高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第2课时)碳酸钠性质和应用学案 苏教
优化方案2017高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第2课时)
离子反应[基础巩固]1．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在解析：选D。
弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确，D项正确；C项应用“”表示。
2．下列叙述中正确的是( )A．CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：选B。
CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，它们的水溶液之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。
水是极弱的电解质。
3．下列离子反应不能发生的是( )A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O解析：选A。
NaOH与KCl作用时无沉淀、气体或弱电解质生成，故不能发生反应。
4．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。
实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。
若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－3解析：选A。
若使Ba2＋的浓度明显降低，乙废液中必须含有SO2－4；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。
又因为将两种溶液混合，Ba2＋与SO2－4可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2＋也可除去，由此可证明结论正确。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用课件苏教版必修1
学习小结
达标检测
1.(2018·牌头中学月考)我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的
“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是
A.氢氧化钠
√B.碳酸钠
C.硫酸钠
D.碳酸钾
1234 5
答案
2.下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是 A.除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法 B.相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度 C.相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的二氧化碳
与酸反应 能反应，有气体产生
剧烈反应，有气体产生
与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定，受热不易分解
与碱溶液都能反应 不稳定，受热易分解
可相互转化
Na2CO3
H2O＋CO2 溶液加NaOH或固态加热
NaHCO3
主要用途
作去污剂、制玻璃、肥 皂、造纸、纺织、洗涤 剂、石油、冶金等
(2)实验结论 ①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：_N_a_2_C_O__3溶__ 解度大于NaHCO3 。 ②水溶液酸碱性： Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性 。
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2.碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应 (1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为 澄清石灰水变浑浊 ，化学 方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
解析 答案
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是_A__B_ (填字母)。 A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应均不需要加热，可节约能源
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.2碳酸钠的性质与应用教案2苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物2.2.2 碳酸钠的性质与应用知识目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解碳酸钠的用途；了解“侯氏制碱法”原理及流程。
德育目标：通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
能力目标：培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
教学用具：实验、多媒体、实物投影。
教学过程设计【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。
【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠。
【板书】碳酸钠的性质与应用。
【讨论】请同学们根据自己已有的知识推测碳酸钠可能有的化学性质，并设计实验进行验证。
【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液, 观察现象。
2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液浸没铜片，用酒精灯加热至接近沸腾。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
【提问】观察到的现象及结论。
【板书】一、碳酸钠的性质1．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑2．Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl3．Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH4．水溶液显碱性【设问】碳酸钠水溶液为何显碱性呢？【讲述】少量的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。
【提问】第四组实验现象及实验条件。
【讲述】溶液显碱性的物质可以用来除去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性增强，除去油污能力更强。
【提问】我们洗碗常用的洗涤剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们可以用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。
文库上传2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(
第2课时碳酸钠的性质与应用1.物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,各滴入2滴酚酞溶液,两溶液所显示的颜色最可能为( )A.均变为红色B.均为无色C.前者为红色,后者为粉红色D.前者为红色,后者几乎为无色答案:C2.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,因操作不同,释放出二氧化碳的量不同。
下列叙述正确的是( )A.将Na2CO3溶液滴入盐酸释放出的CO2的量多B.将HCl溶液滴入Na2CO3溶液释放出的CO2的量多C.如果将盐酸换为同浓度的硫酸,将硫酸缓慢滴入Na2CO3溶液,并振荡可能不释放出CO2D.无论怎样混合释放出的CO2的量一样多解析:设溶液均为1 L,则HCl和Na2CO3的物质的量均为0.1 mol。
理论上反应Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl可不释放出CO2。
在操作中若将Na2CO3溶液滴入盐酸,局部盐酸过量,此时该处反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,反之若局部Na2CO3过量,以生成NaHCO3为主反应。
如将盐酸改为同浓度的硫酸,恰好能将Na2CO3全部转化为CO2。
答案:A3.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.②④D.③④答案:B4.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100 mol·L-1的盐酸反应,下列叙述中正确的是( )A.NaHCO3产生的气体多B.Na2CO3产生的气体速率大C.Na2CO3产生的气体多D.NaHCO3消耗的盐酸的质量多解析:由关系式:Na2CO3~2HCl~CO2;NaHCO3~HCl~CO2可知A正确,C、D不正确;Na2CO3与盐酸分两步反应,而NaHCO3与盐酸一步反应,所以NaHCO3产生的气体速率大。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物
2.2.2 碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标
1．用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
