江苏省扬州市2013届高三上学期期末检测化学试题
江苏省扬州市2012-2013学年高二上学期期末考试化学(选修)试题
2012—2013学年度第一学期检测试题高二化学（选修）2013．01可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 O ∶16 Mg ：24 S ：32 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B ．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋C ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂D ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．对甲基苯酚的结构简式：C ．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D ．乙醇分子的比例模型： 3．下列有机物命名正确的是 A． ：2-甲基丁烷 B ．：2-甲基-1-丙醇C ．： 甲基苯酚D ．CH 2=CH －CH=CH 2 ：1，3-二丁烯4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.1 N A B ．4.2 g C 3H 6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1 N A C ．1 mol —OH 中电子数为10 N AD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A 5．下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是 A ．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应 B ．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2（g ）=== 2HCl （g ）在光照和点燃条件的∆H 不同 6．可用来鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是A ．氯化铁溶液、浓溴水B ．碳酸钠溶液、浓溴水OHCH 3C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水D．氢氧化钠溶液、浓溴水7．PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为C C H2 C lC l n。
上学期9月阶段性检测化学试题
2013届高三上学期9月阶段性检测化学试题2012.09一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关金属的说法正确的是A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl ＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶13．下列有关电化学的图示，完全正确的是4．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A．CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuSO4·5H2O7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸8．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是A．该电池的工作环境是高温条件B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2 ===6CO2＋6H2O9．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不．正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应12．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存C．将铁壶盛水后保存D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存13．如图所示，下列叙述正确的是A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红14．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd（OH）2＋2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动16．下列关于实验现象的描述不．正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（10分）工业上处理含Cr2O2－7的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：3（1）电解时的电极反应：阳极________________，阴极__________________________．（2）Cr2O2－7转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________．（3）电解过程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么产生的？______________________________________．（4）能否用Cu电极来代替Fe电极？________（填“能”或“不能”），简述理由______________________．18．（7分）甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．②在乙池中阴极的电极反应式是________________．（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：①写出乙池中发生的总反应的离子方程式____________________．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为____________________．③若乙池转移0．02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________．19．（10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________．（2）阴极上的电极反应式为________．（3）原上层液体是________．（4）原下层液体是________．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．20．（7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn （2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．（2）滤渣A的主要成分为________．