高一化学暑假作业(十) (2)

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高一暑假化学作业答案

高一暑假化学作业答案
一、选择题（每题4分，每题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。

）
二、选择题（每题4分，每题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。

）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
A
C
D
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
C
AD
AC
B
三、填空题（共40分）
16．（18分）
（1）过滤（2分），萃取（2分）
（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－（2分）
（3）B（2分）过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。

（2分）（4）CD（4分）
（5）分液漏斗（2分），普通漏斗（2分）
17．（22分）
（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）（2分）
Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓（2分）
（2）贝壳（或牡蛎壳等）（2分）（3）过滤（2分），加热浓缩（或蒸发结晶）（2分）（4）HCl（2分）（5）MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑（2分）
制盐酸，循环使用。

（2分）
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且本钱低。

（3分）
（7）不同意（1分），MgO熔点很高，熔融时消耗大量的能量而增加生产本钱（2分）。

2021年7月人教版高一化学暑假作业2及详细解答(必修第一册模块)

2021 年 7 月人教版高一化学暑假作业 2（必修第一册）
一、单选题 1．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用作电池中的电解质。其中元素 M、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且除 Z 外的其余四种元素位于同周期；X 与 Z 是同族元素。下列叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y、Z 之间均为共价键 B．该化合物中各原子或离子均为 8 电子稳定结构 C．W 的氢化物与其最高价氧化物对应水化物可反应生成盐 D．用洁净的铂丝蘸取该化合物在无色火焰上灼烧，火焰呈紫红色 2．.在一定温度和压强下,2 体积 X2(g)跟 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积化合物 M(g),则化合物 M 的化学式是
C．H2C2O4 在反应中被氧化
D．KClO3 是还原剂
19．下列实验现象和结论或原因相符的是
操作及现象
原因或结论
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴
A
铝的熔点高于三氧化二铝
落
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有 Cl－
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
9．过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是
A．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性
B．过硝酸钠中含有-O-O-结构
C．过硝酸钠可用于杀菌消毒
D．将过硝酸钠加入酸性 FeSO4 溶液中发生的离子方程式： NO4 +2Fe2++2H+= NO3 +2Fe3++H2O
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项操作和现象
结论
A 向苯酚溶液中滴加少量溴水、振荡，无白色沉淀

高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)

高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。

这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。

其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。

现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。

则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

【高一】2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析

【高一】2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析2021年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析高中数学暑期作业：高中化学暑期作业和答案分析是高中化学最新的发展趋势。

请仔细阅读！19.(10分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

① 下面的有机化合物属于芳香烃___________________________能或不能），写出苯与溴反应的化学方程式，预测芳香烃会发生这种反应。

②下列有机物属于羧酸类的是___________(填字母)。

③ 以下有机物属于糖（填写字母）。

a.油脂b.纤维素c.蛋白质（2）化合物x的结构式为①x分子有___________种氢原子。

② X的同分异构体Z的结构式为H2C=CH2OH。

请写下化学方程式。

答案：[方程式2分，其他1分](1)①c同系物能②C③b（2）①1.②h2c=chch2oh+br2h2cbrchbrch2oh20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。

其工艺流程如图所示：（1）步子④ 利用SO2的还原性，反应的离子方程为________________________________________________________________________。

（2）步调一致⑧, 将溴蒸汽冷凝，得到液体溴和溴水的混合物，利用其相对密度差异大的特点，可以将其分离。

所用分离仪器的名称为。

(3)步骤①、②之后并未直接用含br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、so2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。

（4）根据上述反应，SO2、Cl2和Br2的氧化从强到弱的顺序为。

答案：(1)br2+so2+2h2o===4h++2br-+so2-4(2)分液漏斗（4）空气吹扫、SO2吸收和氯化的过程实际上就是Br2的浓缩过程。

与直接蒸馏含Br2海水相比，该方法具有效率高、能耗低、成本低等优点(4)cl2so2分析：根据反应流程图和反应原理，海水中溴的提取主要分为海水中溴的浓缩和溴的蒸馏。

高一化学暑假作业本答案

高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。

.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。

2021年高一化学暑假假期作业 (二)

