[推荐]2019年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试题有答案

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湖北省沙市中学2018-2019学年高一上学期第一次考试化学试题(PDF版)

沙市中学高一第一次考试高一化学试卷试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道2．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色3．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，一定条件下反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A．a︰b B．a︰2b C．a︰(a+2b)D．a︰2(a+2b)4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224L H2O含有的分子数为10N A B．1mol任何气体所含的原子数均为N A C．28g CO所含的分子数为N A D．标况下，N A个分子的体积为22.4L5．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A．B．C．D．6．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液高一化学试卷第1页共4页7．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

不正确的操作顺序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④8．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O29．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl 沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A．9︰6︰2B．9︰3︰1C．6︰3︰2D．6︰3︰110．某溶液中含有较大量的Cl–、CO32–、OH–等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液，顺序正确的是（）A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同B．相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多C．NH4Cl溶解度随温度变化较大D．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中B．将0.25mol NaOH溶水中配成250mL溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液13．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。

湖北省沙市中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

2019—2020学年上学期2019级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe 56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，48分）1.下列物质中，不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 水银D. 钢铁【答案】C【解析】【详解】A、硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；B、黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；C、水银是纯净物，不属于合金，故C正确；D、钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。

答案选C。

2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂【答案】A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

故选A。

3.下列物质中属于电解质且能导电的是（）A. 乙醇B. 铜C. 熔融氯化钾D. 氨水【答案】C【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物是电解质。

物质能导电要么有自由移动的电子，要么有自由移动的离子，据此解答该题。

【详解】A.乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，故A项错误；B.铜是单质，不是电解质，故B项错误；C.氯化钾水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。

氯化钾熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C项正确；D.氨水是混合物，不是电解质，故D项错误；答案为C。

【点睛】判断一种物质是否为电解质的关键：必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；化合物必须在水溶液或熔融状态下能导电。

4.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 均能够产生丁达尔效应B. 微粒直径均在1~100 nm之间C. 分散质微粒均可透过滤纸D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀【答案】C【解析】【详解】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；B. 胶体微粒直径均在1~100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；C. 胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。

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湖北省沙市中学—上学期期末考试试卷高一化学（文）第I 卷（选择题 50分）一、单项选择题（每小题5分，共50分。

将答案请填入答题卡内，否则无分） 1．下列金属分别投入冷水中，能产生气体的是（）A ．FeB ．AlC ．NaD ．Zn2．下列化合物投入水中，能产生气体的是（）A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．分别滴加KSCN 溶液，能变成血红色溶液的是（）A ．FeCl 2溶液B ．Fe(NO 3)2溶液C ．FeSO 4溶液D ．Fe 2(SO 4)3溶液4．将云母KAl 2(AlSi 3O 10)(OH)2改写为氧化物形式正确的是（）A ．K 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2OB ．21K 2O ·Al 2O 3·3SiO 2·H 2O C ．K 2O ·Al 2O 3·3SiO 2·H 2OD ．21K 2O ·23Al 2O 3·H 2O ·6SiO 25．将下列哪种气体与冷的消石灰反应可以制得漂白粉。

（）A ．HClB ．SO 2C ．Cl 2D ．CO 26．下列哪种气体易溶于水且具有漂白作用。

（）A ．NH 3B ．HClC ．SO 2D ．Cl 27．“双七水泥，一百年不动摇”，双七水泥是（）A ．硅酸盐产品B ．有机产品C ．硝酸工业产品D ．硫酸工业产品 8．用两根玻璃棒分别蘸取浓溶液后，而靠近能产生白烟的是（）A ．浓氨水与浓硫酸B ．浓盐酸与浓氨水C ．浓氨水与浓NaOH 溶液D ．浓NaOH 溶液与浓盐酸9．向某溶液中，滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。

