化学反应的限度完整版本ppt课件
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化学限度PPT教学课件
田鼠、金花鼠、林猫、红狐、山雀、旋 木雀和啄木鸟。
田鼠
金花鼠
林猫
红狐
山雀
旋木雀
啄木鸟
4、特点： 植物发育良好，种类也很丰富。
（三）、热带雨林
1、气候特点： 温度和湿度很高
2、主要植物： 常绿植物。在lOkm2的热带雨林中就含
有l500种开花植物和750种树木。
3、主要动物：
猴类、长臂猿、黑猩猩和大猩猩、鹦鹉 科鸟类等。
判断是否达到化学平衡 的两个重要标志
自然界和生产中有许多化学反 应都是可逆反应，可逆反应在 一定条件下不能进行到底，反 应进行到一定限度就将建立起 化学平衡状态。
1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是 （C ）
A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转 化为生成物
B当反应达到化学平衡时,正逆反应均已停止
鹦鹉科鸟类和猿猴，是热带雨林的特有动物。
长臂猿
黑猩猩
大猩猩
4、特点：
热带雨林中的生物种类约占地球已知 种类的一半，是地球上最丰富的生物基因 库。
二、草原
1、气候特点： 年降雨量在250～800mm之间
2、主要植物： 几乎完全由禾本科植物和阔叶草本植
物(主要是豆科和菊科)组成。
3、主要动物：
野驴、黄羊、黄鼠和鼠兔等。以及是非洲 草原的鸵鸟、美洲鸵和澳洲草原的鸸鹋等失去 飞翔能力的鸟类。
事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向 正反应方向进行，又可以向逆 反应方向进行。
1.可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下， 既可以向正反应方向进行，同 时又可以向逆反应方向进行的 反应。
可逆反应用 表示
拔河比赛与我们现在所学的“可逆反应” 两者有无相通之处呢？
田鼠
金花鼠
林猫
红狐
山雀
旋木雀
啄木鸟
4、特点： 植物发育良好，种类也很丰富。
（三）、热带雨林
1、气候特点： 温度和湿度很高
2、主要植物： 常绿植物。在lOkm2的热带雨林中就含
有l500种开花植物和750种树木。
3、主要动物：
猴类、长臂猿、黑猩猩和大猩猩、鹦鹉 科鸟类等。
判断是否达到化学平衡 的两个重要标志
自然界和生产中有许多化学反 应都是可逆反应，可逆反应在 一定条件下不能进行到底，反 应进行到一定限度就将建立起 化学平衡状态。
1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是 （C ）
A.当反应达到化学平衡时，反应物已完全转 化为生成物
B当反应达到化学平衡时,正逆反应均已停止
鹦鹉科鸟类和猿猴，是热带雨林的特有动物。
长臂猿
黑猩猩
大猩猩
4、特点：
热带雨林中的生物种类约占地球已知 种类的一半，是地球上最丰富的生物基因 库。
二、草原
1、气候特点： 年降雨量在250～800mm之间
2、主要植物： 几乎完全由禾本科植物和阔叶草本植
物(主要是豆科和菊科)组成。
3、主要动物：
野驴、黄羊、黄鼠和鼠兔等。以及是非洲 草原的鸵鸟、美洲鸵和澳洲草原的鸸鹋等失去 飞翔能力的鸟类。
事实表明，许多反应是可逆的。 在同一反应条件下，既可以向 正反应方向进行，又可以向逆 反应方向进行。
1.可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下， 既可以向正反应方向进行，同 时又可以向逆反应方向进行的 反应。
可逆反应用 表示
拔河比赛与我们现在所学的“可逆反应” 两者有无相通之处呢？
化学课件《化学反应的限度》优秀ppt19 鲁科版
为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位 有效数字)。
解析：设CH4的初始物质的量为x mol，
则
CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
初始浓度/mol·L－1 0 0
栏
平衡浓度/mol·L－1
目 链
K＝＝＝27
接
解得：x＝0.11
栏
物质的起始浓度而改变，仅取决于反应的本性。反
目 链
接
应一定，温度一定，平衡常数就是定值。在恒定的
温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应
开始，最后都能达到同一平衡状态。因此我们说平
衡常数是反应的特性常数。
(5)若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，用
Qc表示)与Kc相比较，可判断可逆反应是否达到平衡状
N2＋3H2
2NH3。
(2)注意：
①可逆反应的前提：反应物和产物必须同时存在于同一反
应体系中，而且在相同条件下，正逆反应都能自发进行；
②表示方法：在可逆反应的化学方程式中，用“ 来表示； ③重要的可逆反应：盐类水解、酯的水解等；
”号 栏
目 链 接
④可逆反应的特征：难以进行到底，存在平衡状态。
2．化学平衡状态。 如下图所示：
章 化学反应的方向、限度与速率 节化学反应的限度
知识点一 化学平衡状态
1．可逆反应。
(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，
又能向逆反应方向进行的反应。
栏 目
例如：在N2和H2的反应中，无论怎样改变反应条件
链 接
都不能使N2和H2完全转化为NH3。这是因为在N2和
H2生成NH3的同时，NH3也分解生成N2和H2。即：
化学反应的限度pptPPT课件
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小结： 1.可逆反应的特征
反应有一定的限度（转化率低于100%）、反 应物和生成物并存、正逆反应同时进行、反应 条件相同、一定条件下可以达到平衡
2.化学平衡状态的特征 逆、等、动、定、变。 3.化学平衡状态的判断
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谢谢您的观看！
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在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 决定于反应物浓度 或生成物浓度的增加
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
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可逆反应的特点: ①不能进行到底，反应物的转化率不 能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。 ②正逆反应同时进行
练习
1. 在一定温度下,可逆反应
A(气)+3B(气)
（ AD ）
2C(气)达到平衡的标志是
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值）
D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
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（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
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【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是(
化学反应的限度ppt课件
所需用量，而且高炉顶部排出的气体中总含有没有利用的CO。
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?
