高中化学第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物2氯气的制法、氯离子的检验课件新人教版必修
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第2
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路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
一、氯气的实验室制法
1．反应原理：
__M_n_O__2＋__4_H_C__l(_浓_)_=_=_△=_=_=_M_n_C__l2_＋_C__l2_↑__＋_2_H__2O_____________。
2．由于氯气的密度____大__于空气的密度，所以可采用向 ___上___排空气法收集氯气。
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
将干燥的氯气依次通过内有干燥红纸条的广口瓶A和内有湿 润红纸条的广口瓶B，通过红纸条是否褪色可以推断氯气能否与 水发生反应。氯气在自然界中不能稳定存在，那么氯气是怎样
制取的，让我们走进教材，学习氯气的实验室制法和氯离子的 检验。
1．实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？ _依_据__反__应__物_的__状__态__及_反__应__条__件_(_如__是__否_需__要__加__热_等__)_。___________ 2．气体的收集方法
3．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是 (C ) A．MnO2与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸 收
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高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯第二节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验课件新人教版化学必修第
(2)在改正后的装置中，各溶液起什么作用？ ①饱和食盐水起的作用是___吸__收__氯__化__氢____。
吸收水蒸气 ②浓硫酸起的作用是_______________。
③吸氢收氧多化余钠的溶氯液气起，的防作止用污是染空气 ________________________________。
(3)写出气体发生装置中反应的化学方程式： ___M__n__O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)_=_=_△=_=_=__M__n_C__l2_＋__C_l_2_↑__＋__2_H_2_O___；
写出氯气通入氢氧化钠溶液中的化学方程式： __C__l2_＋__2_N_a_O__H__=_=_=_N_a_C__l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2_O____。
1．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是D( )
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，控制反应，使气体均匀逸出
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
____________。
(2)根据上述实验，可得出原粉末是___N_a_C__l __，确定该粉末中 的阴离子的操作方法是___取__原__固__体__粉__末__少__许__溶__于__蒸__馏__水__中__，_ _取__该__溶__液__少__许__于__试__管__中__，__先__加__入__适__量__稀__硝__酸__酸__化__，__再__滴__加__硝__ _酸__银__溶__液__，__若__出__现__白__色__沉__淀__，__证__明__原__固__体__成__分__的__阴__离__子__为__C_l_－
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节氯及其化合物第课时氯气的性质学生用书新人教版必修第一册
第1课时氯气的性质核心微网络素养新要求1.了解氯元素的存在和氯气的用途。
2．分析氯原子结构，掌握氯气的性质。
3．认识次氯酸的性质。
4．通过实验手段，学会分析有关物质的性质。
学业基础——自学·思记·尝试一、氯元素的存在和氯气的用途1．存在：氯是一种重要的“成盐元素”，以化合态存在，自然界中以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的用途：重要的____________，可用来制造________、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
二、氯气的发现和物理性质1．氯气的发现2．氯气的物理性质特别提醒低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都是纯净物。
三、氯气的化学性质1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性Cl 得e−→Cl－(1)与金属单质的反应氯气能与大多数金属发生化合反应，生成____________。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应：特别提醒(1)由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。
如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，而S与Fe、Cu反应，生成物为金属的低价硫化物(FeS、Cu2S)，这说明Cl2的氧化性比S的强。
(2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。
(2)与非金属反应的实验探究燃烧结束后，纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，反应的化学方程式为H 2＋Cl 22HCl特别提醒(1)H 2与Cl 2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。
(2)实际工业生产可利用H 2在Cl 2中燃烧的反应制备盐酸。
(3)为了保证实验安全，H 2在点燃之前必须先检验纯度，只有符合点燃纯度要求的H 2才能点燃。
(4)燃烧的条件是温度达到着火点、可燃物及助燃剂，从H 2能在Cl 2中燃烧的实验事实可知，助燃剂可以是O 2，也可以是其他气体，如Cl 2等。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别氯气的物理性质，理解氯气与水、金属、非金属及碱的反应，从微观角度（如原子结构、化学键）解释这些反应的机理。
2.变化观念与平衡思想：掌握氯气化学性质的变化规律，理解氧化还原反应在氯及其化合物转化中的应用，建立化学平衡的观念。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，推理出氯及其化合物性质的一般规律，构建氯元素化合物相互转化的认知模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的化学性质，培养学生的实验设计能力和创新思维，学会用科学方法解决问题。
5.科学态度与社会责任：培养学生的安全意识，了解氯气在生产生活中的应用及可能带来的环境问题，增强社会责任感。
二、教学重点•氯气的化学性质，特别是氯气与水、金属、非金属及碱的反应。
•氯离子（Cl⁻）的检验方法及其在实际应用中的意义。
三、教学难点•理解氯气与水反应的实质，掌握次氯酸（HClO）的性质和用途。
•运用氧化还原反应原理分析氯及其化合物之间的转化关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
•实验器材与试剂：氯气（注意安全，可用视频或模拟实验代替）、水、金属条（如钠、铜）、氢气、溴化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。
•多媒体教学课件，包含实验视频、动画演示、图表等。
五、教学方法•实验演示与讲解结合：通过安全可控的方式展示氯气的部分性质实验，同时详细讲解实验现象和原理。
•启发式教学：引导学生观察实验现象，提出问题，通过讨论和推理得出结论。
•多媒体辅助教学：利用课件展示实验过程、微观结构图等，帮助学生理解抽象概念。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示海水晒盐过程中得到的盐卤水，说明其中含有丰富的氯离子，进而引出氯及其化合物的学习。
•提出问题：氯气作为一种有毒的黄绿色气体，在生产生活中有哪些应用？它有哪些重要的化学性质？2. 新课教学•氯气的物理性质：简述氯气的颜色、气味、密度、毒性等，强调其保存和使用时的安全注意事项。
高中化学第2章海水中的重要元素——钠和氯第2节课时2氯气的实验室制法及cl-的检验第一册化学
测
②Cl2 的收集方法是_向_上__(x_iàn_gs_hà_ng_)排__空_气。法
