化学高考模拟试卷(附答案)
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷(含答案)
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试（一模）化学试卷考生须知：2024.111. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 文物见证历史，化学创造文明。
下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是A. 战国羽人竞渡铜钺B. 唐越窑青瓷托盏C. 明五子戏弥勒竹雕D. 南宋天封塔地宫银殿2. 下列说法不正确的是A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C. 在实验室中，.要把钠保存在煤油或石蜡油中D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后，溶液变浑浊3. 下列表示正确的是A. PCl₃分子的VSEPR模型:B. 反-2-丁烯的球棍模型：C. 用电子式表示MgCl₂的形成过程：D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D. 科技考古研究人员利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构化学试卷第1页共9页5. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O(未配平) 。
山东省高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
山东省高考化学模拟测试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. 华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片C. 研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径D. 常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水2. 下列说法不正确的是()A. 直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到C. 甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应D. 1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物3. 实验室欲将含有Br2、Na2SO4、AlCl3和NaCl的废液处理后得到NaCl固体。
下列实验方案能达到实验A. AB. BC. CD. D4. 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A. B.C. D.5. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②NH3③N2④H2O2⑤C2H4⑥苯A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ①③⑤D. ③⑤⑥6. 根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是()A. AB. BC. CD. D7. 下列说法不正确的是()A. PCl3分子中P原子采取sp3杂化，是三角锥形分子B. H2S的键角大于H3O+的键角C. 氰气(N≡C—C≡N)分子中N≡C键的键长小于C—C键的键长D. NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF38. 下列有关实验操作不正确的是()A. 蒸发操作时，应在混合物中有晶体析出时立即停止加热B. 在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大C. 开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。
江西省高考化学模拟测试试卷(附含答案解析)
江西省高考化学模拟测试试卷（附含答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法正确的是( )A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅D. 通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+3. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。
下列说法不正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B. 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC. X的简单氢化物熔点高于Z的简单氢化物熔点D. 该化合物中Z的氯化物所有原子均满足8电子稳定结构4. 氢能作为一种清洁能源将在应对气候变化中发挥重要作用。
如图为氢氧燃料电池结构示意图，以下说法错误的是( )A. H2在负极发生反应B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC. 氢氧燃料电池的能量转化率可达100%D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池5. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( )A B C D6. 下列说法不正确的是( )A. 一定温度下，0.01mol⋅L−1的盐酸pH一定等于2B. 常温下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C. 常温下，NaHA溶液呈酸性，说明H2A是弱电解质D. 常温下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液pH不变7. 芳香醚常用于香料工业。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷(含答案解析)一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是()A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关C. CO2是含非极性键的极性分子D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2. 下列化学用语或模型正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子： 12CD. CH4分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。
下列说法正确的是()A. 放电时，X电极发生还原反应B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=AgC. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O38. 下列反应的化学方程式书写正确的是()A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2OB. 苯酚钠溶液通入少量CO2：C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D. 工业制聚乙烯：9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。
高考化学模拟试卷(有答案解析)
高考化学模拟试卷（有答案解析）一单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。
下列说法正确的是()A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。
()A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。
