电化学原理
电池中的电化学原理
电池中的电化学原理
电池中的电化学原理主要包括以下几点:
1. 电池是通过电化学反应产生电流的装置。
它由正极、负极、电解质和外壳组成。
2. 在电池中,正极经氧化反应放出电子,负极经还原反应接收电子,形成redox
反应。
3. 不同金属电极之间存在标准电极电位的差异,这是电池产生电压的基础。
4. 电解质允许离子在电极间移动,完成电流传导,同时隔离电子直接流动。
5. 正极放出的电子需经外部载流体流动到负极,产生电流。
6. 电池的电压与电极材料及电解质有关,电量与电极面积和存贮反应物质量有关。
7. 常见电池如铅酸电池、碱性电池、锂离子电池等工作原理不同。
8. 电池会因为电解质消耗、极板积垢、水分耗尽等因素而衰减。
9. 电池系统需要优化设计,提高转换效率,延长使用寿命。
10. 电池技术仍在不断发展中,以提高安全性、使用便利性和经济性。
电化学原理讲解
电分析成为独立的方法学
• 三大定量关系的建立 1833年法拉第定律Q=nFM 1889年能斯特W.Nernst提出能斯特方程
1934年尤考维奇D.Ilkovic提出扩散电流方程 Id = kC
近代电分析方法
(1) 电极的发展：化学修饰电极、超微电极 (2) 多学科参与：生物电化学传感器 (3)与其他方法联用：光谱-电化学、HPLC-EC、
更灵敏的检测方法
循环伏安法
检测限10-5 mol/L
改变加载 电位的波形
示差脉冲伏安法(DPV) 方波伏安法(SWV)
检测限10-8 mol/L 扫描速率快
示差脉冲伏安法DPV Differential-Pulse Voltammetry
示差脉冲伏安法的激发信号（施加的电压）
示差脉冲伏安图
Differential-pulse voltammograms for a 1.3 × 10−5 M chloramphenicol solution.
方波伏安法SWV Square-wave Voltammograms
方波伏安法的激发信号（施加的电压）
方波伏安图
Square-wave voltammograms for TNT solutions of increasing concentration from 1 to 10 ppm (curves b–k), along with the background voltammogram (curve a) and resulting calibration plot (inset).
无/有液体接界电池
化学电池的阴极和阳极
发生氧化反应的电极称为阳极，发生还 原反应的电极叫做阴极。
一般把作为阳极的电极和有关的溶液体系写在左边，把
电化学反应原理
1.原电池，就是两端电极之间氧化性的强弱导致了电子的移动，氧化性强的，迫使氧化性弱的电子流向氧化性强的那边，然后溶液中的离子也定向移动，就形成了闭合回路，这就是原电池的工作原理。
因为之后就没有电势差，所以化学能在不断的减小，转化成了电能。
2.如果是电解池的话，负极就会接阴极，正极就会接阳极，也就是说，电源相当于一个原电池，但是呢，它正极和负极之间并不是直接的导线相连，而是中间插入了一个电解池，这个电解池就相当于在这个导线中间增加了一个障碍，使电子无法直接的由负极由流动向正极，他需要从电解池中发生电子的替换。
当负极失去电子时，它的电子就来到了阴极。
此时阴极被重重的电子围住，由于溶液无法传导电子，正极无法从负极直接得到电子，它需要从阳极获得电子，如果阳极是活泼的金属的话，也就是金属活动性顺序表银之前的，它就会直接失去电子，如果阳极不是活泼金属的话，它就会从溶液中得到电子，所以说发生了电子的替换。
3.此处附上阴阳离子的放电顺序。
阳离子得电子能力：银离子大于铜离子，大于酸中氢，大于铅离子，大于锡离子，大于亚铁离子，大于锌离子，大于水氢，大于氯离子，大于镁离子，大于钠离子。
阴离子失电子能力：硫离子大于亚硫酸根离子大于碘离子大于溴离子大于氯离子大于氢氧根离子大于含氧酸根离子。
谢谢收看。
电化学的原理
电化学的原理
电化学是研究电荷转移和电化学反应的科学领域。
它通过在电极之间施加电压，利用电解质溶液中的离子在电场作用下的迁移来产生电流。
电化学原理涉及两个重要的概念：电极和电解质。
电极是电化学反应发生的地方。
它由导电性材料制成，分为阳极和阴极。
阳极是电子的来源，它在反应中失去电子，变成阳离子。
阴极则是电子的接受者，它在反应中接受电子，形成阴离子。
这种电子的流动使电化学反应得以进行。
电解质是电化学反应必不可少的组成部分。
