河南省郑州市2016届高三第二次模拟考试化学试题及答案

2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测
理科综合化学试题卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。

考试时间150分钟，满分300分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35．5 Fe －56 Ni －59
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给
出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。

下列说法中不．正．确．
的是 A ．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B ．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D ．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为4NH ＋＋3HCO －
＝CO 2↑＋H 2O ＋NH 3↑
8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
9．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。

青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如下图）。

下列说法正确的是
A．青蒿素易溶于水，更易
溶于乙醇等有
机溶剂中
B．向香茅醛中滴加溴水后
溴水退色，证
明香茅醛中含有碳碳双键
C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、
加成、聚合反应
D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的
有机物有3种（不考虑立体异构）
10．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。

下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
11．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
12．研究人员研制出一种可在一
分钟内完成充放
电的超常性能铝离子电池，
充放电时
AlCl－
4
和
Al Cl－两种离子在Al电极上相互转化，
27
其它离子不参与电极反应，其放电工作原理
如右图所示。

下列说法正确的是
A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B ．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
C ．放电时负极的电极反应为：Al －3e －＋74AlCl －＝427Al Cl －
D ．该电池的工作原理为：3C n ＋427Al Cl
－
3C n AlCl 4＋Al ＋4AlCl －
13．某温度下，向一定体积0．1 mol · L
－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中
pOH[pOH ＝－lgc （OH －）]与pH
的变化关系如右图所示。

下列说
法不正确．．．
的是 A ．M 点和N 点溶液中H 2O 的电离程度相同
B ．Q 点溶液中，c （4NH ＋）＋c （OH －）＝c （Cl －
） ＋c （H ＋
）
C ．M 点溶液的导电性大于Q 点溶液的导电性
D ．N 点溶液加水稀释，432()()c NH c NH H O ＋变小 26．（15
分）联苄（）是一种重要的有机合
成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH 2CH 2Cl ）为原料，在无水AlCl 3催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备
下图是实验室制取少量无水AlCl 3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。

你认为这样做是否可行__________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________。

（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。

（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二
氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。

将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过
滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。

相关物理常数和物理性质如下表
（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是
____________。

（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

（7）该实验的产率约为______________。

（小数点后保留两位有效数字）
27．（13分）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。

一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。

（2）
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。

（4）酸浸过程中，lmol NiS失
去6N A个电子，同时生成两种
无色有毒气体。

写出该反应的化学方程式_______________。

（5）沉镍过程中,若c（N i2＋）＝2．0m o l·L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全
[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3
固体的质量最少为__________g。

（保留小数点
后1位有效数字）
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍
废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。

酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、
_______min。

28．（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

（一）NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N 2（g）＋O2（g）2NO（g）△H＝＋180．50 kJ·mol－1
（g） 2 CO2（g）△H＝－
2CO（g）＋O
566．00kJ·mol－1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。

写出该反应的热化学方程式____________。

（2）T℃时，将等物质的量的NO
和CO充入容积
为2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应 过程（0－15min ）中NO 的物质的量随时间变化如 右图所示。

①T ℃时该化学反应的平衡常数K ＝
_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中 充入CO 、N 2各0．8 mol ，平衡将_______移动。

（填“向左”、“向右”或“不”）
②图中a 、b 分别表示在一定温度下，使用质量相同但
表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n （NO ）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。

（填“a ”或“b ”）
③15min 时，若改变外界反应条件，
导致n （NO ）发生如图所示的变化，
则改变的条件可能是
____________。

（二）SO 2主要来源于煤的燃烧。

燃
煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

（3）用纯碱溶液吸收SO 2可将其转化为3HSO －。

该反
应的离子方程式是_____________。

（4）下图电解装置可将雾霾中的NO 、SO 2分别转化为 4
NH ＋和24SO －。

①写出物质A 的化学式_____________，阳极的电极反
应式是____________Cl。

②该电解反应的化学方程式为________________。

36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）
（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图
（1）流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。

（2）生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。

（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。

（二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为
______________；和流程甲相比，流程乙的优点是_____________。

