镁铝复习
高三总复习专题镁、铝.doc
高三总复习专题：镁、铝一、选择题1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（1）空气 （2）CO 2 （3）Ar （4）H 2 （5）N 2 A ．（1）（2） B ．（2）（3） C ．（3）（4） D ．（4）（5）2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A 、锌 B 、铁 C 、铝 D 、镁3．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H 2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是A ．镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高B ．镁铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5．冶金工业上常用电解熔融MgCl 2而不用电解MgO 的方法制取镁，其原因是A ．熔融的MgO 不导电B ．MgO 分子间作用力很大C ．MgO 熔点高D ．MgO 属原子晶体6．将物质的量都为amol 的Na 和Al 一同放入mg 足量水中，所得溶液的密度为dg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．m a ad +40 mol/L B ．m a ad +461000mol/L C ．m a ad +471000mol/L D ．ma ad+501000mol/L7．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 A.铝球一定是空心的B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色8．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Fe 3＋、Cl －、Na +、SO 42－B.Al 3+、Na +、CO 32－、NO 3－C.Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－D.AlO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋9．bL 硫酸铝溶液中含有agAl 3+，则溶液中SO 2-4的物质的量的浓度为 A.3a/2b mol/L B.a/27b mol/LC.a/18b mol/LD.2a/81b mol/L10．有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中C （Cl ¯）与C （SO 42-）之比为A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶111．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是 A Al 2(SO 4)3溶液 B AgNO 3溶液 C CuSO 4溶液 D MgCl 2溶液12．只用一种试剂就可以鉴别NaCl 、Na 2S 、NaAlO 2、NaHCO 3四种无色溶液、此试剂可能是 A 、AlCl 3溶液 B 、BaCl 2溶液 C 、盐酸 D 、NaOH 溶液13．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大 A ．AlCl 3 B ．HCl C ．CO 2 D ．NaHSO 414．一瓶失去标签的盐溶液，若向其中分别加入少量烧碱溶液，纯碱溶液和硫化钠溶液，结果都生成沉淀，而且沉淀是同种物质，则该盐是A、Al2(SO4)3B、AgNO3C、MgCl2D、CuSO415．既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是A． FeCl3溶液 B．NaHCO3溶液 C．KAlO2溶液 D．Ba(OH)2溶液16．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]=0.2mol/L、[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL17．下列操作中，始终不能观察到白色沉淀的是A．将少量氨水滴入氯化铝溶液中 B．将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中C．将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中 D．将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中18．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成．该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述组合判断正确的①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤19．固体物质A与稀硫酸反应生成溶液C，C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀B，B加热又转变为A，则A可能是A．BaO B．CuO C．Fe2O3 D．Na2O20．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是①澄清石灰水②MgCl2和BaCl2混合溶液③NaAlO2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液⑤Ca(HCO3)2溶液A．①③④ B．②③④ C．①③ D．②④⑤21．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有 ________ _。
高三化学总复习 镁、铝及其重要化合物
第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。
一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。
(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。
(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
【判一判】 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。
(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
LT高考一轮复习镁铝及其化合物
(用V1、V2表示） 表示） (V2 -V1) : (4V1-3V2)
0
v1 V
5V/4 V2
NaOH溶液体积 溶液体积
