高二化学期末模拟1
新疆兵团第二师华山中学2025届高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案
新疆兵团第二师华山中学2025届高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的立体结构与NH3相同的是A．H3O+B．H2O C．CH4D．CO22、下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗3、关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B．100mL l mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D．0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为24、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变5、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和6、下列有关中和滴定实验的说法正确的是A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同D．如图乙所示液面的读数为18.20 mL7、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
高二化学期末复习卷1
高二年级化学期末复习卷（1）一、单选题1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 用热的纯碱溶液除油污是因为可和油污反应B. 施肥时，建议草木灰有效成分CO与硫酸铵混合施用，可同时补充钾肥和氮肥C. 将钢闸门连接电源负极的防护方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，然后用酸除去2、下列描述中正确的是（）A. 氮原子的价电子排布图：B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3、下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C. 增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D. 合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高4、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大CO是极性分子，而N2为非极性分子HF分子间存在氢键作用，而HI分子间B通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高只存在范德华力在形成化合物时，同一主族元素的化合价相C同一主族元素原子的最外层电子数相同同D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物5、在一定条件下，将NH3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）①当X表示温度时，Y表示NH3的物质的量②当X表示压强时，Y表示NH3的转化率③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度④当X表示NH3的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量A. 只有①正确B. 只有①②正确C. 只有①②③正确D. ①②③④都正确6、常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系，直线②表示﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。
人教版高中数学选修二高二化学《模拟(一)》试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）D．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效2.下列各物质中，互为同系物的是A．CHCl3和氯乙烷 B．HCOOCH3和CH3COOHCH2OHOH CH3CH2CH3 C．和D．和3.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷 D．3，4，4-三甲基已烷5.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），不能．．达到目的的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液。
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏。
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液。
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏。
6.为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑤的各步实验，其中操作顺序合理的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液A ．①②③⑤B ．②③④①C ． ④③⑤①D ．④②⑤③7.下列物质能发生消去反应的是8.某有机物结构简式为 ， 则用Na 、NaOH 、NaHCO 3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为： A ．3∶3∶2 B ．3∶2∶1 C ．1∶1∶1 D ．3∶2∶29.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A ．溴苯和水B ．苯和乙醇C ．酒精和水D ．溴苯和苯 10.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH 3C OOOHOCH 3CH 2CH CH 2CH CHCOOH乙酰水杨酸 丁香酚肉桂酸① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A ．②与③B ．③与④C ．①与④D ．①与②11.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是 A ．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应 B ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可12.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
2022-2023学年山东德州市陵城区一中高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L ，此反应符合下图。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是固体或液体2、下列说法不正确的是（）A ．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键（CH 3COOH ）3、在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是A ．0.1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为3.0B ．乙酸能跟Na 2CO 3溶液反应放出二氧化碳C ．相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D ．常温下，0.1mol/L 乙酸钠溶液的pH 约为94、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6 g ，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g 银，下列说法正确的是（）A ．混合物中的醛不一定是甲醛B ．混合物中的醇只能是乙醇C ．混合物中醇与醛的质量之比为5∶3D ．混合物中醇与醛的质量之比为1∶37、关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A ．c （NH +4）：③＞①B ．水电离出的c （H +）：②＞①-C ．①和②等体积混合后的溶液：c （H +）＝--c(OH )+c(NH 3·H 2O)D ．①和③等体积混合后的溶液：c （NH +4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H +)8、下列元素一定是主族元素的是 ()A ．原子核外N 电子层上只有一个电子的元素B ．原子核外M 层电子数为偶数的元素C ．原子核外M 层电子数为小于或等于7的奇数的元素D ．原子核外N 层电子数为2的元素9、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A ．增稠剂B ．调味剂C ．着色剂D ．抗氧化剂10、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Ag11、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是()A ．铁在潮湿空气中生锈了B ．天然气的燃烧C ．铜在潮湿空气中产生铜绿D ．NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 反应产生NH 312、HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H + + In -(黄色），故可用作酸碱指示剂。
