2016高考化学二轮复习习题专题11盐类水解和沉淀溶解平衡.doc
盐类水解和沉淀溶解平衡
生活中的实例
食品加工
在食品加工中，盐类水解和沉淀 溶解平衡被用于改善食品的口感 和品质。例如，在制作面包时添 加适量的盐可以提高面包的口感 和保鲜期；在制作豆腐时调节pH 值可以控制豆腐的质地和口感。
洗涤剂
洗涤剂中的表面活性剂通过盐类 水解和沉淀溶解平衡发挥作用， 可以降低水的表面张力，提高洗 涤效果。
盐类水解和沉淀溶解平衡
• 盐类水解 •Βιβλιοθήκη 沉淀溶解平衡 • 盐类水解与沉淀溶解平衡的关系 • 实验与观察 • 实际应用与案例分析
01
盐类水解
定义与原理
定义
盐类水解是指盐溶液中的盐离子或阴、阳离子与水电离出的 氢离子或氢氧根离子结合，生成弱酸或弱碱的反应。
原理
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。在盐溶液中，盐电离出 的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合，生成弱酸或弱碱，从而打破了水的电离平衡，使得 溶液呈现酸性或碱性。
化学分析
盐类水解和沉淀溶解平衡在化学分析中具有重要应用，如滴定分析、重量分析等。通过控制反应条件，可以提高分析 的准确度和灵敏度。
生物化学研究
在生物化学研究中，盐类水解和沉淀溶解平衡被用于研究生物分子的结构和功能。例如，通过调节溶液的pH值和离 子强度，可以研究蛋白质的稳定性、构象变化等。
材料科学
在材料科学中，盐类水解和沉淀溶解平衡被用于制备和表征各种功能材料，如纳米材料、陶瓷材料等。 通过控制反应条件，可以获得具有特定结构和性能的材料。
同离子效应
加入与沉淀离子相同的离子，可以抑制沉淀 的溶解，降低沉淀溶解度。
络合剂
络合剂可以与沉淀离子形成络合物，从而降 低沉淀溶解度。
沉淀溶解平衡的应用
分离和提纯
山东版高考化学一轮复习专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡拓展练习含答案
专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡1.B(OH)2是一种易溶的二元弱碱(K b1=1×10-6、K b2=1×10-15)。
常温下,向0.1mol·L-1BOHCl溶液中通入HCl,溶液中c(BOH+)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1BOHCl溶液:c(BOH+)>c[B(OH)2]>c(B2+)B.当pOH=15时,c(BOH +)c(B2+)=1C.水的电离程度:a<bD.当c(B2+)>c[B(OH)2]时,pH大于3.5答案 D2.向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化),测得溶液中离子浓度变化如图所示。
已知K sp(CaA)=2×10-9,H2A为二元弱酸,其K a1=10−1.2,K a2=10-4.2,Ca(HA)2易溶于水。
下列说法正确的是( )A.当c(A2-)=c(H2A)时,pH=5.4B.Y点存在:c(A2-)=c(HA-)=2×10-3 mol·L-1C.X点存在:c(A2-)<c(HA-)D.向Y点溶液中通入HCl,可使Y点溶液向Z点转化答案 D3.室温下,K a1(H2SO3)=10−1.81,K a2(H2SO3)=10-6.99。
室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH=5.2。
实验2:向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中加氨水至pH=6。
实验3:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至pH=7。
实验4:向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。
下列说法错误的是( )A.实验1的溶液中:c(S O32−)>c(H2SO3)B.实验2得到的溶液中有c(H2SO3)=10-3.2c(SO32−)C.实验3得到的溶液中有c(H2SO3)+c(Cl-)=c(S O32−)D.实验4的上层清液中有c(S O42−)·c(Ba2+)=K sp(BaSO4),产生的气体为O2答案 C4.25 ℃时,用1 mol·L-1的NaOH溶液调节0.10 L 1 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH,溶液中H2C2O4、HC2O4-及C2O42−的物质的量浓度变化如图所示。
盐类水解和沉淀溶解平衡
盐类水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解要点一：盐类水解规律1．有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．多元弱酸根，浓度相同时，正酸根比酸式根水解程度大，碱性更强(如Na2CO3＞NaHCO3)。
要点二：水解方程式的书写1．因单个离子水解程度较弱，故水解反应方程式用“”，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”。
2．多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行，不能合并。
3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。
例如FeCl3水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 4．双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“↓”或“↑”标出，如Al3+与AlO2-、HCO3-、HS-、S2-之间均3+-1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱（即越难电离，Ka越小）,盐的水解程度越大. 判断酸式盐溶液的酸碱性①强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性：NaHSO4：。
②弱酸酸式盐取决于酸式根的电离程度和水解程度的相对大小：NaHCO3 ：。
NaHS：。
Na2HPO4：。
NaHSO3：。
2.外在因素:①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的)；②冲稀：用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大；③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。
要点四：盐类水解的应用1．易水解盐溶液的配制和保存：配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。
2．离子共存：Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-等不共存。
3．溶液的蒸干：有些盐如FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解。
4.保存Na2CO3不能用磨口玻璃，NH4F不能用玻璃：。
高考盐类水解和沉淀溶解平衡几种常见题型论文
高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型【摘要】盐类水解是高考考查的重点，年年高考都有考查的试题。
考查的重点内容有：①盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算；②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；③ph大小的比较；④离子浓度大小的比较等。
从近几年的高考试题来看，在考查离子共存、配置溶液、试剂储存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容的题目中，也常常涉及盐的水解知识。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度大小的比较是主流试题，仍是今后高考的热点。
不仅偏重考查离子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性，灵活性和技巧性。