2021年高一化学暑假假期作业(二)一、选择题：本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．（陕西省西安市阎良区2020-2021学年高一下学期期末考试）中国传统文化博大精深，源远流长，下列叙述不正确的是A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分是纤维素B．“蜡炬成灰泪始干”中，古代的“蜡”多为油脂，油脂能用来生产肥皂C．“笔、墨、纸、砚”中，毛笔笔头多用动物毛发制成，可用灼烧法鉴别是否含蛋白质D．“凿开混沌得乌金”中“乌金”指煤，煤的干馏是物理变化2．（江苏省扬州市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列过程不．属于氮的固定的是A．氢气与氮气合成氨B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NOD．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥3．（江西省吉安市2020-2021学年高一下学期期末考试）下列关于有机化合物的说法正确的是A．C4H9Cl的同分异构体数目为3B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．石油的分馏和裂化均属于化学变化D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物4．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．20gD2O中含有的电子数目为9N AB．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5N AC．1mol中含有碳碳双键的数目为4N AD．16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8N AΔ5．（江苏省扬州市2020-2021学年高一下学期期末考试）碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。

下列说法正确的是A ．N 的结构示意图：B ．CO 2的球棍模型：C ．中子数为8的氧原子：188OD ．HNO 3的电离方程式：HNO 3=H ++-3NO6．（江苏省南京市六校联考2020-2021学年高一下学期期末考试）常温下，取铝土矿(含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．加入过量NaOH 溶液：Na +、AlO 2-、OH -、SO 24-B ．加入过量氨水：NH 4+、Al 3+、OH -、SO 24-C ．通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、ClO -、SO 24-D ．加入过量H 2SO 4溶液：Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-7．（江苏省南通市2020-2021学年高一下学期期末考试）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。

高一下册化学暑假作业及答案

高一下册化学暑假作业及答案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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2022高效课时高一化学暑假作业10(有解析解析)

2022高效课时高一化学暑假作业10（有解析解析）一、选择题1．下列说法中不正确的是()A．原子中易失去的电子，其能量较高B．原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素C．M层电子的能量一定比L层电子的能量高D．在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个解析：原子失电子时先失最外层电子，而外层电子能量较高，A正确；He 原子最外层2个电子，为非金属，B正确。

在原子中，除最外电子层，每层上的电子数不一定必须为2n2个，如K原子的原子结构示意图为K：，其第3层上的电子数并不符合2n2个。

答案：D2．关于元素周期表的下列说法中正确的是()A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳固性一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强解析：由O、F无正价，知B项错，由热稳固性，HF>HI，而HI相对分子质量大，知C项错。

由氧化性F2>Cl2>Br2>I2知D项错。

答案：A3．(2020年太原模拟)下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是()A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点专门低、能自燃的元素解析：A项中元素为碳，B项中元素为硫，C项中元素为氯，D项中元素为磷，四种元素中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

答案：C4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。

已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。

下列说法正确的是()A．W和X位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X的金属性强解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：(1)1＋3＋3＋3；(2)2＋2＋3＋3。

高一年级化学暑假作业练习题有答案

2021年高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家进步学习成绩，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。

一、选择题(此题共7道小题1.以下变化过程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光合作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研究方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B.使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D.研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的燃烧反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响必然伴随发生能量变化。

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。

C.能量变化是化学反响的根本特征之一。

D.化学变化中能量变化的大小与反响物的质量的多少无关。

5.以下反响过程中的能量变化符合如图情况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精燃烧6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参加100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，使用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，升高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的流动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发生反响(填氧化或复原).电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请通过计算答复以下问题.(1)反响开场至2mim，Y的平均反响速率.(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式.版权所有专题：化学反响中的能量变化.分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的使用只能加快反响速率，不能改变反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化复原反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权所有分析：常见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大多数分解反响、有碳参加的氧化复原反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化复原反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发生变化，那么属于氧化复原反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化复原反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化复原反响，故C错误;4.D试题分析：A、化学反响中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)伴随能量变化.(3)外在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能量变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能量变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能量变化.分析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;常见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化复原反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响因素.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：对于化学反响，增大浓度、升高温度、参加催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参加100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参加催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.升高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权所有专题：化学反响速率专题.分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生复原反响，正极和负极反响相加得到总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此答复.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生复原反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有专题：电化学专题.分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生复原反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有复原性，在形成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权所有专题：化学平衡专题.分析：(1)据v=计算反响速率;(2)根据物质的量的变化判断反响物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响开场至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家仔细阅读了吗?希望同学们收获一个快乐安康而又充实的暑假!。

