江苏省溧水高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
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江苏省溧水高级中学2018-2018学年度第二学期期中考试高二物理试卷一、选择题（每小题5分，共50分；每小题有一个或一个以上的正确答案，不选或有选错的不得分，选对但不全的得2分；请将答案填涂在答题卡上）1．下面有关磁场中某点的电磁感应强度的方向的说法正确的是 （ ） A ．磁感应强度的方向就是该点的磁场方向B ．磁感应强度的方向就是通过该点的磁感线的切线方向C ．磁感应强度的方向就是通电导体在该点的受力方向D ．磁感应强度的方向就是小磁针北极在该点的受力方向2．有一台使用交流电的电冰箱上标有额定电压为“220 V ”的字样，这“220 V ”是指 （ ） A ．交流电电压的瞬时值 B ．交流电电压的最大值 C ．交流电电压的平均值 D ．交流电电压的有效值3．以下说法中正确的是 （ ）A ．只要穿过闭合电路中的磁通量不为零，闭合电路中就一定有感应电流发生B ．穿过闭合电电路中的磁通量减少，则电路中一定有感应电流产生C ．穿过闭合电路中的磁通量越大，闭合电路中的感应电动势越大D ．穿过闭合电路中的磁通量变化越快，闭合电路中感应电动势越大4．右图中矩形线圈abcd 在匀强磁场中以ad 边为轴匀速转动，产生的电动势瞬时值为e = 5sin20t V ，则以下判断正确的是 （ ） A ．此交流电的频率为10/πHzB ．当线圈平面与中性面重合时，线圈中的感应电动势为5VC ．当线圈平面与中性面垂直时，线圈中的感应电流为0D ．线圈转动一周，感应电流的方向改变一次5．理想变压器正常工作时，原线圈一侧与副线圈一侧相同的物理量是 （ ）A ．频率B ．电压C ．电流D ．电功率6．根据麦克斯韦电磁理论，如下说法正确的是 （ ）A ．变化的电场一定产生变化的磁场B ．均匀变化的电场一定产生均匀变化的磁场C ．稳定的电场一定产生稳定的磁场D ．振荡的电场一定产生同频率的振荡磁场7. 如右图所示，是LC 振荡电路中产生的振荡电流i 随时间t 的变化图象，在t 3时刻下列说法正确的是 （ ） A ．电容器中的带电量最大 B ．电容器中的带电量最小 C ．电容器中的电场能达到最大D ．线圈中的磁场能达到最大8．在右图中，在闭合电键K 足够长时间后将K 断开，在此断开瞬间，LC 回路中的情况是(电源内阻不计) （ ）A ．电流强度i =1 A ，方向如图中所示，电容器开始放电B ．电流强度i =1 A ，方向与图示相反，电容器开始充电C ．电流强度i =0，电容器开始充电D ．电流强度i =0，电容器开始放电9．如右图所示的异形导线框，匀速穿过一匀强磁场区，导线框中的感应电流i 随时间t 变化的图象是（设导线框中电流沿abcdef 为正方向） （ ）10．在方向右如图所示的匀强电场（场强为E ）和匀强磁场（磁感应强度为B ）共存的场区，一电子沿垂直电场线和磁感线方向以速度v 0 射入场区，则 ( )A ．若v 0 ＞E /B ，电子沿轨迹Ⅰ运动，射出场区时，速度v ＞v 0 B ．若v 0 ＞E /B ，电子沿轨迹Ⅱ运动，射出场区时，速度v ＜v 0C ．若v 0 ＜E /B ，电子沿轨迹Ⅰ运动，射出场区时，速度v ＞v 0D ．若v 0 ＜E /B ，电子沿轨迹Ⅱ运动，射出场区时，速度v ＜v 0二、填空题（每小题5分，共20分）11．如右图所示，平行金属导轨间距为d ，一端跨接一阻值为R 的电阻，匀强磁场磁感强度为B ，方向垂直轨道所在平面，一根长直金属棒与轨道成60°角放置，当金属棒以垂直棒的恒定速度v 沿金属轨道滑行时，电阻R 中的电流大小为 ，方向为 。
江苏省南京市溧水高级中学高中化学氮及其化合物 复习题及答案
江苏省南京市溧水高级中学高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4NH+【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3∆N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
江苏省溧水高级中学2017-2018学年高三下学期回归性考试(10月)化学 Word版含答案
2017-2018学年高三回归性测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cr 52 Fe 56 Ag 108 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一．．．个选．．项．符合题意。
1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不．正确的是 A ．面粉生产车间应严禁烟火B ．含Cl 2的尾气用碱溶液处理后再排放C ．天然气运输时应悬挂右图所示的标志D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：3717ClB ．次氯酸的电子式：H:O ····:ClC ．氮原子的结构示意图：+14 2 8 4D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na ＋、MnO －4、NO －3、Br－B ．0.1 mol·L －1CaCl 2溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4C ．K w /c (OH －)=10－12 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、Cl －D ．水电离产生的c (H ＋) =10－12 mol·L －1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不．能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲验证HCl 气体易溶于水B ．用装置乙验证SO 2具有漂白性C ．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D ．用装置丁检验NH 4Cl 分解产生的气体 6．下列说法正确的是A ．全氟丙烷（C 3F 8）与全氟甲烷（CF 4）互为同系物B ．石墨能导电，所以石墨属于电解质C ．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变Na 2SO 3KMnO 4溶液D ．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．MgSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba 2+＋SO 2－4＝BaSO 4↓ B ．0.3 mol FeBr 2与0.4 mol Cl 2在溶液中反应：8Cl 2＋6Fe 2+＋10Br －＝6Fe 3+＋16Cl －＋5Br 2C ．Cu 与稀HNO 3反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3＝Cu 2＋＋2NO↑＋2H 2OD ．AgCl 固体溶于足量氨水：Ag ＋＋2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。
江苏省溧水高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
江苏省溧水高级中学2017-2018学年第二学期高一期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共69分)单项选择题：本题包括23小题，每题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合題意1．工业上用Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。
