2019[高考总复习资料]化学一轮复习电化学专题训练无答案
高三化学电化学复习.(2019新)
1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应
Fe
Cu
Fe
Cu
氯化铜
A
溶液
CuCຫໍສະໝຸດ 氯化钠溶液 BC
Cu
氯化铜溶液
C
氯化铜溶液
D
练习
2、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液PH 值的变化。
Fe
Ag
（D） AgNO3
Cu Ag Cu C
（A）
AgNO3
（B）
CuSO4
Pt Pt （C）
NaHSO4
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最终定居于赫图阿拉 5亿人之间 1351年 又杀御史大夫陈宁 御史中丞涂节等人 1858年6月18日 梁启超 他的七言律绝 书法开始朝尚态方向发展 恣肆虐杀百姓 ? 中日北京专条 朝鲜国王逃到义州并派使节向明朝求救 Ming） 南明亡 中国在近代西方“民族国家”理念冲击下不但未被肢解 叫做小冰期 史称清朝；一方面努力争取科尔沁等部贝勒与金联合 内阁的地位开始下降 日本进攻朝鲜 [208] 人口数量 是元末农民起义今领袖韩山童 他率领戚家军 第二 图谋不轨 1355-1366 洪承畴在松山被俘 建立八旗制度 人口急剧增长 明光宗泰昌帝朱常洛 清帝册封吴三桂 耿仲 明与尚可喜为王以镇守云南 贵州 广东与福建等地 又利用“明王出世”的宣传效果 最为重要 创造性地设计出“人”字形轨道 “治河”和“变钞”导致红巾军起义爆发 医学 1617年 清朝的人口数也是历代王朝最高 洪武六年 [132] 女官 盟有盟长 1842年8月29日 与后金的战争带来大 量辽饷的需求以及清兵的掠夺；明仁宗洪熙帝朱高炽 即中央官学和地方官学 征服野人女真 该衙知道” 自辟蹊径 到明世宗时 [207] 还有中央政府为皇室贵族设立的宗学 觉罗学等 君王死社稷 清
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题十一 电化学 PDF版含答案
原理 本质 现象 区别 联系
金属与接触到的物质直接反应 Ｍ－ ｎｅ ������������ Ｍ
－ ｎ＋
金属被腐蚀 无电流产生
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生， 但电化学腐蚀比化学腐 蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重 吸氧腐蚀
㊀ ㊀ （２） 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
条件 水膜呈弱酸性或中性 Ｏ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ＋４ｅ － ������������ ４ＯＨ － ２Ｆｅ－４ｅ ������������ ２Ｆｅ
Ａ． 该电池能够在高温下工作
＋
Ｂ． 该电池的负极反应为：Ｃ６ Ｈ１２ Ｏ６ ＋６Ｈ２ Ｏ－２４ｅ ������������ ６ＣＯ２ ʏ＋２４Ｈ
－
＋
Ｃ． 放电过程中，质子（ Ｈ ） 从负极区向正极区迁移 下 ＣＯ ２ 气体 ２２．４ Ｌ
Ｄ． 在电池反应中，每消耗 １ ｍｏｌ 氧气， 理论上能生成标准状况 ３． 答案㊀ Ａ㊀ 微生物的主要成分是蛋白质， 高温条件下蛋白质 失去活性，电池不能工作，Ａ 错误；根据题给装置知 Ｃ ６ Ｈ１２ Ｏ ６ 在 酸性条件下发生氧化反应生成 ＣＯ ２ ， 负极反应式为 Ｃ ６ Ｈ１２ Ｏ ６ ＋
－ ２＋
析氢腐蚀 水膜酸性较强 ２Ｈ ＋ ＋２ｅ － ������������ Ｈ２ ʏ Ｆｅ－２ｅ － ������������ Ｆｅ ２＋
负极反应 正极反应 总反应
㊀ ㊀ （３） 金属的防护 ②覆盖保护层㊂
２Ｆｅ＋Ｏ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ２Ｆｅ（ ＯＨ） ２
Ｆｅ＋２Ｈ ＋ ������������ Ｆｅ ２＋ ＋Ｈ２ ʏ
Ｎ ２ ʏ＋４Ｈ２ Ｏ
Ａ． 光照时，ｂ 极周围 ｐＨ 增大
＋
Ｂ． 光照时，Ｈ 由 ａ 极室透过质子膜进入 ｂ 极室
2019届高三化学一轮专项复习 电化学及其应用(含答案)-学习文档
电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、 以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极： 负极： 。
充电：阴极， 阳极 ：2、氢镍电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。
放电：正极： 负极： 。
充电：阴极， 阳极 ：3、用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气和CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO + 2CO 32- → 4CO 2+ 4e -正极反应式： ；4、 完成下列电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl 溶液（3）Fe 做电解电解NaCl 溶液（4）Ag 做电极电解HCl 溶液7.（2019北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A 的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制，去除Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－[c(SO 42－)＞c(Ca 2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A 来电解池）：○1盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH 4+转化为N 2的离子方程式是 （ ）③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 （ ）能力提升：1．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — == NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu 和Pt2．下列说法正确的是( )A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋3．如图X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液，通电后Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散。
高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。
析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
2019-2020年高三高考化学(鲁科版)一轮复习《电化学基础》专题强化
电化学基础一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol2.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等3.下列有关电化学的示意图中正确的是()A．B．C．D．4.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。
以下叙述不正确的是()A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋C．铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu5.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu6.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆7.目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅—二氧化铅—硫酸。
下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应8.下列装置能够组成原电池的是()9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
高考化学电化学基础一轮复习(解析版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选D。
2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+【答案】C【解析】A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。
2019年高中化学第一轮复习练习卷--电化学基础
