高考精品模拟试卷化学

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高考化学模拟考试卷(含答案解析)

高考化学模拟考试卷（含答案解析）一单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C. KOH中只含有共价键D. KI和HI中化学键类型完全相同2. 下列物质属于电解质的是()A. 液氨B. 水玻璃C. 苯酚D. C12H22O11(蔗糖)3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图：B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的结构简式：CH≡CH5. 下列表示正确的是()A. 过氧化钠的分子式：Na2O2B. Cl2O的球棍模型：C. 3，3−二甲基丁烷的键线式：D. Fe的原子结构示意图：6. 下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代氧化酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7. 下列说法正确的是()A. 乙酸硬脂酸甲酸属于同系物B. N2 N3 N4和N5+互为同素异形体C. 和是同一种物质D. 联苯和萘互为同分异构体8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 生石灰可用作干燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉麻和纸张的漂白剂9. 下列说法正确的是()A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2 NO2 P2O5均为酸性氧化物，Na2O Na2O2为碱性氧化物10. 下列说法不正确的是()A. 工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B. CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C. 古法可用CaSO4 FeSO4 CuSO4的加热分解制硫酸D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO211. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OC. 2HCl H2↑+Cl2↑D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12. 下列说法不正确的是()A. 利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B. 阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C. 做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道D. 往CoCl2⋅6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 3g14C16O与 14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NAC. 11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD. 将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA14. 下列指定反应的离子方程式正确的是)A. 向氨水中通入少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OB. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42−+2H+− 通电 2MnO4−+H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−− 通电 2OH−+H2↑+Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A. 1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B. 1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应16. 某DNA分子的片段如图所示。

高考化学模拟测试卷(含答案解析)

高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。

高考化学模拟考试卷(含答案解析)

高考化学模拟考试卷(含答案解析)一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。

下列说法正确的是()A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关C. CO2是含非极性键的极性分子D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2. 下列化学用语或模型正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子： 12CD. CH4分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。

下列说法正确的是()A. 放电时，X电极发生还原反应B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=AgC. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O38. 下列反应的化学方程式书写正确的是()A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2OB. 苯酚钠溶液通入少量CO2：C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D. 工业制聚乙烯：9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。

高考化学模拟试卷(有答案解析)

高考化学模拟试卷（有答案解析）一单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。

下列说法正确的是()A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。

()A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。

在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。

下列叙述正确的是()A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体B. DMC中所有原子可能共面C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D. 反应①②③均为取代反应4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是()选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验补铁剂中是否存在Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加入硫氰化钾溶液，观察现象溶液无明显变化，说明不含有Fe3+D鉴别食盐与硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A. AB. BC. CD. D5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。

(完整版)高考化学模拟试卷(含答案),推荐文档

理科综合化学部分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56
第 I 卷（选择题共 42 分）
选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括
A. PM2.5
B. NO2
C. SO2
D. CO2
2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排
放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是
A.碳原子和氮原子均采取 Sp2 杂化
B.分子中既有键又有键
C.能发生加成反应和取代反应
D.既能与盐酸反应，又能被氧化
3. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.
的 NH4NO3 溶液中氮原子数小于 0.2NA
B. 某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 1.0X10-6NA 个 OH-
C. 在 O2 参加的反应中， 1mol O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA
D. 向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为
1.2NA 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢
以单原子填入合金晶格)，总反应为 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为 NiOOH
，下列说法正确的是
C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：
D. 电池放电时，负极反应为：
5. 过碳酸钠（
）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：
(1)D 的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________ (2)丙与水剧烈反应生成强碱 X 和 A 的单质，其化学方程式为______。 (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。 (4)B、E 两种元素按原子个数比 1:2 形成化合物 Y，当 X 与 Y 按物质的量之比为 2:1 完全反应后，所得溶液浓度为 0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。 (5)在 25°C、10lkPa 时，16.0g 液态 D2A4 在氧气中完全燃烧放出热量 312 kJ，生成两种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。 9.（6 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

高考化学模拟测试卷(附答案解析)

高考化学模拟测试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

下列叙述正确的是()A. 2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。

这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C. 2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。

杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D. 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是()A. CaCO3B. ZnC. Cl2D. KNO33. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目一定为0.1NAB. 1L1mol⋅L−1CH3COONH4溶液中CH3COO−与NH4+数目均等于NAC. 1mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NAD. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g4. 下列化学用语正确的是()A. S2−的原子结构示意图为B. HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4−C. N2电子式为：D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−5. 下列实验装置能达到目的的是()A. 实验室制乙酸乙酯B. 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小C. 制备并收集干燥的NH3D. 制取和收集少量CO2、NO和O26. 如图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，不能形成喷泉的是()A. a是Cl2，b是浓NaOH溶液B. a是NO，b是浓NaOH溶液C. a是HCl，b是NaOH溶液D. a是CO2，b是浓NaOH溶液7. 对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。

高考化学模拟测试卷(有答案解析)

高考化学模拟测试卷（有答案解析）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法不正确的是()A. 原子光谱可用于鉴定氢元素B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C. 溶液的pH一定减小D. 发生电离的分子总数增多3. 下列各项比较中，正确的是()A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同4. 下列有关实验的说法正确的是()A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。

下列说法不正确的是()A. NH4Cl晶体属于离子晶体B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为86. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 ()选项待检验离子检验试剂A Fe3+KSCN溶液B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液C I−Cl2、淀粉溶液D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是()A. 紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B. 反应Ⅰ的的方程式是2NO+O2=2NO2C. 反应Ⅱ中丙烯是还原剂D. 经反应Ⅲ，O2转化为了O38. 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的()A. 元素的电负性：O>N>S>PB. 预测立体结构是直线形，键角180°C. 是由极性键构成的非极性分子D. 中心原子杂化方式sp29. 下列说法正确的是()A. 酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B. 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C. 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D. 乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂10. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。

高考化学模拟试卷(附答案解析)

高考化学模拟试卷（附答案解析）一单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是()A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式C. B4C是一种原子晶体D. 电子式为：2. 下列关于金属钠和氯的叙述正确的是()A. 金属钠可以保存在石蜡油中B. 新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C. 液氯氯气和氯水是同一种物质D. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口价格昂贵的物质 818O2.下列说法正确的是()A. 它是 816O2的同分异构体B. 它是O3的一种同素异形体C. 818O2与 816O2互为同位素D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. 浓H2SO4--腐蚀品B. 硝酸铵--易爆品C. Na--遇湿易燃物品D. 稀硝酸--易燃品5. 铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()A. 测密度B. 测熔点C. 灼烧D. 看外观6. 将各为0.2mol的钠镁和铝相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 4mol/LHClB. 4mol/LHNO3C. 8mol/LNaOHD. 18mol/LH2SO47. 聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为.下列说法正确的是()A. 聚乳酸的相对分子质量是72B. 聚乳酸的分子式是C3H4O2C. 乳酸的分子式是C3H6O2D. 聚乳酸可以通过水解降解8. 化学与科技社会生产有密切联系，下列说法不正确的是()A. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害B. 铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处C. 84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用D. 二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒9. 以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()A. 阳极反应式相同B. 电解结束后所得液体的pH相同C. 阴极反应式相同D. 通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)10. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ/molB. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1，；2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH211. 将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是()A. Na2SO3晶体B. 乙醇C. C6H6D. Fe12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+ Cu2+ NO3− SO42−B. K+ Na+ Cl− ClO−C. Zn2+ NH4+ NO3− Cl−D. K+ Na+ Ca2+ SO42−13. 铊(Tl)与铝同族。

高考化学模拟考试卷(附带答案解析)

高考化学模拟考试卷（附带答案解析）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列物质中含有共价键的盐是()A. NaN3B. NaOHC. COCl2D. FeBr32. 下列关于物质的分类中正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银次氯酸酒精A. AB. BC. CD. D3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列物质对应的化学式不正确的是()A. 亚油酸：C17H31COOHB. 甘油：HOCH2CH2(OH)CH2OHC. 乳酸：CH3CH(OH)COOHD. 摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O5. 下列有关化学用语使用正确的是()A. S原子结构示意图B. CH4分子的球棍模型C. 乙酸的结构简式：C2H4O2D. H2S的电子式：6. 化学反应A(g)+B(g)⇌AB(g)ΔH，在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。

