江西逝江市浔阳区2016_2017学年高一化学下学期第二次月考试题
人教版高中化学必修二下学期高一第二次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理霞浦一中2016-2017学年度下学期高一第二次月考化学试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的原子量H:1 C:12N:14 O:16Al:27 Si:28 Fe: 56第I卷（选择题）（每空3分，总分60分）1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化2．下列化学用语的使用正确的是( )A. N2的电子式： B.质子数为53、中子数为78的碘原子：C. 氯化氢的电子式D. F的原子结构示意图：3．下列物质中含有Cl-的是（）A. 液态氯化氢B. 次氯酸钠溶液C. 固体氯化钠D. 四氯化碳4．钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。
下列说法正确的是（）A. 23894uP、23994uP、24094uP是钚的三种同素异形体 B. 23894uP中有94个中子C. 23994uP的中子数与质子数之差为51 D. 一个24094uP的质量为240 g5．下列各对物质中属于同分异构体的是()A. 147N和157N B. 白磷和红磷C. 和D. 和6．下面有关硅的叙述中，不正确的是（）A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．多数合金的熔点低于组成它的成分的金属的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英7．下列表述正确的是：( )①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤8．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化铜C. 稀盐酸D. 稀硫酸9．2005年1月14日“惠更斯”号探测器成功登陆了土卫六，根据发回的照片和数据分析，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是以液态甲烷为主的一些碳氢化合物．下列说法中，错误的是（）A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 甲烷是一种比较洁净的能源C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色D. 甲烷的二氯代物无同分异构体10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（）选项 A B C D物质Na2O2H2O HCl NaCl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物11．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）A．C+H2O高温CO+H2 B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O12．关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的才发生的反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13．下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）A. d的氢化物比b的氢化物稳定B. d与c不能形成化合物C. 原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞dD. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a14．下列叙述中正确的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族15．下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A HCl气体溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物B HBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强C HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强D K3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键16．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是（）A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。
人教版高一化学(下)学期 第二次月考检测测试卷含解析
人教版高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含解析一、选择题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：本题考查元素、化合物性质。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
高一化学第二次月考试题word版本
高一化学第二次月考试题2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65第一部分选择题（共50分）一、单选题（每题2分，包括15小题，共30分）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( )A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3、下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素 D．168O、178O、188O含有相同的中子数4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列各个装置中能组成原电池的是（）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④8、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v (B)=0.50mol•L-1•s-1C. v (C)=0.80mol•L-1•s-1D. v (D)=0.3mol•L-1•s-19、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O22SO3，下列说法错误．．的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零10、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8D． O2与O311、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20012、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯13、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、溴苯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸14、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂二、双选题（每题4分，只选一个且正确得2分，有错不得分, 包括5小题，共20分）16、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化17、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（）A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰218、下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用苯从碘水中萃取碘19、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
江西逝江市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题201707110183
江西省九江市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。