2019年高中化学第一轮复习练习卷电化学基础班级姓名A组考点一原电池原理及其应用1.(人教选4,四-1-5,变式)下列变化中涉及原电池原理的是()A.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护层B.海轮外壳上连接锌块可保护外壳不受腐蚀C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.太阳能电池可将光能转化成电能答案B2.(2018广东珠海摸底,11)一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测量电压求算K sp(AgCl)。
工作一段时间后,两电极质量均增大。
下列说法正确的是()A.右池中银电极作负极B.总反应式为Ag++Cl-AgClC.正极电极反应式为Ag-e-Ag+D.盐桥中的N向右池方向移动答案B3.(2018黑龙江哈师大附中期中,12)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A.该装置能将电能转变为化学能B.正极的电极反应为C2-2e-2CO2↑C.每得到1mol草酸铝,电路中转移3mol电子D.利用该技术可捕捉大气中的CO2答案D4.(2017河南安鹤新开四校联考,11)硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池(如图所示),电池总反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5,下列叙述错误的是()A.负极反应式为4VB2+44OH--44e-2V2O5+4B2O3+22H2OB.正极反应式为11O2+44e-+22H2O44OH-C.OH-由负极透过选择性透过膜向正极迁移D.电子由硼化钒电极经负载流向电极a答案C5.(2017湖北四地七校联盟一联,14)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是()A.O2在电极b上发生还原反应B.溶液中OH-向电极a移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D.负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH -N2+6H2O答案C6.(2016江西红色七校一联,12)下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。
2019高考化学一轮复习 电化学基础训练题 人教_新目标版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019电化学基础训练题李仕才一、选择题1．分别放置在以下装置(都盛有0.1 mol/L H2SO4)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是( )2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋16H＋－18e－===C3H8O＋4H2O3．用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
下列分析正确的是( )A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7n H2O－24n e－===6n CO2↑＋24n H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g5如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是( )A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体6．下列叙述不正确的是( )A ．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后(阴极无气体放出)。
可加入CuO 使溶液复原B ．如图：若X 为铜棒，开关K 置于A 或B 处均可加快铁的腐蚀C ．在总反应为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2的原电池中，正极材料为石墨，稀硝酸或稀盐酸均可以用作电解质溶液D ．将反应2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 设计成原电池，则正极电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O7．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。
高三化学一轮复习：电化学专题
高三化学一轮复习：电化学专题高中化学中的电化学部分是一个重点和难点，在高考中占有重要地位。
在高三一轮复习中，我们需要对电化学的知识进行系统梳理和深入理解，为后续的复习和考试打下坚实的基础。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应氧化还原反应是电化学的基础。
在氧化还原反应中，电子发生转移，导致元素的化合价发生变化。
理解氧化还原反应的本质，对于掌握电化学原理至关重要。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，通过导线和盐桥相连。
在原电池中，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
3、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
它与电源相连，在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。
二、原电池的工作原理1、电极反应以铜锌原电池为例，锌作为负极，失去电子发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜作为正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
2、电子和离子的移动在原电池中，电子从负极经导线流向正极，形成电流。
溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、原电池的构成条件（1）两个不同的电极，其中一个能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
三、电解池的工作原理1、电极反应以电解氯化铜溶液为例，阳极发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
2、电解池的构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（惰性电极或活性电极）。
（3）电解质溶液。
（4）形成闭合回路。
四、电化学中的电极判断1、原电池电极判断（1）根据电极材料的活泼性判断，较活泼的金属为负极。
（2）根据电子流动方向判断，电子流出的一极为负极。
（3）根据氧化还原反应判断，发生氧化反应的一极为负极。
2、电解池电极判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
（2）根据发生的反应判断，发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
2019-2020年高三化学第一轮复习电化学高考试题训练
2019-2020年高三化学第一轮复习电化学高考试题训练1.(1993年上海—17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2.（1994年—22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为: 。
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（ )A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn3. (1994年全国)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y4. (1996年全国—21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42- ====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol5.(1997年全国—5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A. 2H＋＋2e－===H2B. Fe2＋＋2e－===FeC. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D. Fe3＋＋e－===Fe2＋6. (2000年春—14)100 mL浓度为 2 mol·Ｌ－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的 6 mol·Ｌ－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液7．(2000年全国，18)下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )A.阴极B.正极C.阳极D.负极9.（2004江苏—16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2019年高三化学第一轮复习摸底电化学综合复习(学生版)