课
关
时
键 能 力
③烧杯中
NaOH
溶液的作用是_吸_收__多__余_的__C_l2_、_以__防__污_染__环__境_____。
分 层
核
作
心
业
突
破
·
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·
必 备
双 基
知 识
·
蓝色石蕊试纸放于管口，试纸先变红后褪色。
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突 破
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·
必 备
双 基
知 识
1．常见的气体发生装置
·
达 标
自
随
主
堂
预
检
习
测
·
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
①
②
③
破
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必 备
双 基
突
破
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·
必 备 知
(6)若 MnO2 足量，浓盐酸能完全反应吗？为什么？
双 基 达
识
标
·
自 主
[答案] 不能，当浓盐酸变稀时，反应可能停止。
随 堂
预
高中化学第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质高一第一册化学
第七页，共四十四页。
2．原子结构
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原பைடு நூலகம்结构示意图为
，氯原子容易 得到 1 个电子而形成
Cl－，表现出典型的氧化性。
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3．化学性质 (1)与金属的反应
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(2)与非金属反应
与 H2 反应：反应方程式：H2＋Cl2=点==燃==2HCl，反应现象： H2 在 Cl2 中能安静地燃烧 ，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
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[解析] Cu 和氯气直接化合制得 CuCl2，但 Cu 与盐酸不反 应，与题意不符，故 A 错误；Fe 和氯气直接化合制得 FeCl3，Fe 与稀盐酸反应生成 FeCl2，与题意不符，故 B 错误；Fe 和氯气直 接化合制得 FeCl3，得不到 FeCl2，与题意不符，故 C 错误；Al 和氯气直接化合制得 AlCl3，且 Al 与盐酸反应制得 AlCl3，与题 意相符，故 D 正确；故选 D。
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[思路启迪] 此题是考查各类漂白剂的制备原理及成分，漂 白液是 Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的混合物，其有效成分为 NaClO；漂白粉是 Cl2 与石灰乳 Ca(OH)2 反应生成的混合物，其 有效成分为次氯酸钙 Ca(ClO)2。
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注：(1)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是： ①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应； ④不一定要有氧气的参加。
(2)描述现象时，固体小颗粒，分散在空气中形成烟；液体小 液滴，分散在空气中形成雾。
高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯第二节第1课时氯气的性质课件新人教版化学必修第一册
例2 下列有关氯气的叙述中，不正确的是C( ) A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，在集气瓶口形成白色烟 雾 D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
【解析】红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，生成CuCl2，现象是 有棕黄色烟生成，A项正确；钠在Cl2中燃烧，生成NaCl，现象 为生成白色的烟，B项正确；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧， 生成HCl，HCl接触到空气中的水蒸气形成白雾，C项错误；氯 气能与水反应生成HCl和HClO，HClO见光易分解生成HCl和
(2)将氯水滴到淀粉KI试纸上，现象为
___试__纸__先__变__蓝__后__褪__色___，说明氯水中存在__C__l2_、__H_C__lO____。
产生无色气体
(3)在氯水中加入NaHH＋CO3固体，现象为________________，
说明氯水中存在______。
红布条褪色
(4)将氯水滴在红布条上，现象为______________，说明氯水 HClO
例1 当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较 合理的是( B )
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情 况 ②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩 ③用高压水枪 向空中喷洒含碱性物质的水溶液
④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑤将人群 转移到地势较低的地方即可，不必走太远
(3)可能有两种原因：一是氯水中含有具有强氧化性的HClO， 它的漂白性使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，能中和OH－使 溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液，看 溶液是否重新变为红色来验证褪色的原因。
【讨论】 1．某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居民自救和 治 理污染？ 答：(1)氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。(2)立即用浸过 水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。(3)向空中喷洒石灰水。
新教材化学人教版必修第一册教案：第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物+含解析
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物教师活动教师：氯是一种重要的“成盐物质”。
教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
（展示图片）教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。
教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
高中化学第二章海水中的重要元素——钠和氯22氯气的实验室制法及氯离子的检验第一册化学
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是___K_C__l和__K__2C__O__3 _，可能含有的成 分是____K__N_O__3______。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式
Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO
2－ 3
===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋
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7. 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中， 当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失，对产生实验现象的原因 有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色； ②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确 的。
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8. 下列框图中每个字母表示一种反应物或生成物，其中A、D为 气体，B、C为酸，E、F为盐，A、B、C、E、F均含有同一种元 素，其中有一部分生成物已略去。
