2019年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习20190322292
高考化学二轮专题复习氧化还原反应练习题.docx
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练 ( 氧化还原反应二 )班级 ________姓名 ________得分 _________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因， 目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 b5E2RGbCAPA ． KMnO 4B ．NaNO 2C ． FeCl 3D ．HNO 3p1EanqFDPw2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是D ．SO 2→ SA ．SO 3→ SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Na → Na2－＋DXDiTa9E3d3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A ．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B ．石英和纯碱均匀混和后强热C ．铜片放入浓硫酸中加热D ．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知： 2Fe ＋ 3Br 2＝ 2FeBr 32Fe 3＋＋ 2I —＝ 2Fe 2＋＋ I 2，现将Fe( NO 3) 2 溶液分别滴入到以下溶液中：① H 2SO 4 ② HNO 3 ③溴水④碘水，其中能使2 ＋ 转变成3 ＋的是Fe Fe RTCrpUDGiTA ．只有②③B ．①②③C ．②③④D ．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A ． 2KI ＋ Br 2＝ 2KBr ＋ I 2B ． 2AgNO 32Ag ＋ 2NO 2 ↑＋ O 2 ↑5PCzVD7HxAC ．Cu 2( OH ) 2CO 3 2CuO ＋ CO 2↑＋ H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ jLBHrnAILg6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A ． 2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑B ．C ＋H 2O CO ＋H 2C ．Cl 2＋H 2O ＝ HCl ＋HClOD ． 2F 2＋ 2H 2O ＝ 4HF ＋ O 27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习含详细答案
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
2019高考化学第二轮复习 专题 氧化还原反应习题 鲁科版
氧化还原反应【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、近代化学常用CaH 2作生氢剂，其化学方程式为：CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是（ ）A 、氧化剂B 、还原剂C 、溶剂D 、既是氧化剂又是还原剂2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2O -3IO →I 2 -4MnO →Mn 2+ HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）A 、H 2O 2B 、-3IO C 、-4MnOD 、HNO 23、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ） A 、O 3+2KI+H 2O==2KOH+I 2+O 2B 、2CH 3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH 3COO)2C 、I 2+2NaClO 3==2NaIO 3+Cl 2D 、4HCl+MnO 2==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4、相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4和KCl 。
下列关于①和②的说法正确的是（ ）A 、都属于氧化还原反应B 、发生还原反应的元素不同C 、发生氧化反应的元素相同D 、生成KCl 的物质的量不同5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：++↑→++++--222424MnCO H O C MnO □。
关于此反应的叙述正确的是（ ） A 、该反应的氧化剂是-242O CB 、该反应右边方框内的产物是OH -C 、该反应电子转移总数是5e -D 、配平该反应后，H +的系数是166、高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。
高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
高考化学复习氧化还原反应专题训练(含答案)
2019届高考化学复习氧化还原反应专题训练（含答案）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
以下是氧化还原反应专题训练，希望对考生复习有帮助。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是() A.生石灰 B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答案：A2.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判断正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H 原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
化学高三复习氧化还原反应专题精选练习(含解析)
化学2019-2019学年高三复习氧化还原反应专题精选练习（含解析）氧化还原反应是化学反应前后元素的氧化数有变化的一类反应，下面是氧化还原反应专题精选练习，希望考生可以认真检测。
1、关于反应的有关叙述中，正确的是( )A.KCl中含有B.KCl中含有C.生成物的相对分子质量大于71D.该反应转移电子数为【答案】A2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。
FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3+Fe====3FeCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无【答案】B5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是)A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B.此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C.此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D.此反应中R的分子式为C2H8N26、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D7、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.I-Cl-SO2B.Cl-SO2I-C.Fe2+Cl-SO2D.SO2Fe2+Cl-D【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
2019年高考化学二轮复习精品资料： 氧化还原反应 (含解析)
2019年高考化学二轮复习精品资料：氧化还原反应主要考查氧化还原反应的特征和实质，以及几组概念：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。
对物质氧化性（还原性）强弱的比较常会考查到，同时对氧化还原反应实质的理解：得失电子守恒，是相关计算的核心。
1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_________________________________。
（2）指出装置d可能存在的缺点：__________________________________。
【答案】（1）①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+②排除c中空气（2）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】在盐酸溶液中锌把Cr3+还原为Cr2+，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。
生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。
（1）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3+被锌还原为Cr2+，反应的离子方程式为Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+；②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr 2+，所以氢气的作用是排除c 中空气；（2）由于d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
高三化学氧化还原反应练习题
高三化学氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型。
在高三化学课程中，学生需要掌握氧化还原反应的基本概念、原理、以及相关计算题的解法。
以下是一些高三化学氧化还原反应的练习题，帮助同学们巩固知识。
