碱[B(OH)n]:由c(OH-)=nc可推c(H+)=⇨再求pH=-lg c(H+)=14+lg nc。

3.混合溶液的计算方法(1)同性混合若为酸的溶液混合,则先求c(H+)混=⇨再求pH。

若为碱的溶液混合,则先求c(OH-)混=⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。

(2)异性混合若酸过量,则先求c(H+)过=⇨再求pH。

若碱过量,则先求c(OH-)过=⇨再求c(H+)=⇨最后求pH。

高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)

目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。

(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

(中频)3.了解测定溶液pH的方法。

4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。

(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。

2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。

(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。

(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。

溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。

(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。

②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。

(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。

②pH计测定：可精确测定溶液的pH。

酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。

指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。

高三化学复习总结水的电离和溶液的酸碱性

2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
（ 5 ）在常温下，由水电离产生的 c （ H+ ） =1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
(6)某溶液中由水电离出来的c(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（C ）
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
注意: c(H+)与c(OH-)的关系才是判断溶液酸碱性的依据.
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
√ 溶液的酸碱性---正误判断
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
√ 2、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
4、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
(2013·广东高考·12)50℃时,下列各溶液中,离子
的物质的量浓度关系正确的是 (
)[来源:学#科#网]
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCo3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
四、有关pH值的计算
pH值的计算一—— 直接求酸和碱的pH
方法：酸按酸；(或碱按碱)。
pH=-lgc(H+)
1、2SO4溶液的pH。
C(H+)=0.05X2=0.1 mol/L

高考化学一轮总复习课件-水的电离和溶液的酸碱性

探究高考·明确考向
考点一水的电离
1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 _H__2O__＋__H_2_O_____H_3_O_＋__＋__O_H__－_或__H__2O_____H__＋_＋__O_H__－_____。
2．水的离子积常数
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。
(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，
pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H ＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接
用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(2)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取玻一璃片小块标准表试比面色纸皿卡放在 __________或__________上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，试纸变色后，同_______________对照，即可确定溶液的 pH。
题组一影响水电离平衡的因素与移动结果的互判
C
1．(结果⇒因素)(2019·上海长宁区一模)常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L－1 NaOH溶液
C．pH＝10的纯碱溶液
D．pH＝5的氯化铵溶液
解析 pH＝0 的硫酸和 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液均抑制水的电离，水的电离
3．影响水电离平衡的因素
增大
增大
(1)升高温度，水的电减小离程度不_变_________，
Kw__________。
增大
(2不)变加入酸或碱，水的电离程度__________，

高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)

水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。

2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。

3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。

2019届高考化学一轮复习讲义：水的电离和溶液的酸碱性(含答案)

第二节水的电离和溶液的酸碱性了解水的电离、离子积常数。

了解溶液pH 的定义。

了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。

能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。

考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为： H 2O ＋H 2OH 3O ＋＋OH －或H 2OH ＋＋OH －。

2．水的离子积常数K w ＝c(H ＋)·c(OH －)。

(1)室温下：K w ＝1×10－14。

(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w 增大。

(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。

[深化拓展] (1)酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H ＋或OH －的浓度发生变化，但在25 ℃时K w 仍然不变，因为K w 只与温度有关。

(2)水的离子积常数K w ＝c(H ＋)·c(OH －)中H ＋和OH －不一定是水电离出来的。

c(H ＋)和c(OH －)均指溶液中的H ＋或OH －的总浓度。

这一关系适用于任何水溶液。

(3)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H ＋)与c(OH －)之间的关系是相等的。

因为外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出来的c(H ＋)和c(OH －)总是相等的。

(4)室温下，由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液可能呈强酸性或强碱性，故该溶液中HCO －3、HSO －3均不能大量共存。

1．完成表格。

解析：水溶液中存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，加入酸、碱均使水的电离平衡向左移动；加入可水解的盐，由于水解能促进水的电离，使水的电离平衡向右移动；水的电离是吸热过程，加热能使水的电离平衡向右移动；只要温度不变，K w不变，升高温度，K w增大；加Na2O2反应掉水电离出的H＋。

《高三化学复习》水的电离和溶液的酸碱性_2023年学习资料

水的电离和溶液的酸碱性
考点1、水的电离-1、水的离子积：-一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，c-H+·cOH是一个常数-1只温度影响，与溶质的种类、浓度无关，常-温时Kw=10-14,升温则Kw增大-2cH+和cOH是溶液中所有的度-3水的电离度
影响水电离平衡的因素-H,OH++OH--条件-方向（电离程度-CH+-COH-Kw-升温-正移-增大-加 -逆移-减小-不变-加碱-NazCO3-NH.CI-CHCOONH-NaCl-都不变-NaHSO4
溶液酸碱性的判定-请指出下列混合溶液的酸碱性-.1moL1醋酸与1moL1NaOH溶液等体积混合-1moL ,SO4与1moL1NaOH溶液等体积混合-pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合-（25℃H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合25℃
pH的测定：-1酸碱指示剂法：不够精确-指示剂发生颜色变化的pH值范围-变色的pH范围-HIn-过渡-甲基 -红-黄-3.14.4-酚酞-无色-粉红-8.2≈10.0-石蕊-紫-蓝-5~8-甲基红-4.46.2
结论：两強酸混合：抓住H+进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cH+总=-V1+V2-再求 H。-②若等体积混合，且△pH2：pH混=pH小+0.3
I.强碱与强减混合-[例8]在25℃时，pH值等于9和pH值等于13的两-种氢氧化钠溶液等体积混合H值等于少？-结论：两強碱混合：抓住O进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cOH总=-再求cH+, 后求pH。-V1+V2-②若等体积混合，且△pH2:pH混=pH大0.3
溶液中水电离出cH+或cOH的大小-①中性溶液：cH+=cOH-②酸溶液：水电离c水H+=C水OH=Kw/ 酸H+-③碱溶液：水电离c水H+=C水OH=KwC减OH-④水解呈酸性或碱性的盐溶液：-H+或OH均是水电的-如pH=4的NH,CI溶液与pH=10的NaAc溶液中，-室温由水电离出的-CH+=104mol/L与 cOH=10-4mol/L