（三）情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质
二、侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
05专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化 学方程式：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
三、钠的化学性质： 1、与非金属单质反应： ①氧气；②氯气；③硫 2、与水反应： H2O 3、与酸反应： 盐酸 4、与盐溶液反应： ① CuSO4溶液
钠的制取与用途
1、制取： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 2、用途： ①制取Na2O2等化合物。 ②钠、钾合金(液态)用于原子反 应堆的导热剂。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 ④冶炼某些金属 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物
第二节 碳酸钠的性质与 应用
厨房里找得到的试剂——Na2CO3、NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
颜色、溶解性
纯碱、苏打
白色粉末、易溶 加酚酞变红(较强) 稳定，加热不分解 不太剧烈， Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 不与NaOH反应，可与 Ca(OH)2等反应
2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳 酸钠的方法中，正确的是( ) A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸 C．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液
练习与实践
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．常温下水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 C．与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3 4．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应， 其中( ) A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3消耗的HCl多 D．NaHCO3消耗的HCl多
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠的性质与应用课题碳酸钠的性质与应用教案课型新授课三维教学目标知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
过程与方法：运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
情感态度与价值观：了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
教学方法在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。
二次备课预习见学案巩固训练见学案教后反思碳酸钠的性质与应用学案学习要求：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
学生预习：1：碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末. 【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式____________________________________________________________________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为____________________________________二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较碳酸钠碳酸氢钠组成俗名晶体色态溶解性热稳定性与酸反应碳酸钠碳酸氢钠与碱反应与CO2反应与BaCl2水溶液碱性主要用途工业上以_____________为原料生产纯碱将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固训练1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:210．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀 1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用课件苏教版必修1
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
21
元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用
(3)CO2 生成量的比较：
①等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的盐酸反
应，产生的 CO2 的量相等。
②等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的盐酸反应，
NaHCO3 产生的 CO2 的量多。
1．碳酸钠 碳酸钠俗称_纯__碱__或_苏__打__，是易溶于水的白色粉末，能与 许多物质发生反应。 (1)Na2CO3 与酸反应 将 Na2CO3 溶液滴加到盐酸中，有气泡产生，有关化学方程 式为：_N__a_2C__O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_2_N_a_C__l＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_____。
Na2CO3＋CO2＋H2O ===2NaHCO3
不反应
不反应
NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
18
元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用
物质 性质
Na2CO3
NaHCO3
与 Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质第2单
4
元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用
[背诵经典导学]
1．Na2CO3 俗名纯碱、苏打，NaHCO3 俗名小苏打，二者水溶 液均呈碱性，均能与酸反应。
2．Na2CO3 与 NaHCO3 可相互转化：
Na2CO3
＋
CO2
＋
H2O===2NaHCO3,2NaHCO3
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠、镁及其化合物(第2课时)碳酸钠的性质与应用课件苏教版
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (1)速率：由于Na2CO3需逐步结合两个H＋才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反 应放出CO2的速率快。 (2)耗酸量：等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时也是前 者耗酸多。
第二十一页，共22页。
(3)CO2生成量的比较： ①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的量 相等。 ②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2 的量多。 ③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的 CO2的量多。 ④一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与其受热分解后的残留物与盐酸 反应产生CO2的量相等(碳元素守恒)。
第十五页，共22页。
【解析】
A：2NaHCO3
△ =====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑残留物Na2CO3与纯碱
不能区分；B：两者焰色反应均为黄色；C中两者都生成白色沉淀。
【答案】 D
第十六页，共22页。
4．(2016·九江高一检测)如图装置中：
加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放进入乙瓶跟另一淡黄色固体 E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
盐酸逐滴 Na2CO3＋HCl=== 加入时的 NaCl＋NaHCO3
现象 NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑
生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不 剧烈的是Na2CO3
逐滴加入盐酸立即产生气体的是 NaHCO3，开始不产生气体，滴加一 会才产生气体的是Na2CO3
第九页，共22页。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用_1
提示
2．如何除去Na2CO3粉末中的NaHCO3? 提示：加热使NaHCO3分解。
12/10/2021
第七页，共二十页。
提示
