2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(检测)：第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物

第2节 氯及其化合物[基础知识自查]1．Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)在通常情况下，Cl 2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。

(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。

②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应的离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

2．次氯酸的性质(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。

3．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。

(2)化学性质①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH － ②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。

(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

[应用体验]1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl 2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？(2)通过什么事实可以说明Cl 2与H 2O 反应为可逆反应？[提示](1)不对。

因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性。

(2)将少量Cl2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl2与H2O反应不完全。

2．对于可逆反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。

填写下列表格。

[提示(2)正反应减小减小(3)正反应增大减小(4)正反应减小增大[考点多维探究]角度1氯气及其化合物的主要性质1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是()【导学号：99682010】A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移C[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

]2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是________(填序号)。

【导学号：99682011】①氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2③1 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH 变大⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害[答案]①②③⑥⑦(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。

(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条退色，但可使湿润的有色布条退色，实际起漂白作用的是HClO。

(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。

(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

角度2氯水的多重性及其应用3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D[A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。

B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。

C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C 选项正确。

D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。

]4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液退色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液退色。

请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。

[答案]取退色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前者合理。

(1)氯水性质的多重性(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区①氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

②制取氯水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为N A。

③Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。

④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

考点2| Cl2的实验室制法及其性质探究[基础知识自查]1．制取Cl2的实验装置2．Cl2的验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。

[应用体验]1．判断正误(1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2。

()(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。

()(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。

()(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2。

()(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。

()(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。

()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．请画出用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2的简易发生装置示意图。

[提示](合理即可)[考点多维探究]角度1Cl2的实验室制法1．(2017·烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。

图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④D[②除HCl应用饱和NaCl，③洗气瓶干燥应从长管进气，④应用NaOH溶液。

]2．(2017·南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl 挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。

(2)U形管中所盛试剂的化学式为____________________________。

(3)装置③中CCl4的作用是__________________________________。

(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在________之后(填装置序号)，瓶中可以放入________。

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。

你认为可将溶液换成________，如果观察到________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。

(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_____。

[解析]为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。

水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。

但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。

在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在③之后增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI－淀粉试纸或湿润的有色布条等。

由于HCl 的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后退色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不退色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。

[答案](1)e f d c(e和f顺序可以交换)(2)CuSO4(3)吸收Cl2(4)③湿润的KI－淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)(5)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红而不退色(6)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应(1)Cl2的制备过程中注意4点①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。

②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。