它是能在溶液中形成离子的物质，如盐、酸和碱。
在电场的作用下，正离子朝阴极迁移，负离子朝阳极迁移。
这个过程被称为电离。
在电化学反应中，发生两种类型的电荷转移：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子的过程，它导致阳离子的生成。
还原则是指物质接受电子的过程，它导致阴离子的生成。
氧化和还原是互相对应的反应，称为氧化还原反应。
电化学反应的速率和方向取决于电势差。
电势差是电解池中两个电极之间的电压差。
它的大小和极性决定了电流的方向和强度。
如果电势差足够大，电化学反应就会发生，电流通过解决方案。
如果电势差不够大，电化学反应将不会发生，电流将停止流动。
电化学在很多领域具有重要应用，如电池、电解制氢和金属防
腐等。
通过深入研究电化学原理，我们可以更好地理解和控制这些电化学过程，从而推动科学技术的发展。
电化学方法原理和应用习题答案
电化学方法原理和应用习题答案1. 电化学方法的原理电化学方法是一种利用电化学过程来研究物质性质和进行分析的方法。
它基于物质与电流之间的相互作用，通过测量电流、电势和电荷量等参数来获得与物质性质相关的信息。
电化学方法的原理基于两个基本的电化学过程：电解和电化学反应。
电解是指通过外加电势将电解质溶液中的离子转化为氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
电化学反应是指在电极表面发生的氧化还原反应，通过测量电极电势的变化来了解物质的电化学性质。
2. 电化学方法的应用2.1 电化学分析：电化学分析是利用电化学方法来定量或定性地分析化合物和物质的方法。
常见的电化学分析方法包括电位滴定法、极谱法、电位滴定法等。
这些方法可以广泛应用于环境监测、水质分析、生化分析等领域。
2.2 电化学腐蚀研究：电化学腐蚀研究是通过电化学方法来研究和评估材料在特定环境条件下的腐蚀性能。
它可以帮助我们了解材料在不同环境中的腐蚀行为，并采取措施来延缓或防止材料的腐蚀。
2.3 电化学储能：电化学储能是指利用电化学反应来存储和释放能量的技术。
常见的电化学储能装置包括电池和超级电容器。
电化学储能技术在电动汽车、可再生能源储存、能量回收等领域有着广泛的应用。
2.4 电化学合成：电化学合成是通过电流驱动反应来合成化合物的方法。
它可以用于有机合成、金属粉末的制备等。
电化学合成具有高选择性、高效率等优点，是一种绿色、可持续发展的合成方法。
3. 习题答案3.1 问题1：电解质溶液中是如何进行电解的？电解质溶液中的电解过程可以分为两个步骤：阳极反应和阴极反应。
在阳极处，氧化反应会发生，而在阴极处会进行还原反应。
阳极和阴极之间通过电解质溶液中的离子传递电荷。
3.2 问题2：电极电势的测量原理是什么？电极电势可以通过将电极与参比电极相连，通过测量电势差来确定。
参比电极是一个具有已知电势的电极，它提供了一个稳定的电势参考。
电极与参比电极之间的电势差可以通过测量电流或电势差来确定。
电化学的基本原理
电化学的基本原理
电化学是一门研究电现象与化学反应之间相互关系的学科。
其基本原理可以归纳为以下几点：
1. 电化学反应：电化学反应是指在电解质溶液中，由于电荷的转移引起的化学反应。
这些反应既可以是氧化还原反应（redox reaction），也可以是非氧化还原反应。
2. 电解质：电解质是指能够在溶液中分解成离子的化合物。
在电解质溶液中，正负离子会在电场的作用下迁移，形成电流。
3. 电极反应：在电解池中，电化学反应发生在电极上。
电极分为阴极和阳极，阴极是电子的还原（还原剂被氧化），阳极是电子的氧化（氧化剂被还原）。
在电解质溶液中，阴极处的电子流向阳极，离子则沿相反的方向迁移。
4. 电势和电动势：电势是指电荷在电场中具有的能力。
电动势是指电池或电解池中的电势差，是推动电荷在电路中流动的力量。
电动势可以通过两个电极之间的差异来测量。
5. 极化和电解过程：在电极表面，由于反应产物的聚积或生成速率不同，可能会导致电解过程受到一定的限制，形成电解质溶液中的电化学极化。
极化会影响电解质溶液的电导率和电化学反应速率。
6. 法拉第电解定律：法拉第电解定律是描述电化学反应中电流与物质的量之间的关系。
根据法拉第电解定律，电流的大小与
电化学反应的速率成正比，与物质的摩尔数之间也存在一定的比例关系。
总之，电化学研究了电解质溶液中的电化学反应以及电荷的转移过程。
了解这些基本原理对于理解电化学现象和应用电化学技术具有重要意义。
电化学技术的基本原理与应用
