沈阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷新版

沈阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共63分)
1. （2分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）
A . 2.5V mol
B . mol
C . mol
D . mol
2. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) <c(CH3COONa) <c(Na2CO3)
B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
3. （2分）下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是（）
A . 比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大
B . 无色金属离子都不能用比色法测定
C . 酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊
D . 配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解
4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O
B . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）
A . 钠是强氧化剂
B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠
C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠
D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里
6. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是（）
A . 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
B . 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C . 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
D . 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍
7. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）
A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO
8. （2分）能实现Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3过程的是
A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸
C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体
D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液
9. （2分） (2018高二上·清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则
对于该溶液表述正确的是（）
A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠
B . 反应所得溶液呈酸性
C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度
D . 存在的平衡体系只有：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－， HCO3- H＋＋CO32-
10. （2分） (2016高二上·孝感期中) 把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1 ，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）
A . 4
B . 3
C . 2
D . 1
11. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B . Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C . K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D . H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
12. （2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）
A . OH－＋HCl=H2O＋Cl－
B . Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2
C . Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
D . Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 离子反应方程式H++OH﹣=H2O，可表示的化学反应是（）
A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应
B . HNO3和Mg（OH）2反应
C . Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合
D . NaOH和CH3COOH反应
14. （2分）(2015高一上·潍坊开学考) 用下列方法均可以制得氧气①2KClO3
2KCl+3O2↑②2HgO 2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（）
A . 大于
B . 小于
C . 等于
D . 不能确定
15. （2分） (2016高一下·乐清月考) 钠与水反应的离子方程式正确的是（）
A . 2Na+3H+═2Na++H2↑
B . Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C . 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
D . 2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑
16. （2分） (2018高二上·佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100g•mol-1。

将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。

该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）
A . 5.0 mol•L-1
B . 0.10 mol•L-1
C . 1.0 mol•L-1
D . 0.50 mol•L-1
17. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式中正确的是（）
A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O
B . NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－= NH3↑+ H2O
C . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2O
D . KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2
18. （2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．
A . 全部
B . ①③④⑤
C . ③④⑤
D . ②③④⑤
19. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列反应中水只表现还原性的是（）
A . 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
B . 2H2O 2H2↑＋O2↑
C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2
D . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
20. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）
A . 2：7或5：4
B . 2：1或5：4
C . 4：5或7：2
D . 2：1或7：2
21. （2分） (2016高一上·连云港期中) 200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（）
A . 1
B . 2
C . 6.02×1023
D . 1.204×1024
22. （2分） (2016高一上·双峰期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质．下列不属于抗氧化物质的是（）
A . 生石灰
B . 亚硫酸钠（Na2SO3）
C . 铁粉
D . 硫酸亚铁（FeSO4）
23. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4
A . 全部
B . ②③④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑥
24. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中错误的是（）
A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间
C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法
D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
25. （2分） (2016高一上·海南期末) 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）
A . Fe2+和Cu2+
B . Fe3+
C . Cu2+
D . Fe2+
26. （3分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2 ．850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2F e2O3+8SO2
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为________．
（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2 ________ m3 ．
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3 ，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少________ ？
27. （6分） (2019高一上·南昌期末) 已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。

根据如图所示的物质之间
的转化关系，回答下列有关问题。

(少量)
（1）写出A,B,C,D的化学式：A________，B________，C________，D________。

（2）写出D→A的化学方程式：________。

（3）写出B→C的离子方程式：________；
28. （4分） (2015高一上·九江月考) 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物．请用化学式填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是________；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是________；
（3）属于两性氧化物的是________；
（4）属于红棕色固体是________．
二、推断题 (共1题；共4分)
29. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2 ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1 ．请回答下列问题：（1）甲的化学式是________．
（2）甲与水反应的化学方程式是________．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是________（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________．有人提出产物Cu
中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
三、实验题 (共1题；共10分)
30. （10分） (2018高一上·南通期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________;；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________。

（3）干燥管中盛装是的物质是________，作用是________。

（4）试管中收集气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________。

参考答案一、单选题 (共28题；共63分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、
26-1、
27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、
28-3、
28-4、
二、推断题 (共1题；共4分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、实验题 (共1题；共10分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。