盐的性质：
九年级化学常见的盐
工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。
CO32-的检验方法
组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2， 利用这种反应可鉴别CO32-。
二、盐的性质
物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中 的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳 酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。
H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能 把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 两种盐起反应，一般生成另 外两种盐。 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
盐的化学性质
盐的化学性质
盐是由阴离子和阳离子组成的一种离子化合物，其化学性质主要包括稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等。
1.稳定性：
盐通过阴阳离子的吸引力相结合而形成，具有相对稳定的物理和化学结构。
盐通常在室温下非常稳定，即使在空气中也不会发生任何化学反应。
这种稳定性意味着，盐通常可以长时间储存并保持其化学特性。
2.水溶性：
大部分盐是水溶性的。
盐在水中溶解时，它们的离子会与水分子相互作用，并释放出能量。
盐在水中的溶解度是受温度、压力和PH值的影响。
当温度升高、压力变大、PH值趋近中性时，许多盐的溶解度会增加。
3.结晶水的存在：
某些盐的晶体中含有水分子，这些水分子称为结晶水。
这些盐称为水合盐。
结晶水可以影响盐的物理和化学特性。
一些水合盐在失去结晶水后会发生分解，这也是它们的热稳定性的表现。
4.热稳定性：
盐的热稳定性不同，有些盐在受热时会发生分解，而有些则不会。
该性质常用于制备和分离某些分子。
例如，氯化铵可以通过加热分解为氨气和盐酸。
5.氧化还原性：
一些盐在氧化还原反应中具有重要作用。
例如，氧化亚铁（II）盐可以还原某些金属离子为金属。
氯化金酸钾虽然不是氧化还原物质，但其可以作为氧化还原反应的催化剂。
总之，盐的化学性质涉及其稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等多个方面。
这些性质使盐成为广泛应用于化学领域的重要化合物。
盐的性质
氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛
感。原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
5．硫酸锌：锌是人体内重要的微量元素，
与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。锌摄取
不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏 头痛、夜盲、异食癖等。服用硫酸锌糖浆或片剂即可 快速补充体内的锌元素。
6、硫酸钡
盐的性质
化学组
盐的定义？
由金属阳离子和酸根阴离 子构成的化合物。
回忆
常见的盐有：氯化钠、碳酸钠、 碳酸氢钠、硫酸铜、碳酸钙等。
盐的溶解性
回忆
请回忆盐的溶解性口诀
BaSO4、AgCl 这两种盐有什
么特殊性？
你见过盐的晶体吗? 重铬酸钾 晶体
明矾晶体 硝酸钾晶体
碳酸钠 晶体 明矾石
硫酸铜 晶体 汉白玉纹理 汉白玉-碳酸钙岩石加工成品 碳酸钙矿地 硫酸亚铁 晶体
CaCO3+ NaOH=
不反应，盐和盐反应时须均可溶 不反应，碱和盐反应时须均可溶 生成物中无气体、沉淀或水
Na2SO4+ HCl=
在下列物质中：A.食盐； B.碳酸氢钠； C.纯碱； D.碳酸钙； A （1）可用作调味剂的 ； （2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的 是 B 。 （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 D； （4）可用于生产玻璃的是 ；
Cl
+
+ Ag
==AgCl
碳酸钠
西藏碱湖
天然纯碱
碳酸钠（ 化学式）
Na2CO3
俗名：纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶 物理性质： 于水，其水溶液呈碱性。
纯碱不是碱，而是盐。 纯碱是碱吗？
纯碱的性质
1、与指示剂的作用
酸,碱,盐的性质
酸,碱,盐的性质
总之，酸具有酸味、能够与碱反应产生盐和水，电离产生氢离子；碱具有苦味、能够与酸 反应产生盐和水，电离产生氢氧根离子；盐具有咸味、不改变试纸颜色，不具有酸性或碱性 ，可溶于水。
酸,碱,盐的性质
酸、碱和盐是化学中常见的三种物质，它们具有不同的性质：
1. 酸的性质： - 酸味：酸溶液具有酸味，例如柠檬汁和醋。 - 蓝色石蕊试纸变红：酸能够与蓝色石蕊试纸反应，使其变红。 - 酸性反应：酸能够与碱反应产生盐和水，这被称为酸碱中和反应。 - 电离产生氢离子：酸在水中电离产生氢离子（H+），这是酸的特征之一。
酸,碱,盐的性质
2. 碱的性质： - 苦味：碱溶液具有苦味，例如肥皂水和氨水。 - 红色石蕊试纸变蓝：碱能够与红色石蕊试纸反应，使其变蓝。 - 碱性反应：碱能够与酸反应产生盐和水，这也是酸碱中和反应。 - 电离产生氢氧根离子：碱在水中电离产生氢氧根离子（OH-），这是碱的特征之一。 3. 盐的性质： - 味道：盐具有咸味，例如食盐。 - 不改变纸的颜色：盐溶液不会改变红色或蓝色石蕊试纸的颜色。 - 不具有酸性或碱性：盐是酸和碱中和产生的产物，因此它们既不具பைடு நூலகம்酸性也不具有碱性。 - 可溶于水：大多数盐可以溶解在水中形成溶液。
盐的性质
?
