盐类水解溶解平衡课件

1.已知：K sp(AgCl)=1.56×10－10，K sp(AgI)=1.56×10－16,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10－12。

下列有关说法正确的是A.相同温度下，饱和溶液中的Ag+浓度：AgCl>Ag2CrO4>AgIB.向饱和食盐水中加AgNO3，形成AgCl沉淀时，溶液中的Ag+浓度为1.34×10－5mol·L-1C.向含AgI难溶物的溶液中，逐滴加入饱和食盐水，原难溶物会变成白色D.向含Cl－、I－和CrO42－浓度均为0.010 mol·L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀2．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。

若在5 mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀B．AgI的溶度积(K sp)为1.23×10－10C．浊液中Cl－和I－浓度之比约为1.03×106D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变3.已知K sp(BaSO4)=1×10-10，K sp(BaCO3)=2.5×10-9，现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液，下列说法正确的是： A.先产生硫酸钡沉淀 B.先产生碳酸钡沉淀C.两种沉淀可能同时产生D.如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成4．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。

下列叙述正确的是A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH－)=14B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大D.某温度下，难溶性离子化合物AB的K sp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B－)=105．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀6、已知常温下K sp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11、K sp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，下列说法正确的是：（）A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c(OH-)=3×10-10mol/LB．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全。

D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103。

7、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

由此可知下列分析正确的是（）A．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性B．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．K SP（PbS）<K ap（CuS）8、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。

实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）关于以上实验的说法正确是：（）A.实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。

B.实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。

C.由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。

D.实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。

9．下列说法正确的是A ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －)的值减小 10．下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小11．在下列条件下，能大量共存的微粒组是 A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－ B ． 右表提供的数据下：HClO 、HCO 3－、ClO －、CO 32－C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：NH 4＋、Ca 2+、NO 3－、I －D ．中性的溶液中：CO 32－、Na ＋、SO 42－、AlO 2－ 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④常温下，将1 mL pH ＝3的醋酸加水稀释至100 mL ，测得其pH<5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A ．① ② ③B ．② ⑥C ．① ③ ④ ⑤D ．② ⑤ ⑥13、如图所示，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ ·mol -1,向M 、N 中都通入1molA 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是A ．若x=3，达到平衡后A 的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)B ．若x>3，达到平衡后B 的转化率关系为：α(M)>α(N)C ．若x<3，C 的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)D ．x 不论为何值，起始时向N 容器中充入任意值的C ，平衡后N 容器中A 的浓度均相等 14．下列物质的制备方法正确的是A ．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al 2S 3B .用镁粉和空气反应制备Mg 3N 2C ．用铝粉和MnO 2制得锰D .用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝15．在AlCl 3和FeCl 3的混合液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是（ ）A ．Fe 2S 3、I 2B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe(OH)3、Al(OH)3D ．FeS 、S 、Al(OH)316. 下列说法正确的是 （ ） A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．因为CH 3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少C ．足量Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H 2的量相同，放出H 2的速率不等D ．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO 43-的物质的量浓度相同．．．A ．CO 32－ + H 2OHCO 3－+ OH 热的纯碱溶液清洗油污B ．Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 + 3H + 明矾净水C ．TiCl 4+ （x+2）H 2O （过量） TiO 2·x H 2O↓ + 4HCl 用TiCl 4制备TiO 2D ．SnCl 2 + H 2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠1．下列说法中正确的是 （ ）A ．常温下，稀释0.1 mol ／L 的氨水，溶液中c （OH -）、c （NH 4+）、c （H +）均下降B ．常温下，c （NH 4+）相等的①（NH 4）2SO 4 ②（NH 4）2Fe （SO 4）2 ③NH 4Cl④（NH 4）2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C ．pH 相等的CH 3COONa 、NaHCO 3和Na 2CO 3三种溶液：c (CH 3COONa)＜c (NaHCO 3) ＜c (Na 2CO 3)D. 某温度时水的离子积常数K W =10-13若将此温度下pH=11的NaOH 溶液aL 与pH=1的稀硫酸bL 混合，若所得混合液PH=2，则a ：b=2：92．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确．．．的是（ ） A. 物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO -) + c (CH 3COOH)=2c (Na +)B. 物质的量浓度相等的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是:c (Na +)>c (HCO 3-)> c (CO 32－)>c(OH -)> c (H ＋)C. 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)D.CH 3COONa 溶液中c (OH -) = c (CH 3COOH) + c (H +)3. 在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

又知t ℃时AgCl 的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （ ）A ．在t ℃时，AgBr 的Ksp 为4.9×l0-13B ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点到b 点C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在t ℃时，AgCl(s)+Br -(aq)AgBr(s)+Cl -(aq)平衡常数Κ≈8164. 下列根据反应原理设计的应用，不正确．．．的是 （ ） A ．CO32－ + H 2O HCO 3－+ OH 热的纯碱溶液清洗油污B ．Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + 明矾净水C ．TiCl4+ （x+2）H 2O （过量） TiO 2·x H 2O↓ + 4HCl 用TiCl 4制备TiO 2D ．SnCl2 + H 2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（ ）A ．将pH ＝a 的醋酸稀释变为pH ＝a+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10B ．将pH ＝a 的醋酸稀释为pH ＝a+1的过程中，c(CH 3COOH)/c(H +)变小C ．pH ＝a 的醋酸与pH ＝a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1︰10D ．等体积pH ＝a 的醋酸与pH ＝b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b ＝146. 下列说法正确的有几个 （ ）①. 反应NH 3(g)＋HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H ﹥0②. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 ③. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：④. 测定NaCl 和NaF 溶液的pH 值，确定F 、Cl 两元素非金属性的强弱⑤．Na 2SiO 3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO 2⑥．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度⑦．AgCl 沉淀可以转化为AgI 沉淀 ⑧．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pHA ．0B ．1C ．2D ． 37. 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）A 、CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO （g ）燃烧反应的热化学方程式为：CO （g ）+1/2 O 2（g ）= CO 2（g ）；△H=﹢283.0kJ/molB ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，。