（3）加入MnS的目的是除去________杂质．（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．21．（8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．（2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为____________________________．（3）写出实验2中①、②的离子方程式：①____________________________________，②______________________________．22．（10分）某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g．试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为：（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）E 接________，C接________，________接F．（2）写出B电极上发生反应的离子方程式________________．G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________________，相应的离子方程式是__________________．（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是________．（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电荷量为1．6×10－19C．试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：N A＝________．参考答案17．（1）Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑（2）6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（3）在阴极反应及Cr2O2－7与Fe2＋反应的过程中，将消耗大量的H＋，使溶液pH上升，促使Fe3＋、Cr3＋水解并最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀（4）不能因为阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O2－7还原到低价18．解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中Fe为负极，乙中Fe为阴极，C为阳极．（1）均盛放CuSO4溶液时，甲池中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，乙池中发生的反应为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑．（2）①均盛放NaCl溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，②Cl2再氧化I2，结合物质的量之比为5∶1，利用电子守恒即得出方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3．③2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，因此每生成2 mol OH－，即转移2 mol e－，所以n（OH－）＝n（e－）＝0．02 mol, c（OH－）＝0.02 mol0.2 L＝0．1 mol/L，所以pH＝13．答案：（1）①碳（C）铁（Fe）②Cu2＋＋2e－===Cu（2）①2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3③1319．（1）2I－－2e－===I2（2）2H＋＋2e－===H2↑（3）KI （或NaI 等）水溶液 （4）CCl 4（或CHCl 3等）（5）I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I 2都转移到CCl 4中 （6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其他合理答案同样给分．例如，若③中答NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色）20．解析：（1）根据FeSO 4在反应条件下将MnO 2还原为MnSO 4，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，可以写其反应方程式2FeSO 4＋MnO 2＋2H 2SO 4===MnSO 4＋Fe 2（SO 4）3＋2H 2O ．（2）根据反应后滤液（Mn 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋、Fe 2＋）加氨水调pH 至5．4，结合题表可知滤渣A 的主要成分为Fe （OH ）3和Al （OH ）3．（3）根据题表可知加入MnS 是为了生成溶解度更小的CuS 、ZnS 而除去Cu 2＋、Zn 2＋． （4）碱性锌锰干电池中Zn 作负极，则MnO 2作正极得电子．其电极反应式应为 MnO 2＋H 2O ＋e －===MnOOH ＋OH －．（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO 2． 答案：（1）MnO 2＋2FeSO 4＋2H 2SO 4===MnSO 4＋Fe 2（SO 4）3＋2H 2O （2）Fe （OH ）3、Al （OH ）3（3）Cu 2＋、Zn 2＋（4）MnO 2＋H 2O ＋e －===MnOOH ＋OH －（5）Zn 、MnO 2 21．解析：（1）铜有＋1价和＋2价，据实验1的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu 2O ，而Cu 2O 也符合实验2中的要求．（2）在阴极上H ＋放电，反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，而阳极为铜，据现象及信息知反应为Cu －e －＋Cl －===CuCl ↓．（3）Cu 2O 与稀HNO 3发生了氧化还原反应，方程式为3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2O ，Cu 2O 与H 2SO 4反应，据反应现象知产物有CuSO 4与Cu 生成，故反应为Cu 2O ＋2H ＋===Cu＋Cu 2＋＋H 2O ． 答案：（1）＋1 ＋2 Cu 2O（2）2H ＋＋2e －===H 2↑Cu ＋Cl －－e －===CuCl↓（或Cu ＋OH －－e －===CuOH↓）（3）①3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO↑＋7H 2O②Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O22．解析：（1）B 电极上应产生Cl 2：2Cl －－2e －===Cl 2↑，B 极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即F 极，由此可得仪器连接顺序及电流方向．（2）B 中产生Cl 2，Cl 2进入G 中与KI 反应，有I 2生成，I 2使淀粉变蓝色．（3）镀在A 电极上的Cu 是没必要刮下的，也无法刮干净，故②⑤两步须排除在外． （4）因为析出Cu 的物质的量＝m 64 mol ，电子转移物质的量为m 64×2 mol ，即m64×2×N A 个电子，由于电子的电荷量为1．6×10－19C ，所以m 64×2×N A ×1．6×10－19＝It ，则 N A ＝64m ×It 2×1.6×10－19mol－1答案：（1）D A B（2）2Cl －－2e －===Cl 2↑ 溶液变蓝Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2（3）①③④⑥（4）64m ×It 2×1.6×10－19mol－1。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期期初模拟考试化学试题及答案
扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
原子结构示意图为的电子式为中既含有离子键又含有共价键．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气B．B C．C D．DGe—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。
具有与卤素单质相似的化学性质。
在常温下能与Cu 反应()2CN 2F 生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。
与浓硫酸反应可制得HF ，24Na SO 22SO F 2CaF 常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常2SO 3KClO 2ClO 用作自来水消毒剂。
工业用制备的热化学方程式为2Cl 4TiCl ()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g +++ƒ 。
下列说法不正确的是()2CO g 149kJ mol H -∆=-⋅A ．是由极性键构成的极性分子B ．、中心原子的杂化方式均为()2CN 3ClO -24SO -3sp C ．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 ()2HF D ．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高2F 24Na SO 6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A ．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O +---++=⋅++B ．一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式： 22H O22244244223H O 3H SO 2KMnO K SO 2Mn =SO 4O 6H O ++++↑+C ．通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2SO 2223SO Ca 2ClO H O CaSO 2HClO +-+++=↓+D ．的标准燃烧热是，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H 1285.8kJ mol -⋅2222H (g)O (g)2H O(g)+=。
扬州市2013-2014学年高二上学期期末调研考试化学(选修)试题
扬州市2013-2014学年高二第一学期期末调研考试化学（选修）试卷2014．01 注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Cl∶35.5 Cu∶64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程1、【答案】D2、【知识点】化学与生活3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、聚氯乙烯塑料有毒，不能用作食品保鲜膜，错误．B、煤的气化指煤和水蒸气反应属于化学变化，错误．C、油脂不是高分子，C说法不正确．D、粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，正确．2．下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：1、【答案】C2、【知识点】结构简式电子式和结构式3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A中氧原子周围的两对孤对电子没有标出，错误；B给出的是球棍模型，错误；D 给出的是间羟基苯甲酸，错误。
3．下列有机物命名正确的是A．CH2CH C CH2CH3 3－甲基－1，3－丁二烯C HO......OHCOOHB．CH3CH CH2 CH3OH2－羟基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2－乙基戊烷D．CH3CH(CH3)CH2COOH 3－甲基丁酸1、【答案】D2、【知识点】有机化合物命名3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A中是2－甲基－1，3－丁二烯；B是2－丁醇；C是3－甲基己烷；选D。
2023-2024学年江苏省扬州中学高三上学期10月月考化学试题及答案
江苏省扬州中学2024届高三化学月考试题2023.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 K －39 Cr－52 Mn －55 Fe －56 Zn －65 Sn －119 Ba －137I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体3. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。
下列说法正确的是A .原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)>r (W)B .简单氢化物的沸点：Y>ZC .电解Z 的简单氢化物水溶液可制得H 2和Z 2D .同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种阅读下列资料，完成4～6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)904H ∆=-1kJ mol -⋅。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
江苏省扬州中学2022-2023学年高三上学期1月月考化学试题(含答案)