在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述正确的是()A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体B. DMC中所有原子可能共面C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D. 反应①②③均为取代反应4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是()选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验补铁剂中是否存在Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加入硫氰化钾溶液，观察现象溶液无明显变化，说明不含有Fe3+D鉴别食盐与硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A. AB. BC. CD. D5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
高考化学模拟考试卷（附有答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。
以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是()A. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B. “太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量C. “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D. “水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离2. 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH3. 近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。
以下关于该电催化机理过程的描述不正确．．．的是A. 反应在酸性条件下进行B. 反应过程涉及N2的氧化反应C. 1个N2分子反应生成2个NH3分子D. 反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物4. 一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。
下列关于该中间体的说法错误的是()A. 分子式为C14H12O3B. 分子中苯环上的一溴代物有7种C. 能与氢气发生加成反应D. 分子中所有碳原子可能共平面5. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图：下列说法正确的是()A. 通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+4OH−=2Co2++SO42−+2H2OB. 前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同C. 若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D. 将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)26. 如图是一种锌一溴液流电池，电解液为溴化锌水溶液。
高考化学模拟测试题(附有答案解析)
高考化学模拟测试题(附有答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙”2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是()A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容4. 下列说法正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是()A. 氮气常用作保护气B. 液氨常用作制冷剂C. 氯化铵常用作氮肥D. 氨水常用作消毒剂6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是()A. F—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—7. 下列化学用语表达正确的是()A. 基态硫原子的轨道表示式：B. H2S的电子式：C. SO3的VSEPR模型：D. SO2的分子的空间结构模型8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②⑤D. ③④⑥9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。
高考化学模拟测试卷(附答案解析)
高考化学模拟测试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列叙述正确的是()A. 2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。
这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C. 2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。
杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D. 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是()A. CaCO3B. ZnC. Cl2D. KNO33. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目一定为0.1NAB. 1L1mol⋅L−1CH3COONH4溶液中CH3COO−与NH4+数目均等于NAC. 1mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NAD. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g4. 下列化学用语正确的是()A. S2−的原子结构示意图为B. HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4−C. N2电子式为：D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−5. 下列实验装置能达到目的的是()A. 实验室制乙酸乙酯B. 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小C. 制备并收集干燥的NH3D. 制取和收集少量CO2、NO和O26. 如图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，不能形成喷泉的是()A. a是Cl2，b是浓NaOH溶液B. a是NO，b是浓NaOH溶液C. a是HCl，b是NaOH溶液D. a是CO2，b是浓NaOH溶液7. 对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。
湖南省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
湖南省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）1. 据报道，月球上有大量 3He存在，以下关于 3He的说法正确的是( )A. 是 4He的同素异形体B. 比 4He多一个中子C. 是 4He的同位素D. 比 4He少一个质子2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是( )A. 1H2、 2H2、 3H2互为同位素B. CaO2的电子式为C. 基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2D. 通过核衰变得到的 2645Fe的中子数为193. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A. 22.4L H2所含的分子数目为NAB. 18g H2O含有的H2O分子数目为NAC. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAD. 2NA个氯气分子的物质的量是2mol4. 下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是( )A. 脂肪B. 棉花C. 蔗糖D. 聚乙烯5. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有( )A. 原子序数为8B. 电负性最大C. 