下列对Co的说法正确的是A. 质子数为33B. 核电荷数为27C. 中子数为60D. 核外电子数为602．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．镁离子的结构示意图：C．二氧化碳分子的电子式：D．氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-3．下列物质属于共价化合物的是A. CO2B. NaClC. N2D. NH4Cl4．下列物质中含有共价键的离子化合物的是A．HCl B．N2C．CaCl2D．NaOH5．下列反应属于吸热反应的是A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D. 石灰石在高温下的分解反应6．下列说法错误．．的是A.通过加热分解HgO可制得单质HgB.利用铝热法冶炼金属，即采用铝作为氧化剂与金属矿物反应得到金属单质C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D.海水是钠、镁等金属资源的重要来源7．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是甲乙丙丁A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I-的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl48．下列有机反应化学方程式书写及反应类型均正确的是A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl取代反应B. H2C CH2+Br2CH3CHBr2加聚反应C. +Br2+HBr加成反应D. +HNO3+H2O 取代反应9．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列不属于．．．新能源的是A. 太阳能B. 天然气C. 生物质能D. 氢能10．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A. CaO+H2O Ca(OH)2B. Mg+2HCl MgCl2+H2↑C. 2H2O2H2↑+O2↑D. H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O11．把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的A.硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液12．锂硫电池放电时反应为2Li+S Li2S,其装置如下图所示。
江苏省南京市溧水高级中学2018-2019学年高二下学期期初必修科目考试化学试题
江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二下学期期初必修科目考试化学试题1.为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。
在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是A. 有机物 B. 碱 C. 盐 D. 单质【答案】A【解析】【详解】芥子气的化学式为C4H8Cl2S，从组成上看，属于有机物，故A正确。
故选A。
2.氧元素有16O，17O，18O三种核素，下列对18O 的叙述正确的是A. 质子数为10B. 质量数为18C. 电子数为18D. 中子数为18【答案】B【解析】【详解】A.质子数=原子序数，所以18O的质子数为8，故A错误；B.18O的质量数为18，故B正确；C.电子数=质子数=原子序数，所以18O的电子数为8，故C错误；D.中子数=质量数-质子数=18-8=10，所以18O中子数为10，故D错误。
故选B。
3.下列关于二氧化硫的说法正确的是A. 无色无味B. 密度比空气小C. 可用排水法收集D. 有毒【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B.二氧化硫的密度比空气大，故B错误；C.二氧化硫易溶于水且与水反应生成亚硫酸，所以不能使用排水法收集，应用向上排空气法收集，故C错误；D二氧化硫是有毒的气体，故D正确。
故选D。
4.下列物质中含有共价键的离子化合物的是A. Cl2B. H2OC. NaClD. NH4Cl【答案】D【解析】【详解】A.氯气中Cl原子之间只存在共价键，是由共价键构成的单质，故A错误；B.水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故C错误；D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故D正确。
故选D。
【点睛】含有含共价键的离子化合物有：①铵盐类：如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3等；②强碱类：如KOH、NaOH等；③盐中的“某酸某”、“某酸氢某”，如K2SO4、NaHCO3等；④过氧化物：如Na2O2等。
江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(必修)Word版含答案
2018江苏省溧水高级中学学业水平测试模拟卷化 学 (2018.11)本试卷分为第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题 共69分）一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
本部分23题，每题3分，共69分） 1．2016年诺贝尔化学奖授予从事分子机器人研究的三位化学家。
下列物质由分子构成的是A ．食盐B ．铁单质C ．纯净水D ．金刚石 2．下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A ．高炉炼铁B ．海水晒盐C ．电解冶铝D ．煤的液化 3．下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是A ．Cl 2B ．NOC ．NH 3D ．CH 44．根据海水中18 8O 与16 8O 的含量比可以推测古代海水的温度。
18 8O 与168O 具有不同的 A ．中子数 B ．电子数 C ．质子数 D ．核电荷数5．某溶液中含有大量的H +、NH ＋4、SO 2－4，该溶液中还可能大量存在的离子是A ．OH －B ．HCO －3 C ．Ba 2+ D ．Cu 2+6．下列化学用语正确的是A ．硫化氢的电子式：H S ········2H B ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2C 8D ．硫酸钾的电离方程式：K 2SO 4＝K ++SO 2－47．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．NaClO ——漂白粉B ．NaHCO 3——小苏打C ．CaCO 3——熟石灰D ．KAl(SO 4)2·12H 2O ——胆矾 8．反应HCOOH ＋HOCH 3HCOOCH 3＋H 2O 可用于甲酸甲酯的制备。
下列关于该反应的说法正确是A ．使用催化剂能加快反应速率B ．升高温度能降低反应速率C ．降低HCOOH 浓度能加快反应速率D ．HCOOH 与HOCH 3能100%转化为HCOOCH 3 9．下列属于只含共价键的化合物的是A ．N 2B ．Na 2O 2C ．MgCl 2D ．CO 210．我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS ＋O 2＝Hg ＋SO 2。
江苏省溧水高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题(必修)
江苏省溧水高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137 Pb:207一、单项选择题1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2．Al2O3是刚玉的主要成分。