化学必修Ⅱ人教新课标2.3.2化学反应的限度(共13张ppt) (共13张PPT)
多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2
2NH3
高温高压
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
SO2 +H2O
催化剂
2SO2+O2 高温 H2 + I2
H2SO3 2SO3
2HI
练习：
• 对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
间后，18O原子（ D ）
(2)空气用量对煤燃烧的影响
空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量
(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料
保温隔热，防止热量散失
(4)煤燃烧后废气中热量的利用
将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率. （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
✓ 增大廉价反应物的浓度、或增大气体反应物的压强，以提
高原料的利用率或转化率。
❖ 关于有害或人类不需要的化学反应
抑制
✓ 降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率；
✓ 隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
以“提高煤的燃烧效率”为例
(1)煤的状态与煤燃烧的关系
使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
一.化学反应速率
• 概念：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 • 计算公式： v =Δc/Δt • 影响因素： ➢内因——反应物的性质（决定因素） ➢外因——浓度、温度、催化剂、固体的表面积、
反应物的状态等。
3 化学反应的速率和限度
化学反应的限度ppt课件PPT课件
速
率
·正反应
ひ正=ひ逆 ≠ 0
O·时间ຫໍສະໝຸດ ·逆反应O时间
2SO2+O2
2SO3
探究2：从数据与图像中你得出的该反应进行过程中浓度、速
率随时间变化的特点
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从数据与图像中你得出的该反应进行过程中 浓度、速率随时间变化的特点
反应开始时，反应物浓度最大，正反应 速率最大；生成物浓度为零，逆反应速 率为零。 随着反应的进行，反应物浓度降低，正 反应速率减小；生成物浓度增大，逆反 应速率增大。
第4页/共24页
随堂练习
催化剂
18O2 + 2 SO2 △ 2SO3， 此化学反应进行到最后，混合物中 含18O的粒子有 SO2、O2、SO3 。
第5页/共24页
研究素材
在一定条件下，有人将一定质量的胆矾放入它 的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发现许 多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干 燥后称量，发现质量却与原来一样。
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3.在一定的温度下，可逆反应：A（g）+ 3B（g）
=== 2C（g）达到平衡的标志是
A、C、
A．C的生成速率与C的分解速率相等。
B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。
C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。
D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。
21
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4、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温
下已达平衡状态的是（ B ）
• 反应容器内压强不随时间变化 • P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
化学反应的限度Pppt课件
（2）条件改变化学平衡状态会移动，但 一段时间后会达到新的平衡。
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变
N2(g)＋3H2(g) 的是（ ）
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态
√ H．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键
× I．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键
√ J．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键
（E）混合气的平均相对分子质量不变
28
1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 衡状态的标志是（ ）
2AB(g) 达到平
A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2
2、化学平衡状态的判断依据
①V（正）=V（逆）时 ②反应物、生成物的浓度保持不变时
试卷
其它的判断方法: 颜色、压强、密度等等不变时
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变
N2(g)＋3H2(g) 的是（ ）
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态
√ A．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键 × B．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键 √ C．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键 × D．3V正（N2）=V正（H2） √ E．3V正（N2）=V逆（H2）
× E、消耗3molH2的同时，生成2molNH3 √ × FG、．Nc(2N的H浓3)度∶保c(N持2不)∶变c(H2)=2∶1∶3
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态 的是（ ）
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变
N2(g)＋3H2(g) 的是（ ）
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态
√ H．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键
× I．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键
√ J．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键
（E）混合气的平均相对分子质量不变
28
1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 衡状态的标志是（ ）
2AB(g) 达到平
A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2
2、化学平衡状态的判断依据
①V（正）=V（逆）时 ②反应物、生成物的浓度保持不变时
试卷
其它的判断方法: 颜色、压强、密度等等不变时
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变
N2(g)＋3H2(g) 的是（ ）
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态
√ A．断开3molH—H键的同时生成3molH—H键 × B．断开3molH—H键的同时生成6molN—H键 √ C．断开1molN—N键的同时断开6molN—H键 × D．3V正（N2）=V正（H2） √ E．3V正（N2）=V逆（H2）
× E、消耗3molH2的同时，生成2molNH3 √ × FG、．Nc(2N的H浓3)度∶保c(N持2不)∶变c(H2)=2∶1∶3
2．对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态 的是（ ）
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能完全转化为生成物。 ⑵在可逆反应进行时，正反应和逆反应 是同时进行的。 ⑶不同化学反应的限度是不同的。
3、注意：可逆反应方程式书写时要用“ ”符号。
可逆反应 反应物
生成物
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
高温
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)
化学反应的可逆性是否普遍存在?
