2019版高考化学大一轮复习第40讲物质的分离提纯与检验优选学案
2019届一轮复习浙江专版 物质的分离与提纯、检验与鉴别 学案
课时2物质的分离与提纯、检验与鉴别[考纲导航]考点一物质的分离与提纯[主干精讲]1.分离与提纯(1)混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
(2)混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
2.物质的分离与提纯的基本方法(1)物理方法(2)物质分离提纯的化学方法3.海带中碘元素的分离及检验(1)实验原理海带样品灼烧后，灰分中加水后，碘元素以I－的形式进入溶液，利用适量新制氯水或双氧水等氧化剂将I－转化为I2，用淀粉检验I2，用CCl4萃取并分液来分离I2。
(2)实验过程(3)碘元素在整个实验过程中的变化：海带中（碘元素）→海带灰中（I－）→滤液中（I－）→氧化后水中（I2）→萃取后的四氯化碳中（I2）4.硝酸钾晶体的制备(1)实验原理用转化法制备硝酸钾的根本理论依据是：当溶于水中的各种离子可组成多种物质时，在降温结晶过程中，达到饱和的物质先析出。
转化法制备KNO3的理论依据转化法制备KNO3的化学方程式为NaNO3＋KCl KNO3＋NaCl，这是一个平衡移动的过程，利用NaCl的结晶控制化学反应的方向。
制备原理①NaNO3、KNO3、NaCl、KCl四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的。
NaCl的溶解度随温度变化不大，NaNO3、KCl有明显变化，而硝酸钾的溶解度随温度的升高急剧增大。
②加热蒸发时的一系列变化：(2)实验过程①固体溶解称取20 g硝酸钠和17 g氯化钾放入100 mL小烧杯中，加35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，在小烧杯外壁标注液面位置。
实验现象：固体溶解。
实验结论与解释：加入的NaNO3与KCl的物质的量相等，加热搅拌的目的是加快固体溶解。
②蒸发、热过滤继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩，当溶液体积减小到约为原来的一半时，迅速趁热过滤。
高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
物质的检验、鉴别、分离与提纯1学案-湖北省通山县第一中学高三化学一轮复习
一轮复习10 使用时间：2019-5-20 编制: 王炳兴审核: 小组：姓名：评价物质的检验、鉴别、分离与提纯 1【复习目标】1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤和要求【学法指导】认真阅读《导学教程》第2讲物质的分离与提纯P9-12熟记．．相关知识。
知识预习回顾完成《导学教程》第2讲物质的分离与提纯P9-121．物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。
物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。
（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。
提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。
2．分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一、是不增加新的杂质；二、是不减少被提纯物质；三、是被提纯物质与杂质易分离；四、是被提纯物质易复原。
（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
物质分离提纯常用物理方法：物质分离提纯常用化学方法：3．鉴别的常用方法常用物理方法：常用化学方法：4．有机物鉴别与检验对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。
（1）（2）（3）（4）知识探究1. 中学化学沉淀洗涤的常用的洗涤剂哪些？2. 右图为KNO3与NaCl溶解度与温度变化关系的曲线分离KNO3与NaCl固体混合物的实验步骤如下：①将混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液②将滤液冷却，结晶，分离出晶体③趁热过滤，滤出析出的晶体④加热蒸发，至有较多晶体析出完成下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号填空）______________。
（2）趁热滤出的晶体是____________；趁热过滤的理由是________________________。
（3）滤液为何需冷却结晶：__________________________________________________。
物质的分离和提纯(教案).