本文便是从几个方面来介绍高考盐类水解和沉淀溶解平衡的常见题型【关键词】高考;盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算解答此类题目的关键是要正确理解有关概念，会利用化学平衡理论分析研究弱电解质的电离情况。
对于水的电离平衡来说，外加酸或碱，会增大水中h+或oh-的浓度，使水的电离平衡向逆反应方向移动。
而向水中加入能水解的盐，或加入能与水反应的活泼金属如钠，均会减少水中h+或oh-的浓度，使水的电离平衡正向移动。
例1、常温下，由水电离产生的c(oh-) =1×10-12 mol/l 的溶液可能是（）a.ph=12的k2co3 溶液b.0.01mol/l的硫酸溶液c. .ph=12的naoh溶液d. 0.01mol/l ch3cooh溶液例2、(07山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )a．再通入少量氯气，c(h＋)/c(clo-)减小b．通入少量so2，溶液漂白性增强c．加入少量固体naoh，一定有c(na+)＝c(cl-)＋c(clo-) d．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断①加热蒸干不水解的强酸强碱盐溶液，蒸干得到原来的盐，如nacl,na2so4②加热蒸干水解生成易挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的氢氧化物，继续灼烧得到对应的氧化物如fecl3蒸干灼烧后最终产物为fe2o3③加热蒸干水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的盐，如cuso4④加热蒸干容易分解的盐溶液，如ca(hco3)2 ，受热先分解生成caco3 ，继续加热灼烧得到对应氧化物cao⑤还原性盐类溶液蒸干会被氧气氧化，如na2so3 蒸干得到na2so4例3、（1996年全国高考题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 []a．无水三氯化铁b．氢氧化铁c．氧化亚铁d．三氧化二铁三、ph大小的比较该类型的题目揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。
高中化学高考选择、实验必考知识点：盐类水解和沉淀溶解平衡
高中化学高考选择、实验必考知识点：盐类水解和沉淀溶解平衡今天给大家整理了高中化学高考选择、实验必考知识点：盐类水解和沉淀溶解平衡，知识点整理归纳！考点1：盐类水解平衡及其应用一、盐类水解的定义和实质1. 盐类水解的定义强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的H + 或OH-生成弱电解质—弱酸或弱碱。
盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
2. 盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解反应的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离平衡。
3. 盐类水解反应离子方程式的书写一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”、“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般盐类水解的离子方程式中不写“=”而写“”。
二、盐类水解的影响因素及其应用1. 内因：盐本身的性质（1）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
2. 外因（1）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）浓度：① 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
② 增大c(H + ) ，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c(H - ) ，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
三、盐类水解的规律有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
1. 组成盐的弱碱阳离子能水解，相应盐溶液显酸性；组成盐的弱酸阴离子能水解，相应盐溶液显碱性。
2. 盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，相应盐溶液碱性（或酸）性越强。
3. 多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如同浓度的CO 3 2- 比HCO 3 - 的水解程度大得多。
四、溶液中的几个守恒关系1. 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考专题10盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)全解
专题十盐类的水解和沉淀溶解卩衡土五年高考真题考点一水解原理及应用1. （2015 •海南化学，3, 2分）0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol • L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A. NO B . SO C. SO D. CO解析 A 项，0.1 mol NO 2 与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO + 2NaOH===NaN®NaNO+ HbO,生成的NaNO 是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSQ 由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。
C项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CQ与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCQ由于HCO的水解大于HCO的电离，溶液呈碱性。
故选C o答案C2. （2014 •福建理综，10, 6分）下列关于0.10 mol・L NaHCO溶液的说法正确的是（）A. 溶质的电离方程式为NaHC砂==N扌+ H++ cO「B. 25 C时，加水稀释后，n（H +）与n（OH「）的乘积变大C. 离子浓度关系：c（Na +）+ c（H +）= c（OH「）+ c（HCO T）+ C（CO3「）D. 温度升高，c（HCO T）增大解析NaHCO的电离方程式为NaHC===Nj t+ HCO,故A项错误；根据电荷守恒，c（Na +）+ c（H +）= c（OH 「）+ c（HCQ）+ 2C（CO3「），故C错误；温度升高，促进HCO水解，c（HCQ）减小，故D错误。
答案B3. （2013 •北京理综，8，6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A. 用浓盐酸检验氨：NH+ HCI===NHCIB. 碳酸钠溶液显碱性：CO「+ HbO—HCO + OHC. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe —3e_===FeTD. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）解析吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe2、Fe —2e—===F^+o答案C4. （2012 •天津理综，5，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH= 7B. 在含有BaSQ 沉淀的溶液中加入 Na 2SQ 固体，c(Ba )增大C.含1 mol KOH 的溶液与1 mol CQ 2完全反应后，溶液中 c(K +) = c(HCQ)D. 在CHCQQN 溶液中加入适量 CHCQQH 可使c(Na +) = c(CH s COO)解析 A 项，同浓度、同体积的 NaQH 溶液与HSQ 溶液混合后，溶液的 pH<7; B 项，在含有BaSQ 沉淀 的溶液中，存在沉淀溶解平衡： BaSQ(s) 一 Ba 2+(aq) + sQ 「(aq)，加入N@SQ 固体后，sQ 「浓度增 大，平衡逆向移动，c(Ba 2+)减小；C 项，KQH^ CQ===KHCQ 而HCQ 既能水解，又能电离，故 c(K+)>c(HCQ J ) ; D 项，CHCQQN 溶液显碱性，加入适量 CHCQQH^溶液显中性时，c(H +) = c(QH 「)，根据 电荷守恒可得 c(Na +) = c(CH s CQO)。
