2018年九年级化学下册第10单元酸和碱复习课课件新版新人教版

练
习 9．下图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。 (1)写出该反应的化学方程式
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
。 。
(2)从图中可看出该反应的微观本质是
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
ຫໍສະໝຸດ Baidu
(3)下列说法正确的是( D )
A．反应后溶液的 pH 大于 7 B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C．反应后溶液中存在的粒子只有 Na＋和 Cl－ D．反应前后所有元素的化合价均无变化
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习 4．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是( B ) A．产生白烟 C．产生白色烟雾 B．产生白雾 D．产生氯化氢气体
练 习 5．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶 液质量增加的是( A ) A．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 D．石灰水
练 习 6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 ( C ) A．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 D．石灰水
酸与指示剂反应
、
酸与金属氧化物反应生成盐和水 „„等(写二条即可)。
(2)碱有氢氧化钠、 氢氧化钙等， 氢氧化钠可作某些气体的干燥剂， 如： 干燥 氢气 、
氧气
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 。
(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸 厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O 。
。
；pH 越大，碱性 越强
。
2．测定 pH 最简便的方法是用 pH试纸
。测定时，用 玻璃棒
练
习 7．已基本干燥的抹灰白墙(熟石灰)，住人后往往又会变得潮湿，这主要是由于 ( C ) A．墙壁中有水渗出 B．空气中的水凝结在墙面 C．熟石灰与二氧化碳反应的生成物中有水 D．熟石灰变成了生石灰和水
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习 8．目前我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： (1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 H＋ 离子(填 符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：
三、溶液的酸碱性和酸碱度 1．用
酸碱指示剂 可以检验溶液的酸碱性，用 pH
之间：
可以表示溶液酸、碱性强弱程
度，即溶液的酸碱度。其范围一般在 0～14
pH<7 的溶液呈 酸 性，如： 盐酸 ； pH 越小，酸性 越强 pH＝7 的溶液呈 中 性，如： 氯化钠溶液 ； pH>7 的溶液呈 碱 性，如： 氢氧化钠溶液
练 习 2．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反 应发生的是( B ) A．锌与稀盐酸 C．氧化铁与稀硫酸 B．烧碱溶液与稀硫酸 D．大理石与稀盐酸
二、常见的酸和碱 1．常见的酸有 盐酸 、 硫酸 、 硝酸 等。 挥发性 减小 (1)浓盐酸具有 ，敞口放置一段时间后，溶液质量 ，溶质质量分 减小 数 。 (2)浓硫酸有 吸水 性，常用作气体干燥剂；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质 量
3．酸的化学性质：由于酸在水溶液中都能解离出 H＋ ，所以酸具有相似的化学性质。 (酸→ H＋ ＋
酸根离子 ) 红 色，无色酚酞遇酸 不变色 ；
(1)酸能使石蕊试液变成
(2)酸能与活泼金属反应，生成氢气和盐(写出化学方程式)； 与稀盐酸反应 铁 与稀硫酸反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
铝 2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H ↑ 3 2
(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水(写出化学方程式)； 铁锈 盐酸 氧化铜
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
硫酸 Fe O ＋3H SO ===Fe (SO ) ＋3H O 2 3 2 4 2 4 3 2
增大
，溶质质量分数
减小
。浓硫酸还具有 强烈的腐蚀
性，使用时
要特别小心。
2．常见的碱有
氢氧化钠
、
氢氧化钙
、 氢氧化钾 、
氨水
等。
(1)氢氧化钠俗名 烧碱 、 熟石灰 氢氧化钙俗名 、
火碱 、 苛性钠 ，化学式 NaOH ； Ca(OH)2 消石灰 ，化学式 。
(2)氢氧化钠暴露在空气中容易吸水而潮解，并与 CO2 发生反应而变质，反应的化学 方程式为： CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 。 (3)氢氧化钙可由生石灰与水反应制备：反应的方程式为 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 。 (4)生石灰暴露在空气中容易跟水和 CO2 发生反应： CaO＋H2O＝Ca(OH)2 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ，因此生石灰要密封保存。 、
(4)酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。如：硫酸与熟石灰反应：
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
。
－ OH 4．碱的化学性质：由于碱溶液中都能解离出 ，所以碱具有相似的化学性质。(碱
→
金属离子 ＋ OH－
) 色，使无色酚酞试液变 红 色。
(1)碱溶液都可以使紫色石蕊溶液变成 蓝
(2)碱溶液与非金属氧化物反应，生成盐和水(写出化学方程式)； NaOH CO2 SO2 Ca(OH)2
第十单元 酸和碱 复习课
一、酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂有 石蕊溶液 无色酚酞遇酸 不变色 和 酚酞溶液 。 ；
变色规律：酸使紫色石蕊溶液变 红 ，遇碱变 红
，碱使紫色石蕊溶液变 蓝 。
练 习 1．往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过 量，可观察溶液的颜色变化是( B ) A．红一蓝一紫 C．蓝一紫一红 B．红一紫一蓝 D．蓝一红一紫
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O
(3)碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。
练
习 3．下列物质中属于酸的是( A ) A．H2CO3 C．Ca(OH)2 B．NaHCO3 D．CuSO4