静置，有凝胶生成。

该溶液是（）A ．FeCl 3B ．AlCl 3C ．Na 2SiO 3D ．Al 2(SO 4)310．下列哪组物质既能与NaOH 溶液反应又能与稀盐酸反应的是（）A ．Al(OH)3、Al 、Al 2O 3、NaHCO 3、(NH 4)2CO 3B ．Na 、Al 、NH 4Cl 、Al 2O 3、CuSO 4C ．Al(OH)3、Na 2SiO 3、Na 2CO 3、Na 2O 2、FeCl 3D ．Al(OH)3、(NH 4)2Fe(SO 4)2、KAl(SO 4)2·12H 2O 、FeSO 4·7H 2O第II卷非选择题（共50分）请将答案填入答题卡内，否则无分11．用脱脂棉裹着一种淡黄色粉末，用导管向其中吹入CO 2，结果脱脂棉燃烧，该淡黄色粉末是__________________________。

湖北省沙市中学高一化学上学期第六次段考试卷(含解析)

2014-2015学年湖北省沙市中学高一（上）第六次段考化学试卷（12月份）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属单质在常温下都是固体B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质2．下列不能达到实验目的是（）A．比较苏打和小苏打的热稳定性B．检查装置的气密性C．向容量瓶中转移溶液D．证明氨气极易溶于水3．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A． Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B． K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C． Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D． Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣4．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N26．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能生成H+的化合物一定是酸7．下列说法正确的是（）A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液C．用氯化钡溶液可区别SO42﹣和CO32﹣离子D．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）A．加入过量稀硫酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象9．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/molA 0 1 0.1 0 0.1B 0 1 0 0.1 0.1C 0.2 0.8 0 0 0.2D 0 1 0 0 0.2A． A B． B C． C D． D10．有100mL 3mol•LNaOH溶液和100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（）A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等11．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A． Na2CO3B． Na2O2、Na2CO3C． NaOH、Na2CO3D． Na2O2、NaOH、Na2CO312．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A． 0.5 mol/L B． 3.0 mol/L C． 2.0 mol/L D． 1.0 mol/L13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO314．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的，则CO2在原混合气体中的体积分数为（）A． 25% B． 40% C． 50% D． 75%15．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A． MnO2B． H2S C．稀盐酸D． NaHCO316．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C．最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/LD．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）17．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（）A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能18．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）A． MgSO4B． KAl（SO4）2C． Al2（SO4）3D． NaAlO2二、解答题（共6小题，满分46分）19．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是；（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是（填“正确”或“错误”）的．（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①；②．（可20．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用，理由是．（2）装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是．（3）装置D中发生反应的化学方程式是：、．（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为．21．（1）配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目As2O3+ HNO3+ H2O= H3AsO4+ NO（2）该反应中氧化剂是，氧化产物是，当有1mol As2O3参加反应时转移电子为mol．22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验．（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有；肯定没；可能有；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加试剂的方法来检验．操作（2）中反应的离子方程式．操作（3）中反应的化学方程式．23．（1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是，原因是①；②；③．（2）明矾在水溶液中的电离方程式为：，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：．24．在10mL含有AlO2﹣离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：（1）此溶液中同时含有mol 离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是（3）C（或M）点的纵坐标为0.78，则c（AlO2﹣）=（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL．三．高一化学考试题（六）附加题（1-4班必做）25． 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A． 2.0 mol/L B． 1.5 mol/L C． 0.18 mol/L D． 0.24 mol/L26．体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g•mol﹣1，物质的量浓度为c mol•L ﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（）A． m=aV/100d B． c=C． c=D． a%=%27．