盐：组成里含有金属离子(或NH4+)和
酸根离子的化合物。
盐的分类
1、按阳离子的不同，称为某盐：
例：钠盐(Na+)：NaNO3 Na2CO3
Na2SO4
钙盐(Ca2+)：Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4 铵盐(NH4＋)：NH4NO3 (NH4)2SO4 2、按阴离子的不同，称为某盐：
盐的化学性质3
(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (复分解反应) BaCl2 + NaOH -----
无↓
Na2CO3+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +2NaOH
符合复分解反应的条件：生 成物中有气体或沉淀或水. 反应物均要可溶于水。
盐的化学性质4
(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (复分解反应) NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO3
盐类溶水性顺口溜：
钾钠硝铵盐溶水快， 硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。
根据已学知识总结盐的化学性质
• • • • 与金属反应 与酸的反应 与碱的反应 与另一种盐的反应
盐的化学性质1
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu
例：碳酸盐(CO32-)：K2CO3 Na2CO3 CaCO3
硫酸盐(SO42-)：K2SO4 BaSO4 Na2SO4
Na2CO3既Na2CO3 ：纯碱、苏打
NaHCO3 ：小苏打
常见的盐
CaCO3 ： 大理石、石灰石的主要成分
盐的性质盐的定义
盐的性质盐的定义 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO·5HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，AgSO, CaSO微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，NaCO、(NH)2CO、 KCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO==FeSO+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO==AgCl↓+HNO。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
盐的化学性质
盐的化学性质一、知识结构：盐的化学性质1、可溶性盐与某些活泼金属反应：较活泼金属+ 盐溶液→较不活泼金属+ 新盐条件：㈠、盐必须可溶于水；㈡、排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
例：①：Cu + Hg (NO3)2 === Cu (NO3)2 + Hg②：Fe + Cu (NO3)2 === Fe (NO3)2 + Cu2、盐与酸反应：盐+ 酸→新盐+ 新酸条件:生成物必须有气体、沉淀、水之一检验Cl-：( 所用试剂：AgNO3溶液和稀HNO3 )①：AgNO3+ HCl == Ag Cl ↓+ HNO3检验SO42-：( 所用试剂：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3 )②：Ba (NO3)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2 HNO3检验CO32-：( 所用试剂：稀盐酸和澄清石灰水)③：CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2 ↑+ H2O3、可溶性盐与可溶性碱反应：可溶性盐+ 可溶性碱→新盐+ 新碱发生反应的条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
例：①：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2 NaOH （工业制烧碱）②：2NaOH + Cu SO4== Na2SO4 + Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)③: 3NaOH + FeCl3 == 3 Na Cl + Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)④：2NaOH + MgSO4 == Na2SO4 + Mg (OH)2↓(白色沉淀)4、可溶性盐与可溶性盐反应：可溶性盐+ 可溶性盐→两种新盐条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
①、Na Cl + AgNO3 == Ag Cl ↓+ NaNO3②、BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2 NaCl③、Ca Cl2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2 NaCl二、练习：1、较活泼金属+ 盐溶液→较不活泼金属+ 新盐（反应类型：）判断下列反应能否发生？能发生的写出化学方程式。
九年级化学常见的盐
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一 种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
； 铂涛旗下 上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸 人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是 万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就 有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特 意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什 么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为 她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她 与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉 尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷 第548 章 守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是 彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡 福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端 倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实 