2.将0.1 mol的镁 铝混合物溶于 将 的镁.铝混合物溶于 溶液中， 的镁 铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后 再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： 再滴加 溶液。请回答： 溶液 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量 随加入 溶液的过程中， 随加入NaOH溶液 ⑴若在滴加 溶液的过程中 沉淀质量m随加入 溶液 的体积V变化如下图所示 变化如下图所示。 的体积 变化如下图所示。 当V1＝160mL时，则金属粉末中 时 则金属粉末中n(Mg)＝___________mol， ＝ 0.06 ， 440 V2＝___________mL。 。 ＋刚好沉淀完全， 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使 2＋.Al3＋刚好沉淀完全， 溶液过程中， ⑵若在滴加 溶液过程中 欲使Mg ＋ 400 则滴入NaOH溶液的体积 溶液的体积V(NaOH)___________mL。 则滴入 溶液的体积 。 若混合物仍为0.1 mol，其中 粉的物质的量分数为 ，用 粉的物质的量分数为a， ⑶若混合物仍为 ，其中Mg粉的物质的量分数为 100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入 的硫酸溶解此混合物后， 的硫酸溶解此混合物后 再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无 溶液， 的 溶液 所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件 的取值范围是： 0.5≤a<1 。 的a的取值范围是：___________。 的取值范围是
0
NaOH/mol
2.向NaOH溶液中逐滴加入AlCl 2.向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量 溶液中逐滴加入
高考化学考点解析全程复习-镁和铝
高考化学考点解析全程复习考点：镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。
镁和铝的重要化合物的化学性质。
3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。
2．难点聚焦一、金属的通性1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。
金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。
它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。
有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。
换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。
但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。
一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。
例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。
如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。
同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。
因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。
如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。
2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。
（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。
大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。
镁和铝复习(优秀版)
3.9g 0 nA(lO)H 3 7.8 0gm o1 l0.05m 00ol
• ①当 nOH 3 :1时
n Al3
1
1
nA(o l H )3 3nNaO 3 HC O H V O H
V OH 3 C n O A (O lH )3 H 3 1 .0 0 .m 0 05 m L o 10 lo 0 0 .0l5 L 0 1m 0 50 L
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可能 为150mL或350mL。
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洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
高三化学一轮复习——镁铝复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
➢镁单质旳制备
以海水为原料,写出MgCl2旳提取和Mg旳制备流程. (已知MgCl2溶液蒸发结晶易形成MgCl2.6H2O)
海 生石灰
盐酸
水 过滤 Mg(OH)2
结晶 MgCl2溶液
HCl干燥气流
MgCl2.6H2O
加热
MgCl2
熔融 Mg 电解
➢铝单质旳制备
以铝土矿（主要成份是Al2O3具有Fe2O3、 SiO2等杂质）为原料，写出Al旳制备流程。
与H2O Mg+2H2O =△=Mg(OH)2+H2↑ 除氧化膜后可与水薄弱反应
与碱反应
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
【思索】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请阐明理由.
（1）①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3+ + 3OHˉ(少许) = Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
Al(OH)3
+ OHˉ 1mol
=
AlO2ˉ+2H2O
0 1 2 3 4 n(NaOH)
②向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量
n[Al(OH)3]
Al3++4OHˉ(过量) = AlO2ˉ+2H2O
足量NaOH(aq) SiO2
NaAlO通2 入过量COAl2(OH)3 Fe(OH)3
铝土矿
Al2O3（Fe2O3、SiO2）
通入过量NH3
镁和铝重要知识点总结
①过量OH —②过量H +③H + ④OH —⑤H + ⑥OH —镁和铝重要知识点总结一、铝三角及应用1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系有关离子方程式： A 、Al 3+与AlO2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+： B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用①制取Al(OH)3Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存； b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