（5）不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________。

（6）在乙流程中，若使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，则NaCl的利用率为_____________。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
当前材料科学的发展方兴未艾。

B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态Fe2＋的电子排布式为____________；Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子。

（2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为___________、___________；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有___________，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为_____________。

（3）N和P同主族。

科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的键角为__________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途________。

（写出一种即可）
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）
]2＋配离子。

已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但4
NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________。

（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反
应，产物之一的晶胞结
构如右图所示，写出该反应的化学方
程式_____________。

若
该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离
为_________cm。

（阿伏加德罗常数用N A表示）38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：
经测定烃A在标准状况下的密度为1．16 g·L－1，F和G 是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3 ：3 ：1 ：1。

回答下列问题：
（1）写出A的结构简式____________________。

（2）H中所含官能团的名称是____________________。

（3）H→I、M→N的反应类型分别是____________、_______________。

（4）写出F和G反应生成H的化学方程式_____________________。

（5）E和I反应生成M的化学方程式为___________________。

（6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2－丙醇，则Q的种类有________种。

（不考虑立体异构）
（7）请参考以上流程，依照：原料−−−→
……→产物模
试剂
条件
式，设计一个由乙烯合成2－丁烯醛的流程，无机试剂自选
2016年高中毕业年级第二次质量预测
化学参考答案
7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C
26.（15分）
（1） f,g,h,a,b,c （2分）
(2) 不可行（1分），制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。

（2分）
（3）在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。

（2分）
（4）球形冷凝管（1分）；可以使液体顺利滴下。

（1分）（5）洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)（1分）；吸水剂（干燥剂）。

（1分）
（6）83.5℃（2分）
（7）72.85% （2分）
27.（13分）
(1)5.0≤pH＜6.7 (2分)
(2)SiO2、 CaSO4 (2分) CaF2 (1分)
(3)2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O (2分)
(4)NiS + H2SO4+ 2HNO3== NiSO4+ SO2↑+ 2NO↑ + 2H2O (2分)
(5)31.4g (2分)
(6) 70 120 (2分)
28.（15分）
（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H =-746.50
kJ·mol－1（2分）
（2）①5(mol/L)-1 （2分）向右（2分）
②b （1分）③增加CO的物质的量浓度或增大压强（1分）
(3) H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑（2分）
(4) ① H2SO4（1分） SO2 + 2H2O -2 e－==SO42- +4H+（2分）
②5SO2+ 2NO+ 8H2O电解(NH4)2SO4+ 4H2SO4（2分）
36． (15分)
（1）氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出。

（2分）
（2）NH3＋CO2＋H2O + NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （2分）（3）二氧化碳和氨气（2分）
（4）CO2 ,NaCl （2分）提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。

（1分）
(5) 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。

（2分）
(6) 95.0% （2分）
37． (15分)
（1）1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6（1分） 22 （1分)
（2）平面正三角形 （1分） 三角锥型 （1分）共价键、配位键 （1分） sp 3（1分）
（3）60° （1分） 制造火箭推进剂或炸药（其他合理答案均可）（1分）
（4）F 的电负性比N 大，N —F 成键电子对偏向F ，导致NF 3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。

(答案合理均可)（1分）
（5）化合物乙分子间存在氢键（1分） N ＞O ＞C （1分）
（6）（6）8Fe ＋2NH
3
2Fe 4N ＋3H 2，（2分）323822A N （2分）
38． (15分)
（1） (2分) （2）醛基、碳碳双键 （2分）
（3）氧化反应 、加聚（或聚合）反应（2分）
（4）
CH 3CHO +CH 3CH 2CHO OH -△CH 3CH=C CHO CH 3+H 2O （2分） （5）CH 2OH CH 3+CH 3CH=C COOH
△CH 3CH 3CH=C COOCH 2+H 2O （2分）
（6） 5 （2分）
（7）
3CH 2OH Cu/Ag O 23CHO -CH 3CH=CHCHO CH 2=CH 223（3分） CH CH。