电化学技术的基本原理与应用电化学技术是一种利用电力作为驱动力进行反应的技术。
它广泛应用于许多领域，例如金属腐蚀保护、化学电源、电沉积、电化学制备等等。
本文将介绍电化学技术的基本原理和应用领域，并讨论一些最新的电化学研究进展。
一、电化学技术的基本原理1.1 电解作用电解是指在电化学过程中，通过加电位差使固体电解质中的离子发生移动并发生反应的过程。
在电解过程中，正极被称为阳极，而负极被称为阴极。
当阳极受到电子的流入，它上面的物质将会氧化，而在阴极上，物质则会被还原。
1.2 电化学反应电化学反应是电解作用的结果。
在电化学反应的过程中，会发生氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指电化学过程中，物质失去或获得电子的过程，而非氧化还原反应则是物质通过电解进一步转化成其他物质的过程。
1.3 电化学反应的参数电化学反应的过程和结果受到许多因素的影响。
其中，温度、反应物浓度、电压和电流密度是最重要的因素之一。
温度的影响很容易理解，因为反应温度的升高会影响到化学反应的速度。
反应物浓度对电化学反应同样也有重要的影响。
当反应物浓度越高时，反应速率越快。
电压和电流密度则是电化学反应的另外两个重要参数。
电压决定了反应方向和速率，而电流密度则决定了化学反应的强度。
二、电化学技术应用领域2.1 电化学污染治理电化学污染治理技术通过加入电解剂和电导介质来清理废物污染物。
该技术不仅能够很好地处理某些有毒物质，而且还能减少固体废物对环境的影响。
2.2 电化学制氧和制氢电化学制氢技术是指利用电化学反应从水中将氢分离出来的技术。
这种技术可以非常有效地将包括清洁能源在内的可再生能源转化为电力和燃料。
相似的，电化学制氧技术可以用来制备氧气，这种技术从废气和废水中制取氧气已经开始应用于工业环境中。
2.3 电化学沉积电化学沉积是指将金属沉积在电解资料的表面上的技术。
这种技术被广泛地用于制备导电膜，防腐蚀涂料和其他专业材料。
此外，电化学沉积还可以用来在半导体材料表面制备非常细致的电路图形。
电化学检测原理
电化学检测原理
电化学检测原理是基于电化学反应的原理进行的一种分析方法。
电化学反应是指在电化学电池中，电极与溶液中的物质发生氧化还原反应的过程。
在电化学检测中，通常使用的电极有工作电极、参比电极和计数电极。
工作电极是进行电化学反应的电极，其表面通常有一定的活性材料，用于与溶液中的目标物质发生反应。
参比电极是用来提供参比电位的电极，通过与工作电极进行电位差的比较，可以确定溶液中的电势。
计数电极则用来测量电流的大小。
电化学检测中经常用到的一种电化学方法是循环伏安法。
循环伏安法是通过改变工作电极的电位来观察电流的变化，从而得到反应的特征曲线。
这种方法可以用来研究电化学反应的动力学过程，并确定目标物质的电化学活性。
电化学检测还可以通过测量溶液中的电位来得到目标物质的浓度。
这种方法被称为电位滴定法，其原理是根据滴定过程中的电位变化来确定溶液中的物质浓度。
这种方法可以用来检测各种物质，包括金属离子、有机物等。
除了以上介绍的方法外，电化学检测还有很多其他的方法，如极谱法、阻抗谱法等。
这些方法都是基于电化学反应的原理，通过测量电流、电位等参数来确定目标物质的存在及浓度。
总的来说，电化学检测利用电化学反应的原理，通过测量电流、
电位等参数来确定物质的存在及浓度。
这种方法具有灵敏度高、选择性好及操作简便等优点，在许多领域中得到了广泛的应用。
电化学原理
第 一 章 绪论
§1.1电化学科学的研究对象 §1.2电化学科学的发展简史 §1.3电化学科学涉及的领域 §1.4电化学科学的应用
§1.1 电化学科学的研究对象
• 研究对象： 电子导电回路 电解池回路 原电池回路
1、电子导电回路
• 自由电子跨越相界面 定向运动，不发生化 学变化。
• 第一类导体： 依靠自由电子导电 金属、合金、石墨
阴极上因为还原反应使电子贫乏，电位高，是 正极。
电流从正极流向负极。
电化学中：
发生氧化反应的电极称阳极
负极
正极
发生还原反应的电极称阴极
电极电位较高的电极是正极
电极电位较低的电极是负极
4、电化学科学的研究对象
电子导电相（物理学研究范畴） 离子导电相（经典电化学研究的领域） 界面效应（现代电化学研究内容）
二、电化学发展缓慢（20世纪上半叶） 电化学家企图用热力学方法解决一切电化学
问题，遭到失败。
三、电化学动力学发展（ 20世纪40年代）
弗鲁姆金等 析氢过程动力学
和双电层结构研究取得进展
格来亨
