第二章第一节

(2)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形
成π键。自旋方向相反的s电子与s电子或s电 子与p电子能形成σ键，但不能形成π键。两 个自旋方向相反的p电子既可形成σ键，又可 形成π键，但首先形成σ键。
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第二章
分子结构与性质
题型2 键参数对分子结构及分子性质的影响 例2 (2012· 武汉高二调研)从实验测得不同 物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下 表,其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据 规律推导键能的大小顺序为W＞Z＞Y＞X。
①HH键的键能为436.0 kJ· －1，表示由气 mol
态基态原子形成1 molHH键释放的最低能量 为436.0 kJ，也表示拆开1 molHH键所需要吸 收的能量为436.0 kJ。
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分子结构与性质
②键能越大，拆开1 mol该共价键所需要吸收 的能量越多，共价键就不易断裂，则该共价 键越稳定。如键能H—F＞H—Cl＞H—Br＞ H—I，共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞H— Br＞H—I，因此，分子的稳定性HF＞HCl＞ HBr＞HI。
则分子越稳定，B错；水分子中H—O—H的
键角为105°，C错；H—O键键能为463 kJ/mol，表示由气态基态原子形成1 mol H— O键释放的最低能量为463 kJ或拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的
能量为463 kJ，D正确。
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分子结构与性质
题型探究技法归纳
题型1 共价键的特征和类型 例1 下列关于共价键的说法不正确的是(
)
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的
原因是共价键有方向性 B．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
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分子结构与性质
C．在双键中含有一个σ键和一个π键，其中π 键是化学反应的积极参与者
D．有些原子在与其他原子形成分子时，只能
键时，两个原子轨道要沿着一定方向重叠。
除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在 空间都具有一定的空间取向，在形成共价键
时,原子轨道只有沿一定方向达到最大重叠，
电子在核间出现的概率才最大，所形成的共 价键就越牢固，所以共价键具有方向性。方 向性决定了分子的空间构型。
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分子结构与性质
2.类型 分类标准 共用电子对数 共用电子对的偏移 程度 原子轨道重叠方式 类型 单键、双键、三键 极性键、非极性键 σ键、π键
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由两个原子的p轨道“________”重 肩并肩 叠形成
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分子结构与性质
想一想
1．是否所有的共价键都有方向性？
提示：并不是所有的共价键都有方向性，如 s- σ键就没有方向性。 s
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分子结构与性质
二、键参数——键能、键长与键角 概念 作用 __________原子形 气态基态 键能越大，键越 稳定 成1 mol化学键 ______,越不易被 释放的最低 ___________能量 打断 形成共价键的两个 键长越短，键能 核间距 越大 稳定 原子之间的______ ______，键越_____ 表明共价键有 在原子数超过2的 方向性 ________，是描述 分子中，两个 立体结构 分子__________的 共价键 ______之间的夹角 重要参数
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分子结构与性质
(2)键能和键长决定共价键的稳定性和分子的 活泼性。 3.键角 (1)键角的意义：键角是描述分子立体构型的 参数，分子的许多性质都与键角有关。一般
来说，如果知道分子中的键长和键角，这个
分子的立体构型就确定了。如氨分子的H— N—H键角是107°,N—H键的键长是101pm,
共用电子对 1.共价键的本质:在____之间形成__________. 原子
2.共价键的特征 (1)按共价键的共用电子对理论，一个原子只 能与一定数目的原子结合成分子，如有H2 、 HCl，不可能有H3、H2Cl，这表明共价键具有 饱和性 _________。
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分子结构与性质
(2)多原子分子的键角一定，表明共价键具有
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分子结构与性质
要点突破讲练互动
要点1 共价键的特征和类型 共价键具有哪些特征？ 探究导引1
提示：饱和性和方向性。
探究导引2 按原子轨道的重叠方式，共价键
可分为哪几类？
提示：共价键可分为σ键、π键。
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分子结构与性质
1.共价键的特征
(1)饱和性 每个原子所能提供的未成对电子的数目是一 定的，因此在共价键的形成过程中，一个原 子中的一个未成对电子与另一个原子中的一
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分子结构与性质
(2)键能与化学反应中能量变化关系
①化学反应过程中，旧键断裂吸收的总能量 大于新键形成所放出的总能量，则反应为吸 热反应，吸热反应使反应体系的能量增加， 故规定反应的热量变化ΔH为“＋”。
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分子结构与性质
②化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能
量小于新键形成放出的总能量，则反应为放 热反应，放热反应使反应体系的能量降低， 故规定反应的热量变化ΔH为“－”。 (3)利用键能计算反应的热效应(ΔH) ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和.
