高一化学2013年12月周练(五)及答案

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高一化学2013年12月周练(五)
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷(共40分)
选择题(每小题有且只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
2、某学生取某物质溶于水,制得无色透明溶液,进行以下实验:①与碱反应生成盐和水;②与铁反应生成氢气;③该溶液中阳离子只有H+。

根据你学过的酸的概念,其中能说明该物质为酸类物质的是:
A.①②③B.①②C.②③D.③
3、下表中物质的分类组合完全正确的是
4、下列实验操作中,完全正确的是
①将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管;②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿;③蒸馏石油时,温度计水银球插入液面以下;④酒精灯用完后,用口吹灭;⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时,四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出,用不同的容器承接;⑥往试管中倾倒液体时,试剂瓶标签向手心。

A、①②⑥
B、①⑤⑥
C、②③⑤
D、①②③⑤⑥
5、人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3=Na++H++-2
CO
3
B.NaHSO4=Na++-
HSO
4
C.Al2 (SO4)3=Al 3++SO42—
D.Na2SO4=2Na++-2
SO
4
7、下列离子方程式中正确的是
A、Cu(OH)2与盐酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D、BaCO3与盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是
①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-
A、②③④
B、①③
C、①②④
D、①②③
9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化不大的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/LNaCl D.0.5mol/LCH3COOH
10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500 mL水
B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

则下列判断正确的是
A、两种单质的摩尔质量比为1∶4
B、生成物C中A的质量分数为75%
C、生成物C中A、B的原子个数比为3∶1
D、反应前后气体分子数比为1∶4
12、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B.0.1molOH-含0.9N A个质子
C.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 N A
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A
13、假设12C相对原子质量为24,如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值,下列数值肯定不变的是:
A.气体摩尔体积(标准状况)
B.标准状况下16g氧气所占体积
C.氧气的相对分子质量
D.一定条件下,跟2gH2相化合的O2的物质的量
14、某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源,反应式为:2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ,反应温度可高达2700℃,对于该反应,下列正确的说法是
A、该反应属于置换反应
B、N2H4是氧化剂
C、N2O4是还原剂
D、N2既是氧化产物又是还原产物15.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。

若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。

根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是()
A.Na+和NO3-来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.SO42-和OH-一定来自同一工厂
16、下列事实与胶体知识有关的是
①用盐卤点豆腐;②用明矾净水;③河海交接处易形成沙洲;
④一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;
⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;
⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞;
A.①③④⑥B.①②⑤④⑥C.①②③④⑥D.全部都有关
17、下列叙述中正确的是
A、含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C、失电子越多,还原性越强
D、属于氧化还原反应的化合反应不一定是因为有单质参与了反应
18、已知有如下反应:
①2BrO-3+Cl2===Br2+2ClO-3;②ClO-3+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O;
③2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;④2FeCl2+Cl2===2FeCl3。

下列叙述正确的是()
A.氧化能力:ClO-3>BrO-3>Cl2>Fe3+>I2
B.还原能力:Fe2+>I->Cl-
C.反应ClO-3+Br-===Cl-+BrO-3能顺利进行
19、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl 离子完全沉淀。

反应中消耗xmol
H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
20、Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应:NaOH +Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。

反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为4∶1,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A.9∶4 B.5∶4 C.14∶5 D.1∶1
周练(五)
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(9分)(1)0.5mol SO2,所含有的分子数约为个,质量为。

等质量的O2和O3所含的原子个数之比是____。

标准状况下,2mol NH3与_______g CO2的体积相等。

(2)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D,则C的摩尔质量为____
(3)在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质;实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g/mL,则该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。

(4)下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是。

A.标准状况下33.6 L H2
B.所含电子的物质的量为4 mol的H2
C.20 ℃时45 g H2O
D.常温下,16 g O2与14 g N2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×1024的NH3
22.(5分)掌握电解质的概念,能够熟练判断一种物质是否属于电解质,是认识电解质的性质,研究离子反应的前提。

以下有10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

23、(12分)学习小组探究中和反应。

I 取20mL l mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液,加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干III中所得溶液,得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水,加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀最多(1)I中实验现象及结论是。

(2)II中反应的离子方程式是,
所用H2SO4溶液的物质的量浓度是。

(3)III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是。

(4)V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是,所加入的Ba(OH)2溶液的体积是。

24、(6分)L、M、Q、R、X代表五种物质,它们都含某种价态的氮元素,各物质中氮元素的化合价只有一种。

物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。

在一定条件下,它们会有如下的转化关系(未配平)。

Q + HCl M+Cl2+H2O R+L X+H2O R+O2 L+ H2O 请判断:
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是, 若五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是(用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平),其中你认为一定不能实现的是( )
A.NO+HNO3N2O3+H2O B.NH3+NO HNO2+H2O
C.N2O4+H2O HNO3 +HNO2
25.(4分)已知氨气可以和氯气发生如下反应:8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2回答下列问题:
(1)该反应中的氧化剂和还原产物分别是,。

(2)在反应中若有28g N2生成,被氧化的氨有g.。

26.(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。

(装置D中的酒精喷灯用来提供高温)回答下列问题:
(1) 写出装置A中发生反应的离子方程式。

(2) 装置B中最适宜的试剂是。

(单选)
A、饱和NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液
C、饱和Na2CO3溶液
D、饱和NaHCO3溶液
(3) 装置D中放置的黑色固体为(填该固体的名称),发生反应的化学方程
式为。

(用单线桥法标明电子转移情况)
(4) 按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是。

(5) 根据实验中的现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是。

(6) 若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。

27.(11分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。

则A应该属于______________(用字母代号填写) a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中____________(填写化学式,下同) 失去电子,氧化剂是____________。

(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为_________g, 生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出
........)。

(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。

请写出此过程发生的反应的离子方程式:和。

计算:反应后所得沉淀为混合物,其中硫酸钡的质量为__________________g
(保留到0.1g,不要求计算过程)。

参考答案
一、选择题共40分)
二、填空题(共36分)
21.(9分)(1)3.01×1023 32g 1:1 88
(2)64g/mol (3) 250 11.9 (4) CBADE(2分 ) (未写单位不给分)
22.(每空1分,5分)②⑤ ③ ⑨ ④⑥ ①⑦ (不答全不给分)
23. (每空2分,共12分)(1)溶液变红,溶液为碱性 (2)H ++OH -=H 2O 1mol/L 。

(3)c (K +)=0.5mol/L ;c (H +)=0.5mol/L (4)H ++SO 42-+OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O , 200mL
24.(每空2分,共6分)(1)Q 、M 、L 、X 、R Q (2)B 25 .(4分)(1)Cl 2 NH 3 (2)34g
26.(方程式2分,其它各1分共6分,共13分)
(1) CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O +CO 2↑ (2) D (3) 炭 C +CO 2=====高温 2CO (4) 检查装置的气密性(5) E 装置中黑色固体变成红色 CuO +COCu +CO 2 (6) D E ②
27. (方程式2分,最后一空2分,其它各1分,共11分)
(1)d ;SO 2;KMnO 4 (2)16 ;2.24 (3)Ba 2++-24SO +2OH -+2H +=2H 2O +BaSO 4↓ Ba 2++-24SO +2OH -+Cu 2+=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓ 396.1。

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