二、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3++ 3OH —== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O 现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
3、向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液至过量（如图③） 有关反应：Al 3++ 4OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3++3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓Al 3+ Al(OH)3AlO 2—4、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaAlO 2溶液至过量（如图④）有关反应： Al 3+ +3 AlO 2—+ 6 H 2O == 4Al(OH)3↓ 现象：产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之一——镁铝单质
镁铝及其化合物知识归纳之一——镁铝单质一、镁和铝（一）镁和铝的结构：1、原子结构示意图：镁 铝 2、周期表中位置：镁位于第三周期第IIA 族，最外层有2个电子容易失去，显+2价； 铝位于第三周期ⅢA 族，最外层有3个电子，显+3价。
[特别提醒] 镁、铝都是活泼金属，由于它们结构的相似与不同，决定了它们的化学性质有许多共同点和不同点。
共同点：镁、铝都能与氧气及其它许多非金属、酸及其某些氧化物反应，因而镁铝具有较强的还原性。
不同点：由于镁、铝属于同周期元素，镁的核电荷数较少，原子半径比铝大，在化学反应中比铝更易失去价电子，故镁的金属性强于铝。
（二）镁和铝的物理性质：元素名称 元素符号 核电荷数 单质的物理性质颜色和状态 密度/(g ·c m -3)熔点/℃ 沸点/℃ 导电性 传热性延展性镁 Mg 12 银白色固体1.738 645 1090 较好 较好铝 Al 13 银白色固体2.70 660.4 2467 很好 很好[特别提醒] 镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高. （三）镁、铝单质的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。
常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能，不需要密封保存。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
[特别提醒] ①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
镁铝及化合物的性质
一、镁、铝单质
1.存在 铝：铝土矿( Al2O3· XH2O ，含少量Fe2O3、SiO2) 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]、云母、正长石
镁：光卤石(KCl· MgCl2· 6H2O)
菱镁矿（MgCO3）、石棉
2.物理性质 共性：银白色轻金属、熔沸点低、硬度小，
思考2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表 示为
思考3. 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL
盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，加 入1mol· L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的质量(g)关系如图所示 (1)求Mg、Al质量各是多少？
物质的量为 ___________
NaNO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4NO3 0.028mol 0.024mol 0.008mol 0.012mol
二、镁铝的化合物 氧化镁 物理性质 所属类别
碱性氧化物 MgO+HCl→
氧化铝（刚玉）
两性氧化物 不与水反应 Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → 铝土矿的提纯 电解制铝、耐高温材料
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
典型反应 MgO+H O→Mg(OH) 2 2 制备方法 MgCO3==MgO+CO2↑ 用途
B
思考5. 现有一定量Al、Fe混合物与稀HNO3充分反应， 反应过程中无任何气体放出。将反应结束后的溶液加 水稀释到1L，取出100mL，逐滴加入4mol · L -1NaOH
溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质
高中化学58个考点36、镁和铝
36、镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。
镁和铝的重要化合物的化学性质。
3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。
3．例题精讲例1 下列叙述中，正确的是：A：某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
B：某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。
C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。
D:金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了。
解析：由同素异形体（如金刚石、石墨）组成的混合物中只含有一种元素，故A的叙述是错误的；在金属晶体中含有金属阳离子却不含有阴离子，故B的叙述是错误的；金属虽发生形变，只是“各层之间发生了相对的滑动”，但不致断裂，就是因为“金属离子和自由电子之间较强的相互作用仍然存在”，故B的叙述也同样是错误的，所以只有C项是正确的，应选C。
例2 下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是：A:钠B:钾C:镁D:铝解析：钠、镁、铝属于同一周期，在同一周期中，从左到右，“作用”增强，故钠、镁、铝中，“钠”最弱；在同一主族中，从上到下，“作用”减弱，钠和钾同属碱金属元素，钾在钠的下方，“作用”不如钠，故选B。
例3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2解析：本题主要考查离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四类典型晶体熔点的关系。
一般的分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体，这两种晶体的熔点又低于原子晶体。
同一类型晶体间，其微粒之间的作用力越强，熔点越高。
