2018年学习化学反应的限度和条件的控制课件PPT

应方向，D项不能说明正反应速率与逆反应速率
相等，故不正确。
3．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用 沸腾炉的好处在于(双选)( )
A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
答案：CD
解析：选CD。化学平衡是一种动态平衡，平衡 后反应仍在进行，但各组分的物质的量浓度不 再发生变化；化学反应在一定条件下达到平衡 状态时，随着时间的增长，化学反应的限度不
再变化。
2．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下 反应： 2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) ，下列情况能够 ) 说明反应已达到平衡状态的是( A．压强不再随时间而改变时 B．气体的总质量不再改变时 C．混合气体颜色不再改变时
D．单位时间内每生成1 mol I2，同时有2 mol HI
消耗时
解析：选C。判断一个反应是否达到限度，主要 是看各种成分的量是否再发生改变，正、逆反 应速率是否相等。因为反应中各成分均为气体 且反应前后气体的物质的量相等，所以无论是
否达到平衡，压强和总质量都不发生改变，故A、
B两项不正确。生成I2与消耗HI的方向均为正反
2．燃料燃烧的条件 空气或氧气 接触，且空气要适当过 (1) 燃料与 _____________ 量。 着火点 。 (2)温度达到燃料的___________ 3．提高燃料燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的 转化率 。关键是燃料与______________ 空气或氧气 尽可 ___________ 能充分接触，且________ 空气 要适当过量。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能， 提高热能的利用率。
_______________ 均能进行的化学反应。 逆反应方向
(2)特点
思考感悟
1．(1)2H2＋O2=====2H2O 和 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 属于可逆反应吗？ (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反应，最终 可以生成 2 mol NH3 吗？
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课堂互动讲练
化学平衡的特征和平衡状态的判断
1．化学平衡的特征
2．化学平衡状态的判断
特别提醒：对于反应前后气体分子数不发生变化 的反应，如： H2(g) ＋ I2(g)2HI(g) 不能根据混 合气体的总物质的量、压强、总体积、密度不再 变化来判断反应是否达到化学平衡状态。
例1
(2011 年宜昌高一检测 ) 在一个不传热的固
A．③④⑤⑥ C．①③④⑤ 【解析】
B．②③④⑥ D．①③④⑥
判断化学平衡的根本标志是 v( 正 ) ＝
v(逆)，⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C， 而p mol C也发生断键反应，因此对C而言v(正) ＝ v( 逆 ) ，⑥正确，而⑤中没有指明反应速率的
方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的
思考感悟
3．结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些？
【提示】
(1)体验 1．下列说法正确的是(双选)( ) A．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和 生成物的浓度已经不再改变 B．化学反应进行的时间越长，化学反应的限度 越大 C．当一个化学反应达到平衡状态后，各组分的 物质的量浓度不再发生变化 D．空气量充足时，燃料的燃烧充分
【提示】 (1)二者不属于可逆反应，因为可逆反 应是在相同条件下进行的，而上述两反应的反应 条件不同。 (2) 可逆反应不能进行到底，故不能生成 2 mol NH3。
2．化学平衡状态——化学平衡 (1)化学平衡的建立 0 。 ①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为____ ②反应过程中：反应物浓度逐渐减小→ v( 正 ) 逐 减小 ，生成物浓度逐渐增大→ v( 逆 ) 从 0 开 渐 _______ 增大 。 始逐渐________ ③反应达到平衡时：v(正)____ ＝ v(逆)，反应物和 生成物各组分浓度不再改变。 (2)化学平衡建立过程中化学 反应速率的变化图象
(3)概念 可逆 反应进行到 在一定条件下，当一个________ 正反应速率 逆反应速率 相等，反应 _______________ 和 ______________ 物和生成物的浓度不再改变时的状态。 思考感悟 2．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态， 此时反应物的转化率最大吗？ 【提示】 可逆反应在一定条件下达到化学平 衡状态后，反应物的量不再随时间的变化而变 化，因此反应物的转化率达最大值，且保持不 变。
二、化学反应条件的控制 1．化学反应条件的控制
提高________________ 原料利用率 促进有利反应 反应速率 加快_____________ 减慢______________ 反应速率 控制有害反应减少甚至消除有害物质的产生 控制副反应的发生
定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气)
pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为任意整数时，
达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤ 反 应 速 率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C也发生断键反应
第2课时 化学反应的限度和条件的控制
学习目标 课前自主学案 第 2 课 时
课堂互动讲练
探究整合应用 知能优化训练
学习目标
1.认识可逆反应及其特点。
2.了解并会判断化学平衡状态。
3.初步了解化学反应条件的控制。
课前自主学案
自主学习
一、化学反应的限度
1．可逆反应
正反应方向 和 (1)定义：在同一条件下_______________
浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变， ③、④正确；
间接标志是体系的温度不再改变，故②正确。 但因m＋n与p＋q的相对大小不确定，故①无法 确定。若 m＋n＝p＋q，则压强始终不变化，则 ①错误。因此选B。