实验
①1mL0.1mol/LFeCl3 溶液与 5mL0.1mol/LKI溶液 反应
②在反应①的溶液中 加CCl4,振荡,静置
③取②的上层溶液,滴 加KSCN溶液
现象
试管内溶液由无色变 为棕黄色
试管内液体分层,下 层呈紫红色 试管内液体变为血红 色
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
时间
（min)
物质的量
0 10
20
30 40 50 60 70
浓度(mol/L)
SO2
1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0..25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
结论
______
Fe３＋与I－发生化学 反应生成了I２ 溶液中还有Fe３＋
说在明应一:也在能定能相得条反同到件应的２下生条成m件把F下o与el,3S2+F与Ome33Io+吗-与,l即S？I:O-能22F发与e3生+1+m反2I应o- l生O2成2置FFe于e22++密+和I2闭I2,容Fe器2+和中I反2
随堂练习5
在一定温度下，体积不变的容器中，
2NO2（g)(红棕色）
N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，
下列情况属于平衡状态的是（BC）
A.N2O4不再分解 B.体系压强保持不变
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 E.v正(NO2) = 2v逆(N2O4)
能够说明 N2 + 3H2
2NH3反应在一定温度密闭 平
刚性容器中已达到平衡状态的是 ：
衡
①容器内N2、H2、NH3三者共存
状
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
态
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
的
④⑤⑥tt某mm时iinn内内间生 ，内成 生断裂成1m13ommlNooHllHN32-同同H时键时消的消耗同耗0时3.m5，mo断loHlN裂2 2 6molN-H键判断
随堂练习３
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
随堂练习4
在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志 （BC）
A. A生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA同时消耗3n molB D. A、B、C的分子数之比为1：3：2 E. A、B、C物质的量相等
C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解
在19世纪的英国，炼铁工业快 速发展，但是化学家们发现炼铁高炉 排出的废气含有大量的一氧化碳气体， 刚开始他们认为是因为铁的氧化物和 一氧化碳反应时间不够长，导致反应 不完全，于是他们把高炉建的非常高， 以增加反应时间，后来发现高炉排出 的一氧化碳气体并没有减少，为什么 会出现这种现象？
(6)
时，化学平衡即发生移动
随堂练习１
对化学反应限度的叙述不正确的是（ B ）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等
随堂练习２
可逆反应达到平衡的重要特征（ D）
A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
在19世纪的英国，炼铁工业快 速发展，但是化学家们发现炼铁高炉 排出的废气含有大量的一氧化碳气体， 刚开始他们认为是因为铁的氧化物和 一氧化碳反应时间不够长，导致反应 不完全，于是他们把高炉建的非常高， 以增加反应时间，后来发现高炉排出 的一氧化碳气体并没有减少，为什么 会出现这种现象？
高温
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？ •此时为何3种物质的浓度保持不变?
图象分析 2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
动态平衡
化学平衡状态
浓 度
·反应物 生成物
速 率
·v正
·O
t1
时间
·v逆
O
t1
时间
2、化学平衡状态 动 态 平 衡
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保 持不变的状态，称为化学平衡状态。
在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 催化剂 2SO3 中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子
A.只存在于O2中
Ｄ
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2,SO3和O2中都存在
C 下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以 分解为N2和H2
概念的理解： 前提 : 一定条件下的可逆反应
实质 : ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 : 反应混合物中各组分的浓度保持不变
3、化学平衡的特征 (1) 逆—— 可逆反应
动态平衡
(2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0
(3) 动—— 动态平衡
(4) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各
(5)
组分的浓度保持不变
(5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
氯水中含有哪些微粒?写出氯气与 水反应的化学方程式.