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(1)写出相应物质的化学式：A______C__l2_______， B____H_C__l________，C____H__C_l_O_______，D_______O__2 ______；
△ 2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4 ===== 2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋ 2H2O
。
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
。
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第二十二页，共三十页。
解析：(1)实验室制取氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应 生成氯化锰、 氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl －==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第二节 氯及其化合物 第二课时-人教版(2019)高中化学必修一
❖
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水
❖
❖ 解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故 上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充 分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊； ③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈
答案:(1)a b e d c (2)MnO2+4HCl(浓)==△== MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)干燥Cl2 饱和食盐水 (4)溶液变蓝色 溶液红色逐渐褪去
3、如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应 的装置。(夹持和加热装置省略)
(1)写出图中仪器A的名称:________。 (2)装置中X试剂为________;装置中饱和食盐水的作用是 __________。 (3)装置③中发生反应的化学方程式为_____。 (4)若将生成的Cl2通入淀粉碘化钾无色溶液中,可观察到溶液变 成________色,反应的离子方程式为_____。
(4)Cl2和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化 学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
答案:(1)饱和食盐水 浓硫酸 未经除去的氯化氢和
水蒸气随Cl2进入D中和铁能反应生成H2,H2和Cl2混合会 发生爆炸
(2)2Fe+3Cl2
点燃
====
2FeCl3
它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其
中有错误的是 （ D ）
A.①和②处
B.只有②处
C.②和③处
D.②③④处
× ××
❖5.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日
光照射相当一段时间后，试管中最后剩余
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验-2
C. BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl
NaCl＋NaBr
FeCl2＋FeBr2
D. BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl
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D. 若将Cl2换为CO2，所得压强变化趋势与图乙相似
【答案】D
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8. 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下列给出的试剂和操作进行
实验。其操作顺序正确的是（ C
）
① 滴加AgNO3溶液
③ 过滤、取滤液
② 加水溶解
④ 与二氧化锰混
合加热 ⑤ 加稀硝酸 ⑥ 与浓盐酸反应 ⑦ 与NaOH溶液混合加热
现进行如下实验：
① 溶于水，得无色溶液。
② 向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
③ 再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
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根据上述现象判断：
KCl和K2CO3
（1） 白色固体中一定含有的成分是
分是 KNO3 。
，可能含有的成
（2） 写出上述实验中有关反应的离子方程式：
气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是（ B ）
① 氯气有漂白性
② 氯气与NaOH溶液反应
③ 氯气的水溶液呈酸性
④ 次氯酸有漂白性 ⑤ 氯化钠有漂白性
第二章 海水中的重要元素——钠和氯知识点
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 。
（1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。
2、钠与水的反应实验操作实验现象 原因解释钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低 ，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)（1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构 由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性 不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途 用于制备NaOH 等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 22、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(与HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应相互转化Na2CO3CO2＋H2O①固加热，②液NaOHNaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节第1课时氯气的性质检测含解析新人教版必修第一册
第1课时氯气的性质课后·训练提升合格考过关检验1.下列说法中，正确的是( )。
A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色答案:B2.下列有关氯气的叙述中正确的是( )。
A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物答案:D3.下列离子方程式错误的是( )。
A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O答案:C解析:HClO是弱酸，不能拆成离子，C项错误，正确的离子方程式应为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )。
①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④答案:C解析:①氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，干燥的氯气没有漂白性;②液氯是液态氯气，化学性质与氯气一样，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，也没有漂白性;③新制氯水中存在H+，能使蓝色石蕊试纸变成红色，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使变红的石蕊试纸褪色;④久置氯水实质变为稀盐酸，只能使蓝色石蕊试纸变成红色;⑤盐酸只能使蓝色石蕊试纸变成红色。
故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水。
5.下列说法错误的是( )。
A.Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应答案:D解析:Cl2与碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A、B项正确。
2020_2021学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节第2课时氯气的实验室制法氯
