中学16—17学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)

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兰考二高2016—2017学年度下期期末考试

高一化学试题

第Ⅰ卷(54分)

一、单选题(每小题3分,共54分)

1、在元素周期表中金属与非金属的分界线处,可以找到( )

A.合金

B.半导体材料

C.催化剂

D.农药

2、下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.油脂

3、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是( )

A.开发生物质能源替代化石燃科

B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘

C.用催化转化技术处理汽车尾气

D.大力推广生产和便用无氟冰箱

4、下列关于化学用语“”的意义,不正确的是( )

A.氯化铵分子中含有一个和一个

B.氯化铵由、、三种元素组成

C.氯化较晶体由和构成

D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1

5、A、、、、是短周期元素,、、处于同一周期,元素的原子最外层电子数是次外层的2倍,、、、具有相同电子层结构,下列说法正确的是( )

A.原子序数:

B.原子半径:

C.最简单氢化物的热稳定性:

D.离子半径:

6、下列说法中正确的是( )

A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B.不需要加热就能发生的反应是放热反应

C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能

D.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化

7、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如

下:,,据此作出判断,下列说法中错误的是( )

A.供电时的总反应是:

B.产物为无污染的水,属于环境友好电池

C.燃料电池的能量转化率可达100%

D.在负极发生氧化反应

8、工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧

化:, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是( )

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B.在上述条件下,不可能100%转化为

C.为提高的转化率,应适当提高的浓度

D.达到平衡时,的浓度与的浓度相等

9、下列反应中,属于取代反应的是( )

A.

B.

C.

D.

10、在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是( )

A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸

B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C.为增强治疗缺铁性贫血效寒,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素

D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液?浸泡过的硅藻土

11、硫酸在下列反应中,只起催化作用的是( )

①乙酸和乙醇的酯化反应

②苯的硝化反应

③油脂的水解反应

④淀粉的水解反应

A.①④

B.②④

C.③④

D.①③

12、在反应中,表示该反应速率最快的是( )

A. B.

C. D.

13、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,忽略体积变化,下列叙述错误的是( )

A.溶液的增大

B.溶液中的浓度增大

C.溶液中的浓度增大

D.溶液的密度增大

14、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是:离子半径小,离子所带电荷值大, 则离子键越强。①,②,③三种物质离子键由强到弱的顺序是( )

A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

15、一定条件下,可逆反应 ,若、、起始浓度分别为、、(均不为0),平衡时,、、的浓度分别为

0.1,0.3, 0.08,则下列判断不合理的是( )

A.

B.平衡时,和的生成速率之比为3∶2

C.、的转化率不相等

D.的取值范围为

16、下列有关化学用语使用正确的是( )

A.甲烷分子的球棍模型:

B.的电子式:

C.硫原子的结构示意图:

D.次氯酸分子的结构式:

17、下列有关金属冶炼的说法错误的是( )

18、A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理

19、B.工业上可利用铝热反应炼铁

20、C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

21、D.金属冶炼常会消耗许多能量,也易造成环境污染

22、利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是()

A.乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷)

B.乙烯与水加成(乙醇)

C.等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应(氯乙烷)

D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)

第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

19(10分)、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

试回答下列问题:

1.为了使转化为,试剂①可以选用________,反应的离子方程式

为:____________________________;

2.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是 ;

3.试剂②可以选用 ;

4.无水在熔融状态下,通电后会产生和,写出该反应的化学方程式

____________________________。

20(12分)、已知、、、是短周期界元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,元素的原子形成的离子就是一个质子,、在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

1.请写出在元素周期表中的位置为第周期、第族。

2.气体分子的电子式为 .

3.由、、、四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

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