A组中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体和液体，所以熔点应为O2<Hg<I2，A不符合题意。
B中CO2、KCl、SiO2分别属于分子晶体、离子晶体和原子晶体，它们的熔点由低到高的顺序为：CO2<KCl<SiO2，符合题意要求。
C中的晶体都是金属晶体，结合碱金属的知识，熔点应为Na>K>Rb，C不符合题意。
镁铝复习ppt 人教课标版
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白 色 沉 淀
Ba(OH)2溶液
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• 2、取1的反应液过滤，得沉淀和滤液， 在沉淀中加稀盐酸后，沉淀不溶解。将 滤液分为两份，一份加热时未产生刺激 性气味气体；另一份加HNO3酸化时有沉 淀生成，继续加HNO3沉淀消失，再加 AgNO3无反应现象。
答案序号
19
画图
• 若含量有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液， 横坐标依次加入NaOH溶液，盐酸，通入 CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量， 请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写 出各步反应的离子方程式。
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研修班
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研修班
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析
Al3+开始沉淀时pH值为3.8，pH值达4.8时沉淀完全；Mg2+ 在pH值为9.5时开始沉淀，沉淀完全时pH值为11.0，通常 状况下，CO2饱和溶液的pH值为6.37。
6
总结实验结果成理论，再用理论来指 导实验，这是化学研究的重要方法。 现在我们就从原子结构的角度来分析 镁和铝的金属性，是否和上述实验结 果一致？
让我好好 想一想
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研修班
7
镁及其化合物的相互转化关系：
Mg3N2 MgO
Mg
MgCl2
Mg(OH)2
C
MgCO3
Mg(HCO3)2
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2019/2/11
甲 255 280
研修班
乙 385 336
丙 459 336
30
• 回答：1、盐酸的物质的量浓度？ • 2、合金中Mg、Al的物质的量之比？ • 3、丙实验之后，向溶液中加入一定量 1.00mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝 粉恰好完全溶解，再滤出不溶性固体。求 所得溶液中各溶质的物质的量浓度。
镁和铝的复习
13 12
11
14
KAl(SO4)2
写出各步转化的化学方程式及1、2、4、5、6、
7、9、10、11步的离子方程式。
*关于铝及其化合物的“两性”：
1、Al与酸或碱反应放出 （2Al~3H2） 2H、2 Al3+与强碱反应：a、把铝盐逐滴加入 到强碱中；b、把强碱逐滴加入到铝盐中。
3、AlO2-与强酸反应：a、在强酸中逐滴加 入AlO2- ；b、在AlO2中逐滴加入强酸。
一、镁及其重要化合物之间的转化关系：
5
MgCl2
12 1
Mg
2
MgO
6
9
MgSO4
7 8
Mg(OH)2
11
3
4
Mg3N2
10
写出各步转化的化学方程式及1、4、6、7、 8、11步的离子方程式。
二、铝及其重要化合物之间的转化关系：
Al
1
3
2
Al2O3
4
NaAlO2 6
9
8
Al(0H)3
5 7
10 AlCl3
本章主要复习内容：
1、金属的主要物理性质；
2、镁和铝单质的重要性质(共性和差异性)； 铝的重要化合物（Al3+ 、Al2O3、Al(OH)3、 AlO2-）之间的转化；
3 、 铁 的 单 质 和 重 要 化 合 物 的 性 质 （ Fe 、 Fe2+、Fe3+的相互转化）；
4、有关计算；
5、金属的冶炼。
4、与以上问题相关的计算。
三、铁及其重要化合物之间的转化关系：
Fe3O4
38
1
2
FeS
Fe
11
7
9 4
高三化学复习镁、铝
高三化学复习镁、铝高三化学复习镁.铝教学内容1．掌握镁.铝的重要物理性质和化学性质及重要用途2．掌握Mg.Al重要化合物的性质及相互转化二.学习指导(一)Mg.Al性质的相似性和差异性Mg和Al属于同周期相邻的两种金属元素,是第ⅡA.ⅢA族析重要代表元素.它们具有强的还原性,但Al正处在周期表中金属与非金属分界线旁,因而Al具有特殊性质.关于Mg.Al的物理学性质差异可从金属键的强弱分析入手.镁铝合金的特点是质轻而更度和强度都较大,且Mg.Al在常温下即可被空气中O2氧化,生成致密氧化物保护膜,具有一定的抗腐蚀性,因而它们具有广泛的用途.比较镁和铝物理性质光泽密度MgAl银白色轻金属原子或离半径金属键能溶.沸点硬度＞＜＜＜化学性质露置于空气常温被氧化形成致密保护膜,具有一定抗腐蚀性常温很快被氧化形成致密保护膜,抗蚀性能强于镁燃烧(与O2反应条件及现象)2Mg+O2 2MgO空气中能点燃发出耀眼强光4Al+3O2=2Al2O3在纯氧或高温下点燃也可发出强光与氧化物反应(置换)2Mg+CO2 2MgO+C+Q2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe+Q(铝热反应)与其它非金属反应3Mg+N2 Mg3N22Al+3S Al2S3(干法)与H2O反应Mg+2H2O(沸) Mg(OH)2+ H2↑2Al+6H2O(沸) 2Al(OH)3 +3H2↑与非氧化性酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑与强氧化性酸反应能反应,无H2放出常温被浓H2SO4.浓HNO3钝化与强碱液反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3+3H2↑存在光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)菱镁矿MgCO3铝土矿Al(OH)3Al2O3 Al冶炼海水 Mg(OH)_shy;2MgCl2Mg制合金.飞机.汽车.轮船部件.导线.日用品用途制合金.飞机.汽车部件.烟火.照明弹等注意:1．镁在空气中燃烧所得产物质种类MgOMgMg3N2MgO+e想一想:为什么镁在空气中燃烧产生主要为MgO?2．比较Mg分别在O2.N2.CO2中燃烧所得产物质量的大小(1)等物质的量的Mg分别在足量的气体中燃烧①Mg ～ O2 ～ MgO1mol40g②Mg～N2 ～Mg3N2产物质量大小顺序:1molg③＞①＞②③Mg～CO2 ～MgO+C1mol46g(2)等物质的量的气体与足量Mg反应①O2～ 2MgO1mol 80g产物质量大小顺序②N2～ Mg3N2②＞③＞①1mol 100g③CO2～2MgO+C3．Al与NaOH溶液反应的电子转移情况. 常见的错误有:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑其实该反应的氧化剂只有水.为什么?