安徽省定远县重点中学2020届高三化学4月模拟考试试题
2019-2020学年安徽省定远县三中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省定远县三中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是( )A．A→B的反应类型为加成反应B．常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L【答案】A【解析】【分析】气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H4；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。
【详解】A. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；B. C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；C. 分子式为C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4种，故C错误；D. l mol 乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳气体，非标准状况下体积不一定为22.4L，故D错误。
【点睛】本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志”，准确推断A是关键。
2．银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
(2)“分离Ⅰ”所加试剂X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。
(3)“浸银”反应的化学方程式为______(4)N2H4的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。
2020-2021学年安徽省滁州市定远中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年安徽省滁州市定远中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)参考答案：C略2. 下列物质中一定属于纯净物的是：（）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤参考答案：D略3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是A．原子序数：C＞B＞A B．原子半径A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B参考答案：C略4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4N AB．1L0.5mol·L—1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于N AC．17g氨气溶于水，得到NH3·H2O的分子数为N AD．70gN5+离子中含有36N A个电子参考答案：答案：B5. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①；②③；④⑤A.①④⑤B.②③④C.②④⑤D.①③⑤参考答案：D略6. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol参考答案：B略7. 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3参考答案：C略8. 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
2020年安徽省高考化学模拟试题四和答案详细解析
2020年安徽省高考化学模拟试题四一、选择题7．(★)化学与科技、社会、生产密切相关。
下列说法错误的是( ) A ．我国出土的青铜礼器司(后)母戊鼎是铜和铁的合金 B ．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池 C ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D ．火箭推进剂使用煤油－液氧比偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]－四氧化二氮的环境污染小 8．(★)下列说法中，正确的是( )A ．一定条件下，将2 g H 2与足量的N 2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB ．1 mol Na 182O 2与足量水反应，最终水溶液中18O 数为2N A (忽略气体的溶解) C ．常温下，46 g NO 2和N 2O 4组成的混合气体中所含有的分子数为N A D ．100 mL 12 mol ·L －1的浓HNO 3与过量Cu 反应，转移的电子数大于0.6N A9．(★)Z 是一种常见的工业原料，实验室制备Z 的化学方程式如下图所示。
下列说法正确的是( )H 3COCH 3＋CHO ――→NaOH△OCH 3＋H 2O X Y Z A ．1 mol Z 最多能与7 mol H 2反应 B ．Z 分子中的所有原子一定共平面 C ．可以用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和YD ．X 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)10．(★)微生物电解池(MEC)是一种潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如下图所示：下列说法正确的是( )A．MEC可在高温下工作B．电解池工作时，化学能转变为电能C．活性微生物抑制反应中电子的转移D．阳极的电极反应式：CH3COO－＋4H2O－8e－===2HCO－3＋9H＋11．(★★)现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
2020年安徽省滁州市定远县重点中学高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年安徽省滁州市定远县重点中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法错误的是()A. 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中C. 漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2.阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是()A. 1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3.短周期非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，且原子半径：Y>X，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W−能与水反应生成W2。
下列说法正确的是()A. 阴离子的还原性：W>XB. 将ZX2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C. 原子半径：Y<ZD. 气态氢化物的稳定性：X<Y4.下列图示与对应的叙述不相符的是()A. 图1的广口瓶中有化合反应发生B. 图2中出现红色喷泉，说明氨气极易溶于水且水溶液呈碱性C. 缓慢滴入H2SO4溶液后，图3试管中会立即产生大量气泡D. 图4中的现象说明氧化铝的熔点高于铝的熔点5.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：Cl>SB 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn−Cu原电池加快了制取H2的速率6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg c(H+)c(OH−)。
2020年安徽省滁州市定远县重点中学高考化学三模试卷(有答案解析)
2020年安徽省滁州市定远县重点中学高考化学三模试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.3 mol•L-1A1（NO3）3溶液中含A13+数小于0.3 N AB. H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-akJ•mol-1，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC. 标准状况下，（-）Zn|H2SO4（1mol•L-1）|Cu（+）原电池中，当正极产生1.12 L H2时，则外电路中通过的电子数为0.1N AD. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z同主族；Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X)B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. WX2是一种高效安全灭菌消毒剂4.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为．下列有关说法正确的是（）A. 可发生氧化、中和反应B. 与互为同分异构体C. 碳原子上的一氯代物共有7种（不含立体异构）D. 所有碳原子均处于同一平面5.现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。
放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。
下列说法错误的是（）A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B. 充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C. 放电时,负极反应为2Li+CO32--2e-=Li2CO3D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C6.选项操作现象结论A 将等体积等浓度的HX和HY与足量的锌反应，收集产生的氢气并记录其体积HX收集到的氢气多HX是强酸B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量的氯化钡固体红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡C 向反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl溶液红色变浅增大KCl的浓度，平衡逆向移动D常温下分别测量等浓度的K2SO3和KCl溶液的pH pH：K2SO3＞KCl非金属性：Cl＞SA B C D7.t℃时，AgX（X=Cl、Br）的溶度积与c（Ag+）和c（X-）的相互关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-）。
安徽省滁州市定远县第二中学2020年高三化学模拟试题含解析
安徽省滁州市定远县第二中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。
下图是晶体Y的一种制备路线图。
有关说法正确的是A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为W<X<YC. YQ2和YW4均只含极性共价键D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z参考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。
A. WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<Y <X，故B错误；C. YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；D. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z >Y，故D错误；答案选C。
2. 如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。
下列叙述正确的是A．碳棒接直流电源的负极B．碳棒上发生还原反应C．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2D．铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑参考答案：略3. 下列说法错误的是（）A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电参考答案：C略4. （2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
2020年安徽省滁州市定远县重点中学高考化学模拟试卷(4月份) (含解析)
2020年安徽省滁州市定远县重点中学高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是()A. 在食品袋中放入的铁粉可防止食物氧化变质B. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水不涉及．．．化学变化2.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
q、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()A. 原子半径：Z>Y>XB. 最简单气态氢化物的稳定性：Y>XC. m、n、t都含有离子键和共价键D. m、n、t都能破坏水的电离平衡4.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Z>Y>XB. WX2中含有非极性共价键C. 简单氢化物的热稳定性：X>YD. 常温常压下Z的单质为气态5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4在酸性条件下有氧化性B常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C向未知液中先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液溶液变血红色未知液中含有Fe3+ D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊某溶液中一定含有CO32 −A. AB. BC. CD. D6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.常温下，向20mL0.2mol.L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。
安徽省定远重点中学2020┄2021届高三下学期第一次模拟考试化学试题Word版 含解析
安徽省定远重点中学2021年高三下学期第一次模拟考试化学试题1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）Ａ．硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同Ｂ．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的Ｃ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生Ｄ．应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度【答案】C【解析】Ａ．硫酸铁净水的原理利用的是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，作净水剂。
漂白粉消毒的原理是氧化，二者原理不同，A错误；Ｂ．汽车尾气中的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成的，B错误；Ｃ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生，C正确；Ｄ．二氧化硅用来制作光导纤维，D错误，答案选C。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 N AＢ． 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 N AＣ． 58.5 g氯化钠晶体中含有 N A个氯化钠分子Ｄ． 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 N A【答案】B【解析】Cl2与水反应可逆，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1 N A，故A错误；H2SO4、H2O都含有氧原子，故B正确；氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子，故C 错误；NaHSO4晶体中阳离子是Na+、阴离子是HSO4-，120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2N A，故D错误。
3.四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。
下列说法正确的是（）Ａ．原子半径大小: N>M>B>AＢ． A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物Ｃ．由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大Ｄ． M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸【答案】B【解析】四种短周期元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，A和B元素原子核质子数之比为1：2，B和M的电子数之差为4，B的质子数最大为8，A的质子数从1开始依次讨论：①若A是H元素，则B是He元素、M是C 元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若A是He元素，则B是Be元素、M是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若A是Li元素，则B是C元素、M是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是6，且N原子序数大于M，所以N为S元素，符合题意；④若A是Be元素，则B是O元素、M是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；⑤若A是B元素，则B是Ne元素、M是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是4，为Si元素，M和N不能是同一元素，故舍去；⑥若A是C元素，则B是Mg元素、M是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则N最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；⑦若A是N元素，则B是Si元素、M是Ar元素，N为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；则A．若为⑥，其原子半径大小顺序是B＞M＞N＞A，故A错误；B．A能形成氢化物，则A是C元素，M是S 元素、N是Cl元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最弱的是C元素，所以其气态氢化物最不稳定，故B正确；C．N元素单质可能是S或氯气，硫或氯气既有氧化性又有还原性，故C错误；D．如果M是Ne元素、N是S元素，M没有氧化物，故D错误；故选B。
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . H2O2B . CaOC . SO2D . CO2. （2分） (2016高一上·安庆期中) 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：①②两份营养液的成分（所含离子）（）A . 仅n（K+）相同B . 仅n（Cl﹣）相同C . 不完全相同D . 完全相同3. （2分） (2017高一下·芒市期中) 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A . 是较强的氧化剂B . BrCl含极性共价键C . 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D . BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂4. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化5. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）A . 消石灰：Ca(OH)2B . 熟石膏：2CaSO4·H2OC . 蚁酸：CH3COOHD . 硬脂酸钠：C17H35COONa6. （2分）(2015·海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型是B . 二氧化碳的电子式：C . HClO的结构式为H﹣O﹣ClD . 中子数为17的氯原子： Cl7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列互为同分异构体的是（）A . 12C和14CB . 甲烷和丙烷C . O2和O3D . 正丁烷和异丁烷8. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
安徽省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）说法正确的是（）A . 高纯度硅广泛用于制作光导纤维B . 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C . 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D3. （2分）下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是（）A . C2H4和C3H6一定属于同系物B . 淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]互为同分异构体C . 同系物之间化学性质相似，物理性质递变D . 同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变4. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A . 实验室用图1装置制备Cl2B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水5. （2分） (2016高二上·东营开学考) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . Cu为负极，Zn为正极B . 电子从铜片经外电路流向锌片C . 负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+D . 该装置将电能转化为化学能6. （2分）(2018·房山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法错误的是（）A . Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱B . 原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）C . W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 化学与社会、生活密切相关。