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的1/5处（图1），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图2），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A． 3：1 B． 4：5 C． 2：1 D． 3：228．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g29．向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A． a点对应的沉淀只有BaSO4B． c点溶液呈碱性C． b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓D． c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL30．在m mLbmol/LAlCl3溶液中加入等体积amol/LNaOH溶液，回答下列问题：（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为mol．（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成．（3）当a、b满足、条件时，有沉淀生成．生成的Al（OH）3沉淀的物质的质量分别为g和g．2014-2015学年湖北省沙市中学高一（上）第六次段考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属单质在常温下都是固体B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质考点：金属晶体；氧化还原反应．分析：A．金属单质Hg常温下为液体；B．金属原子只有还原性，金属阳离子可能具有还原性；C．含有金属元素的离子可能是阴离子；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，可能生成较低价态的离子．解答：解：A．金属单质Hg常温下为液体，是唯一的液态金属单质，故A错误；B．金属原子只有还原性，金属阳离子可能具有还原性，如Fe2+，能被氧化剂氯气等氧化为Fe3+，故B错误；C．含有金属元素的离子可能是阴离子，如AlO2﹣，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，可能生成较低价态的离子，如2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查金属的有关知识，涉及氧化还原反应、金属的状态等知识点，注意熟记规律中的异常现象，题目难度不大．2．下列不能达到实验目的是（）A．比较苏打和小苏打的热稳定性B．检查装置的气密性C．向容量瓶中转移溶液D．证明氨气极易溶于水考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．碳酸氢钠应放在套装小试管中；B．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；C．转移液体需要使用玻璃棒引流；D．如气球体积变大，可说明氨气易溶于水．解答：解：A．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，图示装置不能达到实验目的，故A选；B．该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱且保持一段时间不变，则证明气密性良好，图示装置能达到实验目的，故B不选；C．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，图示装置能达到实验目的，故C不选；D．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，图示装置能达到实验目的，故D不选．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性的比较、装置气密性检验、转移液体以及氨气的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大．3．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A． Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B． K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣C． Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D． Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：某无色溶液能溶解Al（OH）3，为强酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：某无色溶液能溶解Al（OH）3，为强酸或强碱溶液，A．碱性溶液中不能存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故B错误；C．酸或碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B 错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．5．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，气体分子数目不相等，则二者物质的量不相等，A．根据n=判断；B．根据m=ρV，n=判断；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；D．根据n=判断．解答：解：A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；B．相同体积、相同密度，质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故C不选；D．相同质量的O2和N2，二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同，故D选；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论来解答．6．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D．电离时能生成H+的化合物一定是酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．金属原子还原能力的强弱只与失去电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；B．金属阳离子被还原后，化合价会降低，但不一定得到金属的单质；C．能与酸反应的氧化物有碱性氧化物、两性氧化物等；D．酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物．解答：解：A．金属原子还原能力的强弱与失去电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，故A错误；B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质，例如三价铁离子被还原后可得二价铁离子，故B错误；C．能与酸反应的氧化物，有碱性氧化物、两性氧化物等，故C正确；D．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸，故D错误．故选C．点评：本题考查了单质、氧化物、酸碱盐的概念及其相互联系等，难度不大，注意积累相关知识．7．下列说法正确的是（）A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液C．用氯化钡溶液可区别SO42﹣和CO32﹣离子D．