从Al与NaOH溶液反应本质分析:2Al+6H2O ==2Al(OH)3+3H2↑……①2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O ……②①+②得2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O其中NaOH所起的作用:上述反应①通常条件是微弱的,但NaOH溶液能溶解Al(OH)3促使反应①程度增大.故NaOH仅表现碱性.4．铝热反应(1)定义:Al+M_Oy M+Al2O3 + 放出大量热铝热剂引发反应发生特点使高熔点金属熔化(2)原因: ①Al的强还原性②Al的亲氧性强(3)应用: ①冶炼高熔点金属(如Fe.Cr.V.Mn等)②焊接金属.(二)铝.硅的相似性铝.硅虽然不属于同主族,但因们于阶梯玫的两侧,故Al和Si及其人经合物的化学性质有许多相似之外,被称为〝孪生兄妹〞现对其单质.氧化物及其水化物比较如下:单质AlSi与O2反应4Al+3O2 2Al2O3Si+O2 SiO2与Cl2反应2Al+3Cl2 2AlCl3Si+2Cl SiCl4与氧化物反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeSi+2FeO 2Fe+SiO2与酸反应2Al+6HF=2AlF3+3H2↑Si+4HF=SiF4+H2↑与碱液反应2Al+2H2+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Si+2H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H_shy;2↑氧化物Al2O3SiO2与碱液反应Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OSiO2+2OH—=SiO32—+H2O与酸液反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O与碱性氧化物反应Al2O3+CaO Ca(AlO2)2SiO2+CaO CaSiO3氧化物对应水化物Al(OH)3H2SiO3受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2OH2SiO3 SiO2+H2O与酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O不反应与碱反应Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OH2SiO3+2OH—=SiO32—+2H2O含氧酸盐NaAlO2Na2SiO3与强酸反应AlO2—+H++H2O==Al(OH)3↓SiO32—+2H+=H2SiO3↓与弱酸反应AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)33↓+HCO3— 2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)33↓+CO32— SiO32—+2CO2+H2O=H2SiO3+2HCO3—_shy;SIo32—+CO2+2H2O=H2SiO3+CO32—水解呈碱性AlO2—+3H2O Al(OH)3+OH—SiO32—+2H2O H2SiO3+2OH—双水解反应AlO2—+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑ SiO32—+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑(三)Mg.Al及其化合物间的转化1．Mg元素2．Al元素注意(1)Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应?这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电充平衡: AlO2—+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH—①酸式电离②碱式电离促进②促进①抑制①只能存在于中抑制②[H+]↗性或弱酸性或[OH—]↗弱碱性环境中(2)注意AlO2—.Al(OH)3.Al3+转化条件及所需量的关系,即铝室双三角关系规律:左右物质的量相对称,对应边强弱相呼应(四)制取Al(OH)3的可能途径及最佳选择(1)铝盐与碱液反应①Al3+Al(OH)3AlO2—②Al3+Al(OH)3不溶解(2)偏铝酸盐与酸反应:①AlO2—Al(OH)3Al3+②AlO2—Al(OH)3不溶解(3)双水解反应:①Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓当nAl3+:nAlO2—+1 :3时,不用其它试剂即可将Al元素全部转成Al(OH)3沉淀.②Al3+Al(OH)3+NH3↑③AlO2—Al(OH)3+Fe(OH)3(两种沉淀)思考:如何将a molAlCl3和b mol NaAlO2溶液中的Al元素全部合理地转化成Al(OH)2?(提示:注意试剂用量)(五)典型的图像分析及应用以Al元素为核心的图像丰富多彩.析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,正因滴加顺序不同可转产生的现象不同,故可用相互滴加法来临别试剂如AlCl3 NaAlO2NaOH HCl若产生沉淀有多种,则应细细分析相关量间的关系.要持别关注沉淀是否同步完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中.同时要注意纵生标的物理量意义.对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作.抓住杂些关键点(如最高点,最低点,转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题.现将基本或重要的有关图像归纳如下:(1)含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH (2)含1molAlCl3的溶液中通入NH3(3)含1molNaOH的溶液中滴加AlCl3(4)含1molNH3的氨水滴加AlCl3(5)含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl (6)含1molNaAlO3的溶液中通入CO2(7)1molHCl溶液中滴加NaAlO2(8)含各1molMg2+.Al3+混合液中滴加NaOH溶液(9)含各1molMg2+.Al3+.NH4+混合液中滴加NaOH溶液(10)含1molKAl(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液:A13+ ～Ba(OH)2～Al(OH)3SO42—～ Ba(OH)2 ～ BaSO4 Al(OH)3.BaSO4求能同步沉淀完全mol mol mol①当加入molBa(OH)2时生成沉淀1.0mol 78gBaSO41.5mol 349.5g总2.5mol 427.5g②当加入Ba(OH)2 2mol时Al(OH)3已完全溶解BaSO4 2mol 总质量466g图像如下:三.典型例析:例1． 7.5gMg.Al合金投入到200Ml5mol·L—1的盐酸中,使其完全溶解,然后逐滴加入4mol·L—1NaOH溶液.问当加入NaOH溶液多少mL时产生沉淀的质量最大?