1江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试高三化学 2023.1试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Ba-137选择题（共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．中国航空空间站外层的热控保温材料属于复合材料B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2．尿素CO(NH 2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO 2+2NH 3CO(NH 2)2+H 2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．NH 3与CO(NH 2)2均为极性分子 B ．NH 3的电子式为C ．NH 3的键角大于H 2O 的键角D ．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1阅读下列材料，完成3~6题：硫元素的很多化合物用途广泛。
烟气催化还原工艺将SO x 还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。
该催化反应体系中涉及反应23482214SO (g)3CH (g)S (g)3CO (g)6H O(g)2+++。
3．下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是A ．3SO 的空间构型为三角锥形B ．2SO 中混有的少量3SO 可以通过饱和23Na SO 溶液除去C ．223Na S O 溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H 2S 2O 7)，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目为64．反应3482214SO (g)3CH (g)S (g)3CO (g)6H O(g)2+++在恒容条件下进行，下列有关说法不正确．．．的是 A.反应的0S ∆>B.反应的12(S O)12(C H)4(S S)6(C O)12(O H)H E E E E E ∆==+----=--（E 表示键能）C.CO 2的水溶液能导电，但CO 2是非电解质D.更换更合适的催化剂，可提高CH 4的平衡转化率5．已知熔点：SO 2为-76.1℃，SO 3为16.8℃，沸点：SO 2为-10℃，SO 3为45℃。
扬州市某重点中学2013-2014学年高一上学期10月月考化学试题
江苏省扬州中学2013—2014 学年级第一学期月考高一化学试卷2013.10注意（ 1）本卷总分 100 分，考试时间 90 分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其余全部答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（只有一个正确选项，每题 2 分，共20 分）1．以下电离方程式中，错误的选项是A． MgSO4=Mg2++SO42-B． Na2SO4 =Na2++SO42-C． Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D． BaCl2=Ba2++2Cl-2.以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是A．凡是生成盐和水的反响都是中和反响B．氧化复原反响必定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响D．生成物中有单质的分解反响必定属于氧化复原反响（液态）、 CuSO （固态）、纯 CH3．可与 Ba（ OH）243COOH三种物质归于一类的物质是A． C2H5OH（aq）B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆5．胶体差别于其余分别系的实质特点是A．胶体是一种介稳性的分别系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1－ 100nm 之间D．光束经过胶体时有丁达尔效应6．用括号中注明的方法分别以下各组混淆物，此中不正确的选项是A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体中的少许食盐（渗析）D．除掉乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7．以下物质① Na②Br2③ NaCl溶液④ CO2⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦熔融的KCl⑧蔗糖A.属于电解质的是④⑤⑥⑦B.属于非电解质的是①②③④⑧C.既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D.能导电的是①③⑦－2－－8．某溶液中含有较大批的Cl 、CO3、OH等3种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分1别将 3 种阴离子挨次查验出来，以下实验操作次序正确的选项是①滴加 Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．在同样的温度和压强下， 4 个容器中分别装有 4 种气体。
2022-2023学年江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试题及答案
2022—2023学年度第一学期期中检测参考答案单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．D2．A3．B4．D5．D6．C7．D8．D9．C10．C11．A12．C13．B非选择题（包括4小题，共61分）14．（13分）（1）减小（2分）（2）Ca2+与HR结合的能力小于Ni2+与2HR结合的能力（2分）过量的HR萃取出Ca2+（2分）（3）c(H+)增大，有利于Ni2+进入水溶液（2分）（4）①负极（2分）②ABC（3分）15．（16分）（1）①氢键（2分）②阴离子所带电荷数与半径（2分）（2）MgAl层状氢氧化物与H+反应，Cr(VI)主要以HCrO－4形式存在（3分）溶液中c(OH－)较大，被处理剂吸附；溶液中c(OH－)较大，MgAl层状氢氧化物与OH－反应（答出一点即可，2分）（3）①10（2分）②避免Fe(Ⅱ)被氧化、加快过滤速率（3分）③Fe(Ⅱ)可将CrO2－4转化为Cr(OH)3沉淀（2分）16．（16分）（1）顺式甘氨酸铜分子对称性弱，极性强，易溶于水；反式甘氨酸铜分子对称性强，极性弱，难溶于水（2分）（2）①[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O=Cu(OH)2↓+4NH3·H2O（2分）②形成[Cu(NH3)4]2+，使得溶液中Cu2+浓度较低（2分）③溶于适量65℃热水（或60~70℃之间某一温度），加入足量新制Cu(OH)2，搅拌，保持65℃充分反应，过滤，滤液冷却后加入适量95%乙醇，过滤，用25%乙醇洗涤沉淀2~3次。
（5分）（3）①防止瓶中生成的I 2升华（或防止剩余的I －被空气中的O 2氧化）（2分）②25.6%（3分）2S 2O 2－3~I 2~2Cu 2+n (S 2O 2－3)=0.1000mol·L −1×2.00×10−3L =2.00×10−4mol （1分）n (Cu 2+)=2.00×10−4mol ×250÷25=2.00×10−3mol （1分）Cu 元素的质量分数为：2.00×10−3mol ×64g·mol −1÷0.5000g ×100%=25.6%（1分）17．（16分）（1）①Fe 2O 3+2LiOH =======500℃2LiFeO 2+H 2O↑（2分）②FeO －2+2CO 2+3e －=Fe +2CO 2－3（2分）（2）①Mg(s)与B(s)生成MgB 2(s)的反应为放热反应（2分）复合储氢材料（2分）②Ti 2+（2分）H －将电子传递给Ti 4+，生成H 原子和Ti 3+；Mg 2+从Ti 2+处获得电子，生成Mg 原子和Ti 3+；H 原子结合成H 2逸出。