A2O3属于( )A．酸 B.盐 C.氧化物 D.单质3．浓硫酸不具有的性质是( )A．吸水性 B.腐蚀性 C.强氧化性 D.易挥发性4．工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( ) A．质子数B．中子数 C．电子数 D．质量数5．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( ) A．苏打——NaHCO3B．胆矾——CuSO4C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)26．实验室由海水获得淡水的实验装置是( )A B C D7．下列物质属于共价化合物的是( )A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaCl8．实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是( ) A．降低反应温度 B．延长反应时间C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸9．下列实验方法正确的是( )A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO310．某溶液中存在大量的NH 4+、SO 42-、Cl -，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A ．OH —B ．Ba 2+C ．K +D ．Ag +11．下列过程需要吸收热量的是( )A ．甲烷在空气中燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．浓硫酸溶于水 12．反应SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl 可用于工业上制纯硅。
2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二下学期期初 化学(必修)试卷及答案
2018-2019学年溧水高级中学高二下学期期初化学（必修）试卷本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 C1：35.5 K：39一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。
在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是( )A．有机物 B．碱 C．盐 D．单质2．氧元素有16O，17O，18O三种核素，下列对18O的叙述正确的是( ) A．质子数为10 B．质量数为18C．电子数为18 D．中子数为183．下列关于二氧化硫的说法正确的是( )A．无色无味 B．密度比空气小 C．可用排水法收集 D．有毒4．下列物质中含有共价键的离子化合物的是( )A．Cl2 B．H2O C．NaCl D．NH4Cl5．下列语句描绘的变化属于不属于化学变化的是( )A．蛋白质变性 B．油脂水解 C．滴水成冰 D．钢铁吸氧腐蚀6．下列互为同分异构体的一组是 ( )A．12C和14C B．C2H6和CH4C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3OCH37．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质与化学式相对应的是( )A．明矾：KAl(SO4)2B．水玻璃：CaSiO3C．酒精——C2H5OH D．小苏打：Na2CO38．下列是吸热反应的是( )A ．Mg ＋Cl 2 MgCl 2B ．NaOH ＋HCl = H 2O ＋NaClC ．CaCO 3CO 2↑＋CaO D ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑9．在强碱性溶液中还可能大量存在的离子是( ) A ．Ba 2＋B ．Al 3＋C ．NH 4＋D ．Fe 2+10．下列有关物质用途的说法错误．．的是( ) A ．液氯可以保存在钢瓶中B ．二氧化硫具有漂白性，可以用来加工食品，使食品增白C ．可用铁质容器盛装冷的浓硝酸D ．液氨常用作制冷剂11．不能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl盐 A ．钠 B ．碳 C ．硫D ．铝12．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( )A ．增大反应物的用量B ．升高温度C ．减小压强D ．降低反应物浓度13．下列关于乙烯的说法正确的是 ( )A ．易溶于水B ．1 mol 乙烯可以加成2mol 氢气C ．易发生取代反应D ．能使酸性高锰酸钾褪色14．下列叙述正确的是( )A ．乙酸的结构简式为：C 2H 4O 2B ．硫离子的结构示意图为：C ．NaHCO 3电离：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-D ．H 2O 的电子式：15．有关Fe 2O 3+3CO ══高温2Fe+3CO 2的反应，下列说法正确的是( )A ．该反应是置换反应B ．CO 是氧化剂C ．CO 2是氧化产物D ．该反应有56gCO 参与反应时，电子转移6mol点燃 高温。
江苏省溧水高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学(含答案)
2017— 18 第二学期期中试卷高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：H—1C— 12 N —14 O—16 Na— 23S— 32Fe— 56 Ba — 137第Ⅰ卷（选择题，共 45分）单项选择题：此题包含 10小题，每题 3 分，合计 30分。
每题只有一个选项切合题意。
．．．．1．以下各组物质中，都是强电解质的是()A． HF、 HCl 、 BaSO4 B ． NH 4Cl 、CH 3COONa 、 Na2SC． NaOH 、 Ca(OH) 2、 NH 3?H2O D． HClO 、NaF、 Ba(OH) 22．以下说法正确的选项是()A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基 -2-乙基丙烷B．右图是某有机物分子的比率模型，该物质可能是一种氨基酸C．与CH3CH2COOH互为同分异构体D．木糖醇 ()和葡萄糖 ()互为同系物，均属于糖类3. 以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是()A ． H2SO4和 NaOH 反响的中和热是HCl 和 NaOH 反响的中和热的两倍B．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响C． CO 的焚烧热是△ H=﹣283.0KJ/mol ，则反响2CO 2（ g）═2CO（ g） +O2（ g）的△H=+566.0kJ/molD．甲烷完整焚烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的焚烧热4． 10ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过度的锌粉反响，若加入适当的以下溶液，能减慢反响速率但又不影响氢气生成的是()A．KOH B． CH3COONa C． CuSO4D． Na2CO35．PH3是一种无色剧毒气体，其分子构造和NH 3相像，但P—H键键能比N— H键键能低。
以下判断错误的选项是()A ． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH 3沸点，由于P— H 键键能低D． PH3分子稳固性低于NH 3分子，是由于N —H 键键能高6．以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是()A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B． NH 4Cl(s) ＝ NH 3(g)+HCl(g) 室温下不可以自觉进行，说明该反响的H ＜ 0C．碳酸钠拥有碱性，可用于胃酸中和剂D．氧化镁熔点高，可用于耐高温资料7.在必定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反响 A （g）+3B （ g） ? 2C（ g）达到均衡的标记是 ()A．混合气体密度保持不变 B ．单位时间内生成n mol A ，同时生成3n mol BC．混淆气体的压强保持不变D． C 生成的速率与 A 分解的速率相等8．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是()①②③实验结论A ．浓醋酸CaCO3C6H 5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B．