化学反应的限度.ppt.ppt
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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
化学反应的速率与限度ppt课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征， 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代，你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出，氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说，合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天，合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化
学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据：等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
温度/℃
200 300 400 500 600
第二节 化学反应的速率与限度
学习目标
1.结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征， 发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。
2.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要 性，认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
资料
曾经在某网站上出现过这样一个问题:如果穿越回古代，你会带 什么书回去?在工程技术方面最常提到的无外乎《土法炼钢》和《粗 制氨水》。由此可以看出，氨的合成对人类来说几乎可以和炼钢相媲 美。合成氨究竟有怎样的意义呢?可以这样说，合成氨是人类首次彻 底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环 中依靠自己的努力改变了过去靠天吃饭的状况。直到今天，合成氨仍 然是我们工业固定氮源的重要方法。
的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化
学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压
强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规
模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。
四、化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条 件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
归纳总结
化学反应限度 1、可逆反应的进程都有一定的限度 2、化学平衡状态的建立 3、化学平衡状态的特征——动、等、定、变。 4、化学平衡状态的判断——判断依据：等、定 化学反应条件的控制 促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
100MPa 98.8 92.6 79.8 57.5 31.4
不同条件下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量（体积分数）
温度/℃
200 300 400 500 600
(鲁科版)高中化学必修二：2.2(2)化学反应的限度ppt课件
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记] 化学平衡的特征
(1)“逆”：可逆反应。
(2)“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化 学平衡是动态平衡。 (3)“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。 (4)“定”：平衡时，反应体系中各成分的物质的量、质
催化剂 3H2 2NH3 高温、高压 _____________________________ 。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记]
常见的可逆反应有： (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO
催化剂 (2)2SO2＋O2 2SO3 △ (3)N2＋3H2 (4)2NO2 高温、高压 2NH3 催化剂 N2O4
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[练一练]
点燃 通电 1．(1)2H2＋O2 ===== 2H2O和2H2O ===== 2H2↑＋O2↑属 于可逆反应吗？ (2)将3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中，假设时间足够 长，最终能否生成2 mol NH3?
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、可逆反应
[填一填]
1．定义 同一 条件下，既能_____________________ 向正反应方向进行 ，同时又 在______
向逆反应方向进行 的反应。 能____________________ 2．特点
动态平衡。 正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种_________
化学反应的限度ppt课件
所需用量，而且高炉顶部排出的气体中总含有没有利用的CO。
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；
这使炼铁工程师疑惑不解。
猜想：炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分造成的。
措施：设法增加高炉的高度，以增加接触时间。
结果：高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。
直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才
将这一谜底揭开。原来，产生上述现象的原因是：C + CO2 ⇌2CO
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③B的浓度不再变化
④混合气体总的物质的量不再发生变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3
⑥混合气体的密度不再变化。
A．①②④ B．①③④⑥ C．①③⑥ D．①③④⑤
【应用体验3】经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3(s)＋3CO(g)⇌2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应，一定温度下，
23.1
31.4
/%
N2 + 3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
压强/MPa
NH3
含量
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
D.单位时间内有1 mol O2生成， 同时有 2 mol SO3 生成 ；
E.单位时间内有2 mol SO2生成，同时有 2 mol O2 消耗 ；
初中化学反应速率与反应限度 PPT课件 图文
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
典例21 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625 kJ的热量,
该反应的热化学方程式为
。
关闭
先写出化学方程式并标明物质的状态。CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)。接着计算 ΔH,1 g CH4 完全燃烧放出 55.625 kJ 的
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
一、化学反应速率
1.基本概念 (1)定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 (2)公式:单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加, v(B)=Δ������(B)。
������
(3)单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。 (4)计算规律:对于同一化学反应aA(g)+bB(g)
的总能量
2.规律 (1)可逆反应:若正反应为放热反应,那么逆反应必为吸热反应。 (2)注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别:需要加热或高 温条件下发生的反应不一定就是吸热反应。一般吸热反应需要不 断加热才能反应,放热反应加热引发后可继续反应。
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
反应;
NH4Cl 的反应;
④大多数化合反应
③大多数分解反应
断键吸收的总能量小于成 断键吸收的总能量大于成键
键放出的总能量
放出的总能量
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
能量 角度
放热反应
吸热反应
6.2.2 化学反应限度 课件 (共13张PPT) 高中化学 人教版(2019)必修第二册
分析： 试管中同时 存在I2与Fe3+
环节一 · 感受反应限度
什么是化学反应的限度？
并非所有的反应都能进行到底， 一个反应在该条件下，能达到的最大程度，就是反应的限度
限度决定了该条件下反应物的最大转化率
（转化量/起始量）
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
【工业 · 接触法制硫酸】
资料卡片1
S 16O 18O
SO2 + 18O2 → SO3
SO3 → SO2+ O2
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
高温
2SO2 + O2
2SO3
催化剂
可逆反应
同一条件下，同时向正、逆 两个方向进行的化学反应
（可逆反应） 反应物
生成物
思考4-1
①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业 生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？
②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？
接触法制备硫酸的第二步，利用 SO2与O2反应得到SO3 但是在实际生产中，人们发现，即 使通入过量O2，仍然无法使SO2完 全转化。 反应炉中始终同时存在SO2、O2、 与SO3
环节二 · 探究 · 反应产生限度的原因
思考2-1 为什么达到反应限度时，SO2、O2、SO3同时存在？
观点1：只有部分SO2与O2发生反应,而生成的SO3并未分解 观点2：SO2与O2全部转化成SO3后 ,部分SO3又分解生成SO2和O2 观点3：SO2与O2反应生成SO3的同时 , SO3分解得到SO2和O2
②、逆反应速率何时最小？ 反应后，逆反应速率如何变化?