解析:要使沉淀质量最大,即Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀完全时,此时溶液中酸或碱均不能过量,溶液中溶质仅为NaCl,根据Na+.Cl—的来源及守恒原理可知:HCl ～NaOH ～NaCl1mol1mol0.2L_5mol/L VL_4mol/L即0.2_5=V_4.V=0.25L=250mL此类方法我们称之为〝终态求解法〞,抓住某个状态的特征,不追究具体过程.此法可大大简化解题过程.例2．现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL 2mol/L的硫酸,若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝,理论上最多可生成多少氢氧化铝?解析:生成氢氧化铝有三个途径:(1)AlAl2(SO4)3Al(OH)3(2)AlNaAlO2Al(OH)3(3)AlAl2(SO4)3AlNaAlO2通过比较可以确定生成氢氧化铝最多的方法为(3)n(NaOH)=0.08mol n(H2SO4)=0.04MOLNaOH ～Al ～NaAlO20.08mol0.08molH2SO4 ～ Al ～ Al2(SO4)3 ～Al3+0.04molmolAl3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)31mol 3mol4molmol0.08molmol恰好反应m[Al(OH)3]=mol_78g/mol=8.32g答:理论上最多可Al(OH)38.32g巩固练习(一)选择:1．将下列金属分别放入冷的浓硝酸中,不能继续发生反应的是( ) A．镁B．铝 C．铜 D．银2．下列物质地中,只能由单质直接化合而制得的是( )A．FeCl3 B．CuS C．Al2S3 D．FeS3．自然界的镁.铝主要的存在形式是( )A．游离态B．化合态 C．合金 D．氧化态4．下列不属于更水的是( )A．矿泉水 B．地下水 C．蒸馏水D．海水5．主要成分的镁盐的物质是( )A．冰晶石 B．重晶石 C．光卤石D．明矾6．欲从含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+,最好应加入的试剂是( )A．NaOH溶液和盐酸B．KOH溶液和稀H2SO4C．氨水和盐酸D．碳酸铵7．为了除去MgCl2酸性溶液中的少量Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,过滤后,再加适量盐酸,这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO38．在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大( )A．AlCl3 B．HCl C．CO2 D．NaHSO49．镁.铝都是较活泼的金属,下列描述正确的是( )A．镁的硬度比铝稍大,熔沸点都比铝高B．镁.铝都能跟稀盐酸.稀硫酸.强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应,铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化-还原反应D．铝热剂是镁条.铝粉和氧化铁的混合物10．在下列物质的水溶液中,加入稀H2SO4或AlCl3溶液时,都会有沉淀生成的是( )A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．NaAlO211．镁粉在焰火.闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( )(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2(5)N2A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)12．把等质量的金属镁分别放在(1)纯氧气中(2)空气中 (3)二氧化碳气体中,充分燃烧得到固体物质的总质量依次分别是W1.W2.W3,三者的大小关系是( )A．无法判断 B．W1一定小于W3 C．W3一定大于W2 D．W1等于W313．将5克某金属加入100毫升4摩/升的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解,该金属可能是( )A．铝 B．锌 C．铁 D．镁14．现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,欲使Mg(OH)2溶解,Al(OH)3不溶解,可加入的物质是( )A．(NH4)2SO4饱和溶液B．NaOH溶液 C．盐酸D．氨水15．把0.1mol铝投入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL,其结果是( )A．溶液的pH值＜7B．得到澄清透明溶液C．沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成,后逐渐溶解16．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42—沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )A．一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为 Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2—形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中17．既能跟明矾溶液反应,又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是( )A． FeCl3溶液 B．NaHCO3溶液C．KalO2溶液 D．Ba(OH)2溶液18．冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体19．将物质的量都为amol的Na和Al一同放入mg足量水中,所得溶液的密度为dg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( )A．mol/LB． mol/LC．mol/LD．mol/L20．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中[Mg2+]=0.2mol/L.[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+.Al3+分离开来,至少需要4mol/L NaOH溶液( )A．140mLB．120mL C．100mL D．80mL二.填空题21．在水溶液中铝元素可以__________或__________两种离子存在,若以__________离子存在水pH值必小于7,若以___________离子存在于水溶液中,pH值必大于7,将分别含有上述离子的两种溶液混和时,析出白色沉淀物,发生反应的离子方程式是__________.22．有阳离子Al3+.Na+.Mg2+.Ba2+和阴离子CO32—.AlO2—.Cl—.OH—相互形成化合物A.B.C.D.E.试根据其主要性质填写下列分子式.并按要求写出有关离子方程式.(1)A可由明矾和氨水反应而制得.A________,离子方程式______________.