山东省东平明湖中学2023-2024学年化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析
山东省东平明湖中学2023-2024学年化学高二第一学期期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑C．甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小D．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2N A2、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。
下列有关立方烷的说法正确的是()A．其一氯代物只有1种，二氯代物有2种B．常温常压下为气体C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体D．与苯的含碳质量分数相同3、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②4、下列属于吸热反应或吸热过程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O5、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A．电池总反应为：4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2OB．电池工作时，OH－向正极移动C．电极2发生的电极反应为：O2+4H++ 4e－=2H2OD．电流由电极1经外电路流向电极26、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（）A．K 越大，反应物的转化率越小B．K 与温度一定有关C．K 与生成物的浓度一定有关D．K 与反应物的浓度一定有关7、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D8、有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
高二下学期化学模拟检测1及参考答案
高中学生学科素质训练高二下学期化学摸拟检测一第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组气体，都能用浓硫酸干燥的是 （ ）A ．HCl 、H 2S 、CO 2B ．Cl 2、CO 2、HClC ．CO 2、SO 2、NH 3D ．Cl 2、NH 3、O 22．下列物质属于复盐的是 （ ）A ．NaHCO 3B ．KAl （SO 4）2·12H 2OC ．Ca 3（PO 4）2D ．CuSO 4·5H 2O 3．下列物质属于分子晶体的单质是 （ ）A ．干冰B ．金刚石C ．硫磺D ．生石灰4．下列物质中，所含分子数最多的是 （ ）A ．0.2g 氢气B ．0.5mol 氮气C ．4.48L 氧气（标准状况）D ．3.01×1022个水分子5．能使酸性KMnO 4溶液褪色，又能与Na 2CO 3反应放出的气体的物质是 （ ）A ．乙醛B ．乙酸C ．丙烯酸D ．丙酸6．食油在锅在过热着了火，离开火炉后，火仍不熄灭，此时熄灭它的最好方法是 （ ）A ．立即浇水B ．用灭火器C ．把油泼掉D ．盖严锅盖7．与氩原子具有相同的电子层结构的微粒是 （ ）A ．Na +B ．[:C ：]— CD ．Ne 8．下列叙述错误的是 （ ）A ．油脂属于酯类B ．油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质C ．油脂的氢化又叫做油脂的硬化D ．油脂属于纯净物9．当今世界面临三大环境问题：“酸雨”、臭氧层、“衰竭”和“温室效应”。
其中形成酸雨的主要原因是人们向大气中排放了大量的 （ ）A ．CO 2B ．COC ．SO 2D ．H 2O （气）10．下列有关实验现象的叙述不正确的是 （ ）A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰B ．红磷在氯气中燃烧，生成红棕色的烟雾 ……C ．铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟D ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟11．下列关于醛的说法错误的是 （ ）A ．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B ．醛的官能团是—CHOC ．甲醛和丙醛互为同系物D ．饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H 2n O 通式12．下列各组物质不能用溴水鉴别的是 （ ）A ．甲烷和乙烯B ．乙醇溶液和苯酚溶液C ．苯和已烯D ．苯和甲苯13．下列有机物的命名错误的是 （ ） A ．CH 3CH 2OH 乙醇 B ．CH 3— C —O —CH 2—CH 3 乙酸乙酯 C ．CH 3—C —C —H 1，2—二甲基丙烷D ．CH 2—CH 2 1，2一二溴乙烷 14．下列晶体中，熔点最高、硬度最大的是 （ ）A ．SiO 2B ．冰C ．Na 2SO 4D ．碘15．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A ．乙炔使高锰酸钾溶液退色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使溴水退色D ．甲苯使酸性高锰酸钾溶液退色16．常温下既不溶于浓硝酸又不溶于氢氧化钠溶液的是 （ ）A ．镁B ．铝C ．铁D ．铜17．已知N 原子的质量数为14，则在微粒NH 3D +（D 是氢元素的一种同位素）中，电子数、质子数、中子数之比为 （ ）A ．10：7：11B ．11：11：8C ．11：8：10D ．10：11：818．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ）A ．澄清石灰水B ．湿润的蓝色石蕊试纸C ．氯化钡溶液D ．品红试液19．在盛NaOH 溶液的试剂瓶中，常看到白色固体物质生成，该物质是 （ ）A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2O20．下列各项与原子的最外层电子数有关系的是 （ ） ①主族元素的化合价 ②元素的原子序数 ③元素所属的周期数 ④主族元素所属族序数A ．①②B ．②③C ．①④D ．①②③④二、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
甘肃省兰州大学附属中学2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案
甘肃省兰州大学附属中学2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性2、下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的3、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．加入氢氧化钠溶液反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成4、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确．．．的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的5、关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-6、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为A．1mol/(L·s)B．3 mol/(L·min)C．4mol/(L·s)D．2mol/(L·min)7、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④8、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰29、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④10、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109B．1:5:5⨯109:5⨯10C．1:20:1010:109 D．1:10:104:10911、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )。
广东省东莞市第五高级中学2025届高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案