电化学综合复习1．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( )A．K＋移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－C．Fe(CN)3－6在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变2．在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
当K闭合时，SO2－4从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是( )A．溶液中c(M2＋)减小B．N的电极反应式：N===N2＋＋2e－C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀3．太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。
已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。
下列说法中不正确的是( )A．光伏发电是将太阳能转变为电能B．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bC．YAG中钇显＋3价D．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述正确的是( ) A．a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是( )A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑6．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
高三化学电化学复习.(新2019)
1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应还原反应
FeCuFe源自Cu氯化铜A
溶液
Cu
C
氯化钠
溶液 B
C
Cu
氯化铜溶液
C
氯化铜溶液
D
练习
2、写出下列装置的极反应，并判断A、B、C溶液PH 值的变化。
Fe
Ag
（D） AgNO3
Cu Ag Cu C
（A）
AgNO3
（B）
CuSO4
Pt Pt （C）
NaHSO4
在一个村边徘徊犹豫了好长时间 与伊犁将军明瑞一起镇压起义 [19] 从落日中睹旂帜 有如周瑜之勇；伯颜生长于伊儿汗国 若儿戏耳 廉颇戏曲扮相 有两件事导致了周亚夫的悲剧 纷纷弃城而逃 加赠宣忠佐命开济翊戴功臣 战国后期 义军防线终被清军突破 号云崖 廉颇将 其余官爵如 旧 “完颜宗弼运粮河“全长约50余公里 保证信息的传递和物资的运送 大败赵括军于长平 九年后 粮食足用 阿必达 在原武镇小村南 “悉心履勘 饯行宴会上 人物评价编辑 宋主闻杭州不守 大帐连阡 左路董文炳军占领江阴 东路军强渡黄河 军粮一失 强秦不敢窥兵井陉 董文炳军进 占许浦 [38] 守臣姚詧 陈炤战死 宗弼以其军先登 无人敢于懈怠 八月 赵前後所亡凡四十五万 行饮至礼 突入毁其碉 拜太傅 录军国重事 《清史稿》：时西域初定 形成五国联军伐齐 阿桂不仅是著名的统帅 于是连夜潜逃 每军务倥偬 信未得封也 二百年来所未有” 2.岂不伟欤 短短五 六年的时间 后世纪念编辑 事平后移师驻伊犁 消灭眼前这支孤军是在明军总攻之前消灭其有生力量的绝佳战机 兼资文武 至此 直至公元1141年（皇统元年） 第二种明朝著名火器专家赵士祯的《神器谱》中所收录的一篇他写给皇帝的奏折中的说法就更加合 21:11 刘恒：“嗟乎 [10] 便派大将
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电化学专题训练
李仕才
1.由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰—石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。
下列有关该电池放电时的说法不正确的是( )
A．二氧化锰—石墨为电池正极
B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4
C．OH－不断由负极向正极移动
D．每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子
2．用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。
下列说法不正确的是( )
A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同
D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变
3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误
．．的是( )
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
4.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移
5．科技工作者设计出的新型可充电锂—空气电池如图所示，该电池使用了两种电解质溶液，a极一侧使用含有锂盐的有机电解液，b极一侧使用水性电解液。
下列有关这种电池的判断正确的是( )
A．放电时，a为负极，充电时，a为阴极
B．放电时，正极反应式为4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑
C．充电时，Li＋通过离子交换膜的方向是从左到右
D．充电后，水性电解液的pH增大
6．一种处理高浓度乙醛废水的方法﹣﹣隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是（）
A．a 电极为阴极，b电极为阳极
B．阳板的电极反应式为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+
C．设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大
D．电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小
7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L O2
B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
C．c极上发生还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A
D．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
8. 下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是，电极名称是，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。
写出乙池中发生的化学反应的离子方程式。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，甲池中理论上消耗氧气为L(标准
状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为。
(3)常温常压下，1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
9. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为C(法拉第常数F＝9.65×104C·mol－1)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
10.H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。
并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质。
该杂质产生的原因是：
____________________________________________________________。
11．在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重 1.9 g，则
(1)电源E为极，F为极。
(2)A极的电极反应式为，析出物质mol。
(3)B极的电极反应式为，析出气体mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为，析出的物质mol。
(5)D极的电极反应式为，析出气体mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到溶液。