答题前，本卷可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 C －12 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是（ ）A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售 2．下列说法正确的是( )A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 3.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） A.用SiO 2制备高纯硅 B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 C.工业煅烧石灰石制CaO D.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．2Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 25.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A ．H 、D 、T 互为同素异形体 B ．质量数为31的磷原子：P 3115 C ．次氯酸的电子式：D ．乙烯的结构简式是： CH 2CH 26．下列分离提纯方法正确的是 （ ） A ．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B ．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C ．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH 溶液后分液D ．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏7．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．0.5mol 羟基中所含电子数为5N A B ．1mol 苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N AC ．标准状况下，11.2L 的二氯甲烷所含的分子数为0.5N AD ．常温下，7.8 gNa 2O 2中含有的离子总数为0.3N A 8.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A.把一段打磨过的镁带放入少量水中B.把Cl 2通入FeCl 2溶液中C.把绿豆大小的钾投入少量水中D.把溴水滴加到淀粉KI 溶液中 9.下列说法正确的是（ ）A.1mol 的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H 比后者小B.在101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由C(s,石墨)═C(s,金刚石)；△H=+1.9kJ •mol -1可知，金刚石比石墨稳定 D.反应热就是反应中放出的能量10. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
江西省九江市浔阳区2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题(无答案)
江西省九江市浔阳区2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）A.为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液B.用热的烧碱溶液除油污，因为Na2CO3可直接与油污反应C.食用花生油、糖类、鸡蛋清都发生水解D.水泥厂、冶金厂常用静电除去烟尘，因为烟尘微粒带电荷2.下列化学用语表示正确的是（）A.NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B.三氟化氮的电子式：C.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D.羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC. 1mol丙烯酸中含有双键的数目为N AD. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A4．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是( )A．摩尔质量：M(X)＝M(Y)B．分子数目：N(X)＝N(Y)C．气体的体积：V(X)＝V(Y)D. 物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)5. 下列说法正确的是( )A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－16．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
高一化学第二学期月考化学试卷.doc
高一化学第二学期月考化学试卷本试卷可能用到的数据：N ：14 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64 P ：31 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1. 三个容器中分别装有H 2、O 2、N 2，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P ）的大小关系正确的是 （ ） A 、222H N O P P P == B 、222O H N P P P >> C 、222O N H P P P >> D 、222N O H P P P >> 2、玻璃和水泥都要使用的原料： （ ）A 、纯碱B 、石灰石C 、粘土D 、石英3、下列保存物质的方法哪一种不对； （ ） A 、少量白磷保存在水中 B 、氢氟酸盛放在玻璃瓶中C 、金属钠保存在煤油中D 、氢氧化钠溶液、水玻璃盛放在带胶塞的玻瓶中 4、NO 2与H 2O 反应时，NO 2： （ ）A 、只作氧化剂B 、既是氧化剂，又是还原剂C 、只作还原剂D 、既不是氧化剂，又不是还原剂5、下列气体制取装置不相同的一组是： （ ）A 、H 2和CO 2B 、CO 2和SO 2C 、NH 3和O 2D 、H 2和H 2S6、下列各组离子中，可大量共存的是： （ ）A 、Cu 2＋、Cl ―、S 2― 、H ＋B 、SO 42― 、Na ＋ 、OH ―、 HSO 3―C 、K ＋ 、Cl ― 、NO 3― 、Cu 2＋D 、K ＋ 、ClO ― 、Cl ― 、S 2―7、NH 4NO 3和CO(NH 2)2的混合物14克，含氮40%（质量分数），则该混合物中NH 4NO 3的质量为： （ ）A 、5克B 、4克C 、2克D 、8克8、与NH 4＋ 具有相同质子数和电子数的是： （ ）A 、H 2SB 、H 2OC 、F ―D 、Na +9、标准状况下，用一只充满NH 3的烧瓶作喷泉实验，并使水充满整个烧瓶，烧瓶内氨水浓度为： （ ）A 、0.045mol/LB 、1mol/LC 、0.45mol/LD 、0.023mol/L10、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2反应中，如果有10.2克NH 3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下的体积为： （ ）A 、5.04升B 、6.72升C 、20.16升D 、40.32升二、 择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）11、下列各组物质既不属于同素异形体，也不属于同位素的是： （ ） A 、D 2O 、 H 2O B 、1H 2、 2H 2 C 、红磷、 白磷 D 、氧气 臭氧（O 3）12、有10毫升NO 2和NO 混合气的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5毫升无色气体，则原混合物中NO 2和NO 的体积之比是： （ ） A 、1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、4：113、下列离子方程式正确的是： （ ）A 、酸氢钙溶液中加盐酸：HCO 3― +H ＋ =CO 2↑+H 2OB 、钠投入水中：2Na+2H 2O=2Na ＋ +H 2↑+2OH ―C 、硫酸与氢氧化钡：SO 42― +Ba 2＋ =BaSO 4↓D 、硝酸与锌反应：Zn+2H ＋ =Zn 2++H 2↑ 14、将1.5克Cu 置于100毫升0.4mol/L 的HNO 3溶液中，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比为； （ ） A 、4：1 B 、3：1 C 、3：5 D 、1：315、常温常压下等体积的4个容器中分别通入等物质的量的O 2、NO 、NH 3、HCl 、将这4个容器连通使气体充分混和后，温度和总体积不变，则各容器中的压强为原压强的： （ ） A 、1倍 B 、0.375倍 C 、0.57倍 D 、0.715倍16、amolCu 与含bmolHNO 3的溶液恰好完全反应，则生成的N x O y 气体的物质的量A ．