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分子结构与性质
3.σ键与π键 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称为
价键轨道，是分子结构的价键理论中最重要
的组成部分。 σ键 π键 键类型 原子轨道重叠 沿键轴方向“ 键轴方向“肩 方式(成键方向) 头碰头”重叠 并肩”重叠 特征(电子云形 轴对称 镜像对称 状)
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第二章
有一个σ键和一个π键，其中π键不稳定，反应
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分子结构与性质
时易断裂，C正确。像H、Cl原子跟其他原子 只能形成σ键，而不能形成π键，D正确。 【答案】 B (1)s轨道与s轨道重叠形成σ键
【名师点睛】
时，电子不是只在两核间运动，而是电子在
两核间出现的概率增大。
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分子结构与性质
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分子结构与性质
要点2 键参数对分子结构及分子性质的影响
探究导引3 么？ 提示：键长和键角。 探究导引4 决定分子稳定性的键参数是什么? 决定分子立体结构的键参数是什
提示：键能和键长。
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分子结构与性质
要点归纳 1.键能
(1)键能的意义：键能是衡量共价键稳定性的
一个重要参数。
键 能
键 长 键 角
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分子结构与性质
三、等电子原理 原子总数 价电子总数 _________相同、____________相同的分Biblioteka Baidu具
化学键 有相似的_________特征，它们的许多性质是
相近的。
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想一想
2．满足等电子原理的分子称为等电子体。
CO分子与N2分子具有哪些相似的性质？为什 么？ 提示：CO分子与N2分子的熔沸点、在水中的 溶解度等性质相似。因为CO分子与N2分子是 等电子体。
正确的是(
)
A．MgCl2分子中存在3个共价键
B．σ键的强度大，所以比较活泼
C．N2分子中有2个σ键和1个π键 D．两个原子形成的共价键中有1个是σ键
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分子结构与性质
解析：选D。MgCl2是离子化合物，Mg2＋与 Cl－之间形成的是离子键；σ键的强度大，故 比较稳定；N2分子中有3个共价键，其中1个 为σ键，2个为π键。
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σ键 π键 键类型 原子轨道重 大 小 叠程度 牢固程度、 强度大，不 强度较小，容 强度 易断裂 易断裂 共价单键全部是σ键；共价 成键类型的 双键中，一个是σ键，另一 判断规律 个是π键；共价三键中，一 个是σ键，另两个是π键。
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分子结构与性质
即时应用 1.(2012· 南昌高二质检)下列关于共价键的说法
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分子结构与性质
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分子结构与性质
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分子结构与性质
第一节 共价键
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分子结构与性质
课程标准导航 1.知道共价键的主要类型σ键和π键。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子
的某些性质。
3.结合实例说明“等电子原理”的应用。
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分子结构与性质
新知初探自学导引
自主学习 一、共价键
形成σ键，而不能形成π键 【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(1)共价键饱和性和方向性的含义。 (2)理解σ键和π键的不同点。
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分子结构与性质
【解析】
S原子的价电子构型是3s23p4，有2
个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px 和
3py 轨道中，当与两个H原子配对成键时，形
成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了 共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定 的，A正确。在分子中，两个原子间可以只形 成σ键，但不能只形成π键，B错。在双键中含
A．分子的立体构型是由键角决定的
B．分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 C．水分子中H—O—H的键角为180° D．H—O键键能为463 kJ/mol，即拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的
能量为463 kJ
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分子结构与性质
解析：选D。分子的立体构型是由键角和键 长决定的,A错；分子中键能越大,键长越短，
特征
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分子结构与性质
(2)π键 形成 p­p π 键 ①每个π键的电子云由两块组成,分别 两侧 位于由两原子核构成平面的____，如 果以它们之间包含原子核的平面为镜 特征 面，它们互为镜像，这种特征称为 __________ 镜像对称 ②π键不能旋转 断裂 ③π键不如σ键牢固，比较容易_____
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分子结构与性质
2.键长
(1)键长的意义：键长是衡量共价键稳定性的 另一个重要参数。 一般地，共价键的键长越短，键能越大，该 共价键就越稳定。如具有相似性的元素F、
Cl、Br、I的原子半径依次增大，故键长
H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，共价键牢固 程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此， 分子的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。
就可以断定氨分子是三角锥形分子，如图：
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分子结构与性质
(2)要记住一些常见分子的键角，如CO2为 180°，直线形分子；H2O为105°，角形(V 形)分子；NH3为107°，三角锥形分子；
CH4为109°28′，正四面体形分子。
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分子结构与性质
即时应用 2.下列关于键参数的说法中，正确的是( )
又存在静电排斥。
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分子结构与性质
2.下列关于乙烯分子的说法中,正确的是( A．分子中含有4个σ键 B．分子中共含有5个极性键
)
C．分子中含有1个π键
D．分子中不含非极性键
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分子结构与性质
解析：选C。乙烯的结构简式为CH2==CH2, 共含有6个共价键,其中5个σ键(包括4个C— H σ键、1个C—C σ键)和1个C—C π键。 C—H键为极性键，C—C键为非极性键。
方向性 _________。 3.共价键的类型
(1)σ键 形成 成键原子的s轨道或p轨道 头碰头 “________”重叠而形成
类 s- σ键 s ______ 型
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分子结构与性质
s- σ 键 p ________
类 型
p- σ 键 p ________ ①以形成化学键的两原子 核的_____为轴作旋转操作, 连线 不变 共价键电子云的图形_____, 轴对称 这种特征称为_______ 较大 ②σ键的强度_____
个未成对电子配对成键后，就不能再与其他
原子的未成对电子配对成键了，也就是说一 个原子有几个未成对的价电子，一般就只能
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分子结构与性质
和几个自旋方向相反的电子配对成键。饱和 性决定了一个原子所能形成共价键的数目或
以单键连接的原子数目是一定的。
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(2)方向性 为满足最大重叠原理，两个原子间形成共价
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分子结构与性质
自主体验 1.(2012· 佛山高二检测)下列对共价键的说法中,
不正确的是(
)
A．共价键是通过形成共用电子对形成的 B．共价键不属于电性作用 C．形成共价键的原子之间电负性相同或相差 不大
D.有H2O而没有H3O,表明共价键具有饱和性
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分子结构与性质
解析：选B。共价键是通过形成共用电子对 而形成的强烈的静电作用，既存在静电吸引,
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分子结构与性质
3.下列关于键参数的说法中,不正确的是( A．分子中键能越大，则分子越稳定
)
B．分子中键长越短，则分子越稳定
C．键角是描述分子立体结构的重要参数 D．H2 分子中HH键的存在，表明共价键具有 方向性 解析：选D。H2分子中H—H键是s- σ 键，无 s
方向性。
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