第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验1．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色解析：Cl－无毒，而Cl2有毒，A项错误；若溶液中含CO2－3等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项错误；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl －无色，Cl2呈黄绿色，D项错误。
答案：C2．检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是( ) A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量解析：加入稀硝酸的目的主要是为了排除CO2－3的干扰，因为Ag＋与CO2－3会发生反应生成白色沉淀，发生的反应为2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓。
答案：B3. 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( ) A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－解析：A项，Cl－、SO2－4均能生成白色沉淀，AgCl和Ag2SO4，均不溶于硝酸；B项，Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀且不溶于硝酸；D项，Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀，Ag＋与OH－生成AgOH 且溶于硝酸但不产生气体。
答案：C4.下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④解析：反应①生成的HClO 为弱酸，应用化学式表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H ＋和Cl －的形式。
高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物20202021学年新)原卷版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
(2)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(3)强氧化性：杀菌、消毒、漂白。
Cl 2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 。
关于次氯酸性质的描述错误的是A ．不稳定，易分解放出氧气B ．能使潮湿的有色布条褪色C ．是一种很强的氧化剂D ．一种比碳酸酸性强的酸三、 解关于新制氯水性质类题的思路(1)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。
①Cl 2的强氧化性(与Fe 2＋、I －、Br －等反应)；②HCl 的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；③Cl －的性质(加AgNO 3溶液，产生白色沉淀)；④HClO 的漂白性(有机色质如品红、有色布条褪色)和不稳定性(光照下分解产生气泡O 2)。
第二章海水中的重要元素钠和氯(单元知识清单)高一化学
第二章 海水中的重要元素—钠和氯单元知识清单【知识导引】1、钠及其化合物的转化关系：2、氯及其化合物的转化关系：3、物质的量： 【知识清单】 一、钠及其化合物知识点1、活泼的金属单质—钠 1.钠的原子结构及物理性质（1）存在：钠元素在自然界中都以化合态形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。
（2）原子结构：，从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。
因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性（结构决定性质）。
（3）物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软（可用小刀切割），熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大（保存在煤油中）。
2.钠的化学性质（1）与非金属单质（O 2、Cl 2)的反应： ℃常温，4Na+O 2==2Na 2O℃加热，2Na ＋O 2====ΔNa 2O 2（过氧化钠）℃2Na ＋Cl 2====Δ2NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)【温馨提示】实验22：切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象—先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）。
（2）与水的反应℃原理：反应方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ，离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
℃操作：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
℃现象：浮—钠的密度比水小、熔—钠的熔点低，该反应放热、游—生成了气体，推动钠粒游动、响—反 应剧烈，产生气体、红—生成了碱（NaOH ）。
极易失去 1 e【温馨提示】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
（3）与酸的反应如与盐酸反应，2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
【温馨提示】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续 反应。
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验证有水蒸气产生
吸收Cl2
Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性
• (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的 气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液 中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与__________之 间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置E里面的试剂可F以为 __________(填字母序号)。
说明Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性。③装置E的作用是吸收Cl2。(4)在 E、F之间，增加盛装湿润的淀粉碘化钾试纸的装置检验Cl2是否被吸收 干净，从而保证通入F中的气体只有HCl。
知识点 氯离子的检验 [学生预习区]
1．氯离子检验的实验探究 在 5 支试管中分别加入 2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、 Na2CO3 溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
(1)发生装置(Ⅰ部分)
①特点：固体＋液体――△→气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏
斗等。
③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ部分)
组成
盛放试剂
试剂的作用
C
饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢
D
浓硫酸
干燥氯气
(3)收集装置(Ⅲ部分) ①收集方法：向上排空气法； ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉-KI 试 纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分) ①导气管要深入液面以下； ②F 中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用 是吸收过量的氯气，防止污染环境。
例题氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分 化学性质的实验装置:
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中,仪器a的名称为
;
(2)装置Ⅱ的作用是 ;
(3)当有少量Cl2气流通过后,装置Ⅲ中反应的离子方程式
为
;
(4)当Cl2气流持续通过时,装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪
色?