人教版必修2高一化学暑假作业(10套)

高一化学暑假作业1一、选择题1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。

从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋72、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2SO)。

则溶质可能是：4A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO43、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5、下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH–+ 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl–+ ClO–+ 2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42–== BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、b 、c、d、e、f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是：A.0.15molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol7、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

高一化学7月暑假作业2高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校一中2021—2021高一下学期化学暑假作业〔二〕一、选择题〔此题包括5小题，每题只有一个选项符合题意〕1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是〔〕A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一浓度的以下物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是〔〕A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠4．钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的复原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作为却气体的是〔〕①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤二、选择题〔此题包括7小题，每题有一到两个选项符合题意〕6．以下说法不正确的选项是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7．以下反能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( )①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl 2②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2④2KI+Br2＝ 2KBr+I2A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④８．对于反：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，以下说法正确的选项是〔〕A．该反说明钠是强复原剂，可用于冶炼金属B．该反条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是复原剂9．制氯水与久置的氯水相比拟，以下结论不正确的选项是A．颜色相同B．前者能使布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10．以下各组溶液中离子，能在溶液量共存的是〔〕A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-11．能正确表示以下化学反的离子方程式是〔〕A．氢氧化钡溶液与盐酸的反OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑12．将一质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是〔〕A．2g B．4g C．8g D．10g三、非选择题13．以下物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖〔用编号答复〕其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。

高一化学暑期作业(2)-人教版高一全册化学试题

化学暑假作业（二）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5Ca—40 Cu—64一、单项选择题：在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 2013年12月上旬，江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气。

雾霾属于下列哪种分散系A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体2. 不经过净化处理的煤燃烧时容易释放出多种污染大气的有毒气体。

下列气体中属于无毒气体的是A. NO2B. CO2C. SO2D. NO3. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是A. CCl4、CH4B. NH4Cl、HClC. NaOH、H2OD. Na2S、SO24. 小苏打(碳酸氢钠)是焙制面点的一种常用发酵剂。

小苏打属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 碱性氧化物5. 我国自主研制的嫦娥三号月球探测器的动力能源是太阳能电池，制造太阳能电池的主要材料是A. 锂B. 硅C. 镍D. 二氧化硅6. 下列关于物质的性质或应用说法正确的是A. 钠与乙醇反应比与水反应剧烈B. 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸C. 干燥的氯气具有漂白性D. 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板7. 下列变化中，涉及不到化学变化的是A. 石油的分馏B. 氯气溶于水C. 食物腐败D. 煤的干馏A. 氕、氘、氚B. 甲酸和乙酸C. 金刚石与石墨D. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)39. 对于反应2SO2＋O22SO3，下列说法正确的是A. 工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达100%B. 工业上选用V2O5作该反应的催化剂，目的是为了加快化学反应速率C. 工业上常选用常压，原因是增大压强不能改变该反应的化学反应速率D. 升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好10. 某溶液中含有大量的Ca2＋、Cl－、NH＋4，还可能大量存在的离子是A. H＋B. OH－C. Ag＋D. CO2－311. 2013年12月14日登陆月球的“玉兔号”月球车携带了以钚238(238 94Pu)作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜。

高一化学暑假作业(十)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(十)一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下说法正确的选项是〔〕A．将明矾参加海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反C．海水中提取镁的过程不涉及氧化复原反D．从海水中提取铀微量元素是海水资源综合利用研究方向之一2.以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气〔COCl2〕 B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼3.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能〔〕A．C2H4 B．C2H5OHC．CH3CHO D．CH3COOH4.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反是〔〕A. 复原B. 水解C. 氧化 D. 取代5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

以下说法正确的选项是〔〕A．单质的沸点：W>XB．阴离子的复原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的以下说法中正确的选项是〔〕A．锌是正极，铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反式为2H++2e﹣=H2↑D．反一段时间后，溶液的pH升高7.对于反2HI〔g 〕H2〔g〕+I2〔g紫色〕，以下表达能够说明已达平衡状态的是〔〕A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一时，容器内压强不再变化C．1molH﹣H键生成的同时有2molH﹣I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1二、填空题〔此题共3道小题〕8.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．〔1〕A中反的离子方程式为．〔2〕B中Sn极的电极反式为，Sn极附近溶液的pH〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕．〔3〕C中被腐蚀的金属是，总反式为．〔4〕比拟A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是．9.如图是周期表中的一，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下问题：〔1〕表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，复原性最强的单质是；〔2〕最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈的是；〔3〕A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳的；〔4〕写出B和H形成的化合物的电子式．10.有关催化剂的催化机理问题可从“乙醇催化氧化〞得到一些认识，其装置如下图：其操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的现象。