别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至 义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完„„”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音 再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水 清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但 是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣， 有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟 她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对 于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行， 少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别 可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷 第549章 争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子 里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定 此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清 直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五
盐的化学性质
初中化学：盐的化学性质盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu ＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．。
盐的性质盐的定义
盐的性质盐的定义 The manuscript was revised on the evening of 2021盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na 2CO 3)、碳酸氧钠(NaHCO 3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO 4)。
盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO ·5HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe 2+的溶液一般为浅绿色，含Fe 3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO 3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO 42-的盐中，AgSO, CaSO 微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl 不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO 32-的盐，NaCO 、(NH)2CO 、 KCO 易溶，NaCO 微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO==FeSO+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO==AgCl ↓+HNO 。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO 2,CO 32-、Cl -,SO 42-的检验。
7.3.1 盐的性质(解析版)
第7章应用广泛的酸碱性第三节几种重要的盐第1课时盐的性质一、选择题1．从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是A．就是食盐B．一定有咸味C．是一类化合物D．一定含有金属离子【答案】C【解析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，不单单指食盐，不符合题意；B、盐不一定有咸味，如碳酸钠不具有咸味，不符合题意；C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的一类化合物，符合题意；D、盐中不一定含有金属离子，如氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
2．垃圾分类投放，实现回收利用。
如生活废旧镉电池内的硫酸镉(CdSO4)回收后可作为生产新电池的原料，硫酸镉属于A．氧化物B．盐C．碱D．酸【答案】B【解析】硫酸镉是由2+Cd和硫酸根离子构成的盐，故选B。
3．下列物质按氧化物、酸、碱和盐的顺序排列的一组是A．冰水、氯化氢、火碱、碳酸钠B．干冰、碳酸、熟石灰、烧碱C．氧化铜、硫酸、纯碱、硫酸铜D．五氧化二磷、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠【答案】A【解析】A、冰水中只有水，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；氯化氢的水溶液解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；火碱为氢氧化钠，由钠离子和氢氧根构成，属于碱；碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，属于盐，该选项符合题意。
B、干冰为固体二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；碳酸解离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰为氢氧化钙，由钙离子和氢氧根构成，属于碱；烧碱为氢氧化钠，也属于碱，该选项不符合题意。
C、氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于氧化物；硫酸解离出来的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱为碳酸钠，属于盐；硫酸铜由铜离子和硫酸根构成，属于盐，该选项不符合题意。
D、五氧化二磷由磷、氧两种元素组成，属于氧化物；碳酸钙由钙离子和碳酸根构成，属于盐；氢氧化钠属于碱；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐，该选项不符合题意。
故选A。
4．下列关于酸碱盐说法正确的是A．酸碱组成中一定含有氧元素B．酸的组成中一定不含有金属元素C．酸碱组成中一定含有氢元素D．碱和盐组成中一定含有金属元素【答案】C【解析】A、酸中不一定含氧元素，如盐酸HCl，不含氧元素，故选项错误；B、酸的组成中可能含有金属元素，如高锰酸化学式4HMnO ，含有金属元素锰元素，选项错误；C 、酸中阳离子是氢元素，碱电离后生成的阴离子是氢氧根离子，故酸碱组成中一定含有氢元素，选项正确；D 、碱和盐可能不含金属元素，如有的碱氨水32H O NH 不含金属元素，铵盐如4NH Cl ，不含金属元素，选项错误。
