高三化学9月联考试题

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2016—2017学年第一学
期9月联考试卷高三化学
第Ⅰ卷(共45分）
可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 I:127 S:32 Cr:52 K:39
一．选择题（本题包括15小题，每题3分共45分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
A．稀硫酸、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、NH3
C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3
2.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B.碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水
Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
3
C．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－
D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：
2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+2H2O
4、I－、S2－。

分别取样：
4、Ba2＋、SO2－
3．某溶液中可能含有Na＋、NH＋
①用pH计测试，溶液呈弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的
离子是( )
4 C．Ba2＋D．NH＋4
A．Na＋B．SO2－
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
4
A．1.0 mol ·L－1的 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－
C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
3、NO－3
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－
5．下列叙述中正确的是( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原
6．在R2O8n一一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应后R2O6n一转变为
RO4n一。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )
A．1 B． 2 C．3 D．4
7．已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是
( )
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D．刺激性气味的气体是氨气
8． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不．正确的是( )
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N A
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4N A
10．2014年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“ PM2.5”数据监测纳入公众视野。

“PM2.5”
是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的
．．．是
A．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
12.下列关于胶体的叙述正确的是
A．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现
13．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
14．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确
．．．的是
A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒 D．C=1000Vρ/(17V+22400)
15．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。

已知固体M 只可能是Na2SO3或Na2SO4。

若取少量固体M配成溶液，下列试剂不．能用于鉴定M的是
A．Ba(OH)2 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
第Ⅱ卷
二．非选择题（共55分）
16.(10分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________。

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象为_______________________________________________，
b处反应的离子方程式为_______________________________________。

d处的实验现象为_______________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为__________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或
“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________
17．(15分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。

D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：
A________、D________、E________、X________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为__________________________________________。

(4)反应⑦的化学方程式为__________________________________________。

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。

(5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：
18．(10分)某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。

试回答相关问题：
(1)该小组同学选择________ mL的容量瓶，该小组同学应称取NaOH固体________g，
(2)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。

③若未冷却到室温就转移，浓度__________。

④若定容时俯视，浓度__________.
（3）环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。

取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，
7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全4全部转化为Cr2O2－
此时CrO2－
时，消耗0.100mol/L的Na2S2O3溶液36.00 mL。

已知有关的离子方程式为：
①Cr2O2－
7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
6。

3===2I－＋S4O2－
②I2＋2S2O2－
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为__________
3，且溶液的pH＝1。

某学生还需鉴定此溶液中19.（1）.（2分）在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO－
是否大量存在：①Al3＋；②NH＋4；③Fe2＋；④Cl－；⑤AlO－
4，其实这些离子中有一部分不必再
2；⑥SO2－
鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子是___________________
（2）.（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。

②取少量溶
液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。

⑴根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________________；肯定不存在的离子：________；不能确定是否存在的离子是：______________________。

⑵写出②中有关离子方程式：②；
20.（10分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。

利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋
3S 2Al 2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是
____________，若生成1mol Al 2O3，则转移的电子数为。

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为。

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。

（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是。

写出有关的离子方程式______________________________________________________
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是
_________________________________________________。

参考答案
二．非选择题(共55分）
16.（共10分）：(1)2MnO4—＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2分）
1∶5 （1分）
(2)溶液由无色变为蓝色 2I—+ Cl2 = I2 + 2Cl—
溶液由浅绿色变为红色（每空1分）
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01 （每空1分）
(4) 能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3 （每空1分）
17.（共15分）（1）Fe、FeBr3、Fe3O4、HBr (每空1分）
（2) ③⑥ ( 2分）
（3）Fe3+ +3SCN— Fe(SCN)3 ( 2分）
（4）3Fe + 4H2O(g) 3O4+ 4H2 ( 2分） 0.8 ( 1分）
（5）Fe3+ + 3HCO3—=== Fe(OH)3↓ +3CO2↑ ( 2分）
2Fe3+ + SO2 +2H2O === 2Fe2+ +SO42— +4H+ ( 2分）
18.（共10分）（1）500 10 (每空1分）
（2）① 偏小② 无影响③ 偏大④ 偏大 (每空1分）
（3）0.024 mol/L （4分）
19. （1）③⑤⑥（2分）
（2）（共8分）Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—
Fe2+、Ba2+、I—、HCO3—
Na+、Cl—
3Cu + 8H+ + 2NO3— === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (每空2分）
20.（共10分）
（1）（每空1分）
（2）（2分）
（3）Al2O3 + 2OH— == 2AlO2— + H2O （1分）
（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）
（5）、，（2分）
取最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。

（1分）。