第三节 盐类的水解 课时作业

第三节盐类的水解课时作业一、选择题（包括8小题。

1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。

）1.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S2.对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小C.0.1 mol·-1L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）>c（OH-）3.（2010年枣庄模拟）已知HClO和H2CO3的电离常数分别为HClO:Ka=3×10-8,H2CO3:Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有关内容不正确的是（）A.向新制氯水中加入足量CaCO3固体过滤可得HClO和CaCl2的混合溶液B.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］C.在含有上述两种酸的溶液中，一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+D.同物质的量浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中，［HCO3-］>［ClO-］>［OH-］4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶D.Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐5.（2009年湖州质检）有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。

其中正确的是（）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降C.丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后血红色加深D.丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降6.（2009年天津卷）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度c（CO32-）均增大7.（2009年潍坊质检）下列说法正确的是（）A.相同温度下，1 mol·-1L醋酸溶液与0.5 mol·-1L醋酸溶液中,c（H+）之比是2∶1B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D.0.1 mol·-1L NH4Cl溶液中，c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）8.（2009年黄山质检）20 ℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A.酸性HY<HXB.结合H+的能力Y->CO32->X->HCO3-C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3弱二、非选择题9.（1）常温下，0.2 mol·-1LHCl溶液与0.2 mol·-1L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的［H+］____________HCl溶液中由水电离出的［H+］。

（填“>”、“<”或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：［Cl-］-［M+］=____________ mol·-1L；［H+］-［MOH］=____________ mol·-1L。

（2）常温下若将0.2 mol·-1L MOH溶液与0.2 mol·-1L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度____________MCl的水解程度。

（填“>”、“<”或“=”）（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ≠7，则混合溶液的pH____________。

（填“>7”或“< 7”或“无法确定”）10.已知：CH3COOH=CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K=［CH3COO-］·［H+］/［CH3COOH］；CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K h=［CH3COOH］·［OH-］/［CH3COO-］（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）。

（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是__________；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH 溶液的浓度，则c mol·-1L的CH3COOH溶液中［H+］=____________（不为0）。

（3）现用某未知浓度（设为c）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：①实验时的温度；②____________ ；③用____________（填一种实验方法）测定溶液浓度c。

（4）若测得25 ℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5，则该温度下0.18 mol·-1L的CH3COONa溶液的pH=____________。

11.（2010年重庆模拟）碳酸氢钠是一种在生产、生活实际中有着重要用途的化合物。

某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动。

（1）甲同学用如右图所示的装置进行工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质）中碳酸钠质量分数的测定。

广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水。

用饱和碳酸氢钠溶液的优点是____________，请解释原因____________ 。

（2）乙同学给10 ℃的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生了如下的变化。

请回答下列问题：温度/℃10 20 30 加热煮沸后，冷却到时50 ℃PH 8.3 8.4 8.5 8.8①乙同学测定溶液的pH可选用____________（填序号）。

A.常用pH试纸B.pH计（酸度计）C.酚酞试液D.甲基橙试液②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能。

预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3；预测二是:____________ 。

③查阅资料发现：NaHCO3的分解温度为150 ℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是____________（填“正确”或“不正确”）。

请你设计实验验证预测二是否正确____________ 。

（3）丙同学认为：在饱和的NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的离子浓度存在大小关系和等量关系。

①以上5种离子浓度由大到小的顺序是____________ 。

②［Na］++［H+］=____________ 。

12.（2010年枣庄模拟）二氧化硫是常用的化工原料，也是大气污染物。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2+O22SO3。

（1）若反应在恒温、恒容下进行，判断该反应达到平衡状态的标志是____________（填序号）。

A.SO2和SO3的浓度相等B.容器内压强保持不变C.SO2和SO3生成速度相D.SO2百分含量保持不变（2）SO2的平衡转化率（a）与温度（T）和压强（p）关系如下图所示。

①图象中平衡常数K（A）____________K（B）（填“大于”或“等于”或“小于”），反应的ΔH____________0（填“大于”或“等于”或“小于”）。

②图中虚线的温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，达平衡后，体系的总压强为0.10 MPa，反应的平衡常数是____________。

（3）用NaOH溶液吸收SO2气体可生成正盐或酸式盐。

在25 ℃下，某浓度的NaHSO23溶液的pH=6；则溶液中c（H2SO3）____________c（SO32-）（填“大于”或“等于”或“小于”）；若忽略水的电离及H2SO3的二级电离，已知H2SO3〖FYKN〗H++HSO32-常数K1=1.23×10-2,则0.1 mol·-1L H2SO3的H+的物质的量浓度c（H+）=____________（列出算式，可不计算）。

参考答案：1.解析：对于CaCl2，几乎不发生水解，溶液中存在的微粒有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O 5种。

对于CH3COONa,由于发生水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-溶液中存在有Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH- 6种微粒。

对于NH3，在溶液中存在的平衡为：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，溶液中存在着NH4+、NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH- 6种微粒。

对于K2S，由于发生两级水解：S2-+H2O=HS-+OH-，HS-+H2O=H2S+OH-，溶液中存在着K+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH- 7种微粒。

答案：D2.解析：A根据质子守恒，可知正确。

B加入少量醋酸钠晶体，会抑制醋酸的电离，正确。

答案：C3.解析：由K值可得酸性强弱为：H2CO3>HClO>HCO3-,新制氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO,加入CaCO3固体只发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,故可得HClO和CaCl2的混合液；由物料守恒得：［Na+］=［HClO］+［ClO-］，［Na+］=［HCO3-］+［H2CO3］+［CO32-］;由于越弱越易水解，故HCO3-水解程度小于ClO-，则A、B和D选项正确。

答案：C4.解析：此类题目关键是在学习的过程中，找到特殊的反例物质，这也是平时出题常考查的方向。

A、B中，只要想到CH3COONH4溶液显中性，C项中，可溶性盐溶液可显酸性、碱性或中性，而对难溶性盐，由于难溶，如强碱弱酸盐碳酸钙、强酸强碱盐硫酸钡等均只能使溶液呈中性。