(2)B微溶于水,可溶于稀H2 SO4,而生成无色澄清溶液,且放出气体.B___________,离子方程式___________________.(3)C的水溶液的PH值大于7,通入过量CO2气体可产生沉淀.C____________,离子方程式___________________.(4)D的水溶液的PH值小于7,与C溶液混和只产生一种沉淀.D____________,离子方程式___________________.(5)E的水溶液的PH值大于7,与D溶液混和产生白色沉淀和气体.E____________,离子方程式___________________.23．下图分别表示向I中的溶液逐渐加入(或通入)Ⅱ中的试剂的物质的量(横坐标)与产生沉淀的量(纵坐标)之间的关系.Ⅰ溶液:A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝.氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液Ⅱ溶液:a氢氧化钠溶液 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液试将图号对应的溶液标号填入下表(注意:答案不能重复)图号(1)(2)(3)(4)(5)答Ⅰ案Ⅱ24．准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3.Fe2O3.SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示.请填空回答:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_________.(2)若a=2.3mL,用于沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是________mL.铝土矿各组成成分的质量分数:Al2O3%________,Fe2O3%________,SiO2%_________.(3)a值的范围应是__________,在这个范围内,a值越大,______含量越小.(三)计算25．有一块金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合注溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后少,反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44升,同时得到21.4克沉淀,将些沉淀溶于过量苛性钠溶液中,发现沉淀减轻了15.6克.求原混合溶液中Mg2+.Al3+及Cl—的物质的量浓度参考答案(一)1．B 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．B.C 13．A.D 14．A 15．C 16．D 17．C.D 18．C 19．C 20．D(二)21．Al3+,AlO2—,Al3+,AlO2—,Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓22．(1)A:Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+(2)B:MgCO3 MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O(3)C:NaAlO2 2AlO2—+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO32—(4)D:AlCl3 Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓(5)E:Na2CO3 3CO32—+2Al3++3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑23．DCBEAabceD24．(1)1.75mol/L (2)2.7,85%,12%,3% (3)1.625＜a＜5, Fe2O3 25．C(Al3+)=3mol/L C(Mg2+)=1mol/L C(Cl—)=11mol/L。
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Al(OH)3+OHAlO-2+2H2O
Hale Waihona Puke Mg(OH)2 MgO+H2O 可溶性镁盐加NaOH 溶液 中强碱
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
可溶性铝盐加氨水 两性氢氧化物
总结：比较铝和钠、镁及它们的氧化物、氢氧化物的性质，可以看出， 铝及铝的氧化物、氢氧化物既可以与 酸 反应又可以与 碱 反应， 而钠镁及它们的氧化物、氢氧化物只与 反应，说明铝是典型的 两性 元素。 在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离. 酸式电离 碱式电离 Al3++3OHAl(OH)3 AlO-2+H++H2O 若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方 向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向 酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性. Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略 强于酸性，故仍属于弱碱.
镁和铝的性质
镁 周 期 表 中 位 置 金 属 性 单 质 还 原 性 物理性 质 铝
第三周期ⅡA族
第三周期ⅢA族
结 构
镁强于铝
镁强于铝
共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金 属. 不同点：Al的上述性质都比镁略高.
1. 跟O2 及 其 它 非 金 属 反 应 2. 跟 某 些 氧 化 物 3. 跟 水 反 应 4. 跟 酸 的 反 应 5. 跟 碱 反
n(Ba(OH)2) m(沉淀) O
课后作业： 总复习同步完成
不反应
2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
应 用途： 制法： 制各种轻质合金 电解熔融氯化镁 制各种合金、导 线、铝箔、铝热剂 电解熔融三氧化二 铝
总结：1.镁的金属性比铝的金属性 ，比钠的金属 性 。 2.铝与强碱溶液反应的实质 反应过程： 2×3e 2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑ Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 2×3e 总反应式： 2Al+6H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑+4H2O Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续 反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱 如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶 液中不反应.