;
(5)装置Ⅴ反应的离子方程式为
• A．仅①②⑥
B．仅②④⑥
• C．仅①④⑥
D．全部可以
• (2)写出实验室制取Cl2的离子方பைடு நூலகம்式： _________________________________________。
• (3)①装置B的作用是___________________；②装置C和D出现的不同现 象用4H说是＋＋明__2的_C_l问_－_＋题__M是_。n_O_2_=_=△_=_=_=_2_H_2_O_＋__C_l_2↑__＋__M__n_2_＋___________；③装置E的作
4．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜 过高，以减少 HCl 挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并吸收残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)实验室制取氯气的其他方法
可用 KMnO4 代替 MnO2 与浓盐酸反应(不需加热)： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O。
。
解析:装置Ⅰ为 Cl2 的发生装置,仪器 a 为分液漏斗;装置Ⅱ为净 化装置,吸收 Cl2 中的 HCl;Cl2 可与 KI 发生反应 Cl2+2I- I2+2Cl-, 生成的 I2 使淀粉溶液变为蓝色;干燥的 Cl2 无漂白性,但 Cl2 从装置 Ⅲ中逸出时会带入 H2O,故装置Ⅳ中干燥的有色布条会褪色;装置Ⅴ 为尾气吸收装置,Cl2 可与 NaOH 发生反应 Cl2+2OH- Cl-+ClO+H2O。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第2节 氯及其化合物
第2课时 氯气的制法、氯离子的检验
1．了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。2.掌握 Cl－ 的检验方法。
知识点 氯气的制法
[学生预习区]
1．氯气的实验室制法
学方实 程验 式室为用□1MMnOnO2 和2＋浓4盐HC酸l(加浓热)=反=△=应==制M取nCCl2l2＋，反应的化 Cl2↑＋2H2O ，离子方程式为 □2 MnO2＋4H＋
＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
。
2．氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学 方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
[教师点拨区] 氯气的实验室制法 1．药品 二氧化锰和浓盐酸 2．原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3．装置
• 【微典通关2】 (2015·衡阳六校联考)某校化学实验兴趣小组为了验证 在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某 些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请 按要求回答下列问题。
• (1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是_______D___。①MnO2和浓盐酸 混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸 混合。
答案:(1)分液漏斗 (2)吸收 Cl2 中的 HCl (3)Cl2+2II2+2Cl- (4)能 (5)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
成功体验 在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是 ( ) ①连接好装置,检查气密性; ②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出; ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末; ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中; ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收; ⑥用向上排空气法收集氯气。 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 解析:确定实验室制取气体的操作顺序要注意:①连接好装置以 后,要先检查气密性,后装药品;②装药品的顺序是先加固体,后加液 体;③对于有毒的气体,一定要有尾气处理装置。 答案:D
• A．湿润的淀粉碘化钾试纸 • BA．浓硫酸
• C．湿润的红色布条
• D．饱和食盐水
解析：(1)题给选项的物质组合都能发生氧化还原反应制取Cl2。(2)实
验室制取Cl2的离子方程式为4H＋＋
2Cl－＋
MnO2
△ =====
2H2O＋Cl2↑＋
Mn2
＋。 • (3)①无水硫酸铜用来验证水蒸气的产生。②装置C和D出现的不同现象