课题1 常见的酸和碱 第5课时 常见的碱及其性质
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、碱具有相似性质的原因：P57
不同的碱溶液中含有相同的OH－
1、常见的碱包括 氢氧化钠 、氢氧化钙 氢氧化钾、 、 氨水 等。 2、氢氧化钠俗名 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 。由 于氢氧化钠具强烈的 腐蚀 性，使用时要小心。 3、氢氧化钙俗名 熟石灰 、 消石灰 ，可由 生石灰 和 水 制得。 4、氢氧化钠不能露置在空气中，须密封保存，因为氢 氧化钠易 潮解 ，还会和空气中的 二氧化碳 反应。
1.下列变化属于物理变化的是（
A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C.用苛性钠干燥O2、N2等 D.用生石灰制熟石灰
c
）
2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后， 因发生化学变化而使质量增加的是( )
AC
A.生石灰
C.固体氢氧化钠
B.浓盐酸
D.浓硫酸
3.下列关于常见碱的说法，错误的是( A.NaOH 溶液具有强碱性
归纳：2、碱的相似化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 (2)、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3)、碱 + 酸 盐 + 水 (4)、碱 + 盐 新碱 + 新盐
(2) 与某些非金属氧化物反应
回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速 倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：氢氧化钠能与二氧化碳发生了反应 化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与 空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。
讨论：
（1）上述两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物。 （2）试写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。 （3）已知SO2、SO3与氢氧化钠的反应与上面的两个 反应类似，试写出它们反应的化学方程式
6.小明在探究CO2aOH b CO2 NaOH浓溶液 浓溶液 a 玻璃广口瓶 CO2 小气球 。 。 NaOH浓溶液 CO2 ② ① ③
NaOH 浓溶液
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字 母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你 帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
①俗名：火碱、烧碱、苛性钠
新鲜鸡爪
在氢氧化钠溶液中放 置一段时间后的鸡爪
探究氢氧化钠的物理性质
实验10-5
观察氢氧化钠 的颜色和状态 将氢氧化钠放在放表 面皿上，放置一会儿
现象 白色片状固体
分析
表面潮湿 容易吸收空 并逐渐溶解 气中的水分
试管外 壁发烫
溶于水时 放出热量
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管中， 并用手触摸试管外壁
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
（4）氢氧化钠能否干燥CO2、SO2等气体，为什么？
⑶ 碱与酸的反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
实验操作 实验现象 结 论
CO2
a
b 。 ②
NaOH浓溶液 玻璃广口瓶 小气球
NaOH 浓溶液 。 CO2 ③
NaOH浓溶液 ①
(3)实验②因选用仪器不当导致未能观察到 明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该 装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将 选用的物品是 ，改进后能看到的 实验现象是 。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和 NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关 的实验操作、现象、结论填入下表：
B.Ca(OH)2 可用来改良酸性土壤
C)
C.称量 NaOH 时，把 NaOH 放在纸片上称量
D.实验室常用 Ca(OH)2 的水溶液检验二氧化碳
4.用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是
(
A.酚酞试液
B)
B.紫色石蕊试液
C.水
5. 如下图所示，它是某同学设计的几种气体分 别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意 的实验现象不符合实验事实的是（B）
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
H+
第4课时 OH常见的碱及其化学性质
H O H
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化 KOH
氢氧化钡Ba(OH)2
氨水 NH3 · 2O H
（1）氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用氢氧化 钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水冲洗，再涂上硼酸溶液
干燥管（左右进出均可）
③ NaOH的用途： 是一种重要的化工原料
肥皂
石油
造纸
纺织
印染
炉具清洁剂
（2）氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：
CaO+H2O=Ca(OH)2
氧化钙与水反应放出大量的热，以致使 水沸腾，利用这些热量可以将鸡蛋煮熟。
①俗称：熟石灰、消石灰
归纳
②Ca(OH)2的性质：
碱 + 盐
新碱 + 新盐
思考：怎样除去这些固体(沉淀)呢？
实验3：试管中加入MgSO4溶液，加入几 滴NaOH溶液，观察现象。 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓(白)+Na2SO4
实验4：盛有澄清石灰水的试管中加入饱 和的Na2CO3溶液，观察现象。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ⅰ 白色粉末状固体 Ⅱ 微溶于水。 Ⅲ 腐蚀性
石灰浆、石灰乳、石灰水的主 要成分就是Ca(OH)2。
③氢氧化钙的用途：
建筑材料
波尔多液
漂白粉
改良酸性土壤
2、碱的化学性质
(1) 与酸碱指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色→蓝色 紫色→蓝色
无色→红色 无色→红色
碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液 变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
碱 + 酸
盐 + 水
实验1：在试管中加入CuSO4溶液，再加 入几滴NaOH溶液，观察现象。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4 实验2：在试管中加入FeCl3溶液，再加 入几滴NaOH溶液，观察现象。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl ⑷ 碱与盐的反应：
某些晶体吸收空气中的水分，表面潮湿 并逐渐溶解的现象，叫做潮解。 物理变化
氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
知道NaOH固体可以干燥哪些气体吗？
归纳 ② NaOH的性质：
Ⅰ 白色片状固体，易潮解 Ⅱ 易溶于水，并放热 Ⅲ 吸水性 Ⅳ 强腐蚀性