镁和铝的氢氧化物的主要性质
Mg(OH)2 物理性 质 跟 酸 反 应 化 学 性 质 跟 碱 反 应 受 热 分 解 制法 物质类 别 白色粉末难溶于水 Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O(可溶于 NH4Cl等强酸弱碱 盐) 不反应 Al(OH)3 白色固体，难溶于水 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
第二节 镁 铝复习 一、课程目标： （一）知识与技能 1.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，相互转化规律.了解镁、铝及 其重要化合物的用途 2.掌握Al(OH)3有关反应的定量关系， （二）过程与方法： 运用化学平衡移动原理分析氢氧化铝的两性 掌握解图像题的方法，培养学生分析图像的能力。 （三）情感、态度、价值观： 渗透量变引起质变和矛盾的哲学观点。 二、教学重点： 掌握镁、铝及其重要化合物的性质 运用化学平衡移动原理分析氢氧化铝的两性 掌握解图像题的方法，培养学生分析图像的能力 三、知识梳理：
(D)从6到9，相应离子反应式H++OHH2O
3.下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。则：(1)化学式： A B C D E (2)反应式或离子反应式. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 4.向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，写出有关的离子方程 式： 画出生成沉淀的质量与加入氢氧化钡物质的量的关系图：
②有关反应： Al3++3OHAl(OH)3↓ Al(OH)3+OHAlO-2+2H2O ③有关图像： n(NaOH) n(沉淀) O
(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 ①现象：无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变 ②有关反应： Al3++4OHAlO-2+2H2O Al3++3AlO-2+6H2O 4Al(OH)3↓ ③有关图像： n(AlCl3) n(沉淀) O 总结： 1. 解决图像题的关键是： 2.铝三角的转化关系： Al(OH)3 Al3+ AlO2－
1 1.5
3 0.1 0.2 01 A
2.右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改 滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确 的是( ) (A)A是盐酸，B是NaOH，且［B］＝2［A］ (B)原混合液中，［Al3+］∶［Mg2+］∶［Cl-］＝1∶1∶5 (C)A是NaOH，B是盐酸，且［NaOH］∶［HCl］＝2∶1
重要的铝盐：
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 结构：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合 物，它电离时能产生两种金属的阳离子，是一种复盐。 KAl(SO4)2＝＝K++Al3++2SO42物理性质：无色晶体，易溶于水， 化学性质：1.铝离子的水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 2.明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓ +3CO2↑ 用途：净水剂 总结：已知，在氢氧化铝浊液中通二氧化碳，氢氧化铝不溶解，联 系反应2，可以得出的结论是：盐类的水解反应是中和反应的逆反应， 盐类的水解能够完全，说明对应的弱酸和弱碱不能发生中和反应，反 之，若某酸与某碱不能发生中和反应，则酸对应的酸根和碱对应的阳离 子就不能共存 四、知识点、能力点提示 铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像. (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 ①现象：白色沉淀沉淀增加减少消失
2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3
2Mg+CO22MgO+C
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)
化 学 性 质
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(冷 水慢，沸水快)
很难反应
2Al+6H+ Mg+2H+ Mg2++H2↑ 3Al3++3H2↑ (在浓H2SO4、浓 HNO3中钝化)
五、课堂练习： 1.将镁在空气中点燃，用化学方程式表示可能发生的反应： 2.氢氧化铝不溶于氨水中，可以推断出哪两种离子可以完全水解而 不能大量共存。 3.画出向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸的图像和向稀盐酸中逐滴 加偏铝酸钠溶液的图像： 六.能力训练 n(HCl) n(沉淀) O n(NaAlO2) n(沉淀) O 1.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的 是( ) (A)向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4 (B)向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入 0.1mol/L NaOH溶液 (C)向烧碱溶液滴加明矾溶液 (D)向AlCl3溶液滴加过量氨水
镁和铝的氧化物的主要性质
氧化镁 物理性质 1.跟 白色粉末、熔点高 MgO+H2O＝ 氧化铝 白色固体、熔点高
水反 化 应 学 2.跟 性 酸的 质 反应 3.跟 碱反 应 物质类别
Mg(OH)2↓(反应缓 慢进行) MgO+2H+ Mg2++H2O 不反应 碱性氧化物
不反应 Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O Al2O3+2OH2AlO-2+H2O 两性氧化物