2019高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性6含解析

主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才A卷最新模拟·基础训练1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。

某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。

对于该溶液,下列叙述中不正确．．．的是()。

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·Ｌ-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于25℃【解析】某温度下,pH=6的蒸馏水,K w=1×１0-12,NaHSO4溶液的pH为2,c(H+)=1×10-2mol·Ｌ-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1 mol·Ｌ-1,反应后的溶液呈碱性,则A项不正确。

【答案】A2.下列说法正确的是()。

A.向10 mL浓度为0.1 mol·Ｌ-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大B.0.01 mol·Ｌ-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·Ｌ-1盐酸中水的电离程度C.常温下将0.01 mol·Ｌ-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)<1×10-7 mol·Ｌ-1D.常温下将0.01 mol·Ｌ-1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(OH-)>1×10-7mol·Ｌ-1【解析】在滴加过程中,溶液的pH逐渐变大,水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A项错误;等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的pH大,水的电离程度大,B项错误;混合后,氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的c(OH-)<1×10-7mol·Ｌ-1,C项正确;醋酸与氨水等浓度、等体积混合后,得到的CH3COONH4溶液显中性,由水电离出的c(OH-)=1×10-7mol·Ｌ-1,D项错误。

水的电离和溶液的酸碱性

水的电离平衡
水的电离是吸热过程
水的电离平衡常数表达式
影响因素：温度、酸碱度、浓度等
水的离子积常数
水的离子积的计算方法
水的离子积常数Kw
温度对离子积的影响
酸碱溶液中水电离出的离子浓度计算
水的电离平衡常数与离子积的关系
水的电离的影响因素
温度：温度升高，电离程度增大，酸性增强；温度降低，电离程度减小，酸性减弱
03
溶液的pH值
pH值的定义
pH表示溶液中氢离子浓度的负对数
计算公式：pH=lg[H+]
范围：0-14之间，其中pH=7为中性溶液，pH<7为酸性溶液，pH>7为碱性溶液
pH值对生物体和化学反应具有重要影响
pH值的计算方法
定义：氢离子浓度的负对数计算公式：pH = -lg[H+] 酸碱性判断：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性实例：硫酸溶液的pH值计算
碱性溶液：OH-浓度大于H+浓度
中性溶液：H+浓度等于OH-浓度
酸碱性的分类
酸性溶液：pH<7，显酸性碱性溶液：pH>7，显碱性中性溶液：pH=7，显中性酸碱性对生物和工业领域的影响
酸碱性的表示方法
酸碱指示剂
pH值
酸度计
滴定法
酸碱性的影响因素
酸碱物质的浓度温度溶剂的性质光、压力等物理因素
浓度：浓度增大，电离程度减小，酸性减弱；浓度减小，电离程度增大，酸性增强
酸碱环境：酸碱的存在会抑制水的电离，改变水的离子积
盐类物质：某些盐类物质会促进水的电离，例如硫酸铝钾等

高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】

高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为或。

2．水的离子积常数K w ＝。

(1)室温下：K w ＝。

(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。

(3)适用范围：K w 不仅适用于，也适用于。

(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度，K w 。

(2)加入酸或碱，水的电离程度，K w 。

(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度，K w 。

4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。

乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。

水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第47讲水的电离和溶液的pH复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。

2．水的离子积常数3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( )5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。

(1)0.01 mol·L－1的盐酸中，2H O (H )c +＝___________________________________。

(2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。

高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性5含解析1017463.doc

主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点四中和滴定原理在定量实验中的拓展应用酸碱中和滴定的原理及操作,不仅适用于酸碱中和反应,也可迁移应用于氧化还原反应、沉淀反应等。

近几年全国卷和各地方高考中,频繁出现涉及氧化还原滴定、沉淀滴定的综合性试题,侧重考查滴定原理的分析与应用,指示剂的选择,终点判断,数据处理及误差分析等,成为定量实验中考查的热点。

1.氧化还原滴定(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

(2)试剂:常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。

(3)指示剂:氧化还原滴定的指示剂有三类①氧化还原指示剂;②专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝;③自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点时溶液由无色变为浅紫色。

(4)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:2Mn+6H++5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。

指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅紫色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液原理:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点。

2.沉淀滴定(1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。

生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。

(2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应所得的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应所得的生成物的溶解度小,否则就不能用这种指示剂。

高考化学真题(2010-2019)专题解析—水的电离和溶液的酸碱性

高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。

pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。

【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。

2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。