1个性化教案2教学过程一、 复习预习1、 氧化物、单质、酸碱盐等物质的化学性质2、 过滤、结晶、蒸馏等分离方法的原理和适用范围个性化教案3二、知识讲解考点1：物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
所谓提纯就是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
个性化教案4个性化教案5考点2：物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
2019届一轮复习 物质的检验、分离和提纯 教案
5.升华
适用
范围
某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法
注意
事项
如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离
(二)创新实验装置
1．过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快
教学重难点
教学重点
1.物质的分离提纯的基本方法2.通过化学反应合成物质的思路和方法
教学难点
通过化学反应合成物质的思路和方法
教法及学法
教学方法
多媒体、实验仪器展示、讲练结合
学法指导
教学器材
教学环节
教学流程及内容
设计意图
个人二次备课札记
物质的检验，分离和提纯
一、掌握离子检验的三种方法
1．沉淀法
离子
试剂
现象
(3)溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
[基点小练]
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 或Ag＋(√)
主备教师：备课组长：
课题
物质的检验、分离和提纯
授课教师
教学目标
知识与技能
1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。
2.掌握常见离子的检验方法。
过程与方法
1.通过理论联系实际掌握物质的分离提纯的基本方法2.初步了解通过化学反应合成物质的思路和方法
情感态度与价值观
物质的分离与提纯公开课学案
专题1第2单元物质的分离与提纯学案【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。
2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完成实验方案。
【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。
【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。
2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。
3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。
【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。
【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。
【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体【交流讨论】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。
【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？【拓展】给出重结晶概念【分组实验】取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。
2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题10.2 物质的分离和提纯(原卷版)
1.能对常见的物质实行检验、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、物质分离、提纯的常用方法1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1 图2 图3图4 图5(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体实行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图5，方法、装置的名称：升华。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别正式版
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别正式版文档资料可直接使用，可编辑，欢迎下载物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl 溶液中的BaCO 3。
注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2）注意事项：让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，另一烧杯。
取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl 溶液中分离出NaCl 。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ； 较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na 2CO 36．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl 4从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO 2中混有HCl ，可通过饱和NaHCO 3溶液洗气。
知识点2、常见离子的检验方法知识点3、常见物质的检验⑴H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵O2：带火星的木条，木条复燃。
⑶CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
高三化学一轮复习第40讲物质的分离和提纯教学案
高三化学一轮复习教学案第40讲：物质的分离和提纯【考试说明要求】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
【基础知识梳理】一、物质的检验3. 常见气体的检验：⑴H2：无色、无味有还原性。
可点燃。
火焰呈浅蓝色。
（不纯氢气点燃有爆鸣声）⑵O2：无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。
⑶CO：无色、无味有还原性。
可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。
⑷CO2：无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。
②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸Cl2：黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑹HCl：无色、有刺激性气味的气体。
①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。
②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。
⑺SO2：无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。
又出现红色。
⑻NH3：无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。
②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
⑼ NO：无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
