化学高考模拟试卷(附答案)

OH H 2N CH 2

CH COOH CH 2OOCH OH 化学高考模拟试卷

第Ⅰ卷 （选择题 共74分）

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 K-39 Ca-40

一．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3

分，共24分）

1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L ）：Ca 20, K 39 ,

Mg 3.0 Zn 0.06 , F 0.02 等。这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指（ ）

A ．单质

B ．元素

C ．金属离子

D ．分子

2．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”

变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三

废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是（ ）

A ．硫酸工业废气

B ．工业生产硝酸的尾气

C ．工业电镀锌的废水

D ．火力发电厂的废渣

3．明矾的主要成分是KAl(SO 4)2·12H 2O ，关于明矾的下列说法不正确的是

A.电离方程式为：KAl(SO 4)2 K ++Al 3++2SO 24

B.可以做食品的膨化剂

C.能净化水，但不能使硬水软化

D.明矾中有Al 3+，多食对人体健康不利

4．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右

图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是（ ）

A.氨水的浓度增大，pH 减小

B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH 不变

C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH 变大

D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH 3·H 2O 电离度变大

5．在容器中充入SO 2和O 182，在一定条件下反应达到平衡时，SO 2中的O 16

含

量与平衡前相比将（ ）

A ．下降

B ．不变

C ．增大

D ．不能确定

6．分析有机物的结构

应具有的性质是：( )

① 缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反

应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应

A ．只③⑤⑥⑦

B ．只④⑤⑥⑦

C．全部D．除①④外其余都有

7． 1 mol有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH

物质的量为（）

A.5 mol

B.4 mol

C.3 mol

D.2 mol

8.某种氯化镁晶体有24Mg2+、35Cl-、37Cl-、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。则这种氯化镁晶体中35Cl-与37Cl-与的物质的量之比为( ) A．1：2 B．2：3 C．1：3 D．3：1 二．选择题（本题包括10小题，每小题有一个或二个选项符合题意。每小题5分，共50分）

9.一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl];而复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根离子的盐，如KAl(SO4)2,据此，下列各化合物中属于混盐的是（）

A．（NH4）2Fe(SO4)2 B.CaOCl2

C. BiONO3

D.K3[Fe(CN)6]

10. 对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) （正反应为放热反应），下列有关叙述正确的是（）

A.若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是2υ（NH3）＝3υ（H2O）

11. 在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg,向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下述操作可使天平恢复平衡的是（）

A．右边加0.45g Al

B．左边加0.98g Mg

C. 左边加14.4gMg, 右边加15.3g Al

D. 左边加14.4gMg, 右边加14.85g Al

12.用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）

A．1molCH5+所含的电子数为10N A

B．1molC20H42中含有61N A个共价键

C．25℃时1mL纯水中含有10-10N A个OH-离子

D．22.4L的NH3中含有4N A个原子

13.用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为1.96%，质量物质的量

浓度为0.2mol/kg，则该物质可断为( )

A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO3

14.酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是（）

A．HB-水解方程式：HB-+H2O H3O++B2-

B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B＞NaHB

15.NCl3的电子式为，则NCl3和H2O反应时，最初的生成物一定有（）

A．NH3B．HNO2C．HClO D．NH4Cl 16.可变的密闭容器中盛有适量的N2、H2混和气体，在一定条件下反应：N2+3H22NH3达到平衡时容器容积为V L，混合气体中NH3占体积20%，若压强、温度保持不变，下列推论不正确的是( )

A．原N2、H2混合气体为100V L

B．参加反应的N2为0.1V L

C．原N2、H2混合气体为1.2V L

D．原混合气体中N2、H2体积比为1∶3

17.某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水pH=7,则

1%NaOH溶液的流量为（）

A．0.00816 m3·s-1 B． 0.01 m3·s-1

C．0.01632 m3·s-1 D．0.02 m3·s-1

18.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c 的大小关系正确的是（）

A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>a>b

第Ⅱ卷（非选择题共76分）