一定是32a molB ．一定是4bmol （ ）C ．一定是)2(a b －molD ．小于或等于)2(a b mol17、了除去CO 2中混有的少量SO 2，最好选用： （ ）A 、水B 、NaOH 溶液C 、饱和Na 2CO 3溶液D 、饱和NaHCO 3溶液 18、下列物质中，既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应的是： （ ）A 、(NH 4)2S O 4B 、NH 4NO 3C 、NaHCO 3D 、(N H 4)2S19、在标准状况下O 2和CO 2的混合气体共6.72L ，其质量为11.4g ，则混合气体中氧气的质量分数是 （ ）A 、21%B 、42%C 、50%D 、78%20、鉴别NO 2和溴蒸气的方法正确的是 （ ） A ．用AgNO 3溶液 B ．用湿润的KI 淀粉试纸 C ．用NaOH 溶液 D ．用CCl 4 21、砷是第四周期VA 族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是： （ ）⑴砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子⑵砷酸H 3A s O 4是一种氧化性强酸 ⑶砷能表现出一定的金属性 ⑷砷难与H 2化合，砷化氢极不稳定 ⑸砷在通常状况下是固体⑹可以有－3、+3、+5等多种化合物 ⑺A s2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱 A ．⑴⑹ B ．⑴⑵ C ．⑷⑹⑺ D ．⑶⑸22、1.92g 的Cu 投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是 （ ）A ．504mlB ．168mlC ．224mlD ．336ml选择题答案第二卷（共72分）三、填空题23．(4分)氮族元素位于周期表的______族，其中非金属性最强的是________，其气态氢化物的稳定性逐渐__ ___ ，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐_______ ______.24．（5分）检验NH3是否已充满试管的方法是___________________________________欲除去NO中混有的NO2，所用的试剂是___________________ ，热的浓HNO3能使红热的木炭燃烧是因为浓HNO3具有________ 性，其反应方程式为25、（10分）有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水浑浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C，另取少量粉状A，进行焰色反应，火焰显黄色。
江西逝江市浔阳区2016_2017学年高一化学下学期第二次月考试题
江西省九江市浔阳区2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ag:108 Cu:64 Mg:24 Na:23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列电子式中，正确的是（）A.∶N∶∶∶N∶2.在下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.Na + ＞NaB.Cl - ＞ClC.Mg＞NaD.Ca 2+ ＞Cl -3. C 3 H 8 分子中的共价键总数为()A.11B.12C.8D.104.有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。
则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是①X＜W＜Y＜Z ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X ④W＜Y＜Z＜XA.①②B.①C.②D.③④5.下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )A.所有的有机化合物都很容易燃烧B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一6、肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑B．正极的电极反应式是：O2+4H- --4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向负极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变7.把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC 2 H 6 ，将反应混合气体完全燃烧，余下的C 2 H 4 消耗氧气的物质的量为( )A.a+3bB. a/2+3bC. a/2+3b+ 7/2 wD. 3（b-w）8.如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合B（其中n=0、1、2、3等）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性质，往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）A.CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3B.CH3 CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3 CHOC.CH3 CH2 CH3 CH3 CHClCH2 CH3 CH3 CHClCH2 CHClCH3D.ClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCH2 CHClCCl39. 物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）A．8种 B．9种 C．10种 D．11种10. 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重25.2 g，则原混合气体中CO 的质量为( )A. 26.4 gB. 19.7 gC. 13.2 gD. 11.2 g11. 下列反应属于加成反应的是( )12、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同．A．①③④ B．①② C．①③ D．①②③④13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )A.2种B.3种C.4种D.5种14. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
江西省九江市浔阳区2016-2017学年高一化学下学期期中试题