⑽NO2：红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。
①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。
②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
⑾CH4：无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.⑿C2H4：无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。
②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
⒀C2H2：无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。
②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。
4. 重要有机物的检验5.物质检验的一般程序及答题要领⑴实验操作：通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。
第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。
⑵答题要领：①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。
2019版高考化学大一轮复习第40讲物质的分离、提纯与检验优选学案
第40讲 物质的分离、提纯与检验考点一 物质的分离和提纯(见学用讲义P 198)1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离将混合物中的各组分__分离__开来，获得几种__纯净物__的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质__除去__而得到__纯净物__的过程，又叫混合物的净化或__除杂__。
2．物质分离、提纯的常用物理方法3．物质分离、提纯常用的化学方法1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)SO 2中混有少量SO 3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。
( √ ) (2)MnO 2中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。
( √ ) (3)乙烯中混有的SO 2可以通过溴水除去。
( × )(4)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。
( √ ) (5)FeCl 3溶液中混有FeCl 2，可加入双氧水除去。
( √ ) 2．下列除去杂质的方法正确的是( C ) A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤常见气体物质的除杂方法一 根据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法 1．“固＋固”混合物的分离(提纯)固＋固⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧加热⎩⎪⎨⎪⎧ 升华法 例如：NaCl 和I 2的分离分解法 例如：除去Na 2CO 3中混有的NaHCO 3固体氧化法 例如：除去氧化铜中混有的铜加水⎩⎪⎨⎪⎧结晶法(互溶) 例如：KNO 3和NaCl 的分离过滤法(不互溶) 例如：粗盐提纯其他——特殊法 例如：FeS 和Fe 的分离可用磁铁吸附法2．“固＋液”混合物的分离(提纯)固＋液⎩⎪⎨⎪⎧互溶⎩⎪⎨⎪⎧萃取法 例如：碘水中碘单质的分离蒸发 例如：从食盐水中制得食盐蒸馏法 例如：用自来水制蒸馏水不互溶——过滤法 例如：将NaCl 晶体从其饱和溶液 中分离出来3．“液＋液”混合物的分离(提纯)液＋液⎩⎪⎨⎪⎧互溶——蒸馏法 例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油 和煤油等的分离不互溶——分液法 例如：CCl 4和水的分离4．“气＋气”混合物的分离(提纯)气＋气⎩⎪⎨⎪⎧洗气法 例如：除去Cl 2中的HCl ，可通过盛有饱和食 盐水的洗气瓶其他法 例如：除去CO 2中的CO ，可通过灼热的CuO5．含杂质的胶体的分离(提纯)渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教案一、教学目标1. 知识与技能(1) 了解物质的混合与纯净的概念。
(2) 掌握物质分离的常用方法：过滤、蒸发、浓缩和结晶。
(3) 能够运用所学方法对混合物进行分离与提纯。
2. 过程与方法(1) 通过实验让学生亲身体验分离与提纯的过程。
(2) 以小组合作的形式进行讨论，促进学生的思维能力和合作能力的培养。
3. 情感态度价值观(1) 培养学生的实验技能和科学探究的兴趣。
(2) 培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1.教学重点(1) 物质的混合和纯净的概念。
(2) 物质分离的常用方法及其原理。
(3) 运用所学方法对混合物进行分离与提纯。
2.教学难点运用所学方法对实际生活中的混合物进行分离与提纯。
三、教学过程第一步：导入（10分钟）1. 向学生提问：“什么是分离与提纯？”2. 引导学生思考并解答问题，引出本节课的主题。
第二步：知识讲解（20分钟）1. 讲解物质的混合与纯净的概念。
2. 介绍物质分离的常用方法及其原理。
3. 引导学生思考如何根据混合物的性质选择合适的分离方法。
第三步：实验操作（30分钟）1. 实验一：过滤和蒸发(1) 给出一杯脏水，要求学生通过过滤和蒸发的方式将其中的杂质分离出来。
(2) 引导学生观察、记录、分析实验结果。
2. 实验二：浓缩和结晶(1) 给出一杯含有溶质的溶液，要求学生通过浓缩和结晶的方式将溶质提纯出来。
(2) 引导学生观察、记录、分析实验结果。
第四步：讨论总结（10分钟）1. 学生小组合作，讨论实验中的观察结果和分析，总结物质的分离与提纯方法。
2. 各小组派代表发表讨论结果。
第五步：课堂反馈（10分钟）1. 提问学生，检验对所学知识的理解程度。
2. 老师解答学生提出的问题，巩固所学知识。
3. 布置课后作业。
四、教学手段1. 实验仪器与材料(1) 脏水、过滤器、烧杯、蒸发皿、热板、溶质、溶液、试管等。
2. 教学方法(1) 课堂导入法(2) 课堂讲授法(3) 课堂实验法(4) 小组讨论法(5) 课堂提问法五、教学资源1. 实验室设备2. 实验材料3. 教辅材料：课本、实验手册、复习资料六、教学评价与反馈1. 课堂小测验，检测学生掌握的知识点。
2019-2020年高三化学一轮复习 物质的分离与提纯教学设计
2019-2020年高三化学一轮复习物质的分离与提纯教学设计【教材分析】该节课在学生复习巩固初中所学物质的分离方法基础之上，再学习另外两种分离方法——萃取和分液及层析，并总结出这两种分离方法的适用范围，并且用事实说明它们也是进行化学实验的重要组成部分。
本节课重点是：掌握分离物质的原理和方法;难点是：蒸馏、萃取分液的原理和方法；【三维课程目标】知识与技能：初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、层析分离物质等实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离——主要以物质的状态以及化学、物理分离方法两条主线串联知识主线。
情感态度与价值观：体会从实验事实分析上升到理论认识的思维方法和过程，进一步培养学习化学的兴趣，能够独立或与同学合作完成实验，并能主动进行交流。
【教学重点和难点】重点：掌握分离物质的原理和方法。
难点：物质分离试剂的选择；蒸馏、萃取分液的原理和方法；分离与提纯过程的最简设计方案。
【课时安排】1课时【教学用具】多媒教室设备、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、烧杯、锥形瓶、碘水、四氯化碳、红墨水、粉笔、培养皿和蒸馏水。
【教学方法】为了让学生在学会知识的过程会发现问题，无论是复习初过的过滤、结晶等还是本节课学习的蒸馏、萃取分液和层析，都首先引导学生自主思考并在小组内进行讨论，全班同学通过交流讨论，进一步对自己习得的知识进行反思，整理和探究，接着通过具体的实验操作从而实现对知识的自主构建，兴趣的培养和动手能力的提高。