1. 氧化还原反应常用的表示方法是什么？举例说明。
氧化还原反应常用的表示方法包括离子方程式和电子方程式。
以快速燃烧反应为例，将甲烷与氧气反应的离子方程式可以写为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O而对应的电子方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 8e-2. 下列反应中，哪个是氧化反应，哪个是还原反应？反应1: Ag+ + e- -> Ag反应2: Cl2 + 2e- -> 2Cl-反应1是还原反应，反应2是氧化反应。
在反应1中，Ag+离子接受了一个电子而还原成了Ag；在反应2中，Cl2分子失去了2个电子而氧化成了Cl-离子。
3. 请写出下列离子方程式对应的电子方程式：离子方程式: Cr2O7^2- + 14H+ + 6I- -> 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O对应的电子方程式为：Cr2O7^2- + 14H+ + 6I- -> 2Cr3+ + 3I2 +7H2O + 6e-4. 在一次反应中，二价锰离子被还原成了锰原子和离子电子。
请写出该反应的离子方程式和电子方程式。
离子方程式: Mn2+ -> Mn + 2e-电子方程式: Mn2+ -> Mn + 2e-5. 某化合物中的锌离子(2+)被氧化为锌离子(3+)，请写出该反应的离子方程式和电子方程式。
离子方程式: Zn2+ -> Zn3+ + 1e-电子方程式: Zn2+ -> Zn3+ + 1e-6. 在一次反应中，氧分子被氧化成了氧离子。
请写出该反应的离子方程式和电子方程式。
离子方程式: O2 + 4e- -> 2O2-电子方程式: O2 + 4e- -> 2O2-7. 请问下列反应属于何种类型的氧化还原反应？反应1: 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3反应2: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2反应1是还原反应，反应2是氧化反应。
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南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(氧化还原反应二)班级________姓名________得分_________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO 32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
2019届高考化学二轮复习氧化还原反应专题卷
氧化还原反应1．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe 2++2S 2O 2－3+O 2+a OH －===Y+S 4O 2－6+2H 2O 。
下列说法中，不正确的是（ ）A ．S 2O 2－3是还原剂B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．a ＝4D ．每有1mol O 2参加反应，转移的电子总数为4mol【解析】由反应知还原剂是S 2O 2－3，氧化剂是O 2，每有1mol O 2参加反应，转移电子的物质的量为4mol ，A 、D 正确；由原子守恒知Y 的化学式为Fe 3O 4，B 错误；由电荷守恒知，a ＝4，C 正确。
【答案】B2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol 硝酸锌时，被还原硝酸物质的量为（ ）A ．2 molB ．1 molC ．0.5 molD ．0.25 mol【解析】依据Zn+HNO 3(稀)――→Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O ，Zn ：0――→＋2，化合价改变值为2，N ：＋5――→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO 3)2的系数为4，NH 4NO 3的系数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn ＋10HNO 3(稀)===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O ，当生成1mol Zn(NO 3)2时，被还原的HNO 3为0.25mol 。
【答案】D3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OA ．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．①②③④【解析】各反应中氧化剂和还原剂之比如下：【答案】C 4．已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －+OH －+Cl 2―→CO 2+N 2+Cl －+H 2O(未配平)中，如果有6mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是（ ）A ．2molB ．3molC ．4molD ．6mol 【解析】OCN －中C 显＋4价，N 显－3价，反应中只有N 和Cl 的化合价改变，根据OCN －――→失3e －12N 2、Cl 2――→得2e －2Cl －，由得失电子守恒：2n (Cl 2)＝3n (OCN －)，可知6mol Cl 2完全反应，有4mol OCN －被氧化，C 对。
2019年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习
专题06 氧化还原反应1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】B2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
有关该反应的说法正确的是( )A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应【答案】C【解析】Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误。
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋10H＋＋8Cl－，该反应中( )A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性【答案】D【解析】H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化又没被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；S2O2－3中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误。
4．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成【答案】D【解析】CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。
2019高考化学通版专题：氧化还原练习及解析
2019高考化学通版专题：氧化还原练习及解析一、选择题1、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl ＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
2、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是(A)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错误，D正确；B项，当Cl2少量时，I－先被氧化，正确；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋，正确。
3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是(D)A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH不能混搭存放在同一库房内B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维C同时服用C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素解析：A项，乙醇是易燃液体，氯酸钾是强氧化剂，能使乙醇燃烧，因此不能混搭存放在同一库房内，涉及氧化还原反应，不符合题意；B项，维C具有还原性，防止＋2价Fe被氧化，涉及氧化还原反应，不符合题意；C项，铜和铁转化成化合物，化合价发生变化，涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，应用了萃取原理，属于物理变化，符合题意。
近年年高中化学专题06氧化还原反应练习(含解析)(最新整理)
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专题06 氧化还原反应练习1、下列微粒中,只有氧化性的是( )①S2-②Fe2+③Fe3+④S ⑤H+⑥Na+⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥【答案】C【解析】元素在最高价时只有氧化性.S2—在最低价态，Fe2+处于中间价，Fe3+在最高价态，S在中间价态，H+在最高价态，Na+在最高价态，Mg处于最低价态,所以选C。
2、已知反应2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( ）A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂C．还原性：Cu〉Fe2+D．氧化性：CuCl2〉FeCl3【答案】C【解析】该反应是氧化还原反应，因有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应,A项错误；该反应中FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂,B项错误;由反应可知还原性：Cu〉Fe2+，氧化性：FeCl3>CuCl2，C项正确、D项错误。