下列说法错误的是()A. 催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的B. 增加A的量，该反应的ΔH不变C. 催化剂能降低正逆反应的活化能D. 该反应的ΔH=EkJ⋅mol−17. 下列说法正确的是()A. 含有苯环的有机物属于芳香烃B. 官能团相同的物质一定是同一类物质C. 等物质的量的和OH消耗氢氧化钠物质的量之比为1：1D. 沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷8. 下列说法不正确的是()A. 过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B. 贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径C. 二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D. 二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性9. 下列叙述不正确的是()A. 带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键B. 两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D. 某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键10. 下列反应中，属于加成反应的是()A. 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D. 苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯11. 误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是()A. 反应中CuSO4作氧化剂，白磷作还原剂B. 反应中电子转移数为60e−C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6D. 1molCuSO4能氧化0.05molP412. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是()A. 如图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B. 如图用Cu和浓硝酸酸制取NOC. 如图除去CO2气体中混有的HClD. 如图比较Cl、C和Si的非金属性强弱13. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A. 15g甲基(−CH3)所含有的电子数是10NAB. 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC. 标准状况下，46gNO2气体含有的分子数为NAD. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA14. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br−B. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑C. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32−+Cl2+H2O=2H++2Cl−+SO42−D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4−+16H++5C2O42−=2Mn2++10CO2↑+8H2O15. 下列说法正确的是()A. 高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的B. 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液C. 麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖D. 重油通过高温裂解的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分16. 如表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是 ()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A. CH2=CHCH2OHB.C. CH3COOHD. CH2=CHCOOH17. 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。

2023高考化学模拟试卷及答案

2023高考化学模拟试卷及答案试卷一
选择题：
1. 下面哪个物质属于无机化合物？
A. 聚乙烯
B. 葡萄糖
C. 二氧化碳
D. 苯
2. 化合物A的分子式为C6H12O6，化合物B的分子式为CH3CH2OH。

它们在水中都能溶解，但化合物A在水中的溶解度大于化合物B。

以下哪个说法最可能正确？
A. 化合物A是有机化合物，化合物B是无机化合物。

B. 化合物A是无机化合物，化合物B是有机化合物。

C. 化合物A和化合物B都是有机化合物。

D. 化合物A和化合物B都是无机化合物。

3. 下列有机化合物中哪个属于醇？
A. 乙酸
B. 丙烯酸
C. 乙醇
D. 甲烷
填空题：
4. 化学方程式H2 + O2 -> H2O表示的是 _______ 反应。

5. 氧化铁的化学式为 _______。

解答题：
6. 请简要解释下列化学术语的含义：
a. 质子
b. 离子
c. 阴离子
7. 水可以同时表现酸性和碱性的性质，这是如何解释的？
试卷一答案：
1. C
2. B
3. C
4. 氧化还原
5. Fe2O3
6.
a. 质子：带有正电荷的氢离子。

b. 离子：带电的原子或分子。

c. 阴离子：带有负电荷的离子。

7. 水可以通过自离解水生成氢离子和氢氧根离子而表现出酸性和碱性的性质。

高考化学模拟试卷(附含答案解析)

高考化学模拟试卷(附含答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。

腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是()A. “嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染B. “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D. “神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料2. 下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 17gH2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C−H键数0.5NAC. 1mol铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数为3NAD. 一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于NA(各种离子不重复)．已知：①E、F两溶液呈碱性G、M、N溶液呈酸性．②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．下列说法正确的是()A. N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓B. E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C. M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D. 将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32−=CO2↑+H2O5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A. NH4Cl→NH3↑+HCl↑B. NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C. 2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD. 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O26. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是()A. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B. CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A. 常温下水电离出的c(OH−)=10−13mol/L的溶液中：Na+、ClO−、Cl−、K+B. 与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO−、SO42−、I−C. 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2−、NO3−D. pH=13的溶液中：Na+、SO42−、S2−、NO3−8. 自然界中时刻存在着氮的转化。

高考化学模拟试题共10套

高考化学试题1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。

对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。

3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。

C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。

所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。

因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。

所以选项是C。

4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ【答案】A解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。

高考化学模拟考试卷(附答案解析)

高考化学模拟考试卷（附答案解析）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机，新生动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握可制造镍基含铼单晶合金叶片的技术．查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子 75185Re、 75187Re，下列说法中正确的是()A. 镍基含铼单晶合金属于金属晶体B. 75185Re和 75187Re互称为核素C. 铼(Re)元素的相对原子质量为186D. 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大2. 下列表示正确的是()A. CO2的电子式：B. 乙烯的结构式：CH2=CH2C. CH4的比例模型：D. Cl−离子的结构示意图：3. 配制100mL1.00mol⋅L−1NaOH溶液的操作如下所示。