干燥管（大进小出）
不同的碱溶液中含有相同的OH－
1、常见的碱包括 氢氧化钠 、氢氧化钙 氢氧化钾、 、 氨水 等。 2、氢氧化钠俗名 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 。由 于氢氧化钠具强烈的 腐蚀 性，使用时要小心。 3、氢氧化钙俗名 熟石灰 、 消石灰 ，可由 生石灰 和 水 制得。 4、氢氧化钠不能露置在空气中，须密封保存，因为氢 氧化钠易 潮解 ，还会和空气中的 二氧化碳 反应。
1.下列变化属于物理变化的是（
A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C.用苛性钠干燥O2、N2等 D.用生石灰制熟石灰
c
）
2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后， 因发生化学变化而使质量增加的是( )
AC
A.生石灰
C.固体氢氧化钠
B.浓盐酸
D.浓硫酸
3.下列关于常见碱的说法，错误的是( A.NaOH 溶液具有强碱性
归纳：2、碱的相似化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 (2)、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3)、碱 + 酸 盐 + 水 (4)、碱 + 盐 新碱 + 新盐
(2) 与某些非金属氧化物反应
回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速 倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：氢氧化钠能与二氧化碳发生了反应 化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与 空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。
讨论：
（1）上述两个反应有什么共同之处？ 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物。 （2）试写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。 （3）已知SO2、SO3与氢氧化钠的反应与上面的两个 反应类似，试写出它们反应的化学方程式
6.小明在探究CO2aOH b CO2 NaOH浓溶液 浓溶液 a 玻璃广口瓶 CO2 小气球 。 。 NaOH浓溶液 CO2 ② ① ③
NaOH 浓溶液
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字 母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你 帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
①俗名：火碱、烧碱、苛性钠
新鲜鸡爪
在氢氧化钠溶液中放 置一段时间后的鸡爪
探究氢氧化钠的物理性质
实验10-5
观察氢氧化钠 的颜色和状态 将氢氧化钠放在放表 面皿上，放置一会儿
现象 白色片状固体
分析
表面潮湿 容易吸收空 并逐渐溶解 气中的水分
试管外 壁发烫
溶于水时 放出热量
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管中， 并用手触摸试管外壁
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
（4）氢氧化钠能否干燥CO2、SO2等气体，为什么？
⑶ 碱与酸的反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
实验操作 实验现象 结 论
CO2
a
b 。 ②
NaOH浓溶液 玻璃广口瓶 小气球
NaOH 浓溶液 。 CO2 ③
NaOH浓溶液 ①
(3)实验②因选用仪器不当导致未能观察到 明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该 装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将 选用的物品是 ，改进后能看到的 实验现象是 。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和 NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关 的实验操作、现象、结论填入下表：
B.Ca(OH)2 可用来改良酸性土壤
C)
C.称量 NaOH 时，把 NaOH 放在纸片上称量
D.实验室常用 Ca(OH)2 的水溶液检验二氧化碳
4.用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、 HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是
(
A.酚酞试液
B)
B.紫色石蕊试液
C.水
5. 如下图所示，它是某同学设计的几种气体分 别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意 的实验现象不符合实验事实的是（B）
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
H+
第4课时 OH常见的碱及其化学性质
H O H
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化 KOH
氢氧化钡Ba(OH)2
氨水 NH3 · 2O H
（1）氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用氢氧化 钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 水冲洗，再涂上硼酸溶液
干燥管（左右进出均可）
③ NaOH的用途： 是一种重要的化工原料
肥皂
石油
造纸
纺织
印染
炉具清洁剂
（2）氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：
CaO+H2O=Ca(OH)2
氧化钙与水反应放出大量的热，以致使 水沸腾，利用这些热量可以将鸡蛋煮熟。
①俗称：熟石灰、消石灰
归纳
②Ca(OH)2的性质：
碱 + 盐
新碱 + 新盐
思考：怎样除去这些固体(沉淀)呢？
实验3：试管中加入MgSO4溶液，加入几 滴NaOH溶液，观察现象。 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓(白)+Na2SO4
实验4：盛有澄清石灰水的试管中加入饱 和的Na2CO3溶液，观察现象。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ⅰ 白色粉末状固体 Ⅱ 微溶于水。 Ⅲ 腐蚀性
石灰浆、石灰乳、石灰水的主 要成分就是Ca(OH)2。
③氢氧化钙的用途：
建筑材料
波尔多液
漂白粉
改良酸性土壤
2、碱的化学性质
(1) 与酸碱指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色→蓝色 紫色→蓝色
无色→红色 无色→红色
碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液 变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O
氢氧化钡 硫酸钡 白色沉淀
碱 + 酸
盐 + 水
实验1：在试管中加入CuSO4溶液，再加 入几滴NaOH溶液，观察现象。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4 实验2：在试管中加入FeCl3溶液，再加 入几滴NaOH溶液，观察现象。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl ⑷ 碱与盐的反应：
某些晶体吸收空气中的水分，表面潮湿 并逐渐溶解的现象，叫做潮解。 物理变化
氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
知道NaOH固体可以干燥哪些气体吗？
归纳 ② NaOH的性质：
Ⅰ 白色片状固体，易潮解 Ⅱ 易溶于水，并放热 Ⅲ 吸水性 Ⅳ 强腐蚀性
干燥管（大进小出）