高一化学暑假作业10高一2化学试题

象对市爱好阳光实验学校课标高一化学〔必修2〕暑假作业〔10〕说明:本套题包含物质的别离和提纯、金属冶炼、海水资源的综合利用、设计知识点一、选择题〔此题共7道小题〕1.【来源】高中1月学业水平考试化学试题浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl22.【来源】6月高生学业水平考试化学试题铝热反可用于焊接钢轨，其反方程式为：2Al+Fe2O2O3，该反为A．置换反 B．分解反 C．化合反 D．复分解反3.【来源】一中高一〔下〕期末化学试卷下说法正确的选项是〔〕A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做复原剂C．可以用铝热反制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物4.【来源】高考真题——化学〔卷〕大气中CO2含量的增加会加剧“温室效〞。

以下活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电5.【来源】市高三上学期期末化学试卷在以下自然资源的利用中，不涉及化学变化的是〔〕A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气6.【来源】高考真题——理综化学〔Ⅱ卷〕以下有关燃料的说法错误的选项是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7.【来源】高三上学期期中考试化学试题如图是铝热反的装置，有关该反的以下说法中一正确的选项是A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol氧化剂参与反那么电子转移6 N A个D．复原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2二、填空题〔此题共3道小题〕8.【来源】学高期中考试化学试题海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下：请填写以下空白：〔1〕步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是〔〕〔从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处〕。