江苏省扬州市20242025学年高三上学期开学考试化学试题
2024~2025学年第一学期高三年级期初学情调研测试化学试题 2024.9(考试时间：75分钟满分: 100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。
下列关于CO₂的说法不正确．．．是A. CO₂固态易升华B. CO₂是酸性氧化物C. CO₂属于非电解质D. CO₂为极性分子2. 检验微量砷的原理为AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As₂O₃↓+12HNO₃+12Ag↓∘AsH₃常温下为无色气体。
下列说法正确的是A. 基态O原子的轨道表示式为：B. NO₂的空间构型为平面三角形C. 固态 AsH₂属于共价晶体D. HNO₂既含离子键又含共价键3. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为Cl₂的5倍，其水溶液在较高 度与光照下会生成ClO₂与ClO₂。
ClO₂是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO₂的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。
常下列有关实验室制备( ClO₂常的实验原理和装置不．能达到实验目的的是A. 用装置甲获取SO₂B. 用装置乙制备ClO₂C. 用装置丙吸收( ClO₂D. 用装置丁处理尾气4. 铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂⋅12H₂O]是温用的食品添加剂。
下列判断正确的是A. 第一电离能： I₂(N)<I₂(F)B. 电负性: x(O)<x(S)C. 离子半径：r(S²⁻)<r(Al³⁺)D. 键角: NH4+<H2O阅读下列资料，完成5-6题：肼是一种应用广泛的化工原料。
具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。
N₂H₂、N₂O₂温用作火箭发射的推进剂。
氧化亚铜(Cu₂O)常要用用于制杀虫剂剂、分析试剂和红色玻璃等。
高三10月月考 化学试题
2013届高三上学期9月检测试题化学试题 S247可能用到的原子量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27P-31 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是A ．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B ．O 2和O 3互为同素异形体，两者的化学性质相同C ．O 3转化为O 2和O 2转化为O 3过程中均有能量变化D ．反应3O 2＝2O 3有单质参加，属于氧化还原反应2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．标准状况下，2.24L 乙炔中含单键数目为0.1 N AB ．常温常压下，1.6gO 2所含氧原子数目为0.1N AC ．5.6gFe 和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2N AD ．1L0.1mol·L —1Na 2CO 3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3N A3．某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥ 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦烟、雾、豆浆都是胶体。
以上述说法正确的是A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦D.①②④⑥⑦4．在一定条件下，还原性：Cl —<Br —<Fe 2+<I —<SO 2，由此判断下列反应必然发生的是:①2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 24-+4H + ②I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 24-+2I —③2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I — ④2Br —+4H ++SO 24-=SO 2↑+Br 2+2H 2OA ．①②B ．②③C ．③④D ．①④5．根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
2024届江苏省扬州市高邮市高三下学期开学化学试题及答案
2023-2024学年第二学期高三期初学情调研测试化学试题试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。
1.食品安全重于泰山。
下列做法不恰当．．．的是（ ） A.葡萄酒酿制过程中添加少量2SO B.海鲜保存时加入少量甲醛 C.奶粉生产时加入聚葡萄糖D.向水果罐头中加入维生素C2.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。
利用氧化法可制备某些配位化合物，如()2432232252CoCl 2NH Cl 8NH H O 2Co NH Cl Cl 2H O +++=+ 。
下列说法正确的是（ ）A.3NH 的电子式：B.提供孤电子对的成键原子是N 和ClC.()235Co NH Cl +中存在配位键、共价键和离子键D.氧化剂22H O 是非极性分子3.太阳能电池可由Si GaP GaAs 、、等半导体材料构成。
有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A.原子半径：(Ga)(As)r r <B.第一电离能：11(Si)(P)I I <C.电负性：(P)(As)χχ<D.酸性：3434H PO H AsO <4.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有．．．对应关系的是（ ） A.甲烷的热值高，用于工业制备炭黑B.葡萄糖具有还原性，用于玻璃等材料表面化学覆银C.2Mg +的半径比2Ca+小，MgO 的熔点比CaO 高D.CO 可2Fe +以配位键结合，CO 会引起人体中毒5.向含223Na S O 的废液中通入HCl 气体，原理为：22322Na S O 2HCl SO 2NaCl S H O +=++↓+利用下列装置制备S 并回收NaCl .其中装置正确并能达到实验目的的是（ ） A.①④B.③④C.①②D.②③阅读下列资料，完成6~7题：氨广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()24N H 的燃烧热为1624kJ mol −⋅，是常用的火箭燃料；常温下，242N H H O ⋅在碱性条件下能将()32Ag NH +还原成银，24N H 在水中与3NH 性质相似。
