2019版高考化学一轮总复习(课件)：全国高考题型突破未知产物的检验探究实验

亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验，具体操 作方法为：取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色
－ 沉淀，则有 SO2 4 ，过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若
产生白色沉淀，则有 H2SO3。
答案：(1)S、Fe (2)制印刷电路板 Fe3S4
(3)H
H
Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S
(4)写出 F→G 反应的化学方程式_______________。 设 计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H＋、 K 、I )___________________________________ _____________________________________________ ___________________________________________。
则化合物中硫元素的质量为 2.960 g－1.680 g＝1.280 1.280 g，硫的物质的量为 mol＝0.040 mol，则铁与硫的物 32 质的量比为 0.030∶0.040＝3∶4，则化学式为：Fe3S4。 (2) 溶液 C 为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。(3) 化合物 A 与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气 体，该气体的摩尔质量为 1.518×22.4＝34.00，
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的 是抑制 Fe3＋水解。 (6)BaCl2 易溶于水，若想得固体，通过蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤可得。 答案：(1)铁、铜 (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)BD
(4)取最后一次洗涤液少许， 滴入 1～2 滴硫酸钠溶液， 若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全(或取最后一次洗涤 液少许，滴入 1～2 滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊， 表明已洗涤完全) (5)抑制 Fe3＋水解(答案合理均可) (6)蒸发浓缩 过滤
解析：(1)加入过量铁，置换出铜单质。 (2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(3)加入 X，目的是调 pH，并且不能引入新的杂质。 (4)检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是：取最后一次 洗涤液少许，滴入 1～2 滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑 浊， 表明已洗涤完全(或取最后一次洗涤液少许， 滴入 1～ 2 滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全)。
则为硫化氢。硫化氢的电子式为 H
H，该反应生
成硫酸亚铁、 硫和硫化氢， 方程式为 Fe3S4＋6H＋===3H2S ↑＋3Fe2 ＋S。(4)亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘
＋
酸，方程式为 H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；溶液 G 中主要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸分子， 硫酸根离子用钡盐检验，
某化学实验室产生的废液中含有 Fe3 、Cu2 、Ba2 、
＋ ＋ ＋
Cl 四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收 金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
－
(1)沉淀 1 中含有的金属单质是__________。 (2)氧化时加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为 ____________________________________________。 (3)下列物质中，可以作为试剂 X 的是________(填字 母 )。 A．BaCl2 C．NaOH B．BaCO3 D．Ba(OH)2
第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出 结论。 (1)不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用， 若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。 (2)不许“指名道姓”：结论来自实验现象，在加入 试剂之前，该物质是未知的，
应该叙述为“若……(现象)，则证明有……”，不可 出现“取某某物质加入某某试剂……”表达， 一般回答顺 序为：各取少许 →溶解→加入试剂 →描述现象→得出结 论。
(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，
－ 则有 SO2 4 ，过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液，若产生白
色沉淀，则有 H2SO3
物质检验的一般程序和基本原则 第一步：取少量试样(如试样是固体要先配成溶液)放 入容器(通常用试管)。 第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。
＋ －
解析：(1)红棕色固体 B 为氧化铁，与盐酸反应后生 成的黄wenku.baidu.com溶液 C 为氯化铁，氯化铁与硫氯化钾反应后的 红色溶液 D 为硫氰化铁。
无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶 液，酸性变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫 酸， 则无色气体为二氧化硫。 则原化合物中含有铁和硫元 2.400 素。氧化铁的质量为 2.400 g，其物质的量为 mol＝ 160 0.015 mol，含铁原子的物质的量为 0.030 mol，则铁的质 量为 0.030×56 g＝1.680 g，
(3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色 不溶物和一种气体(标准状况下的密度为 1.518 g·L 1)，
－
该气体分子的电子式为________。 写出该反应的离子方程 式______________________________________________ ____________________________________________。
第十章 化学实验基础
全国高考题型突破 未知产物的检验探究实验
(2016· 浙江卷节选)磁性材料 A 是由两种元素组成的 化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答： (1)A 的组成元素为________(用元素符号表示)， 化学 式为________。 (2)溶液 C 可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用 ____________。
(4)检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是____________ ____________________________________________。 (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的 是_____________________________________________。 (6)由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2 的实验操作依次 为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。