Br 2的铁屑AgNO 3苯和溴单质在铁催化剂作用苯溶液下发生代替反响C．H 2O工业电石KMnO 4乙炔拥有复原性D ．硫酸Na2CO3Na2SiO 3非金属性： S＞C＞Si 9．常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是()－－－A． 0.01 mol L·1Ba(OH) 2溶液： Al 3+、NH 4+、 NO 3、HCO3B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、 Cl －、NO 3－＋+－3＋C．含有苯酚的溶液中： K、NH 4、 Br、 Fe－ 1＋、 Na ＋－、 SO42－D． 0.01mol L· HCl 溶液： K、 I10．某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱以以下图所示，以下说法中错误的选项是()A．由红外光谱可知，该有机物中起码有三种不一样的化学键B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不一样的氢原子C．若 A 的化学式为C2H6O，则其构造简式为CH3—O— CH3D．仅由其核磁共振氢谱没法得悉其分子中的氢原子总数不定项选择题：此题包含 5 小题。
江苏省溧水高级中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(选修)
江苏省溧水高级中学2017~2018学年第一学期高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ti 48 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A. 地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B. 二氧化硅可用于制取光导纤维C. 为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰D. 钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸3．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A、HCHO、CO2、C2H5OHB、金刚石、O2、F2C、Ba(OH)2、H2O、CaCl2D、I2、Ar、N2、Si4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：5．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B．有机物的消去产物有2种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸6． m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是A．m、n、q一定是非金属元素 B．氢化物的沸点：q＞n＞mC．离子半径的大小：q＞n＞p D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物7．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是A．苯中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯8．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。
江苏省南京市溧水区高二化学下学期期中试题
江苏省南京市溧水区2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不．应该提倡的是 A ．用碱性废水中和处理酸性废水 B ．将工业废液排入海洋以减少河道污染 C ．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D ．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Na 2O 的电子式：∶O ∶∶∶Na +[ ]2-Na +B ．F －的结构示意图：C ．中子数为20的Ar 原子：Ar 2018D ．苯甲酸的结构简式：HCOO3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C ．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌 D ．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有7个电子，在周期表中Y 位于ⅡA 族，Y 、Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，W 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B ．元素Y 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强D ．由X 与Y 两种元素组成的简单化合物是离子化合物 5．下列化学方程式不正确．．．的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应32322CH CH OH HBr CH CH Br H O ∆+−−→+ B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热3232CH CH Br NaOH CH CH OH NaBr ∆+−−→+水C ．苯酚钠中通入二氧化碳D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解122211261266126C H O ()H O C H O ()C H O ()∆+−−−→+稀硫酸蔗糖果糖葡萄糖6．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
下列有关“液态阳光”的说法错误．．的是A．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化B．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题C．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量D．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”2．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3.下列说法不正确．．．的是A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应途径D.增大压强能提高活化分子的浓度4．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH55．下列叙述正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K 时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>0 6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
