黑龙江哈三中2014届高三下第1次模拟

2014年哈尔滨市第三中学第一次高考模拟考试

理科综合能力测试——化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Ti-48

第Ⅰ卷[共42分]

一、选择题[本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的]

7．[HS4105-07]化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8．[HS4105-08]已知在一定pH范围内可发生反应：NO3—+Al+H2O→N2↑+ Al(OH)3↓+OH—(未配平)，下列说法正确的是

A．每有1mol NO3—反应，生成22.4L N2(标准状况)

B．每有1mol Al反应，被氧化的NO3—物质的量为0.6mol

C．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10

D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)2

9．[HS4105-09]分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A．32 B．16 C．8 D．4

10．[HS4105-10]下列化学用语表述正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+4e—+4H+===2H2O

B．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3—+H2O CO32—+H3O+

C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl—-2e—===Cl2↑

D．NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2—+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—11．[HS4105-11]下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

12．[HS4105-12]在一密闭容器中发生化学反应：

2A(g)B(g)+C(g)。在几种不同条件下进行，其中B、

C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变

化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂

C．在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则从开始到

达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/(L·min)

D．在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混

合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量

为129

13．[HS4105-13]短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A ．W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A -16

B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电

C ．W 得电子能力比Q 强

D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体

第Ⅱ卷 [共58分]

三、必考题[共43分]

26．[HS4105-26] [14分]氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题，人工固氮的化学反应方程式为： 。

(2)标准状况下将体积为VL 的NH 3溶于水，配得500 mL 溶液：

①所得溶液在25℃时pH=12，则此时溶液中由水电离出的OH —的浓度为 。

②每次量取25.00mL 所得溶液，用0.1010mol·L —1的盐酸进行中和滴定，恰好中和时

平均每次消耗20.00mL 盐酸，则V= L(结果保留到小数点后四位)。

(3)液态燃料肼(N 2H 4)广泛应用于航天领域，NH 3与NaClO 在一定条件下反应可制得肼，该反应的化学方程式为： 。

(4)25℃，将amol·L —1氨水与bmol·L —1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c(NH 4+) c(Cl —)(填“>”、“<”或“=”)；用含a 、b 的代数式表示该温度下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b = 。

(5)现有常温下的四种溶液：

①0.1mol·L —1 NH 4Cl 溶液

②0.1mol·L —1 NH 4Cl 和0.1mol·L —1 NH 3·H 2O 的混合溶液(显碱性)

③0.1mol·L —1 NH 3·H 2O

④0.1mol·L —1 NH 4Cl 和0.1mol·L —1 HCl 的混合溶液

下列说法正确的有 。

A ．NH 4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③

B ．NH 3·H 2O 分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④

C ．溶液的pH 由大到小的顺序为③>②>①>④

D ．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③

X Y

Z W Q

27．[HS4105-27] [14分]黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。下图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。请回答：

(1)SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一是：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2:1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平

衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4:1，则该温度下反应的平衡常数K= 。

②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温

容器中的相比将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：

2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·mol—1

2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·mol—1

则总反应Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=。

(3)已知：K sp(PbS)=9.0×10—29，K sp(ZnS)=2.925×10—25。粗铜电解精炼的废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c(Zn2+):c(Pb2+)= 。

(4)溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是。溶液Ⅰ→…→Fe(OH)3的操作依次是：氧化、调pH、过滤、洗涤……，检验Fe(OH)3是否洗净的方法是。

(5)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：

3Zn+2FeO42—+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH—

请写出放电时正极的电极反应式。