化学反应限度PPT课件(上课用)
化学反应限度
思考：化学反应中，反应物能全部转化为生 成物吗？举例说明。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
氯水Cl的2 成+ 份H2：O
HClO + HCl
有些化学反分应子：能C进l2行、完HC全lO，、如H镁2O的燃烧，钠与 水的反应；离有子：些H化+ 学、反Cl不- 、能C进lO行- 、完全，如合成
反应条件下，能达到相同的平衡状态。
在入已由达18O到组平成衡的的氧可气逆一反段应时2S间O后2+,1O8催O化2 原剂 子2ＤS(O3中) 充
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C在.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存
可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
3） 化学平衡的特征：
逆: 建立化学平衡的反应是可逆反应
等：平衡时 V正=V逆 化学平衡的标志
动：化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
定： 达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，
混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的
质量分数一定。
化学平衡的标志
变： 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
同： 不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的
几小时后
SO2—6％ O2—3％
SO3—91％
？ 反应停止了吗
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
反应物 （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
正反应速率大 （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。 （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
思考：化学反应中，反应物能全部转化为生 成物吗？举例说明。
Cl2 能 与H2O发生可逆反应：
氯水Cl的2 成+ 份H2：O
HClO + HCl
有些化学反分应子：能C进l2行、完HC全lO，、如H镁2O的燃烧，钠与 水的反应；离有子：些H化+ 学、反Cl不- 、能C进lO行- 、完全，如合成
反应条件下，能达到相同的平衡状态。
在入已由达18O到组平成衡的的氧可气逆一反段应时2S间O后2+,1O8催O化2 原剂 子2ＤS(O3中) 充
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C在.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存
可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
3） 化学平衡的特征：
逆: 建立化学平衡的反应是可逆反应
等：平衡时 V正=V逆 化学平衡的标志
动：化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
定： 达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，
混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的
质量分数一定。
化学平衡的标志
变： 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
同： 不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的
几小时后
SO2—6％ O2—3％
SO3—91％
？ 反应停止了吗
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
反应物 （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
正反应速率大 （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。 （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
《化学反应的限度》PPT课件
例： N2 + 3H2
催化剂
2NH3
平衡特征： 逆：可逆反应（或可逆过程） 等：V正 =V逆 =0（不同的平衡对应不同的速率） 动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 定：平衡时，各组分含量保持恒定 变：条件改变，平衡发生移动
其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关
2.反应物的转化率：
⊿ c （一） v = —— = ⊿ t V⊿ t 注意 1. 是平均值，只取正值 2.必须指明具体的物质： （A）
复习：
⊿n
3.不用固体、纯液体表示反应速率（无浓度）
