第三节 盐类的水解 课时作业

第三节盐类的水解课时作业

一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）

1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A.CaCl2

B.CH3COONa

C.NH3

D.K2S

2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小

C.0.1 mol·-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）>c（OH-）

3.（2010年枣庄模拟）已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3:

Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有关内容不正确的是（）

A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液

B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］

C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+

D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，［HCO3-］>［ClO-］>［OH-］

4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶

D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐

5.（2009年湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的

是（）

A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降

B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降

C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深

D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降

6.（2009年天津卷）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c（OH-）前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度c（CO32-）均增大

7.（2009年潍坊质检）下列说法正确的是（）

A.相同温度下，1 mol·-1L醋酸溶液与0.5 mol·-1L醋酸溶液中,c（H+）之比是2∶1

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D.0.1 mol·-1L NH4Cl溶液中，c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）

8.（2009年黄山质检）20 ℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）

A.酸性HY

B.结合H+的能力Y->CO32->X->HCO3-

C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3弱

二、非选择题

9.（1）常温下，0.2 mol·-1LHCl溶液与0.2 mol·-1L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的［H+］____________HCl溶液中由水电离出的［H+］。（填“>”、“<”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

［Cl-］-［M+］=____________ mol·-1L；

［H+］-［MOH］=____________ mol·-1L。

（2）常温下若将0.2 mol·-1L MOH溶液与0.2 mol·-1L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度____________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ≠7，则混合溶液的pH____________。（填“>7”或“< 7”或“无法确定”）

10.已知：CH3COOH=CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K=［CH3COO-］·［H+］/［CH3COOH］；CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K h=［CH3COOH］·［OH-］/［CH3COO-］（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）。

（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是__________；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH 溶液的浓度，则c mol·-1L的CH3COOH溶液中［H+］=____________（不为0）。

（3）现用某未知浓度（设为c）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：

①实验时的温度；

②____________ ；

③用____________（填一种实验方法）测定溶液浓度c。

（4）若测得25 ℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5，则该温度下0.18 mol·-1L的CH3COONa溶液的pH=____________。