广东省东莞市第五高级中学2025届高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是A．加热B．加少量水C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液2、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲．在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲3、下列有关化学用语表示不正确的是A．溴乙烷的分子式：C2H5BrB．甲烷分子的比例模型：C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．环己烷的实验式：CH24、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．H2O C．Na2O2D．Na2S5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性6、2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。
2022-2023学年甘肃省陇南市徽县第二中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的相对原子质量逐渐增大C ．元素的原子半径呈现周期性变化D ．元素化合价呈周期性变化2、要除去MgCl 2酸性溶液里少量的FeCl 3,不宜选用的试剂是A ．MgOB ．MgCO 3C ．NaOHD ．Mg(OH)23、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A ．B ．CH 3CH ＝CHCH 3C ．D ．4、以N A 代表阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2(g)+O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1300 kJ/mol ，则下列说法中正确的是()A ．当有20N A 个电子转移时，热化学方程式为2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH=-2600 kJ/molB ．当有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量C ．若生成N A 个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔHD ．题给反应为吸热反应5、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是()A ．铜片为正极－＋B ．铁片上发生氧化反应C ．负极反应：Fe －2e =Fe 2D ．电子由铜片沿导线流向铁片6、下列物质中，只含有离子键的是（）A ．KClB ．NaOHC ．NH 4ClD ．CO 27、以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计探究浓度对反应速率的A影响盛有4mL1mol/L KMnO 4酸性溶液的两支试管，一支加入2 mL 0.1mol/LH 2C 2O 4溶液，另一支加入2mL0.2 mol/L H 2C 2O 4溶液蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶B 制备无水AlCl 3C重结晶提纯苯甲酸比较铜和镁的金属活动D性强弱A ．AB ．BC ．C用石墨电极电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合液D ．D8、把CoCl 2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co（NH 3）6]Cl 2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl 2·5NH 3表示,Co 配位数是6,．把分离出的CoCl 2·5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
2024届河北省保定市曲阳一中化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析
2024届河北省保定市曲阳一中化学高二第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－2、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾3、关于晶体下面说法不正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．离子晶体都是化合物C．原子晶体中只含有共价键D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体4、通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是A．阴阳离子 B．原子 C．分子 D．金属阳离子和自由电子5、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为A．Al2（CO3）2B．Al（OH）3C．KAlO2D．NaKAlO27、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。
2023年浙江省十校联盟高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2023年浙江省十校联盟高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
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一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列元素中，原子半径最大的是（）A．C B．N C．Si D．Cl2、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)cC(g)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。
下列有关判断正确的是A．a+b=c B．该变化使平衡正向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大3、N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是N AB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD．1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A4、下列关于有机物说法不正确．．．的是：A．命名为3－甲基－1－丁炔B．沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷C．属于芳香烃且属于苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键5、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1 时已达到平衡状态的是A．B．C．D．6、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧7、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣18、下列气体中，密度与空气（式量约为29）最接近的是（）A．C2H4B．C3H8C．C2H2D．C3H69、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯10、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（）A．补血剂中含有2 价铁元素B．铝比铁耐腐蚀，说明铁比铝活泼C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症11、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
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陕州一高高二下期化学期末模拟试卷1陕州一高高二下期化学期末模拟试卷1相对原子质量：H —1 D —2 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Si-28 S —32 Cl-35.5 Cu —64 Ag-108 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1.下列物质见光不会分解的是（ ） A. HClO B. NH 4Cl C. HNO 3 D. AgNO 32.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A. NaOH B. KMnO 4 C. KSCN D. 苯酚3.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32–、Cl –、OH –、NO 3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种4.离子方程式2Ca 2+ + 3HCO 3– + 3OH – == 2CaCO 3↓ + CO 32– + 3H 2O 可以表示（ ） A. Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应 B.Mg(HCO 3)2与澄清石灰水反应 C. Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应 D. NH 4HCO 3与澄清石灰水反应5．