用滴汞电极研究两类导体界面
电化学动力学：研究电极反应速度及其影响因素
四、理论和实验技术突破性进展（ 20世纪60年代） 理论方面：非稳态传质过程动力学 表面转化步骤 复杂电极过程 实验技术方面：界面交流阻抗法 暂态测试方法 线性电位扫描法 旋转圆盘电极系统
对于溶液中的离子，其电化当量即该离子的摩尔质量 与其电荷数的比值，如1电化当量的Ag+=108g；1电化 当量的Al3+=27/3g。
§1.2 电化学科学的发展简史
一、电化学热力学发展（1799~1905）
1799 物理学家伏打发明第一个化学电源 1800 尼克松发明电解水 1833 法拉第定律发现 1870 亥姆荷茨提出双电层概念 1889 能斯特提出电极电位公式 1905 塔菲尔提出塔菲尔公式
电化学的基本原理
电化学的基本原理
电化学是研究电与化学之间相互转换关系的学科。
它的基本原理包括以下几个方面：
1. 均匀电场原理：当两个电极之间施加电势差时，存在一个均匀的电场，电势随着距离的增加而线性变化。
2. 电离平衡原理：在电化学过程中，溶液中的物质可以发生电离，形成阳离子和阴离子。
当达到平衡时，离子的生成速率等于离子的消失速率。
3. 傅里叶法则：根据傅里叶法则，任何一个周期性的函数可以表示为若干个不同频率正弦波的叠加。
这个原理在电化学中用来解释频域电化学方法。
4. 动力学原理：根据动力学原理，电化学反应速率与电势差、温度、溶液浓度等因素有关。
动力学原理用来研究电极反应的速率和机理。
5. 线性电化学原理：线性电化学是研究电流与电势之间的线性关系的电化学分析方法。
它基于欧姆定律和法拉第定律，通过测量电流和电势的关系来计算溶液中物质的浓度。
这些基本原理为电化学提供了理论基础，使得我们能够理解和解释电化学现象，并应用于各种实际应用中，如电池、腐蚀、电解等。
电化学原理和方法
电化学原理和方法电化学原理和方法是研究化学反应中电荷转移过程的学科。
它通过控制电子和离子的流动来实现化学反应的调控。
电化学原理涉及电极反应、电解质与溶液的电导性、电化学平衡等基本概念。
而电化学方法则是应用电化学原理来研究和解决实际问题的具体手段。
电化学原理的核心是电化学电位，它是表征电化学反应进行方向和强度的物理量。
电化学电位可以通过标准电极电势和电极反应的物质浓度来计算。
标准电极电势是指在标准状态下，电极与其相应离子的物质浓度均为1mol/L时，电极反应达到平衡时的电位差。
电化学电势越高，表示反应越容易进行。
电解质和溶液的电导性是电化学研究中的另一个重要概念。
电解质是能在溶液中电离产生离子的物质。
离子是携带电荷的粒子，在外电场作用下可以移动。
溶液的电导性与其中的电解质浓度有关，通常用电导率来表示。
电导率是单位体积内的电导量，越高表示电导性越强。
电化学平衡是指在电化学反应过程中，正反应和逆反应达到动态平衡。
在平衡状态下，正反应和逆反应发生的速率相等，但是电位存在差异。
电化学平衡的研究可以通过测量电化学过程的电动势来实现。
电动势是电极反应导致的电势差，是判断电化学反应进行方向和速率的重要参量。
除了电化学原理，电化学研究中的方法也具有重要意义。
例如，电化学分析法可以通过测量溶液中的电位变化来确定样品中的化学成分。
电化学合成法可以利用电流在电极反应中产生化学物质。
电化学腐蚀和电镀等工艺也是基于电化学原理和方法进行的。
总之，电化学原理和方法是研究电荷转移过程的学科，涉及电化学电位、电导性、电化学平衡等基本概念。
它们在实际应用中具有重要的意义，可以用来解决实际问题和开展电化学研究工作。
电化学原理
电化学原理电化学是研究电与化学相互关系的学科，它是电学和化学的交叉领域，主要研究电能与化学能之间的相互转化和相互作用。
电化学原理是电化学研究的基础，它涉及电化学反应的基本原理、电化学过程的基本规律以及电化学方法的基本原理。
本文将从电化学反应、电化学过程和电化学方法三个方面来介绍电化学原理。
电化学反应是指在电场或电流的作用下，化学反应发生电子转移的过程。
电化学反应可以分为两类，氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而物质得到电子的过程称为还原。
非氧化还原反应是指在电场或电流的作用下，发生化学键的断裂和形成。
电化学反应的基本原理是电子转移和离子传递，它们是电化学反应发生的基础。
电化学过程是指电化学反应在电化学系统中的整个过程，包括电化学反应的进行、电荷传递和质量传递等。
电化学过程的基本规律是电化学动力学和电化学平衡。