2016-2017学年下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Fe -56 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( ) A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．16O 与18O 互为同位素，下列说法正确的是( )A ．16O 与18O 具有相同的中子数 B ．16O 与18O 具有不同的电子数C ．16O 与18O 具有相同的质子数 D ．16O 与18O 原子的最外层电子数均为2 3．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A ． 酸 性 ： H ClO 4 ＞ H BrO 4 ＞ H IO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l(OH) 3 C ．非金属性：F ＞O ＞S D ． 稳 定 性 ： H Cl ＞ PH 3＞ H 2S4．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.1 mol·L －1·s－1D ．v (D)＝0.4 mol·L －1·min －15．下列各项中表达正确的是( ) A ．F －的结构示意图：B ．羰基硫（COS ）的电子式：SC OC ．CO 2的分子模型示意图：D ．HClO 的结构式：H —Cl —O6．已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为( )A ． x -5B ．x +5C ．x +1D ．x -1 7、已知反应A ＋B=C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1－E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行8．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ( )A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入酒精中 D．用铜片、铁片作电极插入柠檬汁中9.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O22SO3的说法中正确的是( )A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中10.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D 四个实验，你认为结论不正确的是( )A．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快B．将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
高一化学下学期第二次月考试卷高一全册化学试题 (3)
象对市爱好阳光实验学校高一下学期第二次月考化学试卷时间：90分钟 总分：100分 考前须知：①本试题卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕 ，总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相位置．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量〔原子量〕： H:1 C:12 O:16 Cl:3 N ：14 S:32第I 卷 选择题〔共54分〕 单项选择．．．．题〔每题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每题3分，共54分〕 1. 有机化学知识在生活中用广泛,以下说法错误的选项是( ) A. 利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效〞气体的产生B. 由于乙醇能够溶解多种有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C. 可以用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,到达保鲜目的D. 从中可以获得乙烯,乙烯是一种重要的化工原料 【答案】A【解析】A 错，天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧时会生成二氧化碳和水，其中二氧化碳含量过高也会导致“温室效〞；B 正确，药中含有有机物，利用相似相溶原是可用乙醇提取；C 正确，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D 正确，的裂解可获得乙烯，且乙烯是一种重要的根本化工原料，其产量的上下可衡量一个国家化学工业水平的上下。
2. 以下有关化学用语正确的选项是( ) A. —CH 3(甲基)的电子式为H B. 硝基苯的结构简式为C. 乙烯的结构简式为CH 2CH 2D. 乙酸的分子式为C 2H 4O 2 【答案】D【解析】试题分析：A ．－CH 3(甲基)的电子式为，错误；B ．硝基苯中苯环的C 原子与硝基的N 原子形成共价键，结构简式是，错误；C.乙烯的结构简式CH 2=CH 2，错误；D ．乙酸是饱和一元羧酸，分子中含有2个碳原子，其分子式C 2H 4O 2，正确。
考点：考查化学用语正误判断的知识。
3. 以下表达正确的选项是〔 〕A. 状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A ...B. 常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N AC. 78g 苯含有C=C 双键的数目为3N AD. 15g 甲基含有的电子数7N A 【答案】B考点：考查阿伏加德罗常数的计算4. 有人认为CH 2=CH 2与Br 2的加成反，实质是Br 2先断裂为Br +和Br ﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应 ③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH 溶于水⑤ H 2在Cl 2中燃烧⑥ 碳酸钙高温分解 A ．②③④⑤ B ．②④⑤ C ．②③⑤ D ．①③⑤2.下列各项中表达正确的是( ) A ．F －的结构示意图： B ．CH 4分子的比例模型： C ．CCl 4的电子式：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 23.福岛核电站泄漏的放射性物质中含有，下列有关的说法正确的是( )A ．由此可确定碘元素的相对原子质量为131B ．是碘元素的一种同位素C ．核素中含中子数为53D ．的摩尔质量为262 g4.反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是 A ．升高温度 B ．增加A 的物质的量 C ．使用催化剂 D ．缩小容器体积使压强增大5.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6.下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F 2>Cl 2>Br 2>I 2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S 2－>Se 2－ ⑥酸性：HNO 3>H 3PO 4 A ．①③ B ．②④ C ．③⑥D ．⑤⑥7.关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA 2+、b B +、cC 3+、d D -，下列说法中正确的是 A ．原子半径C ＞A ＞B ＞D B ．价电子数D ＞C ＞A ＞BC ．离子半径C 3＋＞D －＞B ＋＞A 2＋D ．单质的还原性A ＞B ＞C ＞D8.下列叙述中正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B ．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个纵行C ．除短周期外，其他周期均有18种元素D ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料9.下列关于物质性质的比较，正确的是 A ．稳定性强弱：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI B ．原子半径大小：Cl ＞P ＞NC ．碱性强弱：KOH ＜NaOH ＜LiOHD ．金属性强弱：Na ＜Mg ＜Al10.下列有关反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B ．100 mL 2 mol·L －1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率变慢11.下列叙述不正确的是 ( ) A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物不可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中只含共价键12.已知 2molH 2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ ，且 1molH —H 键断裂时吸收热量为436kJ ，水蒸气中 1molH —O 键形成时放出热量463kJ ，则 O 2 中 1molO=O 键完全断裂时吸收热量（ ） A ．496 kJ B ．188 kJ C ．557 kJ D ．920kJ13.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是（ ） A ．c 1:c 2 =" 1:3"B ．当4v （X ）正= v （Y ）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡C ．X 、Y 的转化率不相等D ．Y 起始浓度c 2可能为0.36mol/L二、推断题短周期元素X 、Y 、Z 组成的化合物Y 2X 和ZX 2．Y 2X 溶于水形成的溶液能与ZX 2反应生成一种化合物Y 2ZX 3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z 和Y 的原子序数之和比X 的原子序数2倍还多1，Z 原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：（1）X 元素的名称： ，Y 元素在元素周期表中的位置 ，Z 元素的原子结构示意图 . （2）Y 2X 对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 ．（3）X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 ．三、填空题1.在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H 2S 存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是（ ） A ．H 2S 受热很难分解B ．H 2S 分子中所有原子都达到8电子的稳定结构C ．H 2S 气体通入溴水中会使溴水褪色D ．H 2S 是电解质，其电离方程式为H 2S=2H ++S 2—2.下列关于浓H 2SO 4的叙述正确的是（ ） A ．浓H 2SO 4具有吸水性，因而使蔗糖碳化B ．浓H 2SO 4在常温下可迅速与铜片反应放出SO 2气体C ．浓H 2SO 4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓H 2SO 4在常温下能够使铁、铝钝化3.某元素只存在两种同位素，且在自然界中含量相近，其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。
下列叙述中错误的是（ ） A ．它是副族元素 B ．它是第六周期元素 C ．它的原子核内有63个质子 D ．它的一种同位素有89个中子4.下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（） A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 D ．沸点H 2O>H 2S ，NH 3>PH 35.对相同状况的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若质子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等6.下列排序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HCl O 4 ④结合H +的能力：OH —>CH 3COO —>Cl — A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③7.X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，则说法正确的是（ ） A ．由B ．的还原性一定大于C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性一定大于8.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列试剂的保存方法错误的是 A ．少量的钠保存在煤油中 B ．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C ．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中2.将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3.Na 2O 2、Cl 2和SO 2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是 A ．Na 2O 2和CO 2反应中， Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2使品红溶液褪色的原理相同C ．等物质的量的Cl 2和SO 2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等4.将8 mL NO 2和O 2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL ，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能为 ( ) A ．7∶5 B ．3∶7 C ．7∶1 D ．1∶75.下列有关SO 2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6.下列离子方程式的书写，正确的是（ ）A ．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：B ．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag +=AgCl↓＋H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO ：D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑7.有下列变化：①Na 2CO 3→Na 2SiO 3，②SiO 2→H 2SiO 3，③Na 2SiO 3→Na 2CO 3，④CaO→CaSiO 3，其中不能通过一步反应实现的是 A ．只有① B ．②④ C ．只有② D ．③④8.下列各组离子能大量共存的是( )A ．Na ＋ H ＋ NO 3－ Fe 2＋B ．Ca 2＋ H ＋ClO －NO 3－C ．K ＋ H ＋ Cl －SO 42－D ．Fe 3＋ Cl － H ＋ CO 32－9.标准状况下，使NO 2和O 2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（） A ．1/14mol/L B ．4/5mol/L C ．1/28mol/L D ．1/42mol/L10.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江西省九江市浔阳区2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ag:108 Cu:64 Mg:24 Na:23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列电子式中，正确的是（）A.∶N∶∶∶N∶2.在下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.Na + ＞NaB.Cl - ＞ClC.Mg＞NaD.Ca 2+ ＞Cl -3. C 3 H 8 分子中的共价键总数为( )A.11B.12C.8D.104.有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。
则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是①X＜W＜Y＜Z ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X ④W＜Y＜Z＜XA.①②B.①C.②D.③④5.下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )A.所有的有机化合物都很容易燃烧B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一6、肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑B．正极的电极反应式是：O2+4H- --4e﹣=2H2OC．溶液中阴离子向负极移动D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变7.把a mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC 2 H 6 ，将反应混合气体完全燃烧，余下的C 2 H 4 消耗氧气的物质的量为( )A.a+3bB. a/2+3bC. a/2+3b+ 7/2 wD. 3（b-w）8.