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3粉末反应都生成沉淀；B．Fe2（SO4）3溶液呈黄色，可通过颜色鉴别；C．SO42﹣和CO32﹣离子都可与Ba2+反应生成沉淀；D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应．解答：解：A．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3粉末反应都生成沉淀，无法鉴别，应加氯化钡鉴别，故A错误；B．Fe2（SO4）3溶液呈黄色，无需加其它试剂，可通过颜色鉴别，故B错误；C．SO42﹣和CO32﹣离子都可与Ba2+反应生成沉淀，用氯化钡溶液不能鉴别，可加入盐酸鉴别，故C错误；D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液没有此性质，用丁达尔效应可区别，故D 正确．故选D．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累．8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）A．加入过量稀硫酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象考点：钠的重要化合物；化学实验方案的评价．专题：实验设计题．分析：氢氧化钠暴露在空气中，容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠，要证明其变质，证明溶液中含有碳酸钠，即检验碳酸根离子，且氢氧化钠有剩余即可．解答：解：A．碳酸钠与足量的硫酸反应生成二氧化碳，加入过量稀硫酸，开始没有气体生成，后有气体生成，说明氢氧化钠部分变质，故A正确；B．碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明变质，不能说明氢氧化钠有剩余，故B错误；C．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明变质，不能说明氢氧化钠有剩余，故C错误；D．通适量CO2气体，没有明显现象，不能判断是否变质，故D错误；故选BCD．点评：本题考查了氢氧化钠的性质、碳酸根离子的检验，注意检验碳酸根离子时发生化学反应时现象要明显，便于观察．9．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/molA 0 1 0.1 0 0.1B 0 1 0 0.1 0.1C 0.2 0.8 0 0 0.2D 0 1 0 0 0.2A． A B． B C． C D． D考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3与稀盐酸发生分步反应，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此根据方程式进行计算判断．解答：解：盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则：NaOH+HCl=H2O+NaCl，0.2mol 0.2mol 0.2mol0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol﹣0.2mol=0.8mol；剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5molNa2CO3完全转化为NaHCO3，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO3，剩余HCl为0.8mol﹣0.5mol=0.3mol，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，0.3mol 0.3mol0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO3，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO3为0.5mol ﹣0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO3、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解滴加过程中发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同，实质是反应物的量不同引起反应不同．10．有100mL 3mol•LNaOH溶液和100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两次实验的结果是（）A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等考点：镁、铝的重要化合物．分析：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此进行判断．解答：解：100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 3mol•L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.3mol，则①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等．故选D．点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容．11．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A． Na2CO3B． Na2O2、Na2CO3C． NaOH、Na2CO3D． Na2O2、NaOH、Na2CO3考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．解答：解：由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故选A．点评：本题考查钠的化合物的重要性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，难度不大．12．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A． 0.5 mol/L B． 3.0 mol/L C． 2.0 mol/L D． 1.0 mol/L考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：A l、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查．13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3考点：镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．解答：解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；故选D．点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．14．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的，则CO2在原混合气体中的体积分数为（）A． 25% B． 40% C． 50% D． 75%考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：假设原来的混合气体的体积为4体积，反应后为3体积，反应前后气体体积减小1体积，导致体积减小的原因为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，根据差量法计算混合气体中二氧化碳的体积，据此计算．解答：解：假设原来的混合气体的体积为4体积，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，气体减少△V2 1x 4体积﹣3体积=1体积所以x=2体积则CO2在原混合气体中的体积分数为×100%=50%．故选：C．点评：考查根据方程式的计算，难度不大，清楚体积减少的原因，运用差量法计算比常规法简单，注意理解差量法．。