下列说法不正确的是()A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0gB. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂B. 聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林C. 纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物D. 聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品5. 以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失．下列物质中可能做稳定剂的是()A. Na2S2O3B. FeCl3C. NaHCO3D. CaO6. 根据元素周期律，下列说法正确的是()A. 原子半径：K>Mg>NaB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C. 酸性：HCl>H2S，表明Cl的非金属性强于SD. 热稳定性：CH4>SiH4，表明C的非金属性强于Si7. (CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。

高考化学模拟考试卷(附带答案解析)

高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。

”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。

高考化学模拟测试卷(带答案解析)

高考化学模拟测试卷（带答案解析）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. Si的熔点高，可用作半导体材料C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂2. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 明矾和新制氯水都具有净水作用B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法”3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NAD. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA4. 下列说法对应的离子方程式合理的是()A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液B. 除去CO2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO6. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

高考化学模拟试题及答案

高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 硝酸钾2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，因此是电解质，故选项C错误。

其他选项都是电解质，正确答案为C。

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 2HgO → 2Hg + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。

选项A中氧元素的化合价从-2变为0，汞元素的化合价从+2变为0，发生了氧化还原反应，故正确答案为A。

5. 以下哪种物质的摩尔质量不是以g/mol为单位？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 水6. 摩尔质量是物质的量与质量之间的比例，单位是g/mol。

氧气、氢气、水的摩尔质量分别是32g/mol、2g/mol、18g/mol，而硫酸的摩尔质量是98g/mol，因此正确答案为C。

7. 根据题目分析，以下题目略。

二、填空题（每空2分，共20分）8. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。

9. 根据题目分析，化学方程式书写时需要遵循的两个原则是“质量守恒”和“能量守恒”。

10. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的________。

11. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的“质量数”。

12. 根据题目分析，以下题目略。

三、简答题（共20分）13. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

14. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，系统宏观性质不随时间变化的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。

温度升高，平衡向吸热反应方向移动；压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增加，平衡向消耗浓度较高的反应物的方向移动；催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡位置。

高考模拟化学试题及答案

高考模拟化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学方程式平衡系数？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O22. 下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）3. 根据题目所给的化学实验数据，下列哪个选项是正确的实验结果？A. 实验A：生成了蓝色沉淀B. 实验B：溶液变红C. 实验C：气体生成D. 实验D：无明显变化4. 酸的共轭碱是？A. 酸根离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子5. 根据题目所给的化学反应速率数据，下列哪个选项是正确的速率方程？A. v = k[A]^2[B]B. v = k[A][B]^2C. v = k[A]/[B]D. v = k[A] + [B]...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第_______周期的元素最多，含有_______种元素。

7. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：______________________。

8. 根据题目所给的化学实验现象，写出下列物质的化学名称：______________________。

9. 根据题目所给的化学计算题，计算出下列化合物的摩尔质量：______________________。

10. 根据题目所给的化学平衡常数，写出下列反应的平衡常数表达式：______________________。

三、简答题（每题5分，共15分）11. 简述有机化学中同分异构体的概念及其分类。

12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

13. 描述如何通过实验测定溶液的pH值。

四、计算题（每题10分，共20分）14. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算出反应物A的摩尔浓度。

高考模拟试题及答案化学

高考模拟试题及答案化学一、选择题（本题共20分，每小题2分）1. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. CH42. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 根据题目所给的原子结构示意图，下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 硫（S）4. 根据题目所给的化学式，下列化合物中，属于共价化合物的是：A. Na2OB. MgCl2C. H2O2D. CaF25. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑D. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3二、填空题（本题共20分，每空2分）6. 根据题目所给的化学方程式，反应中生成物的质量比为______。

7. 根据题目所给的原子结构示意图，元素X的原子序数为______。

8. 根据题目所给的化学式，化合物Y的摩尔质量为______。

9. 根据题目所给的实验数据，反应的平衡常数K为______。

10. 根据题目所给的化学方程式，反应的热化学方程式为______。

三、简答题（本题共30分，每题10分）11. 简述化学平衡的概念及其影响因素。

12. 解释什么是电离平衡，并举例说明。

13. 描述氧化还原反应的基本概念及其特点。

四、计算题（本题共30分，每题15分）14. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，计算反应物的转化率。

15. 根据题目所给的化学式和实验条件，计算溶液的pH值。