原子半径最大D. 第一电离能最大6. 立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( )A. 立方氮化硼的硬度大B. 硼原子的配位数是4C. 该物质的化学式是B3N2D. N和B之间存在配位键7. 按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是( )选项x y z实验目的A浓氨水生石灰AlCl3溶液验证Al(OH)3能溶于碱B稀硫酸小苏打澄清石灰水验证硫酸的酸性强于碳酸C水过氧化钠FeCl2溶液验证Cl−具有还原性D70%硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性A. AB. BC. CD. D8. 下列说法中，不正确的是( )A. 把电能转变为化学能的装置叫电解池B. 在电解池中阳极上发生的一定是氧化反应C. 电解池通电时，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流向电源的负极D. 电解池通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动9. 25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系的叙述中正确的是( )A. X点所表示的溶液中：c(Na+)+c(OH−)=c(CH3COO−)+c(H+)B. X点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH−)+c(CH3COOH)=0.1 mol⋅L−1C. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10−4.75mol⋅L−1D. 在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol⋅L−1NaOH溶液：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)10. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)( )A. 滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH4+)=c(SO42−)B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10−2mol/L时，溶液的pH=9C. 若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)c(NH3⋅H2O)始终保持增大11. 某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl−，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是( )A. B.C. D.12. 为抑制新冠病毒传播，ClO2消毒剂被广泛使用。
高考化学模拟测试卷(有答案解析)
高考化学模拟测试卷（有答案解析）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法不正确的是()A. 原子光谱可用于鉴定氢元素B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C. 溶液的pH一定减小D. 发生电离的分子总数增多3. 下列各项比较中，正确的是()A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同4. 下列有关实验的说法正确的是()A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。
下列说法不正确的是()A. NH4Cl晶体属于离子晶体B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为86. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 ()选项待检验离子检验试剂A Fe3+KSCN溶液B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液C I−Cl2、淀粉溶液D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是()A. 紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B. 反应Ⅰ的的方程式是2NO+O2=2NO2C. 反应Ⅱ中丙烯是还原剂D. 经反应Ⅲ，O2转化为了O38. 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的()A. 元素的电负性：O>N>S>PB. 预测立体结构是直线形，键角180°C. 是由极性键构成的非极性分子D. 中心原子杂化方式sp29. 下列说法正确的是()A. 酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B. 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C. 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D. 乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂10. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷（附答案解析）一单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是()A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式C. B4C是一种原子晶体D. 电子式为：2. 下列关于金属钠和氯的叙述正确的是()A. 金属钠可以保存在石蜡油中B. 新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C. 液氯氯气和氯水是同一种物质D. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口价格昂贵的物质 818O2.下列说法正确的是()A. 它是 816O2的同分异构体B. 它是O3的一种同素异形体C. 818O2与 816O2互为同位素D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. 浓H2SO4--腐蚀品B. 硝酸铵--易爆品C. Na--遇湿易燃物品D. 稀硝酸--易燃品5. 铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()A. 测密度B. 测熔点C. 灼烧D. 看外观6. 将各为0.2mol的钠镁和铝相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 4mol/LHClB. 4mol/LHNO3C. 8mol/LNaOHD. 18mol/LH2SO47. 聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为.下列说法正确的是()A. 聚乳酸的相对分子质量是72B. 聚乳酸的分子式是C3H4O2C. 乳酸的分子式是C3H6O2D. 聚乳酸可以通过水解降解8. 化学与科技社会生产有密切联系，下列说法不正确的是()A. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害B. 铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处C. 84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用D. 二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒9. 以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()A. 阳极反应式相同B. 电解结束后所得液体的pH相同C. 阴极反应式相同D. 通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)10. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ/molB. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1，；2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH211. 将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是()A. Na2SO3晶体B. 乙醇C. C6H6D. Fe12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+ Cu2+ NO3− SO42−B. K+ Na+ Cl− ClO−C. Zn2+ NH4+ NO3− Cl−D. K+ Na+ Ca2+ SO42−13. 铊(Tl)与铝同族。