氯水中含有的微粒:
Cl2,H2O, HCIO，H+,Cl-, ClO-,OH-,
Cl2+H2O
HCl+HClO
一、可逆反应
1、概念：在相同条件下，既可以向正反应方向
进行，又可以向逆反应方向进行的化 学反应。
2、特点：⑴可逆反应是有一定限度的，反应物不
3、注意：可逆反应方程式书写时要用“ ”符号。
可逆反应 反应物
生成物
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
高温
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)
化学反应的可逆性是否普遍存在?
实验
①1mL0.1mol/LFeCl3 溶液与 5mL0.1mol/LKI溶液 反应
②在反应①的溶液中 加CCl4,振荡,静置
③取②的上层溶液,滴 加KSCN溶液
现象
试管内溶液由无色变 为棕黄色
试管内液体分层,下 层呈紫红色 试管内液体变为血红 色
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
时间
（min)
物质的量
0 10
20
30 40 50 60 70
浓度(mol/L)
SO2
1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0..25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
结论
______
Fe３＋与I－发生化学 反应生成了I２ 溶液中还有Fe３＋
说在明应一:也在能定能相得条反同到件应的２下生条成m件把F下o与el,3S2+F与Ome33Io+吗-与,l即S？I:O-能22F发与e3生+1+m反2I应o- l生O2成2置FFe于e22++密+和I2闭I2,容Fe器2+和中I反2
随堂练习5
在一定温度下，体积不变的容器中，
2NO2（g)(红棕色）
N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，
下列情况属于平衡状态的是（BC）
A.N2O4不再分解 B.体系压强保持不变
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 E.v正(NO2) = 2v逆(N2O4)
能够说明 N2 + 3H2
2NH3反应在一定温度密闭 平
刚性容器中已达到平衡状态的是 ：
衡
①容器内N2、H2、NH3三者共存
状
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
态
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
的
④⑤⑥tt某mm时iinn内内间生 ，内成 生断裂成1m13ommlNooHllHN32-同同H时键时消的消耗同耗0时3.m5，mo断loHlN裂2 2 6molN-H键判断
随堂练习３
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
随堂练习4
在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志 （BC）
A. A生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA同时消耗3n molB D. A、B、C的分子数之比为1：3：2 E. A、B、C物质的量相等
C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解
在19世纪的英国，炼铁工业快 速发展，但是化学家们发现炼铁高炉 排出的废气含有大量的一氧化碳气体， 刚开始他们认为是因为铁的氧化物和 一氧化碳反应时间不够长，导致反应 不完全，于是他们把高炉建的非常高， 以增加反应时间，后来发现高炉排出 的一氧化碳气体并没有减少，为什么 会出现这种现象？
(6)
时，化学平衡即发生移动
随堂练习１
对化学反应限度的叙述不正确的是（ B ）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等
随堂练习２
可逆反应达到平衡的重要特征（ D）
A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
在19世纪的英国，炼铁工业快 速发展，但是化学家们发现炼铁高炉 排出的废气含有大量的一氧化碳气体， 刚开始他们认为是因为铁的氧化物和 一氧化碳反应时间不够长，导致反应 不完全，于是他们把高炉建的非常高， 以增加反应时间，后来发现高炉排出 的一氧化碳气体并没有减少，为什么 会出现这种现象？
高温
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？ •此时为何3种物质的浓度保持不变?
图象分析 2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
动态平衡
化学平衡状态
浓 度
·反应物 生成物
速 率
·v正
·O
t1
时间
·v逆
O
t1
时间
2、化学平衡状态 动 态 平 衡
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保 持不变的状态，称为化学平衡状态。
在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 催化剂 2SO3 中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子
A.只存在于O2中
Ｄ
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2,SO3和O2中都存在
C 下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以 分解为N2和H2
概念的理解： 前提 : 一定条件下的可逆反应
实质 : ひ正=ひ逆 ≠ 0
标志 : 反应混合物中各组分的浓度保持不变
3、化学平衡的特征 (1) 逆—— 可逆反应
动态平衡
(2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0
(3) 动—— 动态平衡
(4) 定—— 平衡状态时，反应混合物中各
(5)
组分的浓度保持不变
(5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件改变
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
氯水中含有哪些微粒?写出氯气与 水反应的化学方程式.
氯水中含有的微粒:
Cl2,H2O, HCIO，H+,Cl-, ClO-,OH-,
Cl2+H2O
HCl+HClO
一、可逆反应
1、概念：在相同条件下，既可以向正反应方向
进行，又可以向逆反应方向进行的化 学反应。
2、特点：⑴可逆反应是有一定限度的，反应物不