电化学动力学研究电化学反应进行的速率和机理，它与电化学反应的速率常数、传递系数和极化等因素有关。
电化学平衡是指在电化学系统中，电化学反应达到平衡状态时的电荷分布和物质浓度分布。
电化学过程的基本规律是电化学反应进行的动力学规律和平衡规律。
电化学方法是指利用电化学原理和电化学技术来进行分析、检测和测量的方法。
电化学方法包括电位法、电导法、极谱法、电沉积法等。
电位法是利用电极电势来进行分析和检测的方法，它包括直接电位法、交流电位法和差分电位法等。
电导法是利用电解质溶液的电导率来进行分析和测量的方法，它包括导电度法、电导滴定法和电导比色法等。
极谱法是利用电极在电化学反应中的电流和电势来进行分析和测量的方法，它包括极谱分析法、极谱扫描法和极谱计时法等。
电沉积法是利用电化学沉积来进行分析和测量的方法，它包括电沉积分析法、电沉积滴定法和电沉积比色法等。
综上所述，电化学原理涉及电化学反应的基本原理、电化学过程的基本规律以及电化学方法的基本原理。
电化学原理是电化学研究的基础，它对于电化学的发展和应用具有重要意义。
电化学工作原理
电化学工作原理
电化学工作原理是指利用电化学反应来实现能量转换、电荷传递和物质转化的原理。
它基于电解质溶液中的离子传递和电子转移过程，利用电化学电位差来推动化学反应进行。
电化学反应涉及两个半反应：氧化半反应和还原半反应。
在电化学电池中，氧化半反应在阳极上进行，还原半反应在阴极上进行。
氧化半反应产生电子，而还原半反应接受电子。
电子在电路中流动，通过外部电源输入或释放电子的方式实现了能量转换。
电化学反应的进行需要满足一定条件，包括溶液中存在可传递电子的物质、电极表面的反应活性、溶液中的离子浓度以及电场强度等。
这些条件相互作用，共同影响着反应速率和电化学效果。
在电化学工作原理中，常见的电化学反应包括氧化还原反应、析氢反应、析氧反应和电解反应等。
这些反应可以应用于电化学电池、电解槽和其他电化学设备中，实现能量储存、金属电镀、废水处理等多种应用。
总之，电化学工作原理是通过利用电化学反应实现能量转换和物质转化的原理。
它基于氧化还原反应，通过电子传递和离子传递来推动化学反应的进行。
通过控制反应条件和电极设计，可以实现多种电化学应用。
电化学原理
电化学原理
电化学原理是研究电化学现象的理论基础，主要包括电化学反应原理、电化学动力学和电化学热力学。
电化学反应原理：电化学反应是指在电场的作用下，电荷转移的化学反应。
电化学反应可分为两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指电子的转移，非氧化还原反应是指离子的转移。
电化学反应的特点是通过在电极上进行电子的转移，实现物质的氧化或还原。
电化学动力学：电化学反应的速率与反应体系中电势差、浓度等因素有关，电化学动力学是研究这些因素对反应速率的影响。
电化学反应速率受到电极表面活化能的影响，而电极表面活化能与电极表面状态有关。
电化学动力学主要研究电化学反应速率的控制因素、速率方程和速率常数等。
电化学热力学：电化学热力学是研究电化学反应的热力学特性，包括反应焓、反应熵和反应自由能等。
根据电化学热力学，可以判断电化学反应是否可逆、反应的方向和反应产物的稳定性等。
1
电化学原理在很多领域中有重要应用，如电池、电解等。
电池是一种将化学能转化为电能的装置，利用电化学反应产生电流。
电解是利用外加电压将化学反应逆向进行，将电能转化为化学能的过程。
2。
电化学分析法的工作原理
电化学分析法的工作原理
电化学分析法是通过测量电化学过程中的电流、电压和电荷等参数来定量分析和检测物质的一种方法。
其工作原理可以总结为以下几个步骤：
1. 电化学反应：将待分析的物质与电极反应，产生氧化还原反应或其它电化学反应。
2. 电势差测量：将电极引入待测溶液中，接通外电源使电极发生氧化还原反应，测量电极与参比电极之间的电势差（电压）。
3. 电流测量：根据电势差施加一定的电势，产生电流通过电极，测量电流大小。
4. 定量分析：通过测量的电流、电压和电荷等参数，根据理论公式进行计算，并与标准曲线或标定样品对照获得待测物质的浓度或定量结果。
综上所述，电化学分析法的基本原理是通过电化学反应的产生的电势差和电流的测量，根据物质的电化学性质，从而可以得到待测物质的定量分析结果。
电化学的实验原理
电化学的实验原理
电化学实验原理包括电势的产生与测量、电解质溶液的电导性、电极反应等内容。
首先，电化学实验需要通过化学反应在电极上产生电势差。
常见的电化学实验中常用的电池包括电解池和电池。