湖北省沙市中学2019届高三第三次(11月)考试化学试题

沙市中学2019届高三第三次考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N14 O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Ca 40Cu 64Zn 65Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15 小题，每小题3分，共45 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，以下描述中正确的是A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒、CO2 都会导致酸雨D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3N AB. 常温下，3.2g 由S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为0.1N AC. 用1L1.0 mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N AD. 在反应K I O3+6H I=K I+3I2+3H2O中，每生成3molI2 转移的电子数为6N A3．以硅孔雀石[主要成分为C uCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质]为原料制备C uCl2 的工艺流程如下:已知: S O Cl2+H2O S O2↑+2HCl↑，下列说法不正确的是A．“调p H”时，pH 不能过高B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2F e2+2F e3++2Cl- C．试剂x可以是N a O HD．“加热脱水”时，加入SOCl2 的目的是生成的H Cl 抑制C uCl2 的水解- 2 4．溶液 X 中含有下列离子 N a +、F e 3+、C a 2+、F e 2+、M g 2+、A l 3+、N O 3 、OH 、HCO 3 、CO 3、SO 4- - -2-2-和 C l -中的某 5 种，且其浓度均为 0. 1mol ／L(不考虑水的电离与离子水解)。

2019-2020学年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)

C.硫酸——腐蚀品D.高锰酸钾——氧化剂
『答案』A
『解析』A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。
3.下列物质中属于电解质且能导电的是（）
A.乙醇B.铜C.熔融氯化钾D.氨水
『答案』C
『答案』为D。
7.浓硫酸具有很多重要的性质，在于含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）
A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性
『答案』A
『解析』浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水(试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒)，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选A。
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇（沸点117.5℃）
中的乙醚（沸点34.6℃）
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
『答案』D
『解析』
『详解』A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；
8.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A. K+、Fe3+、SCN–、Cl–B. Fe3+、K+、OH–、SO42–

湖北省沙市中学2019届高三上学期能力测试(一)理综化学试题

化学部分：选择题：7-13 DCBDAAB26. （15分，除标注外，每空2分）Ⅰ (1) i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a (2). BADC(3) 干燥氧气反应；无水硫酸铜；由白色变为蓝色Ⅱ (1) 通过量的空气并称量C、D的质量(2)将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO2-4后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO42-（3分）27（14分，每空2分） (1) +6；2MnWO4＋O2＋4NaOH2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O(2) HAsO32－＋H2O2=HAsO42－＋H2O(3) < ； WO42－＋Ca(OH)2（s）=CaWO4（s）＋2OH－；1×103(4) WC＋6H2O－10e-=H2WO4↓＋CO2↑＋10H＋28. （14分，每空2分）Ⅰ(1)① 2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+② 负极； CO2+2e－+2H+=HCOOH(2) ΔH1+ΔH2-ΔH3Ⅱ (3) ① 先增大后减小② HFeO； FeO35. （15分，除标注外，每空1分）(1) 1s22s22p5 (2)F ＞N＞O ； N 原子的2p 能级处于较稳定的半充满状态(3) 分子晶体； sp3；正四面体形(4) 由于电负性F＞N＞H，在NF3分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键（2分）(5) Si-O 键； N2O （2分） (6) 8 （2分）；112/N A g（2分）36. （15分）(1)羟基（2分）(2)（2分）(3). （2分）(4). 20（2分）（4分）(5).（3分）。

湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷

湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤2．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C．向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生3．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g4．如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②浓NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④5．下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是A．HI B．AlCl3 C．FeCl2 D．Na2O26．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为A．5.4g B．4.8g C．3.8g D．6.6g7．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–B.Fe3+、K+、OH–、SO42–C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D.Na+、H+、SO42–、CO32–8．下列指定反应的离子方程式正确．．的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O9．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br210．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：311．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、Cl－、Cu2+C．K+、Fe2+、NO3－、CO32－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：A．用装置甲制取氯气B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。

2019年湖北省沙市中学高一上学期期末考试化学试题有答案

上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。

2.可能用到的相对原子质量：一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。

） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．用铁质容器盛放浓硝酸B ．液氨用作制冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂 2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( ) A ．用CO 还原氧化铁炼铁B ．用MnO 4和浓盐酸反应制氯气C ．用稀硫酸除铁锈D ．SO 2通入澄清石灰水变浑浊3．下列有关金属的说法正确的是( )A ．Na 久置于空气中最终生成NaHCO 3B ．Mg 比Al 活泼，更易与NaOH 溶液反应生成H 2C ．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D ．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大 4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )A ．NH ＋4、Ba 2＋、Cl －、OH －B ．＋、NH 4＋、Cl －、SO 2－4 C ．H ＋、SO 2－3、NO －3、Cl －D ．Ba 2＋、Br －、CO 2－3、Na ＋5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A ．加热时，①中上部汇集了NH 4Cl 固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2++OH－CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OH－H2O+NH3↑C．钠和冷水反应：Na＋2H2ONa+＋2OH－＋H2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－Al(OH)3↓7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2N AB．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2N AC．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1N AD．在ClO3+6HCl(浓) ===Cl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6N A 8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④ C．①②③ D．①②③④9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液 C．氨水 D．SCN溶液11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置12．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )14A． Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O415．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．11.2g B．6.8gC．19.6g D．22.4g16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17．镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（）A．5.4g B．6.8g C．10.2g D．12g18．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。