江苏2013届高三化学调研考试题
江苏省2013届高三调研测试化学试题出卷人：周云审阅人：高乃群可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23Mg-24 Cu-64 Cr-52 Ag-108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。
下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本2．下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+结构示意图：B．CCl4 分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：D．2-甲基丁醇的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素，A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜ EB．对应氢化物的热稳定性：D > EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H+ +2MnO4－＝5SO42－+2Mn2+ +3H2O 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1 mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2024届江苏扬州高三上学期1月期末化学试题
2023—2024学年第一学期期末检测高三化学2024.01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．近日，科学家研制出了由石墨烯（结构模型如图所示）材料制成的功能性半导体。
这主要是利用了石墨烯的（ ）A ．导电性B ．导热性C ．高熔点D ．高沸点 2．反应22222ZnCl H O SOCl ZnCl SO 2HCl ∆⋅++↑+↑可用于制备2ZnCl 。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为37的锌原子：3730Zn B ．2SOCl 中硫元素的化合价：4+C ．Cl −的结构示意图：D ．2H O 的电子式：H :O :H3．3PH 气体微溶于水，有强还原性，可由反应42322P 3KOH 3H OPH 3KH PO ∆++↑+制得。
实验室制取少量3PH 的原理及装置均正确的是（ ）A ．制取3PHB ．干燥3PHC ．收集3PHD ．吸收尾气中的3PH 4．3NaHSeO 可用于除去某些重金属离子。
下列说法正确的是（ ） A ．电负性：()()χO χSe > B ．离子半径：()()2r Nar O +−>C ．电离能：()()11I Na I Se >D ．热稳定性：22H Se H O > 阅读下列材料，完成5～8题：电池有铅蓄电池、燃料电池（如23NO NH −电池）、锂离子电池、Mg 一次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。
江苏省扬州市2013-2014学年高二下学期期末调研测试 化学试题
江苏省扬州市2013-2014学年高二下学期期末调研测试化学试题2014．06本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23S-32Cu-64I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液C．pH=6的某溶液D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2 、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L－1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A C ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N A D ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N A6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
江苏省扬州中学2015届高三上学期质量检测(12月) 化学
江苏省扬州中学2015届高三上学期质量检测（12月）化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137选择题（共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是( )A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语的表示正确的是A．N 2的电子式：B．CH4的比例模型：Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：C．中子数为45的溴原子：45353．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常温下在c(H＋)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3N AD.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴7．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
2013扬州市第一学期末化学试题
2012-2013学年扬州市第一学期期末测试 九年级化学试卷 2013.1（考试时间：100分钟，满分：100分）友情提醒：本卷中的所有题目均在答题卡指定区域作答。
在本卷中作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Al:27 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Ca:40 Cu:64选择题 共40分一、选择题（本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题2分，共30分） 1. 日常生活中的下列变化，属于化学变化的是⒉把少量下列物质分别放到水中，搅拌后可以得到无色澄清溶液的是 A ．植物油 B ．面粉 C ．蔗糖 D ．高锰酸钾 ⒊人体缺少下列某种元素，会引起食欲不振、导致发育不良的是A ．锌ZnB ．碘IC ．钙CaD ．铁Fe⒋汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C ．氮气D ．稀有气体⒌某含铁化合物的溶液能在碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该化合物是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na 2FeO 3。