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2017—18第二学期期中试卷高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列各组物质中，都是强电解质的是() A．HF、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22．下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-2-乙基丙烷B．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C．与CH3CH2COOH互为同分异构体D．木糖醇()和葡萄糖()互为同系物，均属于糖类3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．H2SO4和NaOH反应的中和热是HCl和NaOH反应的中和热的两倍B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO的燃烧热是△H=﹣283.0KJ/mol，则反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/molD．甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热4．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A．KOH B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO35．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D．氧化镁熔点高，可用于耐高温材料7.在一定温度下，在恒压的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是()A．混合气体密度保持不变B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC．混合气体的压强保持不变D．C生成的速率与A分解的速率相等8．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是()9A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－10．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是()A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数不定项选择题：本题包括5小题。
每小题3分。
共计15分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的电子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A12．下列指定反应的离子方程式正确的是() A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O13．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。
下列说法正确的是()A．X结构中有2个手性碳原子B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH,1 mol Y最多能加成4 mol H214．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a < c＋d15．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和 1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入 2 mol CO和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是()A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1第Ⅱ卷（非选择题，共75分）16．(1)肼(N 2H 4)是一种火箭燃料。
已知：N 2(g)+2O 2(g)2NO 2(g) ΔH =+67.7 kJ·mol -1 N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-534.0 kJ·mol -1NO 2(g)12N 2O 4(g) ΔH =-28.0 kJ·mol -1①反应2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)3N 2(g)+4H 2O(g)的ΔH = kJ·mol -1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为 。
③饮用水消毒时，氯胺(NH 2Cl 等)在酸性条件下具有良好的效果，其原因是 。
(结合方程式说明)(2)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。
请回答下列问题：①纯水在100 ℃时，pH ＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH 溶液的pH ＝________。
②体积均为100 mL 、pH 均为2的盐酸与一元酸HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则HX 是______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_________________________________________。
③电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：25 ℃时，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c (H ＋)约是由水电离出的c (H ＋)的________倍。
17．以粗盐（主要成分为NaCl ，含少量Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42－等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下（试剂A 为依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液）：（1）“精制”过程中，加入过量的Na 2CO 3的作用是。
（2）电解时发生主要反应的离子方程式为 ；该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为 （填化学式）。
（3）二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
粗盐、烧碱试剂A（4）吸收塔中发生反应的化学方程式为；二氧化氯气体和H2O2需稍过量，其目的是。
18．某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。
试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是。
(2)步骤①反应的离子方程式是。
(3)步骤③当待测液由色变为色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为。
(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
19．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。
为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2B．在原容器中再充入1 mol H2C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离出(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) = CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。
请根据表中数据回答下列问题。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③增大n(H2)n(CO2)的值，则生成乙醇的物质的量______(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
20．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为(填名称)。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为。
(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是(填序号)。