湖北省荆州市沙市第四中学2019年高一化学期末试卷含解析

湖北省荆州市沙市第四中学2019年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．乙酸的最简式： C2H4O2C．原子核内有l8个中子的氯原子：D．S2-的结构示意图：参考答案：C略2. 欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。

试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL；（2）本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和、；（3）将量取好的浓硫酸，用玻璃棒搅拌，待充分冷却后，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中；（4）配制过程中，造成浓度偏高的操作有（填序号）；A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数E．定容时，俯视液面加水至刻度线 F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面参考答案：略3. 随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是A. 304不锈钢炊具B. 现行流通的1元硬币C. 古代的司母戊鼎D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银参考答案：D【分析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质是合金材料，据此解答。

【详解】A. 304不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A不符合；B. 现行流通的1元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B不符合；C. 古代的司母戊鼎是青铜合金，C不符合；D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D符合。

答案选D。

4. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；【解答】解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A．5. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。

湖北省2019版高一上学期期末化学试卷

湖北省2019版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列叙述不符合题意的（）A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中2. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①②B . ①③C . ②D . ①②③3. （2分）下列物质中属于电解质的是（）① KOH② CuSO4③ Al④HCl⑤蔗糖A . ①②③B . ②③④C . ③④D . ①②④4. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO35. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2OC . 氧化物：H2O、CO、HCOOHD . 盐：苏打醋酸钠、氯化铵6. （2分） (2017高二上·长春期末) 下列实验可行的是（）A . 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B . 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用乙醇从碘水中萃取碘7. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法中正确的是（）A . 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB . 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C . 1 mol任何气体中都含有相同的原子数D . 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子9. （2分）为增强市民的环保意识，变废为宝，现在的垃圾箱更换为分类回收垃圾箱。

湖北省沙市中学2019届高三化学上学期能力测试试卷二【word版】.doc

湖北省沙市中学2019届高三化学上学期能力测试试题（二）7. 下列说法正确的是A．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化C．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性D．二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳和氨气属于非电解质8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD. 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe(OH)3胶粒9．下列说法正确的是A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C．总质量一定，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物10. 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X－＞Y＋，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是A．X和W元素的最高正价相同B．Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物C．工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZD．Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质11. 下列实验操作能得出相应结论的是12. 下列关于各图像的解释或结论正确的是A. 由甲可知：热化学方程式是H 2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/molB. 由乙可知：恒温恒容条件下的反应2NO 2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>AD. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液13. 电化学降NO3－的原理如图所示。

湖北省沙市中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)

湖北省沙市中学2018-2019学年高一12月月考化学试题1.下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子，钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】B【解析】试题分析：A、钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层，它们相差一个电子层，正确；B、Na和Na+的化学性质相差很大，错误；C、钠原子、钠离子的核电荷数均为11，属于同一元素，正确；D、焰色反应属于元素的性质，为物理变化，灼烧时，它的焰色反应都是黄色，正确。

考点：考查钠元素的性质。

2.要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A. 加入铁粉B. 滴加KSCN溶液C. 通入氯气D. 加入铜片【答案】B【解析】试题分析：Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，考点：Fe3+的检验。

3.下列物质属于电解质且导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦酒精A. ⑤B. ③④⑤C. ②⑤D. ①③④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】根据电解质、非电解质的概念分析解答。

【详解】①氯化钠溶液、⑥稀硫酸是混合物，所以它们不是电解质，但都含自由离子能导电，故①⑥不符合题意；②氯化铵固体是强电解质，但固体状态没有自由移动的离子或电子，所以不导电，故②不符合题意；③铜、④石墨是单质既不是电解质，也不是非电解质，但能导电，故③④不符合题意；⑤熔融NaOH是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故⑤符合题意；⑦乙醇是非电解质，不能导电，故⑦不符合题意；故选A。

【点睛】单质和化合物既不是电解质也不是非电解质。

4.下列说法中，正确的是A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【答案】B【解析】氧化剂本身被还原，生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。