高考化学总复习 专题十一 盐类水解 沉淀溶解平衡学案
专题十一盐类水解沉淀溶解平衡★★★★分析解读本专题考点是高考的重点,考查的内容有:①分析盐类对水的电离程度的影响并做定性判断或定量计算;②溶液pH大小的比较;③离子浓度大小的比较;④溶液中的守恒关系;⑤溶度积常数(K sp)的相关计算等。
考查题型可以是选择题,也可以是综合性较强的非选择题,对考生的分析能力、数形结合能力、计算能力等要求较高。
命题探究-=、,、=lg=lgpH+lg=lg,pH+lg=lg>lg>lglglgmol/L,=1,=10当考点一 盐类水解原理及其应用1.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中不变答案 D2.(2016四川理综,7,6分)向1 L 含0.01 mol NaAlO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO 2,随n(CO 2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO 2)≤0.015 mol 时发生的反应是:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O )>c(Al)>c(Al )>c(OH ))>c(HC )>c(C)>c(HC)>c(OH 3.(2016江苏单科,14,4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。
20 ℃时,配制一组c(H 2C 2O 4)+ c(HC 2)+c(C 2)=0.100mol·L -1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(多选)( )A.pH=2.5的溶液中:c(H 2C 2O 4)+c(C 2)> c(HC 2)B.c(Na +)=0.100 mol·L -1的溶液中:c(H +)+c(H 2C 2O 4)=c(OH -)+c(C 2)C.c(HC 2)=c(C 2)的溶液中:c(Na +)>0.100 mol·L -1+c(HC 2)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2)答案BD4.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质结论A. 50 mL 1 mol·L-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B. 0.05 mol CaO溶液中增大C. 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D. 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变答案 B5.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)答案 B6.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
浙江省宁波市高考化学 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅱ复习训练
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅱ班级 姓名1、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )①n (Ca 2＋)增大 ②c (Ca 2＋)不变 ③n (OH －)增大 ④c (OH －)不变A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④2、向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是( )A ．AgCl 的溶解度增大B ．AgCl 的溶解度、K sp 均不变C ．K sp (AgCl)增大D ．AgCl 的溶解度、K sp 均增大3、将100mL 0.1 mol ·L ˉ1的AgNO 3溶液加入足量的NaCl 和NaF 的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是( )A ．产生的沉淀为AgClB ．产生的沉淀为AgFC ．产生的沉淀为AgF 和AgClD ．AgF 溶于水4、Ba 2＋虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO 4却被用于消化系统的X 光透视中。
为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO 4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是( )A ．Na 2SO 4溶液B ．稀HClC ．NaCl 溶液D ．Na 2CO 3溶液5、 非结合胆红素 (VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )A ．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B ．不食用含钙的食品C ．适量服用低维生素E 、低维生素C 等抗氧化自由基可防治胆结石D ．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4mol ／L ，溶度积常数Ksp(CaF 2)＝1.46×10-10mol 3／L 3。
盐类水解和沉淀溶解平衡
知识框图一、水解规律1）判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，具体为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性； 具体分析为：盐类 实例 能否水解引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH 3COONa 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性强酸弱碱盐 NH 4Cl 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性强碱强酸盐NaCl不能 无无中性2）对于盐类水解规律的理解及推广：①强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性；盐类水解及影响因素盐类水解和沉淀溶解平衡盐类水解的应用沉淀溶解平衡及应用弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定；②组成盐的酸或碱越强，水解程度越大③同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大；④弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱⑤相同条件下，相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐（3）影响水解平衡的因素1）内因：盐本身的性质，主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大；2）外因：盐类水解平衡就是反应平衡，当外界条件改变时，水解平衡就会发生移动，并且移动规律遵循勒夏特列原理：a. 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，促进水解，水解程度增大；b. 浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大（相当于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动），而增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度（可与转化率对照比较）减小；c. 