4.反应速率之比=化学计量数之比 =物质的量浓度的变化值之比 =物质的量的变化值之比
（二）比较反应的快慢,应取同一参照 物
（三）影响化学反应速率的因素：
H2 + I2
正向反应 逆向反应
2HI
正 逆
正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
逆向反应
2HI(g)
请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停 止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡
(1)0~t1：v(正)>v(逆) 反 应 速 率 (2)t1以后： v(正)=v(逆) 各成分的含量不再改变。
反应开始:c(反应物）最大，（正）最大 c(生成物）为零，（逆）最小
高二化学下学期化学反应的限度(PPT)5-3
备、技术、专利等费用。 【补充】动①原来不足或有损失时，增加一部分：～兵员｜～支弹｜对他的发言，我再做两点～。②在主要事物之外追加一些：～ 意见｜～教材。 【补丁】（补钉、补靪）?名补在破损的衣服或其他物品上面的东西：打～｜～摞～。 【补过】∥动弥补过失：将功～。 【补花】（～儿） 名手工艺的一种，把彩色布片或丝绒缝在枕套、桌布、童装等上面，构成花鸟等图案。 【补给】动补充、供给弹和粮草等：前线急需及时～。 【补给舰】名 供应舰。 【补给线】名军队作战时，输送物资器材的各种交通线。 【补剂】名补。 【补假】∥动①职工应休假而未休假，事后补给假日。②补办请假手续。 【补角】名平面上两个角的和等于一个平角（即°），这两个角就互为补角。 【补救】动采取行动矫正差错，扭转不利形势；设法使缺点不发生影响：发现
三、化学反应限度:
化学反应限度一般用反应物的转化率表示。 不同反应的反应限度不一样。 同一反应在不同条件下的反应限度可能不同。 可以通过改变条件改变同一反应的限度。
判断依据： a. V正=V逆 :
用具体物质的速率表示时： 要能确切代表V正和V逆 所代表的V正和V逆确实相等
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变:
疏漏要及时～。 【补苴】〈书〉动①缝补；补缀。②弥补（缺陷）：～罅漏。 【补苴罅漏】指弥补文章、理论等的缺漏，也泛指弥补事物的缺陷。 【补考】 动因故未参加考试或考试不及格的人另行考试。 【补课】∥动①补学或补教所缺的功课：老师放弃休息给同学～。②比喻某种工作做得不完善而重做。 【补 漏】动①修补物体上的漏洞：船至江心～迟｜雨季临近，房屋～工作应该抓紧。②弥补工作中的疏漏：～纠偏。 【补苗】∥动农作物幼苗出土后，发现有缺 苗断垄现象时，用移苗或补种的方法把苗补全。 【补偏救弊】补救偏差疏漏，纠正缺点错误。 【补票】∥动补买车票、船票等。 【补品】名滋补身
三、化学反应限度:
化学反应限度一般用反应物的转化率表示。 不同反应的反应限度不一样。 同一反应在不同条件下的反应限度可能不同。 可以通过改变条件改变同一反应的限度。
判断依据： a. V正=V逆 :
用具体物质的速率表示时： 要能确切代表V正和V逆 所代表的V正和V逆确实相等
b.反应混合物中各组分的浓度保持不变:
疏漏要及时～。 【补苴】〈书〉动①缝补；补缀。②弥补（缺陷）：～罅漏。 【补苴罅漏】指弥补文章、理论等的缺漏，也泛指弥补事物的缺陷。 【补考】 动因故未参加考试或考试不及格的人另行考试。 【补课】∥动①补学或补教所缺的功课：老师放弃休息给同学～。②比喻某种工作做得不完善而重做。 【补 漏】动①修补物体上的漏洞：船至江心～迟｜雨季临近，房屋～工作应该抓紧。②弥补工作中的疏漏：～纠偏。 【补苗】∥动农作物幼苗出土后，发现有缺 苗断垄现象时，用移苗或补种的方法把苗补全。 【补偏救弊】补救偏差疏漏，纠正缺点错误。 【补票】∥动补买车票、船票等。 【补品】名滋补身
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化学平衡
4.请根据以上分析画出v(速率)-t(时间)图像。
v
V正 V正= V逆，各组分浓度不变
V逆
0
t（min)
v(速率)50～mint(时间) 图像
二.化学平衡
1.化学平衡
2SO2+ O2 催化剂 2SO3ห้องสมุดไป่ตู้
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率
相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学
2．在一定温度下将1 mol CO和2 mol H2O(g)通入一个1L
密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，完
成下列问题：
（1）平衡后，反应容器中气体总物质的量为 3 mol。
（2）平衡后，CO2 的物质的量不可能为 （ D） A．0.5 mol B. 0.1 mol C.0.9 mol D. 1 mol
下开始反应， 2SO2+
18O2
催化剂 △
2SO3 达到平衡后，18O存
在于（ D ）
A、只存在于氧气中
B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。
活动·探究
化学平衡
温度的改变，对反应 2NO2
衡有影响吗？
（红棕色）
N2O4 的化学平
（无色）
实验方法：把NO2平衡球一端放在热水中，观察 颜色变化。
思考？
可逆反应
1、下列反应是否属于可逆反应？
×① 2H2+O2 点燃 2H2O 与 2H2O 电解 2H2↑+O2↑