高一化学下学期暑假作业(十)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔十〕一、单项选择题〔每题2分，共50分〕1．以下物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化复原反而变质的是( ) A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2SO32．室中要使Al2〔SO4〕3溶液中的Al3+沉淀出来，最适的试剂是( ) A．NaOH溶液B．氨水C．Ba〔OH〕2溶液D．盐酸3．酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+氧化为Fe3+，那么 KMnO4被复原的产物为( )A．MnB．Mn2+C．MnO2D．KMnO34．以下物质中不能由氯气直接反制得的是( )A．CuCl2B．Ca〔ClO〕2C．FeCl2D．NaCl5．将SO2通入显的酚酞试剂中，发现消失，这主要是因为SO2( )A．有漂白性B．有复原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性6．向某无色透明溶液中参加铝片，立刻有大量氢气产生，那么以下离子在该溶液中一不会大量存在的是( )A．Na+B．NO3﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣7．以下各组中的两物质作用时，反条件〔温度、反物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O28．以下物质属于非电解质的是( )A．NH3B．〔NH4〕2SO4C．Cl2D．CH3COOH9．“纳米材料〞是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料〞分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )A．所得物质一为悬浊液B．所得物质一为乳浊液C．肯有丁达尔效D．所得物质肯不能能透过滤纸10．室有一瓶购置时间较长绿矾〔FeSO4•7H2O〕，老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已始氧化．该同学所用的试剂和判断依据是( )A．AB．BC．CD．D11．欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏12．储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这表达浓H2SO4的( )A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性13．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．以下关于上述现象的解释不正确的选项是( )A．氧化铝未熔化B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．酒精灯温度低，铝未熔化14．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．C12与水反C12+H2O═2H++C1﹣+ClO﹣B．氯化铁溶液与铁单质反 Fe3++2Fe═3Fe2+C．大理石与盐酸反CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反 SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O15．设N A代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．1mol MgCl2中含有的离子数为2N AB．状况下，1L H2O中含有的原子数为N AC．状况下，2L氦气与2L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，g铝与足量的盐酸反，失去的电子数为0.3 N A16．以下离子方程式错误的选项是( )A．硅酸钠溶液中通入CO2气体 SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．硫酸铝与过量氨水反 Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣↓+4NH4++2H2OC．氯气与氢氧化钠溶液反Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑17．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，假设向装有该溶液的试管中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液量减少的阳离子是①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+( )A．①③B．①②③④C．②④D．④18．以下四种溶液中一存在SO42﹣的是( )A．向甲溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，再参加盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中参加盐酸使之酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中参加硝酸使之酸化，再参加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生19．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，那么通入的气体可能是( )A．CO2B．NH3C．SO3D．Cl220．以下表达正确的选项是( )A．光导纤维的主要原料就是Na2SiO3B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．硅酸可由SiO2直接制得D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用21．对于反3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下表达正确的选项是( ) A．Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂B．被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做复原剂D．氧化剂得电子数与复原剂失电子数之比为5：122．把足量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反后，残留固体的质量与原来参加铁粉的质量相，那么原溶液中H+和SO42﹣的物质的量之比为( )A．1：4B．2：7C．1：2D．8：31．23．将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C〔H+〕与Cl2用量的关系是( )A ．B ．C ．D ．24．将g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再参加4mol•L﹣1的NaOH溶液，假设要生成的沉淀最多，参加的这种NaOH溶液的体积是( )A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL25．配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，造成结果偏低的是( )A．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中B．容时观察液面仰视C．样品中含有少量Na2O杂质D．容量瓶来有少量蒸馏水二、填空题〔50分〕26．〔1〕用过量的锌与浓H2SO4反，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由__________．〔2〕用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间〔只考虑铜与浓H2SO4反，忽略其他副反〕，甲认为产生的SO2__________ 0.1mol〔填＞或＜〕，理由是__________．27．SO2被称为“空中死神〞，其对环境的危害非常大．为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际用上取得了一的成果．〔1〕工业上常在煤中参加生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质，反后得到硫酸钙．请用化学方程式表示__________．〔2〕近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法．该方法的流程如图：①此种方法中，可以循环利用的物质是__________．②写出反I的离子方程式：__________．28．向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成以下填空：1〕写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反方程式〔如果系数是1，不用填写〕：写出产物即可不需要配平2〕整个过程中的复原剂是__________．3〕把KI换成KBr，那么CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．由此推测Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________．29．分有X、Y、Z三种单质，X为金属单质，Y、Z为非金属单质，Y、Z通常情况下为气态，Y、Z一条件下反的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，X与E反可生成Z和另一产物w，X、Y反的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Y通入w溶液也可得到F的溶液．〔1〕Z的化学式是__________．〔2〕w的名称是__________．〔3〕棕黄色溶液F中参加氨水的离子方程式是__________〔4〕假设往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化的现象是__________；方程式为__________．30．甲、乙两同学欲制取纯洁的Fe〔OH〕2，根据如下图的装置进行．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请答复以下问题．〔1〕同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反，在B管中观察到的现象是__________．〔2〕同学乙：翻开a，使A管中反一段时间再夹紧止水夹a，中在B管中观察到的现象是__________，B中发生反的离子方程式为__________．〔3〕同学乙翻开a的目的__________；__________〔填甲或乙〕同学可．31．