3、下列变化中,加入还原剂才能实现的是（）A．Na2O→NaOH B．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4D．SO2→SO3【答案】B【解析】加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。
氧化剂得电子,所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。
A、C中不变价，B中化合价降低,D中化合价升高。
4、在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2【答案】D【解析】A项，HCl→H2,氢元素化合价降低，需要加入还原剂,如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂,如碳单质等；D项,Br—→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习附答案解析
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习附答案解析一、高中化学氧化还原反应1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。
为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。
【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。
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专题06 氧化还原反应1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】B2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
有关该反应的说法正确的是( )A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应【答案】C【解析】Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误。
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋10H＋＋8Cl－，该反应中( )A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性【答案】D【解析】H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化又没被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；S2O2－3中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误。
4．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成【答案】D【解析】CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。
5．(2018·株洲一检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是( ) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀【答案】D6．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【答案】D【解析】Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。
7．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )A．SiO2―→Na2SiO3 B．Na2O2―→NaOHC．N2―→NH3 D．NH3―→NO【答案】D8．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是( )A．C作氧化剂 B．Al2O3作还原剂C．N2发生还原反应 D．AlN是氧化反应的产物【答案】C【解析】碳元素化合价从0价变化为＋2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0价变化为－3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN为还原产物，C正确，D错误。
9．联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。
下列说法错误的是( )A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．N2H4的摩尔质量为32 g·mol－1D．此反应中N2H4作氧化剂【答案】D【解析】已知反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32 g·mol－1，故C正确；已知反应中，N2H4―→N2，N元素由－2价―→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。
10．已知：①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是( )A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中少量的A2＋时可以选用D【答案】A【解析】分析三个反应可得如下结论：综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋>B2＋>A2＋>D2＋。
C项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D 来置换溶液中的A2＋。
11. N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O；②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑；③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O；④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O下列说法正确的是( )A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物【答案】C12．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3【答案】C13.在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是( )A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化【答案】D【解析】依题意，ClO－是反应物，HCO－3是产物。
所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO－3。
在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。
n(N2)＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。
14.．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是( )A．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3B．当银针变黑时，所检验的物质有毒C．银针验毒时，Ag被氧化D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1【答案】A15.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是( )A．氧化性：MnO2>SO2－4>IO－3>I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5D ．NaHSO 3溶液呈酸性，NaHSO 3溶液中c(HSO －3)>c(H 2SO 3)>c(SO 2－3) 【答案】C【解析】由反应①知，氧化性：MnO 2>I 2，由反应②知，氧化性：IO －3>SO 2－4，故A 项错误；反应①中I 2是氧化产物，反应②中I 2是还原产物，B 项错误；根据碘元素化合价变化知，C 项正确；NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO －3的电离程度大于其水解程度，故c(HSO －3)>c(SO 2－3)>c(H 2SO 3)，D 项错误。
16.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl ，ICl 有很强的氧化性。
现有下列两个反应：①2ICl ＋2Zn===ZnCl 2＋ZnI 2；②ICl ＋H 2O===HCl ＋HIO ，下列叙述正确的是( ) A ．Cl 2与I 2生成ICl 是非氧化还原反应B ．反应①中，每生成1 mol ZnCl 2时转移2 mol 电子C ．反应①中，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物D ．反应②中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 【答案】C【解析】Cl 2与I 2反应得到ICl 的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，A 项错误；反应①中，Zn 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，ICl 作氧化剂，Zn 作还原剂，ZnCl 2是氧化产物，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移4e －，故每生成1 mol ZnCl 2时转移4 mol 电子，B 项错误，C 项正确；反应②中，没有元素的化合价发生变化，则ICl 既不是氧化剂又不是还原剂，D 项错误。