本节课采取如下方式进行教学：提出问题——学生独立思考、小组讨论——教师先演示实验——教师点评、强调重点细节问题——学生交流、合作动手实验。
【教学过程】教师引导]：化学研究，工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（录像投影）学生活动]：学生观看学习了解，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离，提纯的重要性。
《物质的分离与提纯》教学设计-精品教案
化学学科核心素养为本的单元教学设计摘要：以苏教版化学1“研究物质的实验方法”为例，从单元主题的确定、教学内容分析、教学策略、教学设计思路、教学过程等方面阐述了开展单元教学的实践及思考。
实践表明相比于课时教学设计，单元教学设计能够更好地发展学生化学学科核心素养。
一、对单元教学内容的思考及其与化学学科核心素养的关联课堂教学是发展学生化学学科核心素养的主阵地，开展相应的教学设计研究及实践是落实核心素养培养要求的重要途径。
基于学科核心素养的教学设计需要教师由“课时主义”转向“单元教学”，因为化学学科核心素养的内涵丰富，教师很难在一节课中完成相应的教学目标。
“单元教学”是指教师在对课程标准、教材等教学指导性资源进行深入地解读和剖析后，根据自己对教学内容的理解，以及学生的情况和特点，对教学内容进行分析、整合、重组，形成相对完整的教学主题，并以一个完整的教学主题作为一个教学单元的教学。
教师可以选择一个教材單元来作为单元教学设计，因为教材单元是教材编制者依据相关理论和学科本质编制的教学单元;同时教学单元也可以是教师根据学情，结合自己对教学内容的理解，对教学内容进行分析和重组形成较为完整的教学主题。
学科核心素养视域下的单元教学需要教师以“学科大概念”为引导，分析知识内容与素养的关联，以相关主题为单元教学的串联引线。
实验是化学学科的重要特征，也是发展“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养最佳的教学载体。
2017年版高中化学课程标准在“必修课程主题1：1.3化学实验”指出，学生需要认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径;初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基础技能;学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
而苏教版必修1第二单元“研究物质的实验方法”主要内容包括物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配制及分析三个部分。
全国通用近年高考化学大一轮复习第40讲物质的分离、提纯与检验课时达标(2021年整理)
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课时达标第40讲1．下列仪器:①普通漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙,常用于物质分离的是（C)A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦解析①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗:萃取分离互不相溶的液态混合物。
2．下列装置能达到实验目的的是（D)A．用装置甲蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热熔融NaOH固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液解析蒸发、结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，A项错误；瓷坩埚中含有SiO2，不能用来加热熔融NaOH固体,应选用铁坩埚等，B项错误；除去CO2中的少量HCl，应选用饱和NaHCO3溶液，C项错误；I2的CCl4溶液与水分层,可利用分液漏斗进行分液,D项正确.3．下列物质除杂(括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是 ( C)选项物质方法试剂A乙烷（乙烯)洗气酸性高锰酸钾溶液B AlCl3(MgCl2）过滤氢氧化钠溶液C CO2（SO2）洗气饱和碳酸氢钠溶液D Al（Mg）过滤氢氧化钠溶液解析乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使乙烷中混入CO2气体，A项错误；AlCl3、MgCl2均与NaOH溶液发生反应，B项错误；SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，从而除去SO2，C项正确；Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，不符合除杂要求,D项错误。
高考化学一轮复习专题二十四物质的检验、分离和提纯考点二物质的分离和提纯教学案
考点二物质的分离和提纯1 物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。
2 物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。
(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3 物质分离与提纯的常用物理方法方法、装置适用条件及举例注意事项难溶固体与液体混合物(例：粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去) (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)若一次过滤后滤液仍浑浊，应查找原因后再次过滤溶质的溶解度受温度变化影响较小(例：从NaCl溶液中提取NaCl晶体) (1)玻璃棒的作用：搅拌，防止液体因局部温度过高造成飞溅(2)当液体中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(例：提取碘水中的I2；分离CCl4和水) (1)萃取剂应具备的条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂和溶质不发生反应(2)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大(例：制取蒸馏水，除去水中杂质；石油的分馏) (1)温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处(2)为防止暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片(3)注意冷凝管水流方向为下进上出杂质气体可溶于某种溶液中而目标气体不溶解(例：除去Cl2中的HCl气体，可使混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶) (1)从洗气瓶的长导管一端进气(2)混合物中气体的溶解度差别较大除去胶体中的小分子或离子(例：除去淀粉胶体中的NaCl) 要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质分离物质(例：从皂化液中分离肥皂；甘油、蛋白质的盐析)盐析后过滤某种含易升华物质的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离(例：分离沙子中的碘固体) 应与物质的分解变化区分，如NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑方法适用条件举例沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要先转化为其他物质分离，然后将转化后的物质恢复为原物质分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋分别转化成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后，分别加入盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质加热法混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解纯碱中混有小苏打调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中杂质成分转化为沉淀而分离CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于Fe3＋水解，溶液呈酸性，可加入CaO、Ca(OH)2或CaCO3等调节溶液的pH，将Fe3＋转化为沉淀电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜离子交换法利用离子交换剂来分离、提纯物质软化硬水吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作吸收剂。