外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如水解呈酸性的盐溶液，若加入减，则会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解，可以考虑生成物的浓度改变而与反应平衡进行对照记忆；溶液中的三大守恒①电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷②物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子或原子团总是守恒的，即某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和③质子守恒规律水电离的特征是c(H+)=c(OH−)盐类水解的应用1）明矾净水Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+2）纯碱除油污CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−3）泡沫灭火器Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑4）配制易水解物质的溶液配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。
高中化学盐类水解和溶解平衡(原创)
盐类水解和溶解平衡（原创）备考目标1、理解盐类水解的原理和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2、掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3、掌握对离子共存问题的分析与判断。
4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡要点精讲一、盐类水解1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2.实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生正向移动，水的电离度增大。
3.与中和反应的关系：酸+碱盐 + 水。
由此可见，水解反应为逆反应。
4.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解.注意：①有“弱”还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3在一定条件下能水解，但是FeS不水解。
）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。
5、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。
（1）盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。
如相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。
以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
（3）弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：① 若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
②若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。
6、盐类水解离子方程式的书写(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
高考化学二轮复习专项测试十一盐类水解沉淀溶解平衡(4)
盐类水解 沉淀溶解平衡（4） 2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一1、分别将下列物质:①FeCl 3 ②KMnO 4 ③NaCl ④Ca(HCO 3)2 ⑤Na 2SO 3 ⑥K 2SO 4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干灼烧,能得到原物质的是( )A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥2、室温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是( ) A.c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +) B.c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) C.c(Cl -)=c(NH 4+)>c(OH -)=c(H +) D.c(Cl -)=c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) 3、下列说法正确的是( )A.常温下,反应()()()()22242Fe OH s H O l O g ++()()34Fe OH s 的0H ∆<B.常温下, 4BaSO 分别在相同物质的量浓度的24Na SO 溶液和()243Al SO 溶液中的溶解度相同C.常温下,向饱和23Na CO 溶液中加少量4BaSO 粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下()()34 sp sp K BaCO K BaSO <D.等体积、等物质的量浓度的32NH H O ⋅溶液与4NH Cl 溶液混合后溶液呈碱性,说明4NH Cl 的电离程度小于4NH Cl 的水解程度4、常温下,下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是( )A.同浓度的四种溶液:① NH 4Cl ② (NH 4)2SO 4 ③ NH 4HSO 4 ④ NH 4Al(SO 4)2溶液,4()c NH +浓度的大小关系:②>④>③>①B.一定浓度的NaHS 溶液中:c(Na +)+c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)C.若0.1 mol/L NH 4Cl 溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-5)mol/L D.现有四种溶液:① pH=4的H 2SO 4溶液 ② pH=4的NH 4Cl 溶液 ③ pH=10的氨水 ④ pH=10的CH 3COONa 溶液,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为:②=④>③>①5、常温下,滴有两滴酚酞试液的23Na CO 溶液中存在232CO H O -+3HCO OH --+平衡,溶液呈红色。
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第一部分 专题十一一、选择题1．(2015·吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2－＋H 2O HS－＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入H 2S ，HS －浓度减小 C ．升高温度，c HS － c S 2－增大 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入H 2S ，HS －浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c (HS －)增大、c (S 2－)减小，故c HS －c S 2－增大，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项错误。
答案：C2．(2015·石家庄一模)25 ℃时，关于①0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 ②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是( )A ．若向①中加适量水，溶液中c (Cl －)/c (NH ＋4)的值减小 B ．若将①和②均稀释100倍，①的pH 变化更大 C ．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D ．若将①和②混合，所得溶液的pH ＝7，则溶液中的c (NH 3·H 2O)>c (Na ＋)解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。