2019-2020学年安徽省定远县示范高中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省定远县示范高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O ＝H2SO4，以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O22NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A．N2+O22NO，不能生成NO2，故A错误；B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正确；C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确。
故选A。
2．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不．正确．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2【答案】D【解析】【详解】A．由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3，故A正确；B．由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇，故B正确；C．Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故C正确；D．X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D错误；故答案为D。
2020届安徽省定远县重点中学高三4月模拟考试化学试题理科综合(解析版)
安徽省定远县重点中学2020届高三4月模拟考试理科综合1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料『答案』A『详解』A．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关，故A错误；B．青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；C．碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于防弹衣材料，故D正确；『答案』选A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是（）①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA. 3B. 4C. 5D. 6『答案』A『详解』12.0g熔融的NaHSO4(电离产生Na+和HSO4-)中含有的阳离子数为0.1N A，①不正确；②1mol Na 2O(由Na +和O 2-构成)和Na 2O 2(由Na +和O 22-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A ，②正确；③常温常压下，92g 的NO 2和92g N 2O 4都含有6mol 原子，所以混合气体含有的原子数为6N A ，③正确； ④中不含有碳碳双键，④不正确；⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用1L1.0 mol/LFeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于N A ，⑤不正确；⑥1mol SO 2与足量O 2在一定条件下充分反应生成SO 3，由于反应可逆，所以共转移电子数小于2N A ，⑥不正确；⑦在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2 +3H 2O 中，KIO 3中的I 由+5价降低到0价，所以每生成3molI 2转移的电子数为5N A ，⑦正确；⑧常温常压下，17 g 甲基(－14CH 3)中所含的中子数为A 17g 817g/molN =8N A ，⑧不正确； 综合以上分析，只有②③⑦正确，故选A 。
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安徽省定远县重点中学2020届高三化学4月模拟考试试题7.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA. 3B. 4C. 5D. 69.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B. 氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D. 单质熔点：X<Y11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应D向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应12.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，不正确的是A. 电极b表面发生还原反应B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C. 该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D. 该过程是将化学能转化为电能的过程13.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC. 随着NaOH的加入，不断增大D. 当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)26. (14分)LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH 反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。
(2)①加铁屑还原的目的是__________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。
(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________，②其理由是______________________________。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。
27. (14分)二氯亚砜(SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为______________.（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2• xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.②装置的连接顺序为A→B→_____________________；③实验结束后,为检测ZnCl2 • xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；b.称得固体为n克；c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3• 6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式______________________.②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：i.取少量FeCl3• 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）方案操作现象结论往一支试管中滴加若有白色沉淀生成则发生了上述副反应方案一_____________往另一支试管中滴加方案二__________________ 则没有发生上述副反应_____________28 (15分).CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_____g。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。
则反应:CO(g)+O 2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO 2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。
A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO 2(g)，发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是____；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v a(CO)____(填“>”“<”或“=”)v b(CO)。
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。
回答下列问题：（1）钛元素基态原子的电子排布式为______________，未成对电子数为_______________个。
（2）[TiO(H2O2)2]2+配离子呈黄色。
提供中心原子孤电子对的成键原子是_____________(填元素符号），中心原子的化合价为_____________；配体之一H2O2中氧原子杂化类型为__________，H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是______________。
（3）单质钒及钛都是由______________键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆积，金属钒是体心立方堆积，则__________(填“钛”，或“钒”)的空间利用率较大。
（4）碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。
(小球为V原子)①晶胞中碳原子与钒原子的数量比为____________。
②该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为_____________。
③若合金的密度为dg· cm-3，晶胞参数α=______nm。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）芳香脂I（）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。
其中A的结构简式为，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烃，F是分子中含有一个氧原子的烃的衍生物。
已知：①OH3RCHO+CH CHO RCH==CHCHO-∆→；②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。
（1）F的相对分子质量大于X，则F的名称为___________，X的结构简式为______，C→D的另一种产物是HCl，则该反应的反应类型为____________。