向300mL KOH溶液中缓慢通入一量的CO2气体，充分反后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请答复以下问题：〔1〕由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．〔2〕假设通入CO2气体为4L〔状况下〕，得到1g的白色团体．请通过计算确此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少．高一〔下〕化学暑假作业〔十〕一、单项选择题〔每题2分，共50分〕1．以下物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化复原反而变质的是( ) A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2SO3考点：钠的重要化合物；氧化复原反．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在化学变化过程中有元素化合价变化的反是氧化复原反，根据物质在空气中发生的化学反来答复．解答：解：A、金属钠易和空气中的氧气发生反生成氧化钠，属于氧化复原反，故A不选；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反，反为氧化复原反，故B不选；C、氧化钠和空气中的水反生成氢氧化钠时，反中没有化合价的变化，不是氧化复原反，故C选；D、亚硫酸钠放置在空气中易变质，被氧气氧化为硫酸钠，属于氧化原反，故D不选．应选C．点评：此题考查学生金属钠以及化合物的性质、氧化复原反的判断知识，难度不大．2．室中要使Al2〔SO4〕3溶液中的Al3+沉淀出来，最适的试剂是( ) A．NaOH溶液B．氨水C．Ba〔OH〕2溶液D．盐酸考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al〔OH〕3，Al〔OH〕3具有，既能和酸反又能和强碱反，要使Al2〔SO4〕3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al〔OH〕3，Al〔OH〕3具有，既能和酸反又能和强碱反，要使Al2〔SO4〕3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、C选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al3+不反，所以不可；B选项是弱碱，可以．应选B点评：此题以选择沉淀剂为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的这一特性．3．酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+氧化为Fe3+，那么 KMnO4被复原的产物为( )A．MnB．Mn2+C．MnO2D．KMnO3考点：氧化复原反．分析：1mol KMnO4可将5mol Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化复原反，反中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，Mn元素化合价由+7价降低到+x价，结合氧化复原反得失电子数目相计算．解答：解：1mol KMnO4可将5mol Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化复原反，反中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低到+x价，由氧化复原反中氧化剂和复原剂得失电子数目相可知：5mol×〔3﹣2〕=1mol×〔7﹣x〕，解得：x=2，应选B．点评：此题考查氧化复原反的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用方程式计算比拟麻烦，关键抓住氧化复原反中电子转移守恒计算，难度中4．以下物质中不能由氯气直接反制得的是( )A．CuCl2B．Ca〔ClO〕2C．FeCl2D．NaCl考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，氯气与氢氧化钙反生成次氯酸钙．解答：解：其中的B可由氯气与氢氧化钙反生成次氯酸钙，Cl2有强氧化性，与金属反化合生成相的盐〔氯化物〕，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，故A、B、D正确，氯气与Fe反生成高价态的FeCl3，故C错，应选C．点评：Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态．常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾．5．将SO2通入显的酚酞试剂中，发现消失，这主要是因为SO2( )A．有漂白性B．有复原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质，而使酚酞褪色．解答：解：因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显说明溶液中存在着碱性的物质，褪去，说明溶液中存没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质，应选C．点评：此题主要考查了二氧化硫水溶液的酸碱性，二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使指示剂褪色，且二氧化硫的漂白性是暂时的．6．向某无色透明溶液中参加铝片，立刻有大量氢气产生，那么以下离子在该溶液中一不会大量存在的是( )A．Na+B．NO3﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣考点：铝的化学性质；离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据Al能与盐酸或氢氧化钠溶液反都能生成氢气，那么无色透明溶液可能为酸或碱溶液，因硝酸具有强氧化性，那么不能为硝酸，然后利用离子的共存来分析解答．解答：解：因Al能与盐酸或氢氧化钠溶液反都能生成氢气，那么无色透明溶液可能为酸或碱溶液，，A、在酸或碱溶液中都不会与Na+反，那么Na+在该溶液中一能大量存在，故A 不选；B、碱溶液中不会与NO3﹣反，能大量存在，但在酸性条件下不符合题意，即可能大量存在，故B不选；C、碱溶液中不会与CO32﹣反，能大量存在，但在酸溶液中能与CO32﹣反，即可能大量存在，故C不选；D、在酸或碱溶液中，都能与HCO3﹣反，那么在该溶液中一不会大量存在，故D 选；应选D．点评：此题考查离子的共存及Al的性质，明确无色溶液及常见离子的反是解答此题的关键，难度不大．7．以下各组中的两物质作用时，反条件〔温度、反物用量比〕改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O2考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：物质和氧气相互反时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反可以产生碳酸钠和氧气．解答：解：A、钠和氧气反，氧气缺乏时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反，二氧化碳缺乏时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和氧气，不管谁过量，结果一样，故C 正确；D、木炭和氧气反，氧气过量时生成二氧化碳，氧气缺乏时生成一氧化碳，反物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．应选C．点评：此题是对物质之间反物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反产物的不同，属于物质之间反的探讨．8．以下物质属于非电解质的是( )A．NH3B．〔NH4〕2SO4C．Cl2D．CH3COOH考点：电解质与非电解质．专题：离子反专题．分析：根据非电解质的义：非电解质是指在水溶液在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题．解答：解：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；应选A．点评：把握电解质和非电解质的义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电，即是否以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．9．“纳米材料〞是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料〞分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )A．所得物质一为悬浊液B．所得物质一为乳浊液C．肯有丁达尔效D．所得物质肯不能能透过滤纸考点：纳米材料．分析：由“纳米技术〞是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，那么分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于体分散系，由“纳米技术〞是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，那么分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，那么该混合物属于体．A．该混合物属于体，不是浑浊液，故A错误；B．该混合物属于体，不是乳浊液，故B错误；C．该混合物属于体，体能发生丁达尔效，故C正确；D．该混合物属于体，体能透过滤纸，故D错误；应选C．点评：此题考查分散系的判断及体的性质，明确纳米材料的直径是解答此题的关键，题目难度不大．10．室有一瓶购置时间较长绿矾〔FeSO4•7H2O〕，老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已始氧化．该同学所用的试剂和判断依据是( )A．AB．BC．CD．D考点：物质的检验和鉴别的方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：如绿矾变质，那么被氧化为Fe2〔SO4〕3，那么溶液中存在Fe3+，可用KSCN 溶液检验，以此解答．解答：解：A．参加氯水，可将Fe2+氧化为Fe3+，不能检验是否变质，故A 错误；B．参加氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最红变为红褐色，不能检验是否变质，故B错误；C．参加铁屑，无论是否变质，最终都为浅绿色FeSO4溶液，不能检验是否变质，故C错误；D．如变质，溶液中存在Fe3+，参加KSCN溶液，溶液变红，可检验，故D正确．应选D．点评：此题考查物质的检验和鉴别的设计，侧重于学生的分析能力和能力的考查，为高频考点，注意把握物质的检验和鉴别的方法，把握物质的性质的异同，难度不大．11．欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )A．过滤B．萃取C．蒸发D．蒸馏考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．