则其中铁元素的化合价是A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋6⒍为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列常用仪器中，没有经过磨毛处理的是⒎目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。
下列变化中实现了由化学能转化成电能的是 A ．家庭烧煤取暖 B ．在家用电器中使用干电池 C ．利用海洋潮汐发电 D ．电解水生成氢气和氧气A .分液漏斗 C .广口试剂瓶B .滴瓶A ．湿衣服晾干B ．燃放鞭炮C ．朝玻璃片吹气D ．玻璃镜破碎D . 烧瓶⒏“中东有石油，中国有稀土”，稀土是重要的战略资源。
下图是稀土元素铈在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是A ．原子序数为58B ．铈元素属于非金属元素C ．元素符号为CeD ．相对原子质量为140.1 ⒐下列关于氧气的说法中，错误的是A ．氧气可用于食品保鲜B ．氧气可用于医疗急救C ．氧气是化学性质比较活泼的气体D ．氧气是空气的主要成分之一 ⒑实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是⒒温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是A ．酒精分子的体积变大B ．酒精分子的数目增多C ．酒精分子的运动减慢D ．酒精分子之间的间隔增大⒓“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为辱”。
江苏省扬州市武坚中学2013届九年级化学上学期期中试题(无答案) 新人教版 2
A. B. C. D.江苏省扬州市武坚中学2013届九年级化学上学期期中试题（无答案）新人教版（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl:35.5 Mg：24 Fe:56说明：本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题共40分）1.生活中发生下列变化，属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．铜丝折弯 C．瓷碗破碎 D．纸张燃烧2．下列滴管使用或放置图示正确的是（）取液时挤入空气将滴管横放在桌面将洗净的滴管放入洁净烧杯中将残留试液的滴管倒持A B C D3．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体4．下图中的符号表示2个氢分子的是 ( )5．下列物质(1)空气(2)液态氧(3)氧化汞(4)二氧化碳中，含有氧分子的一组是（）A. (2)(3)B.(1)(4)C.(1)(3)D. (1)(2)6. 实验室常用高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+77. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体 （）A．分子间空隙增大 B．分子个数增多C．分子质量增大 D．分子体积增大8．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7 B．9 C．10 D．199. 市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”，这里的“钙、氟”应理解为（）A．原子 B．元素 C．分子 D．单质10．下列说法正确的是（）A．纯水不含有任何化学物质 B．物质发生氧化反应时总会发光发热C．进入久未开启的菜窖或干涸深井，人可能会感到气闷、头昏，甚至死亡D．通过低温加压，可使氧气液化成无色的液体11．下列物质中，属于氧化物的是（）A.SO2B.KMnO4C.C6H12O6D.O212．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）A．红磷B．木炭C．镁带D．铁丝13．下列物质的用途不合理的是（）A．氧气作燃料B．稀有气体作保护气 C．石墨作电极 D．干冰用于人工降雨14．某同学用量筒量取5.0mL水时俯视读数，则所量水的体积（）A．等于5.0mL B．大于5.0mL C．小于5.0mL D．无法确定15．右图是某化学反应的微观模型示意图。
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2012—2013学年度扬州市第一学期检测试题高三化学2013．01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语正确的是A．乙烯的比例模型：B．HClO的结构式为：H—Cl—OC．H 2O2的电子式：H+H+O O D．乙醇的分子式：CH3CH2OH[]2-3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－3B．1.0 mol·L-1的HNO3溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO2－4C．1.0 mol·L-1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．澄清透明的溶液：Cu2+、SO2－4、Mg2+、Cl－4．在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入Cl 2，可以得到高碘酸钠（Na 2H 3IO 6）。
下列有关该反应的说法正确的是 A ．该反应中Cl 2作还原剂B ．碱性条件下，NaIO 3的氧化性强于Na 2H 3IO 6C ．反应中每生成1 mol Na 2H 3IO 6，转移2 mol 电子D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1 5．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A ．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C ．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D ．SO 2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图1定量测定H 2O 2的分解速率B ．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C ．图3装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D ．图4证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯7．下列物质转化在给定条件下不．能．实现的是A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤SiSiO 2H 2SiO 3O 2△H 2O①②③④⑤SSO 3H 2SO 4O 2H 2O点燃C CO 2Na 2CO 3SiO 2NaOH 点燃MgCl 2溶液MgCl 2△NaNa 2O 2NaOHO 2H 2O通电熔化Mg·6H 2O酸性 KMnO 4 溶液图42MnO 22O H 图1 CFe煤油 NaOH 溶液图2图3水乙醇 P 2O 58．