电池是通过化学反应转化为电能的装置，电解池是通过外加电势将化学反应逆向进行的装置。
电势的测量是电化学实验的重要内容。
常用的电势测量仪器为电位计。
电位计的工作原理是利用电离电极与参比电极之间的电势差来测量电位差。
在电解质溶液中，离子的载流能力称为电导性。
电导性的测量可以通过测量电解质溶液中的电导率来进行。
电导率是指单位长度、单位截面积和单位溶质浓度的溶液所能导电的电流。
电极反应是电化学实验中发生在电极表面的化学反应。
电极反应可以分为阳极反应和阴极反应。
阳极反应是指在阳极上发生的氧化反应，阴极反应是指在阴极上发生的还原反应。
电极反应的选择需要根据实验的要求和电池反应的需要。
总之，电化学实验原理涵盖了电势的产生与测量、电解质溶液的电导性、电极反应等内容，这些原理为电化学实验的设计和解释提供了基础。
电化学原理
电化学原理第一章 绪论两类导体： 第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。
第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。
三个电化学体系：原电池：由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。
电解池：将电能转化为化学能的电化学体系叫电解电池或电解池。
腐蚀电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路原电池。
阳极：发生氧化反应的电极 原电池（-）电解池（+） 阴极：发生还原反应的电极 原电池（+）电解池（-） 电解质分类：定义：溶于溶剂或熔化时形成离子，从而具有导电能力的物质。
分类：1.弱电解质与强电解质—根据电离程度2.缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态3.可能电解质与真实电解质—根据键合类型 水化数：水化膜中包含的水分子数。
水化膜：离子与水分子相互作用改变了定向取向的水分子性质，受这种相互作用的水分子层称为水化膜。
可分为原水化膜与二级水化膜。
活度与活度系数： 活度：即“有效浓度”。
活度系数：活度与浓度的比值，反映了粒子间相互作用所引起的真实溶液与理想溶液的偏差。
规定：活度等于1的状态为标准态。
对于固态、液态物质和溶剂，这一标准态就是它们的纯物质状态，即规定纯物质的活度等于1。
离子强度I ：离子强度定律：在稀溶液范围内，电解质活度与离子强度之间的关系为： 注：上式当溶液浓度小于0.01mol ·dm-3 时才有效。
电导：量度导体导电能力大小的物理量，其值为电阻的倒数。
符号为G ，单位为S ( 1S =1／Ω)。
影响溶液电导的主要因素：（1）离子数量；（2）离子运动速度。
当量电导（率）：在两个相距为单位长度的平行板电极之间，放置含有1 克当量电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为当量电导，单位为Ω-1 ·cm2·eq-1。
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电化学原理1.原电池(1)原电池的装置特点：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。
(2)原电池的形成的一般条件：①电极；②电解质溶液；③形成闭合回路。
(3)反应原理负极：失去电子，向外电路提供电子，发生氧化反应。
正极：得到电子，从外电路获得电子,发生还原反应。
电极反应与电子流向：以铜锌原电池为例：总反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(4)原电池正负极的判断判断原电池正负极最根本的方法是根据电极发生的氧化还原反应，即发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。
下列方法也可以作为一般的辅助判断方法。
原电池的正负极的判断：①根据电子流动方向判断。
在原电池中，电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。
②根据两极材料判断。
一般活泼性较强的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
④在电池总反应中，元素化合价升高的物质所在电极为负极，化合价降低的物质所在电极为正极⑤根据现象判断。
溶解的一极为负极，质量增加或放出气体的一极为正极。
例1某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)________________________________。
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过______mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_________________________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
”如果+3价铁被氧化为FeO，试写出该反应的离子方程式____________________________________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n形，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是______________________________，电极反应为_______________________________；乙装置中石墨(1)为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________________________________，产物常用____________________检验，反应的离子方程式为____________________________。
(5)电极反应式的书写对于复杂的电极反应式可由电池反应减去正极反应而得到负极反应(或由电池反应减去负极反应而得到正极反应)。
此时必须保证电池反应转移的电子数等于电极反应转移的电子数，即遵守电荷守恒和质量守恒和电子守恒规律。
(6)常见化学电源例 2 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是( )A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动2.电解池(1)电解池的装置特点利用外加电源将电能转化为化学能。
(2)电解池的形成条件①直流电源；②两个电极，电解质溶液(或熔化的电解质)，形成闭合回路。
(3)反应原理阳极：与直流电源正极相连的电极叫阳极,电极发生氧化反应。
阴极：与直流电源负极相连的电极叫阴极,电极发生还原反应电极反应及电子流向：以电解氯化钠溶液为例总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)电极产物的判断电解池的阳极上一定失去电子发生氧化反应，阴极上一定得到电子发生还原反应。
电极上得失电子的物质与得失电子的能力有关。
①阳极：如果电极为活泼电极（如：Fe、Cu等），则电极材料失去电子，电极溶解。
如果电极为惰性电极（Pt、Au、石墨），则是溶液中的阴离子失去电子，阴离子失去电子强弱（即还原性）的顺序为S2->I->Br->Cl->OH->（含氧酸根）>F-。
②阴极：电极不参与反应，电解液中的阳离子得到电子，阳离子得电子强弱（即氧化性）的顺序为 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+。
注意：上面顺序中有两个H+，其中前面的H+一般指酸提供的氢离子（即浓度较大时），后者一般是指水提供的氢离子（即浓度较小时）。
(5)电解的类型举例①电极为惰性电极：碳棒或铂等材料为电极，电极不参与反应特点：CuCl2型阴极：阳极：总反应：特点：CuSO4型阴极：阳极：总反应：NaCl型特点：阴极：阳极：总反应：Na2SO4型特点：阴极：阳极：总反应：②活泼电极：阳极上为活泼电极，电极失去电子参与反应特点：活泼金属失去电子，溶液中的金属离子得到电子，理论上电镀液浓度不变阳极：镀层金属阴极：镀件电镀液：含镀层金属离子的可溶性溶液例3 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+ 2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
研读下图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++ SO42-B．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极(6)电解的应用①电镀：目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。
②精炼铜：以粗铜（粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质）作阳极，精铜作阴极，含铜离子的盐溶液为电解质，可以提纯粗铜。
③氯碱工业：用碳棒作阳极，铁棒作阴极，电解氯化钠溶液，可制得氢氧化钠、氢气、氯气等化工原料。
④冶炼活泼的金属：Na、Mg、Al等较活泼的金属很难用还原剂将其还原出来，工业日常采用电解熔融态物质的方法，制得这些金属单质。
例如：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑3.金属的腐蚀与防护(1)腐蚀的本质：金属原子失去电子被氧化，即M-ne-→Mn+(2)金属腐蚀的类型：①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
②电化学腐蚀：不纯的金属因构成原电池发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，并有以下两种情况：①吸氧腐蚀：电解质溶液呈弱碱性、中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，主要反应如下：负极(Fe)：Fe-2e- Fe2+正极(C)：O2+2H2O+4e- 4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O 2Fe(OH)2后继反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②析氢腐蚀：电解质溶液呈酸性时发生析氢腐蚀，主要反应如下：负极(Fe)：Fe-2e- Fe2+；正极(C)：2H++2e- H2↑总反应：Fe+2H+ Fe2++H2↑(3)金属腐蚀快慢规律①活泼性不同的两种金属构成两个电极,活泼性差别越大,活泼性强的金属腐蚀得越快。
②同种金属中，电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(4)金属的防护：影响腐蚀的因素一是金属本身的活泼性，二是金属存在的环境。
金属的防护的主要方法有①改变金属的内部组织结构，如合金钢；②覆盖保护层，如电镀、涂油漆等；③电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法（即在要保护的金属上连接一个更活泼的金属）和外加电流的阴极保护法（即把要保护的金属连接在电源的负极上）。
例4钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是( )A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀实战演练1.(2011·安徽卷)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag+Cl--e-===AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物2.(2011·北京卷)结合下图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀3.(2011·广东卷)某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。
下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动4.下列装置中发生的总反应为2Al+6H+===2Al3++3H2↑的是(铝条表面的氧化膜均已除去)( )断不正确的是( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极6. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成—个原电池(如图)。
以下有关该原电池的叙述正确的是( C )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C②④ D．③④7. (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。