3．如何区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？
提示：分别取少许溶液，加入少量稀CaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3溶液。
12/10/2021
第八页，共二十页。
提示
答案 D
12/10/2021
相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，A项不正 确；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3大，B项不正确；等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸 反应生成气体的量相等，但NaHCO3反应更快，C项不正确；一定条件下， 二者可以相互转化，D项正确。
12/10/2021
第十八页，共二十页。
2021/12/10
第十九页，共二十页。
内容(nèiróng)总结
第2课时(kèshí) 碳酸钠的性质与应用
No
Image
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本课小结 1．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们都是钠盐，水 溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。 2．鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法： (1)固体：加热法，看是否能放出使澄清石灰水变浑浊的气体。 (2)溶液：滴加BaCl2或CaCl2溶液，看是否有白色沉淀。 3．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3， 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O， NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2 离子反应(第2课时)教案 苏教版必
离子组是 （ A
）
A、NH4+ B、Ca2+
C、Na+ D、Ba2+
Mg2+ SO42— MnO4— CH3COO—
K+ NO3— Ba2+ Zn2+
SO42 — K+ NO3— Cl—
下列四个图示中，能表示向石灰水中通
CO2气体至过量的是（ B）
导导 电电 性性
导 导导
电 电电 性 性性
导导导
电电电 性性性
离子共存
1、同一溶液中若离子间符合下列任 一个条件即发生离子反应，离子 之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、S2HS-、SO32-、HSO3-等
Cl- Mg2+ K+
3.在pH=1溶液里不能大量共存离子组,
且溶液为无色的是透明的是（
）
A、Ag+ B、NH4+ C、Ba2+
NO3— Mg2+ K+
Cl— NO3— S2—
Al3+ Cl— Cl—
D、Na+
Zn2+
NO3— SO42—
4.某无色透明溶液中,滴加紫色石蕊试剂
溶液呈红色,在该溶液中能大量存在的
② 表示同一类型的反应 （例：H+ + OH- = H2O）
学习活动3：探究离子不能大量共存的条件：
问题4：在下列各溶液中，离子是否能大量共 存？判断的依据是什么？
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物(第2课时)碳酸钠的性质与应用课时作业苏教
第2课时碳酸钠的性质与应用1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。
溶液中可用这样的方法：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
答案 A2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A．Na2O与CO2B．Na2CO3与HClC．NaOH与CO2D．C与O2解析A项中反应只生成Na2CO3；B项中HCl少量，生成的是NaCl和NaHCO3，HCl过量，则生成NaCl、CO2和H2O；C项中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3，也可同时生成Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH的混合物；D项中在O2充足时生成CO2，不足时生成CO。
答案 A3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 ( )A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生解析对上述物质加热有气体放出，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。
答案 B4．把一定量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是解析 设得到Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别是x 、y ，则有⎩⎪⎨⎪⎧2x ＋y ＝0.8 g 40 g·mol －1106x ＋84y ＝1.37 g解得：x ＝0.005 mol y ＝0.01 molm (CO 2)＝44 g·mol －1×(0.005＋0.01)mol ＝0.66 g 。
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碳酸钠的性质与应用综合性
班级姓名
【目标诠释】——我来认识
了解碳酸钠及碳酸氢钠的俗名、物理性质。
认识碳酸钠的化学性质，通过实验验证与探究比较碳酸钠与碳酸氢钠性质上的异同。
常识性了解碳酸钠的用途。
【导学菜单】——我来预习
1.碳酸钠化学式为，俗称_______或，___溶于水，溶解度比碳酸氢钠，碳酸钠被
称为“纯碱”，是因为其水溶液显____性，且碱性比碳酸氢钠溶液的碱性。
通常情况下为色粉末状固体。
2.写出下列反应化学方程式
(1)碳酸钠与盐酸反应
(2) 碳酸钠与氯化钙反应
(3) 碳酸钠与氢氧化钙反应
(4)向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
(5)碳酸氢钠加热分解
【困惑扫描】——我来质疑
1.碳酸钠溶液呈性，原因是
2.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳速率比碳酸氢钠和盐酸反应慢，为什么？
【感悟平台】——我来探究
1.如何区别碳酸钠和碳酸氢钠？
2.（1）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是；
（2）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；
（3）氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是加入适量的。
【建立网络】——我来归纳
【过关窗口】——我来练习
1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是（）
A．烧碱：Na2CO3 B．小苏打：NaHCO3
C．苏打：Na2SO4·10H2O D．胆矾：CuSO4
2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大
B．将含钠元素质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与等浓度的盐酸反应，需消耗盐酸质量相等
C．CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热
3．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡产生
C．溶于水后，滴加稀氯化镁溶液有沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
4．二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液（）A．氨水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和石灰水
5．下列叙述不正确的是（）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少
D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快
6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的
质量（）
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2. 86g D．大于2.86g
7．除杂
（1）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是；
（2）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；
（3）氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是加入适量的。
8．Na2CO3和 NaHCO3固体与足量的盐酸反应：① 等质量时谁生成CO2多，谁消耗HCl多。
②等物质的量时谁生成CO2多，谁消耗HCl多。
9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是，有关化学反应方程式：。
参考答案：
1.B
2.A
3.C
4.C
5.D
6. D
7.（1）加热（2）通入足量CO2（3）加入适量Ca(OH)2后过滤
8. ①NaHCO3 Na2CO3②一样多 Na2CO3
9.溶液变浑浊反应生成的NaHCO3溶解度小 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3。