2024届山东省威海市高三高考一模化学试题(含答案)
2024年威海市高考模拟考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ni59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列一定涉及到化学变化的是A．爆炸B．卤水点豆腐C．澄清石灰水变浑浊D．无水CuSO4遇水变为蓝色晶体2.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清B．实验室电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火C．苯酚溅到皮肤上，先用NaOH溶液冲洗，再用清水冲洗D．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风3.实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是A．中和热的测定B．粗盐提纯C．中和滴定D．海带提碘4.关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是A．键角：CF2<SiF2<GeF2B．沸点：CF2<SiF2<GeF2C．均为sp2杂化(中心原子)的角形结构D．均为含极性键的极性分子5.辣椒碱具有镇痛、抗癌、降血脂活性等功效，其结构如图。
下列说法错误的是A．含有4种官能团B．分子中sp3杂化的碳原子数为8C．分子中的碳原子不可能全部共面D．可与溴水、FeCl3溶液、Na2CO3溶液反应6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，R、T 为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特殊香味的液体。
高考化学模拟测试卷(含有答案解析)
高考化学模拟测试卷（含有答案解析）姓名:___________班级___________考号______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）A. AB. BC. CD. D2. 铅的冶炼大致过程如下①富集将方铅矿(PbS)进行浮选②焙烧2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2③制粗铅PbO+C 高温 Pb+COPbO+CO 高温 Pb+CO2。
下列说法正确的是()A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC. 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB. 用NaOH溶液吸收NO22NO2+2OH−=2NO3−+H2OC. 向银氨溶液中加入盐酸[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+D. 向氨水中通入过量SO2NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 1molFe和Cu分别与足最的Cl2反应，转移的电子数均为2NAD. 32g甲醇的分子中含有C−H键的数目为4NA5. 下列各种叙述中正确的是()A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B. NH3、CO、CS2都是极性分子C. N、O、F电负性大小F>O>N第一电离能大小N>F>OD. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大6. 《本草纲目》“烧酒”写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。
”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。
高考化学模拟测试卷(带答案解析)
高考化学模拟测试卷（带答案解析）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. Si的熔点高，可用作半导体材料C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂2. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 明矾和新制氯水都具有净水作用B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法”3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NAD. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA4. 下列说法对应的离子方程式合理的是()A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液B. 除去CO2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO6. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
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OH H 2N CH 2CH COOH CH 2OOCH OH 化学高考模拟试卷第Ⅰ卷 （选择题 共74分）可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 K-39 Ca-40一．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共24分）1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L ）：Ca 20, K 39 ,Mg 3.0 Zn 0.06 , F 0.02 等。
这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指（ ）A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。
下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是（ ）A ．硫酸工业废气B ．工业生产硝酸的尾气C ．工业电镀锌的废水D ．火力发电厂的废渣3．明矾的主要成分是KAl(SO 4)2·12H 2O ，关于明矾的下列说法不正确的是A.电离方程式为：KAl(SO 4)2 K ++Al 3++2SO 24B.可以做食品的膨化剂C.能净化水，但不能使硬水软化D.明矾中有Al 3+，多食对人体健康不利4．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是（ ）A.氨水的浓度增大，pH 减小B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH 不变C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH 变大D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH 3·H 2O 电离度变大5．在容器中充入SO 2和O 182，在一定条件下反应达到平衡时，SO 2中的O 16含量与平衡前相比将（ ）A ．下降B ．不变C ．增大D ．不能确定6．分析有机物的结构应具有的性质是：( )① 缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应A ．只③⑤⑥⑦B ．只④⑤⑥⑦C．全部D．除①④外其余都有7． 1 mol有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为（）A.5 molB.4 molC.3 molD.2 mol8.某种氯化镁晶体有24Mg2+、35Cl-、37Cl-、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。