如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合B（其中n=0、1、2、3等）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性质，往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）A.CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3B.CH3 CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3（CH=CH）3 CHOC.CH3 CH2 CH3 CH3 CHClCH2 CH3 CH3 CHClCH2 CHClCH3D.ClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCCl3 ClCH2 CHClCH2 CHClCH2 CHClCCl39. 物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（）A．8种 B．9种 C．10种 D．11种10. 一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为( )A. 26.4 gB. 19.7 gC. 13.2 gD. 11.2 g11. 下列反应属于加成反应的是( )12、A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的物质的量分数相同．A．①③④ B．①② C．①③ D．①②③④13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )A.2种B.3种C.4种D.5种14. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )15. 把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。
若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x 和y的关系一定不正确的是( )A.y=1x%B.y=1-1x%C.y=1-1x%＜0.5D. y=1x%=0.516. 1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷， 1mol此氯代烷能和8molCl 2 发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（）A．CH3CH=CHCH2CH3B．CH2 =CHCH=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D． CH3 CH=CH2二、非选择题（共52分）17、（1）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的有：____________________________ ①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的压强⑥混合气体的总物质的量（2）下列说法中，有几种说法是正确的：_______（填数值如“1”或“2”等）a.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应。
b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 d．糖类、油脂、蛋白质的组成中都有C、H、O、N等元素e．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成f．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素g．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应h．豆油、牛油、花生油属于酯类 i．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体j．我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成k．由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐 l．由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们不能食用霉变食物18、下列各组物质（用序号填空）：①红磷和白磷；②CH4和C10H22；③1H、2H、3H；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是；(2)互为同素异形体的是；(3)互为同系物的是；(4)互为同分异构体的是；(5)属于同一物质的是。
19．二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。
装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置，则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；(2)B处反应管冷却水应从(填“a”或“b”)接口通入；(3)装置乙和丁的作用是____________；(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、、、、D、F，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
20. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x 值：0.98（1）通过分析x 值变化规律，确定Al、N的x 值范围：________＜x (Al)＜________（2）推测x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值(Δx )即x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。
试推断AlF 3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
21. 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题： (1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。
则M的分子式是______________。
D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为______________。
(2)油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：反应①的反应类型是_________________。
反应②的化学方程式是 ________________。
(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C一种可能的结构简式：________________________________。
(4)若将0.15 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗___________g金属钠。
22. 1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。
0.1 mol 该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求（1）该烃的分子式（要写计算过程）。
（2）该烃有多少种同分异构体。
高一年级下学期第二次月考化学答案一、选择题（3×16=48分）二、非选择题17.（2分）(1)①②③④ (2)418.（每空2分共10分）（1）③（2）①（3）②④（4）⑦（5）⑤⑥19.(每空2分共14分)（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）（2）a（3）干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应（2分）（4）使所加的液体能顺利滴入烧瓶中（5）SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl（6）C B、E；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀20.（共8分）（1）1.35 1.90 （2）同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小（2分）周期性（3）氧原子（4）离子键（5）第六周期第ⅠA族（铯）21.（每空2分共12分）(1)C 3H 5 O 9 N 3 NO(2)反应①的反应类型是：取代反应反应②的化学方程式是（只要答一种就可以了）(4)10.3522.（每空2分共4分）C 6 H 14 ，5。