高三化学一轮复习学案：物质的分离提纯与鉴别学案
高三化学一轮复习学案：物质的分离提纯与鉴别学案物质分离的一样思路：〔1〕固体与固体混合物：假设杂质易分解、升华时，可用加热法；假设一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；假设两者均易溶，但其溶解度受温度阻碍不同，用重结晶法。
〔2〕液体一液体混合物：假设沸点相差较大时，用分馏法；假设互不相溶时，用分液法；假设在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
〔3〕气体与气体混合物：一样可用洗气法，也可用固体来吸取。
当不具备上述条件时一样可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。
一、物理分离提纯法1．过滤[装置与本卷须知]：①过滤后得到的沉淀一样要洗涤。
洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤洁净。
②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
[适用范畴]：用于固体与液体的分离2．蒸发、结晶与重结晶〔1〕蒸发一样是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
〔2〕结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
[适用范畴]：结晶原理是依照混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
[本卷须知]：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一样先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。
[实例]：KNO3与NaCl 分离3．升华[原理适用范畴]：混合物某一成分在一定温度下可直截了当变为气体，再冷却成固体。
[实例]：粗碘的提纯4．蒸馏、分馏[原理与适用范畴]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物[装置与本卷须知]：[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。
5．分液与萃取〔1〕分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。
[本卷须知]：①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗第一要检漏。
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第40讲 物质的分离、提纯与检验
考点一 物质的分离和提纯(见学用讲义P 198)
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离
将混合物中的各组分__分离__开来，获得几种__纯净物__的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质__除去__而得到__纯净物__的过程，又叫混合物的净化或__除杂__。
2．物质分离、提纯的常用物理方法
3．物质分离、提纯常用的化学方法
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)SO 2中混有少量SO 3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。
( √ ) (2)MnO 2中混有少量有机物，可以用加热的方法除去。
( √ ) (3)乙烯中混有的SO 2可以通过溴水除去。
( × )
(4)金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼法除去。
( √ ) (5)FeCl 3溶液中混有FeCl 2，可加入双氧水除去。
( √ ) 2．下列除去杂质的方法正确的是( C ) A ．除去CO 2中混有的CO ：用澄清石灰水洗气
B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤
D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
常见气体物质的除杂方法
一 根据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法 1．“固＋固”混合物的分离(提纯) 固＋固错误!
2．“固＋液”混合物的分离(提纯)
固＋液
⎩⎪⎨
⎪⎧
互溶⎩⎪⎨⎪
⎧
萃取法 例如：碘水中碘单质的分离蒸发 例如：从食盐水中制得食盐
蒸馏法 例如：用自来水制蒸馏水不互溶——过滤法 例如：将NaCl 晶体从其饱和溶液 中分离出来
3．“液＋液”混合物的分离(提纯)
液＋液⎩⎪⎨⎪
⎧
互溶——蒸馏法 例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油 和煤油等的分离
不互溶——分液法 例如：CCl4和水的分离
4．“气＋气”混合物的分离(提纯)
气＋气⎩⎪⎨⎪
⎧
洗气法 例如：除去Cl2中的HCl ，可通过盛有饱和食 盐水的洗气瓶
其他法 例如：除去CO2中的CO ，可通过灼热的CuO 5．含杂质的胶体的分离(提纯)
渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
[例1](2018·郑州一中联考)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法
都正确的是( C)
A．①②③④B．②③
C．①③D．③④
解析Cl2氧化I－生成I2，I2易溶于四氯化碳，萃取、分液可得碘的四氯化碳溶液，①正确；②中引入了杂质Na＋，选取的除杂试剂错误；CO在加热条件下与CuO反应生成CO2，③正确；CO2与碳酸钠也能反应，除去CO2中的HCl，应该选用饱和碳酸氢钠溶液，④错误，故C项正确。
二物质分离、提纯的一般原则
1．“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。
2．粗盐提纯的“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3．结晶条件的选择：溶质从溶液中析出，结晶条件主要考虑溶质的溶解性、稳定性等，主要是控制好温度，常见类型有：
(1)蒸发结晶
例如：从NaCl溶液中获得NaCl固体，可采用蒸发结晶。
(2)蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)
例如：从CuSO4溶液中获得CuSO4·5H2O，可采取蒸发浓缩、降温结晶。
[例2]某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，__过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节溶液的pH约为5，过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化__，得到FeSO4溶液，__加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥__，得到FeSO4·7H2O晶体。