×② CO2 + CaO ＝ CaCO3 与 CaCO3 ＝ CO2 ↑ + CaO
√③
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
与
2SO3
催化剂
△
2SO2+O2
√④
N2+
3H2
催化剂 高温高压
鲁科版化学2（必修）
第二节 化学反应的快慢和限度
第2课时 化学反应的限度
【学习目标】
［知识与技能］ 了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点，了
解化学平衡的标志。认识化学反应的进行是有一定 限度的，化学平衡是相对的。 ［过程与方法］
通过对熟悉的化学反应、工业生产的分析，提 高分析、联想、迁移以及概括问题的能力。 ［情感态度与价值观］
平衡状态，简称化学平衡。
v
某物质的消耗速率 与生成速率相等。
V正 V正= V逆，各组分浓度不变
V逆
0
50min
t（min）
2.化学平衡 (1)微观上判断：v(正）=v(逆） 的判据 (2)宏观上判断：各物质的浓
度保持不变。
例 题：
化学平衡
在恒温恒容时，发生反应：2SO2+O2
催化剂 △
2SO3 ，
通过对化学反应限度的学习，提升对化学反应 价值的认识。
钠和水 的 反应
氯 气 和水 的 反 应
一.可逆反应
正反应：向右进行
1、概念：在相同条件下同时向正、反两个方向
进行的反应。
逆反应：向左进行
2SO2+ O2 催化剂 2SO3
2、可逆反应的特点：
（因）
(1)相同条件下，正逆反应同时进行。
(2)每一种物质都不能完全被消耗。 （果）
“提出问题往往比解决问题更重要！” ——爱因斯坦
感谢各位专家 老师莅临指导！
SO3
0 3 5 6.5 8 9 9 9
1. t(时间)= 0 时，反应物的浓度、v正大小如何？ 生成物的浓度、v逆大小如何？（最大或最小）
2.0～40min，反应物的浓度、v正如何变化？ 生成物的浓度、v逆如何变化？
3.50min～70 min时，反应物和生成物的浓度如何变化？
v正和v逆有怎样的关系？反应停止了吗？
化学平衡
催化剂
2NH3
高温高压
A. N2的质量分数不再发生变化 B.在单位时间内消耗了 1mol N2 的同时，生成3mol H2 C.在单位时间内消耗了3mol H2的同时，生成2molNH3 D.气体的总物质的量不再变化
变式 2：
化学平衡
在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件
常温
热水
3.化学平衡的移动
化学平衡
条件改变
化学平衡 (温度、浓度、压强等)
（一定条件下） 平衡破坏
达到化学平衡 （新的条件下）
化学平衡移动
课堂小结
化学平 衡状态 的特征
① 逆 —— 可逆反应
② 动 —— 动态平衡
③ 等 —— ひ正=ひ逆 ≠ 0 ④ 定 —— 平衡状态时，各组分的
浓度不变。 ⑤ 变 —— 条件改变，化学平衡发
A. 0 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 4 mol
交流·研讨
化学平衡
分析2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
的数据，思考下列问题：
时间/ 物质的量（min) 0 10 20 30 40 50 60 70
浓度/(mol/L)
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2
5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
生移动。
巩固练习
1．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体
和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)+2Y(g)
3Z(g)，
此反应达到平衡的标志是（ B ）。
A．容器内压强不随时间变化而变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化而变化
C．容器内X、Y的浓度之比为1:2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z
2NH3 与
2NH3
催化剂 高温高压
N2+
3H2
催化剂
③ 2SO2+O2 △ 2SO3
④ N2+ 3H2
催化剂 高温高压
2NH3
可逆反应用 “”
思考？
可逆反应
2、在一定温度下发生反应：2SO2+ O2 催化剂 2SO3 ， SO2 、O2、SO3 的初始物质的量分别为：3mol、1mol、 2 mol，反应一段时间后，SO2的物质的量可能为 （ CD）
说明已经达到平衡状态的是 （ C ）
A.在单位时间内消耗了2molSO2的同时，生成2molSO3
B.在单位时间内消耗了2molSO2的同时，消耗了1molO2 C.容器内压强不再变化
D.容器内SO2、O2的物质的量浓度之比为2:1
变式 1：
下列说法不能判断可逆反应：N2+ 3H2
达到平衡状态的是 ( C ) 。
（3）能说明该反应达到平衡的是 （ D ） A. 容器内压强不再变化
B. 容器内混合气体密度不再变化
C. CO2和H2的物质的量浓度相等 D. CO2的质量分数不再变化
3．在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 （B） A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变