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 2O 3B ．分子中含离子键C ．分子中只有极性键D ．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 2 6．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该A A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +微粒数为2N AC ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．0.1 mol 16OD －离子含有的电子、中子数均为1.0N A B ．标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为0.2N AC ．总质量为 5.6 g 的CaO 和CaC 2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD ．常温常压下，0.1 mol NH 3与 0.1 mol HCl 充分反应后所得产物含0.1N A 个分子 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是A B. C. D.10.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25gFeCl 2×水解形成的Fe （OH ）2胶体粒子数为0.1N A B. 22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A11. 硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠12.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，W 、X 、Z 最外层电子数之和为10：W 与Y 同族：W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是 A.常温常压下X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与Y 具有相同的最高化合价 13.最近我国科学家设计了一种，CO ₂+H ₂S 协同转化装置，实现对天然气中CO ₂和H ₂S 的高效去除。
示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe 2+-e -=EDTA-FE 3+②2EDTA-FE 3++H ₂S=2H ++S+2EDTA+Fe²+该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO₂+2H++2e-=CO+H₂OB.协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe²+/Fe3+取代EDTA-Fe²+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性14．下列化学用语表示正确的是()A．中子数为20的氯原子：1735Cl B．二氧化硅的分子式：SiO2C．次氯酸的结构式：H— O—Cl D．溴化钠的电子式：15．SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3＋和Cr2O72－具有氧化性。
将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。
据此下列有关说法正确的是()A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B．氧化性：Cr2O72－>SO2>Fe3＋C．足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色D．Fe2(SO4)3在前一个反应中作氧化剂，后一个反应中作还原剂16．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是()A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K＋、Na＋、SO42－B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－C．使pH试纸变红的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－二、填空题（共5小题，52分）17．（共12分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。
回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）银与稀硝酸反应的离子方程式为。
（3）已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1 的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。
（4）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（5）以质量相等Cu、Ag为电极用导线相连插入足量的硝酸银溶液中构成的原电池，正极的反应式为。
若导线上通过0.4mol电子，两极质量相差g。
18.(12分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：KI 、H2SO4氯化铵溶液ClO2NH3溶液X2陕州一高高二下期化学期末模拟试卷1陕州一高高二下期化学期末模拟试卷1（4）O 2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。
a ．明矾b ．碘化钾c ．盐酸d ．硫酸亚铁19.(14分)醋酸亚铬[( CH 3 COO)₂Cr-H ₂O ］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬:二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a 的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K1.K2,关闭K3。
①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 _________。
②同时c 中有气体产生,该气体的作用是 _____________。
（3）打开K3,关闭K1和K2。
c 中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ________ ；d 中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 _____________ 、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d 可能存在的缺点 ______________。
20.（14分）焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1）生产Na 2S 2O 5，通常是由 NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式＿＿_____________。
（2）利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为:①pH=4.1时，1中为_______________________溶液(写化学式)。
②工艺中加人Na 2CO 3，固体，并再次充入SO 2的目的是＿＿_____。
（3）制备Na 2S 2O 5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有 NaHSO 2和Na 2SO 3阳极的电极反应式为＿＿，电解后，＿＿室的 NaHSO 2浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。
（4）Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取50.00mL 葡萄酒样品，用0.01000mol-L -1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL ，滴定反应的离子方程式为＿＿________，该样品中Na 2S2O 3的残留量为＿＿g-L -N (以SO 2计)。
三、选做题陕州一高高二下期化学期末模拟试卷121.(15分)工采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为＿＿。
(2)F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p 随时间t 的变化 如下表所示(1=x 时,N 2O 4(g)完全分解):① 已知：2N 2O 5（g ）=2N 2O 5（g ）+O 2（g ）△H 1=-4.4KJ ，mol -1 2NO 2（g ）=N 2O 4（g ）△H 2=-55.3KJ ，mol -1 则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+12O 2(g)的△H=_______ KJ ，mol -1 ②研究表明,N 2O 5(g)分解的反应速率v=2×10-3× (KPa- min -1)，t=62min 时, 测得体系中 =2.9kPa,则此时的 =________ KPa ，V=_______ KPa ，min -1。