生活中常见的盐
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：
将稀盐酸加入到某物质中，若生成能使澄清石灰 水变浑浊的气体，证明该物质中含有碳酸根离子（CO32-） 或者碳酸氢根离子（HCO3-）。
小结：
课题1 生活中常见的盐 4.制取
一、氯化钠 (NaCl俗称：食盐) 1、性质 2、用途 3. 分布 二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠
CaCO3 现象
Na2CO3
NaHCO3
方程式
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
现象
有气泡产生，生成的气体能使 澄清的石灰水变浑浊。
CaCO3+2HCl=
方程式
CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
结论：
几种有毒的盐
亚硝酸钠 硫酸铜
⒌盐和食盐的区别 食盐是氯化钠的俗称，而盐是一类物质 的总称，食盐是盐的一种。
二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钙 ①性质 白色固体，难溶于水 ②用途
小结：
天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳 酸钙，可大量用于建筑业。还可以用于补钙剂 等。
二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠
拓 展 你参观过溶洞吗？ 学 习
拓 展 学 习
石笋和钟乳石的形成过程：
拓 展 ⒉侯德榜先生的事迹 学 习
纯碱工业始创于18世纪，在很长一 段时间内制碱技术把持在英、法、德、 美等西方发达国家手中。1921年正在美 国留学的侯德榜先生为了发展我国的民 族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜 心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方 法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又 称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发 展做出了杰出的贡献。
盐的四条化学性质
盐的四条化学性质
盐的化学性质主要由其组成的金属离子和酸根离子确定：
1. 盐+酸=新盐+新酸 HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2
2. 盐+碱=新盐+新碱 CuNO3+NaOH=Cu(OH)2+NaNO3
3. 盐+盐=新盐+新盐 CaNO3+NaCO3=CaCO3+NaNO3
扩展资料：盐能与金属发生置换反应，盐能与酸、与碱、与盐发生复分解反应。
反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。
盐与盐反应，生成另外两种盐。
盐是金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物，有难溶性盐,可溶性盐,易溶性盐.通过复分解反应可由易溶性盐，制可溶性盐,可溶性盐制难溶性盐,总之趋向离子浓度减少的方向。
盐的性质
盐的性质
a)盐的通性：
(1)盐+金属→新盐+新金属：
盐是可溶的，金属活动性顺序中位置在前的金属置换盐溶液中位置在后的金属。
(2)盐+酸→新盐+新酸：
强酸制弱酸，不挥发性酸制挥发性酸
(3)盐+碱→新盐+新碱：
参加反应的盐，碱都溶于水，生成的碱和盐至少有一个是沉淀。
(4)盐+盐→新盐+新盐：
参加反应的盐都溶于水，生成的两种盐中至少有一个是沉淀。
b)常见的盐的性质
(1)氯化钠俗称食盐，白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响，水溶液有咸味。
水溶液显中性。
常用于调味，腌制食品。
(2)碳酸钠俗称纯碱，苏打。
白色固体，易溶于水。
水溶液显碱性。
重要的化工原料，广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产。
(3)碳酸氢钠俗称小苏打，白色固体，能溶于水，水溶液显碱性。
用于焙制糕点，治疗胃酸过多。
(4)碳酸钙俗称石灰石，大理石，白色固体，难溶于水。
补钙剂，重要的建筑材料。
c)盐的溶解性：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是可溶的；
盐酸盐除了氯化银和氯化亚汞都是可溶的；
硫酸盐除硫酸钡和硫酸铅不溶，硫酸钙和硫酸银微溶外，其余都可溶；磷酸盐和碳酸盐除了含有钾、钠、铵根离子外都是不溶的。
九年级科学盐的性质
练习
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓+2KCl Ba(OH)2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaOH
（４）盐（可溶）＋盐（可溶） 实验
新盐＋新盐
1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 AgNO3 +NaCl=AgCl ↓ + NaNO3 2. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4↓
↓
碳酸磷酸多不溶， 溶者只有钾钠铵。
写出下列反应的化学方程式 1.铁和硫酸铜溶液反应； 2.碳酸钠和稀盐酸反应；
3.碳酸钠溶液和澄清石灰水反应；
4.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应。 Fe+ CuSO4 = Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
练习：
快速判断下列反应能否进行
Cu投入AgNO3溶液中 Al投入NaNO3溶液中 Zn投入FeSO4溶液中 Fe和AgCl的反应
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
（２） 盐＋酸 新盐＋新酸
AgNO3 HCl AgCl HNO3
Na2CO3 H2 SO4 Na2 SO4 H2O CO2
1、跟盐酸不反应，但能和硝酸银溶液反应的物是（ A ）
A、铜片 B、铁丝 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化铜
2、下列物质中滴加硝酸银溶液或硫酸钾溶液都有白色沉 淀生成的是（ B ） A、氯化镁溶液 B、氯化钡溶液 C、碳酸钾溶液 D、硝酸钡溶液
盐的性质盐的定义
盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na 2CO 3)、碳酸氧钠(NaHCO 3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO 4)。
盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO ₄·5H ₂O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe 2+的溶液一般为浅绿色，含Fe 3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO 3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO 42-的盐中，Ag ₂SO ₄, CaSO ₄微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl 不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO 32-的盐，Na ₂CO ₃、(NH ₄)2CO ₃、 K ₂CO ₃易溶，Na ₂CO ₃微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO ₄==FeSO ₄+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO ₃==AgCl ↓+HNO ₃。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO 2,CO 32-、Cl -,SO 42-的检验。
(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物其中之一为沉淀或水。
九年级科学盐的性质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
实验 现象 结论（化学方程式表示） ①铁片 铁片：银白色→红色 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液：蓝色 → 浅绿色 硫酸铜溶液 ②铜片 铜片：红色→银白色 Cu+Hg(NO ) =Hg+Cu(NO ) 3 2 3 2 硝酸汞溶液 溶液：无色→蓝色 ③铜片 硫酸镁溶液 ④铜丝 硫酸锌溶液
练习
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓+2KCl Ba(OH)2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaOH
（４）盐（可溶）＋盐（可溶） 实验
新盐＋新盐
1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 AgNO3 +NaCl=AgCl ↓ + NaNO3 2. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl +BaSO4↓
沉淀
Na2CO3 2 HCl 2 NaCl H 2O CO2 BaCO3 2 HCl BaCl2 H 2O CO2 Na2 S 2 HCl 2 NaCl H 2 S
气体
水
AgCl,BaSO4 , CaCO3等 CO2等
生成物有沉淀、气体、水 之一
1、跟盐酸不反应，但能和硝酸银溶液反应的物是（ A ）
A、铜片 B、铁丝 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化铜
2、下列物质中滴加硝酸银溶液或硫酸钾溶液都有白色沉 淀生成的是（ B ） A、氯化镁溶液 B、氯化钡溶液 C、碳酸钾溶液 D、硝酸钡溶液
３、下列物质既能和盐酸反应，又能与碳酸钠反应的是 （ B ） A、 硫酸 B、氢氧化钙 C、氢氧化钠 D、氯化钙 ４、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶 解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液里，Z表面有X析出。 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） B A、X>Y>Z B、 Y>Z>X C、 Y>X>Z D、Z>Y>X
化学物质的盐类
化学物质的盐类一、盐的概念及分类化学物质中的盐类是指由正离子和负离子组成的化合物。
根据其组成成分的不同，盐类可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐主要是由金属阳离子和非金属阴离子组成，如氯化钠、硫酸铁等。
有机盐则是由有机物的阳离子和阴离子组成，如乙酸钠、柠檬酸铵等。
二、盐的性质1. 盐的晶体结构盐类化合物的晶体结构具有高度的规则性，常见的晶体结构有立方晶系、六方晶系等。
由于盐类的晶体结构稳定，使得盐具有一些重要的性质，如溶解度、熔点等。
2. 盐的溶解性盐类在水中具有较高的溶解度，这是由于水分子的极性和离子间的相互作用所致。
溶解度受到温度、压力等因素的影响，一般来说，在相同条件下，溶解度随着温度的升高而增加。
3. 盐的熔点盐的熔点一般较高，这是由于盐的晶体结构复杂，其中的正负离子之间的电荷作用力较强所致。
不同的盐类有不同的熔点，常见的盐类如氯化钠的熔点约为801摄氏度，硫酸铁的熔点约为680摄氏度。
4. 盐的电解性盐类在溶液中可以电离产生离子，并能导电。
这是因为溶液中的离子能够导电，而非电离的分子则不能导电。
电解盐溶液时，阳离子向阴极移动，负离子向阳极移动，中间发生氧化还原反应。
5. 盐的酸碱性常见的盐类中，可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
酸性盐是指盐水溶液呈酸性的盐，由弱酸与强碱反应形成。
碱性盐是指盐水溶液呈碱性的盐，由强碱与弱酸反应形成。
而中性盐是指盐水溶液呈中性的盐，由强酸与强碱反应形成。
三、盐的应用1. 食盐氯化钠是人们日常生活中常见的盐类，即食盐。
食盐不仅用于调味，还具有防腐、杀菌等作用，广泛应用于食品加工，如腌制食品、烹饪等。
2. 工业应用盐类在工业生产中有着广泛的应用，如制取化肥、玻璃、纸张等工业过程中需要使用盐类来调节溶液浓度、控制酸碱度等。
3. 医药应用盐类在医药领域也有着重要的应用，例如氯化钠被用作渗透剂，用于注射液、眼药水等制剂中，以调节渗透压。
四、盐的环境影响大规模的盐水放流会对环境产生一定的影响。
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三、盐的性质：
1、酸、碱、盐的溶解性：
（1）酸：大多数都可溶。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
2、盐的化学性质：
（1）盐（可溶）+ 金属1 ==金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)
2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3== Cu(NO3)2 + 2Ag （2）盐+ 酸==新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H 2SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3== 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3== CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3==H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3== HNO3 + AgCl ↓
（3）盐+ 碱==新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
（4）盐+ 盐==两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀。