初四第二次月考化学试卷、答题卡、答案

2015-2016第一学期初四第二次月考化学试卷卷（满分共55分，时间60分钟）班级：姓名：考号：相对原子质量：Mg 24 Fe 56 Na 23 O 16 H 1 C 12一．选择题（共15小题，本题满分共15分）把各题的正确答案序号填在下面相应题号的空格中。

1．生活中处处充满化学，下列说法正确的是（）A．人体缺少碘元素会骨质疏松B．霉变的大米用水冲洗干净就能食用C．缺乏维生素C会引起夜盲症D．青少年应禁止吸烟，因为烟气中含有CO、尼古丁等有害物质2．在日常生活中，下列做法正确的是（）A．用甲醛浸泡虾仁B．焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉C．用霉变的谷物做饲料D．为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素3．雾霾是一种灾害性天气．下列与形成雾霾无关的是（）A．水力发电 B．汽车尾气C．工业扬尘D．焚烧秸秆4．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前5．在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．反应结束后稀硫酸都没有剩余B．A表示镁和稀硫酸发生反应C．反应结束后消耗的两种金属质量相等D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：76．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50% 8．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（）A．①④⑤③②⑥B．④⑤③①②⑥C．③④⑤①②⑥D．①⑤③④②⑥9．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气10．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）A．A B．B C．C D．D11．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O．则下列说法正确的A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C．“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈﹣1价D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应12．某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（）A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质13．下列物质中，属于合成纤维的是（）A．棉花B．涤纶C．羊毛D．蚕丝A．健康常识B．安全常识C．性质与用途 D．物质分类15．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D二．填空题（共6个小题，本题满分28分）16．生活与化学密切相关．（1）“小苏打”的化学名称是．（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．（3）铁制品容易生锈的环境是．17．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有．（2）加入过量A物质的化学式是．（3）加入适B物质时反应的化学方程式是．18．合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为．②下列说法正确的是．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．19．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：【提出猜想】：猜想1 滤液中的溶质为NaCl；猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；猜想3 滤液中的溶质为；猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；（1）完成猜想3．（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是．【反思与评价】：（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题）．A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液．20．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是．21．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈色．（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是．（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由．（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是（填选项）．A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．三．实验探究题（共1个小题，本题满分共5分）22．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸．（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）．A．除去熟石灰中的石灰石B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳D．除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）．A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡．四．综合计算题（共1个题，本题满分共7分）23．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定．请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题．（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）．（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH ═CH3COONa+H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）2015-2016第一学期初四第二次月考化学答题卡班级：姓名：考号：分数：二．选择题（共15小题，本题满分共15分）把各题的正确答案序号填在下面相应题号的空格中。

二．填空题（共6个小题，本题满分28分）16．（1）．（2）．（3）．17．（1），．（2）．（3）．18．（1）（2）（3）．（4）①．②．19．猜想3 ；（2）．（5）．20．（1）①；②；（2），；（3），．21．（1）．（2），．（3）．（4）．三．实验探究题（共1个小题，本题满分共5分）22．（1）．（2），．．四．综合计算题（共1个题，本题满分共7分）23．（1）．（2）2015-2016第一学期初四第二次月考化学试卷参考答案一．选择题（共15小题，每题1分，共15分）1．D．2．B．3．A．4．C．5．C．6．D．7．B．8．B．9．C．10．B．11．A．12．C．13．B．14．C．15．C．二．填空题（共6小题，每空1分，共28分）16．（1）碳酸氢钠；（2）蛋白质；（3）铁与水、氧气接触；17．（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．18．（1）C；（2）混合物；（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（4）①H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑，CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；②a，b，c．19．：猜想3 滤液中的溶质为NaCl、Na2CO3；（2）碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在．【反思与评价】：（5）ABC．20．（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C．21．（1）红；（2）减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3酸性，因为是溶液的温度由高到降低；（4）C ．三．解答题（共1小题，第空1分，共5分）22． （1）白雾；A ；（2）HCl+NaOH=NaCl+H 2O ；溶液由红色变为无色；B ．四．综合计算题（共1个题，本题满分共7分）23．（第1小题2分，第2小题5分，本题满分共7分）解：（1）95（2）解：m （NaOH ）=4.8g ×5%=0.24g设10mL 食醋中醋酸的质量为X ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O （1分）60 40X 0.24g （1分）x=0.36g （1分）故100ml 样品中含醋酸的质量为0.36克×10=3.6g ，所以该食醋合格．（1分）。