则这种氯化镁晶体中35Cl-与37Cl-与的物质的量之比为( ) A．1：2 B．2：3 C．1：3 D．3：1 二．选择题（本题包括10小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
每小题5分，共50分）9.一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl];而复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根离子的盐，如KAl(SO4)2,据此，下列各化合物中属于混盐的是（）A．（NH4）2Fe(SO4)2 B.CaOCl2C. BiONO3D.K3[Fe(CN)6]10. 对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) （正反应为放热反应），下列有关叙述正确的是（）A.若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是2υ（NH3）＝3υ（H2O）11. 在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg,向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下述操作可使天平恢复平衡的是（）A．右边加0.45g AlB．左边加0.98g MgC. 左边加14.4gMg, 右边加15.3g AlD. 左边加14.4gMg, 右边加14.85g Al12.用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A．1molCH5+所含的电子数为10N AB．1molC20H42中含有61N A个共价键C．25℃时1mL纯水中含有10-10N A个OH-离子D．22.4L的NH3中含有4N A个原子13.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
某物质的溶液的质量分数为1.96%，质量物质的量浓度为0.2mol/kg，则该物质可断为( )A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO314.酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是（）A．HB-水解方程式：HB-+H2O H3O++B2-B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B＞NaHB15.NCl3的电子式为，则NCl3和H2O反应时，最初的生成物一定有（）A．NH3B．HNO2C．HClO D．NH4Cl 16.可变的密闭容器中盛有适量的N2、H2混和气体，在一定条件下反应：N2+3H22NH3达到平衡时容器容积为V L，混合气体中NH3占体积20%，若压强、温度保持不变，下列推论不正确的是( )A．原N2、H2混合气体为100V LB．参加反应的N2为0.1V LC．原N2、H2混合气体为1.2V LD．原混合气体中N2、H2体积比为1∶317.某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。
若处理后废水pH=7,则1%NaOH溶液的流量为（）A．0.00816 m3·s-1 B． 0.01 m3·s-1C．0.01632 m3·s-1 D．0.02 m3·s-118.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。
则a、b、c 的大小关系正确的是（）A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>a>b第Ⅱ卷（非选择题共76分）三. （本题包括2小题，共20分）19.（9分）有失去标签的乙醇和乙醛两瓶液体，请根据下列提供的试剂用两种化学方法来鉴别它们。
将选用试剂序号（a、b、c、d）,实验条件（Ⅰ、Ⅱ）以及实验现象和化学方程式填入表格内。
选用试剂：a.质量分数为2%的AgNO3溶液和2%的氨水b.质量分数为10%的AgNO3溶液和10%的氨水c.质量分数为10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液d.质量分数为2%的NaOH溶液和10%的CuSO4溶液实验条件：Ⅰ. 热水浴选用试剂实验现象化学方程式1220.（11分）用右图的实验装置可以进行钠与水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。
钠的密度为0.9 g·cm-3，煤油的密度为0.87 g·cm-3。
请回答下列问题：⑴液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。
反应开始前钠的位置在处（填a、b、c）；⑵反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。
试说明产生上述现象的原因。
⑶写出钠跟水反应的离子方程式；⑷装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是；⑸本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是。
这是因为。
四. （本题包括2小题，共26分）21.（12分）碳的稳定氧化物除CO、CO2外，还有C3O2、C4O3C12O9等低氧化物,其中C3O2是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。
⑴C3O2的电子式为，分子空间构型为。
⑵在上述碳的低氧化物中，若有分子构型与C3O2相同的，可能是。
⑶不考虑反应条件，根据你现有的化学知识判断，在O2、H2O、NH3、HCl中，哪些能与发生反应，请写出能够发生反应的化学方程式。
22.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、S2-、CO-23、SO-23、SO-24，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：(1)沉淀甲是____________，(2)沉淀乙是__________，(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。
(4)1 2 3 4 5 6(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。
五. （本题包括2小题，共14分）23. （本题8分）（1）用间苯二甲酰氯（A）与间苯二胺（B）经缩聚反应可制得HT纤维，写出HT纤维的结构简式：（2）阿司匹林问世已有100多年，是驰名的治感冒、头痛、发烧、风湿和缓解、治疗其他疼痛的畅销药物。
英国药学家约翰·文博士及其同事们由于发现其作用机理而获得1982年诺贝尔奖。
现代医学证明，它在防治心脑血管疾病方面，特别是抑制手术后血栓、心肌梗塞和抑制血小板凝聚有效，成为医学界常用药物。
①写出用水杨酸( ) 与乙酸酐（）合成阿司匹林的化学方程式。
；②已知A、B二种芳香族化合物均为阿司匹林的同分异构体，写出其结构简式。
A、水解后得到一种二元酸和一种醇；B、水解后得到一种二元酚和两种酸。
24.（8分）由磷酸形成的磷脂及其化合物（如酶）是细胞的重要组成部分，它们对调节生命活动起了积极作用。
假如缺少了磷，氮就是再少也不会被植物吸收。
磷酸吡醛素（结构式为）能有效地促进植物对氮肥的吸收。
试回答：⑴磷酸吡醛素的分子式是。
此物质具有的性质是（填序号）。
A．能与金属钠反应 B能发生银镜反应C．能与FeCl3溶液反应 D能使石蕊试液变红⑵写出磷酸吡醛素与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
六. （本题包括2小题，共16分）25. 将a g H2和b g Cl2充分混合后，点燃使其充分反应。
然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收。
⑴写出可能发生的反应的化学方程式：。
⑵若H2和Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为，或。
⑶若H2过量，则剩余气体质量为，生成NaCl的物质的量为。
⑷若Cl2过量，则生成NaCl的物质的量为。
26. 3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30mL)充分反应。
硝酸的还原产物只有NO2、NO。
反应后溶液中含H+为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-为 mol。