加水促进NH ＋4水解，n (Cl －)不变，n (NH ＋4)减小，而n (Cl －)/n (NH ＋4)＝c (Cl －)/c (NH ＋4)，故随着溶液的稀释，c (Cl －)/c (NH ＋4)逐渐增大，A 项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH 是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH 变化大，B 项错误；0.1 mol/L 的NaOH 溶液加水稀释时，溶液中c (OH －)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C 项正确；由溶液中电荷守恒可得：c (Cl －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4)＋c (Na ＋)，由物料守恒可知c (Cl －)＝c (NH 3·H 2O)＋c (NH ＋4)，因pH ＝7，故c (OH －)＝c (H ＋)，三式联立可得c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O)，D 项错误。
答案：C3．(2015·广东六校联考)50 ℃时，0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的pH ＝12，下列判断正确的是( )A ．c (OH －)＝10－2 mol·L －1B ．加入少量NaOH 固体，c (Na ＋)和c (CO 2－3)均增大C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (OH －)＋c (CO 2－3)D．2c(Na＋) ＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。
50 ℃时水的离子积不等于10－14，所以c(OH－)不能用25 ℃时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na＋)和c(CO2－3)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na ＋)＝2c(CO2－)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D选项错误。
3答案：B4．(2015·湖北联考)25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。
下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。
由题给条件可推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱碱盐。
1 mol·L －1 BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。
答案：A5．(2015·湖北联考)下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是()A．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa) <c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)D．室温下，向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)> c(NH＋4) >c(OH－)＝c(H＋)解析：本题考查了微粒浓度大小比较，意在考查考生的计算能力和判断能力。
0.1 mol/L NaHA 溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)>c(H2A)，A选项错误；因为酸性：CH3COOH>HCO－3，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，B选项错误；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C选项错误。
答案：D6．(2015·日照调研)T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是() A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)解析：本题考查了溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。
醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 ℃时，才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(OH3－)>c(CHCOOH)>c(H＋)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。
3答案：D7．(2015·南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是()A．常温下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．Na2CO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)－c(Na＋)C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)D．浓度均为0.1 mol·L－1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F－)＋c(HF)＝0.2 mol·L－1解析：pH＝9的NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)>c(A2－)，A项错误；B项等式可整理为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO－)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，符合电荷3守恒，B项正确；刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时，c(OH－)>c(HCOO－)，C项错误；等体积混合后，c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1，D项错误。
答案：B8．(2015·云南名校统考)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH －)B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl －)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系，意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，说明c(H＋)>c(OH－)，则c(Na＋)<c(CH3COO3－)，A 项错误；根据物料守恒知B 项正确；0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合，溶液pH>7说明NH ＋4的水解程度小于NH 3·H 2O 的电离程度，故c (NH 3·H 2O)<c (NH ＋4)，C 项错误；电荷守恒式为2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＋c (Cl －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，D 项错误。
答案：B9．(2015·成都一诊)工业上向锅炉里注入Na 2CO 3溶液浸泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3，而后用盐酸去除。