分析：食盐溶于水，加热时水挥发，与食盐别离，以此来解答．解答：解：食盐溶于水，加热时水挥发，与食盐别离，那么蒸发可提纯食盐，应选C．点评：此题考查混合物的别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物别离提纯方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．12．储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这表达浓H2SO4的( ) A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：铁遇冷的浓H2SO4会发生钝化，但浓H2SO4具有较强的吸水性，吸水后变为稀H2SO4，与活泼金属发生置换反而使铁罐受腐蚀．解答：解：浓硫酸的不挥发性、脱水性与铁的腐蚀无关，铁遇冷的浓H2SO4会发生钝化，在外表生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化，但浓H2SO4具有较强的吸水性，吸水后变为稀H2SO4，与活泼金属发生置换反而使铁罐受腐蚀．应选A．点评：此题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意浓硫酸与稀硫酸性质的区别，铁的腐蚀与浓硫酸的吸水性和酸性有关．13．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．以下关于上述现象的解释不正确的选项是( )A．氧化铝未熔化B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．酒精灯温度低，铝未熔化考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，需要根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的上下进行解释．解答：解：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误；应选：D．点评：此题结合考查了铝及氧化铝的性质，培养了学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大，注意把握氧化铝的物理性质．14．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．C12与水反C12+H2O═2H++C1﹣+ClO﹣B．氯化铁溶液与铁单质反 Fe3++2Fe═3Fe2+C．大理石与盐酸反CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反 SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．次氯酸为弱电解质，保存化学式；B．电荷不守恒；C．碳酸钙为沉淀，保存化学式；D．反生成硅酸钠和水．解答：解：A．C12与水反，离子方程式：C12+H2O═H++C1﹣+HClO，故A错误；B．氯化铁溶液与铁单质反生成氯化亚铁，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B 错误；C．大理石与盐酸反，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故D正确；应选：D．点评：此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意化学式拆分原那么，题目难度不大．15．设N A代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．1mol MgCl2中含有的离子数为2N AB．状况下，1L H2O中含有的原子数为N AC．状况下，2L氦气与2L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，g铝与足量的盐酸反，失去的电子数为0.3 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、1mol氯化镁中含有1mol镁离子、2mol氯离子；B、在标况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C、稀有气体为单原子分子，氯气为双原子分子；D、铝为3金属，1mol铝完全反失去3mol电子．解答：解：A、1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，总共含有3mol离子，含有的离子数为3N A，故A错误；B、在状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L水的物质的量，故B错误；C、标况下，2L氦气与2L氯气的物质的量都是1mol，由于氦气为单原子分子，而氯气为双原子分子，二者含有的原子数不同，故C错误；D、g铝的物质的量为0.1mol，完全反失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3 N A，故D正确；应选D．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，一注意标况下的气体摩尔体积的使用要求，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．16．以下离子方程式错误的选项是( )A．硅酸钠溶液中通入CO2气体 SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．硫酸铝与过量氨水反 Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣↓+4NH4++2H2OC．氯气与氢氧化钠溶液反Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反生成硅酸和碳酸钠；B．不符合反客观事实；C．生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反生成氯化钠、水、二氧化碳．解答：解；A．硅酸钠溶液中通入CO2气体，离子方程式：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正确；B．硫酸铝与过量氨水反，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故B 错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；应选：B．点评：此题考查离子反方程式的书写，明确发生的化学反及离子反方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．17．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，假设向装有该溶液的试管中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液量减少的阳离子是①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+( )A．①③B．①②③④C．②④D．④考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：NH4+与碱在微热时反生成氨气逸出，那么铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反生成的Fe〔OH〕2沉淀在空气中不稳，迅速氧化生成Fe〔OH〕3，那么Fe2+减少，以此来解答．解答：解：混合溶液中参加过量的NaOH并加热时，反生成的氨气逸出，并同时生成Mg〔OH〕2、Fe〔OH〕2沉淀和NaAlO2，Fe〔OH〕2沉淀在空气中不稳，迅速氧化生成Fe〔OH〕3，再向混合物中参加过量盐酸，那么Mg〔OH〕2、Fe〔OH〕3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，那么减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，应选A．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的考查，注意亚铁发生的氧化复原反，题目难度不大．18．以下四种溶液中一存在SO42﹣的是( )A．向甲溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，再参加盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中参加盐酸使之酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中参加硝酸使之酸化，再参加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．亚硫酸钡、碳酸钡、硫酸钡和氯化银均为难溶于水的白色沉淀；B．硫酸钡和氯化银均为难溶于盐酸；C．先参加稀盐酸，可排除Ag+、SO32﹣、CO32﹣离子的影响；D．亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子．解答：解：A．向甲溶液中参加BaCl2溶液，不能排除SO32﹣、CO32﹣或Ag+的影响，可能生成AgCl、Ag2SO3、Ag2CO3白色沉淀，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；C．先参加稀盐酸，没有产生沉淀，Ag+、SO32﹣、CO32﹣离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在，故C正确；D．先参加硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D错误；应选C．点评：此题考查SO42﹣的检验，注意排除其它离子的干扰，学习中注意把握相关物质的性质，题目难度中．19．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，那么通入的气体可能是( )A．CO2B．NH3C．SO3D．Cl2考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2溶液不反，继续通入另一种气体，仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，据此分析解答．解答：解：盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2溶液不反，继续通入另一种气体，仍无沉淀，说明该气体不能和二氧化硫反使二氧化硫转化为亚硫酸根离子或硫酸根离子，或该气体不和水反生成含有亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质，A．CO2和SO2不反，所以符合条件，故A正确；B.2NH3+SO2+H2O=〔NH4〕2SO3，生成的亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反生成亚硫酸钡白色沉淀，不符合条件，故B错误；C．SO3+H2O=H2SO4，生成的硫酸和氯化钡发生复分解反生成白色沉淀，所以不符合条件，故C错误；。

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高一年级化学下册暑假作业练习不断努力学习，丰富自己的知识，下面是查字典化学网为大家整理的高一年级化学下册暑假作业，希望对大家有帮助。

1.下列现象，属于物理变化的是( )A.食物腐烂B.山体滑坡C.葡萄酿酒D.植物生长2.属于空气的主要成分，且能够用以抢救危重病人的气体是( )A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.下面是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是( )A.食盐水B.蒸馏水C.自来水D.肥皂水4.我们能闻到酒的香味，这种现象说明了( )A.分子在不断运动B.分子的质量和体积都很小C.分子间有一定的间隔D.分子是保持物质化学性质的最小粒子5.地壳中含量最大的元素是( )A.NaB.OC.AlD.Fe6.原子核是 ( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子、和电子构成7.关于化学方程式2H2+O2 2H2O的读法正确的是( )A.每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B.氢和氧在点燃条件下化合生成水C.氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D.每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水8.可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A.分别加入适量澄清石灰水B.将带火星的木条分别伸入瓶中C.将燃着的木条分别伸入瓶中D.分别加入蒸馏水9.二氧化碳和氧气的相同点是( )A.都能用于灭B.都能供给呼吸C.都没有毒性D.都是光合作用的原料10.下列灭火的的不正确的是( )A.炒菜油锅着火时用锅盖盖灭B.家用电器因短路着火用水浇灭C.图书馆着火时用液态二氧化碳灭火器灭火D.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖小编为大家提供的高一年级化学下册暑假作业大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。