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是 A ．9.2 g C 7H 8和C 3H 8O 3的混合物中所含氢原子总数为0.8 N A B ．标准状况下，11.2 L C 2H 5OH 中所含的分子数为0.5 N AC ．将含0.1 mol FeCl 3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 N A 个Fe(OH)3胶粒D ．0.1 mol Na 2O 2参加反应转移的电子数目是0.2 N A 9．下列离子方程式正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓B ．向NaHCO 3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：H CO －3+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OC ．向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液：O H+ CO232+CO 2+ H 2OOD ．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe 2++4H ++ NO －3= 3Fe 3++NO↑+2H 2O10．下列图示与对应的叙述不相符．．．的是A ．图1表示相同温度下，向pH ＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中a 表示氨水稀释时pH 的变化曲线B ．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C ．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D ．图4表示10 mL 0.01 mol·L -1 KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4 溶液混合时，n (Mn 2+) 随时间的变化（Mn 2+对该反应有催化作用）不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于HO ONCH 3OCH 3O On (沉淀)V HCl反应物 %甲乙时间时间n (Mn 2+)/mol图 1图 2图 3图 4abpH 107V H2O贝诺酯的描述正确的是A．贝诺酯的分子式为C17H15NO5B．贝诺酯中含有3种含氧官能团C．贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色D．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H212．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的原子半径最小，Y 元素和X元素在一定条件下能形成YX，Z和W的原子序数相差8，W原子的电子总数是其电子层数的5倍。
下列叙述正确的是A．Y可用于制造高性能可充电电池B．WX3的沸点高于ZX3C．Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X13．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+14．常温下，向10 mL 0.1 mol·L -1的H 2C 2O 4溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1 KOH 溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．KHC 2O 4溶液呈弱碱性B ．B 点时：c (K +)＞c (HC 2O －4)＞c (H +)＞c (OH －)C ．C 点时：c (H C 2O －4)+c (C 2O 2－4)+c (H 2C 2O 4)＜c (K +)＜c (H C 2O －4)+2c (C 2O 2－4)+c (H 2C 2O 4)D ．D 点时：c (H +)+ c (H C 2O －4)+ c (H 2C 2O 4)= c (OH －)15．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =－92.4 kJ·mol -1）容器甲乙反应物投入量1 mol N 2、3 mol H 24 mol NH 3NH 3的浓度（mol·L -1） c 1 c 2 反应的能量变化 放出a kJ吸收b kJ 气体密度 ρ1 ρ2 反应物转化率α1α2下列说法正确的是A ．c 1＜c 2＜2 c 1B ．a+b ＞92.4C ．α1 +α2=1D ．ρ2＝2ρ1非选择题（共80分）16．（12分）多晶硅生产工艺流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是 ▲ 。
分离SiHCl 3 (l)和SiCl 4(l)的方法为 ▲ 。
（2）900℃以上， H 2与SiHCl 3发生如下反应：SiHCl 3 (g)+ H 2 (g)Si (s) + 3HCl (g)ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K = ▲ 。
为提高还原时SiHCl 3的转化率，pHV (KOH)/mL1020...7.ABCD粗硅合成SiHCl 3HCl(g)SiCl 4H 2还原粉碎提纯SiHCl 3多晶硅H 2可采取的措施有 ▲ 。
（3）该流程中可以循环使用的物质是 ▲ 。
（4）SiCl 4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl 3，其化学方程式为 ▲ 。
17．（14分）Aspernigerin 对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：HNNHHOOBrNNOONaONaONaOH HClNN OOHOHOSOCl 2NNOOClClNHNNOONNAspernigerin1234AB CDEF回答下列问题：（1）物质B 中官能团的名称为 ▲ 。
（2）反应③的无机产物为 ▲ 。
（3）④的反应类型是 ▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式 ▲①能使溴水褪色 ②苯环上有两个取代基③苯环上的一氯代物有两种 ④分子中有5种不同化学环境的氢（5）以CH 3CH 2OH 和NH为原料，写出制备NCOCH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图例如下：▲18.（12分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H 3BO 3）和MgO ，方法如下：硼镁矿粉与(NH 4)2SO 4溶液混合后加热，反应生成H 3BO 3晶体和MgSO 4溶液，同时放出NH 3；再向MgSO 4溶液中通入NH 3与CO 2，得到MgCO 3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO ，滤液则循环使用。
回答下列问题：（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca 2B 6O 11·5H 2O ，将其改写为氧化物的形式 ▲ 。